精品解析：贵州铜仁市2026年2月期末质量监测高三化学试题

2026年2月质量监测试题 高三年级化学学科 注意事项： 1．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号清楚地填写在答题卡规定的位置上。 2．答题时，第I卷必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，字体工整、笔迹清楚。在试题卷上作答无效。 3．本试题卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。 4．考试结束后，试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ga-70 As-75 Br-80 第Ⅰ卷（42分） 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中国是一个文明古国，从古至今出现了许多闻名世界的匠心造物，下列说法错误的是 A. 战国曾侯乙编钟是青铜制品，属于金属材料 B. 秦始皇兵马俑是陶制品，属于传统无机非金属材料 C. 中国天眼用到的碳化硅，属于新型无机非金属材料 D. 神舟二十号飞船使用的石墨烯，属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜为合金，归类于金属材料，A正确； B．陶器以黏土烧制，主要成分为硅酸盐，属传统无机非金属材料，B正确； C．碳化硅（SiC）为人工合成的陶瓷材料，具备高强度、耐腐蚀等特性，属于新型无机非金属材料，C正确； D．石墨烯是碳元素形成的单质，属于新型无机非金属材料，D错误； 故选D。 2. 下列图示错误的是 A. NH4Cl的电子式 B. 基态Cr的价电子轨道表示式 C. H2O的VSEPR模型 D. 键的电子云轮廓图 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl由和构成，则其电子式为，A项错误； B．基态Cr的价层电子排布式为3d54s1，则其价电子轨道表示式为 ，B项正确； C．H2O中中心原子价电子对数为，为sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，VSEPR模型为 ，C项正确； D．键呈镜面对称，电子云轮廓图为 ，D项正确； 答案选A。 3. 以下过程涉及氧化还原反应的是 A. 利用“杯酚”分离C60和C70 B. 用纯碱溶液去除发动机配件上的油污 C. 铁器在潮湿的空气中缓慢生锈 D. 超临界CO2因具有极高的分子动能而用于发电 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用“杯酚”分离C60和C70是基于分子大小和形状的物理吸附过程，不涉及化学反应，因此不涉及氧化还原反应，故不选A； B．用纯碱溶液去除发动机配件上的油污，是利用碳酸钠水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解，不属于氧化还原反应，故不选B； C．铁器在潮湿空气中生锈是铁被氧气氧化的过程，铁元素氧化态升高，涉及电子转移，属于氧化还原反应，故选C； D．超临界CO2用于发电是利用其高动能和热力学性质进行能量转换的物理过程，无化学反应发生，因此不涉及氧化还原反应，故不选D； 选C。 4. 化合物M是一种新型药物的中间体，可由如下路线合成。下列说法错误的是 A. L和M均具有还原性 B. L分子中所有原子可能在同一个平面上 C. M与足量H2反应后的分子中含有4个手性碳原子 D. 1 mol L与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．L和M分子中均含有酚羟基，酚羟基易被氧化，具有还原性，A正确； B．L中酯基结构为，含有甲基（），甲基中C为杂化，呈四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．M与足量​加成后，苯环被加成变为饱和六元环，硝基还原成氨基，手性碳原子如图，共4个手性碳原子，C正确； D．中：酚羟基消耗1 mol NaOH；酯基水解消耗1 mol NaOH；苯环上的1 mol Cl水解，水解消耗1 mol NaOH，水解后生成酚羟基再消耗1 mol NaOH，共消耗2 mol NaOH； 总消耗4 mol NaOH，D正确； 故选B。 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，19 g羟基(-18OH)所含电子数为10 NA B. 标准状况下，22.4 L O2与足量S充分反应转移电子数为6 NA C. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，NH3·H2O和的数目之和为0.1 NA D. 1mol Cl2与足量CH4发生取代反应(Cl2完全反应)，生成C－Cl键的数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基(-18OH)的摩尔质量为19 g/mol，19 g羟基(-18OH)的物质的量为=1 mol。每个羟基含9个电子，电子总数为9NA，A错误； B．标准状况下22.4 L O2为1 mol，与S反应生成SO2时，O2中O元素化合价由0价下降到-2价，转移电子数为4NA，B错误； C．0.1 mol NH3溶于水，溶液中含氮物种为NH3、NH3·H2O和，由氮原子守恒可知，NH3、NH3·H2O和的数目之和为0.1 NA，C错误； D．Cl2与CH4发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每消耗1分子 Cl2形成1个C-Cl键，则1mol Cl2完全反应，生成C-Cl键的数目为NA，D正确； 故选D。 6. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 用图①装置测定中和反应的反应热 B. 用图②装置验证CO2是否属于电解质 C. 用图③装置证明苯环能使羟基活性增强 D. 用图④装置验证铁电极是否受到保护 【答案】A 【解析】 【详解】A．中和反应热测定的装置中需要使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，同时要确保装置的保温效果良好，避免热量散失。图①中有隔热层和盖板，使用的是玻璃搅拌器，温度计的位置也正确，符合中和热测定的要求，A正确； B．将CO2通入水中后，溶液导电性增强，灯泡变亮，但CO2本身是非电解质，它溶于水后与水反应生成H2CO3，H2CO3部分电离出H+和，使溶液导电，该实验无法直接证明CO2是否属于电解质，B错误； C．苯与溴水不反应，仅发生萃取，溶液分层，上层呈橙红色；而苯酚与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀。这说明羟基（-OH）使苯环上的氢更活泼，而不是苯环使羟基活性增强，C错误； D．为了防止与铁电极的直接接触而发生反应影响实验结果，正确的操作是用胶头滴管吸取铁电极附近的溶液于试管中，滴加溶液，观察是否产生蓝色沉淀，D错误； 故答案选A。 7. 下列方程式书写错误的是 A. Na2S2O3与稀H2SO4反应：+2H+=SO2↑+S↓+H2O B. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑ C. 合成酚醛树脂：n+nHCHO+(n-1)H2O D. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+++2OH－+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2S2O3与稀H2SO4反应，与氢离子反应，生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为+2H+=SO2↑+S↓+H2O，A项正确； B．用惰性电极电解MgCl2溶液，反应生成了氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，B项错误； C．苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应生成的合成树脂，化学方程式为n+nHCHO+(n-1)H2O，C项正确； D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性，硫酸根离子有剩余，反应的离子方程式为2H+++2OH－+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，D项正确； 答案选B。 8. 已知W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W的原子核外电子只有一种自旋取向，W与X形成的化合物是一种常见的碱性气体，Y与Z为同主族元素，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Q原子的M层上只有一个电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能X＜Y B. 简单离子半径：Y＜Q C. W、X、Z可形成离子化合物 D. ZY3的空间结构为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】W原子核外电子只有1种自旋取向，说明核外只有1个电子，故W为H；W(H)与X形成的化合物是常见碱性气体（），故X为N；Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期中内层电子数只能为2，最外层为6，故Y为O；Y、Z同主族，短周期中故Z为S；Q原子M层只有1个电子，电子排布为2、8、1，故Q为Na，据此分析： 【详解】A．同周期第二周期，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O，即X>Y，A错误； B．核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小。 Y为氧，Q为钠，氧的原子序数小于钠，所以半径大于半径，故Y＞Q，B错误； C．W、X、Z可形成离子化合物：W为氢(H)，X为氮(N)，Z为硫(S)，可形成硫化铵（），为离子化合物，C正确； D．为，中心S价层电子对数为3，无孤对电子，空间结构为平面正三角形，不是三角锥形，D错误； 故选C。 9. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实与解释不相符合的是 选项 事实 解释 A 晚会舞台常用干冰制造烟雾效果 断裂CO2中的化学键时吸收了热量 B 键角：PCl3>PF3 电负性：F>Cl C 可用CS2除去试管内残余的S CS2是非极性分子可以溶解S D 熔点：晶体硅＜金刚石 原子半径：硅＞碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰制造烟雾效果是由于升华吸热，导致水蒸气凝结，与化学键断裂无关，A符合题意； B．二者中心P原子均含有3个键和1个孤电子对，均为杂化；但是电负性，使中键合电子对斥力减小，键角小于，B不符合题意； C．为非极性分子，硫也为非极性分子，根据相似相溶原理可溶解硫，C不符合题意； D．硅原子半径大于碳，导致键长较长、键能较弱，故晶体硅熔点低于金刚石，D不符合题意； 故选A。 10. Cu2O常用于陶瓷釉料的着色。为探究Cu2O性质进行如下实验。已知Cu2O溶于氨水可形成直线形的无色离子[Cu(NH3)2]+。下列说法正确的是 A. 反应①的现象说明Cu2O为碱性氧化物 B. 反应②的现象说明稀HNO3被还原生成NO2 C. 实验2中，Cu2O体现了氧化性和还原性 D. 1 mol [Cu(NH3)2]+含σ键个数为8 NA，其中Cu+采用sp杂化 【答案】D 【解析】 【分析】根据现象，实验1中，Cu2O与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，加入稀硝酸会与铜反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；实验2中，Cu2O与浓氨水反应生成[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+接触空气，铜元素化合价会从+1价升至+2价，据此分析作答。 【详解】A．Cu2O与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，可知Cu2O不属于碱性氧化物，A项错误； B．反应②的现象是因为稀硝酸与铜反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，B项错误； C．在实验2中，Cu2O与过量氨水反应生成[Cu(NH3)2]+，Cu+与NH3分子形成配位键，Cu元素没有化合价变化，之后铜元素由+1价升高到+2价，体现了还原性，但未体现氧化性，C项错误； D．1 mol [Cu(NH3)2]+中包括N-H键和Cu-N键，故1 mol [Cu(NH3)2]+中的σ键的数目为8NA，Cu+电子构型为[Ar]3d10，配位数为2，则几何构型为直线型，可知Cu+采用sp杂化，D项正确； 答案选D。 11. 金属有机框架(MOFS)具有比表面积高、孔道结构多样、结构可调节等特性。研究员用镍基金属有机框架(Ni-MOFS)催化剂处理污水中的尿素[CO(NH2)2]时会发生下图两种电化学反应。下列说法错误的是 A. 甲装置可实现将电能转化为化学能 B. 两个装置中导线上方的箭头均表示电子流动方向 C. 乙装置中正极的电极反应式为2H2O+2e－=2OH－+ H2↑ D. 两个装置的导线每通过6 mol电子，理论上均可处理尿素60 g 【答案】C 【解析】 【分析】甲带外接电源，为电解池；乙带负载无外接电源，为原电池，据此分析： 【详解】A．甲是电解池，电解池的能量转化就是电能转化为化学能，A正确； B．乙为原电池，左侧尿素发生失电子的氧化反应，为负极，右侧为正极，外电路电子由负极流向正极，即方向从左到右，与箭头方向一致；甲为电解池，箭头表示电子流动方向，B正确； C．乙是原电池，正极通入，得电子发生还原反应，正确的电极反应为：，C错误； D．尿素​中为价，氧化后生成（价），尿素含，共失去电子，因此导线每通过电子，理论处理（）尿素，D正确； 故选C。 12. 砷化镓()是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中晶胞参数为a pm，原子1的坐标为(0,0,0)，原子2的坐标为(1,1,1)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 A. 元素位于元素周期表中的d区 B. 晶胞中原子2与3之间的距离为 C. 晶体中离最近且等距离的有6个 D. 该晶体的密度为 g·cm-3 【答案】B 【解析】 【分析】图示砷化镓晶胞中，砷原子位于晶胞顶点和面心，数目为，镓原子位于晶胞内部，数目为4，1个砷化镓晶胞中有4个； 【详解】A．元素原子序数为31，位于元素周期表第四周期第ⅢA族，属于p区元素，A错误； B．已知原子1坐标，原子2坐标，晶胞内原子3位于晶胞内体对角线的四等分点上，位置为晶胞左上靠近z轴处，其坐标为，根据空间两点距离公式计算二者的距离，B正确； C．根据晶胞结构示意图可知，砷化镓晶胞中离最近且等距离的有12个，C错误； D．由分析可知晶胞中含有4个，该砷化镓晶体的密度，D错误； 答案选B。 13. 常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL 0.1000 mol/L的二元弱酸H2A溶液，所得溶液中各种含A的微粒的物质的量分数δ与pH的变化曲线如图1所示，混合溶液中lgX [X为或]与pH的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 由图1可知A2-的水解常数为10-9.8 B. 图2中直线I表示与pH的变化关系 C. 图2中d点对应的溶液中有：c(Na+)+c(H+) =c(OH－)+3c(A2-) D. 加入20 mL NaOH溶液后，溶液中：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2-)＞c(H2A) 【答案】B 【解析】 【分析】图1分析：二元弱酸分两步电离： ，；随着pH增大，减小，先增大后减小，增大，所以分别对应、物质的量分数；结合图1可得：a点，；b点，；图2分析：根据，，，因为，所以pH相同时，所以曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，据此分析； 【详解】A．的水解反应：，水解常数，A正确； B．根据分析，曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，B错误； C．d点对应，，即。根据电荷守恒： ， 代入得：，C正确； D．加入溶液后，溶质为。的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，因此，仅少数电离水解，故离子顺序：，D正确； 故选B。 14. 电喷雾电离得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O3反应可得MO+。MO+分别与CH4、CD4反应机理如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 A. MO+与CH4反应含4个基元反应 B. MO+与CD4反应的能量变化为曲线b C. 步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D. 若MO+与CHD3反应，氘代甲醇的产量CHD2OD＜CD3OH 【答案】D 【解析】 【详解】A．基元反应对应一个能垒（过渡态），该反应共有2个过渡态，对应2个基元反应（步骤Ⅰ、步骤Ⅱ），A错误； B．根据题意，直接参与反应的元素替换为更重的同位素时，反应速率更慢，活化能（能垒）更高。​中D是比H更重的同位素，反应活化能更高，第一个能峰更高，能量变化对应曲线a，B错误； C．步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ涉及C-M键断裂，碳氧键的形成，均不涉及非极性键的变化，C错误； D．含1个C-H键、3个C-D键，断C-H键速率快于断C-D键（H更轻，反应速率更快）：断C-H键最终生成，断C-D键最终生成，因此产量，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷（58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 叔戊醇可用于合成液晶材料、农药、香料等。一种通过格氏反应制备并提纯叔戊醇的方法如下： Ⅰ．如图安装装置(夹持仪器未画出)，在三颈烧瓶中加入1.8 g镁屑，在恒压滴液漏斗中加入5 mL溴乙烷和15 mL无水乙醚，混匀。搅拌下慢慢滴加混合液，滴加完毕后，温热回流30 min。 Ⅱ．将三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌下缓慢滴入10 mL丙酮和5 mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15 min，再滴加30 mL 20%硫酸溶液。 Ⅲ．粗产品转移至分液漏斗静置、分液，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用无水硫酸钠干燥，再经一系列分离提纯操作后，得叔戊醇2.6 g。 已知：①无水乙醚易挥发，易燃，难溶于水； ②格氏试剂(RMgX)极易水解，易与R′X发生反应生成R-R′(R为烷基，X为卤素原子)； ③相关物质的物理常数如表所示。 名称 乙醚 CH3CH2Br 丙酮 叔戊醇 相对分子质量 74 109 58 88 沸点(℃) 34.5 38.4 56.2 102.5 密度(g/cm3) 0.71 1.30 0.80 - 回答下列问题： （1）下列与上述流程中实验操作无关的图标标识是______(填标号)。 A. 护目镜 B. 锐器 C. 明火 D. 排风 （2）实验装置存在缺陷，应在球形冷凝管上方再连接一个装置，其作用是________。 （3）步骤Ⅰ，用镁屑而不用镁粉的原因是________(任答一点)，混合液滴加速度不宜过快，防止发生反应________(用化学方程式表示)。 （4）格氏试剂与羰基的反应广泛用于构建C－C键。判断下列有机物中碳原子的带电情况：CH3CH2MgBr中C-Mg________；CH3COCH3中的C=O________(选填“”或“”)。 （5）步骤Ⅲ，一系列分离提纯操作为________、________。 （6）本实验的产率为________(保留2位有效数字)，若没有进行步骤Ⅲ中下划线操作，会导致产率________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）B （2）干燥/防止水分进入装置内部 （3） ①. 镁粉更容易被氧化/镁粉表面积太大，反应剧烈不易控制 ②. CH3CH2MgBr+CH3CH2Br→ CH3CH2CH2CH3+MgBr2 （4） ①. ②. （5） ①. 过滤（抽滤） ②. 蒸馏（分馏） （6） ①. 50% ②. 偏小 【解析】 【分析】通过格氏反应制备并提纯叔戊醇，第一步溴乙烷（）与镁屑（）在无水乙醚中反应，生成乙基溴化镁，生成的乙基溴化镁作为亲核试剂，进攻丙酮的羰基碳，形成醇盐中间体，加入酸（硫酸溶液）进行水解，将醇盐转化为最终的产物——叔戊醇（2-甲基-2-丁醇）。 【小问1详解】 实验中无水乙醚易挥发、易燃，因此需要护目镜（保护眼睛）、明火警示（防止燃烧）、排风（排除挥发的乙醚），而“锐器”标识与实验操作无关（实验无锐器操作）。 【小问2详解】 格氏试剂(RMgX)极易水解，实验应在球形冷凝管上方再连接一个干燥装置，其作用是干燥/防止水分进入装置内部。 【小问3详解】 镁屑比镁粉表面积小，步骤Ⅰ，用镁屑而不用镁粉的原因是：镁粉更容易被氧化/镁粉表面积太大，反应剧烈不易控制；格氏试剂（  ）易与卤代烃（ ）发生偶联反应，生成丁烷（），反应方程式为。 【小问4详解】 中，是金属，电负性小于，因此键中带部分负电（ ），中，键的电负性大，吸引电子，使带部分正电（）。 【小问5详解】 合并醚层后，用无水硫酸钠干燥，然后过滤（抽滤）分离出干燥剂，滤液通过蒸馏分离出低沸点的乙醚（沸点），最终得到纯叔戊醇。 【小问6详解】 该实验中使用5 mL溴乙烷，物质的量为，10 mL丙酮的物质的量为，丙酮过量，由合成原理可知，理论上生成mol 纯叔戊醇，本实验的产率为≈0.50×100%=50%。若没有进行步骤Ⅲ中下划线操作，会导致生成的产品质量减少，所以产率偏小。 16. 综合利用软锰矿(主要含MnO2，还有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)和硫铁矿(主要含FeS2)回收MnO2的工艺流程如下图所示： 已知：①常温下，各物质的溶度积常数如表所示： 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MgF2 MnF2 CaF2 Ksp 2.8×10-39 1.0×10-33 5.6×10-12 4.0×10-14 7.4×10-11 3.7×10-8 2.7×10-11 ②当溶液中某离子浓度c ≤ 1.0×10-5 mol∙L-1时，可认为该离子沉淀完全。 ③lg2≈0.3， ≈ 9.3。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写两条)。 （2）浸渣1中除SiO2和S外，还有________(填化学式)，S是FeS2分别与MnO2、Fe2O3反应产生的，其中FeS2与MnO2反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （3）“除铁铝”过程中，温度不宜过高的原因是_______，此步骤调节溶液pH范围为_______(调节pH后溶液中c(Mn2+)约为0.1 mol∙L-1)。 （4）“氟化除杂”时除镁离子反应的平衡常数K=_______，“转化”时发生离子反应方程式为_______。 （5）整个工艺流程中，可循环利用的物质是________(填化学式)。 【答案】（1）矿石粉碎/适当升高温度/搅拌/延长浸取时间/适当增大硫酸浓度（合理即可） （2） ①. ②. 3：2 （3） ①. 防止温度过高，H2O2分解和NH3挥发 ②. 4.7≤pH<7.8或4.7~7.8 （4） ①. 500 ②. （5）H2SO4 【解析】 【分析】软锰矿(主要含MnO2，还有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)和硫铁矿(主要含FeS2)，加入稀硫酸酸浸，FeS2与MnO2发生反应：，FeS2与Fe2O3发生反应：，过滤后，滤液中有Mn2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ca2+，浸渣中有SiO2、S、CaSO4(为微溶物)，加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水使Al3+和Fe3+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液中加入MnF2，使Mg2+、Ca2+转化为氟化物沉淀，过滤，滤液中加入高锰酸钾，将Mn2+氧化为MnO2。 【小问1详解】 “酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有矿石粉碎、适当升高温度、搅拌、延长浸取时间、适当增大硫酸浓度。 【小问2详解】 软锰矿中含有，加入稀硫酸后，会转化为。由于  微溶于水，会作为沉淀留在浸渣中。此外，不反应，  是反应产物，二者也存在于滤渣1中，由分析可知，FeS2与MnO2发生反应：，Fe元素和S元素化合价上升，Mn元素化合价下降，氧化剂是MnO2，还原剂为FeS2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。 【小问3详解】 该步骤加入了和氨水。受热易分解，氨水受热易挥发，温度不宜过高的原因是：防止温度过高，H2O2分解和NH3挥发。此步骤调节溶液pH目的是除去和，但不能沉淀。，当 mol/L时沉淀完全，，=10-4.7mol/L，。 ， mol/L，不沉淀，要求，=5×10-8.5 mol/L，pH=-lg5×10-8.5=8.5-lg5==8.5-1+lg2=，综上，pH范围为 4.7  pH < 7.8。 【小问4详解】 “氟化除杂”时除镁离子发生反应为：，平衡常数=，“转化”步骤加入了，目的是将溶液中的氧化成沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问5详解】 在“转化”步骤中，反应生成了。而流程的第一步“酸浸”正好需要消耗硫酸。因此，母液中的酸可以循环利用。 17. 氨气具有高效、经济、绿色的储氢潜力。已知氨分解制氢的反应如下：2NH3(g)3H2(g)+N2(g) ΔH=+92.4 kJ∙mol-1 回答下列问题： （1）该反应自发进行的条件是_________(填标号)。 A. 高温 B. 低温 C. 所有温度 D. 所有温度均不自发 （2）氨分解制氢反应过程如图所示，图中a=_____，H2中H－H键的键能为______kJ∙mol-1。 （3）在恒容绝热容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志有______(填标号)。 A. 容器内气体密度保持不变 B. 温度不再发生变化 C. n(N2)：n(H2)=1：3 D. 1个键断裂，同时有6个N-H键断裂 （4）保持总压强为P0 kPa，向密闭反应器中充入NH3发生上述反应，在不同催化剂作用下反应相同时间后，测得N2的百分含量随反应温度的变化如图所示： ①b点N2的百分含量高于c点的原因是__________ ； ②870℃下，上述反应的压强平衡常数Kp=___(kPa)2。(提示：用含P0的表达式表示，分压=总压×物质的量分数) （5）反应2NH3(g)3H2(g)+N2(g)达到平衡时，速率方程为：v正=k正·pα(N2)·pβ(H2)·pγ(NH3)，v逆=k逆·p(N2)·p1.5(H2)·p-1(NH3)。已知为速率常数，只与温度、催化剂等有关。则α=_____，β=_______，γ=______。 【答案】（1）A （2） ①. 46.2 ②. 436 （3）BD （4） ①. 相同条件下，的催化效果更好，b点的反应速率更快 ②. 1.08P02 （5） ①. 0 ②. -1.5 ③. 1 【解析】 【小问1详解】 <0时反应能够自发进行，由题干可知，该反应，即吸热反应，反应方程式为，气体分子数由2变为4，混乱度增加，故，要使 ，需要较高的温度，故选A。 【小问2详解】 已知2NH3(g)3H2(g)+N2(g) ΔH=+92.4 kJ∙mol-1，则NH3(g)H2(g)+N2(g) ΔH=+46.2 kJ∙mol-1=生成物的总能量-反应物总能量，则a=46.2，由图可知， ΔH=518kJ∙mol-1-1172 kJ∙mol-1=-654 kJ∙mol-1，则生成mol H-H键放出654 kJ能量，则H－H键的键能为=436kJ∙mol-1。 【小问3详解】 A．容器内气体密度，反应体系中全是气体，总质量不变；恒容容器不变，所以密度始终不变，不能作为平衡标志，A不选； B．恒容绝热容器中发生上述反应，该反应吸热，随着反应进行温度降低。当温度不再变化时，即达到平衡，B选； C．物质的量之比是由化学计量数决定的，无论反应是否平衡，只要起始是纯氨气，生成的氮气和氢气比例永远是1:3，不能说明反应达到平衡，C不选； D．键断裂1个断裂代表；6个N-H断裂代表，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，D选； 故选BD。 【小问4详解】 ①b、c 两点温度相同，但使用了不同的催化剂，b 点含量更高，说明在相同时间内，Ru催化剂作用下反应速率更快，生成的产物更多，则b点N2的百分含量高于c点的原因是：相同条件下，Ru的催化效果更好，b点的反应速率更快； ②870℃，总压 kPa，a点百分含量为 20%，列出“三段式” 平衡时气体总物质的量，百分含量为，，物质的量分数：、，，=1.08P02； 【小问5详解】 当化学反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，即：=，则== ，反应 的，则、、。 18. 褪黑素因能使皮肤黑素细胞内的色素颗粒凝集，从而让皮肤变得白皙。合成褪黑素的中间产物I的一种合成路线如下图所示(部分试剂和反应条件已略去)： 已知：① (R表示烃基或氢) ②无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应： 回答下列问题： （1）A的化学名称是________，C中的官能团名称是________。 （2）C→D反应中K2CO3的作用是________。 （3）E→F需要加入的试剂是________。 （4）①F→G的化学方程式为________； ②F中与酯基相邻的甲基的C—H键易断裂，原因是________。 （5）N是比H少3个CH2的同系物，则符合下列条件N的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①看成基团苯环上的二元取代物，且其中一个取代基为-COOC2H5 ②N能发生银镜反应 （6）I再经下列过程合成褪黑激素： I(L)M ①I→L的反应类型是________； ②M的结构简式为________。 【答案】（1） ①. 邻苯二甲酸 ②. 酰胺基 （2）中和HBr，提高D的产率 （3）浓硫酸、乙醇 （4） ①. ②. 酯基为吸电子基团，使得相邻碳原子上的C—H键极性增强 （5）12 （6） ①. 取代反应 ②. 【解析】 【分析】A在浓硫酸和加热条件下发生取代反应生成B为，B和NH3发生取代反应生成C，C和Br(CH2)3Br发生取代反应生成D为，E发生酯化反应生成F，结合E的分子式可知E为CH3COOH，D和G发生已知①的取代反应原理生成H，可以推知G为CH3COCH2COOCH2CH3，H和反应生成I。 【小问1详解】 A中苯环上连接2个羧基，且为邻位关系，命名为邻苯二甲酸，C中的官能团名称是酰胺基。 【小问2详解】 C和Br(CH2)3Br发生取代反应生成D，同时有HBr生成，K2CO3的作用是中和HBr，提高D的产率。 【小问3详解】 由分析可知，E为CH3COOH，则E和乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成F； 【小问4详解】 ①由分析可知，2个F分子发生取代反应生成CH3COCH2COCH2CH3，化学方程式为：。 ②酯基为吸电子基团，使得相邻碳原子上的C—H键极性增强，故F中与酯基相邻的甲基的C—H键易断裂； 【小问5详解】 N是比H少3个CH2的同系物，N的同分异构体满足条件：①看成基团 苯环上的二元取代物，且其中一个取代基为-COOC2H5；②N能发生银镜反应，说明其中含有-CHO；则苯环上的取代基组合为-CH2CH2CHO、-COOC2H5或-CH(CH3)CHO、-COOC2H5，每一种组合都有6种位置关系：、，则满足条件的同分异构体共有2×6=12种。 【小问6详解】 ①由L的结构简式和反应条件可知，I发生取代反应生成L； ②L发生已知信息②的反应机理生成M，则M的结构简式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年2月质量监测试题 高三年级化学学科 注意事项： 1．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号清楚地填写在答题卡规定的位置上。 2．答题时，第I卷必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，字体工整、笔迹清楚。在试题卷上作答无效。 3．本试题卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。 4．考试结束后，试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ga-70 As-75 Br-80 第Ⅰ卷（42分） 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中国是一个文明古国，从古至今出现了许多闻名世界的匠心造物，下列说法错误的是 A. 战国曾侯乙编钟是青铜制品，属于金属材料 B. 秦始皇兵马俑是陶制品，属于传统无机非金属材料 C. 中国天眼用到的碳化硅，属于新型无机非金属材料 D. 神舟二十号飞船使用的石墨烯，属于有机高分子材料 2. 下列图示错误的是 A. NH4Cl的电子式 B. 基态Cr的价电子轨道表示式 C. H2O的VSEPR模型 D. 键的电子云轮廓图 3. 以下过程涉及氧化还原反应的是 A. 利用“杯酚”分离C60和C70 B. 用纯碱溶液去除发动机配件上的油污 C. 铁器在潮湿的空气中缓慢生锈 D. 超临界CO2因具有极高的分子动能而用于发电 4. 化合物M是一种新型药物的中间体，可由如下路线合成。下列说法错误的是 A. L和M均具有还原性 B. L分子中所有原子可能在同一个平面上 C. M与足量H2反应后的分子中含有4个手性碳原子 D. 1 mol L与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，19 g羟基(-18OH)所含电子数为10 NA B. 标准状况下，22.4 L O2与足量S充分反应转移电子数为6 NA C. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，NH3·H2O和的数目之和为0.1 NA D. 1mol Cl2与足量CH4发生取代反应(Cl2完全反应)，生成C－Cl键的数目为NA 6. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 用图①装置测定中和反应的反应热 B. 用图②装置验证CO2是否属于电解质 C. 用图③装置证明苯环能使羟基活性增强 D. 用图④装置验证铁电极是否受到保护 7. 下列方程式书写错误的是 A. Na2S2O3与稀H2SO4反应：+2H+=SO2↑+S↓+H2O B. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑ C. 合成酚醛树脂：n+nHCHO+(n-1)H2O D. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+++2OH－+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 8. 已知W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W的原子核外电子只有一种自旋取向，W与X形成的化合物是一种常见的碱性气体，Y与Z为同主族元素，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Q原子的M层上只有一个电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能X＜Y B. 简单离子半径：Y＜Q C. W、X、Z可形成离子化合物 D. ZY3的空间结构为三角锥形 9. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实与解释不相符合的是 选项 事实 解释 A 晚会舞台常用干冰制造烟雾效果 断裂CO2中的化学键时吸收了热量 B 键角：PCl3>PF3 电负性：F>Cl C 可用CS2除去试管内残余的S CS2是非极性分子可以溶解S D 熔点：晶体硅＜金刚石 原子半径：硅＞碳 A. A B. B C. C D. D 10. Cu2O常用于陶瓷釉料的着色。为探究Cu2O性质进行如下实验。已知Cu2O溶于氨水可形成直线形的无色离子[Cu(NH3)2]+。下列说法正确的是 A. 反应①的现象说明Cu2O为碱性氧化物 B. 反应②的现象说明稀HNO3被还原生成NO2 C. 实验2中，Cu2O体现了氧化性和还原性 D. 1 mol [Cu(NH3)2]+含σ键个数为8 NA，其中Cu+采用sp杂化 11. 金属有机框架(MOFS)具有比表面积高、孔道结构多样、结构可调节等特性。研究员用镍基金属有机框架(Ni-MOFS)催化剂处理污水中的尿素[CO(NH2)2]时会发生下图两种电化学反应。下列说法错误的是 A. 甲装置可实现将电能转化为化学能 B. 两个装置中导线上方的箭头均表示电子流动方向 C. 乙装置中正极的电极反应式为2H2O+2e－=2OH－+ H2↑ D. 两个装置的导线每通过6 mol电子，理论上均可处理尿素60 g 12. 砷化镓()是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中晶胞参数为a pm，原子1的坐标为(0,0,0)，原子2的坐标为(1,1,1)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 A. 元素位于元素周期表中的d区 B. 晶胞中原子2与3之间的距离为 C. 晶体中离最近且等距离的有6个 D. 该晶体的密度为 g·cm-3 13. 常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL 0.1000 mol/L的二元弱酸H2A溶液，所得溶液中各种含A的微粒的物质的量分数δ与pH的变化曲线如图1所示，混合溶液中lgX [X为或]与pH的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 由图1可知A2-的水解常数为10-9.8 B. 图2中直线I表示与pH的变化关系 C. 图2中d点对应的溶液中有：c(Na+)+c(H+) =c(OH－)+3c(A2-) D. 加入20 mL NaOH溶液后，溶液中：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2-)＞c(H2A) 14. 电喷雾电离得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O3反应可得MO+。MO+分别与CH4、CD4反应机理如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 A. MO+与CH4反应含4个基元反应 B. MO+与CD4反应的能量变化为曲线b C. 步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D. 若MO+与CHD3反应，氘代甲醇的产量CHD2OD＜CD3OH 第Ⅱ卷（58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 叔戊醇可用于合成液晶材料、农药、香料等。一种通过格氏反应制备并提纯叔戊醇的方法如下： Ⅰ．如图安装装置(夹持仪器未画出)，在三颈烧瓶中加入1.8 g镁屑，在恒压滴液漏斗中加入5 mL溴乙烷和15 mL无水乙醚，混匀。搅拌下慢慢滴加混合液，滴加完毕后，温热回流30 min。 Ⅱ．将三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌下缓慢滴入10 mL丙酮和5 mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15 min，再滴加30 mL 20%硫酸溶液。 Ⅲ．粗产品转移至分液漏斗静置、分液，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用无水硫酸钠干燥，再经一系列分离提纯操作后，得叔戊醇2.6 g。 已知：①无水乙醚易挥发，易燃，难溶于水； ②格氏试剂(RMgX)极易水解，易与R′X发生反应生成R-R′(R为烷基，X为卤素原子)； ③相关物质的物理常数如表所示。 名称 乙醚 CH3CH2Br 丙酮 叔戊醇 相对分子质量 74 109 58 88 沸点(℃) 34.5 38.4 56.2 102.5 密度(g/cm3) 0.71 1.30 0.80 - 回答下列问题： （1）下列与上述流程中实验操作无关的图标标识是______(填标号)。 A. 护目镜 B. 锐器 C. 明火 D. 排风 （2）实验装置存在缺陷，应在球形冷凝管上方再连接一个装置，其作用是________。 （3）步骤Ⅰ，用镁屑而不用镁粉的原因是________(任答一点)，混合液滴加速度不宜过快，防止发生反应________(用化学方程式表示)。 （4）格氏试剂与羰基的反应广泛用于构建C－C键。判断下列有机物中碳原子的带电情况：CH3CH2MgBr中C-Mg________；CH3COCH3中的C=O________(选填“”或“”)。 （5）步骤Ⅲ，一系列分离提纯操作为________、________。 （6）本实验的产率为________(保留2位有效数字)，若没有进行步骤Ⅲ中下划线操作，会导致产率________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16. 综合利用软锰矿(主要含MnO2，还有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)和硫铁矿(主要含FeS2)回收MnO2的工艺流程如下图所示： 已知：①常温下，各物质的溶度积常数如表所示： 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MgF2 MnF2 CaF2 Ksp 2.8×10-39 1.0×10-33 5.6×10-12 4.0×10-14 7.4×10-11 3.7×10-8 2.7×10-11 ②当溶液中某离子浓度c ≤ 1.0×10-5 mol∙L-1时，可认为该离子沉淀完全。 ③lg2≈0.3， ≈ 9.3。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写两条)。 （2）浸渣1中除SiO2和S外，还有________(填化学式)，S是FeS2分别与MnO2、Fe2O3反应产生的，其中FeS2与MnO2反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （3）“除铁铝”过程中，温度不宜过高的原因是_______，此步骤调节溶液pH范围为_______(调节pH后溶液中c(Mn2+)约为0.1 mol∙L-1)。 （4）“氟化除杂”时除镁离子反应的平衡常数K=_______，“转化”时发生离子反应方程式为_______。 （5）整个工艺流程中，可循环利用的物质是________(填化学式)。 17. 氨气具有高效、经济、绿色的储氢潜力。已知氨分解制氢的反应如下：2NH3(g)3H2(g)+N2(g) ΔH=+92.4 kJ∙mol-1 回答下列问题： （1）该反应自发进行的条件是_________(填标号)。 A. 高温 B. 低温 C. 所有温度 D. 所有温度均不自发 （2）氨分解制氢反应过程如图所示，图中a=_____，H2中H－H键的键能为______kJ∙mol-1。 （3）在恒容绝热容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志有______(填标号)。 A. 容器内气体密度保持不变 B. 温度不再发生变化 C. n(N2)：n(H2)=1：3 D. 1个键断裂，同时有6个N-H键断裂 （4）保持总压强为P0 kPa，向密闭反应器中充入NH3发生上述反应，在不同催化剂作用下反应相同时间后，测得N2的百分含量随反应温度的变化如图所示： ①b点N2的百分含量高于c点的原因是__________ ； ②870℃下，上述反应的压强平衡常数Kp=___(kPa)2。(提示：用含P0的表达式表示，分压=总压×物质的量分数) （5）反应2NH3(g)3H2(g)+N2(g)达到平衡时，速率方程为：v正=k正·pα(N2)·pβ(H2)·pγ(NH3)，v逆=k逆·p(N2)·p1.5(H2)·p-1(NH3)。已知为速率常数，只与温度、催化剂等有关。则α=_____，β=_______，γ=______。 18. 褪黑素因能使皮肤黑素细胞内的色素颗粒凝集，从而让皮肤变得白皙。合成褪黑素的中间产物I的一种合成路线如下图所示(部分试剂和反应条件已略去)： 已知：① (R表示烃基或氢) ②无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应： 回答下列问题： （1）A的化学名称是________，C中的官能团名称是________。 （2）C→D反应中K2CO3的作用是________。 （3）E→F需要加入的试剂是________。 （4）①F→G的化学方程式为________； ②F中与酯基相邻的甲基的C—H键易断裂，原因是________。 （5）N是比H少3个CH2的同系物，则符合下列条件N的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①看成基团苯环上的二元取代物，且其中一个取代基为-COOC2H5 ②N能发生银镜反应 （6）I再经下列过程合成褪黑激素： I(L)M ①I→L的反应类型是________； ②M的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $