贵州黔南州2025-2026学年第一学期期末质量监测高三化学试卷

保密★启用前 黔南州2025一2026学年度第一学期期末质量监测 高三化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、是位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂：非选择 题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140-16C1-35.5Cr一52 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.科技给人们的生活带来很大的变化，下列有关说法正确的是 A.5G-A技术所需高频通讯材料之一LCP(液晶高分子)，液晶既具有液体的流动性，又表现 出类似晶体的各向异性 B.用转基因蚕丝可以合成高强度、高韧性的“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 C,“长征七号”运载火箭使用的是新一代液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得 D.利用C0,合成高级脂肪酸的甘油酯，实现了无机小分子向有机高分子的转化 2.下列化学用语表述正确的是 A.1822.22p!一l22.22p过程中能形成发射光谱 H B.NH:中的配位键可表示为 H-} ,为配位键) C.正丁醇的键线式： OH D.2p,的电子云图： ,其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 3.下列关于物质性质及转化的说法正确的是 A.乙醇(C,H,OH)能与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸(CH,COOH),且乙醇可通过消去反 应直接生成乙醛(CH,CHO) B.氯化铁(FeCl,)溶液呈酸性，且Fe“具有还原性，可与铜粉反应生成Fe和CuCl, C.乙烯(CH,=CH2)与氢气发生加成反应生成乙烷(C,H,),乙烧可进一步与氯气在光照下 反应生成氯乙烯(CH,一CHCI) D.过氧化钠(N品，0，)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应可用于潜水艇中供氧，且 Na,0,既是氧化剂也是还原剂 高三·化学第1页（共8页） 4,设八，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是角中年为 A.标准状况下，2.24LHF中所含分子数为0.1N, B.1 mol FeC,O,与足量酸性高锰酸钾溶液反应时，转移的电子数为N, C.6.0g甲酸甲酯中，采取p3杂化的原子数目为0.2W D.1.0 mol CH,与足量Cl,在光照下反应生成的CH,C1分子数为1.0W, 5.下列关于实验装置的描述错误的是 温度计 强棉花铁粉 银氯溶液 肥皂液淀粉酸性水解液 ① ② A装置①：点燃肥皂泡检验H2的生成 B.装置②：检验淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖 C.装置③：吸收少量氨气 D.装置④：用于中和反应反应热的测定 6.下列离子方程式书写正确的是 A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe“+3H,0一Fe(OH),↓+3H B.向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：HCO+Ca+OH-CaCO,I+H,0 C.工业制备源白粉：C2+20H一C+C10+H,0 D.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A+4NH,·H,0一[A(OH),]+4NH出 7.黔南州贵定县菱锌矿资源丰富，其主要成分为ZC0,伴生有少量的Si0,Fe、A1等元素的化 合物，一种利用菱锌矿石为原料制备ZS0,·7H,0的简易流程如下，1已知：25℃时， K,[A1(0H)3]=1.3×100,K[Fe(0H),]=2.79×10,K[Zm(0H):]=3×10P1下列说法 正确的是 调节pH至 H.SO. H,04.752 支针矿石粉中酸淡一一过海可 过浴☒ 一系列操作 ZnS0,·7H,0 渣红 齿汝2 A.“滤渣1"的成分为SiO,“滤渣2"的成分为Fe(OH),、A(OH) B.往“过滤1"所得滤液中加入H,O,的作用是将F“还原为Fe·,便于后续调节pH除杂 C,调节pH的试剂为氢氧化钠溶液 D.“一系列操作"为蒸发结晶 高三·化学第2页（共8页） 8.一种结晶水合物A可用于离子吸附和分离，其化学式为[MN(XY),]·4W,Z。W,X、Y,ZM、 N为原子序数依次增大的前四周期元素，X是非金属元素，其基态原子中已充满能级的电子 数是未充满能级电子数的两倍，M的原子序数等于X与Y的质子数之和，N·的3轨道为半 充满结构。下列说法错误的是 A.原子半径：M>X>Y>W B.Y的第一电离能比同周期相邻元素大 指通球1实元 C.X、Y、Z形成的最简单氢化物均为极性分子 D.化合物A中存在共价键、配位键和氢键 9.大豆素因具有优良的生理活性而备受关注，其结构简式如下： HO 下列说法错误是 A.大豆素的分子式为C,HO。 B.1mdl该化合物与H2发生反应，最多消耗7molH C.该化合物能够发生氧化、还原，取代、加成等反应 D.该化合物能够与FCL,溶液发生显色反应 10.下列对事实的解释有误的是 选项 事实 解释 0,在水中的溶解度大于0 0,是极性分于，0，是非极性分子 离子品体中离子所带电荷数越少，离子 B 氯化钠品体的馆点低于氯化铝品体 半径越大，离子晶体的熔点越低 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 冠醚18-冠-6可识别K,能增大KMn0, 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm) D 在有机溶剂中的溶解度 与K直径(276pm)接近 1山.全钒液流电池是一种基于钒离子氧化还原反应的新型电化学储能系统，下图为一种全钒液 流电池的工作原理，已知储能时B电极连接太阳能 电池的负极，下列说法正确的是 储液埋 储液 A放电时，A电极为负极 (pH<I) (pH<I) B.质子交换膜的作用仅有让H通过形成电流 质子 C.放电时，B电极的电极反应式为V+e一V 动泵 交换膜 D.充电时，A电极附近溶液的pH减小 全机液流电池 高三·化学第3页（共8页） 12,下列实验方案设计，现象和结论有误的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 向NaCI、Nal的混合溶液中滴入少 A 有黄色沉淀生成 K.(AgCI)>K(AgI) 量稀AgNO,溶液 0 向X溶液中滴加少量KSCN溶液， 溶液先不变红，后 再加入几滴新制氧水，振荡 变红 X溶液中一定含有Fe” 将溴乙坑、乙醇和烧城的混合物加 酸性KMnO,溶液 热，产生的气体经水洗后，再通入酸 澳乙烷发生消去反应 性KMnO,溶液中 桃色 D 将充有NO,的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色 N0生成N,0。的反应 变深 为放热反应 13.向两个恒容且体积均为2L的容器中各充人1mol的N0和1mol的NO,发生反应：N0(g)+ N0,(g)一N,0,(g),其中甲为绝热容器，乙为恒温容器，两反应体系的压强随时间的变化 曲线如图所示。下列说法正确的是 A,该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 4压强kPa B.气体的总物质的量a点小于c点 C.反应达平衡时甲容器中反应的平衡常数大于乙容器中反应 的平衡常数 D.若到达c点时的时间为5s,则用N0表示的反应的平均速率 为0.06mol·L·s1 时间7 0 14.已知亚碳酸的分子式为H,P0,结构式为 。25℃时，将Na0H溶液滴加到 HO H OH H,P0,溶液中，混合液中含磷粒子的物质的量分数(8)与溶液pH的关系如图1所示，混合 溶液的pH与离子浓度变化如图2所示，以下说法正确的是 东100 pH 中 (HP2煮eH,P0巴 e(H,PO;) 5cH,P0,) 图1 图2 A,Na,HPO,属于酸式盐 e(H,PO) B.图2中的直线1表示6：HPO, C.图1中b点的数值为6.5 D.滴加NaOH溶液至溶液呈中性时，c(Na)=c(H,PO)+c(HPO) 高三·化学第4页（共8页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)亚硝酰氯(N0C1,熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，为黄色气体，遇水刚烈水解生成 氢的两种氧化物和一种无氧酸)主要用于有机合成、化工生产、材料表面处理，实验室由NO 与足量C在常温常压下反应制备NOCl,并测定产品中NOC含量的装置如下： 无水CaCl, 稀确酸 尾气 浓盐酸 处理 碎铜屑 饱和 NaCl 用液 B (1)装有无水CaCL,的仪器的名称为 ,试剂X的作用是 (2)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 (3)装置D中采用冰盐浴的目的是 (4)NOC遇水水解的化学方程式为 (5)下列尾气处理装置中，最佳选择是 (填序号)。 浸有NaOH 成石灰 溶液的棉花国 NaOH溶液 -NaOH溶液 ① e ③ (6)制得的NOC中含有可溶性杂质且杂质不与AgNO,反应，为测定产品纯度，可进行如下 实验：称取L,665g样品溶于50.00 mL NaOH溶液中，加入几滴指示剂X,用足量硝酸酸 化的0.40mal·L的AgNO,溶液滴定至终点，重复实验三次，平均每次消耗AgNO,溶 液50.00mL。 AgCI AgBr AgSCN Ag:CrOa AgCN 溶解度(mol/L) 1.3×10 7.1×107 1.0x106 6.5×105 1.1×104 颜色 白色 淡黄色 白色 砖红色 白色 结合上表已知信息，滴定终点的现象：当滴人最后半滴AgNO,标准溶液后 计算该产品中NOC的质量分数为 (保留2位有效数字) 16.(15分)以BaC0,为原料（含少量的Fe,0,、Mg0)制备重铬酸钠(Na,Cr,0,·2H,0),同时分 步回收Fe、Mg元素的流程如图所示。 CH,OH、HCI NaOH溶液 H,O,.NaOH H.SO. BaCr0,- 一系列操作 -Na,Cr,0,·2H,0 c0, 滤液 滤渣 已知：i.常温下，BaC0,不与稀盐酸发生氧化还原反应。还原酸浸液中含有的金属阳离子 有C”、Ba”,Fe”,Mg”。Cr(OH)为两性氢氧化物。 高三·化学第5页（共8页） ⅱ.常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1mo/L)开始沉淀和完全沉淀(c≤1×10’mo/L) 的pH: 金属离子 Fe Cr Mg 开始沉淀的pH 1.9 4.3 8.1 完全沉淀的pH 3.2 5.6 10.9 (1)“还原酸浸”的主要化学方程式为 ,为了加快酸浸速率可采取的措施有 (任写一条)。 (2)“中和“调节pH的范围为 ,pH过大使铬的产率降低的原因是 (3)“氧化碱浸”用双氧水氧化氢氧化铬制备铬酸钠，搅拌速度、，液固比对铬氧化率的影响如 图1图2所示。 100 100 95 95 90 050 70 6 65 0 100200300400500 2.0 2.53.03.54.0 搅拌速度/(rmin) 液国比(mL·g 图1搅梓速度对格氧化率的影响 图2液国比对格氧化率的影响 ①根据图1和图2选择适宜的搅拌速度、液固比分别为 r/min、 mL/g。 ②浸出率随温度的升高先增大后减小的原因是 (4)分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分 光光度法测产品的纯度时(Na,C,O,溶液的吸光度与其浓度成正比)，测得的质量分数 明显偏低。分析原因，发现配制Na,C,0,待测液时少加了一种试剂，该试剂可能是 (填字母)。 A.硫酸 B.氢碘酸 C.硝酸钾 D.氢氧化钾 (5)铬的一种氮化物晶体立方品胞结构如图3所示。若品体的密度为pg·©m’,N,代表阿 伏加德罗常数的值，则C“与N一的最短核间距为 pme ●cx 图3 高三·化学第6页（共8页） 17.(14分)氢能作为全球能源转型的核心清洁能源载体，甲烷蒸气重整凭借其技术成熟度与规 模化优势，成为工业制氢的方法之一。请根据信息回答问题： 1.①CH,(g)+H,0(g)C0(g)+3H2(g)△H,=+2061·mad',△S,=+214.7J·mol'.K ②CH,(g)+2H,0(g)C0,(g)+4H,(g)△H2=+165.0kJ·mol ③2C0(g)+4H,(g）C,H,(g)+2H,0(g) (1)反应①在 (填“低温”或“高温”)下利于自发进行。 (2)计算C0,(g)+H,(g)C0(g)+H,0(g)的△H、= (3)反应①在恒容密闭容器中达到平衡的标志是 (填字母)。 A.E(CH,)=3=(H2) B.混合气体的密度不再变化 C.混合气体的平均摩尔质量不再变化 D.容器内c(C0)·c(H,)与c(CH)·c(H,0)的比值不再变化 (4)恒温恒容条件下，原料气CH,(g)和H,0(g)以物质的量浓度之比为1：2投料时，控制 合适条件发生反应①，②，C0的选择性为60%C0的选择性= nco ×100%。已 几参反应的CH 知初始压强为4MPa,c(CH.)=2mol/L,达到平衡时，c(H,)=1.7mol/L,该条件下反应 ②的K,= (列计算表达式)。 Ⅱ.科学家将CH、0,和H,0(g)(H,0是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲 醇，部分反应历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态）。 *0 -8.9 14.5 -12.7 -20 15.9 TS H++HO. H++HO++H3 TS *H,0 34.8 H++HO 32.5 40 35.1 OH(g) 53.7 反应历粗 围1 (5)该历程中决速步的化学方程式为 (6)目前工业上还可将甲烷定向转化制乙烯和氢气，反应原理为2CH,(g)一C,H,(g)+ 2H,(g)△H>0kJ·m',该反应的平衡常数为K:若反应①的平衡常数为K,反应③ 的平衡常数为K,则K与K,和K的关系为 :若该反应乙烯的产率以及催化 剂的活性随温度的变化如图2所示，则该反应的工业生产适宜温度为 (填字 母)，若高于该温度范围会引起 等副反应发生，导致乙烯产率下降。 4乙烯产率/% 催化剂的活性 06070080090010001100T7℃ 图2 A.600-700℃ B.700-800℃ C.800-900℃ D.900-1000℃ 高三·化学第7页（共8页） 18.(15分)非奈利酮(Finerenone)可用于2型糖尿病相关的慢性肾脏病成人患者的治疗，以下 为我国一种合成非奈利闹的方法： CN GHO☑M,SO Red-Al K[Fe(CN CH,COCH,CONH, Pd(OAe为 CH,O CH,O CH,O COOH CHO CHO D CN CN OCH, COCH,H,C NH, OCH, MeC(OE)CH,CH.O OCH, CONH. CONH. H.SO. CONH. CH, CH, H,C CH, H G(Finerenone) 已知：Me为-CH,:R-CN W+R-COOH 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)G中的含氧官能团的名称是 和 (3)C→D的反应类型为 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.E中含有6种不同环境的氢原子B.F既能跟酸反应又能跟碱反应C,A比B的酸性强 (5)D到E的反应分两步进行，若第二步为消去反应，则第一步在一定条件下反应的化学方 程式为 0 (6)同时满足下列条件的C的同分异构体有种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环且溴与苯环直接相连：②苯环上有两个取代基且能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1：2：2：2的其中一种同分异构体的结构简 式为 00 是一种用于合成药物的中间体，参照上述合成路线并结合已知信息，设计以 CHO 对溴荣甲醛为原料合成该药物中间体的路线： (无机试剂任选)。 高三·化学第8页（共8页）黔南州2025一2026学年度第一学期期末质量监测 高三化学 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 y 3 4 5 6 7 答案 A B D c B B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 0 ⊙ B D A 1.【详解】A A.液晶在一定温度范围内既具有液体的流动性，在折射率、磁化率、电导率等宏观方面又 表现出类似晶体的各向异性，A项正确： B. 蚕丝的主要成分为蛋白质，B项错误： C.煤油主要由石油分馏获得，C项错误； D.i 高级脂肪酸的甘油酯不是有机高分子，D项错误。 2.【详解】B A.2px和2py的伸展方向不同、能量相同，1s22s22p1→ls22s22p过程中电子没有能量变化， 不可能形成发射光谱，A项错误： B.NH中有一个配位键，B项正确； C.正丁醇的键线式： OH,C项错误： D.2p的电子云图中的黑点不代表核外电子的运动轨迹，而是表示电子出现的几率的多少， 小黑点越密集的地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀薄的地方，电子出现的几率越小， D项错误。 3.【详解】D A.乙醇能被酸性KMnO4氧化为乙酸，但乙醇消去生成乙烯(CH2=CH2),生成乙醛需通过 催化氧化反应，A项错误； B.FeCl3溶液因Fe3+水解呈酸性，但Fe3+具有氧化性（而非还原性），与铜粉反应生成Fe2+ 和Cu2+(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2),不能生成Fe,B项错误； C.乙烯与加成生成乙烷，乙烷与氯气在光照下发生取代反应（产物复杂，含多种氯代烃）， 氯乙烯需通过乙烯与氯气加成后消去，或乙炔与H©1加成生成，不能由乙烷直接转化，C 项错误； D.Na202与C02反应的方程式为2Na2O2+2C02=2Na2C03+O2,Na2O2中0元素化合价既 升高（生成O2)又降低（生成CO32),既是氧化剂也是还原剂，该反应是潜水艇供氧的常 用反应，D项正确。 4.【详解】C A.标准状况下，氟化氢为液态，无法计算2.24L氟化氢的物质的量和含有的分子数，A项 错误； B.1 mol FeC2O4与足量酸性高锰酸钾溶液反应时，Fe2+被氧化为Fe3+,C2O42-中+3价碳元素 化合价升高为+4价，被氧化为CO2,故1 mol FeC204与足量酸性高锰酸钾溶液反应，转移 的电子数为3NA,B项错误： C.甲酸甲酯(HCOOCH3)的摩尔质量为60g/mol,6g甲酸甲酯(HCOOCH3)的物质的量 为0.1ol,其中甲基碳原子及与甲基相连的氧原子均为sp3杂化，所以6g甲酸甲酯中采取 sp杂化的原子数目为0.2NA,C项正确； D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代甲烷（一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲 第1页共7页 烷、四氯化碳)不止一种，因此生成的CHCI分子数不能确定，且小于1.0NA,D项错误。 5.【详解】B A.高温下铁与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验氢气，A项正确： B.应先中和至碱性后再加银氨溶液，B项错误； C.氨气极易溶于水，试管左侧装置可防倒吸，C项正确： D.装置为量热计，用于中和反应反应热的测定，D项正确。 6.【详解】B A.制备胶体时氢氧化铁不能标“↓”，正确为Fe3++3HO△F(OD3(胶体)+3H+,A项 错误： B.加入足量石灰水时HCO3完全反应，Ca+与OH过量，产物符合守恒规律，B项正确； C.工业采用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，石灰乳不能拆分，C项错误； D.氨水为弱碱，不能溶解AI(OH)3,正确为A13++3NH3H20=A1(OH)3+3NH4+,D项错 误。 7.【详解】A A.因SiO2熔点较高且不与稀硫酸反应，故“滤渣1”为SiO2;根据Kp[A1(OH)3]=1.3×1033, Kp[Fe(OH)3]=2.79×1029,调节pH至4.7~5.2，A1(OD3、Fe(OD3均能沉淀完全，故“滤渣2” 的成分为AI(OH3、Fe(OH3,A项正确； B.H202的作用是将Fe2+氧化为Fe3+(Fe2+难以通过调节pH除去，Fe3+在pH为3.2~4.7时 完全沉淀)，HO2作氧化剂，B项错误； C.除杂步骤中，将溶液的pH调至4.7~5.2，用NaOH溶液调节pH会引入新杂质Na,最 终残留于ZnSO47H20晶体中，降低产品纯度，C项错误； D.“一系列操作”应为浓缩结晶、分离干燥，D项错误。 8.【详解】C A为结晶水合物，故W为H,Z为0：X为非金属原子，故基态原子的电子排布为1s22s22p2, X为C;Y为N;M的原子序数等于13，为Al;N3+的3d轨道为半充满结构，N为Fe。 A,粒子半径先根据层数确定，同层比较核电荷数，A项正确； B.因N原子的2p轨道为半充满结构，故第一电离能比同周期相邻元素大，B项正确： C.X形成的最简单氢化物甲烷为非极性分子，C项错误： D.CN中含有共价键，结晶水中形成氢键，F3+、A1+与CN形成配位键，D项正确。 9.【详解】B A.该有机物的分子式为C15HoO4,A项正确； B.1mol该化合物与H2发生反应，最多消耗8molH2,B项错误： C.有机物含有酚羟基、苯环、羰基，可发生氧化、还原、取代、加成等反应，C项正确： D.有机物含有酚羟基，能够与FC13溶液发生显色反应，D项正确。 10.【详解】B A.O3为极性分子，O2为非极性分子，水为极性分子，故O3在水中的溶解度大于O2,A项 正确； B.氯化钠晶体属于离子晶体，氯化铝晶体为分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力， 故氯化钠晶体的熔点高于氯化铝晶体，B项错误： C.甘油含多个羟基，分子间形成氢键，导致黏稠性强，C项正确： D.冠醚18-冠-6空腔直径与K*匹配，钾离子进入冠醚空腔形成配合物，增大KMO4的溶 解度，D项正确。 11.【详解】D 电池储能即为充电过程，储能时B电极连在太阳能电池的负极上，则B电极充电时是阴极， 放电时是负极，可据此答题。 第2页共7页 A.放电时为原电池，A电极为正极，A项错误； B.质子交换膜的作用除了让H+通过形成电流外，还要阻止氧化剂和还原剂接触而直接反应， B项错误； C.放电时，B电极为负极，其电极反应式为V2+-e=V3,C项错误： D.充电时为电解池，A电极为阳极，其电极反应式为VO2+-e+H20=VO2*+2Ht,A电极 附近溶液的pH减小，D项正确。 12.【详解】A A.向NaCl、NaI的混合溶液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCI、NaI的浓度未知， 不能说明AgCI、AgI的溶度积的大小，A项错误： B.向X溶液中滴加少量KSCN溶液，再加入几滴新制氯水，振荡，溶液先不变红，后变 红，B项正确； C.将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMO4溶液 中，溶液褪色，说明生成了含有碳碳双键的乙烯，则溴乙烷发生了消去反应，C项正确： D.NO2生成N2O4是放热反应，温度升高，反应向生成红棕色气体二氧化氮的方向移动， 现象和结论正确，D项正确。 13.【详解】B 因为甲是绝热容器，虽然正向反应气体分子数减小，但从甲图像可以看出反应刚开始时气体 压强增大，说明反应放热使甲容器温度升高所以压强有所增大，据此答题。 A.因为反应放热所以该反应的正反应活化能小于逆反应活化能，A项错误； B.虽然两容器的压强均为1.2p但是甲容器的温度更高所以甲容器的气体总物质的量要比乙 容器的小，B项正确； C.因为甲容器是绝热容器而乙容器是恒温容器，反应放热所以平衡时甲容器温度更高，所 以甲容器的平衡常数小于乙容器的平衡常数，C项错误； D.根据起始压强为2p,c点压强为1.2p,列出三段式计算： NO (g)+NO2(g)N2O3(g) 始1 1 0 转 x 平1-x1-x [(1-x)+(1-x)+x]/(1+1)=1.2p/2p,解出x-0.8mol,所以vNO)=0.8/(2×5)=0.08moL1sl,D项 错误。 14.【详解】C A.HPO3为二元酸，Na2HPO3属于正盐，A项错误； B.H3PO3为二元弱酸，滴加NaOH溶液后δ1是H3PO3分子，δ2是H2PO3,3是HPO32:亚 磷酸在溶液中分步电离，一级电离大于二级电离，一级电离常数大于二级电离常数，由电离 c(H,PO）K1c(HPO3)K2 常数公式可知，溶液 c(H,PO,)c()c,Po,c,则当溶液中pH相等时， c(H2PO) c(HPO) c(HPO） 溶液中 大于 则图中直线I表示溶液pH与l 的变化关系， c(HPO3） c(H,PO) c(H,PO B项错误； C.由图2可知，K2=106.5,所以b-6.5,C项正确； D.cNa)+c(H)=c(HPO3t2c(HPO32十c(OH),当溶液呈中性时c(H)=c(OH), c(Na)=c(H2PO3)+2c(HPO32),D项错误。 第3页共7页 二、非选择题（除标注外每空2分，共58分） 15.(14分) （1)球形干燥管(1分) 干燥气体（或除去C2、NO中的水蒸气)(1分) (2)2NO+C12=2NOC1 (3)冷凝收集NOC1(或使产物液化，便于收集) (4)2NOCI+H2O=NO2+NO+2HCI (5)② (6)溶液中恰好出现砖红色沉淀，且半分钟内无变化79% 【详解】 (1)因为制备NOC1需要干燥的反应物，若气体含水蒸气，会干扰产物生成或收集，故试 剂X(通常为浓硫酸)用于干燥C2和NO。 (2)三颈烧瓶中，NO(氮为+2价)与C2(氯为0价)发生化合反应，生成NOCI(氮为 +3价、氯为-1价)，化学方程式为2NO+C12=2NOCI。 (3)由于NOC1的沸点较低，冰盐浴可降低温度，使生成的NOC1气体冷凝为液体，便于 收集产物。 (4)NOCI遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物和无氧酸HC1,因此化学方程式为 2NOCI+H2O=NO2+NO+2HCI. (5)尾气含C2、NO等有毒气体，需用NaOH溶液吸收。装置①（碱石灰）：主要吸收酸 性气体，但对NO吸收效果差；装置②(NaOH溶液)：可以吸收氯气，NO气体与烧瓶内 的空气反应生成NO2,生成的NO2又被浸有NaOH的棉花吸收，产生的尾气得到处理；装 置③(NaOH溶液+圆底烧瓶)：该装置属于一个密闭环境。因此，最佳选择为②。 (6)测定氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，选择用硝酸银溶液进行滴定，当氯离 子消耗完后，银离子才与指示剂反应，生成一种有色沉淀，那么选择的指示剂的阴离子应在 氯离子后面沉淀，由于AgBr、AgSCN和AgCN的溶解度均小于AgCl,且AgSCN和AgCN 为白色沉淀，所以只能选择含CO42的溶液作指示剂（如K2CO4),滴定终点的现象为当 滴入最后半滴AgNO3标准溶液后，出现砖红色沉淀，且半分钟内不变化； n(AgNO3)=0.40mol.L×50.00×103L=0.02mol,由关系NoC~NaCl~AgNO3可以得出样品 纯度为 .02mol×65.5gm0l×100%≈79%。 1.665g 16.(15分) (1)CH3OH+2BaCrO4+10HCI=CO21+2CrCl3 +7H2O+2BaCl2 将固体研磨、粉碎，适 当升温，搅拌等（任写一条，1分） (2)5.6≤pH<8.1Cr(OH)3为两性氢氧化物，溶于过量的氢氧化钠溶液 (3)①300(1分)3.5(1分) ②温度升高，浸出速率增大，浸出率增大；但温度过高，导致H202分解速率加快，浸 出率又减小 (4)A 33 ×10 1 264 ×1010 (5) VPXNA 或2 VPXNA 【解析】 （4)2Cr042+2Ht=Cr2072+H20,加酸促进反应正向移动。 第4页共7页 (5)利用均摊法，N3位于12条棱上和体心，个数为12×二+1=4，Cr+位于8个顶点和6 个面心，个数为8x+6x×=4,所以1个晶胞中Cr*和N各4个。晶胞质量 1 8 2 4×(52+14)。4×6 g。己知晶体密度为pgcm3,根据pV m m= g= NA (V为晶胞体积)，设晶 NA 4×66 4×66 264 胞边长为acm,则。Na,可得a= cm= cm。Cr3+与N3的最短核间距为 p= a3 VPXNA VPxN 枝长的一半，所以最短核间距d受将 264 cm换算为pm,代入可得 VPXN d= 264×10°pm= 33x10°pm= 1264 -×1010。 2p×NA 17.(14分) (1)高温(1分) (2)+41.1kJmo1 (3)CD (xx() (4) (5x)x(,× (5)'CH,+OHCH,OH+HCH,+OH+HCHOH+2H (6)K4=K12×K3C（1分) 甲烷分解积碳、乙烯加聚反应或是乙烯和氢气加成（回答 出其中合理两点给2分) 【解析】 (1)根据△G=△H-T·△S,△H>0,△S>0,可得反应在高温下自发进行。 (2)根据盖斯定律，△H3=△H-△H2,据此得出△H=+41.1kmo'。 (3)A.v(CH4)与v逆()之比不是化学计量数之比，v正与y逆不相等，所以未达到平衡， A项错误： B.混合气体的总质量及容器的体积恒定不变，所以密度恒定不变，无法判断反应是否达到 平衡状态，B项错误； C.混合气体的总质量不变但总物质的量在增大，所以混合气体的平均摩尔质量从变小到不 变可标志反应达到平衡状态，C项正确： D.c(CO)·c3H2)与c(CH4)·cH2O)的比值不变时为该反应在该温度达到平衡时的平衡常 数，所以比值不变时达到平衡状态，D项正确。 (4)①CH4(g+HO(g)÷CO(g）)+3H(g) 始2mol/L4mol/L0 0 转x x 3x 平2xy 4-x-2y 3x+4y 第5页共7页 ②CH4(g)+2H2O(g)÷CO2(g）)+4H(g) 始2mol/L 4 mol/L 0 0 转y 2y 4y 平2xy 4-x-2y y 3x+4y 根据CO的选择性和H的平衡浓度，联立列方程： 3x+4y=1.7 求出0.3，y0.2 x/0x+y)0.6 故c(总)=1.5+3.3+0.3+0.2+1.7=7mo/L,因恒温恒容，故p(平)=14/3MPa, 所以反应②的Kp= (x() (×xx9 (5)决速步的活化能最大，由图可知CH4+OH+H转化为CH,OH+2H的过程，活化 能为-12.7k/mol-(-35.1kJ/mol)=22.4kJ/mol最大，该步化学方程式为 CH4+OHCH,OH+H或"CH4+OH+*H=CH,OH+2H。 (6)因为2CH4(g)=C2H4(g)+4H2(g)可由①×2+③得到，所以K4=K12×K3;从图像上看， 800900℃时乙烯的转化率和催化剂的活性都较高，所以选C；温度高于该范围会引发甲烷 分解积碳、乙烯加聚反应或是乙烯和氢气加成等副反应，导致乙烯产率下降。 18.(15分) (1) ooH(1分) (2)醚键(1分)酰胺基(1分)（位置可互换） (3)取代反应 (4)BC(选对1个得1分，多选不得分) CN OCH: OH H3CO (5) CHO H2N Br B (6)6 或 (1分) CHO COOH COOC2Hs K.[Fe(CN)] H,O △浓HS0: Pd(OAc) H C,HOH (7) CHO CHO CHO CHO (3分) 第6页共7页 【解析】 (1)A到B的反应是甲基化反应(Me2SO4为甲基化试剂，将酚羟基转化为甲氧基)，结 合B的结构（含Br、OCH3、COOH),可知A中OCH对应酚羟基，因此A的结构 简式为 HO COOH (2)G中的含氧官能团有醚键和酰胺基。 (3)C中一Br原子被CN取代，C→D的反应类型为取代反应。 (4)A.E的结构中有7种不同环境的氢原子，A项错误； B.F含酰胺键（可与酸、碱发生水解反应）、氨基（可与酸反应），故既能与酸又能与碱 反应，B项正确； C.A含酚羟基，B含甲氧基，故A的酸性比B强，C项正确。 (5)D到E第一步发生反应的方程式如下： CN OCH3 H;CO CHO 第二步发生消去反应： OMe OH OMe +H2O NC H,N (6)C的分子式为C8HO2Br,满足条件的同分异构体需苯环连一Br,且苯环上有2个取代 基、能发生银镜反应（含CHO),取代基组合为“一Br,一CH2OOCH或OCH2CHO”, 苯环上2个取代基的位置有邻、间、对3种，结合取代基的结构，共6种。 其中符合核磁共振氢谱4组峰、面积比1：2：2：2的结构为 HO 写出其中任何一种均可得1分。 (7)利用对溴苯甲醛为原料制备 方法是首先在对溴苯甲醛溶液中加入 CHO K4[Fe(CN6和Pd(OAc2发生C到D的反应，把溴原子转换为氰基，氰基在酸性条件下易发 生水解生成羧基，再加入浓硫酸和乙醇并加热，即可获得产品。 第7页共7页