精品解析：江苏镇江市外国语学校2026-2027学年九年级上学期10月化学练习（2）

2026.10.22-九年级化学练习(2) 说明：本试卷共8页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于金属元素的是 A. 硅 B. 氯 C. 汞 D. 氖 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅（）带“石”字旁，属于固态非金属元素。故A不符合题意； B．氯（）带“气”字头，属于气态非金属元素。故B不符合题意； C．金属元素通常带“钅”字旁，汞（）是特殊的常温液态金属，属于金属元素。故C符合题意； D．（）带“气”字头，属于稀有气体元素，不属于金属元素。故D不符合题意。 故选C。 2. 下列属于纯净物的是 A. 铜绿 B. 液氮 C. 食用醋 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【分析】仅由一种物质组成的物质为纯净物，由两种及以上物质混合而成的为混合物。 【详解】A.铜绿是铜在空气中锈蚀的产物，主要成分为Cu2(OH)2CO3，还混有其他杂质，属于混合物，错误； B.液氮是液态的氮气，只由N2一种物质组成，属于纯净物，正确； C.食用醋含有CH3COOH、水及其他食品添加剂，属于混合物，错误； D.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的统称，属于混合物，错误。 3. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 汽油挥发 B. 冰雪融化 C. 粮食酿酒 D. 电灯发光 【答案】C 【解析】 【详解】A.汽油挥发是汽油由液态变为气态，仅状态变化，无新物质生成，属于物理变化。 B.冰雪融化是固态变为液态，仅状态变化，无新物质生成，属于物理变化。 C.粮食酿酒过程中，粮食中的糖类等物质转化为酒精等新物质，属于化学变化。 D.电灯发光是电能转化为光能和热能，灯丝成分未发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 4. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 液氮用于医疗手术 B. 铜用于制作电线电缆 C. 活性炭制防毒面具 D. 氩气用作焊接保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氮用于医疗手术，利用的是液氮汽化吸热的物理性质，汽化是物理变化，无新物质生成，不符合要求。 B、铜制作电线电缆，利用的是铜的导电性，导电性属于物理性质，不符合要求。 C、活性炭制防毒面具，利用的是活性炭的吸附性，吸附过程无新物质生成，属于物理性质，不符合要求。 D、氩气用作焊接保护气，利用的是氩气化学性质稳定、不易与其他物质发生化学反应的化学性质，符合要求。 故选D。 5. 补铁剂易被氧化：。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物； 【详解】A、FeSO4是由铁、硫、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A不符合题意； B、O2是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故B不符合题意； C、H2O是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C符合题意； D、Fe(OH)SO4是由铁、硫、氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故D不符合题意。 故选：C。 6. 为除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可燃物应选（　　） A. 碳 B. 红磷 C. 铁 D. 石蜡 【答案】B 【解析】 【分析】将空气中氧气除去得到较纯净的氮气，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。 【详解】A、碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，不能得到较纯净的氮气，故A不正确； B、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，可以用于除去空气中的氧气，得到较纯净的氮气，故B正确； C、铁在空气中不能够燃烧，不能得到较纯净的氮气，故C不正确； D、石蜡，在空气中能够燃烧生成二氧化碳气体和水，虽除去氧气，但增加了新的气体，不能得到较纯净的氮气，故D不正确。故选B。 7. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是 A. 装 B. 制取 C. 收集 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、将固体粉末装入锥形瓶中时，先使锥形瓶倾斜，用药匙或纸槽将固体粉末送入锥形瓶底部，然后直立锥形瓶即可，不符合题意； B、将固体先装入锥形瓶中，然后从分液漏斗向锥形瓶中滴加溶液，使二者接触发生反应，不符合题意； C、氧气密度比空气大，需采用向上排空气法收集，用图示装置收集时，气体应由长管通入，空气由短管排出，符合题意； D、过滤分离水和的固液混合物，将滤渣洗涤、干燥后即可回收，不符合题意。 故选C。 8. 下列物质是由分子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 水银 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成，错误。 B.干冰是固态二氧化碳（），属于非金属共价氧化物，由二氧化碳分子构成，正确。 C.氯化钠（）是离子化合物，由和构成，错误。 D.水银是金属汞单质，由汞原子直接构成，错误。 阅读下列材料，完成下列小题： 今年以来，小型无人机、AI眼镜、3D打印机等科技产品持续热销。这些智能设备的“硬核”性能，离不开先进材料的支撑，人工智能等科技向“芯”而兴。“5G”改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。“中国芯”的关键材料是高纯度的硅。 9. 3D打印机常使用PLA材料，PLA材料由乳酸(C3H6O3)聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 氢元素的质量分数最大 C. 碳、氢元素的质量比为1:2 D. 乳酸是由3种元素组成 10. 芯片主要成分是硅，芯片蚀刻过程中，三氟化氮()与硅反应时生成物为气体，在蚀刻物表面不留残留物，三氟化氮与硅反应微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 反应前后没有元素化合价的改变 B. 反应前后元素的种类没有改变 C. 反应后氮原子没有改变 D. 该反应中属于单质的物质有2种 11. 如图是硅原子的结构示意图和硅元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 图中x=8，y=14 B. 硅原子的核电荷数是14 C. 硅的相对原子质量是28.09g D. 硅原子失去电子形成带正电的离子 【答案】9. D 10. A 11. C 【解析】 【9题详解】 A. 乳酸由乳酸分子构成，不是直接由原子构成，说法错误。 B. 乳酸中C、H、O元素质量比为，氧元素质量分数最大，说法错误。 C. 碳、氢元素质量比为，是原子个数比，说法错误。 D. 乳酸由C、H、O三种元素组成，说法正确。 【10题详解】 A. 反应中Si由0价变为+4价，N由+3价变为0价，有化合价变化，说法错误。 B. 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，反应过程中原子种类不变，元素种类也不变，说法正确。 C. 化学反应前后原子种类、数目不变，说法正确。 D. 单质为和，共2种，说法正确。 【11题详解】 A. 原子中核外电子数=核电荷数，则，得，原子序数等于核电荷数，，说法正确。 B. 核电荷数=原子序数=14，说法正确。 C. 相对原子质量单位为“1”，不是“g”，说法错误。 D. 硅原子在特定条件下可失去电子形成带正电的离子，说法正确。 12. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇(CH3OH)，其转化过程如图所示(M为单质，部分产物省略)。下列说法不正确的是 A. M的化学式为H2 B. I中反应是化合反应 C. 甲醇的相对分子质量是32 D. 过程Ⅰ和过程Ⅱ涉及的物质中属于氧化物的总共有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A.过程Ⅱ中反应物为CO和单质M，生成物为CH3OH，根据反应前后元素种类不变，M是含氢元素的单质，化学式为H2，A正确； B.过程Ⅰ中二氧化碳与氢气反应生成一氧化碳，根据反应前后元素种类不变，可推出反应中还有水生成，反应为：，反应物和生成物均为2种，不符合化合反应“多变一”的特征，B错误； C.甲醇的相对分子质量为，C正确； D.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，两个过程涉及的氧化物有CO2、CO、H2O，共3种，D正确。 13. 已知：无水硫酸铜遇水变蓝。H2和反应可制备纳米铁，用如图装置研究该反应的产物。下列说法不正确的是 A. 先点燃装置①处酒精喷灯，再通入H2 B. 装置②用于检验产物中是否有H2O C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，说明产物中有CO2 D. 实验结束，先停止①处的加热，再停止通入H2 【答案】A 【解析】 【详解】A．是可燃性气体，若先点燃①处酒精喷灯再通入，装置内与空气混合，加热时易发生爆炸。正确操作是先通入一段时间排尽装置内空气，再点燃酒精喷灯，故选项说法不正确。 B．根据题干信息，无水硫酸铜遇水变蓝，因此装置②可检验反应产物中是否含有，故选项说法正确。 C．能使澄清石灰水变浑浊，因此装置③中澄清石灰水变浑浊，可证明产物中有，故选项说法正确。 D．实验结束后先停止①处加热，继续通入至装置冷却，可防止生成的高温纳米铁被空气中的氧气氧化，故选项说法正确。 14. 下列各组转化中，在一定条件下不能实现的是 A. B. C. FeFe3O4 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢在二氧化锰催化作用下可分解生成氧气，故选项转化可实现。 B．氯酸钾加热可分解生成氧气，故选项转化可实现。 C．铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故选项转化可实现。 D．碳酸氢铵受热分解的产物只有、和，没有生成，故选项转化不能实现。 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象 B 检验N2中是否混有O2 用灼热的铜粉，观察现象 C 除去KCl 中混有的 加入少量后，加热至固体质量不再变化 D NaCl和固体混合物的分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.硬水加肥皂水浮渣多、泡沫少，软水加肥皂水浮渣少、泡沫多，该方案可鉴别硬水和软水，能达到探究目的。 B.能和灼热铜粉反应生成黑色，不与铜反应，若固体变黑即可证明混有，能达到探究目的。 C.是分解的催化剂，反应后会作为新杂质残留在固体中，不符合除杂“不引入新杂质”的要求，不能达到探究目的。 D.可溶于水，难溶于水，溶解后过滤，滤渣洗涤干燥得到，滤液蒸发结晶得到，可实现二者分离，能达到探究目的。 16. 登山队员常用氢化钙（）与水反应制取氢气来提供能源，同时还生成氢氧化钙。取一定量的，进行下图实验，下列说法不正确的是 A. 中氢元素的化合价为价 B. 实验中的胶头滴管可用分液漏斗代替 C. 由反应原理可知生成的质量等于中氢元素质量 D. 待固体完全消失，冷却后变鼓的气球略缩小，说明该反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、在CaH2中，钙元素显+2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设氢元素化合价为x，则(+2)+2x=0，解得x=−1，所以CaH2中氢元素的化合价为−1价， 选项说法正确，不符合题意。 B、实验中的胶头滴管用于滴加液体，分液漏斗也能控制液体的滴加速率从而控制反应速率，所以胶头滴管可用分液漏斗代替， 选项说法正确，不符合题意。 C、CaH2与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，由反应可知，生成H2的氢元素一部分来自CaH2，一部分来自水，所以生成H2的质量大于CaH2中氢元素质量，选项说法不正确，符合题意。 D、待CaH2固体完全消失，氢化钙与水反应产生新的气体氢气，导致密闭装置内的压强增大，气球变鼓，但是等固体完全消失，静置、冷却后，变鼓的气球略缩小，说明装置内的压强在温度下降时减小，同时说明反应时温度升高了，因此可得出结论：该反应放热，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 17. 是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制，下列说法不正确的是 A. 串联催化体系中可以循环利用的物质是H2和O2 B. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，目的是增大光照面积 C. 反应1生成和的体积比为2:1 D. 反应2的化学式表达式为 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由流程可知，反应1生成的直接排出体系，作为反应2的反应物被消耗，仅反应2生成的可返回反应1循环利用，因此可循环利用的物质是，不是和，错误。 B. 该反应需要太阳光提供能量，扁平式结构可增大光照接触面积，提高反应效率，正确。 C. 反应1为水的光解，反应为，相同条件下气体体积比等于化学计量数之比，因此和体积比为2:1，正确。 D. 反应2反应物为和，生成物为和，反应条件为催化剂，正确。 18. 下面是两种海水淡化的原理示意图。图1中，加压后钠离子、镁离子不能通过反渗透膜。图2中，海水通过蒸发冷凝得到淡水。下列说法正确的是 A. 镁离子的符号是Mg B. 图I中，加压后膜左侧的液体中钠离子、镁离子的浓度变大 C. 海水蒸发过程中会释放热量 D. 海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的种类发生了变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、每个镁离子带2个单位正电荷，镁离子符号是Mg2+，故选项错误； B、膜分离法将离子和水分子分离，相当于过滤操作，加压后水分子透过反渗透膜，使海水中溶剂质量减小，钠离子、镁离子浓度增大，故选项正确； C、海水蒸发，水由液态变成气态，是吸热过程，故选项错误； D、海水蒸发过程中没有生成新物质，不发生变化是分子质量、分子种类，是物理变化，故选项错误。 故选B。 19. 用合金催化氧化制，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是 A. 图①发生氧化反应 B. 时，生成的产物只有、 C. 合金可有效提升反应的速率 D. 合金催化氧化制，适宜的温度为 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，图①发生反应为氨气和氧气的反应，属于氧化反应，说法正确； B、由图可知，400℃时，生成的产物有氮气、一氧化氮、水，说法不正确； C、在该反应中，Pt﹣Rh合金为催化剂，可有效提升反应的速率，说法正确； D、由图可知，800℃时，生成NO的产率最高，接近100%，故Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃，说法正确； 故选B。 20. 已知：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O，CaCO3CaO+CO2↑，现有16.2g Ca(HCO3)2加热一段时间，得到剩余固体质量为7.8g，下列说法正确的是 A. 剩余固体为纯净物 B. 碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]的热稳定性比碳酸钙强 C. 反应中共生成CO2的质量为8.4g D. 剩余固体中钙元素的质量为4.0g 【答案】D 【解析】 【详解】A、若全为CaCO3：， 162g Ca(HCO3)2生成100g CaCO3，则 16.2g应生成10gCaCO3，但实际剩余固体为7.8g<10g，说明部分CaCO3分解为 CaO，剩余固体为CaCO3和CaO的混合 物，A错误。 B、反应1中Ca(HCO3)2加热即可分解，而CaCO3需高温分解，说明CaCO3热稳定性更强，B错误。 C、生成气体总质量为 16.2g-7.8g=8.4g，但气体包括CO2和 H2O（反应1生成水），因此CO2质量小于 8.4g，C错误。 D、反应前后钙元素全部留在固体中，初始钙元素质量等于剩余固体中钙元素质量。 Ca(HCO3)2的相对分子质量：40+(1 +12+16×3)×2 =162，钙元素质量：16.2g× =4.0g，D正确。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 21. 化学是一门在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的学科，学好化学，需要熟练掌握化学用语。 I.用化学用语表示： （1）金刚石____； （2）人体中含量最多的物质____； （3）3个氯离子____； （4）人体缺____元素会导致甲状腺疾病。 Ⅱ.选择下列适当的物质填空(填序号)：A.石墨 B.氮气 C.红磷 D.活性炭 E.镁粉 F.食盐 G.三氯化铁 H.氧气 （5）可作食品填充气的是____； （6）用于净水絮凝剂的是____； （7）可用作电池电极的是____； （8）用于医疗急救的气体是____； （9）用于厨房调味品的是____； （10）可用于制照明弹的是____。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）B （6）G （7）A （8）H （9）F （10）E 【解析】 【小问1详解】 金刚石是碳原子直接构成的碳单质，化学式直接用碳元素符号表示。 【小问2详解】 人体中含量最多的物质是水，对应化学式为。 【小问3详解】 氯离子带1个单位负电荷，符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应数字。 【小问4详解】 人体缺碘元素会引发甲状腺疾病，碘的元素符号为。 【小问5详解】 氮气化学性质稳定、无毒，可填充食品包装袋防止食品氧化变质。 【小问6详解】 三氯化铁溶于水后可形成吸附性胶体，吸附水中悬浮杂质，用作净水絮凝剂。 【小问7详解】 石墨具有优良的导电性，可制作电池电极。 【小问8详解】 氧气可供给呼吸，用于医疗急救。 【小问9详解】 食盐是生活中常用的厨房调味品。 【小问10详解】 镁粉燃烧时会发出耀眼的白光，可用于制作照明弹。 22. 水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质，请回答。 （1）通过水的生成和电解实验，说明水是由_______________组成，电解水的化学表达式为________________________________。 （2）某兴趣小组在实验室模拟自来水厂将浑浊的黄河水净化、实验流程如图1所示。 ①操作a的名称是________________，用到的玻璃仪器有烧杯、________________、漏斗。 ②利用图2所示装置进行操作b，过程中需要加入物质X来除去色素和异味，物质X的名称为_________________，待净化的水应该从___________(填字母“m”或“n”)通入。 （3）矿物质水中元素及国标含量如表所示，请回答下列问题。 矿物质水中主要成分(mg/L) 偏硅酸 硫酸根≥0.05 氯离子≤5Mn 钙≥0.2 钠≥0.2 钾≥0.2 镁>0.2 ①矿物质水中有氯离子，它的化学符号是____________________(填符号)。 ②生活中将硬水转化为软水的方法是：_______________________。 【答案】（1） ①. 氢、氧元素 ②. （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 活性炭 ④. n （3） ①. Cl− ②. 煮沸 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水、电解水生成氢气和氧气，两个化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧两种元素组成；电解水是水在通电条件下分解为氢气和氧气。 【小问2详解】 ① 操作a是将浑浊河水中的固体不溶物和液体分离，该操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒在此起引流作用。 ② 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味；图2为吸附净水装置，待净化的水从下端n通入，水自下而上流过活性炭层，能延长水和活性炭的接触时间，让吸附更充分，净化效果更好。 【小问3详解】 ① 氯离子是带1个单位负电荷的氯原子，化学符号为Cl−。 ② 生活中通过煮沸的方法，能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，是生活中最常用的硬水软化方法。 23. 结合下图回答问题。 （1）写出图中标号的仪器名称: ①________________， ②____________________。 （2）实验室加热高锰酸钾制O2，对应反应的化学表达式是________________________________________。若要收集较纯净的氧气，选择的装置组合是________________(填字母)，需要对装置进行的改进是__________________________。 （3）若用B装置制取氧气，锥形瓶内液体的液面应加到________________(填“a”或“b”)处。若用装置F排空气收集氧气时，验满方法__________________________________________________________________。(写出方法、现象和结论) （4）若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 。 A. 收集前，集气瓶中未注满水 B. 收集后，集气瓶中仍有少量水 C. 未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 （5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，对应反应的化学表达式是______________________________________，该反应的基本类型为______________________反应。 （6）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气密度小，制取并收集甲烷可选择的装置组合是______________，收集甲烷还可用装置E来收集，说明_____________________________________________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ## ②. AE ③. 在试管口放一团棉花 （3） ①. a ②. 将带火星的木条放在导管d口处，若木条复燃，说明氧气已经收集满 （4）AC （5） ①. ## ②. 分解 （6） ①. AD ②. 甲烷难溶于水，且不与水发生反应 【解析】 【小问1详解】 见答案； 见答案； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学表达式可以写文字形式或符号表达式：见答案； 要收集较纯净的氧气，需选用排水法(装置E)，发生装置选固体加热型的A； 高锰酸钾加热时粉末易随气流进入导管，需要在试管口放一团棉花进行改进； 【小问3详解】 用B装置制取氧气时，长颈漏斗末端必须浸没在液面以下形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，因此液面要加到a处； 装置F用排空气法收集氧气时，氧气密度比空气大，气体从长管c进入，验满时将带火星的木条放在d导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满； 【小问4详解】 A.收集前集气瓶未注满水，瓶内残留空气，会导致氧气纯度偏低，A符合题意； B.收集后集气瓶有少量水，只会导致收集的气体量偏少，不会影响氧气纯度，B不符合题意； C.未等导管口气泡连续均匀冒出就收集，会将装置内排出的空气收集进集气瓶，导致氧气纯度偏低，C符合题意； 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学表达式可以写文字形式或符号表达式：见答案； 该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应； 【小问6详解】 制取甲烷是固体加热型反应，发生装置选A，甲烷密度比空气小，可用向下排空气法(装置D)收集； 能用排水法(装置E)收集甲烷，说明甲烷难溶于水且不与水发生反应。 24. 氨气是制备各类含氮化合物的基础原料。 Ⅰ.制备氨气 （1）N2是合成氨的原料，从空气中获得N₂是利用空气中各成分______不同。氨气转化为液氨时，氨分子间的空隙______(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）工业上用Fe3O4作催化剂，N2和H2合成NH3，该反应的基本类型为______反应。 （3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图。 ①发生反应的化学表达式为_________________。 ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值的原因可能是_______________。 Ⅱ.氨气性质 如图所示，兴趣小组按以下步骤进行微型实验：用胶头滴管向 W管的两端同时注入3mL浓氨水和3mL浓盐酸，先在B 处看到“白烟”，且管壁微微发热。 （4）滴加浓氨水后，A处酚酞溶液变为_____色。 （5）氨气与氯化氢反应会_____(选填“放热”或“吸热”)。 （6）从微观角度分析先在B处出现“白烟”的原因是________________。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 变小 （2）化合 （3） ①. ②. 部分生成的氨气溶解在装置的水溶液中(合理即可) （4）红 （5）放热 （6）氨分子比氯化氢分子运动快 【解析】 【小问1详解】 从空气中分离获得氮气，是利用空气中各成分沸点不同的特征将氮气从空气中分离出来； 物质从气态转化为液态时，分子间的空隙会变小，气态分子间距远大于液态分子间距； 【小问2详解】 该反应由氢气和氮气两种物质生成氨气一种物质，符合化合反应的特征； 【小问3详解】 ①根据装置图，反应物是和，生成物是和，反应条件为通电，对应的化学方程式为：见答案； ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值，说明生成的占比偏低，可能的原因是部分生成的氨气在该条件下又发生了其他反应(或部分氨气溶解在装置内的水溶液中等)，导致实际得到的氨气质量偏小； 【小问4详解】 浓氨水呈碱性，酚酞遇碱性物质变红，故A处变红； 【小问5详解】 注入3mL浓氨水和3mL浓盐酸，一会儿后B处附近看到“白烟”，且管壁微微发热，可知反应放热； 【小问6详解】 玻璃管内产生白烟，并且在B处产生白烟，说明氨分子比氯化氢分子运动快。 25. 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。 Ⅰ.H2的制取。 （1）电解水制氢原理如图所示(e⁻表示1个电子)。电解水时，通常会向水中滴加少量的溶液，目的是___________________________________________。请从微观角度描述B电极表面产生H2的过程________________________________________________________。 （2）甲烷(CH4)和水蒸气催化重整制氢流程如下： ①甲烷(CH4)中氢元素的质量分数为___________。 ②转化Ⅱ发生反应的化学表达式为___________________。 ③催化剂能增大化学反应速率，但其_________________在化学反应前后不发生变化。 Ⅱ.H2的贮存、释放和利用。 （3）上述流程制得的H2中混有，可通过将混合气体通过的水溶液进行除杂，具体转化如图。写出“分离”时发生的化学表达式_______________________________________。 （4）可用于化学储氢，其贮氢过程如图所示。 ①“贮氢”需要在高温和氩气的氛围中进行，氩气的作用是__________________________________________________________(答一点即可)。 ②氢化镁中氢元素的化合价为-1，形成的过程中，氢原子_____________(选填“得到”或“失去”)1个电子。 ③“贮氢”过程Mg2Cu转化为MgCu2，该过程镁元素的质量分数_______________________(选填“升高”、“降低”或“不变”)。 ④“释氢”反应的微观过程如图。写出该反应的化学表达式_______________________________________________。 ⑤释氢过程中，开始时反应速率较快，随后反应速率迅速减慢，最终停止，导致较多量的剩余。分析反应速率迅速减慢并最终停止的原因是______________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 增强水的导电性，加快电解速率 ②. 氢离子（）移动到B电极表面，得到电子形成氢原子，每2个氢原子结合为1个氢分子，大量氢分子聚集形成氢气 （2） ①. ②. ## ③. 质量和化学性质 （3）## （4） ①. 作保护气，防止高温下氢气、活泼金属（或）与空气中的氧气等发生反应 ②. 得到 ③. 降低 ④. ## ⑤. 反应生成的氢氧化镁是难溶物，会覆盖在剩余的​固体表面，隔绝内部的和水的接触，使反应无法继续进行 【解析】 【小问1详解】 纯水的导电能力极弱，加入少量后，溶液中自由移动的离子浓度大幅提升，可增强导电性，让电解水的反应更快进行；从图示可知通过交换膜移动到B电极，结合电极上的电子后，氢原子两两结合生成氢分子，最终析出氢气。 【小问2详解】 ①甲烷中氢元素质量分数为。 ②转化Ⅱ的反应物是和，生成物是和，反应条件为高温、催化剂，其反应的文字表达式为，其反应的符号表达式为。 ③催化剂的定义为可以改变化学反应速率，但自身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变。 【小问3详解】 分离步骤中，​水溶液吸收混合气中的​、同时和水反应生成，不参与反应直接分离出去，其反应的文字表达式为，其反应的符号表达式为。 【小问4详解】 ①氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，在高温氩气氛围中，可以避免活泼的、生成的以及氢气接触到空气中的氧气，发生氧化反应。 ②中氢元素为价，说明氢原子原本呈电中性，得到1个电子后带1个单位负电荷，形成价的氢元素。 ③镁元素质量分数为；的镁元素质量分数为，对比可知镁元素质量分数降低。 ④ 根据微观图示，反应物是和，生成物为和，其反应的文字表达式为，其反应的符号表达式为。 ⑤随着反应进行，产物在表面形成连续的包覆层，阻断了反应物之间的接触，因此反应速率快速下降，最终停止。 26. 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 (一)铜的有关知识 铜是人类最早应用广泛的一种金属，博物馆中有许多古代遗留下来的青铜器文物。 （1）金属铜长期暴露放置在空气中表面会生锈，生成铜绿，该过程属于_______________________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）铜绿分解的化学符号表达式是____________________________。 （3）为保护这些文物，博物馆使用充氮保护箱，用氮气做保护气的原因是__________________________。 （4）人体健康生长需微量的铜，这里的铜是指_______________(选填序号)。 a.原子 b.单质 c.元素 （5）铜原子结构示意图如图，Cu2+核外电子数有___________个。 (二)铜的制备研究 金属铜采用如下方法制备： 方法一：火法炼铜 方法二：湿法炼铜 （6）上述两种方法中，在环境角度，方法二更好，原因是____________________________。 火法炼铜以辉铜矿（主要成分是Cu2S）为原料，采用“一次投料，分步反应”工艺。实验室模拟该工艺的流程如图所示，理论上步骤1中的用量合适时，经步骤Ⅱ可得到纯净的铜。 （7）中铜元素与硫元素的质量比为_________________。 （8）若步骤Ⅰ通入的量偏少，经步骤Ⅱ得到的铜不纯，所含杂质为_______________________。 （9）CO将粗铜中的转化为Cu，所用竖炉的进气管常设计成环形如图，该设计的优点是_____________________________________________________。 （10）辉铜矿的主要成分是Cu2S，常用来火法炼铜。若生产过程中铜元素的转化率为90%，生产64t铜需要含Cu2S 80%的辉铜矿__________________________t。(精确到小数点一位) （11）史书记载，铜绿有一定的毒性，常作外用药不可大量食用。铜绿可以与盐酸反应转化为人体可吸收的氯化铜和水等，实验可观察到溶液变为蓝绿色，同时有大量气泡产生，反应的化学表达式为_____________________________________________。 【答案】（1）化学变化 （2） （3）氮气的化学性质不活泼（稳定） （4）c （5）27 （6）湿法炼铜不会产生污染空气的有毒气体二氧化硫，更环保 （7）4:1 （8）Cu2S （9）可以让CO从环形的多个小孔均匀喷出，增大CO与粗铜的接触面积，使反应更充分更快速 （10）111.1 （11） 【解析】 【小问1详解】 铜生锈生成了新物质铜绿，有新物质生成的变化属于化学变化。 【小问2详解】 铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。 【小问3详解】 氮气用作保护气的核心性质是常温下化学性质稳定，可避免铜文物接触氧气等发生锈蚀。 【小问4详解】 人体补充的微量铜是从宏观元素层面描述的，指铜元素，与具体存在形态（原子、单质）无关。 【小问5详解】 由铜原子结构示意图可知铜原子的核外电子总数为2+8+18+1=29，Cu2+是铜原子失去2个电子形成的，因此核外电子数为29−2=27。 【小问6详解】 火法炼铜生成有毒的二氧化硫，会污染空气，湿法炼铜的产物为铜和硫酸亚铁，无有害气体排放。 【小问7详解】 中铜元素与硫元素的质量比为。 【小问8详解】 步骤Ⅰ氧气不足时，部分Cu2S无法完全反应生成Cu2O，剩余的Cu2S会混入最终的铜中成为杂质。 【小问9详解】 环形进气管能让气体分散分布，大幅提升反应物的接触面积，优化反应效果。 【小问10详解】 设需要辉铜矿的质量为x，根据铜元素守恒：，解得x≈111.1 t。 【小问11详解】 根据题中描述，碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水，同时产生的大量气泡为二氧化碳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026.10.22-九年级化学练习(2) 说明：本试卷共8页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于金属元素的是 A. 硅 B. 氯 C. 汞 D. 氖 2. 下列属于纯净物的是 A. 铜绿 B. 液氮 C. 食用醋 D. 稀有气体 3. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 汽油挥发 B. 冰雪融化 C. 粮食酿酒 D. 电灯发光 4. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 液氮用于医疗手术 B. 铜用于制作电线电缆 C. 活性炭制防毒面具 D. 氩气用作焊接保护气 5. 补铁剂易被氧化：。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 6. 为除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可燃物应选（　　） A. 碳 B. 红磷 C. 铁 D. 石蜡 7. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是 A. 装 B. 制取 C. 收集 D. 过滤 8. 下列物质是由分子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 水银 阅读下列材料，完成下列小题： 今年以来，小型无人机、AI眼镜、3D打印机等科技产品持续热销。这些智能设备的“硬核”性能，离不开先进材料的支撑，人工智能等科技向“芯”而兴。“5G”改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。“中国芯”的关键材料是高纯度的硅。 9. 3D打印机常使用PLA材料，PLA材料由乳酸(C3H6O3)聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 氢元素的质量分数最大 C. 碳、氢元素的质量比为1:2 D. 乳酸是由3种元素组成 10. 芯片主要成分是硅，芯片蚀刻过程中，三氟化氮()与硅反应时生成物为气体，在蚀刻物表面不留残留物，三氟化氮与硅反应微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 反应前后没有元素化合价的改变 B. 反应前后元素的种类没有改变 C. 反应后氮原子没有改变 D. 该反应中属于单质的物质有2种 11. 如图是硅原子的结构示意图和硅元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 图中x=8，y=14 B. 硅原子的核电荷数是14 C. 硅的相对原子质量是28.09g D. 硅原子失去电子形成带正电的离子 12. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇(CH3OH)，其转化过程如图所示(M为单质，部分产物省略)。下列说法不正确的是 A. M的化学式为H2 B. I中反应是化合反应 C. 甲醇的相对分子质量是32 D. 过程Ⅰ和过程Ⅱ涉及的物质中属于氧化物的总共有3种 13. 已知：无水硫酸铜遇水变蓝。H2和反应可制备纳米铁，用如图装置研究该反应的产物。下列说法不正确的是 A. 先点燃装置①处酒精喷灯，再通入H2 B. 装置②用于检验产物中是否有H2O C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，说明产物中有CO2 D. 实验结束，先停止①处的加热，再停止通入H2 14. 下列各组转化中，在一定条件下不能实现的是 A. B. C. FeFe3O4 D. 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象 B 检验N2中是否混有O2 用灼热的铜粉，观察现象 C 除去KCl 中混有的 加入少量后，加热至固体质量不再变化 D NaCl和固体混合物的分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 A. A B. B C. C D. D 16. 登山队员常用氢化钙（）与水反应制取氢气来提供能源，同时还生成氢氧化钙。取一定量的，进行下图实验，下列说法不正确的是 A. 中氢元素的化合价为价 B. 实验中的胶头滴管可用分液漏斗代替 C. 由反应原理可知生成的质量等于中氢元素质量 D. 待固体完全消失，冷却后变鼓的气球略缩小，说明该反应放热 17. 是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制，下列说法不正确的是 A. 串联催化体系中可以循环利用的物质是H2和O2 B. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，目的是增大光照面积 C. 反应1生成和的体积比为2:1 D. 反应2的化学式表达式为 18. 下面是两种海水淡化的原理示意图。图1中，加压后钠离子、镁离子不能通过反渗透膜。图2中，海水通过蒸发冷凝得到淡水。下列说法正确的是 A. 镁离子的符号是Mg B. 图I中，加压后膜左侧的液体中钠离子、镁离子的浓度变大 C. 海水蒸发过程中会释放热量 D. 海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的种类发生了变化 19. 用合金催化氧化制，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是 A. 图①发生氧化反应 B. 时，生成的产物只有、 C. 合金可有效提升反应的速率 D. 合金催化氧化制，适宜的温度为 20. 已知：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O，CaCO3CaO+CO2↑，现有16.2g Ca(HCO3)2加热一段时间，得到剩余固体质量为7.8g，下列说法正确的是 A. 剩余固体为纯净物 B. 碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]的热稳定性比碳酸钙强 C. 反应中共生成CO2的质量为8.4g D. 剩余固体中钙元素的质量为4.0g 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 21. 化学是一门在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的学科，学好化学，需要熟练掌握化学用语。 I.用化学用语表示： （1）金刚石____； （2）人体中含量最多的物质____； （3）3个氯离子____； （4）人体缺____元素会导致甲状腺疾病。 Ⅱ.选择下列适当的物质填空(填序号)：A.石墨 B.氮气 C.红磷 D.活性炭 E.镁粉 F.食盐 G.三氯化铁 H.氧气 （5）可作食品填充气的是____； （6）用于净水絮凝剂的是____； （7）可用作电池电极的是____； （8）用于医疗急救的气体是____； （9）用于厨房调味品的是____； （10）可用于制照明弹的是____。 22. 水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质，请回答。 （1）通过水的生成和电解实验，说明水是由_______________组成，电解水的化学表达式为________________________________。 （2）某兴趣小组在实验室模拟自来水厂将浑浊的黄河水净化、实验流程如图1所示。 ①操作a的名称是________________，用到的玻璃仪器有烧杯、________________、漏斗。 ②利用图2所示装置进行操作b，过程中需要加入物质X来除去色素和异味，物质X的名称为_________________，待净化的水应该从___________(填字母“m”或“n”)通入。 （3）矿物质水中元素及国标含量如表所示，请回答下列问题。 矿物质水中主要成分(mg/L) 偏硅酸 硫酸根≥0.05 氯离子≤5Mn 钙≥0.2 钠≥0.2 钾≥0.2 镁>0.2 ①矿物质水中有氯离子，它的化学符号是____________________(填符号)。 ②生活中将硬水转化为软水的方法是：_______________________。 23. 结合下图回答问题。 （1）写出图中标号的仪器名称: ①________________， ②____________________。 （2）实验室加热高锰酸钾制O2，对应反应的化学表达式是________________________________________。若要收集较纯净的氧气，选择的装置组合是________________(填字母)，需要对装置进行的改进是__________________________。 （3）若用B装置制取氧气，锥形瓶内液体的液面应加到________________(填“a”或“b”)处。若用装置F排空气收集氧气时，验满方法__________________________________________________________________。(写出方法、现象和结论) （4）若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 。 A. 收集前，集气瓶中未注满水 B. 收集后，集气瓶中仍有少量水 C. 未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 （5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，对应反应的化学表达式是______________________________________，该反应的基本类型为______________________反应。 （6）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气密度小，制取并收集甲烷可选择的装置组合是______________，收集甲烷还可用装置E来收集，说明_____________________________________________。 24. 氨气是制备各类含氮化合物的基础原料。 Ⅰ.制备氨气 （1）N2是合成氨的原料，从空气中获得N₂是利用空气中各成分______不同。氨气转化为液氨时，氨分子间的空隙______(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）工业上用Fe3O4作催化剂，N2和H2合成NH3，该反应的基本类型为______反应。 （3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图。 ①发生反应的化学表达式为_________________。 ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值的原因可能是_______________。 Ⅱ.氨气性质 如图所示，兴趣小组按以下步骤进行微型实验：用胶头滴管向 W管的两端同时注入3mL浓氨水和3mL浓盐酸，先在B 处看到“白烟”，且管壁微微发热。 （4）滴加浓氨水后，A处酚酞溶液变为_____色。 （5）氨气与氯化氢反应会_____(选填“放热”或“吸热”)。 （6）从微观角度分析先在B处出现“白烟”的原因是________________。 25. 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。 Ⅰ.H2的制取。 （1）电解水制氢原理如图所示(e⁻表示1个电子)。电解水时，通常会向水中滴加少量的溶液，目的是___________________________________________。请从微观角度描述B电极表面产生H2的过程________________________________________________________。 （2）甲烷(CH4)和水蒸气催化重整制氢流程如下： ①甲烷(CH4)中氢元素的质量分数为___________。 ②转化Ⅱ发生反应的化学表达式为___________________。 ③催化剂能增大化学反应速率，但其_________________在化学反应前后不发生变化。 Ⅱ.H2的贮存、释放和利用。 （3）上述流程制得的H2中混有，可通过将混合气体通过的水溶液进行除杂，具体转化如图。写出“分离”时发生的化学表达式_______________________________________。 （4）可用于化学储氢，其贮氢过程如图所示。 ①“贮氢”需要在高温和氩气的氛围中进行，氩气的作用是__________________________________________________________(答一点即可)。 ②氢化镁中氢元素的化合价为-1，形成的过程中，氢原子_____________(选填“得到”或“失去”)1个电子。 ③“贮氢”过程Mg2Cu转化为MgCu2，该过程镁元素的质量分数_______________________(选填“升高”、“降低”或“不变”)。 ④“释氢”反应的微观过程如图。写出该反应的化学表达式_______________________________________________。 ⑤释氢过程中，开始时反应速率较快，随后反应速率迅速减慢，最终停止，导致较多量的剩余。分析反应速率迅速减慢并最终停止的原因是______________________________________________________________________________。 26. 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 (一)铜的有关知识 铜是人类最早应用广泛的一种金属，博物馆中有许多古代遗留下来的青铜器文物。 （1）金属铜长期暴露放置在空气中表面会生锈，生成铜绿，该过程属于_______________________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）铜绿分解的化学符号表达式是____________________________。 （3）为保护这些文物，博物馆使用充氮保护箱，用氮气做保护气的原因是__________________________。 （4）人体健康生长需微量的铜，这里的铜是指_______________(选填序号)。 a.原子 b.单质 c.元素 （5）铜原子结构示意图如图，Cu2+核外电子数有___________个。 (二)铜的制备研究 金属铜采用如下方法制备： 方法一：火法炼铜 方法二：湿法炼铜 （6）上述两种方法中，在环境角度，方法二更好，原因是____________________________。 火法炼铜以辉铜矿（主要成分是Cu2S）为原料，采用“一次投料，分步反应”工艺。实验室模拟该工艺的流程如图所示，理论上步骤1中的用量合适时，经步骤Ⅱ可得到纯净的铜。 （7）中铜元素与硫元素的质量比为_________________。 （8）若步骤Ⅰ通入的量偏少，经步骤Ⅱ得到的铜不纯，所含杂质为_______________________。 （9）CO将粗铜中的转化为Cu，所用竖炉的进气管常设计成环形如图，该设计的优点是_____________________________________________________。 （10）辉铜矿的主要成分是Cu2S，常用来火法炼铜。若生产过程中铜元素的转化率为90%，生产64t铜需要含Cu2S 80%的辉铜矿__________________________t。(精确到小数点一位) （11）史书记载，铜绿有一定的毒性，常作外用药不可大量食用。铜绿可以与盐酸反应转化为人体可吸收的氯化铜和水等，实验可观察到溶液变为蓝绿色，同时有大量气泡产生，反应的化学表达式为_____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $