精品解析：江苏省无锡市锡山区天一高级中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

江苏省天一中学2025-2026学年第二学期期中试卷 高二化学(平行班) 本试卷总分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)  ΔH<0达到平衡后，升高温度气体颜色变深 D. 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，提高价格较高的原料的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制的氯水放置一段时间，HClO分解，氯气与水反应的化学平衡正向移动，H+浓度增大，溶液的pH减小，A不符合题意； B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，目的是防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) 的ΔH<0，属于放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此NO2浓度增大，气体颜色变深，C不符合题意； D．在工业生产中，增加廉价的反应物浓度，化学平衡正向移动，可以提高价格较高的另一原料的转化率，D不符合题意； 答案选B。 2. 下列叙述正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图l可用于测定NaOH溶液的浓度 B. 图2表示25℃时，用0.1 mol·L盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化 C. 图3所示的读数为12.20 mL D. 电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，图4表示用KOH溶液滴定溶液时，溶液的电导率随V(KOH)的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，不能盛装在酸式滴定管中，故A错误； B．酸碱中和滴定接近终点时，溶液的pH会发生突跃，曲线的斜率会很大，故B错误； C．由图可知，酸式滴定管的读数为11.85mL，故C错误； D．醋酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成醋酸钾和水，反应中弱电解质醋酸变为强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液的电导率变大，完全反应后，过量的氢氧化钾溶液使溶液中离子浓度增大幅度增大，溶液的电导率变大幅度增大，则图4表示能表示氢氧化钾溶液滴定醋酸溶液时，溶液的电导率随氢氧化钾体积的变化，故D正确； 故选D。 3. 已知常用于有机合成。下列事实无法证明为弱电解质的是 ①用溶液做导电实验时，发现灯泡很暗 ②等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和的NaOH物质的量多 ③25℃时，0.1 mol/L 溶液的pH约为3 ④25℃时pH=2的溶液稀释100倍后溶液 ⑤常温下，溶液显碱性 ⑥将固体加入溶液中，固体溶解并产生气泡 A. ①⑥ B. ②⑤ C. ④⑤ D. ①③ 【答案】A 【解析】 【详解】①溶液导电实验灯泡很暗，可能是溶液浓度低导致离子浓度小，无法说明为弱电解质，①符合题意； ②等、等体积的亚硝酸比盐酸中和的物质的量多，说明pH相等时，亚硝酸浓度大于盐酸，即其部分电离，可证明为弱电解质，②不符合题意； ③0.1 mol/L的溶液若为强电解质则完全电离，应为0.1mol/L，pH=1；实际pH约为3，说明远小于0.1 mol/L，仅部分电离，是弱电解质，③不符合题意； ④25℃时pH=2的溶液稀释100倍后，如果溶液的，说明其为强酸；稀释后溶液的，则说明稀释时电离平衡正向移动，存在电离平衡可证明为弱电解质，④不符合题意； ⑤溶液显碱性说明发生水解，为弱酸，可证明为弱电解质，⑤不符合题意； ⑥只能说明酸性强于碳酸，无法证明其为弱电解质，⑥符合题意； 符合题意的为①⑥，故答案选A。 4. 在由水电离出的的溶液中，可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【分析】分水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液为强酸性（含大量）或强碱性（含大量），据此分析； 【详解】A．、、、在强酸性、强碱性条件下均不发生反应，可大量共存，A正确； B．强碱性条件下与生成沉淀，强酸性条件下与结合生成弱电解质，两种条件下均不能大量共存，B错误； C．既能与反应生成和，又能与反应生成和，两种条件下均不能大量共存，C错误； D．强酸性条件下存在时具有强氧化性，会将氧化为，强碱性条件下与生成沉淀，两种条件下均不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 25 ℃时，体积和pH均相等的盐酸和醋酸溶液比较，下列说法正确的是 A. 中和NaOH的能力：盐酸=醋酸 B. 溶质的物质的量浓度：盐酸<醋酸 C. 加水稀释10倍，溶液的pH：盐酸<醋酸 D. 水电离出的c(H＋)：盐酸<醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度较大，则中和NaOH的能力：盐酸<醋酸，A错误； B．醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度较大，则溶质的物质的量浓度：盐酸<醋酸，B正确； C．稀释后，醋酸溶液中c(H＋)浓度较大，则加水稀释10倍后溶液的pH：盐酸>醋酸，C错误； D．两溶液的pH相等，则两溶液中水的电离程度相同，则水电离出的c(H＋)：盐酸=醋酸，D错误； 故选B。 6. 以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： HClO 下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH B. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 C. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS D. 可发生反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同温度下，等物质的量浓度的弱酸，越大酸性越强，根据表中电离平衡常数可知，酸性：，因此酸性最强的是溶液，A正确； B．弱酸的越小，弱酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，碱性越强，越大，则同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，酸性：，因此水解程度：，最大的是溶液，B错误； C．醋酸酸性强于，少量与溶液反应可以生成，C错误； D．具有还原性，具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，正确为，D错误； 故选A。 7. 以一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。下列说法正确的是 A. Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH- B. NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-) C. 吸收所得c总=c(Na+)的溶液中：c(H2S)＞c(S2-) D. NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降 【答案】C 【解析】 【详解】A．S2-的水解分步进行，以第一步水解为主，离子方程式为，A错误； B．NaOH恰好转化为Na2S，则溶液中溶质全为Na2S，溶液中的氢氧根全部来自于水的电离，则c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，B错误； C．c总=c(Na+)，即c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)，此时加入的NaOH的物质的量等于H2S的物质的量，溶质全为NaHS，Ka2=1.3×10-13，HS-的水解平衡常数Kh==0.91×10-7，则HS-的水解程度大于电离程度，故c(H2S)＞c(S2-)，C正确； D．NaOH溶液吸收H2S，发生酸碱中和反应放出热量，溶液温度升高，D错误； 故答案选C。 8. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当时， D. N点： 【答案】D 【解析】 【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，，，很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线代表，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。 【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确； B．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确； C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，故C正确； D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误； 故答案选D。 9. 常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知： 下列说法不正确的是 A. 溶液中存在 B. 将溶液稀释到，几乎不变 C. 溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有 D. 存在反应是出现白色沉淀的主要原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远大于第二步电离，电离方程式为：，，则溶液中，A正确； B．亚硫酸的第二步电离很微弱，可近似认为溶液中的，则，温度不变，平衡常数不变，则稀释时亚硫酸根浓度基本不变，B正确； C．两溶液混合后，溶液中，结合B项分析知，，则Q=，加入双氧水之前，生成的白色浑浊含BaSO3沉淀，C错误； D．过氧化氢具有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价，则存在反应，，则出现白色沉淀的主要原因生成BaSO4沉淀，D正确； 故选C。 10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向盛有1mL0.2mol/LNaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又产生红褐色沉淀 室温下，的溶解度小于 B 向浓度均为0.05mol/L的、溶液中分别滴加少量等浓度溶液，溶液中先有沉淀生成 C 分别测定浓度均为和溶液的pH 比较与的水解常数大小 D 用饱和溶液浸泡固体，过滤，将所得固体溶于稀硝酸，观察沉淀是否溶解、是否有气体生成 比较、大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液过量，过量的可直接与反应生成红褐色沉淀，并非沉淀转化，无法比较二者溶解度大小，A错误； B．和初始浓度相同，滴加等浓度溶液时，溶液先产生沉淀，说明先达到其，故，B正确； C．溶液中同时存在电离和水解，且溶液中的水解会促进的水解，变量不唯一，无法比较与的水解常数大小，C错误； D．饱和溶液中浓度过高，可使，实现向的转化，无法比较二者大小，D错误； 故选B。 11. 室温下，用含少量的粗溶液制备晶体的流程如下图所示。 已知。下列说法正确的是 A. 粗溶液中： B. “沉铁”反应为： C. 溶液中： D. “沉镁”后的滤液中： 【答案】C 【解析】 【分析】粗溶液中加入硫酸钠溶液，生成黄钠铁钒，除去铁元素；再向溶液中加入溶液，生成沉淀，除去镁元素，经过后续操作得到。 【详解】A．粗溶液的电荷守恒中缺少氢离子和氢氧根离子浓度，A错误； B．溶液呈弱酸性，“沉铁”反应为：3Fe3++Na++2+6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+，B错误； C．氟化氢为弱酸，溶液中根据质子守恒：，C正确； D．沉镁过程形成沉淀，根据沉淀溶解平衡，，，此时，该溶液中，镁离子浓度相同，形成的是沉淀，没有形成沉淀，则溶液中，故得出沉镁后，D错误； 故选C。 12. 室温下，通过下列实验探究二氧化碳气体与澄清石灰水的反应。已知：，，，。 实验1：将氢氧化钙溶于水中，测得饱和溶液的pH=12.35. 实验2：将CO2气体通入饱和溶液中，测得溶液的pH=11时停止通气。 实验3：向实验2中继续通入CO2，持续通入过量CO2后，测得溶液中。 下列说法不正确的是 A. 常温下Ca(OH)2的 B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3过程中可观察到溶液先变浑浊，后变澄清 【答案】BD 【解析】 【详解】A．饱和的，故，，则，A正确； B．由，时，可得，二者浓度不相等，B错误； C．根据电荷守恒，溶液中存在，C正确； D．由实验1可知，饱和氢氧化钙溶液中，若实验3中溶液完全变澄清，则也为，但实验3中，，证明还有部分存在于沉淀中，溶液未变澄清；D错误； 故选BD。 13. 缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里存在缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.4左右。当血液pH低于7.2或高于7.6时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：。实验室配制37℃时不同比例的、缓冲溶液。(已知该温度下，；)。下列说法正确的是 A. 人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状 B. 的缓冲体系中： C. 的缓冲体系中： D. 的缓冲体系中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液呈碱性，人体血液碱中毒时，可以注射酸性溶液缓解，A错误； B．碳酸根离子和碳酸氢根离子水解都显碱性，若，溶液不可能为中性，B错误； C．pH=7.4的缓冲体系中，，C正确； D．的缓冲体系存在电荷守恒，，D错误； 故答案为：C。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：共4题，共61分 14. Ⅰ．合成氨工业是化学工业的基石，合成氨反应为 。请回答下列问题： （1）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明该反应达到平衡状态的是________(填序号)。 a．正(H2)逆(NH3) b．混合气体的密度保持不变 c． d．容器内压强保持不变 （2）实际生产中采用400-500℃的温度，主要原因是________。 （3）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生上述反应。5 min末达到平衡，测得NH3的物质的量为0.8 mol。则： ①0～5 min内，用H2表示的平均反应速率为________。 ②计算该温度下反应的平衡常数K=________(保留两位小数)。 ③若保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，重新达到平衡后，H2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ．请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理： （4）实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是________(请用离子方程式和必要的文字说明) （5）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （6）已知：室温下，，。某反应为结合反应的平衡常数解释用MnF2能否除去Ca2+：________。 【答案】（1）ad （2）该温度下催化剂的活性最大，反应速率较快 （3） ①. 0.12 ②. 0.73 ③. 增大 （4），加入硝酸可增大浓度，抑制的水解 （5）大于 （6）能，该反应的平衡常数，K值很大，反应进行得非常完全 【解析】 【小问1详解】 a．根据反应速率之比等于化学计量数之比，可知，若 ，则，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，a正确； b．恒容容器中气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，b错误； c．浓度之比等于化学计量数之比不能说明浓度不再变化，不能作为平衡标志，c错误； d．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下压强随反应进行而减小，压强不变说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，d正确； 故选ad。 【小问2详解】 合成氨反应是放热反应，低温有利于提高转化率，但温度过低反应速率慢；实际生产中采用400-500℃，是因为该温度下催化剂的活性最大，能显著加快反应速率，兼顾了反应速率和转化率的经济效益。 【小问3详解】 ① 5 min末生成0.8 mol ，根据方程式可知消耗的物质的量为 ，用表示的平均反应速率 ； ②初始浓度：，；平衡时 ；根据三段式：，平衡常数 ； ③恒温恒容下，按原比例再充入反应物，相当于在原平衡基础上增大压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，因此的转化率将增大。 【小问4详解】 Cu(NO3)2是强酸弱碱盐，在水中会发生水解反应：，导致溶液变浑浊，先将其溶于较浓的硝酸中，增大了溶液中的浓度，使水解平衡逆向移动，从而抑制的水解，防止配制过程中产生沉淀。 【小问5详解】 溶液中存在的电离（）和水解（）；常温下溶液pH=4.8 < 7，呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，因此电离生成的浓度大于水解生成的浓度。 【小问6详解】 反应 的平衡常数 ，由于K值很大（远大于），说明该沉淀转化反应进行得非常完全，因此能用除去溶液中的。 15. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_____。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_____g(精确到小数点后一位)。 （2）取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为_____。 ②实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_____(保留四位有效数字)。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是_____(填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 （3）滴定至终点时的现象是_____。 （4）该实验小组称取30.0 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_____(结果精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. 1.0 （2） ①. 酚酞 ②. 0.1200 mol∙L-1 ③. a （3）当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）18.7% 【解析】 【分析】I．用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，实验室先用NaOH固体配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240 mL，但实验室没有240 mL容量瓶，应选择250 mL容量瓶，醋酸是弱酸，NaOH是强碱，滴定终点时溶液呈碱性（pH > 7），应选择酚酞作为指示剂。 II．用KMnO4滴定Fe2+，KMnO4本身为紫红色，滴定至终点时，Fe2+被完全氧化，溶液由浅绿色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问1详解】 ①本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要250 mL容量瓶； ②配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240 mL，但实验室没有240 mL容量瓶，应选择250 mL容量瓶，应称取的。 【小问2详解】 ①用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时溶液呈碱性，加入的指示剂为酚酞； ②三次实验数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为，第2次实验数据误差较大，应舍去，则消耗NaOH溶液体积的平均值为，醋酸待测液的浓度为； ③a．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，a符合题意； b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分量取前有气泡，量取后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，b不符合题意； c．滴定到达终点时，俯视滴定管读数，读数偏小，造成消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，c不符合题意； 故选a。 【小问3详解】 高锰酸钾滴定亚铁离子，则不需要指示剂，滴定终点现象为当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问4详解】 取30.0 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，依据反应方程式，可建立关系式：，则所测补血剂中铁元素的质量分数是。 16. 已知Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13，Ka(HF)=4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。 （1）25℃时，1.0mol·L-1HF溶液的pH约等于_____(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____。 （2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液： A．NH4Cl　　B．NH4SCN　　C．CH3COONH4　　D．NH4HCO3 回答下列问题： ①试推断NH4HCO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“=”)7。 ②将四种溶液按的浓度由大到小的顺序排列：_____(填字母)。 ③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。 （3）为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)在25℃时的平衡常数K=_____，并据此推断Mg(OH)2_____(填“能”或“不能”)溶解于醋酸(已知1.83≈5.8)。 【答案】（1） ①. 1.7 ②. 酸 ③. HF和NaF的浓度相等，Ka=4.0×10-4，Kh==2.5×10-11<Ka，故HF的电离程度大于F-的水解程度，溶液呈酸性 （2） ①. > ②. A>B>C>D ③. c(SCN-)>c()>c(H+)>c(OH-) （3） ①. 5.8×107 ②. 能 【解析】 【小问1详解】 25℃时，HF电离程度较小，所以存在，，则有,溶液的；HF和NaF的浓度相等，Ka=4.0×10-4，，说明HF电离程度大于F-水解程度，所以混合溶液呈酸性； 【小问2详解】 ①因CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，所以酸性：CH3COOH>H2CO3，CH3COONH4溶液呈中性，可得醋酸与NH3·H2O的电离常数相等，所以NH4HCO3溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则溶液的pH>7；②NH4Cl溶液中Cl-不促进也不抑制NH的水解；B、C、D中均相互促进，由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13，以及①的分析，酸性：HSCN>CH3COOH>H2CO3，B、C、D中NH水解程度依次增大，则四种溶液中NH的浓度由大到小的顺序是A>B>C>D；③由CH3COONH4溶液为中性，Ka(HSCN)=0.13>Ka(CH3COOH)可知，NH4SCN溶液呈酸性，所以溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c(SCN-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)； 【小问3详解】 Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)在25℃时的平衡常数 ，即，所以氢氧化镁能溶于醋酸。 17. 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： (1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。 (2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式___________。 (3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。 (4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。 (5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。 (6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是___________。 【答案】 ①. 加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） ②. Fe2+ ③. VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O ④. Mn2+ ⑤. Fe3+、Al3+ ⑥. Fe(OH)3 ⑦. NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O ⑧. 利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全 【解析】 【分析】黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4，用30%H2SO4和MnO2“酸浸氧化”时VO+和VO2+被氧化成，Fe3O4与硫酸反应生成的Fe2+被氧化成Fe3+，SiO2此过程中不反应，滤液①中含有、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、；滤液①中加入NaOH调节pH=3.0~3.1，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O，根据表中提供的溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH，此过程中Fe3+部分转化为Fe(OH)3沉淀，部分Al3+转化为Al(OH)3沉淀，滤液②中含有K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、，滤饼②中含V2O5·xH2O、Fe(OH)3、Al(OH)3，滤饼②中加入NaOH使pH>13，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解，Al(OH)3转化为NaAlO2，则滤渣③的主要成分为Fe(OH)3；滤液③中含钒酸盐、偏铝酸钠，加入HCl调pH=8.5，NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀而除去；最后向滤液④中加入NH4Cl“沉钒”得到NH4VO3。 【详解】(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是：升高温度，加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全），故答案为：加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）； (2)“酸浸氧化”中，钒矿粉中的Fe3O4与硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3和水，MnO2具有氧化性，Fe2+具有还原性，则VO+和VO2+被氧化成的同时还有Fe2+被氧化，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；VO+转化为时，钒元素的化合价由+3价升至+5价，1molVO+失去2mol电子，MnO2被还原为Mn2+，Mn元素的化合价由+4价降至+2价，1molMnO2得到2mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，VO+转化为反应的离子方程式为VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O，故答案为：Fe2+，VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O； (3)根据分析，“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、Mn2+，以及部分的Fe3+、Al3+，故答案为：Mn2+，Fe3+、Al3+； (4)根据分析，滤渣③的主要成分是Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3； (5)“调pH”中有沉淀生成，是NaAlO2与HCl反应生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀反应的化学方程式是NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O，故答案为：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O。 (6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是：增大NH4+离子浓度，利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全，故答案为：利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全。 【点睛】本题以黏土钒矿制备NH4VO3的工艺流程为载体，考查流程的分析、物质的分离和提纯、反应方程式的书写等，解题的关键是根据物质的流向分析每一步骤的作用和目的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省天一中学2025-2026学年第二学期期中试卷 高二化学(平行班) 本试卷总分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)  ΔH<0达到平衡后，升高温度气体颜色变深 D. 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，提高价格较高的原料的转化率 2. 下列叙述正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图l可用于测定NaOH溶液的浓度 B. 图2表示25℃时，用0.1 mol·L盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化 C. 图3所示的读数为12.20 mL D. 电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，图4表示用KOH溶液滴定溶液时，溶液的电导率随V(KOH)的变化 3. 已知常用于有机合成。下列事实无法证明为弱电解质的是 ①用溶液做导电实验时，发现灯泡很暗 ②等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和的NaOH物质的量多 ③25℃时，0.1 mol/L 溶液的pH约为3 ④25℃时pH=2的溶液稀释100倍后溶液 ⑤常温下，溶液显碱性 ⑥将固体加入溶液中，固体溶解并产生气泡 A. ①⑥ B. ②⑤ C. ④⑤ D. ①③ 4. 在由水电离出的的溶液中，可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 25 ℃时，体积和pH均相等的盐酸和醋酸溶液比较，下列说法正确的是 A. 中和NaOH的能力：盐酸=醋酸 B. 溶质的物质的量浓度：盐酸<醋酸 C. 加水稀释10倍，溶液的pH：盐酸<醋酸 D. 水电离出的c(H＋)：盐酸<醋酸 6. 以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： HClO 下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH B. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 C. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS D. 可发生反应： 7. 以一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。下列说法正确的是 A. Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH- B. NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-) C. 吸收所得c总=c(Na+)的溶液中：c(H2S)＞c(S2-) D. NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降 8. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当时， D. N点： 9. 常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知： 下列说法不正确的是 A. 溶液中存在 B. 将溶液稀释到，几乎不变 C. 溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有 D. 存在反应是出现白色沉淀的主要原因 10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向盛有1mL0.2mol/LNaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又产生红褐色沉淀 室温下，的溶解度小于 B 向浓度均为0.05mol/L的、溶液中分别滴加少量等浓度溶液，溶液中先有沉淀生成 C 分别测定浓度均为和溶液的pH 比较与的水解常数大小 D 用饱和溶液浸泡固体，过滤，将所得固体溶于稀硝酸，观察沉淀是否溶解、是否有气体生成 比较、大小 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，用含少量的粗溶液制备晶体的流程如下图所示。 已知。下列说法正确的是 A. 粗溶液中： B. “沉铁”反应为： C. 溶液中： D. “沉镁”后的滤液中： 12. 室温下，通过下列实验探究二氧化碳气体与澄清石灰水的反应。已知：，，，。 实验1：将氢氧化钙溶于水中，测得饱和溶液的pH=12.35. 实验2：将CO2气体通入饱和溶液中，测得溶液的pH=11时停止通气。 实验3：向实验2中继续通入CO2，持续通入过量CO2后，测得溶液中。 下列说法不正确的是 A. 常温下Ca(OH)2的 B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3过程中可观察到溶液先变浑浊，后变澄清 13. 缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里存在缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.4左右。当血液pH低于7.2或高于7.6时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：。实验室配制37℃时不同比例的、缓冲溶液。(已知该温度下，；)。下列说法正确的是 A. 人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状 B. 的缓冲体系中： C. 的缓冲体系中： D. 的缓冲体系中： 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：共4题，共61分 14. Ⅰ．合成氨工业是化学工业的基石，合成氨反应为 。请回答下列问题： （1）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明该反应达到平衡状态的是________(填序号)。 a．正(H2)逆(NH3) b．混合气体的密度保持不变 c． d．容器内压强保持不变 （2）实际生产中采用400-500℃的温度，主要原因是________。 （3）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生上述反应。5 min末达到平衡，测得NH3的物质的量为0.8 mol。则： ①0～5 min内，用H2表示的平均反应速率为________。 ②计算该温度下反应的平衡常数K=________(保留两位小数)。 ③若保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，重新达到平衡后，H2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ．请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理： （4）实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是________(请用离子方程式和必要的文字说明) （5）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （6）已知：室温下，，。某反应为结合反应的平衡常数解释用MnF2能否除去Ca2+：________。 15. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_____。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_____g(精确到小数点后一位)。 （2）取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为_____。 ②实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_____(保留四位有效数字)。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是_____(填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 （3）滴定至终点时的现象是_____。 （4）该实验小组称取30.0 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_____(结果精确到0.1%)。 16. 已知Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13，Ka(HF)=4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。 （1）25℃时，1.0mol·L-1HF溶液的pH约等于_____(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____。 （2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液： A．NH4Cl　　B．NH4SCN　　C．CH3COONH4　　D．NH4HCO3 回答下列问题： ①试推断NH4HCO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“=”)7。 ②将四种溶液按的浓度由大到小的顺序排列：_____(填字母)。 ③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。 （3）为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)在25℃时的平衡常数K=_____，并据此推断Mg(OH)2_____(填“能”或“不能”)溶解于醋酸(已知1.83≈5.8)。 17. 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： (1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。 (2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式___________。 (3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。 (4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。 (5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。 (6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $