贵州贵阳市第一中学2026-2027学年第一学期高三教学质量监测（二）化学试卷

贵阳一中2026—2027学年第一学期高三年级质量监测（二）试题 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ni-59 Ga-70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中华文明源远流长，文化灿烂。下列有关博物馆馆藏文物的说法错误的是 西汉镂雕龙凤纹银铺首 北齐按盾武士俑 清陈卓江村春色图轴 唐代汉白玉佛造像 A．西汉镂雕龙凤纹银铺首的主要成分属于金属材料 B．北齐按盾武士俑的主要成分是硅酸盐 C．清陈卓江村春色图轴（绢本画），绢的主要成分为纤维素 D．唐代汉白玉佛造像的主要成分是碳酸盐 2．化学与生活联系紧密。下列化学品在生产生活中的使用不合理的是 A．为防止火腿变质，腌制时使用大量 B．为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量 C．为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 D．为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态S原子的价电子轨道表示式： B．基态原子的电子排布式： C．的VSEPR模型： D．分子中的键的形成： 4．类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A 是三元酸 类比 是三元酸 B 是非极性分子 类比 是非极性分子 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体具有难挥发性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．22.4 L乙炔中含有σ键的数目为 B．28 g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为 C．在高温、高压和催化剂下，和反应生成的数目为 D．在的的水溶液中，的数目为 6．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 将加热条件下溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应产生的气体通入酸性溶液中 检验溴乙烷发生消去反应有烯烃生成 B 向内壁附有银镜的试管中依次加入稀氨水、自来水 洗涤做银镜实验的试管 C 称取溶于水配成100 mL溶液 配制的溶液 D 将铜与浓硫酸（过量）反应后的试管冷却至室温，然后向其中缓缓倒入适量蒸馏水 检验铜与浓硫酸反应生成 7．火箭推进发生反应的化学方程式为（中C、N元素的化合价相等）。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．是还原剂 B．被还原 C．氧化产物与还原产物物质的量之比为 D．完全反应，有个电子转移 8．结构决定性质。下列性质对应的解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性： HF能形成分子间氢键 B 酸性： 推电子效应： C 沸点：丙烷乙烷 分子间作用力：丙烷乙烷 D 碘单质的溶解性：水苯 碘单质和苯均为非极性分子，水为极性分子 9．某种离子液体的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序数递增的短周期主族元素，Q是主族元素中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能比Z大的有三种元素 B．最简单氢化物的沸点： C．电负性大小： D．简单离子半径比较： 10．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法不正确的是 A．试剂a是甲醇 B．化合物B不存在顺反异构体 C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D．合成M的聚合反应是缩聚反应 11．已知：。实验测得速率方程为，（、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。向2 L恒容密闭容器中充入0.4 mol NO(g)和0.6 mol O3(g)发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．正逆反应活化能的大小关系为 B．a点NO的转化率为80% C．温度下的温度下的 D．化学反应速率：c点的点的点的 12．为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法，反应原理如图（M、N均为石墨电极）。 已知：在电场作用下，双极膜中水电离出离子并向两极迁移。下列说法正确的是 A．M极为阴极，发生还原反应 B．N极上生成甲醇的电极反应式为 C．电解一段时间后，M极区溶液pH减小 D．N极每消耗，M极消耗标准状况下 13．氮化镓是第三代半导体材料的研究热点，熔点约为1500℃。其晶胞结构如图所示，晶体密度为，晶胞参数为，且m、n原子分数坐标依次为、，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．氮化镓是共价晶体 B．氮化镓中存在配位键 C．p处原子分数坐标为 D． 14．某一元弱碱（ROH）在医药、农药、燃料、炸药等工业领域应用广泛。室温下，向溶液中滴加盐酸，混合溶液中ROH、的分布系数、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表的变化 B． C．室温下，ROH的电离平衡常数约为 D．Q点粒子浓度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15．（14分）一水硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组以和氨水为反应物，在实验室制备，步骤如下： ①配制溶液。 ②向溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色的透明溶液。 ③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出。 ④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。 已知：含的溶液中存在等多步离解平衡。 回答下列问题： （1）若需配制溶液，则用托盘天平需称量________g胆矾；配制溶液过程中，下列仪器必须用到的是________（填标号）。 （2）步骤③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇的作用是________________________________。 （3）若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得晶体，将导致测得的产率________（填“偏高”或“偏低”），理由是________（从化学平衡角度解释）。 （4）实验小组准确称取0.5 g粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，加入足量水蒸气、NaOH溶液并加热，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用溶液滴定过量的盐酸，测得消耗NaOH溶液的平均体积为12.00 mL。已知：常温下，的溶液的；部分常用指示剂的变色范围如表。 指示剂名称 变色pH范围 酸性时颜色 碱性时颜色 甲基橙 3.1~4.4 红色 黄色 酚酞 8.2~10.0 无色 红色 甲基红 4.4~6.2 红色 黄色 滴定时，合适的指示剂为________，该粗产品中晶体的质量分数为________%。（小数点后面保留两位） 16．（15分）蛇纹石（含MgO、NiO、SiO2、Fe2O3、FeO等）因其外表青绿相间像蛇纹一样而得名。一种以蛇纹石为原料制取铁红和碱式碳酸镍的流程如图： 已知：Ⅰ．该实验温度下，不同pH时铁沉淀物成分及热分解产物： pH 铁沉淀物成分 热分解产物 2.5 NH4Fe3(SO4)2(OH)6 Fe2O3，SO2，SO3，NH3，O2，H2O 3.5 α-FeOOH Fe2O3，H2O Ⅱ．部分金属离子沉淀的pH： Mg2+ Fe2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 9.4 6.5 6.7 沉淀完全的pH 12.4 9.7 9.5 Ⅲ．“氨浸”后所得溶液中主要成分为，且存在 请回答： （1）滤饼b经洗涤、煅烧可得铁红。则“一次沉淀”时应控制pH=________（填“2.5”或“3.5”），其原因为________________________________。 （2）“氨浸”时生成的离子方程式为________________________________；此过程会同时加入NH4HCO3，其目的为________________________________。 （3）“沉淀”前须先“酸化”，用平衡移动原理解释其原因为________________________。 （4）实验室测得（M=377）样品在空气中受热时样品失重率（失重率=固体样品损失的总质量/起始加入样品的质量×100%）与温度（T）的关系如图所示 ①200℃时所得固体的化学式为_________________________________。 ②250～350℃之间反应的化学方程式为_________________________________。 （5）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池的工作原理为：（M表示储氢金属或合金）。该电池充电过程中阴极的电极反应式为________________________________。 17．（14分）一氧化二氮（N2O），在化工生产、金属加工、电子制造、医疗多个领域有着广泛的应用，但N2O是一种强大的温室气体，研究N2O的分解对环境的治理有重要意义。 Ⅰ．N2O在催化剂表面发生热分解反应：，反应的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关，n为反应级数）。 （1）已知： 则________（用含、的代数式表示）。 （2）实验测得，N2O在某催化剂表面反应的数据变化如下表： t/min 0 10 20 30 40 0.200 0.160 0.080 0.040 由表中数据可知________；其他条件不变，增加N2O的浓度，反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）已知：阿伦尼乌斯经验公式为（R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，为活化能）。测得N2O在不同催化剂1、2作用下分解时，与温度的倒数关系如图所示，图中直线斜率的绝对值越________（填“大”或“小”），对应催化剂的活化能越大；由图判断催化效果较好的催化剂是________（填“1”或“2”）。 Ⅱ．T℃和恒定压强时，在密闭容器中模拟N2O分解过程，发生反应，起始投入1 mol N2O，平衡时体积由变为。 （4）N2O的平衡转化率α(N2O)=________，该温度下反应的________（用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 （5）若改为刚性恒容容器，起始同样投入1 mol N2O，在相同温度下N2O的平衡转化率α(N2O)________恒压体系（填“”“”或“”），理由是________________________________________。 18．（15分）以化合物A为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制备各种高级芳醇，合成路线如图（微生物酶、部分反应条件略）。 已知： （1）化合物A中官能团的名称为________、________，反应③的反应类型为________。 （2）反应②的化学方程式可表示为：B→C+X，则化合物X为________（填化学式）。 （3）下列说法正确的有________。 A．化合物C分子中所有碳原子可能共处于同一平面 B．化合物E与F互为同系物，且二者均能与金属钠反应放出H2 C．若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子 D．F与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 （4）一定条件下，化合物A能发生缩聚反应，该反应的化学方程式为________________________。 （5）在化合物B的同分异构体中，写出同时符合下列条件的结构简式________________。 ①含有苯环且只有两种官能团 ②能发生银镜反应，也能发生水解反应 ③苯环上的一取代产物有两种 （6）参考上述合成路线，以苯、为原料，合成。 ①由合成，逐步正推合成步骤：烷烃→_______→醇→_______→环氧烷烃（填写有机物的类别）。 ②从苯出发，第一步反应的化学方程式为_____________________（注明反应条件）。 学科网（北京）股份有限公司 $