江苏镇江市外国语学校2026-2027学年九年级上学期10月化学练习（2）

九年级化学练习(2) 2026.10.22 说明：本试卷共8页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 相对原子质量: H-1、C-12、N-14、O-16、 Na-23、 Mg-24、 Ca-40、S-32、 Fe-56、 Cu-64、 Zn-65 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.下列属于金属元素的是 A.硅 B.氯 C.汞 D.氖 2.下列属于纯净物的是 A.铜绿 B.液氮 C.食用醋 D.稀有气体 3.下列现象主要是由化学变化引起的是 A.汽油挥发 B.冰雪融化 C.粮食酿酒 D.电灯发光 4.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A.液氮用于医疗手术 B.铜用于制作电线电缆 C.活性炭制防毒面具 D.氩气用作焊接保护气 5.补铁剂 易被氧化： 其中属于氧化物的是( ) 6.为除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可燃物应选 A. 木炭 B.红磷 C. 铁 D.石蜡 7.用双氧水和 制取 并回收 下列操作不正确的是( )。 8.下列物质是由分子构成的是 A.金刚石 B.干冰 C.氯化钠 D.水银 阅读下列材料，完成9-11 小题： 今年以来，小型无人机、AI眼镜、3D打印机等科技产品持续热销。这些智能设备的“硬核”性能，离不开先进材料的支撑，科技等人工智能向“芯”而兴。“5G”改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。“中国芯”的关键材料是高纯度的硅。 9.3D打印机常使用PLA 材料，PLA 材料由乳酸(C₃H₈O₃)聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是 A.由碳原子、氢原子和氧原子构成 B.氢元素的质量分数最大 C.碳、氢元素的质量比为1：2 D.乳酸是由3种元素组成 10.芯片主要成分是硅，芯片蚀刻过程中，三氟化氮( )与硅反应时生成物为气体，在蚀刻物表面不留残留物，三氟化氮与硅反应微观示意图如图，下列说法不正确的是 A.反应前后没有元素化合价的改变 B.反应前后元素的种类没有改变 C.反应后氮原子没有改变 D.该反应过程属于单质的物质有2种 11.如图是硅原子的结构示意图和硅元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 图中x=8,y=14 B.硅原子的核电荷数是14 C.硅的相对原子质量是28.09g D.硅原子失去电子形成带正电的离子 12.我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇(CH₃OH)，其转化过程如图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法说法不正确的是 A. M的化学式为H₂ B. I中反应是化合反应 C.甲醇的相对分子质量是32 D.过程Ⅰ和过程Ⅱ属于氧化物的总共有3种 13.已知：无水硫酸铜遇水变蓝。H₂和 反应可制备纳米铁，用下图装置研究该反应的产物。下列说法不正确的是 A.先点燃装置①处酒精喷灯，再通入 H₂ B.装置②用于检验产物中是否有 H₂O C.装置③中澄清石灰水变浑浊，说明产物中有CO₂ D.实验结束，先停止①处的加热，再停止通入 H₂ 14.下列各组转化中，在一定条件下不能实现的是 A. B. C. FeFe3O4 D. 15.下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象 B 检验N₂中是否混有O₂ 用灼热的铜粉，观察现象 C 除去 KCl 中混有的 加入少量 后，加热至固体质量不再变化 D NaCl和 固体混合物的分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 16.登山队员常用氢化钙( )与水反应制取氢气来提供能源同时还生成氢氧化钙。取一定量的CaH₂进行右图实验，下列说法不正确的是 A. 中氢元素的化合价为-1价 B.实验中的胶头滴管可用分液漏斗代替 C.由反应原理可知生成 的质量等于 中氢元素质量 D. 待 固体完全消失，静置、冷却，变鼓的气球略缩小，说明该反应放热 17. 是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合 制 ,下列说法不正确的是 A.串联催化体系中可以循环利用的物质是H₂和O₂ B.反应器做成像树叶一般的扁平式结构，目的是增大光照面积 C.反应1生成 和 的体积比为2：1 D.反应2的化学式表达式为 18.下面是两种海水淡化的原理示意图。图1中，加压后钠离子、镁离子不能通过反渗透膜。图2中，海水通过蒸发冷凝得到淡水。下列说法正确的是 A.镁离子的符号是 Mg B.图1中，加压后膜左侧的液体中钠离子、镁离子的浓度变大 C.海水蒸发过程中会释放热量 D.海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的种类发生了变化 19. 用 Pt-Rh合金催化氧化 制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是 A.图①发生氧化反应 B. Pt-Rh合金可有效提升反应的速率 C. 400℃时,生成的产物只有 N₂、NO D. Pt-Rh 合金催化氧化 NH₃制 NO,适宜的温度为800℃ 20.已知: 现有 加热一段时间，得到剩余固体质量为7.8g，下列说法正确的是 A.剩余固体为纯净物 B.碳酸氢钙 的热稳定性比碳酸钙强 C.反应中共生成CO₂的质量为8.4g D.剩余固体中钙元素的质量为4.0g 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 21.(10分)化学是一门研究物质组成，性质和用途的学科，学好化学，需要熟练掌握化学用语。 I.用化学用语表示： (1)金刚石 ; (2)人体中含量最多的物质 ； (3) 3个氯离子 ; (4)人体缺 元素会导致甲状腺疾病。 Ⅱ.选择下列适当的物质填空(填序号)： A.石墨 B.氮气 C.红磷 D.活性炭 E.镁粉 F.食盐 G.三氯化铁 H.氧气 (1)可作食品填充气的是 ； (2)用于净水絮凝剂的是 ； (3)可用做电池电极的是 ； (4)用于医疗急救的气体 ； (5)用于厨房调味品的是 ； (6)可用于制照明弹的是 。 22.(8分)水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质，请回答。 (1)通过水的生成和电解实验，说明水是由 组成，电解水的化学表达式为 。 (2)某兴趣小组在实验室模拟自来水厂将浑浊的黄河水净化、实验流程如图1所示。 ①操作a的名称是 ，用到的玻璃仪器有烧杯、 、漏斗。 ②利用图2所示装置进行操作b，过程中需要加入物质X来除去色素和异味，物质X的名称为 ，待净化的水应该从 (填字母“m”或“n”)通入。 (3)矿物质水中元素及国标含量如表所示，请回答下列问题。 矿物质水中主要成分(mg/L) 偏硅酸( 硫酸根 ≥0.05 氯离子≤5Mn 钙≥0.2 钠≥0.2 钾≥0.2 镁>0.2 ①矿物质水中有氯离子，它的化学符号是 (填符号)。 ②生活中将硬水转化为软水的方法是： 。 23.(12分)结合下图回答问题。 (1)写出图中标号的仪器名称: ① , ② . (2)实验室加热高锰酸钾制O₂，对应反应的化学表达式是 ： 若要收集较纯净的氧气，选择的装置组合是 (填字母)，需要对装置进行的改进是 。 (3)若用B装置制取氧气，锥形瓶内液体的液面应加到 (填“a”或“b”)处。 若用装置F排空气收集氧气时，验满方法 。(写出方法、现象和结论) (4)若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 。 A.收集前，集气瓶中未注满水 B.收集后，集气瓶中仍有少量水 C.未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 (5)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O₂，对应反应的化学表达式是 ，该反应的 基本类型为 反应。 (6) 实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气密度小，制取并收集甲烷可选择的装置组合是 ，收集甲烷还可用装置E来收集，说明 . 24.(8分)氨气是制备各类含氮化合物的基础原料。 一、制备氨气 (1)N₂是合成氨的原料，从空气中获得N₂是利用空气中各成分 不同。氨气转化为液氨时，氨分子间的空隙 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)工业上用Fe₃O₄作催化剂, N₂和H₂合成NH₃,该反应的基本类型为 反应。 (3)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如题24图-1. ①发生反应的化学表达式为 。 ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值的原因可能是 。 二、氨气性质 如题图所示，兴趣小组按以下步骤进行微型实验：用胶头滴管向 W管的两端同时注入3mL浓氨水和3mL浓盐酸，先在B 处看到“白烟”，且管壁微微发热。 (4)滴加浓氨水后，A处酚酞溶液变为 色。 (5)氨气与氯化氢反应会 (选填“放热”或“吸热”)。 (6)从微观角度分析先在B处出现“白烟”的原因是 。 25.(11分)氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。 Ⅰ. H₂的制取。 (1)电解水制氢原理如题图-1所示(e⁻表示1个电子)。电解水时，通常会向水中滴加少量的 NaOH溶液，目的是 。请从微观角度描述B电极表面产生H₂的过程 。 (2)甲烷(CH₄)和水蒸气催化重整制氢流程如下： ①甲烷(CH₄)中氢元素的质量分数为 。 ②转化Ⅱ发生反应的化学表达式为 。 ③催化剂能增大化学反应速率，但其 在化学反应前后不发生变化。 Ⅱ. H₂的贮存、释放和利用。 (3)上述流程制得的H₂中混有可通过将混合气体通过 的水溶液进行除杂，具体转化如题图2。写出“分离”时发生的化学表达式 。 (4) 可用于化学储氢，其贮氢过程如题25图-3所示。 ①“贮氢”需要在高温和氩气的氛围中进行，氩气的作用是 (答一点即可)。 ②氢化镁中氢元素的化合价为-1, 形成的过程中，氢原子 (选填“得到”或“失去”)1个电子。 ③“贮氢”过程Mg₂Cu转化为MgCu₂,该过程镁元素的质量分数 (选填“升高”、“降低”或“不变”)。 ④“释氢”反应的微观过程如题25图-4。写出该反应的化学表达式 。 ⑤释氢过程中，开始时反应速率较快，随后反应速率迅速减慢，最终停止，导致较多量的 剩余。分析反应速率迅速减慢并最终停止的原因是 。 26.(11分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 (一)铜的有关知识 铜是人类最早应用广泛的一种金属，博物馆中有许多古代遗留下来的青铜器文物。 (1)金属铜长期暴露放置在空气中表面会生锈，生成铜绿，该过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)铜绿分解的化学符号表达式是 。 (3)为保护这些文物，博物馆使用充氮保护箱，用氮气做保护气的原因是 。 (4)人体健康生长需微量的铜，这里的铜是指 (选填序号)。 a.原子 b.单质 c.元素 (5)铜原子结构示意图如题26图-1，Cu²⁺核外电子数有 个。 (二)铜的制备研究 金属铜采用如下方法制备： 方法一：火法炼铜 方法二：湿法炼铜 (6)上述两种方法中，在环境角度，方法二更好，原因是 . 火法炼铜以辉铜矿(主要成分是( )为原料，采用“一次投料，分步反应”工艺。实验室模拟该工艺的流程如题26图-2所示，理论上步骤1中 的用量合适时，经步骤Ⅱ可得到纯净的铜。 中元素的质量比为 。 (8)若步骤Ⅰ通入 的量偏少，经步骤Ⅱ得到的铜不纯，所含杂质为 。 (9)CO将粗铜中的 转化为 Cu，所用竖炉的进气管常设计成环形如题26图-3， 该设计的优点是 。 (10)辉铜矿的主要成分是Cu₂S，常用来火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%， 生产64t铜需要含 Cu₂S80%的辉铜矿 t。(精确到小数点一位) (11)史书记载，铜绿有一定的毒性，常作外用药不可大量食用。铜绿可以与盐酸反应转化为人体可 吸收的氯化铜和水等，实验可观察到溶液变为蓝绿色，同时有大量气泡产生，反应的化学表达式为 。 学科网（北京）股份有限公司 $