广东省茂名市高州市第四中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试卷

2025−2026学年高二化学第一学期9月份月考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A A D C D B C B C C A D D B B 1．C。【详解】A．催化剂可改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，但是不改变焓变，A错误； B．不是所有分子之间的碰撞都能够发生化学反应，因此不是所有分子间的碰撞均为有效碰撞，只有活化分子间能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞，B错误； C．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；螺纹钢属于合金，C正确； D．燃料电池放电时主要将化学能转化为电能，D错误； 2．A 【解析】Cu与AgNO3在溶液中会迅速发生反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，反应非常迅速，而敦煌壁画变色、石笋形成、橡胶老化的反应速率都比较缓慢，故合理选项是A。 3．A 【解析】A+B→X(吸热)，说明A、B的总能量小于X的能量；X→C(放热)，说明X能量大于C的能量；A+B→C(放热)，说明A、B的总能量大于C的能量；故选A。 4．D 【解析】根据平衡常数的定义可知，K1=、K2=，H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==； 5．C 【解析】A．①中硫酸和氢氧化钠反应的热量为中和热，②中硫酸和氨水反应放出的热量小于中和热，因为氨水是弱碱，电离要吸热，③中硫酸和氢氧化钡反应因生成了硫酸钡沉淀，使其放出的热量大于中和热，因此其焓变大小应为b>a>c，A错误； B．中和热指的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水所放出的热量，B错误； C．测定中和热时，酸碱混合要迅速，否则热量容易散失，造成测定结果不准确，C正确； D．铁制搅拌器导热，会使热量散失快，实验中的玻璃搅拌器不可换成铁制搅拌器，D错误； 6．D 【解析】根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的总能量−放出的总能量，再根据热化学方程式的书写规则书写。 根据题意写出对应的方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=吸收的总能量−放出的总能量=96 kJ·mol−1+498 kJ·mol−1−2×632 kJ·mol−1=180 kJ·mol−1，   ，A项的反应热计算错误；B项的反应热计算错误，且物质的状态没有标；C项中ΔH应为正值；故选D。 7．B 【解析】A．正反应放热，则逆反应一定吸热，故A正确；B．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量的关系，而化学方程式的化学计量数可以表示个数，故B错误；C．同种物质的气态能量高于固态能量，因此1molS(g)完全燃烧时放出的热量比1molS(s)完全燃烧放出的热量多，放热越多焓变越小，故C正确；D．反应的化学计量数发生倍数变化时，焓变的倍数所之改变，故D正确；故选B。 8．C 【解析】A．氢气的标准燃烧热ΔH=−×(483.6+88) kJ·mol−1=−285.8 kJ·mol−1，A错误； B．根据图示可知2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，B错误； C．根据图示可知：2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时放出热量为Q=(483.6+88)kJ=571.6 kJ，则2 mol H2O(l)分解产生2 mol H2(g)与1 mol O2(g)时吸收热量是571.6 kJ，故液态水分解的热化学方程式为，C正确； D．根据图示可知2 mol H2(g)与1 mol O2(g)比2 mol H2O(l)能量多571.6 kJ，说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误； 故选C。 9．B 【解析】A．①MnO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4 kJ·mol−1，②MnO(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g)ΔH2=−148.1kJ·mol−1，可知，ΔH1＞ΔH2，故A错误； B．①MnO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4 kJ·mol−1，②MnO(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g)ΔH2=−148.1kJ·mol−1，盖斯定律计算①+②得到③2MnO2(s)+C(s)=2MnO(s)+CO2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2，故B正确； C．B的计算分析可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2，故C错误； D．①MnO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ·mol−1，②MnO(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g)ΔH2=−148.1kJ·mol−1，盖斯定律计算①+②得到③2MnO2(s)+C(s)=2MnO(s)+CO2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2=(+24.4kJ·mol−1)+(−148.1kJ·mol−1)=−123.6kJ·mol−1，反应③是放热反应，故D错误； 故选B。 10．C 【解析】①缩小体积，增大压强，浓度增大，反应速率加快； ②碳是固体，增加碳的量，反应速率不变； ③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快； ④恒容下充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变； ⑤恒压下充入N2，容器容积增大，浓度减小，反应速率减小； 11．C 【解析】A．10s末时，生成0.6 mol·L−1 C，由反应可知，生成1.2molC的同时也生成1.2molD，则v(D)＝，故A错误； B．由变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2molC时，消耗的A的物质的量为1.8mol，则A的转化率=，故B错误； C．由变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2molC时，消耗的B的物质的量为0.6mol，则剩余的B的物质的量为1mol−0.6mol=0.4mol，故C正确； D．由以上分析可知，平衡时A的物质的量为3mol −1.8mol=1.2mol，B的物质的量为0.4mol，C和D的物质的量均为1.2mol，则C 的物质的量分数为=，故D错误； 12．A 【解析】A．若起始状态充入的H2与N2的物质的量之比为3：1，则3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比始终保持3：1，则不一定处于平衡状态，A符合； B． 2NO2(g) N2O4(g) 正反应是体积减小的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变，可以说明物质的量不再变化，则反应达到平衡状态， B不符合； C．密度是气体的质量与容器容积的比值，CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s)体系中，恒温、恒容下气体质量、气体密度是变化的，则当反应体系中气体的密度保持不变可以说明反应达到平衡状态， C不符合； D．颜色的深浅与浓度有关系，H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)在恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴分子的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态， D不符合； 13．D 【分析】从图中可得出三个热化学方程式：反应①：2NO=N2O2 △H1=+199.2kJ∙mol-1；反应②：N2O2+CO=CO2+N2O △H2=-513.5kJ∙mol-1；反应③：CO2+N2O+CO=2CO2+N2 △H3=-306.6kJ∙mol-1据此分析解题。 【详解】A．由图可知，三个基元反应中，反应②和反应③的反应物总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，①属于吸热反应，A正确； B．根据分析可知，反应②放出能量为513.5 kJ·mol-1，B正确； C．根据盖斯定律，反应①+②+③得总反应为，C正确； D．根据反应③：CO2+N2O+CO=2CO2+N2，N的化合价+1→0价，生成2mol时，转移电子数为，D错误； 14．D 【解析】A．使用催化剂，不能改变平衡状态，的平衡转化率不变，A错误； B．平衡常数只与温度有关系，增大浓度，平衡常数K不变，B错误； C．当时说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误； D．降低反应温度，导致反应物中活化分子百分数减少，因此反应速率减慢，D正确； 15．B 【解析】保持温度不变，将平衡后容器的容积压缩到原来的一半，气体压强增大，若平衡不发生移动，A的浓度为1.0 mol·L−1，由再达到平衡时，A的浓度为0.9 mol·L−1可知，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，。 A．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故A正确； B．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误； C．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，故C正确； D．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，，故D正确； 16．B 【解析】A．升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，Y点的体积分数小，则，B．由A分析可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率X>Y； C．X、Z两点温度相同，但压强不同，为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C错误； D．X、Z两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：X<Z，D错误； 17．（16分，2分/空） （1）＜ （2）409.0 kJ·mol −1 （3）2Cl2(g)+ 2H2O(g) +C(s)=4HCl(g) +CO2(g)   ΔH= −290 kJ·mol −1或其他合理形式 （4）98 （5）− 1216 （6）①         844 ②      【解析】（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH = − 238.6 kJ·mol−1，则有CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)   ΔH = − 238.6 kJ·mol−1，因液态水变为水蒸气需要吸热， CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)   ΔH = −akJ·mol−1，则a<238.6； （2）已知：H2(g)+O2(g) H2O(g)   ΔH = −241.8 kJ·mol−1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol−1，则其逆反应的活化能为167.2 kJ·mol−1+241.8 kJ·mol−1=409.0 kJ·mol −1； （3）Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，若有2 mol Cl2参与反应时释放出290 kJ热量，则反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+ 2H2O(g) +C(s)=4HCl(g) +CO2(g)   ΔH=−290 kJ·mol −1； （4）反应4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)中转移电子数为12电子：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)     ΔH = − 1176 kJ·mol−1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为； （5）已知25℃、101 kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出38.0 kJ热量，则2molCH4不完全燃烧生成CO和液态水时放出1214. 72kJ热量，故该条件下反应2CH4(g) +3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH =− 1216. 0kJ·mol−1。 18（18分，2分/空）【答案】（1）产生气泡     0.05     排除阴离子的干扰 （2）生成40mL气体所需要的时间 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4）D＞C＞B＞A （5）反应温度      10.0      6.0 【解析】（1）过氧化氢在催化剂作用下分解生成氧气和水，所以可依据反应生成气泡的快慢程度定性判断铁离子和铜离子对过氧化氢分解的催化效果；由于氯化铁和硫酸铜的阴离子也不相同，为排出阴离子对实验的干扰，应用0.05mol/L硫酸铁溶液替代0.1mol/L氯化铁溶液完成对比实验，故答案为：产生气泡；0.05；排出阴离子的干扰； （2）由题意可知，实验时应测定生成40mL气体所需要的时间来比较反应的快慢，定量判断铁离子和铜离子对过氧化氢分解的催化效果，故答案为：生成40mL气体所需要的时间； （3）由题给信息可知，铁离子是反应的催化剂，由催化剂改变反应途径，但反应前后的组成和性质不变可知，铁离子与过氧化氢反应生成的亚铁离子在酸性条件下能与过氧化氢反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （4）反应的瞬时速率与曲线的斜率有关，曲线的斜率越大，反应的瞬时速率越大，由图可知，斜率的大小顺序为D＞C＞B＞A，则反应速率的大小顺序为D＞C＞B＞A，故答案为：D＞C＞B＞A； （5）由表格数据可知，实验①、②探究反应温度对反应速率的影响，由变量唯一化原则可知，实验①、②反应物的浓度应保持相同，所以硫代硫酸钠溶液的体积应相同，则V1为10.0；实验①、③探究硫酸浓度对反应速率的影响，由变量唯一化原则可知，实验①、②的反应温度、硫代硫酸钠溶液的浓度和混合溶液的总体积应保持不变，所以V5=20.0−14.0=6.0，故答案为：反应温度；10.0；6.0。 19．（12分，2分/空）(1) (2) ＜ 一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高 增大压强 【详解】（1）①由盖斯定律可知，；②当容器内总压强不再变化时可知反应达到平衡，反应前气体只有，反应后气体有、、、，根据氢元素守恒可知与消耗的物质的量均为，消耗的物质的量为，则内的平均反应速率，反应Ⅰ的平衡常数。 （2）①已知，由图可知温度越高的平衡转化率越低，所以反应为放热反应，。 ②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高。 ③可同时提高反应速率和平衡转化率的措施为加压。 20．（10分，2分/空） 【答案】（1）＞ 随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应      （2） B      （3）小于       Qc＞K(1200℃)，平衡逆向移动 【解析】（1）随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH1＞0； （2）A．c(CO)=c(CO2) ，不能说明该反应达到化学平衡状态，A不符合题意； B．容器内CO2的体积分数保持不变，则v正(CO2)= v逆(CO2)，说明该反应达到化学平衡状态，B符合题意； C．反应前后，气体的质量不变，恒容容器内气体的体积不变，则气体的密度始终保持不变，故容器内气体密度保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，C不符合题意； D．该反应是气体分子数不变的反应，则反应前后，容器内的压强保持不变，故容器中压强保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，D不符合题意；故选B。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025−2026学年高二化学第一学期9月份月考 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题。1-10题，每小题2分；11-16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（ ） A．新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B．分子间的碰撞均为有效碰撞 C．建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 D．“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 2．不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是（ ） A．Cu与AgNO3溶液反应 B．敦煌壁画变色 C．石笋形成 D．橡胶老化 3．反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A．B．C．D． 4．已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s) H2S(g)，K1；S(s)+ O2(g) SO2(g)， K2；则反应H2(g) +SO2(g)O2(g) +H2S(g)的平衡常数是（ ） A．K1+K2 B．K1−K2 C．K1 ×K2 D．K1/K2 5．已知：25℃、时，。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热。下列说法正确的是（ ） 序号 ① ② ③ 稀溶液 硫酸和氢氧化钠 硫酸和氨水 硫酸和氢氧化钡 a b c A． B．生成的水越多，中和反应的反应热越小 C．酸碱混合要迅速，否则热量容易散失 D．实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器 6．汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A．   ΔH = +812 kJ·mol−1 B．    ΔH = —812 kJ·mol−1 C．   ΔH = —180 kJ·mol−1 D．   ΔH = +180 kJ·mol−1 7．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是（ ） A．已知，则其逆反应的一定大于0 B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同 C．常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大 D．，则 8．据图判断，下列说法正确的是（ ） A．氢气的标准燃烧热 B．2 molH2(g)与1 molO2(g)所具有的总能量比2 molH2O(g)所具有的总能量低 C．液态水分解的热化学方程式为 D．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量。 9．已知如下热化学方程式： ① ② ③2MnO2(s)+C(s) = 2MnO(s)+CO2(g) ΔH 3 则下列判断正确的是（ ） A． B． C． D．反应③是吸热反应 10．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是（ ） A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 11．在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，10 s末时，生成0.6 mol·L−1 C。下列说法正确的是（ ） A．10 s内，v(D)=0.12 mol·L−1·s−1 B．10 s末时，物质A的转化率为40% C．10 s末时，B的物质的量为0.4 mol D．10 s末时，C的物质的量分数为15% 12．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ） A．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1 B．2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s) O2(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 13．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应(均为气体)经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A．该过程包含一个吸热反应和两个放热反应 B．反应②放出能量为513.5 kJ·mol-1 C．该过程的总反应为 D．反应③生成2mol时，转移电子数为 14．下列关于反应的描述正确的是（ ） A．使用催化剂，的平衡转化率增大 B．增大浓度，平衡常数K减小 C．当时，反应达到平衡状态 D．降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢 15．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L−1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为0.90 mol·L−1。下列有关判断不正确的是（ ） A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了 C．平衡向正反应方向移动 D． 16．反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH=−57kJ·mol−1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．T1>T2 B．X、Y两点的反应速率：X>Y C．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：本题共5个小题，共56分。 17．（16分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题： （1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH = − 238.6 kJ·mol−1，CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)   ΔH = −a kJ·mol−1，则a___________ (填“＞ ”“＜”或“=”) 238. 6。 （2）已知：H2(g)+ O2(g) H2O(g)   ΔH = −241.8 kJ·mol−1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol−1，则其逆反应的活化能为___________。 （3）Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)     ΔH = − 1176 kJ·mol−1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________kJ。 （5）已知25℃、101 kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出38.0 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g) +3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH =___________ kJ·mol−1。 （6）低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：①用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______________(用含a、b的式子表示)。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的x=_______________。 化学键 键能/ 800 430 x 410 450 ②用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。其燃烧热的热化学方程式为 。 18．（18分）Ⅰ.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1 mol·L−1 FeCl3改为___________，更为合理，其理由是 ； （2）定量分析。如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均己忽略。实验中需要测量的数据是_____________________； （3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和 。 Ⅱ．欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。 （4）加入粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________________(从大到小)。 Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/ 浓度 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （5）该实验①、②可探究_____________________对反应速率的影响，因此是___________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________。 19．（12分）氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题： (1)氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：。已知部分反应如下： Ⅰ.； Ⅱ．； Ⅲ．； ① ； ②一定条件下，向的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，后容器内总压强不再变化，容器中为，为，为，内的平均反应速率 ，反应Ⅰ的平衡常数 (写出计算式)。 (2)氢气可以用于合成甲醇的反应为，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①已知，则 (填“＞”“＜”或“=”)0。 ②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为 。 ③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施： 。 20．（10分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1 II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 在恒容密闭容器进行反应I，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)ΔH1__________0，其理由是____________________________。 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________。 A．c(CO)=c(CO2) B．容器内CO2的体积分数保持不变 C．容器内气体密度保持不变           D．容器中压强保持不变 (3)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时v(正)__________v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是______________。 ( 1 )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $