精品解析：江苏省无锡市滨湖区外国语高级中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

无锡外国语学校2025～2026学年度第二学期高二期中考试 化学(学科)试题 2026.4 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题：本大题共13小题，共39分 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧，其中目的是减慢化学反应速率的是 A. 地窖存粮 B. 加酒曲酿酒 C. 高温烧陶 D. 风箱鼓风煮饭 2. 利用下列装置(夹持装置部分省略)进行各实验，能达到实验目的的是 A. 图1：验证铁的析氢腐蚀 B. 图2：利用蒸发结晶的方法从溶液制得无水固体 C. 图3：测定锌与稀硫酸的反应速率 D. 图4：挤出碱式滴定管乳胶管中的气泡 3. 氢化钠的生氢原理为，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是吸热反应 B. 形成中的化学键会释放能量 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量 4. 下列热化学方程式中，能表示氢气燃烧热的是 A. B. C. D. 5. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 水溶液呈碱性： B. 常温下，氨水的为11： C. 溶液可以清洗铁锈： D. 碳酸氢根离子的水解方程式： 6. 对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 该反应的平衡常数可表达为 C. 适当升高温度可提高NH3的平衡转化率 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 7. 已知：与氢氟酸反应可生成。下列有关说法错误的是 A. 电离方程式： B. 酸性： C. 电离常数： D. 的电离常数： 8. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B. 室温下，pH=4的盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 9. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 电池工作时，发生还原反应 D. 环境温度过低，有利于电池放电 10. 家用炒菜锅用水清洗放置后，会出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是 A. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C. 正极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH- D. 负极反应式：Fe-3e-=Fe3+ 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+浓度对和相互转化的影响 C 常温下，分别测定浓度均为0.1mol/L NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 酸性：HF<HClO D 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀 H2SiO3的酸性强于H2CO3的酸性 A. A B. B C. C D. D 12. 草酸钠(Na2C2O4)用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH=8.4 2 向0.2mol/LNa2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/L盐酸，测得混合后溶液的pH=5.5 3 向0.1mol/LNa2C2O4溶液中先滴加几滴H2SO4，再滴加KMnO4溶液，振荡 4 向0.1mol/LNa2C2O4溶液中加入等体积0.1mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是 A. 0.1mol/LNa2C2O4溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c() B. 实验2得到的溶液中：c(H2C2O4)>c(Cl-)>c() C. 实验3中被还原成Mn2+，则反应的离子方程式：2+5+14H+=2Mn2++10CO2↑+7H2O D. 依据实验4可得：Ksp(CaC2O4)<2.5×10-3 13. 利用CO2与H2合成重要化工原料甲醇，主要发生如下反应(忽略其他副反应)： 反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-58 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1 在一刚性密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2在催化剂作用下反应，测得CO2平衡转化率、CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。CH3OH的选择性可表示为×100%。 下列说法正确的是 A. 反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的焓变ΔH=+99kJ·mol-1 B. 一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率 C. 240℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数约为1.6×10-4 D. 向原料气中掺入适量的CO有利于提高CH3OH的物质的量 二、非选择题，共61分 14. 水是生命之源。水溶液中的离子平衡与生产、生活密切相关。 （1）25℃时，向水中加入少量醋酸钠固体，得到的溶液，该溶液呈碱性的原因为________________(用离子方程式表示)。 （2）在一定温度下，向0.1醋酸钠溶液中逐滴通入少量气体，该过程中水的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 电离常数 、 ①常温下，物质的量浓度相同的ⅰ.溶液、ⅱ.溶液、ⅲ.溶液的pH由大到小的顺序是________(填序号)。 ②在0.1溶液中，下列关系式正确的是________(填字母)。 A. B. C. D. ③常温下，。向溶液中加入沉淀，发生反应：，该反应的平衡常数K=________。 （4）25℃时，向10mL0.1溶液中逐滴加入0.1溶液，溶液中各含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图。(已知：lg6≈0.8) ①曲线Ⅱ代表________(填微粒的化学式)的物质的量分数随溶液pH的变化。 ②已知：25℃时、，则________。 ③a点溶液的pH≈________。 15. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。实验所得白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=________。 (已知：室温下醋酸的) （3）根据该同学的计算结果，应该选________作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 （4）该滴定达到终点时的现象是__________________________。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为________mL。 （6）用0.05000mol/L标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 0.02 25.01 2 25.00 0.70 25.71 3 25.00 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为________g/mL。(写出计算过程) 16. 原电池和电解池原理广泛应用于生活、生产和科学技术等方面。请回答下列问题。 （1）铅蓄电池在放电时发生的总反应式为。 ①电解质溶液中阴离子移向________极。(填“正极”或“负极”) ②负极的电极反应式为________________。 （2）甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为。现用此燃料电池电解饱和食盐水。 通入甲烷的电极为电池的________(填“正极”或“负极”)，正极电极反应式是________________。 （3）在氯碱工业中，通过电解饱和食盐水(如图所示)获得重要的化工原料： ①工作时，阴极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②工作时，阳极上的电极反应式为________________。 ③工作时，物质的量浓度：c________(填“>”“<”或“=”)d。 17. 完成下列填空： （1）甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物(主要为和)污染。、和的混合物反应体系主要发生如下反应： ① ② ③ 则反应的________。 （2）天然气的一个重要用途是制取，其原理为：。 ①该反应的平衡常数表达式为________。 ②在密闭容器中通入物质的量浓度均为1的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强________填“大于”或“小于”)；压强为时，在Y点：v(正)________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）研究在一定条件下，可以去除烟气中的，其反应原理如下：；其他条件相同，以(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如图所示，240℃以前，随着温度的升高，去除率降低的原因是________________。240℃以后，随着温度的升高，去除率迅速增大的主要原因是________________。 （4）的资源化利用能有效减少排放，实现自然界中的碳循环。催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应： Ⅰ： Ⅱ： 当时，平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。800℃时，不同压强下的平衡转化率趋于相等的原因是________________。 （5）方程中改性前后该路径的相对能量与反应历程关系如图： ①由图可知，加入助剂后，决速步反应的活化能降低了________eV。 ②加入的作用是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡外国语学校2025～2026学年度第二学期高二期中考试 化学(学科)试题 2026.4 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题：本大题共13小题，共39分 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧，其中目的是减慢化学反应速率的是 A. 地窖存粮 B. 加酒曲酿酒 C. 高温烧陶 D. 风箱鼓风煮饭 【答案】A 【解析】 【详解】A．地窖中温度较低且O2浓度低，减缓粮食氧化腐败，A符合题意； B．酒曲作为催化剂加快酿酒反应速率，B不符合题意； C．高温提高烧陶反应速率，C不符合题意； D．鼓风增加O2浓度，加快燃烧速率，D不符合题意； 故选A。 2. 利用下列装置(夹持装置部分省略)进行各实验，能达到实验目的的是 A. 图1：验证铁的析氢腐蚀 B. 图2：利用蒸发结晶的方法从溶液制得无水固体 C. 图3：测定锌与稀硫酸的反应速率 D. 图4：挤出碱式滴定管乳胶管中的气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐水呈中性，铁钉在中性溶液中发生吸氧腐蚀，无法验证析氢腐蚀，A错误； B．为强酸弱碱盐，蒸发时水解且生成的易挥发，最终无法得到无水固体，B错误； C．装置使用长颈漏斗，反应生成的氢气会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定反应速率，C错误； D．挤出碱式滴定管气泡时，将乳胶管向上弯曲，挤压玻璃珠一侧的乳胶管即可排出气泡，操作正确，D正确； 故选D。 3. 氢化钠的生氢原理为，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是吸热反应 B. 形成中的化学键会释放能量 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，E(反应物)>E(生成物)，ΔH=E(生成物)-E(反应物)<0，因此该反应为放热反应，A错误； B．形成新的化学键会释放能量，因此形成中的化学键会释放能量，B正确； C．由图可知反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，C错误； D．该反应为放热反应，ΔH=E(断键吸收的能量)-E(新键形成释放的能量)<0，即E(断键吸收的能量)<E(新键形成释放的能量)，D错误； 答案选B。 4. 下列热化学方程式中，能表示氢气燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量。所以 能表示氢气燃烧热，选C。 5. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 水溶液呈碱性： B. 常温下，氨水的为11： C. 溶液可以清洗铁锈： D. 碳酸氢根离子的水解方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．S2-水解应分步进行，直接写成两步合并的反应式错误，A错误； B．氨水为弱电解质，电离应用可逆符号⇌而非等号，B错误； C．水解生成H+，酸性条件溶解Fe2O3，方程式正确，C正确； D．水解应生成H2CO3和OH-，此方程式为电离而非水解，D错误； 故选C。 6. 对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 该反应的平衡常数可表达为 C. 适当升高温度可提高NH3的平衡转化率 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．正反应气体物质的量增多，熵变ΔS>0，故A正确； B．该反应的平衡常数可表达为，故B错误； C．正反应放热，升温平衡逆向移动，NH3转化率降低，故C错误； D．升温时，正、逆反应速率均增大，故D错误； 选A。 7. 已知：与氢氟酸反应可生成。下列有关说法错误的是 A. 电离方程式： B. 酸性： C. 电离常数： D. 的电离常数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸是弱电解质，分步电离，电离方程式为：，A项错误； B．根据强酸制弱酸的原理，说明氢氟酸的酸性强于碳酸，B项正确； C．电离平衡常数越大，酸性越强，C项正确； D．多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，D项正确； 答案选A。 8. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B. 室温下，pH=4的盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，c(H+)增大，但仍为中性，故A正确； B．室温下，的盐酸溶液中，，，故B错误； C．任何溶液中，水电离出的与均相等，故C正确； D．电离出的抑制了水的电离，故D正确； 故答案选B。 9. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 电池工作时，发生还原反应 D. 环境温度过低，有利于电池放电 【答案】C 【解析】 【分析】电池工作时，MnO2为正极，得到电子，发生还原反应生成，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应生成。 【详解】A．在原电池中，负极发生氧化反应，总反应中Zn元素化合价从0价升高到+2价（生成ZnO），Zn失去电子作负极；石墨不参与反应，为正极材料，A错误； B．电池工作时，阴离子向负极移动以平衡电荷，OH⁻为阴离子，应向负极移动，而非正极，B错误； C．中Mn元素化合价从+4价降低到MnOOH中的+3价，得到电子，发生还原反应，C正确； D．温度过低会降低反应速率和离子移动速率，不利于电池放电，D错误； 故选C。 10. 家用炒菜锅用水清洗放置后，会出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是 A. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C. 正极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH- D. 负极反应式：Fe-3e-=Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3的正确方程式，属于铁锈形成的关键步骤，会发生，A不符合题意； B．铁发生吸氧腐蚀，作负极失去两个电子，变成二价铁离子，氧气在正极得电子，总反应方程式为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，B不符合题意； C．正极反应为氧气得电子生成OH⁻，是吸氧腐蚀的标准正极反应，会发生，C不符合题意； D．铁的吸氧腐蚀中，铁在负极发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，不能直接生成Fe3+，D符合题意； 故选D。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+浓度对和相互转化的影响 C 常温下，分别测定浓度均为0.1mol/L NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 酸性：HF<HClO D 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀 H2SiO3的酸性强于H2CO3的酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸、盐酸浓度未必相同，无法通过pH值证明CH3COOH是弱电解质，故A错误； B．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，溶液黄色变成橙红色，则可以探究H+浓度对和相互转化的影响，故B正确； C．常温下，分别测定浓度均为0.1mol/L NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大，说明ClO-水解程度大，根据越弱越水解的规律，酸性HF＞HClO，故C错误； D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，根据强酸制弱酸的规律，则H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，故D错误； 故选B。 12. 草酸钠(Na2C2O4)用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH=8.4 2 向0.2mol/LNa2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/L盐酸，测得混合后溶液的pH=5.5 3 向0.1mol/LNa2C2O4溶液中先滴加几滴H2SO4，再滴加KMnO4溶液，振荡 4 向0.1mol/LNa2C2O4溶液中加入等体积0.1mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是 A. 0.1mol/LNa2C2O4溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c() B. 实验2得到的溶液中：c(H2C2O4)>c(Cl-)>c() C. 实验3中被还原成Mn2+，则反应的离子方程式：2+5+14H+=2Mn2++10CO2↑+7H2O D. 依据实验4可得：Ksp(CaC2O4)<2.5×10-3 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒可知，0.1mol/LNa2C2O4溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，A错误； B．向0.2mol/LNa2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/L盐酸，反应生成等浓度的NaCl和NaHC2O4混合溶液，由测得混合后溶液的pH=5.5，即的电离大于水解，故实验2得到的溶液中：c(Cl-)>c()>c(H2C2O4)，B错误； C．实验3中被还原成Mn2+，则反应的离子方程式：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C错误； D．向0.1mol/LNa2C2O4溶液中加入等体积0.1mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀，则有：Qc=c(Ca2+)c()==2.5×10-3＞Ksp(CaC2O4)，故依据实验4可得：Ksp(CaC2O4)<2.5×10-3，D正确； 故答案为：D。 13. 利用CO2与H2合成重要化工原料甲醇，主要发生如下反应(忽略其他副反应)： 反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-58 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1 在一刚性密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2在催化剂作用下反应，测得CO2平衡转化率、CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。CH3OH的选择性可表示为×100%。 下列说法正确的是 A. 反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的焓变ΔH=+99kJ·mol-1 B. 一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率 C. 240℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数约为1.6×10-4 D. 向原料气中掺入适量的CO有利于提高CH3OH的物质的量 【答案】D 【解析】 【分析】反应I为放热反应，反应II为吸热反应，所以升高温度，反应I逆向进行，反应II正向进行，则CH3OH的选择性降低，故曲线b对应的是CH3OH的选择性随温度的变化曲线，曲线a是CO2平衡转化随温度的变化曲线。 【详解】A．依据盖斯定律：反应Ⅰ-反应Ⅱ得CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)的ΔH=ΔH1 -ΔH2=(-58 kJ·mol-1)-(+41kJ·mol-1)=-99 kJ·mol-1，A错误； B．CaO(s)可与产物H2O(g)反应，使平衡向正反应方向移动，能提高CH3OH产率，但高效催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡时CH3OH产率，B错误； C．240℃反应达到平衡时二氧化碳的转化率为10%、甲醇的选择性为80%，则反应Ⅰ消耗的CO2的物质的量为1 mol×10%×80%=0.08 mol，反应Ⅱ消耗的CO2的物质的量为1 mol×10%-0.08 mol=0.02 mol，可列式： 反应I： 反应Ⅱ： 则反应平衡时，，，，，设反应容器的容积为VL，反应Ⅱ的；平衡常数K===，C错误； D．在原料气中掺入适量的CO会抑制副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 的正向进行，从而减少了原料CO2和H2在副反应中的消耗，使得更多原料参与主反应CO2(g)+3H2CH3OH(g)+H2O(g)，因此有利于提高CH3OH的物质的量，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题，共61分 14. 水是生命之源。水溶液中的离子平衡与生产、生活密切相关。 （1）25℃时，向水中加入少量醋酸钠固体，得到的溶液，该溶液呈碱性的原因为________________(用离子方程式表示)。 （2）在一定温度下，向0.1醋酸钠溶液中逐滴通入少量气体，该过程中水的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 电离常数 、 ①常温下，物质的量浓度相同的ⅰ.溶液、ⅱ.溶液、ⅲ.溶液的pH由大到小的顺序是________(填序号)。 ②在0.1溶液中，下列关系式正确的是________(填字母)。 A. B. C. D. ③常温下，。向溶液中加入沉淀，发生反应：，该反应的平衡常数K=________。 （4）25℃时，向10mL0.1溶液中逐滴加入0.1溶液，溶液中各含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图。(已知：lg6≈0.8) ①曲线Ⅱ代表________(填微粒的化学式)的物质的量分数随溶液pH的变化。 ②已知：25℃时、，则________。 ③a点溶液的pH≈________。 【答案】（1） （2） 减小 （3） ①. ⅱ、ⅲ、ⅰ ②. BD ③. （4） ①. ②. 2 ③. 4.6 【解析】 【小问1详解】 醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在水中发生水解反应生成弱电解质醋酸和氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，导致溶液中，溶液呈碱性。其水解的离子方程式为。 【小问2详解】 醋酸钠水解会促进水的电离。向醋酸钠溶液中通入少量气体后，与醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，溶液中醋酸根离子浓度减小，生成的醋酸电离出氢离子，酸的电离会抑制水的电离，因此该过程中水的电离程度减小。 【小问3详解】 ①根据“越弱越水解”的规律，弱酸的电离常数越小，其酸性越弱，对应的钠盐水解程度越大，相同浓度下溶液的碱性越强，pH越大。由表中数据可知，酸的电离常数大小顺序为，则对应钠盐的水解程度大小顺序为，故pH由大到小的顺序为ⅱ、ⅲ、ⅰ。 ②A．根据电荷守恒，溶液中存在，A错误； B．根据物料守恒，溶液中含硫微粒的总浓度等于钠离子浓度，即，B正确； C．溶液中的水解常数，大于其电离常数，说明的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，水解生成的浓度大于电离生成的浓度，即，C错误； D．根据质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，即，D正确； 故选BD。 ③反应的平衡常数，分子分母同乘可得：。 【小问4详解】 ①随着溶液的滴入，溶液pH逐渐增大，逐渐发生电离转化为，随后进一步电离转化为。因此，曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表。 ②b点为曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点，此时溶液中。根据亚硫酸的第一步电离常数可知，此时，则溶液的，即。 ③a点为曲线Ⅰ和曲线Ⅲ的交点，此时溶液中。由可得，，解得。则溶液的。 15. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。实验所得白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=________。 (已知：室温下醋酸的) （3）根据该同学的计算结果，应该选________作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 （4）该滴定达到终点时的现象是__________________________。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为________mL。 （6）用0.05000mol/L标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 0.02 25.01 2 25.00 0.70 25.71 3 25.00 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为________g/mL。(写出计算过程) 【答案】（1） 甲 （2） 8 （3） 酚酞 （4） 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5） 26.10 （6） ，，原白醋物质的量，，该品牌白醋中醋酸含量为 【解析】 【小问1详解】 白醋呈酸性，应使用酸式滴定管量取。第一幅题图中甲带有玻璃活塞，为酸式滴定管；乙带有橡胶管和玻璃球，为碱式滴定管，故选用甲。 【小问2详解】 根据醋酸的电离平衡常数表达式，可得，则此时溶液的。 【小问3详解】 滴定终点时溶液的，呈弱碱性，应选择在弱碱性范围内变色的指示剂，故选酚酞。 【小问4详解】 用溶液滴定白醋，以酚酞为指示剂，滴定前溶液为无色，达到滴定终点时的现象是：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问5详解】 根据第二幅题图滴定管的液面可知，滴定前读数为，滴定后读数为，则所用溶液的体积为。 【小问6详解】 三次滴定消耗标准溶液的体积分别为： 第1次：； 第2次：； 第3次：。 第三次数据偏差较大，应舍去。取前两次的平均值，消耗溶液的体积为。稀释后的白醋中消耗的。根据反应可知，稀释后的白醋中。则稀释后的溶液（即原白醋）中含有醋酸的物质的量为。原白醋中醋酸的质量为。该品牌白醋中醋酸含量为。 16. 原电池和电解池原理广泛应用于生活、生产和科学技术等方面。请回答下列问题。 （1）铅蓄电池在放电时发生的总反应式为。 ①电解质溶液中阴离子移向________极。(填“正极”或“负极”) ②负极的电极反应式为________________。 （2）甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为。现用此燃料电池电解饱和食盐水。 通入甲烷的电极为电池的________(填“正极”或“负极”)，正极电极反应式是________________。 （3）在氯碱工业中，通过电解饱和食盐水(如图所示)获得重要的化工原料： ①工作时，阴极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②工作时，阳极上的电极反应式为________________。 ③工作时，物质的量浓度：c________(填“>”“<”或“=”)d。 【答案】（1） ①. 负极 ②. （2） ①. 负极 ②. （3） ①. 还原 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①在原电池工作时，电解质溶液中的阴离子受电场力作用向负极移动。 ②铅蓄电池放电时，负极上的失去电子发生氧化反应，并与溶液中的结合生成难溶的，电极反应式为。 【小问2详解】 在甲烷燃料电池中，燃料甲烷发生失去电子的氧化反应，因此通入甲烷的电极为负极。正极上是氧化剂氧气得到电子发生还原反应，结合图示可知电解质溶液为碱性（溶液），故正极反应式为。 【小问3详解】 ①电解池工作时，阴极上阳离子得到电子，发生还原反应。 ②阳极上溶液中的失去电子生成，发生氧化反应，电极反应式为。 ③阴极室中的水得电子生成和，电极反应式为，同时阳极室的在电场作用下通过阳离子交换膜进入阴极室，与结合生成NaOH。根据图示箭头方向，c 为进入阴极室的稀溶液，d 为电解后流出的浓溶液，因此浓度。 17. 完成下列填空： （1）甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物(主要为和)污染。、和的混合物反应体系主要发生如下反应： ① ② ③ 则反应的________。 （2）天然气的一个重要用途是制取，其原理为：。 ①该反应的平衡常数表达式为________。 ②在密闭容器中通入物质的量浓度均为1的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强________填“大于”或“小于”)；压强为时，在Y点：v(正)________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）研究在一定条件下，可以去除烟气中的，其反应原理如下：；其他条件相同，以(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如图所示，240℃以前，随着温度的升高，去除率降低的原因是________________。240℃以后，随着温度的升高，去除率迅速增大的主要原因是________________。 （4）的资源化利用能有效减少排放，实现自然界中的碳循环。催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应： Ⅰ： Ⅱ： 当时，平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。800℃时，不同压强下的平衡转化率趋于相等的原因是________________。 （5）方程中改性前后该路径的相对能量与反应历程关系如图： ①由图可知，加入助剂后，决速步反应的活化能降低了________eV。 ②加入的作用是________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 小于 ③. 大于 （3） ①. 240℃以前，能够被催化剂吸附，温度升高时，催化剂吸附能力减弱 ②. 240℃以后，在催化剂存在条件下被还原，温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快 （4） 反应Ⅰ的，800℃时正向进行程度小，反应Ⅱ的，800℃时正向进行程度大，体系主要发生反应Ⅱ；而反应Ⅱ反应前后气体分子数不变，平衡不受压强影响，故平衡转化率趋于相等 （5） ①. ②. 降低反应的活化能，加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应依次编号为①、②、③。目标反应 可由③ - ① + ②构造得出。因此，目标反应的焓变 。 【小问2详解】 ① 根据化学平衡常数的定义，反应 的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即。 ② 该反应正向为气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，的转化率减小。由图可知，相同温度下对应的转化率大于，故压强小于 。在压强为时，Y点位于平衡曲线下方，说明此时的转化率低于平衡转化率，反应未达到平衡，正在向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即 大于。 【小问3详解】 题干指出具有良好的吸附性能，且在240℃以上发挥催化作用。因此，240℃以前主要是物理吸附过程，随着温度升高，催化剂的吸附能力减弱，导致去除率降低；240℃以后，在催化剂作用下被还原，随着温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，相同时间内去除率迅速增大。 【小问4详解】 反应Ⅰ为放热反应（），反应Ⅱ为吸热反应（）。在800℃的高温条件下，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，体系中主要发生的是反应Ⅱ。由于反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，改变压强平衡不发生移动，因此不同压强下的平衡转化率趋于相等。 【小问5详解】 ① 决速步是多步反应中活化能最大的那一步。由反应历程图可知，第一步反应的活化能最大，为决速步。未改性催化剂的决速步活化能为 ，加入 改性后决速步活化能变为 ，因此活化能降低了 。 ② 加入助剂作为催化剂，其主要作用是改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $