精品解析：内蒙古赤峰市红山区第三中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试题

赤峰三中化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 一、选择题(每小题2分，每小题只有一项符合题目要求) 1. 9月3日纪念中国人民抗战伟大胜利的80周年阅兵活动阵容强大，震撼全球，从变化角度分析下列庆典活动中与众不同的是 A. 彩烟扩散 B. 国旗飘扬 C. 彩球升空 D. 燃放礼炮 2. 化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是（　　） A. 滴加液体 B. 取用固体 C. 量取液体 D. 加热液体 3. 空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是 A. 二氧化碳会导致温室效应，属于空气污染物 B. 空气中氧气的质量分数大约是21% C. 空气中含量较多且性质比较活泼的气体是氮气 D. 少开私家车，提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式是保护空气的措施之一 4. 冬季是感冒的高发季节，对乙酰氨基苯酚(C8H9NO2)是速效感冒胶囊的有效成分之一，下列有关对乙酰氨基苯酚说法正确的是 A. 对乙酰氨基苯酚中含有氧分子 B. 对乙酰氨基苯酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子 C. 对乙酰氨基苯酚的相对分子质量为151g D. 对乙酰氨基苯酚中碳、氧元素的质量比为3：1 5. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 铟原子的质子数为66 B. 铟的原子序数是49 C. 铟的相对原子质量为114.8g D. 铟属于非金属元素 6. 学好化学须熟悉物质的组成与分类。下列物质中有可能是氧化物的是 A. B. C. D. 7. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法不正确的是 A. 该图中 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的乙和生成的丁质量比为3:2 二、填空题(每空1分，共16分) 8. 根据要求回答下列问题： （1）近日空警-600载预警机从福建舰上弹射起飞，它搭载了采用氮化镓(GaN)元器件的先进雷达。其中镓是一种奇妙的金属，熔点仅为29.76℃，放手心里就能熔化，但其沸点高达2403℃。常温下镓能与氧气、水缓慢反应。请根据信息回答：镓的物理性质___________(答出一点即可)，根据其熔沸点特性，镓可用来制作___________(选填“常温”或“高温”)温度计。 （2）小明买了一种充气包装的虾条，像个小枕头似的，对此他很感兴趣，请你帮助小明完成下列探究：里面充入气体的作用是___________(写出一条即可)，对所充入气体的要求有___________(写出一条即可)，小明猜想充入的气体是二氧化碳，小红猜想是氮气，你用___________(填试剂的名称)通过实验来证明小明的猜想正确，发生反应的方程式：___________。 9. 某同学利用图1装置进行电解水实验，请回答下列问题： （1）将带火星的木条放在a玻璃管口，打开活塞，带火星的木条复燃，则a管产生的气体是___________(填物质名称)。 （2）写出电解水的化学方程式：___________，此变化中的最小微粒是：___________(填符号)。 （3）该实验表明水是由___________组成的。 （4）为探究不同电压和不同浓度的NaOH溶液对电解水速率的影响，该同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需要的时间如图2所示。由图可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 10. 氨气(NH3)易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池和化工业、农业肥料领域都有广阔的应用前景。下图是氨的合成及应用的部分流程图。 回答下列问题： （1）分离空气有以下几种方法： ①分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，其它微粒都不能通过分子筛而与之分离，该过程类似于___________(填实验操作名称)。 ②膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等气体快速通过高分子膜，而N2则滞留成为产品输出。则分子渗透速率：N2___________氧气(选填“＞”、“=”、“＜”)。 （2）图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3）流程中，可循环利用的物质中除氮气外，还有___________。(填名称) （4）氨气和二氧化碳在低温加压条件下可以生成尿素[CO(NH2)2]和水的化学方程式：___________。 三、实验探究题 11. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。 （1）写出有标号仪器的名称：②___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：___________，用A装置制取氧气，试管口需放棉花的目的是___________。 （3）若用装置G排空气法收集二氧化碳，验满时把燃着的木条放在___________(选填a或b)端。 （4）装置B与D组合，可用于实验室固液常温下制取气体；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是___________。 12. 新型半导体材料碳化硅在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色，其可通过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和碳在高温下反应制得，反应的化学方程式3C+SiO2SiC+2X。 （1）上述化学方程式中X为___________(填化学式)。 （2）用12.5kg石英砂与足量碳充分反应得到8kg碳化硅，请计算石英砂中SiO2的质量(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰三中化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 一、选择题(每小题2分，每小题只有一项符合题目要求) 1. 9月3日纪念中国人民抗战伟大胜利的80周年阅兵活动阵容强大，震撼全球，从变化角度分析下列庆典活动中与众不同的是 A. 彩烟扩散 B. 国旗飘扬 C. 彩球升空 D. 燃放礼炮 【答案】D 【解析】 【详解】A、彩烟扩散，只是彩烟中的颗粒在空气中的位置发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； B、国旗飘扬，只是在风的作用下飘动，无新物质生成，属于物理变化； C、彩球升空，只是彩球的位置发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； D、燃放礼炮，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是（　　） A. 滴加液体 B. 取用固体 C. 量取液体 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、滴加液体胶头滴管要竖直悬空，错误； B、取用固体颗粒药品，试管要横放，用镊子把固体药品放在试管口，然后慢慢竖立使药品滑下，错误； C、量取液体读数时，视线要与凹液面最低处水平，正确； D、加热液体时液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误。 故选C。 3. 空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是 A. 二氧化碳会导致温室效应，属于空气污染物 B. 空气中氧气的质量分数大约是21% C. 空气中含量较多且性质比较活泼的气体是氮气 D. 少开私家车，提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式是保护空气的措施之一 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的正常成分，不属于污染物，此选项错误； B、空气中氧气体积分数约为21%，而非质量分数，此选项错误； C、空气中氮气含量较多，但化学性质稳定，此选项错误； D、“低碳”出行可以减少尾气排放，保护空气质量，此选项正确。 故选：D。 4. 冬季是感冒的高发季节，对乙酰氨基苯酚(C8H9NO2)是速效感冒胶囊的有效成分之一，下列有关对乙酰氨基苯酚说法正确的是 A. 对乙酰氨基苯酚中含有氧分子 B. 对乙酰氨基苯酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子 C. 对乙酰氨基苯酚的相对分子质量为151g D. 对乙酰氨基苯酚中碳、氧元素的质量比为3：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基苯酚是由对乙酰氨基苯酚分子构成，其中不含氧分子，该选项说法不正确； B、对乙酰氨基苯酚是由分子构成，一个对乙酰氨基苯酚分子中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，该选项说法不正确； C、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、对乙酰氨基苯酚中碳、氧元素的质量比为（12×8）：（16×2）=3:1，该选项说法正确。 故选D。 5. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 铟原子的质子数为66 B. 铟的原子序数是49 C. 铟的相对原子质量为114.8g D. 铟属于非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=49，选项说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故铟的原子序数是49，选项说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铟原子的相对原子质量为114.8，选项说法错误； D、铟带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法错误。 故选B。 6. 学好化学须熟悉物质的组成与分类。下列物质中有可能是氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示中物质构成粒子相同，属于纯净物，该物质由一种原子构成，即由同种元素组成，属于单质，不符合题意。 B、图示中物质由同种分子构成，属于纯净的，该分子由同种原子构成，即该物质由同种元素组成，属于单质，不符合题意。 C、图示中物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由两种原子构成，即该纯净物由两种元素组成，若其中一种元素为氧元素，则为氧化物，符合题意。 D、图示中物质由两种分子和一种原子构成，即由三种物质组成，属于混合物，不符合题意。 故选C。 7. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法不正确的是 A. 该图中 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的乙和生成的丁质量比为3:2 【答案】C 【解析】 【分析】由图中的数据和质量守恒定律可知，反应后丙的质量为：，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙前后质量不变可能为催化剂，也可能没有参与反应，该反应符合一变多，为分解反应。 【详解】A、由分析可知，X=3，选项正确； B、丙可能是该反应的催化剂，选项正确； C、该反应符合一变多，为分解反应，选项错误； D、参加反应的乙和生成的丁质量比为（10g-4g）：（8g-4g）=3:2，选项正确； 故选C。 二、填空题(每空1分，共16分) 8. 根据要求回答下列问题： （1）近日空警-600载预警机从福建舰上弹射起飞，它搭载了采用氮化镓(GaN)元器件的先进雷达。其中镓是一种奇妙的金属，熔点仅为29.76℃，放手心里就能熔化，但其沸点高达2403℃。常温下镓能与氧气、水缓慢反应。请根据信息回答：镓的物理性质___________(答出一点即可)，根据其熔沸点特性，镓可用来制作___________(选填“常温”或“高温”)温度计。 （2）小明买了一种充气包装的虾条，像个小枕头似的，对此他很感兴趣，请你帮助小明完成下列探究：里面充入气体的作用是___________(写出一条即可)，对所充入气体的要求有___________(写出一条即可)，小明猜想充入的气体是二氧化碳，小红猜想是氮气，你用___________(填试剂的名称)通过实验来证明小明的猜想正确，发生反应的方程式：___________。 【答案】（1） ①. 熔点低 ②. 高温 （2） ①. 隔绝氧气或利用气体缓冲防碎 ②. 无毒、化学性质稳定，不与食品反应，廉价易得等 ③. 澄清石灰水 ④. 【解析】 【小问1详解】 熔点、沸点属于物理性质，镓熔点仅29.76℃，放手心里可熔化，体现其熔点低；温度计需在熔点与沸点间保持液态，镓沸点高达2403℃，远超常温，故适合制作高温温度计； 【小问2详解】 充气隔绝氧气，防止氧化变质，或利用气体缓冲防碎；对所充入气体的要求有：气体需无毒、化学性质稳定，不与食品反应，廉价易得等；二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，若小明的猜想正确，通入气体后石灰水变浑浊，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。 9. 某同学利用图1装置进行电解水实验，请回答下列问题： （1）将带火星的木条放在a玻璃管口，打开活塞，带火星的木条复燃，则a管产生的气体是___________(填物质名称)。 （2）写出电解水的化学方程式：___________，此变化中的最小微粒是：___________(填符号)。 （3）该实验表明水是由___________组成的。 （4）为探究不同电压和不同浓度的NaOH溶液对电解水速率的影响，该同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需要的时间如图2所示。由图可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 【答案】（1）氧气 （2） ①. ②. H、O （3）氢元素和氧元素 （4）10%的NaOH溶液、电压为12V 【解析】 【小问1详解】 将带火星的木条放在a玻璃管口，打开活塞，带火星的木条复燃，说明该气体具有助燃性，为氧气； 【小问2详解】 水通电分解成氢气和氧气，化学方程式：； 原子是化学变化中的最小粒子，此变化中涉及到的原子是氢原子、氧原子，故此变化中的最小微粒是H、O； 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； 【小问4详解】 由图2可知，当NaOH溶液浓度为10%、电压为12V时，产生20mL氢气所需时间最短，则上述实验中，电解水速率最快的条件是10%的NaOH溶液、电压为12V。 10. 氨气(NH3)易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池和化工业、农业肥料领域都有广阔的应用前景。下图是氨的合成及应用的部分流程图。 回答下列问题： （1）分离空气有以下几种方法： ①分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，其它微粒都不能通过分子筛而与之分离，该过程类似于___________(填实验操作名称)。 ②膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等气体快速通过高分子膜，而N2则滞留成为产品输出。则分子渗透速率：N2___________氧气(选填“＞”、“=”、“＜”)。 （2）图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3）流程中，可循环利用的物质中除氮气外，还有___________。(填名称) （4）氨气和二氧化碳在低温加压条件下可以生成尿素[CO(NH2)2]和水的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. ＜ （2）Ⅱ （3）水 （4）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①分子筛分离过程中，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，其它微粒都不能通过分子筛而与之分离，而过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，这里是利用分子筛的孔穴选择性让氧分子通过，和过滤的分离原理相似。 ②膜分离技术中，在一定压力下，氧气、二氧化碳等气体快速通过高分子膜，而N2​则滞留成为产品输出，说明氧气通过高分子膜的速度比氮气快，所以分子渗透速率：N2​<氧气。 【小问2详解】 途径 Ⅰ 是煤的气化，煤燃烧会产生二氧化碳等温室气体，不符合 “零碳” 理念；途径 Ⅱ 是水的光解，水分解生成氢气和氧气，不产生二氧化碳等温室气体，更符合绿色 “零碳” 理念，所以选Ⅱ。 【小问3详解】 从流程图中可以看到，氨燃料电池反应生成水，而水又可以通过光解生成氢气和氧气；同时，空气分离出氮气，氮气参与合成氨，氨燃料电池反应又生成氮气，所以可循环利用的物质中除氮气外，还有水。 【小问4详解】 氨气（NH3）和二氧化碳（CO2）在低温加压条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水（H2O），2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。 三、实验探究题 11. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。 （1）写出有标号仪器的名称：②___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：___________，用A装置制取氧气，试管口需放棉花的目的是___________。 （3）若用装置G排空气法收集二氧化碳，验满时把燃着的木条放在___________(选填a或b)端。 （4）装置B与D组合，可用于实验室固液常温下制取气体；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是___________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 防止加热时粉末状的物质进入导管 （3）b （4）可以控制反应速率 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器②的名称为集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 用A装置制取氧气，试管口需放棉花的目的是防止加热时粉末状的物质进入导管； 【小问3详解】 若用G装置收集二氧化碳，氧气的密度比空气大，从a端通入，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满； 【小问4详解】 装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。 12. 新型半导体材料碳化硅在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色，其可通过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和碳在高温下反应制得，反应的化学方程式3C+SiO2SiC+2X。 （1）上述化学方程式中X为___________(填化学式)。 （2）用12.5kg石英砂与足量碳充分反应得到8kg碳化硅，请计算石英砂中SiO2的质量(写出计算过程) 【答案】（1）CO （2） 答：二氧化硅的质量是12g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前原子数：C（3）、Si（1）、O（2）；反应后已知物质（SiC）的原子数：Si（1）、C（1）；剩余原子：C（2）、O（2），由 “2X” 可知 X 含 1 个 C 和 1 个 O，故 X 的化学式为CO。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $