广东河源市龙川县第一中学2026-2027学年高二上学期10月考试 化学试卷

龙川一中2026-2027学年第一学期高二年级10月份考试 化学参考答案 一、选择题：本题共16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B A C C A D B A 11 12 13 14 15 16 A C D A A C 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）（1）玻璃搅拌器（2分） （2）减少实验过程中的热量损失（2分） （3）ABC（2分） （4）<（2分） B、C（2分） （5）1（1分） 298（1分） （2分） 18．（14分）（1）（2分） 75%（2分） （2）>（1分） （3）AD（2分） （4）C（2分） （5）（2分） （6）放热（1分） 2052.8（2分） 19．（14分）（1）（2分） （2）（2分） （2分） （3）①<（2分） 由图像可知，压强不变时，温度越高，的转化率越低，说明升高温度，反应平衡逆向移动，则正反应为放热反应（2分） ②=（2分） ③<（2分） 20．（14分）（1）A（2分） （2）溶液被稀释（2分）（答加水亦可得分） （3）变浅（2分） 逆向（2分） （4）①．A（2分） ②．（2分） （5）实验⑤中增大浓度，平衡正向移动，浓度降低，平衡逆向移动，浓度下降，溶液颜色变浅，透射率增大明显（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙川一中2026-2027学年第一学期高二年级10月份考试 化学试卷 一、选择题：本题共16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列设备工作时，化学能转化为热能的是 A．电动汽车充电 B．天然气灶 C．氯碱工业制氯气 D．太阳能电池 2．化学与生产、能源、科技发展密切相关，下列说法正确的是 A．向食品包装袋中放置铁粉，是作干燥剂，延缓食品变质 B．工业合成氨采用升温条件，可以提高平衡时氨气的产率 C．利用太阳能将CO₂转化为甲醇燃料，该过程实现了太阳能向化学能的转化 D．煤炭充分燃烧放出的热量更多，因此煤炭充分燃烧的ΔH大于不充分燃烧的ΔH 3．已知：。若断裂1 mol H-H、1 mol N-H需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ，则断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为 A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ 4．下列有关反应热的说法正确的是 A．和的焓变相等 B．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，两者放出的热量一样多 C．已知，则氢气的燃烧热 D．已知，则稀和稀完全反应生成时，放出57.3 kJ热量 5．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 6．下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A．测定生成氢气的反应速率 B．验证与的反应是可逆反应 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 7．在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．1100℃下，在密闭容器中发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，K值变小 B．恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D．升高温度，正、逆反应速率均加快 9．将转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：，下列有关说法正确的是 A．加入催化剂，其活化分子百分数不变，但单位体积的活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快 B．若，则该反应在低温条件时能自发进行 C．若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D．加入催化剂，可提高的平衡转化率 10．下列说法中，正确的是 A．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 B．已知反应平衡常数为，则的平衡常数为 C．工业合成氨温度控制在700 K左右可以用勒夏特列原理解释 D．骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质 11．用与醋酸（）反应可制取。下列有关说法错误的是 A．电离方程式： B．该反应的离子方程式： C．常温下，电离常数： D．向醋酸溶液中加水，醋酸电离程度增大 12．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 13．如下图所示，曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量 C．及时移除M D．压缩体积增大压强 14．可用作光电材料，二硫化物（R-S-S-R）在铁表面作用生成的反应历程如图所示。下列有关说法错误的是 A．过渡态1最稳定 B．第Ⅱ步为决速步骤 C．总反应的 D．若加入催化剂，第Ⅰ步活化能小于155.1 kJ/mol 15．T温度时，体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：，测得部分实验数据如表所示。下列说法错误的是 t/s 0 50 100 150 /mol 4.00 2.50 2.00 2.00 A．50 s内X₂O₅分解速率为0.03 B．100 s时X₂O₅的转化率为50% C．该温度下的平衡常数K=8 D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁<T₂，则K₁<K₂ 16．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入发生反应：。当温度分别为、，平衡时H₂的体积分数与的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A． B．a、b两点的反应速率：a<b C．为了提高的转化率，可采取增加通入量的方法 D．a点比b点体系的颜色浅 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题： Ⅰ．中和热的测定实验 取50 mL 0.55 的NaOH溶液与50 mL 0.25 的硫酸置于如图所示的装置中。 （1）观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。 （2）大、小烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。 （3）小组同学测得的，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因可能是_____________。（填字母序号） A．实验装置保温效果差 B．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 C．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ．探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况 酸性溶液与溶液反应的离子方程式为： 实验 序号 实验温 度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪 至无色所需 时间/s KMnO₄溶液（含硫酸） H₂C₂O₄溶液 H₂O V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL A 298 2 0.03 4 0.05 0 B 2 0.03 3 0.05 10 C 318 2 0.03 0.05 1 （4）_________10（填“<”“>”或“=”），实验A、B、C中，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是_____________。 （5）____________，____________，利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为____________。 18．（14分）在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂，一定条件下发生反应：，测得CO(g)和CH₃OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）从反应开始至达到平衡，CO的平均反应速率____________，平衡时H₂的转化率为____________。 （2）该反应至1分钟时，____________（填“>”、“<”或“=”）。 （3）下列措施能增大反应速率的是____________（填选项字母）。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小CH₃OH的浓度 D．加入合适的催化剂 （4）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________。 A．CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗2 mol H₂的同时生成1 mol CH₃OH （5）若反应前后温度不变，3 min达到平衡时密闭容器中气体总压强与反应前密闭容器中气体总压强之比为____________。 （6）由图2可知，该反应是____________反应（填“吸热”或“放热”），已知断开1 mol CO(g)和2 mol H₂(g)中的化学键需要吸收的总能量为1924 kJ，则断开1 mol CH₃OH(g)中的化学键所需要吸收____________kJ的能量。 19．（14分）和CO均为常见的大气污染物，对二者的综合治理是当前的重要课题之一，针对这一问题，研究人员设计了通过硫循环完成二者的综合处理方案，原理如下： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的平衡常数表达式为____________。 （2）反应Ⅲ：。____________（用含、的代数式表示），____________（用含、的代数式表示）。 （3）起始时各密闭容器中充入一定量的和，仅发生反应Ⅱ。的平衡转化率（）与温度（）和压强（）的关系如图所示。 ①____________（填“>”或“<”）0，判断的理由为____________。 ②b、c两点对应的平衡常数：____________。（填“>”“<”或“=”，下同） ③图中压强、的大小关系为____________。 20．（14分）某同学设计实验，拟利用平衡体系探究影响平衡的因素，将20 mL 0.005 mol/L 溶液和20 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验： 【实验一】改变、、、等离子浓度对平衡的影响 （1）取2 mL溶液X，加入5滴1 mol/L KSCN溶液，得到溶液A；另取2 mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B，A、B两溶液颜色更深的是____________（填A或B）。 （2）取2 mL溶液X，加入5滴0.03 mol/L KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是：①_______________________对平衡产生了影响； ②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。 【实验二】为了探究对平衡体系的影响，学习小组进行如下探究：各取2 mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化（已知：溶液颜色越深，透射率越小），结果如图一所示 （3）上述实验可得结论：KCl对平衡有影响，且KCl浓度增大，溶液颜色____________（填“变深”或“变浅”），平衡____________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 【实验三】探究盐对和平衡体系产生的影响 资料信息： a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 b．在溶液中存在反应（黄色）。 （4）根据上述信息，学习小组同学各取2 mL溶液X，分别加入5滴下列不同的试剂进行实验（如表），测得各溶液的透射率随时间的变化如图二所示。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 2 mL溶液X 去离子水 0.3 mol/L KCl溶液 0.3 mol/L NaCl溶液 0.3 mol/L KNO3溶液 3 mol/L HCl溶液 上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是_________（填序号）。 A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④ 其中盐效应影响较大的阳离子是__________。 （5）已知H+对平衡没有明显的影响，用平衡移动原理解释出现实验⑤结果的原因：___________。 学科网（北京）股份有限公司 $