精品解析：内蒙古赤峰第十五中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷

2026-2027学年上学期九年级化学第一次月考试题 一、选择题（每题只有一项符合题目要求，每题2分，共12分） 1. 推动绿色发展，践行节能减排是每位公民应尽的义务。以下做法符合这一理念的是 A. 提倡燃煤发电 B. 倡导绿色出行 C. 露天焚烧垃圾 D. 推广燃油汽车 2. “产业兴旺丰茂遂宁”，遂宁被称为“锂电之都”。锂电产业依托的优质矿种为锂辉石矿。锂辉石矿中的“锂”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 分子 D. 原子 3. 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作错误的是 A. 佩戴护目镜 B. 取用KMnO4固体 C. 连接导管与乳胶管 D. 验满氧气 4. 空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧 B. 氧气能支持燃烧，可用于做燃料 C. 氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 5. 空气是人类最重要的资源之一。下列说法正确的是 A. 洁净的空气是混合物 B. 空气中氧气的质量分数约为21% C. 空气质量指数越大，表示空气质量越好 D. 大气污染物有二氧化氮、二氧化碳、二氧化硫等 6. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 同种分子的化学性质相同，则不同种分子的化学性质不同 B. 离子是带电荷的原子或原子团，则带电荷的粒子一定是离子 C. 由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物都由同种分子构成 D. 稀有气体（除氦外）原子最外层有8个电子，则最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体原子 二、非选择题（本题共4小题，共28分） 7. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是_____（填写元素符号）。 （2）从微观角度看，氯化钠是由______（填分子、原子或离子）构成的。 （3）根据下列原子结构示意图，最外层达到相对稳定结构的原子是_____。 （4）科学家研发的“人工树叶”在光照条件下放入水中就能不断产生气泡，将水分解为氢气和氧气。下图是“人工树叶”工作时的化学反应原理的微观示意图。 ①请按它们在化学变化中出现的顺序排列：_________（用图中甲、乙、丙表示）。 ②水分解过程中的最小微粒是_________。 8. 阅读文本，分析思考，回答问题： 氮气常用分离液态空气法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。“分子筛吸附法”是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，部分过程的示意图如图2所示。 （1）分离液态空气法是利用空气中液态氮和液态氧的____不同进行分离。 （2）图2分子筛吸附法中，通过交替改变吸附塔内的_______，可以实现氧气与氮气的分离。 （3）结合上述信息，膜分离法与分子筛吸附法，这两种分离空气的方法均是利用物质的_____（填“物理”或“化学”）性质不同实现分离。 9. 某化学兴趣小组的同学利用双氧水、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。 I.制取氧气 （1）写出图中标有序号的仪器名称：②_____。 （2）根据所给的试剂，实验室里选择装置A 制取氧气，该装置有一处明显错误是：________。改正后装置内发生反应的符号表达式为_______，该反应属于______（填“化合反应”或“分解反应”）。 （3）若选择双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的符号表达式为________；在该反应中，二氧化锰所起的作用为_____。 （4）可以用C装置收集氧气，是利用氧气的________性质。 （5）若用D装置收集一瓶干燥的氧气，氧气应从_____口进入（填“a”或“b”）。 Ⅱ.氧气的性质 （6）实验E：硫在氧气中燃烧集气瓶中放水的目的是____________。 （7）实验F：铁丝在氧气中燃烧的现象为：_____________，该反应的符号表达式为：________________，铁丝在空气中与氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是单位体积的空间里与铁原子接触的______（填“氧分子”或“氧元素”）的数目越多，反应就越剧烈。 （8）如图所示，“探险队员”—氧气，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与氧气反应的物质），氧气必须避开它们，否则就无法通过。 “箭头”画出了氧气走迷宫的路线，氧气不能从甲处通过。你认为甲处放的物质是 （填字母）。 A. 木炭 B. 水 C. 氮气 10. 某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。（提示：白磷与红磷相比，白磷更容易燃烧。） 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余? 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。（说明：激光笔的作用是点燃白磷或红磷） （1）红磷燃烧产生大量白烟，其反应的符号表达式为__________。 【实验结论】 （2）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想____正确。 （3）课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是___________。 【拓展延伸】 图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 （4）在图2中_____（选填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为_____段（用图2中字母表示）。 【反思与评价】 兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。 （5）在控制变量的前提下，设计对比实验探究“氧气浓度不同时，同物质燃烧的实验现象不同”：____________________________（要求：简述实验操作和现象）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期九年级化学第一次月考试题 一、选择题（每题只有一项符合题目要求，每题2分，共12分） 1. 推动绿色发展，践行节能减排是每位公民应尽的义务。以下做法符合这一理念的是 A. 提倡燃煤发电 B. 倡导绿色出行 C. 露天焚烧垃圾 D. 推广燃油汽车 【答案】B 【解析】 【详解】A.燃煤发电会产生大量二氧化硫、烟尘等污染物，增大碳排放，不符合节能减排理念，错误。 B.倡导绿色出行，如步行、骑行、乘坐公共交通，可以减少化石燃料消耗，降低污染物与二氧化碳排放，符合绿色发展、节能减排的理念，正确。 C.露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和粉尘，污染空气，错误。 D.燃油汽车燃烧汽油，排放尾气污染物与二氧化碳，不利于节能减排，错误。 2. “产业兴旺丰茂遂宁”，遂宁被称为“锂电之都”。锂电产业依托的优质矿种为锂辉石矿。锂辉石矿中的“锂”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】宏观描述物质的组成时，提到的物质中所含的“锂”这类名称，均指元素（是具有相同质子数的一类原子的总称，不特指离子、分子、原子等具体微观粒子）。锂辉石矿中的“锂”是从宏观组成角度表述的，因此对应元素。 3. 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作错误的是 A. 佩戴护目镜 B. 取用KMnO4固体 C. 连接导管与乳胶管 D. 验满氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A.加热实验佩戴护目镜，可避免药品迸溅损伤眼睛，正确。 B.取用高锰酸钾粉末状固体时，应平放试管，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，防止药品粘在试管内壁，错误。 C.连接导管和乳胶管时，先用水润湿导管口减小摩擦力，再稍用力转动插入乳胶管，正确。 D.氧气验满的操作是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，正确。 4. 空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧 B. 氧气能支持燃烧，可用于做燃料 C. 氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A.液氧用于急救是因为可以供给呼吸，不是淡蓝色，说法错误； B.氧气有助燃性，不能做燃料，说法错误； C.氮气防腐是因为化学性质稳定，不是难溶于水，说法错误。 D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，说法正确； 5. 空气是人类最重要的资源之一。下列说法正确的是 A. 洁净的空气是混合物 B. 空气中氧气的质量分数约为21% C. 空气质量指数越大，表示空气质量越好 D. 大气污染物有二氧化氮、二氧化碳、二氧化硫等 【答案】A 【解析】 【详解】A.洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物，说法正确； B.氧气体积分数约21%，不是质量分数，说法错误； C.空气质量指数越大，空气质量越差，说法错误； D.二氧化碳不属于空气污染物，说法错误。 6. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 同种分子的化学性质相同，则不同种分子的化学性质不同 B. 离子是带电荷的原子或原子团，则带电荷的粒子一定是离子 C. 由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物都由同种分子构成 D. 稀有气体（除氦外）原子最外层有8个电子，则最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、同种分子的化学性质相同，则不同种分子的化学性质不同，故选项推理正确； B、离子为带电的原子或原子团，但质子和电子也为带电的粒子，则带电的粒子不一定是粒子，故选项推理错误； C、同种分子构成的物质属于纯净物，但构成物质的微粒有分子、原子、离子，则纯净物不一定是由同种分子构成的，故选项推理错误； D、稀有气体原子的最外层电子数都为8，但最外层电子数为8的粒子不一定属于稀有气体元素，如镁离子不属于稀有气体元素，故选项推理错误。 故选：A。 二、非选择题（本题共4小题，共28分） 7. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是_____（填写元素符号）。 （2）从微观角度看，氯化钠是由______（填分子、原子或离子）构成的。 （3）根据下列原子结构示意图，最外层达到相对稳定结构的原子是_____。 （4）科学家研发的“人工树叶”在光照条件下放入水中就能不断产生气泡，将水分解为氢气和氧气。下图是“人工树叶”工作时的化学反应原理的微观示意图。 ①请按它们在化学变化中出现的顺序排列：_________（用图中甲、乙、丙表示）。 ②水分解过程中的最小微粒是_________。 【答案】（1） （2）离子 （3） （4） ①. 丙、甲、乙 ②. 氢原子、氧原子（或原子） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量排名前四位为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝，元素符号为。 【小问2详解】 常见的盐类（如氯化钠）由离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。 【小问3详解】 原子的相对稳定结构规则为：只有1个电子层时最外层电子数为2、电子层2时最外层电子数为8。题中四种原子里，最外层1个电子、最外层6个电子、最外层1个电子，均未达稳定结构；核外有2个电子层，最外层电子数为8，属于相对稳定结构。 【小问4详解】 ①化学变化的微观过程是：先存在反应物分子，再分子拆分为原子，最后原子重新组合为新的生成物分子。本题反应是水分解，丙图为水分子（反应物），甲图为拆分后的氢、氧原子，乙图为重新组合得到的氢分子、氧分子（生成物），因此出现顺序为丙、甲、乙。 ②化学变化的本质是分子拆分、原子重组，因此化学变化中的最小微粒是对应的原子，水分解过程中不可再分的最小微粒是氢原子和氧原子。 8. 阅读文本，分析思考，回答问题： 氮气常用分离液态空气法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。“分子筛吸附法”是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，部分过程的示意图如图2所示。 （1）分离液态空气法是利用空气中液态氮和液态氧的____不同进行分离。 （2）图2分子筛吸附法中，通过交替改变吸附塔内的_______，可以实现氧气与氮气的分离。 （3）结合上述信息，膜分离法与分子筛吸附法，这两种分离空气的方法均是利用物质的_____（填“物理”或“化学”）性质不同实现分离。 【答案】（1）沸点 （2）压强 （3）物理 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气（工业制氧气），先把空气降温加压变成液态，利用氮气、氧气的沸点不同，升温时沸点低的物质先汽化，从而实现分离。 【小问2详解】 根据题干提示：通过加压与减压的交替循环 实现分离，也就是改变装置内的压强。 【小问3详解】 两种方法都没有生成新物质，只是利用物质本身固有的（沸点、吸附能力）差异进行分离，属于利用物理性质。 9. 某化学兴趣小组的同学利用双氧水、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。 I.制取氧气 （1）写出图中标有序号的仪器名称：②_____。 （2）根据所给的试剂，实验室里选择装置A 制取氧气，该装置有一处明显错误是：________。改正后装置内发生反应的符号表达式为_______，该反应属于______（填“化合反应”或“分解反应”）。 （3）若选择双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的符号表达式为________；在该反应中，二氧化锰所起的作用为_____。 （4）可以用C装置收集氧气，是利用氧气的________性质。 （5）若用D装置收集一瓶干燥的氧气，氧气应从_____口进入（填“a”或“b”）。 Ⅱ.氧气的性质 （6）实验E：硫在氧气中燃烧集气瓶中放水的目的是____________。 （7）实验F：铁丝在氧气中燃烧的现象为：_____________，该反应的符号表达式为：________________，铁丝在空气中与氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是单位体积的空间里与铁原子接触的______（填“氧分子”或“氧元素”）的数目越多，反应就越剧烈。 （8）如图所示，“探险队员”—氧气，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与氧气反应的物质），氧气必须避开它们，否则就无法通过。 “箭头”画出了氧气走迷宫的路线，氧气不能从甲处通过。你认为甲处放的物质是 （填字母）。 A. 木炭 B. 水 C. 氮气 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 试管口没有放一团棉花 ②. ③. 分解反应 （3） ①. ②. 催化作用 （4）不易溶于水、不与水反应 （5）a （6）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 （7） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 ②. ③. 氧分子 （8）A 【解析】 【小问1详解】 对应图中标号②的仪器，该仪器为锥形的反应容器，是实验室常用的锥形瓶。 【小问2详解】 装置 A 用于加热高锰酸钾制取氧气时，明显的错误是试管口没有放置一团棉花，加热时固体粉末容易随气流进入导管造成堵塞； 改正后高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式见上； 该反应由一种物质反应生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问3详解】 双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式见上； 该反应中二氧化锰可以加快双氧水的分解速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不变，起到的是催化作用。 【小问4详解】 C 装置是排水集气法，能用该方法收集氧气，是利用了氧气不易溶于水且不与水发生化学反应的性质。 【小问5详解】 D 装置为多功能瓶，收集干燥氧气时采用向上排空气法，氧气密度比空气大，需要从长导管通入，将空气从短导管排出，因此氧气应从a口进入。 【小问6详解】 硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，这是一种有毒的空气污染物，集气瓶中预先放水可以吸收生成的二氧化硫，防止其逸散到空气中造成污染。 【小问7详解】 铁丝在氧气中燃烧的典型现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； 铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，符号表达式见上； 化学反应的本质是分子间的相互作用，单位体积内与铁原子接触的氧分子数目越多，反应就越剧烈；氧气中氧分子的浓度远高于空气，因此反应更剧烈。 【小问8详解】 题目要求氧气不能从甲处通过，说明甲处的物质可以和氧气发生反应，木炭可以在点燃条件下和氧气反应，而水、氮气在通常条件下都不与氧气反应，因此甲处的物质是木炭，选 A。 10. 某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。（提示：白磷与红磷相比，白磷更容易燃烧。） 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余? 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。（说明：激光笔的作用是点燃白磷或红磷） （1）红磷燃烧产生大量白烟，其反应的符号表达式为__________。 【实验结论】 （2）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想____正确。 （3）课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是___________。 【拓展延伸】 图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 （4）在图2中_____（选填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为_____段（用图2中字母表示）。 【反思与评价】 兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。 （5）在控制变量的前提下，设计对比实验探究“氧气浓度不同时，同物质燃烧的实验现象不同”：____________________________（要求：简述实验操作和现象）。 【答案】（1） （2）① （3）红磷不能把装置内的氧气完全消耗掉 （4） ①. C ②. DE （5）取两根相同的蜡烛，点燃后分别伸入盛有空气和氧气的集气瓶中，观察现象；现象：蜡烛在氧气中燃烧更旺，发出白光，在空气中正常燃烧，火焰较暗。（或者：将燃着的硫粉分别放入空气、氧气中，硫在空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验中红磷熄灭后，后续的白磷依然可以被点燃，说明红磷燃烧结束后容器内仍有氧气剩余，因此猜想①成立。 【小问3详解】 红磷无法将密闭容器内的氧气完全耗尽，当氧气浓度降低到一定程度后，红磷就无法继续燃烧，因此用红磷燃烧的方法不能将装置内的氧气完全消耗，也就无法精确测定空气中氧气的含量。 【小问4详解】 从氧气浓度变化曲线来看，BC段是红磷燃烧持续消耗氧气的阶段，C点之后氧气浓度不再快速下降，说明C点时红磷已经燃烧熄灭； 后续白磷被点燃后继续消耗剩余的氧气，氧气浓度再次大幅降低，对应曲线的DE段。 【小问5详解】 要探究氧气浓度不同时，同物质燃烧的实验现象不同，需要控制可燃物种类一致，只改变氧气浓度。可以选取大小相同的同种蜡烛（或同种可燃物），分别在空气和等体积的纯氧气中点燃，观察到蜡烛在空气中燃烧发出黄光、火焰强度小，在纯氧中燃烧发出白光、燃烧更剧烈，即可验证结论。（或者：将燃着的硫粉分别放入空气、氧气中，硫在空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $