精品解析：江苏省镇江市京口区2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

2025～2026学年第一学期九年级化学学科随堂作业 说明：本作业共6页，满分100分，时间100分钟。请将答案填写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：C-12　H-1　O-16　Ca-40　Cl-35.5　Cu-64　Fe-56 第Ⅰ卷(选择题　共40分) 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 石灰石 B. 水银 C. 空气 D. 不锈钢 【答案】B 【解析】 【详解】纯净物由一种物质组成。 A.石灰石主要成分为碳酸钙，但含杂质，为混合物； B.水银是金属汞的俗称，为单质，属于纯净物； C.空气由氮气、氧气等混合，为混合物； D.不锈钢是铁合金，含多种金属，为混合物； 故选：B。 2. 华夏造物历史悠久，《天工开物》记载的下列造物过程中不涉及化学反应的是 A. 冶炼生铁 B. 晒制海盐 C. 粮食酿酒 D. 烧制陶器 【答案】B 【解析】 【详解】A、冶炼生铁的反应原理是CO和铁的氧化物反应生成Fe和CO2，有其他物质生成，涉及化学反应，A不符合题意； B、晒制海盐是通过蒸发的方法使NaCl从海水中结晶析出的过程，没有其他物质生成，不涉及化学反应，B符合题意； C、粮食酿酒是把淀粉在酒化酶的作用下生成酒精的过程，有其他物质生成，涉及化学反应，C不符合题意； D、烧制陶器是黏土在高温条件下发生复杂化学反应的过程，有其他物质生成，涉及化学反应，D不符合题意。 故选B。 【点睛】判断化学变化还是物理变化的唯一依据是看有无其他物质生成，有其他物质生成的变化才是化学变化，化学变化又叫化学反应。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用大理石作建筑材料 B. 用钨丝制作白炽灯 C. 用水银制作温度计 D. 用酒精作实验室燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、大理石作建筑材料利用其硬度和耐磨性，是不需要发生化学反应表现出的性质，属于物理性质，故错误； B、钨丝制作白炽灯利用其高熔点，是不需要发生化学反应表现出的性质，属于物理性质，故错误； C、水银制作温度计利用其热胀冷缩，是不需要发生化学反应表现出的性质，属于物理性质，故错误； D、酒精作燃料利用其可燃性，是需要发生化学反应表现出的性质，属于化学性质，故正确； 故选D。 4. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于 A. 混合物 B. 氧化物 C. 化合物 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、混合物由不同种物质组成，碳酸钙由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，碳酸钙由Ca、C、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； C、碳酸钙是由Ca、C、O元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； D、单质是由同种元素组成的纯净物，碳酸钙由Ca、C、O三种元素组成，不属于单质，不符合题意。 故选C。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 青铜、硬铝、赤铁矿 B 黑色固体 磁铁矿、铁粉、二氧化锰 C 大气污染物 粉尘、二氧化碳、一氧化氮 D 人体中的微量元素 铁、碘、氮 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.青铜是铜合金，主要含铜、锡；硬铝是铝合金，主要含铝、铜、镁、硅；赤铁矿主要成分是，是一种铁矿石，不属于合金；故选项归纳错误，不符合题意。 B.磁铁矿、铁粉、二氧化锰都是黑色固体，故选项归纳正确，符合题意。 C.粉尘、一氧化氮属于大气污染物，二氧化碳为空气中的成分，不属于大气污染物，故选项归纳错误，不符合题意。 D.铁、碘属于人体中的微量元素，氮属于人体中的常量元素，故选项归纳错误，不符合题意。 故选：B。 6. 实验室常用稀硫酸、锌粒制取氢气，并检验氢气的纯度。下列操作或装置正确的是 A. 加入锌粒 B. 制取氢气 C. 收集氢气 D. 检验氢气纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再将试管慢慢竖起来，使锌粒缓缓滑落到试管底部，防止打破试管底部，故图示操作错误，不符合题意。 B.用图中装置制取氢气时，为防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，故图示操作错误，不符合题意。 C.氢气的密度比空气小，收集氢气要用向下排空气法，故图示操作错误，不符合题意。 D.检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故图示操作正确，符合题意。 故选：D。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用托盘天平称取6.35g粗盐 B. 溶解时用玻璃棒搅拌加快溶解 C. 用明矾降低水的硬度 D. 用点燃的方法除去CO2中的CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平精度为0.1g，用托盘天平无法称取6.35g粗盐，A错误； B、溶解时，用玻璃棒搅拌可加速溶解，B正确； C、明矾可用于吸附沉降杂质，不能降低水的硬度，C错误； D、CO在CO2中不能燃烧，故不能用点燃的方法除去CO2中的CO，D错误。 故选B。 8. 下列排序正确的是 A. 金属材料的熔点： B. 氯元素的化合价： C. 利用金属的年代： D. 铁元素质量分数： 【答案】A 【解析】 【详解】A、汞的熔点最低（-38.87°C），武德合金熔点较低（约70°C），钢熔点高（约1370°C），金属材料的熔点由低到高的顺序为汞、武德合金、钢，此选项正确； B、HClO中H为+1价，O为-2价，设Cl元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，则，x=+1，Cl2是单质，氯元素的化合价为0价，NaClO4中Na为+1价，O为-2价，设Cl元素的化合价为y，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，则，y=+7，氯元素的化合价由低到高顺序应为Cl2、HClO、NaClO4，此选项错误； C、金属利用年代应为Cu（最早）、Fe、Al（最晚），利用金属的年代由先到后顺序为Cu、Fe、Al，此选项错误； D、FeO中铁质量分数约为、Fe3O4中铁质量分数约为、Fe2O3中铁质量分数约为，铁元素质量分数由低到高顺序应为Fe2O3、Fe3O4、FeO，此选项错误。 故选：A。 9. 下列指定反应的化学方程式不正确的是 A. 高炉炼铁中CO的生成：2C+O22CO B. 乙炔(C2H2)燃烧形成氧炔焰：2C2H2+5O24CO2+2H2O C. 探究Al和Cu的活动性顺序：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu D. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A、高炉炼铁中，一氧化碳主要由碳与二氧化碳在高温条件下反应生成，化学方程式为，而不是，书写错误。 B、乙炔燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，书写正确。 C、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为，书写正确。 D、黑火药爆炸时，S、KNO3、C在点燃条件下反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，化学方程式为，书写正确。 故选A。 10. 可用于烟气脱硝，反应为。下列说法不正确的是 A. R的化学式为NO B. 脱硝后的产物可直接参与大气循环 C. 过程中需要不断添加催化剂 D. 在工业上用于合成 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个N、12个H，反应后有10个N、12个H、6个O，则6R中有6个N、6个O，R中含有1个N、1个O，则R的化学式为NO，故A正确； B、脱硝后的产物为氮气和水，氮气和水可直接参与大气循环，故B正确； C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，反应过程中不需要不断添加催化剂，故C错误； D、氮气和氢气在高温高压和催化剂的条件下反应生成氨气，则在工业上用于合成，故D正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律：化学反应前后原子守恒、催化剂的性质以及合成氨的原理等是正确解答本题的关键。 11. 钠元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. Na+中有11个电子 C. 钠原子的质子数为11 D. 钠原子相对原子质量为22.99g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钠属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钠原子核外电子数为11，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子中有10个电子，不符合题意； C、在原子中，质子数=原子序数，故钠原子的质子数为11，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钠原子的相对原子质量为22.99，不符合题意。 故选C。 12. 用CO2与H2O合成丙时有下列转化。下列说法正确的是 A. 炼铁高炉中也发生转化①的反应 B. 转化②是化合反应 C. 整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：1 D. 乙、丙在O2中完全燃烧，产物相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、炼铁高炉中也发生转化①的反应，即二氧化碳和C在高温下反应产生CO，正确； B、转化②是CO和H2O的反应产生C2H4O2，根据质量守恒定律，发生化合反应反应物的所有原子转移到生成物中，则生成物应该是的形式，当m=n=2时，化学式是，与实际不符，转化②不是化合反应，错误； C、整个转化中，转化①中一个二氧化碳分子反应产生了2个CO分子，一个丙分子中含有2个碳原子，则根据质量守恒定律，甲与丙的分子个数之比为1：1，错误； D、乙是CO完全燃烧产生二氧化碳；根据质量守恒定律，丙物质是C2H4O2，完全燃烧产生二氧化碳和水，错误； 故选A。 13. 用如图装置研究FeC2O4•2H2O不同温度下受热分解产物(无水硫酸铜晶体遇水变蓝)。加热装置①并控制温度在T1(127℃～200℃)和T2(200℃～275℃)。下列说法不正确的是 A. T1时装置②固体变蓝，装置③和④无明显现象，说明T1时分解产物只有H2O和FeC2O4 B. T2时装置③中黑色粉末变红，说明分解产物中有CO C. T2时装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2 D. 实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、T1时装置②里的无水硫酸铜变蓝，说明分解产生了水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，装置③（氧化铜）没有明显变化，说明没有能与氧化铜反应的气体，装置④（澄清石灰水）也没变化，说明没有二氧化碳生成，故此时分解的产物只有水和FeC2O4，不符合题意； B、T2时装置③里的黑色氧化铜粉末变成红色，说明有还原性气体（一氧化碳）和氧化铜发生了反应，因此分解产物中含有一氧化碳，不符合题意； C、装置④里的澄清石灰水变浑浊，是因为生成的气体中含有CO2，但此CO2也可能由装置③中CO与CuO反应生成，故该现象无法证明分解产物中一定含有CO2，符合题意； D、一氧化碳和FeO反应生成铁和二氧化碳，分解过程中生成的一氧化碳具有还原性，在加热条件下可以和氧化亚铁反应生成铁，所以剩余固体中含有铁的原因，可能是一氧化碳将氧化亚铁还原，不符合题意。 故选：C。 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. CuCuCl2 B. FeFe3O4 C. Fe2O3Fe D. Al2O3Al 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜是不活泼金属，不能与稀盐酸反应生成氯化铜（CuCl2），转化不能实现，A不符合题意； B、铁在氧气和水作用下生锈生成氧化铁（Fe2O3），而非四氧化三铁（Fe3O4），转化不能实现，B不符合题意； C、一氧化碳还原氧化铁需要加热条件，给定条件仅有反应物“CO”，未注明加热，转化不能实现，C不符合题意； D、氧化铝在熔融状态下通电电解生成铝，给定条件明确，转化可以实现，D符合题意。 故选D。 15. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色 B 检验CO2中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象 C 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，烘干 D 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁粉、碳粉均为黑色，通过观察颜色的方法不能鉴别铁粉和碳粉，不能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊溶液变红，则通入紫色石蕊试液，观察现象，不能检验中混有HCl气体，不能达到实验目的，不符合题意； C、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、烘干能分离得到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，不能达到实验目的，不符合题意； D、加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，能除去溶液中混有的，且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 16. 镁是人体必需的营养元素之一，部分含镁物质间的转化及利用途径如下图所示。下列说法不正确的 A. 转化①发生的反应为： B. 转化②可知，金属镁着火不能使用二氧化碳扑灭 C. 利用转化③，镁粉可用于制造烟花和照明弹 D. 转化④涉及反应的基本类型是化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、转化①中，氯化镁在通电情况下生成镁和氯气，反应的化学方程式为：，该选项说法正确； B、镁在二氧化碳中能燃烧，则金属镁着火时不能使用二氧化碳扑灭，该选项说法正确； C、镁燃烧时能发出耀眼的白光，则可用于制造烟花和照明弹，该选项说法正确； D、水中氢、氧原子个数比2：1，氢氧化镁中氢、氧原子个数比为1：1，分解反应前后原子种类不变，则生成物应还含其他含氢元素的物质，该反应不属于化合反应，该选项说法不正确。 故选D。 17. 利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是 A. 积碳反应的方程式为 B. 消碳反应的产物是CO C. 500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量 D. 在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，积碳反应中，甲烷分解为氢气和碳，方程式书写正确，该选项说法正确； B、由图可知，消碳反应中，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，该选项说法正确； C、根据碳元素守恒，当积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量时，积碳量增加，该选项说法正确； D、由图可知，600℃时，积碳量最高，此时不利于合成气的反应，该选项说法不正确。 故选D。 18. 下列各组试剂，用括号内方法不能鉴别出来的是 A. 澄清石灰水、食盐水、蒸馏水（通入） B. 、、空气（燃着的木条） C. 铁片、铝片、镁片（空气中加热） D. CuO、、MgO（观察颜色） 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与食盐水、蒸馏水均不反应，无明显现象，不能鉴别，符合题意； B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中无明显变化，可以鉴别，不符合题意； C、铁片在空气中加热，无明显变化，铝片在空气中加热，生成氧化铝，形成一层致密的氧化膜，镁片在空气中加热，生成氧化镁，发出耀眼的白光，可以鉴别，不符合题意； D、氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，氧化镁是白色固体，观察颜色可以鉴别，不符合题意。 故选A。 19. 取一支试管，按下列顺序加入试剂 实验1：加入1.0mL澄清石灰水，滴入酚酞试液，变红； 实验2：用石灰石和盐酸制备二氧化碳，将气体通入实验1的试管，试管内液体变浑浊，且溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色； 实验3：取实验2中上层清液，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，加热后红色不褪去。 下列说法不正确的是 A. 实验1可得出：澄清石灰水具有碱性，该性质与浓氨水相似 B. 实验2可得出：Ca(OH)2已反应完全 C. 实验3可得出：使紫色石蕊试液变红的物质一定是碳酸 D. 由上述实验可知，实验室制备的CO2中可能会混入其他气体 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验1可得出：澄清石灰水的化学性质与浓氨水相似，都能使酚酞试液变红，故选项说法正确，不符合题意。 B.实验2中持续通入二氧化碳，溶液颜色变浅，最终变为无色，说明溶液不显碱性，可以得出已反应完全的结论，故选项说法正确，不符合题意。 C.实验3中取实验2中上层清液，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，加热后红色不褪去，说明溶液中含有不挥发的酸性物质，因此使石蕊变红的物质不一定是碳酸，故选项说法不正确，符合题意。 D.由选项C的分析可知，实验室制备的中可能会混入其他气体，此气体溶于水能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 20. mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g，向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl2，下列说法不正确的是 A. m=30 B. 剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为25：14 C. 向剩余固体中加入稀HCl时，会有气泡产生 D. 煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，即，一段时间后，冷却，向剩余固体中加入足量的稀HCl，碳酸钙和稀盐酸反应：，氧化钙和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，碳酸钙中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则mg碳酸钙的质量为：，即m=30，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳的质量为：30g-21.2g=8.8g 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x x=20g，则剩余固体中碳酸钙的质量为：30g-20g=10g，氧化钙的质量为：21.2g-10g=11.2g，则剩余固体中碳酸钙、氧化钙的质量比为：10g：11.2g=25:28，符合题意； C、由B可知，剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物，向剩余固体中加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，会有气泡产生，不符合题意； D、煅烧前的固体为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应：，煅烧后的固体为碳酸钙和氧化钙，碳酸钙高温煅烧：，氧化钙和稀盐酸反应：，碳酸钙和稀盐酸反应：，由化学方程式可得关系式：CaCO3～2HCl，故煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等，不符合题意。 故选B。 第II卷(非选择题共60分) 21. 用化学符号表示： （1）氨气________； （2）人体内含量最多的物质________； （3）3个碳酸根离子________； （4）缺少________元素可能导致成年人骨质疏松。 【答案】（1） NH3 （2） H2O （3） （4） Ca 【解析】 【小问1详解】 氨气是由氮元素（N）和氢元素（H）组成的化合物，其化学式为 NH3。 【小问2详解】 人体中含量最多的物质是水（约占体重的60%~70%），水的化学式为 H2O。 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个碳酸根离子为。 【小问4详解】 钙元素（Ca）是骨骼的主要成分。缺乏钙会影响骨骼强度，导致骨质疏松。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．铁粉；B．活性炭；C．青铜；D．武德合金；E．焦炭；F．石灰石；G．干冰；H．不锈钢 （1）用于食品保存脱氧剂的是________； （2）用于制作电路保险丝的合金是________； （3）可用于人工降雨的是________； （4）人类使用最早的合金是________； （5）可用作冰箱除臭的是________； （6）用于工业炼铁造渣的矿石是________。 【答案】（1）A （2）D （3）G （4）C （5）B （6）F 【解析】 【小问1详解】 铁粉能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，可用作食品脱氧剂，故填：A； 【小问2详解】 武德合金熔点低，可用于制作电路保险丝，故填：D； 【小问3详解】 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：G； 【小问4详解】 青铜是人类使用最早的合金，故填：C； 【小问5详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以用作冰箱除臭，故填：B； 【小问6详解】 石灰石能将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去，故用于工业炼铁造渣的矿石是石灰石，故填：F。 23. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为________。 （2）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是________。 （3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是________。 （4）无人机表演出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了________(填“稀有气体”或“氮气”)。 （5）《淮南万毕术》记述“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，其中“曾青”是硫酸铜溶液，化学反应方程式为：________，该反应属于________(填基本反应类型)。 【答案】（1） （2） 分子在不停地做无规则运动 （3） 移除可燃物（或清除可燃物） （4） 稀有气体 （5） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 该反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式表示为。 【小问2详解】 “暗香已远”描述花香扩散，本质是花香分子（气体分子）从高浓度区域向低浓度区域运动，故从分子的角度分析是因为分子在不停地做无规则运动。 【小问3详解】 “薪”是可燃物，“去薪”即移除燃烧所需的燃料。 【小问4详解】 稀有气体（如氖、氩等）通电时发出不同颜色的光（如氖发红光，氩发蓝光）。 氮气通电不发光，故五彩灯光需填充稀有气体。 【小问5详解】 “曾青”为硫酸铜溶液，铁置换出铜，生成硫酸亚铁，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，属于置换反应。 24. 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： （1）操作①中分离出的金属A是________，操作②中分离出的金属B是________。 （2）操作a中要用到玻璃棒、________、烧杯。 （3）实验步骤②还可以选用足量的硫酸铜溶液，请写出反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. 铁##Fe ②. 铜##Cu （2）漏斗、铁架台 （3） 【解析】 【小问1详解】 铁能被磁铁吸引，而镁和铜不能，故分离出的A是铁；镁能和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，但是铜不能与稀硫酸反应，故分离出的金属B是铜； 【小问2详解】 操作a是过滤，过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；故填：漏斗、铁架台； 【小问3详解】 根据镁的金属活动性排在铜的前面，则镁能和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式是：。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①________，②________。 （2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用装置________(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为________，二氧化锰的作用是________。可以用D收集氧气的理由是________。 （3）实验室可用装置B或C制CO2，反应的化学方程式为________，C装置相对于B的优点有________。用E装置收集CO2，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。 （4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S(反应后溶液显浅绿色)。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液能与氢氧化钠溶液反应。 ①写出制取H2S气体的化学方程式：________。 ②图中“防倒吸装置”应选择________(选填“甲”或“乙”)。 ③NaOH溶液的作用是________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 （2） ①. B ②. ③. 催化作用 ④. 氧气不易溶于水  （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止  ③. b （4） ①. ②. 乙  ③. 吸收硫化氢      【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为锥形瓶，仪器②为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用固液常温型发生装置，二氧化锰为粉末状固体，多孔隔板不能起到固液分离的目的，C装置不适合，故选B；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：；二氧化锰是该反应的催化剂，起到催化作用；氧气不易溶于水，故可选用D排水法收集； 【小问3详解】 实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；装置C中，关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，液体流下，固液接触，反应开始，故两者相比，装置C的优点是随时控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，选用E装置收集时，气体应长进短出，故气体从b进入； 【小问4详解】 ①实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S，反应后溶液显浅绿色（说明生成了硫酸亚铁），化学方程式为：； ②硫化氢能溶于水，倒置的漏斗提供了一个安全缓冲，当液体被吸入漏斗时，液面会与导管口脱离，在重力作用下回落，从而防止倒吸，故填：乙； ③硫化氢有毒不得直接排放，且溶于水显酸性，因此可以用氢氧化钠吸收，防止污染空气。 26. 助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ．的捕集。制备捕集及再生的过程如下。 （1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为___________。 （2）与直接热解生成相比，“再生”反应的优点是___________。 Ⅱ．的制取。 （3）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生和的体积比为___________。 （4）硼氢化钠水解制氢，原理为。 ①不同钛(Ti)的氧化物催化水解产生的速率如图2所示。催化效率最好的是___________。 ②水解制氢方便，制得的纯度高，但价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线___________。 Ⅲ．综合利用。下列流程可实现、的贮存、释放和利用。 （5）“催化加氢”发生反应的化学方程式为___________。 （6）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加___________(填“”或“”)促进另一气体完全反应。 【答案】（1）CO （2）能耗低 （3） （4） ①. ##三氧化二钛 ②. 将反应产物还原为原料或寻找价格低廉的硼氢化物 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 转化①中，加热后生成的同时还生成一种有毒的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则生成的有毒气体中含C元素，即该有毒气体是CO； 【小问2详解】 由转化②可以看出，直接热解生成CaO需加热至800~1000℃，而“再生”反应只需600℃即可完成，因此“再生”反应较直接热解生成CaO所需的能耗低； 【小问3详解】 由图示可知，该过程的实质是光催化分解水生成氢气和氧气，即，则分解生成和的体积比为； 【小问4详解】 ①由图2可以看出，钛的三种氧化物催化水解产生时，相同条件下三氧化二钛()作催化剂时，产生速率最高，即催化效果最好； ②由硼氢化钠水解制氢的反应可以看出，若能将反应产物还原为原料或寻找价格低廉的硼氢化物水解制氢，可有效化解价格昂贵的问题； 【小问5详解】 “催化加氢”的过程是将和在催化剂的作用下合成甲醇()和的过程，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 “催化释氢”过程是“催化加氢”的逆反应，即发生反应的化学方程式为，该反应生成和的分子个数比为；而由和合成乙酸()的过程中，发生反应的化学方程式为，该反应中参加反应的和的分子个数比为，则由催化释氢的产物催化合成乙酸时过量，因此需添加以促进完全反应。 27. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和________性。 ②钢铁的硬度比纯铁________(填“大”或“小”)且铁在同时与________接触时容易生锈。写出生活中防止铁生锈的常用方法：________。 ③构成金属钛的微观粒子是________(填“分子”或“原子”或“离子”)。工业上通常在稀有气体环境中，使金属镁和四氯化钛(TiCl4)在高温条件下发生置换反应制得金属钛，该反应的化学方程式为________，该反应需在稀有气体保护的条件下进行，原因是________。 （2）航母动力由重油[含辛烷(C8H18)等多种成分]燃烧提供。辛烷完全燃烧与甲烷相似，请写出辛烷完全燃烧的化学方程式：________。 （3）过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 大 ③. 氧气和水 ④. 刷漆（合理即可） ⑤. 原子 ⑥. ⑦. 防止镁、钛高温下被氧化 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性； ②合金比组成它的纯金属硬度大，钢铁是铁的合金，故钢铁的硬度比纯铁大； 铁在同时与氧气和水接触时容易生锈； 防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆； ③金属钛属于金属单质，由原子构成； 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则在稀有气体环境中，金属镁和四氯化钛(TiCl4)在高温条件下发生置换反应生成金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为：； 镁、钛属于金属，高温下能与空气中的氧气反应，故该反应需在稀有气体保护的条件下进行，原因是：防止镁、钛高温下被氧化； 【小问2详解】 辛烷完全燃烧与甲烷相似，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，则辛烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：。 28. 从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。 一、对古代铜制品的认识 （1）雁鱼灯(图1)的灯罩可自由开合使用完毕后可将灯罩合住即可将其熄灭，其原理是________。 （2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。主要成分是碱式碳酸铜。写出铜生锈的化学方程式为________。该物质可用棉签蘸取________(填化学式)擦拭除去。 （3）铜锈成分非常复杂。考古专家将铜锈分为无害锈和有害锈，碱式碳酸铜是无害锈，而碱式氯化铜是有害锈，结构如图2所示，无害锈能保护雁鱼灯的原因可能是________。 二、碱式氯化铜的制备 碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]是绿色固体，难溶于水，能溶于稀盐酸和氨水，是重要的杀虫剂，以废铜屑(Cu和少量CuO)为原料制备碱式氯化铜的主要流程如下。 （4）“酸溶”时，为使废铜屑充分反应，可采取的措施有________。 （5）“酸溶”时的反应为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。“氧化”时铜单质全部转化为氯化铜，反应的化学方程式为________。该过程中反应温度不宜太高，原因是：________。 （6）“转化”中滴入稀盐酸过量，碱式氯化铜的产量________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是：________。 三、碱式氯化铜的组成测定 称取碱式碳酸铜和碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]混合固体54.0g置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量如表。 表：装置B和C的质量变化 温度/℃ 装置B/g 装置C/g 室温 200.00 300.0 250 m 302.2 500 204.5 309.5 资料：①加热到200℃以上，Cu2(OH)2CO3开始分解；加热到400℃以上，碱式氯化铜开始分解生成CuO、HCl和H2O。 ②浓硫酸、碱石灰可作干燥剂，碱石灰还能吸收HCl和CO2. （7）装置D的作用是________。 （8）表中m的值是________，Cux(OH)yClz中x︰y︰z=________。 （9）将装置A中固体继续加热到1000℃，发现固体质量减少4.0g后质量不再改变，则此过程中发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）隔绝氧气 （2） ①. ②. HCl##H2SO4 （3）致密的无害锈可阻挡外界潮湿空气与内部铜接触 （4）搅拌##将废铜屑粉碎（合理即可） （5） ①. ②. 温度太高过氧化氢易分解，盐酸易挥发，导致反应不完全 （6） ①. 偏低 ②. 碱式氯化铜能与盐酸反应 （7）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止影响实验结果 （8） ①. 200.9 ②. （9） 【解析】 【小问1详解】 灯罩合住可隔绝氧气，使火焰熄灭。 【小问2详解】 铜锈主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同反应，化学方程式为； 含有氢氧根离子和碳酸根离子的盐可溶于酸，所以该物质可用棉签蘸取HCl或H2SO4擦拭除去。 【小问3详解】 致密的无害锈可阻挡外界潮湿空气与内部铜接触，避免进一步锈蚀。 【小问4详解】 “酸溶”时，为使废铜屑充分反应，可采取的措施有：搅拌，使固液充分混合；将废铜屑粉碎，增大接触面积。 【小问5详解】 以废铜屑（Cu和少量CuO）为原料制备碱式氯化铜，氧化铜能直接溶于盐酸，铜不能溶于盐酸，所以过滤后的滤渣中是铜，由流程图可知氧化时是双氧水、盐酸与铜反应生成氯化铜，化学方程式为； 温度太高过氧化氢易分解，盐酸易挥发，导致反应不完全，所以该过程中反应温度不宜过高。 【小问6详解】 碱式氯化铜能与盐酸反应，所以“转化”中滴入稀盐酸过量，碱式氯化铜的产量偏低。 【小问7详解】 空气中有水蒸气和二氧化碳，该实验是通过测定混合物分解生成的二氧化碳、水、氯化氢气体的质量来确定混合物的成分，所以应阻止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，故装置D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止影响实验结果。 【小问8详解】 根据资料：加热到200℃以上，Cu2(OH)2CO3开始分解，即，浓硫酸、碱石灰可作干燥剂，碱石灰还能吸收HCl和CO2，即浓硫酸吸收生成的水，碱石灰吸收生成的二氧化碳和氯化氢气体，所以250℃时装置C增加，即生成二氧化碳2.2g，设生成水的质量为x，碱式碳酸铜的质量为y，则 、 x=0.9g、y=11.1g 装置B增加的质量，即生成水的质量，所以装置B的质量为； 加热到400℃以上，碱式氯化铜开始分解生成CuO、HCl和H2O。500℃时碱式氯化铜完全分解，此时装置C又增加，即生成氯化氢（HCl）的质量为7.3g，装置B又增加，即生成水（H2O）的质量为3.6g，根据上述分析，混合物中碱式碳酸铜的质量为11.1g，混合物质量为54g，所以混合物中碱式氯化铜的质量为，根据质量守恒定律，生成氧化铜的质量为，根据Cux(OH)yClz，铜、氢、氯元素的质量比为，解得。 【小问9详解】 碱式碳酸铜完全分解产生氧化铜的质量为，碱式氯化铜分解完后，装置A中剩余固体为氧化铜，质量为，其中铜元素质量为，氧元素质量为，将装置A中固体继续加热到1000℃，发现固体质量减少4.0g后质量不再改变，根据质量守恒定律，减少的质量应是氧元素的质量，即有4g氧元素变成氧气，铜元素质量不变，则固体生成物的质量为，其中铜原子、氧原子个数比为，即固体生成物是Cu2O，则此过程中发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第一学期九年级化学学科随堂作业 说明：本作业共6页，满分100分，时间100分钟。请将答案填写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：C-12　H-1　O-16　Ca-40　Cl-35.5　Cu-64　Fe-56 第Ⅰ卷(选择题　共40分) 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 石灰石 B. 水银 C. 空气 D. 不锈钢 2. 华夏造物历史悠久，《天工开物》记载的下列造物过程中不涉及化学反应的是 A. 冶炼生铁 B. 晒制海盐 C. 粮食酿酒 D. 烧制陶器 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用大理石作建筑材料 B. 用钨丝制作白炽灯 C. 用水银制作温度计 D. 用酒精作实验室燃料 4. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于 A. 混合物 B. 氧化物 C. 化合物 D. 单质 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 青铜、硬铝、赤铁矿 B 黑色固体 磁铁矿、铁粉、二氧化锰 C 大气污染物 粉尘、二氧化碳、一氧化氮 D 人体中的微量元素 铁、碘、氮 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室常用稀硫酸、锌粒制取氢气，并检验氢气的纯度。下列操作或装置正确的是 A. 加入锌粒 B. 制取氢气 C. 收集氢气 D. 检验氢气纯度 7. 下列实验方法正确的是 A. 用托盘天平称取6.35g粗盐 B. 溶解时用玻璃棒搅拌加快溶解 C. 用明矾降低水的硬度 D. 用点燃的方法除去CO2中的CO 8. 下列排序正确的是 A. 金属材料的熔点： B. 氯元素的化合价： C. 利用金属的年代： D. 铁元素质量分数： 9. 下列指定反应的化学方程式不正确的是 A. 高炉炼铁中CO的生成：2C+O22CO B. 乙炔(C2H2)燃烧形成氧炔焰：2C2H2+5O24CO2+2H2O C. 探究Al和Cu的活动性顺序：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu D. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 10. 可用于烟气脱硝，反应为。下列说法不正确的是 A. R的化学式为NO B. 脱硝后的产物可直接参与大气循环 C. 过程中需要不断添加催化剂 D. 在工业上用于合成 11. 钠元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. Na+中有11个电子 C. 钠原子的质子数为11 D. 钠原子相对原子质量为22.99g 12. 用CO2与H2O合成丙时有下列转化。下列说法正确的是 A. 炼铁高炉中也发生转化①的反应 B. 转化②是化合反应 C. 整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：1 D. 乙、丙在O2中完全燃烧，产物相同 13. 用如图装置研究FeC2O4•2H2O不同温度下受热分解产物(无水硫酸铜晶体遇水变蓝)。加热装置①并控制温度在T1(127℃～200℃)和T2(200℃～275℃)。下列说法不正确的是 A. T1时装置②固体变蓝，装置③和④无明显现象，说明T1时分解产物只有H2O和FeC2O4 B. T2时装置③中黑色粉末变红，说明分解产物中有CO C. T2时装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2 D. 实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. CuCuCl2 B. FeFe3O4 C. Fe2O3Fe D. Al2O3Al 15. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色 B 检验CO2中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象 C 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，烘干 D 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 镁是人体必需的营养元素之一，部分含镁物质间的转化及利用途径如下图所示。下列说法不正确的 A. 转化①发生的反应为： B. 转化②可知，金属镁着火不能使用二氧化碳扑灭 C. 利用转化③，镁粉可用于制造烟花和照明弹 D. 转化④涉及反应的基本类型是化合反应 17. 利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是 A. 积碳反应的方程式为 B. 消碳反应的产物是CO C. 500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量 D. 在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行 18. 下列各组试剂，用括号内方法不能鉴别出来的是 A. 澄清石灰水、食盐水、蒸馏水（通入） B. 、、空气（燃着的木条） C. 铁片、铝片、镁片（空气中加热） D. CuO、、MgO（观察颜色） 19. 取一支试管，按下列顺序加入试剂 实验1：加入1.0mL澄清石灰水，滴入酚酞试液，变红； 实验2：用石灰石和盐酸制备二氧化碳，将气体通入实验1的试管，试管内液体变浑浊，且溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色； 实验3：取实验2中上层清液，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，加热后红色不褪去。 下列说法不正确的是 A. 实验1可得出：澄清石灰水具有碱性，该性质与浓氨水相似 B. 实验2可得出：Ca(OH)2已反应完全 C. 实验3可得出：使紫色石蕊试液变红的物质一定是碳酸 D. 由上述实验可知，实验室制备的CO2中可能会混入其他气体 20. mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g，向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl2，下列说法不正确的是 A. m=30 B. 剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为25：14 C. 向剩余固体中加入稀HCl时，会有气泡产生 D. 煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等 第II卷(非选择题共60分) 21. 用化学符号表示： （1）氨气________； （2）人体内含量最多的物质________； （3）3个碳酸根离子________； （4）缺少________元素可能导致成年人骨质疏松。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．铁粉；B．活性炭；C．青铜；D．武德合金；E．焦炭；F．石灰石；G．干冰；H．不锈钢 （1）用于食品保存脱氧剂的是________； （2）用于制作电路保险丝的合金是________； （3）可用于人工降雨的是________； （4）人类使用最早的合金是________； （5）可用作冰箱除臭的是________； （6）用于工业炼铁造渣的矿石是________。 23. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为________。 （2）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是________。 （3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是________。 （4）无人机表演出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了________(填“稀有气体”或“氮气”)。 （5）《淮南万毕术》记述“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，其中“曾青”是硫酸铜溶液，化学反应方程式为：________，该反应属于________(填基本反应类型)。 24. 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： （1）操作①中分离出的金属A是________，操作②中分离出的金属B是________。 （2）操作a中要用到玻璃棒、________、烧杯。 （3）实验步骤②还可以选用足量的硫酸铜溶液，请写出反应的化学方程式________。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①________，②________。 （2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用装置________(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为________，二氧化锰的作用是________。可以用D收集氧气的理由是________。 （3）实验室可用装置B或C制CO2，反应的化学方程式为________，C装置相对于B的优点有________。用E装置收集CO2，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。 （4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S(反应后溶液显浅绿色)。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液能与氢氧化钠溶液反应。 ①写出制取H2S气体的化学方程式：________。 ②图中“防倒吸装置”应选择________(选填“甲”或“乙”)。 ③NaOH溶液的作用是________。 26. 助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ．的捕集。制备捕集及再生的过程如下。 （1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为___________。 （2）与直接热解生成相比，“再生”反应的优点是___________。 Ⅱ．的制取。 （3）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生和的体积比为___________。 （4）硼氢化钠水解制氢，原理为。 ①不同钛(Ti)的氧化物催化水解产生的速率如图2所示。催化效率最好的是___________。 ②水解制氢方便，制得的纯度高，但价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线___________。 Ⅲ．综合利用。下列流程可实现、的贮存、释放和利用。 （5）“催化加氢”发生反应的化学方程式为___________。 （6）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加___________(填“”或“”)促进另一气体完全反应。 27. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和________性。 ②钢铁的硬度比纯铁________(填“大”或“小”)且铁在同时与________接触时容易生锈。写出生活中防止铁生锈的常用方法：________。 ③构成金属钛的微观粒子是________(填“分子”或“原子”或“离子”)。工业上通常在稀有气体环境中，使金属镁和四氯化钛(TiCl4)在高温条件下发生置换反应制得金属钛，该反应的化学方程式为________，该反应需在稀有气体保护的条件下进行，原因是________。 （2）航母动力由重油[含辛烷(C8H18)等多种成分]燃烧提供。辛烷完全燃烧与甲烷相似，请写出辛烷完全燃烧的化学方程式：________。 （3）过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为________。 28. 从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。 一、对古代铜制品的认识 （1）雁鱼灯(图1)的灯罩可自由开合使用完毕后可将灯罩合住即可将其熄灭，其原理是________。 （2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。主要成分是碱式碳酸铜。写出铜生锈的化学方程式为________。该物质可用棉签蘸取________(填化学式)擦拭除去。 （3）铜锈成分非常复杂。考古专家将铜锈分为无害锈和有害锈，碱式碳酸铜是无害锈，而碱式氯化铜是有害锈，结构如图2所示，无害锈能保护雁鱼灯的原因可能是________。 二、碱式氯化铜的制备 碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]是绿色固体，难溶于水，能溶于稀盐酸和氨水，是重要的杀虫剂，以废铜屑(Cu和少量CuO)为原料制备碱式氯化铜的主要流程如下。 （4）“酸溶”时，为使废铜屑充分反应，可采取的措施有________。 （5）“酸溶”时的反应为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。“氧化”时铜单质全部转化为氯化铜，反应的化学方程式为________。该过程中反应温度不宜太高，原因是：________。 （6）“转化”中滴入稀盐酸过量，碱式氯化铜的产量________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是：________。 三、碱式氯化铜的组成测定 称取碱式碳酸铜和碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]混合固体54.0g置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量如表。 表：装置B和C的质量变化 温度/℃ 装置B/g 装置C/g 室温 200.00 300.0 250 m 302.2 500 204.5 309.5 资料：①加热到200℃以上，Cu2(OH)2CO3开始分解；加热到400℃以上，碱式氯化铜开始分解生成CuO、HCl和H2O。 ②浓硫酸、碱石灰可作干燥剂，碱石灰还能吸收HCl和CO2. （7）装置D的作用是________。 （8）表中m的值是________，Cux(OH)yClz中x︰y︰z=________。 （9）将装置A中固体继续加热到1000℃，发现固体质量减少4.0g后质量不再改变，则此过程中发生反应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $