安徽淮北市第十二中学2025-2026学年高三上学期期中检测化学试卷

淮北市第十二中学2025一2026高三上学期期中检测化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面制上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题(14题每题3分共42分) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 二、 解答题(4题共58分) 15.(15分， 除标注外每空2分)(1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (3分) 16.(14分，除标注外每空2分)(1) (1分) (1分) (2) (3) (4) 17.(16分，除标注外每空2分)(1) (1分) (1分) (2) ㄖ囚■ ■ 口 请勿在此区域作答或 者做任何标记 (3)① (填字母) ② (4)① ② 18.(13分，除标注外每空2分)(1) (1分) (2) (3) (4) (5) 1 ■ 囚■囚 ■ 淮北市第十二中学2025-2026学年高三上学期期中 检测化学试卷 （75分钟，满分100） 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5 N：14 一、选择题共14题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 现代科技增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 深海攻坚：“奋斗者”号深海潜水器使用了钛合金，钛合金的硬度小于钛 B. 神舟二十号通过电解水为宇航员提供，的摩尔质量为 C. 陆地穿梭：复兴号CR450型电力动车组所使用的碳纤维属于有机物 D. 能源革命：钙钛矿叠层光伏电池实现了电能转化为太阳能 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 食用小苏打 漂白粉 有效成分 用途 调味品 消毒剂 制纯碱 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=14的溶液中：K+、ClO-、CO、Cl- B. 含有I-的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO C. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO、OH- D. 由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、NH、Cl-、K+ 4. 配制一定物质的量浓度溶液的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 欲配制的溶液的物质的量浓度为 B. 若用浓溶液配制所需溶液，则需要浓溶液20.0 mL C. 操作4使所配得溶液的浓度偏高 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，无需再加水 5. 为除去试样中括号内的杂质，选用的试剂正确的是 A B C D 试样 Na2CO3（NaHCO3） CO2（HCl） FeCl2（FeCl3） CO2（SO2） 除杂试剂 澄清石灰水 饱和Na2CO3溶液 铁粉 饱和NaHSO3溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 瑞昌市铜岭铜矿遗址对研究中国火法炼铜历史具有重要意义。火法炼铜时会发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. FeO含有的质子数为 B. 生成的同时会转移个电子 C. 、下，含键数目为 D. 生成的同时消耗的分子数为 7. Fe的单质及其化合物存在如图所示的转化关系，X是一种淡黄色单质。下列说法正确的是 A. X单质难溶于水，易溶于酒精和 B. 反应②中，甲既是氧化产物又是还原产物 C. 甲与反应生成一种二元强酸 D. 若反应①中X过量，则生成的化合物中Fe显价 8. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 C. 能与反应生成c的物质只有b D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 9. 下列实验装置应用于Cu与浓硫酸反应制取SO2和胆矾，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫 B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸干获得胆矾 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.7 g 中含有氧原子数为 B. 4.4 g 中含有键数目最多为 C. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数为 D. 标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数为 11. 下列有关含硫化合物反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2S溶液和硝酸混合： B. 向Na2CO3溶液中通入过量SO2： C. 向NaClO溶液中通入少量SO2： D. 向AgCl悬浊液中通入H2S气体： 12. 下列物质的检验或制备选用的仪器正确的是 实验目的 A．利用焰色试验检验 B．制备无水 实验装置 实验目的 C．实验室制氨气 D．实验室制 实验装置 A. A B. B C. C D. D 13. 利用亚克力管制备并进行的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 B. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 C. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 D. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性： 14. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 二、非选择题共4题（共58分） 15. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：。回答下列问题： （1）该实验制备氯气的化学方程式为______，盛装MnO2粉末的仪器名称为______，a中的试剂为______。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为______；c中采用冰水浴冷却的目的是______，c中反应的化学方程式是______。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂(填标号)______。 A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. Na2S溶液 （4）用制得的氯气做图2的实验，向装有一瓶Cl2的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加浓盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图3所示，忽略浓盐酸挥发。下列说法正确的是______(填标号)。 A. 阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生的反应为 D. 若将Cl2换成CO2，可得到与图3相似的压强变化趋势 16. A～H为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题。 （1）G的化学式为________，G中阴、阳离子个数比为________，反应③中每生成1 mol 分子转移________mol电子。 （2）A、D的水溶液均呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。反应A～H中焰色呈黄色的物质有________种。 （3）写出下列反应的化学方程式。：________；：________。 （4）检验H溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是________。 17. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、、、、、等杂质）为原料制备。实验室提纯NaCl的流程如图： 提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、溶液、溶液、75%乙醇、四氯化碳 （1）欲除去溶液Ⅰ中的、、、，在提供的试剂中，选出m所代表的试剂，按滴加顺序依次为________、NaOH、________（只填化学式）；洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，在提供的试剂中，选用的试剂为________。 （2）用提纯的NaCl配制溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。 （3）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入饱和NaCl溶液中使NaCl结晶析出。 ①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是________（填字母），相比分液漏斗，选用仪器a的优点是________。 A．高沸点 B．强酸性 C．强氧化性 ②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是________。 （4）设计实验测定NaCl样品中的含量，填写表格。 操作 目的/结论 ① 称取样品，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量溶液 目的：________ ② 过滤洗涤，干燥后称得沉淀为 结论：样品中的质量分数为________（列算式） 18. 金属钴在航空航天、电器制造等领域有着广泛的应用。以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量CuO、Fe3O4、Al2O3、MnO)为原料提取碳酸钴与单质钴的工艺流程如图所示。 已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表。 金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Cu2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀的pH 2.3 7.5 7.6 4.4 3.4 7.7 完全沉淀的pH 3.2 8.3 9.2 5.7 5.2 9.8 请回答下列问题： （1）酸溶过程中为提高钴的利用率，可采取的措施是_______(写出一种即可)。 （2）还原过程中主要反应的离子方程式为_______，氧化过程中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （3）pH的调控范围是_______，HR必须具备的性质是________。 （4）沉钴时不宜使用Na2CO3，原因是_______。 （5）由CoCO3制备Co包括热分解、热还原两个过程，写出热还原过程的化学方程式________。 淮北市第十二中学2025-2026学年高三上学期期中 检测化学试卷 （75分钟，满分100） 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5 N：14 一、选择题共14题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题共4题（共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 圆底烧瓶 ③. 饱和食盐水 （2） ①. 5：1 ②. 防止与NaOH反应生成 ③. （3）BD （4）BCD 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 1：2 ③. 2 （2） ①. 碱性 ②. 5 （3） ①. ②. （4）取一根洁净的铂丝（细铁丝）蘸取H溶液，在酒精灯火焰（无色火焰）上灼烧，火焰呈黄色，证明含钠元素 【17题答案】 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. 75%乙醇 （2）500 mL容量瓶、胶头滴管 （3） ①. A ②. 平衡压强，使液体顺利滴下 ③. 增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快 （4） ①. 使完全沉淀 ②. 【18题答案】 【答案】（1）将矿石粉碎或搅拌 （2） ①. Co2O3+SO+4H+=2Co2++SO+2H2O(或2Co3++SO+2H2O=2Co2++SO+2H+) ②. 1∶4 （3） ①. 5.7≤pH＜7.6 ②. 不溶于水，易溶解Co2+而难溶解Mn2+ （4）使用Na2CO3易导致形成CO(OH)2沉淀 （5）CoO+H2Co+H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $