江苏省无锡市天一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学（强化班）试题

江苏省天一中学2021-2022学年第二学期期中考试 高二化学(强化班) 本卷满分：100分 考试用时：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Si28 S32 Xe131 Ba137 I卷 选择题(共45分) 选择题(本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A. 玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱 B. As、S、F三种元素的电负性大小顺序为S＞As＞F C. Na的第一电离能小于Mg，但其第二电离能却远大于Mg的第二电离能 D. 水分子间存在氢键，故H2O熔沸点及稳定性均大于H2S 2. 元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ） A. 第9列元素中没有非金属 B. 第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5 C. 最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列 D. 第11、12列为d区的元素 3. 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是 A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D. Al2H6中含有离子键和极性共价键 4. 下列判断中不正确的是 A. 熔融态能够导电的晶体一定是离子晶体 B. 不同族元素氧化物可形成同类晶体 C. 同族元素氧化物可形成不同类型晶体 D. 氯化铵固体属于离子晶体，加热使其分解时破坏了离子键和共价键 5. 下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是 A. B. C D. 6. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是 A. Y单质的氧化性在同主族中最强 B. 离子半径：Z>Y C. Z与Y可组成多种离子化合物 D. 最简氢化物的热稳定性：Y>X 7. 有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是 A. X的组成为CH B. Y的组成为CH C. X的价层电子对数为4 D. Y中键角小于120° 8. 二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键 B. 环戊二烯()中含有键的数目为 C. 环戊二烯离子中的大键可表示为 D. 是第Ⅷ的一种元素，属于区 9. 铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60晶胞和C60分子如图所示，下列说法中错误的是 A. 铜和氧形成的离子化合物，该化合物中铜元素的化合价为+1 B. 在C60晶胞中含有14个C60分子 C. C60与F2在一定条件下，发生加成反应生成C60F60 D. 1 mol C60分子中，含有的σ键数目约为 10. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C. 金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE 11. 价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子－孤对电子＞孤对电子－键对电子＞键对电子－键对电子。如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推断不合理的是 A NH3分子中∠H-N-H<109.5° B. H2O键角∠H-O-H小于H3O+键角∠H-O-H C. 已知P4分子为正四面体，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-O D. [Zn(NH3)6]2+离子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H 12. 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法不正确的是 A. 电源a端为负极 B. 的电子排布式为 C. 阳极发生的电极反应式为 D. 电路中转移1mol电子，需要消耗 13. 利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。H+、O2、