精品解析：安徽省滁州市定远县育才学校2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

定远育才学校2025-2026学年高三(上)期中检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 O-16 Fe-56 Cu-64 Ni-59 Mn-55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是 蛟龙号潜水器 港珠澳大桥 A．用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 国产C919 中国天眼 C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．传输信息用的光纤材料是硅 A. A B. B C. C D. D 2. 我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大 B. 《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液），说明铁比铜活泼 C. 《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐 D. 《新修本草》中关于青矾（）的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，赤色物质是 3. 下列实验不能达到对应目的的是 A.检验乙炔的还原性 B.比较碳酸和苯酚的酸性强弱 C.检验铁和水蒸气反应的气体产物 D.制备晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一罐内，……然后逐层煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）下列说法错误的是 A. 碳酸锌属于强电解质 B. 火法炼锌属于热还原法 C. 煤炭饼的作用是还原锌和燃烧供热 D. 该反应生成的气体不会污染空气 5. 化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是 A. 一定条件下，能在NaOH溶液中水解 B. 分子中含有2种含氧官能团 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应 6. 配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A. 操作1前称取的质量为 B. 操作2前溶液需恢复至室温 C. 操作4若俯视刻度线定容，所配溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 7. 室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨)，探究与溶液能快速反应产生的原因。 镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验浑浊物为]，气体中检测到 镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近溶液显红色 镁表面无明显气泡 【查阅资料】与致密的相比，是质地疏松的难溶物。下列说法错误的是 A. 试管①中还有生成 B. 实验①中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率 C. 实验②说明不活泼，难与水反应 D. 实验③中X可以是，作用是排除钠离子与氢氧根离子的干扰 8. 部分含硫、氮元素的价类二维图如图。 已知：为红棕色物质。下列说法正确的是 A. 与、与都可以发生氧化还原反应 B. 、都是大气污染物，利用可以消除它们的污染 C. 和的浓溶液按体积比：混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 D. 和反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是： 9. 化学学习小组通过如图所示装置探究与能否反应产生，已知的升华温度为315℃。下列相关说法正确的是 实验装置 实验操作和现象 ①加热试管A，部分固体溶解，上方出现白雾，稍后，试管A中产生黄色气体，试管壁附着黄色液滴 ②试管B中溶液变蓝 ③将试管A中固体产物分离得到固体和溶液 A. 试管壁附着的黄色液滴是，黄色气体一定是氯气 B. 试管A中氧化了全部氯元素 C. 试管B中发生的反应只有，使淀粉变蓝 D. 该实验会有试管塞弹出或试管破裂的风险 10. 一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是 A. 该化合物的焰色反应呈黄色 B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C. Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 D. 该物质的水溶液中： 11. 自然界中时刻存在着含氮元素不同物质间的转化，实现氮按照一定的方向转化一直是科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示：下列叙述正确的是 A. 转化为、转化为均属于氮的固定 B. 在催化剂的作用下，氮原子发生了氧化反应 C. 催化剂、表面均发生了极性共价键的断裂 D. 催化剂、可以加快反应的速率 12. 如图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法不正确的是 A. 大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一 B. 循环过程中既有硫元素的氧化也有硫元素的还原 C. 若有机体中的硫存在形式是，硫元素显-2价 D. 大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨 13. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 水溶液中粒子关系存在： B. 标准状况下，的分子数目为 C. 工业上用和X制备时，消耗X分子数为 D. “价-类”三维图中盐N可由其相应单质直接化合生成 14. ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中 B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑ C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1）汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等。汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如上图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO2，会形成酸雨，污染大气。 ①NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。脱硝过程生成Cl-、，写出烟气脱硝过程的离子方程式：___________ ②针对含SO2的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO2最终转化为CaSO4，请写出生石灰将SO2转化为CaSO4的反应的化学方程式___________ ③将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为___________。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为___________。 16. CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。 （1）实验室用如图所示装置制取，反应原理如下： (过量) 还原： 稀释分解： ①盛装70%浓硫酸的仪器名称为______。 ②装置A的锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。 ③装置C的作用是______。 ④装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。 操作ⅱ中的作用是______；操作ⅳ中洗涤剂选用乙醇的优点是______。 （2）某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中和的百分含量。 已知： ⅰ、的盐酸溶液能吸收形成。 ⅱ、保险粉和的混合溶液能吸收氧气。 ①装置中发生反应的离子方程式为______。 ②通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为______。 ③若通入的混合气体体积为(标准状况下)，装置中增加的质量为，则混合气体中CO的体积分数为______%。 17. 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：、、等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如图： （1）粉煤灰研磨的目的是______。 （2）第次过滤滤渣的主要成分有______和______填化学式，下同，第次过滤时，滤渣的成分是______。 （3）在用硫酸浸取时，铝的溶出率与时间的关系如图，适宜的溶出时间为______；铝的溶出率与“助溶剂粉煤灰”的关系如图所示，从溶出率角度考虑，三种助溶剂依次为F、以及与的混合物，在助溶剂粉煤灰相同时，溶出率最高的是______填化学式；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是______举一例。 （4）请写出流程图中处发生的离子反应方程式______。 （5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是______。 18. 氯化亚铜是一种重要的铜盐产品，某学习小组用海绵铜（主要成分是Cu和CuO）制取氯化亚铜的流程如下： 已知：①CuCl难溶于水和乙醇，易溶于浓度较大的体系()。 ②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为 （1）溶解海绵铜时事先将其打磨成粉末，其原因是_______________________。 （2）海绵铜溶解过程中除发生较快反应外，还有产生无色气体M的反应，且M遇空气立即变为红棕色，则产生M的离子方程式为______________________。 （3）制备氯化亚铜的主要步骤（即“还原”）是：利用海绵铜“溶解”后的溶液与略过量的溶液、适量的溶液反应，制备氯化亚铜的装置如图所示，其中仪器中装的是与的混合溶液。 仪器是__________，制备氯化亚铜的离子方程式为_________________________。 （4）在“酸洗”时，一般使用稀硫酸而不用盐酸，其理由是__________。 （5）若实验测得海绵铜中铜元素的质量分数为，取16.0克海绵铜通过上述实验制备氯化亚铜，经乙醇洗涤并隔绝空气烘干后，称量所得氯化亚铜的质量为19.9克，则氯化亚铜的产率为__________。（计算结果保留一位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2025-2026学年高三(上)期中检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 O-16 Fe-56 Cu-64 Ni-59 Mn-55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是 蛟龙号潜水器 港珠澳大桥 A．用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 国产C919 中国天眼 C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．传输信息用的光纤材料是硅 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．22号钛元素位于第四周期，第ⅣB族，属于过渡元素，A正确； B． 合金材料一般具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，B正确； C． 氮化硅陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，C正确； D． 传输信息用的光纤材料是二氧化硅，D错误； 故选D。 2. 我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大 B. 《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液），说明铁比铜活泼 C. 《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐 D. 《新修本草》中关于青矾（）的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，赤色物质是 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是铜的合金，合金的熔点通常比纯金属低，因此青铜的熔点应比纯铜低，而非更高，A错误； B．铁置换硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强，B正确； C．铜器上的绿色物质是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），属于碱式盐，C正确； D．青矾（FeSO4·7H2O）煅烧时，Fe2+被氧化为Fe3+，生成Fe2O3（赤色），D正确； 故答案选A。 3. 下列实验不能达到对应目的的是 A.检验乙炔的还原性 B.比较碳酸和苯酚的酸性强弱 C.检验铁和水蒸气反应的气体产物 D.制备晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制备乙炔时，电石中含硫化钙等杂质，与水反应会生成等还原性杂质气体，也能使酸性高锰酸钾褪色，故需要用溶液除去等杂质气体，操作能达到对应目的，A不符合题意； B．乙酸与碳酸钠反应生成，说明乙酸的酸性强于碳酸；但乙酸易挥发，挥发出的乙酸可直接与苯酚钠反应生成苯酚，干扰碳酸与苯酚的酸性比较，需先通过饱和溶液除去乙酸蒸气，该装置不能达到对应目的，B符合题意； C．该装置由导管排出的气体中含有空气、水蒸气等，肥皂液中产生无色气泡，点燃肥皂泡产生爆鸣声，能够检验铁粉与水蒸气反应生成氢气，操作能达到对应目的，C不符合题意； D．在乙醇中溶解度小于在水中的溶解度，向配合物溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使晶体析出，装置操作合理，能达到对应目的，D不符合题意； 故选B。 4. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一罐内，……然后逐层煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）下列说法错误的是 A. 碳酸锌属于强电解质 B. 火法炼锌属于热还原法 C. 煤炭饼的作用是还原锌和燃烧供热 D. 该反应生成的气体不会污染空气 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸锌属于盐，大多数盐都是强电解质，A正确； B．根据题意逐层煤炭饼垫盛，火法炼锌属于热还原法，B正确； C．煤炭饼燃烧时提供热量，同时具有还原性可以还原锌，C正确； D．该反应生成的气体有二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳会污染空气，D错误； 故答案选D。 5. 化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是 A. 一定条件下，能在NaOH溶液中水解 B. 分子中含有2种含氧官能团 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质分子中含有肽键，因此一定条件下，能在NaOH溶液中水解反应，A正确； B．根据物质分子结构简式可知分子中含有羰基和羧基两种含氧官能团，B正确； C．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，根据物质结构简式可知该物质分子中含有3个手性C原子，用※可表示为，C正确； D．分子结构中2个酰胺基和羧基可以与NaOH，则l mol该化合物最多与3 mol NaOH反应，D错误； 故合理选项是D。 6. 配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A. 操作1前称取的质量为 B. 操作2前溶液需恢复至室温 C. 操作4若俯视刻度线定容，所配溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．，故操作1前称取的质量为，A正确； B．NaOH溶解放热，若未恢复室温就转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故操作2（转移）前需恢复至室温，B正确； C．操作4为定容，俯视刻度线会使溶液体积偏小，溶质物质的量不变，故浓度偏大，C正确； D．操作5为摇匀，摇匀后液面下降是因为部分溶液会附着在瓶塞和瓶颈，属于正常现象，若补水会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D错误； 故选D。 7. 室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨)，探究与溶液能快速反应产生的原因。 镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验浑浊物为]，气体中检测到 镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近溶液显红色 镁表面无明显气泡 【查阅资料】与致密的相比，是质地疏松的难溶物。下列说法错误的是 A. 试管①中还有生成 B. 实验①中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率 C. 实验②说明不活泼，难与水反应 D. 实验③中X可以是，作用是排除钠离子与氢氧根离子的干扰 【答案】C 【解析】 【分析】本实验目的是验证探究Mg与NaHCO3溶液能快速反应产生H2的原因，设计实验①②③，目的是证明碳酸氢根离子促进了镁与水反应产生氢气，而不是钠离子与氢氧根离子，据此分析解答。 【详解】A．实验①中Mg与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，与OH-反应生成，则有生成，故A正确； B．实验①中Mg与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，与OH-反应生成，结合Mg2+形成质地疏松的，使平衡正向移动Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg与水的接触面积，产生气体速率加快，故B正确； C．实验②表明镁与水缓慢地反应生成氢氧化镁和氢气，而不是难与水反应，故C错误； D．设计实验③为了证明碳酸氢根离子促进了镁与水反应产生氢气，而不是钠离子与氢氧根离子，形成对照，排除钠离子与氢氧根离子的干扰，则X是NaOH，故D正确； 故答案为C。 8. 部分含硫、氮元素的价类二维图如图。 已知：为红棕色物质。下列说法正确的是 A. 与、与都可以发生氧化还原反应 B. 、都是大气污染物，利用可以消除它们的污染 C. 和的浓溶液按体积比：混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 D. 和反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，结合d为红棕色物质可知d为NO2，e为HNO3；a＇为H2S，b＇为S，c＇为SO2，d＇为SO3，e＇为H2SO4。 【详解】A．a为NH3，氮化合价为-3价，为 H2S，硫化合价为-2价，都处于最低价态，都具有还原性，为NO2， 为SO3，都具有氧化性，不可以发生氧化还原反应，A错误； B．、分别是、，都是大气污染物，利用 可以把它们还原为氮气，消除它们的污染，B正确； C．和分别是和，王水是硝酸和浓盐酸按体积比：混合得到的溶液，C错误； D．和是、，两者反应生成单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O， H2S转化为S，S的化合价升高，H2S是还原剂，S是氧化产物，2 mol H2S 生成2 mol S， 转化为S，S的化合价降低，是氧化剂，S是还原产物，1 mol 生成1 mol S，因此，氧化产物和还原产物的物质的量之比是:，D错误； 故选。 9. 化学学习小组通过如图所示装置探究与能否反应产生，已知的升华温度为315℃。下列相关说法正确的是 实验装置 实验操作和现象 ①加热试管A，部分固体溶解，上方出现白雾，稍后，试管A中产生黄色气体，试管壁附着黄色液滴 ②试管B中溶液变蓝 ③将试管A中固体产物分离得到固体和溶液 A. 试管壁附着的黄色液滴是，黄色气体一定是氯气 B. 试管A中氧化了全部氯元素 C. 试管B中发生的反应只有，使淀粉变蓝 D. 该实验会有试管塞弹出或试管破裂的风险 【答案】D 【解析】 【分析】加热固体混合物发生反应，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，生成的氯气和KI-淀粉溶液反应生成I2，产生蓝色现象； 【详解】A．FeCl3的升华温度为315°C，黄色气体不一定是氯气，可能为升华的FeCl3，故A错误； B．根据方程式可知，MnO2只氧化了部分氯元素，故B错误； C．铁离子也能氧化碘离子，试管B中可能发生的反应.为: 2Fe3++ 2I-＝2Fe2+ + I2、Cl2+ 2I-＝2Cl-+ I2，故C错误； D．该反应中产生较多气体，导致试管中压强过大，会有试管塞弹出或试管破裂的风险，故D正确； 答案选D。 10. 一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是 A. 该化合物的焰色反应呈黄色 B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C. Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 D. 该物质的水溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同的周期，则它们分别为第一、二、三和四周期，而W可形成一价阳离子，为K元素，根据结构图，可推出X、Y、Z分别是H、O、P元素。 【详解】A．该化合物含有K元素，焰色反应是紫色，A错误； B．非金属性O>N>P，故PH3的热稳定性比H2O的要差，B错误； C．O元素与其它三种元素可形成：H2O、H2O2；K2O2、KO2；P2O5、P4O10至少两种二元化合物，C正确； D．KH2PO4溶液中，H2PO4-既能电离也能水解，H2PO4- HPO42-+H+，H2PO4-+H2O H3PO4+OH-，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，故c(HPO42-)>c(H3PO4)，故D错误。 故选C。 11. 自然界中时刻存在着含氮元素不同物质间的转化，实现氮按照一定的方向转化一直是科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示：下列叙述正确的是 A. 转化为、转化为均属于氮的固定 B. 在催化剂的作用下，氮原子发生了氧化反应 C. 催化剂、表面均发生了极性共价键的断裂 D. 催化剂、可以加快反应的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定指的是游离态的氮转化为化合态的氮的过程，不属于氮的固定， A错误； B．根据图示，可以得出催化剂作用下实现，其中氮原子的变化为还原反应，B错误； C．催化剂表面上发生的是、化学键的断裂，即非极性共价键的断裂，C错误； D．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，D正确； 故答案选D。 12. 如图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法不正确的是 A. 大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一 B. 循环过程中既有硫元素的氧化也有硫元素的还原 C. 若有机体中的硫存在形式是，硫元素显-2价 D. 大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A．大量使用化石燃料可生成SO2及氮氧化物，能够形成酸雨，A正确； B．根据循环图可知，S可转化为H2S，S的化合价降低，被还原，B正确； C．若有机体中的硫存在形式是，类比—O—H，可知硫元素的化合价为-2价，C正确； D．大气中的SO2与H2O可发生反应生成H2SO3，不一定需要氧化才可以形成酸雨，D错误； 答案选D。 13. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 水溶液中粒子关系存在： B. 标准状况下，的分子数目为 C. 工业上用和X制备时，消耗X分子数为 D. “价-类”三维图中盐N可由其相应单质直接化合生成 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，X为二氧化硫、Y为三氧化硫、Z为硫酸、M为硫酸铜、N为硫化铜。 【详解】A．1L1mol/L氢硫酸溶液中存在如下物料守恒关系：N(H2S)+N(HS—)+N(S2−)=1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故A错误； B．标准状况下，三氧化硫为固态，无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的分子数目，故B错误； C．由得失电子数目守恒可知，氯酸钠溶液与二氧化硫反应制备1mol二氧化氯时，反应消耗二氧化硫的分子数为×NAmol—1=0.5NA，故C正确； D．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，不能生成硫化铜，则硫化铜不能由相应单质直接化合生成，故D错误； 故选C。 14. ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中 B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑ C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输 【答案】B 【解析】 【详解】A.在ClO2发生器中一定产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确； B.吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误； C.冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确； D.气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。 答案选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1）汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等。汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如上图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO2，会形成酸雨，污染大气。 ①NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。脱硝过程生成Cl-、，写出烟气脱硝过程的离子方程式：___________ ②针对含SO2的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO2最终转化为CaSO4，请写出生石灰将SO2转化为CaSO4的反应的化学方程式___________ ③将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为___________。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为___________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 （2） ①. 3+4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2O ②. 2CaO+2SO2+O22CaSO4 ③. SO2+2H2O-2e-=+4H+ ④. 8：15 【解析】 【小问1详解】 断裂反应物化学键吸收能量，形成生成物化学键释放出能量，1molN2和1molO2完全反应生成NO，断键时吸收(946+498)kJ=1444kJ、成键时释放2×632 kJ=1264kJ，吸收能量大于放出能量，则1molN2和1molO2完全反应生成NO，会吸收1444kJ-1264 kJ =180kJ能量。 【小问2详解】 ①在该反应中，Cl元素化合价由反应前中的+3价变为反应后Cl-的-1价，化合价降低4价；N元素化合价由反应前NO中的+2价变为反应后中的+5价，化合价升高3价，化合价升降最小公倍数是12，所以、Cl-的系数是3，NO、的系数是4；再根据电荷守恒可知OH-的系数是4，最后根据原子守恒，可知H2O的系数是2，则配平后反应方程式为：3+4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2O； ②生石灰与SO2、O2发生氧化还原反应，转化为CaSO4，硫元素被O2氧化，O元素被还原，该反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O22CaSO4； ③在左边催化剂a电极上失去电子，发生氧化反应制备H2SO4，SO2失去电子，发生氧化反应，故催化剂a上的电极反应式是：SO2+2H2O-2e-=+4H+；在右边催化剂b上O2得到电子，与溶液中的H+结合形成H2O，故催化剂b上电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知总反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，设加入的二氧化硫和水的物质的量分别为amol和bmol，由反应得到的硫酸质量分数仍为49%可得：×100%=49%，解得a：b=3：20，则参加反应的SO2与H2O的质量比 。 16. CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。 （1）实验室用如图所示装置制取，反应原理如下： (过量) 还原： 稀释分解： ①盛装70%浓硫酸的仪器名称为______。 ②装置A的锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。 ③装置C的作用是______。 ④装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。 操作ⅱ中的作用是______；操作ⅳ中洗涤剂选用乙醇的优点是______。 （2）某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中和的百分含量。 已知： ⅰ、的盐酸溶液能吸收形成。 ⅱ、保险粉和的混合溶液能吸收氧气。 ①装置中发生反应的离子方程式为______。 ②通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为______。 ③若通入的混合气体体积为(标准状况下)，装置中增加的质量为，则混合气体中CO的体积分数为______%。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. (浓) ③. 吸收过剩的，防止污染空气 ④. 防止被氧化 ⑤. 防止溶解造成损失，且可以使固体快速干燥 （2） ①. ②. 向下移动量气管，使左右两侧液面相平 ③. 25 【解析】 【分析】装置A制备SO2，进入装置B中发生反应生成NaH[CuCl3]，装置C是为了吸收剩余的SO2，防止其排入空气中，污染空气； 装置D是为了吸收CO2，装置E是为了吸收O2，装置F是为了吸收CO，最后装置G是测量剩余N2的体积。 【小问1详解】 ①由实验装置图可知，盛装70%浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗； ②装置A是制备二氧化硫的装置，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，其反应的化学方程式为(浓)； ③装置C的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气； ④由易被氧化，可知SO2的作用是防止被氧化；难溶于乙醇，则洗涤剂选用乙醇的优点是防止溶解造成损失，且可快速干燥。 【小问2详解】 ①根据已知ⅱ可知装置E的作用是吸收氧气，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式； ②装置G为量气装置，通入混合气体前，应先使左右两边液面在同一水平面上，通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为向下移动量气管，使左右两侧液面相平； ③装置F用于吸收CO，由装置F中增加的质量可知，CO的物质的量为，故混合气体中CO的体积分数为。 17. 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：、、等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如图： （1）粉煤灰研磨的目的是______。 （2）第次过滤滤渣的主要成分有______和______填化学式，下同，第次过滤时，滤渣的成分是______。 （3）在用硫酸浸取时，铝的溶出率与时间的关系如图，适宜的溶出时间为______；铝的溶出率与“助溶剂粉煤灰”的关系如图所示，从溶出率角度考虑，三种助溶剂依次为F、以及与的混合物，在助溶剂粉煤灰相同时，溶出率最高的是______填化学式；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是______举一例。 （4）请写出流程图中处发生的离子反应方程式______。 （5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率 （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. ③. 氟化物有毒，生产过程中会生成HF污染环境、腐蚀设备等 （4） （5）相同温度下的溶解度小于，通入增大浓度，促使结晶析出 【解析】 【分析】粉煤灰的主要氧化物组成为、、等，加入硫酸溶液使溶解，通过反应生成，微溶，大部分和一起成为滤渣，过滤后将滤液冷却结晶得，用盐酸溶解，由滤液可以进行硫酸的循环利用，可知通入氯化氢得晶体和硫酸溶液，由后续步骤沉铝后煅烧得到氧化铝可知，晶体溶解后得氯化铝溶液，再通入氨气得氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液，氯化铵溶液可以循环利用，氢氧化铝沉淀受热分解生成。 【小问1详解】 粉煤灰研磨的目的是：增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率。 【小问2详解】 通过上面的分析可知，第次过滤时滤渣的主要成分有和，第次过滤时滤渣的成分是。 【小问3详解】 根据图2可知，时铝的浸出率达到最大值，再延长时间溶出率几乎不变，所以适宜的浸取时间为；根据图3可知，当相同比例时，助溶剂对铝的浸出率最高，用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点：氟化物有毒，生产过程中会生成污染环境、腐蚀设备等。 【小问4详解】 流程图中处发生的离子反应方程式：。 【小问5详解】 用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入气体，析出晶体，该过程能够发生的原因是：相同温度下的溶解度小于，通入增大浓度，促使结晶析出。 18. 氯化亚铜是一种重要的铜盐产品，某学习小组用海绵铜（主要成分是Cu和CuO）制取氯化亚铜的流程如下： 已知：①CuCl难溶于水和乙醇，易溶于浓度较大的体系()。 ②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为 （1）溶解海绵铜时事先将其打磨成粉末，其原因是_______________________。 （2）海绵铜溶解过程中除发生较快反应外，还有产生无色气体M的反应，且M遇空气立即变为红棕色，则产生M的离子方程式为______________________。 （3）制备氯化亚铜的主要步骤（即“还原”）是：利用海绵铜“溶解”后的溶液与略过量的溶液、适量的溶液反应，制备氯化亚铜的装置如图所示，其中仪器中装的是与的混合溶液。 仪器是__________，制备氯化亚铜的离子方程式为_________________________。 （4）在“酸洗”时，一般使用稀硫酸而不用盐酸，其理由是__________。 （5）若实验测得海绵铜中铜元素的质量分数为，取16.0克海绵铜通过上述实验制备氯化亚铜，经乙醇洗涤并隔绝空气烘干后，称量所得氯化亚铜的质量为19.9克，则氯化亚铜的产率为__________。（计算结果保留一位小数） 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快溶解速率 （2） （3） ①. 分液漏斗 ②. （4） 防止生成的与盐酸反应生成而溶解，降低产率 （5） 【解析】 【分析】海绵铜（主要成分是Cu和CuO）加入、溶解发生反应：、；还原过程将还原为CuCl，再经酸洗、醇洗和烘干得到CuCl。 【小问1详解】 溶解海绵铜时事先将其打磨成粉末，可以增大固体反应物与溶液的接触面积，从而加快溶解速率。 【小问2详解】 无色气体M遇空气立即变为红棕色，说明M为 气体。在酸性条件下，具有强氧化性，能将海绵铜中的氧化为，自身被还原为。根据电子得失守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 根据仪器a的构造特征（带有玻璃塞和旋塞）可知，仪器a为分液漏斗。 在“还原”步骤中， 被还原为，被氧化为，同时结合溶液中的生成沉淀。根据氧化还原反应规律和质量守恒，制备氯化亚铜的离子方程式为。 【小问4详解】 由题干已知信息①可知，易溶于浓度较大的体系（发生反应）。若使用盐酸进行酸洗，会引入大量，导致生成的溶解而损失，从而降低产率。因此一般使用稀硫酸而不用盐酸。 【小问5详解】 海绵铜中铜元素的质量为，其物质的量。根据铜元素守恒，理论上生成的物质的量也为。理论上的质量为。则氯化亚铜的产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $