精品解析：河北邯郸市磁县阜才中学等校2025-2026学年九年级上学期期中阶段学情自测化学试卷

2025-2026学年度第一学期九年级期中考试 化学试卷 本卷满分60分，考试时间60分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题（本题10小题，每题2分，共20分） 1. 下列化学用语对应的意义正确的是 A. He：1 个氢分子 B. 2Si：2 个硅元素 C. 3N2：3 个氮分子 D. C60：60 个碳原子 2. 工业制取氧气有多种方法。下面是一种常见的制取氧气的过程，有关分析不正确的是 A. 操作1的条件是降温、加压 B. 操作2利用了各物质的沸点不同 C. 气体X主要是氮气 D. 分离液态空气法制氧气利用了分解反应 3. 根据初中所学知识，下列反应中，不属于氧化反应的是 A. 镁+氧气氧化镁 B. 碳酸→二氧化碳+水 C. 石蜡+氧气二氧化碳+水 D. 红磷+氧气五氧化二磷 4. 二氧化碳是一种密度比空气大，能溶于水的气体，在实验室里可以用稀盐酸和大理石制取。据此判断，在下列装置中，实验室制取氧气和二氧化碳时都可以选用的是 A. B. C. D. 5. 如下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。下列说法正确的是 A. 上述变化I、II、III中，属于化合反应的是I和II B. 变化I中，一定不变的微粒只有碳原子 C. 变化III中总体积变大是因为分子本身变大了 D. 该反应中涉及的变化可表示为 6. 性质决定了用途，下列物质的用途主要由物质的物理性质决定的是 A. 用氮气填充灯泡 B. 用石墨做电池的电极 C. 氢气用作火箭发射的燃料 D. 高原反应时吸氧气 7. 下列是四种物质的微观构成示意图(“”“”分别表示不同元素的原子)，其中表示单质的是 A. B. C. D. 8. 下列图示的实验操作中，不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 氢气验纯 C. 向试管中滴加液体 D. 二氧化碳验满 9. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是 A. 该反应前后元素化合价均没有发生改变 B. 该反应没有涉及到单质 C. 反应前后原子和分子的种类均发生了改变 D. 生成物丙和丁的质量比为9∶10 10. 同学们利用生活中常见的物品自制了电解水微型实验装置（如图所示），关于该实验说法中正确的是 A. 正极产生的气体可以燃烧 B. 加入 NaOH增强了水的导电性 C. 该实验说明水由氢气和氧气构成 D. 将铁制图钉换成塑料钉也能完成该实验 二、填空题（本题4小题，每空1分，共18分） 11. 实验室有10mL，20mL，50mL，100mL的量筒，现在要量取45mL的盐酸，应使用___________mL的量筒。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。若某同学量取液体时仰视读出读数为45mL，则所取液体的实际体积___________(填“大于”、“等于”或“小于”)45mL。 12. 化学使我们的生活变得绚丽多彩，学习化学要与我们日常生活联系起来。 （1）倒开水时，要把水瓶的软木塞 ___________(填“倒放”或“正放”)在桌面上，这与化学中倾倒液体的实验操作相似。 （2）厨房里的花生油用 ___________(填“细”或“广”)口瓶盛装，与实验室贮存液体药品的原理相似。 （3）对实验剩余的药品要学会正确处理。下列处理方法中正确的是 ___________(填序号)。 A. 倒入水池，用水冲走 B. 带回家玩 C. 放入实验室指定的容器中 D. 放回原瓶中，以免浪费 13. 如图是某反应的微观示意图。请回答： 框中的物质属于______选填“混合物”“化合物”“氧化物”“单质”。 此反应的化学方程式为______。该反应是反应前后分子个数______的反应选填“减少”“增多”“不变”。 14. （1）化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填写： ①保持乙醇的化学性质的最小粒子 ____________ ； ②由地壳中含量最多的金属元素原子形成的离子 ________________ 。 （2）在H、O、C、Cl、N、Na、Ca七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内： ①约占空气总体积五分之四的气体 _________ ；②固体可用于人工降雨的物质 ___________________ ；③天然气的主要成分 __________ ；④能使紫色石蕊试液变红色的物质 _____ ；（写一种） （3）下图中的Ⅰ、Ⅱ分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。 根据题中信息回答： ①钙原子的核电荷数为 ___________ ； ②X= ____________ ；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 __________ (填序号)； ③A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 ________ (填序号)。 三、实验题（本题2小题，每空1分，共17分） 15. 学习完质量守恒定律后，化学实验小组想通过实验验证“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”，进行了如下科学探究活动，请回答下列问题及填写相关空白。 【验证结论】参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 【实验探究】小哈、小尔、小滨设计的实验装置和选用的药品分别如图A、B、C所示。 （1）小哈同学将铜粉平铺在锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于______上，用酒精灯加热，观察到：______的实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2。发现m1=m2。小哈认为实验中______的质量总和等于反应后生成的______的质量。 （2）小尔同学实验如B图所示，反应的表达式为______；小尔同学在烧杯中加入碳酸钠粉末，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上，记录称量质量为150g。取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，充分反应后再次称量，其质量为______（填“>”、“<”“=”）150g。 （3）小滨在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m2。取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶，观察实验现象：银白色固体表面有红色固体生成，溶液由______。反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2。发现m1=m2。 【反思与评价】 （4）由上述实验得到启示，探究有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律时，在装置设计方面应做到______。 16. 某校学习小组利用二氧化锰与过氧化氢溶液混合制取氧气。 【提出问题】如何来测定生成 O2 的质量和体积，并处理数据． 【实验设计】通过下图Ⅰ、Ⅱ两个实验分别测定 10 mL 过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合产生 O2 的质量和体积。 【分析与表达】 （1）实验Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学式表达式：______。 （2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的过氧化氢溶液加入大烧杯中，并不断搅拌，判断完全反应的现象是：______，电子天平示数不再变化。 （3）实验Ⅱ中，先连接好装置，______（填操作名称），然后装好药品，最后将 10 mL 过氧化氢溶液______（填“缓慢”或“快速”）推入烧瓶中。 【记录与处理】 （4）已知化学反应前后物质总质量不变，实验 I 反应前的总质量 m（大烧杯+二氧化锰粉末）+m（小烧杯+过氧化氢溶液），要计算生成 O2 的质量，至少还需要的数据是 。（填字母） A. m（小烧杯） B. m（大烧杯） C. m（大烧杯+反应后剩余物） （5）实验Ⅰ数据处理得 55 mg O2，实验中电子天平______（填“能”或“不能”）用托盘天平代替。 （6）实验Ⅱ的实验记录如下： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/mL 30.0 45.0 48.0 50.0 51.5 52.8 52.0 50.0 50.0 50.0 ①根据实验记录在坐标图中用圆滑曲线绘制出 0～10 min 注射器内体积随时间变化的曲线______。 ②根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成 O2 的体积是______mL，理由是______。 四、计算题 17. 如图为某钙片的商品标签，请按要求完成下列问题。 ××儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：2g 每片中含：碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日一片 （1）碳酸钙【CaCO3】中钙、碳、氧元素的质量之比为________。 （2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期九年级期中考试 化学试卷 本卷满分60分，考试时间60分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题（本题10小题，每题2分，共20分） 1. 下列化学用语对应的意义正确的是 A. He：1 个氢分子 B. 2Si：2 个硅元素 C. 3N2：3 个氮分子 D. C60：60 个碳原子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、根据元素符号的意义可知：He可表示氦气、氦元素、一个氦原子，说法错误； B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，元素符号前面加上数字，只表示几个这样的原子，2Si表示：2个硅原子，说法错误； C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子时，就在其化学式前面加上相应的数字，3N2表示3个氮分子，说法正确； D、C60表示1个分子，一个C60分子是由60个碳原子构成的，说法错误； 答案：C。 2. 工业制取氧气有多种方法。下面是一种常见的制取氧气的过程，有关分析不正确的是 A. 操作1的条件是降温、加压 B. 操作2利用了各物质的沸点不同 C. 气体X主要是氮气 D. 分离液态空气法制氧气利用了分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.分离液态空气制取氧气时，先将空气降温、加压变为液态空气，故操作1为降温、加压。 B.操作2为升温，利用液氧和液氮的沸点不同，先达到液氮的沸点，氮气蒸发出来，剩余液体主要为液氧，使二者分离。 C.升温先达到液氮的沸点，氮气蒸发出来，故气体X主要是氮气。 D.分离液态空气法制氧气是物理变化，不是分解反应。 3. 根据初中所学知识，下列反应中，不属于氧化反应的是 A. 镁+氧气氧化镁 B. 碳酸→二氧化碳+水 C. 石蜡+氧气二氧化碳+水 D. 红磷+氧气五氧化二磷 【答案】B 【解析】 【分析】物质与氧发生的化学反应是氧化反应，据此进行分析判断。 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，是物质和氧气发生的反应，属于氧化反应； B、碳酸分解生成二氧化碳和水，该反应的反应物只有一种，不是物质和氧气发生的反应，不属于氧化反应； C、石蜡和氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应是物质和氧气发生的反应，属于氧化反应； D、红磷氧气点燃生成五氧化二磷，该反应是物质和氧气发生的反应，属于氧化反应。 故选：B。 4. 二氧化碳是一种密度比空气大，能溶于水的气体，在实验室里可以用稀盐酸和大理石制取。据此判断，在下列装置中，实验室制取氧气和二氧化碳时都可以选用的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置A是固体受热发生装置，用稀盐酸和大理石制取二氧化碳是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，不能选择装置A，选项错误； B、用稀盐酸和大理石制取二氧化碳是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，制取氧气可选择过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气，该反应也是固体与液体在常温下生成气体的反应，也应选择固液常温发生装置，装置B为固液常温发生装置，所以实验室制取氧气和二氧化碳时都可以选用装置B，选项正确； C、装置C是排水法收集气体，二氧化碳是一种能溶于水的气体，不能选择排水法收集，选项错误； D、氧气与二氧化碳的密度都比空气大，收集两种气体都可以选择向上排空气法，不能选择向下排空气法，装置D为向下排空气法，选项错误，故选B。 5. 如下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。下列说法正确的是 A. 上述变化I、II、III中，属于化合反应的是I和II B. 变化I中，一定不变的微粒只有碳原子 C. 变化III中总体积变大是因为分子本身变大了 D. 该反应中涉及的变化可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A、变化I中是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，符合多变一的特征，属于化合反应，变化II、III分子未发生变化，属于物理变化，故选项错误； B、原子是化学变化中的最小粒子，变化I中一定不变的微粒是碳原子和氧原子，故选项错误； C、变化III中总体积变大是因分子之间间隔变大，而不是分子本身变大，故选项错误； D、反应中的化学变化是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，可表示为，故选项正确。 故选D。 6. 性质决定了用途，下列物质的用途主要由物质的物理性质决定的是 A. 用氮气填充灯泡 B. 用石墨做电池的电极 C. 氢气用作火箭发射的燃料 D. 高原反应时吸氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、用氮气填充灯泡，是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质，不符合题意； B、用石墨做电池的电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意； C、氢气用作火箭发射的燃料，是因为氢气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； D、高原反应时吸氧气，是因为氧气具有氧化性，能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意。 故选B。 7. 下列是四种物质的微观构成示意图(“”“”分别表示不同元素的原子)，其中表示单质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中物质由两种分子构成，属于混合物，故选项不正确； B、图中物质由一种分子构成，属于纯净物，该分子又是由同种原子构成的，属于单质，故选项正确； C、图中物质由一种分子构成，属于纯净物，该分子又是由不同种原子构成的，属于化合物，故选项不正确； D、图中物质由一种分子构成，属于纯净物，该分子又是由不同种原子构成的，属于化合物，故选项不正确； 故选：B。 8. 下列图示的实验操作中，不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 氢气验纯 C. 向试管中滴加液体 D. 二氧化碳验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； B、氢气验纯：用拇指堵住试管口，试管口朝下，靠近酒精灯火焰点火，听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，声音很小时，说明氢气纯净，图中操作正确，不符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，符合题意。 故选D。 9. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是 A. 该反应前后元素化合价均没有发生改变 B. 该反应没有涉及到单质 C. 反应前后原子和分子的种类均发生了改变 D. 生成物丙和丁的质量比为9∶10 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图知，该反应为氨气和氧气在一定条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，其中氧元素的化合价由0变为-2，氮元素化合价由-3变为+2，选项错误； B、该反应中氧气为同种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误； C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类和数目不变，分子的种类和数目发生改变，选项错误； D、由方程式可知，应生成的丙与丁的质量比为（6×18）：（4×30）=9∶10，选项正确。 故选D。 10. 同学们利用生活中常见的物品自制了电解水微型实验装置（如图所示），关于该实验说法中正确的是 A. 正极产生的气体可以燃烧 B. 加入 NaOH增强了水的导电性 C. 该实验说明水由氢气和氧气构成 D. 将铁制图钉换成塑料钉也能完成该实验 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生的气体是氧气，氧气没有可燃性，不能燃烧，故A错误； B、氢氧化钠溶于水会解离出能够自由移动的钠离子与氢氧根离子，因此加入NaOH增强了水的导电性，故B正确； C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，则该实验说明水由氢元素和氧元素组成，故C错误； D、塑料没有导电性，不能用塑料钉代替铁制图钉完成电解水的实验，故D错误。 故选B。 二、填空题（本题4小题，每空1分，共18分） 11. 实验室有10mL，20mL，50mL，100mL的量筒，现在要量取45mL的盐酸，应使用___________mL的量筒。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。若某同学量取液体时仰视读出读数为45mL，则所取液体的实际体积___________(填“大于”、“等于”或“小于”)45mL。 【答案】 ①. 50 ②. 大于 【解析】 【详解】量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，现在要量取45mL的盐酸，应使用50mL的量筒； 量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。若某同学量取液体时仰视读出读数为45mL，仰视读数，读取数值小于实际数值，则所取液体的实际体积大于45mL。 12. 化学使我们的生活变得绚丽多彩，学习化学要与我们日常生活联系起来。 （1）倒开水时，要把水瓶的软木塞 ___________(填“倒放”或“正放”)在桌面上，这与化学中倾倒液体的实验操作相似。 （2）厨房里的花生油用 ___________(填“细”或“广”)口瓶盛装，与实验室贮存液体药品的原理相似。 （3）对实验剩余的药品要学会正确处理。下列处理方法中正确的是 ___________(填序号)。 A. 倒入水池，用水冲走 B. 带回家玩 C. 放入实验室指定的容器中 D. 放回原瓶中，以免浪费 【答案】（1）倒放 （2）细 （3）C 【解析】 【小问1详解】 倾倒液体时，瓶塞倒放，则倒开水时，水瓶的软木塞倒放。 【小问2详解】 液体保存在细口瓶中，则花生油用细口瓶盛装。 【小问3详解】 实验室中剩余的药品，应倒入指定容器中，不能直接丢弃，也不能放回原瓶，更不能带出实验室，故选C。 13. 如图是某反应的微观示意图。请回答： 框中的物质属于______选填“混合物”“化合物”“氧化物”“单质”。 此反应的化学方程式为______。该反应是反应前后分子个数______的反应选填“减少”“增多”“不变”。 【答案】 ①. 单质 ②. ； ③. 减少  【解析】 【详解】(1).由同种分子构成的物质是纯净物，由原子直接构成物质时，一种原子构成一种物质，由不同元素组成的纯净物叫化合物。由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。B框中的物质属于单质；此反应的化学方程式为。由方程式可知，每一个二氧化碳分子和3个氢分子反应生成一个甲醇分子和一个水分子，该反应是反应前后分子个数减少的反应。 14. （1）化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填写： ①保持乙醇的化学性质的最小粒子 ____________ ； ②由地壳中含量最多的金属元素原子形成的离子 ________________ 。 （2）在H、O、C、Cl、N、Na、Ca七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内： ①约占空气总体积五分之四的气体 _________ ；②固体可用于人工降雨的物质 ___________________ ；③天然气的主要成分 __________ ；④能使紫色石蕊试液变红色的物质 _____ ；（写一种） （3）下图中的Ⅰ、Ⅱ分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。 根据题中信息回答： ①钙原子的核电荷数为 ___________ ； ②X= ____________ ；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 __________ (填序号)； ③A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 ________ (填序号)。 【答案】 ①. C2H5OH ②. Al3+ ③. N2 ④. CO2 ⑤. CH4 ⑥. HCl ⑦. 20 ⑧. 8 ⑨. BC##CB ⑩. B 【解析】 【详解】（1）①分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持乙醇化学性质的最小粒子乙醇分子，即为C2H5OH。 ②地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素原子最外层电子数为3，在化学反应中容易失去3个电子，从而带三个单位的正电荷，表示为Al3+； （2）①氮气约占空气体积的五分之四，化学式为N2； ②由于干冰升华吸热，能用于人工降雨，即化学式为CO2； ③天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4； ④盐酸能使紫色石蕊试液变红，其溶质的化学式为HCl； （3）①由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，故可知钙的核电荷数为20； ②D核内质子数为18，为18号氩元素，其最外层电子数为8，在化学反应中不会得失电子，故X=8；质子数决定了元素种类，同种元素的质子数相等，所以属于同种元素的是BC； ③最外层电子数决定了元素的化学性质，A粒子的最外层电子数为7，所以与它化学性质相似的是B。 三、实验题（本题2小题，每空1分，共17分） 15. 学习完质量守恒定律后，化学实验小组想通过实验验证“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”，进行了如下科学探究活动，请回答下列问题及填写相关空白。 【验证结论】参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 【实验探究】小哈、小尔、小滨设计的实验装置和选用的药品分别如图A、B、C所示。 （1）小哈同学将铜粉平铺在锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于______上，用酒精灯加热，观察到：______的实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2。发现m1=m2。小哈认为实验中______的质量总和等于反应后生成的______的质量。 （2）小尔同学实验如B图所示，反应的表达式为______；小尔同学在烧杯中加入碳酸钠粉末，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上，记录称量质量为150g。取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，充分反应后再次称量，其质量为______（填“>”、“<”“=”）150g。 （3）小滨在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m2。取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶，观察实验现象：银白色固体表面有红色固体生成，溶液由______。反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2。发现m1=m2。 【反思与评价】 （4）由上述实验得到启示，探究有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律时，在装置设计方面应做到______。 【答案】（1） ①. 陶土网 ②. 红色粉末逐渐变黑，气球膨胀（变大） ③. 参加反应的铜和氧气 ④. 氧化铜##CuO （2） ①. 碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳##Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 ②. ＜ （3）蓝色变为浅绿色 （4）密闭 【解析】 【小问1详解】 小哈同学将铜粉平铺在锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于陶土网上（因为给锥形瓶加热要垫石棉网，使其受热均匀），用酒精灯加热，观察到：红色粉末逐渐变黑，气球膨胀（变大）的实验现象（铜和氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜）；反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2。发现m1=m2；小哈认为实验中参加反应的铜和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量； 【小问2详解】 小尔同学实验如B图所示，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的表达式为 碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳（或Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2）；小尔同学在烧杯中加入碳酸钠粉末，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上，记录称量质量为150g。取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，充分反应后再次称量，其质量为<150g（因为反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后剩余物质质量减少）； 【小问3详解】 小滨在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶，观察实验现象：银白色固体表面有红色固体生成，溶液由 蓝色逐渐变为浅绿色（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色）。反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2。发现m1=m2； 【小问4详解】 由上述实验得到启示，探究有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律时，在装置设计方面应做到 装置密闭，避免气体逸出或外界气体进入。 16. 某校学习小组利用二氧化锰与过氧化氢溶液混合制取氧气。 【提出问题】如何来测定生成 O2 的质量和体积，并处理数据． 【实验设计】通过下图Ⅰ、Ⅱ两个实验分别测定 10 mL 过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合产生 O2 的质量和体积。 【分析与表达】 （1）实验Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学式表达式：______。 （2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的过氧化氢溶液加入大烧杯中，并不断搅拌，判断完全反应的现象是：______，电子天平示数不再变化。 （3）实验Ⅱ中，先连接好装置，______（填操作名称），然后装好药品，最后将 10 mL 过氧化氢溶液______（填“缓慢”或“快速”）推入烧瓶中。 【记录与处理】 （4）已知化学反应前后物质总质量不变，实验 I 反应前的总质量 m（大烧杯+二氧化锰粉末）+m（小烧杯+过氧化氢溶液），要计算生成 O2 的质量，至少还需要的数据是 。（填字母） A. m（小烧杯） B. m（大烧杯） C. m（大烧杯+反应后剩余物） （5）实验Ⅰ数据处理得 55 mg O2，实验中电子天平______（填“能”或“不能”）用托盘天平代替。 （6）实验Ⅱ的实验记录如下： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/mL 30.0 45.0 48.0 50.0 51.5 52.8 52.0 50.0 50.0 50.0 ①根据实验记录在坐标图中用圆滑曲线绘制出 0～10 min 注射器内体积随时间变化的曲线______。 ②根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成 O2 的体积是______mL，理由是______。 【答案】（1）H2O2H2O+O2 （2）大烧杯内液体中不再产生气泡 （3） ①. 检查装置的气密性 ②. 快速 （4）AC （5）不能 （6） ①. ②. 40 ③. 过氧化氢溶液占有10mL体积 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ、Ⅱ中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化条件下分解生成水和氧气，该反应的化学式表达式为H2O2H2O+O2。 【小问2详解】 实验Ⅰ中，将小烧杯中的过氧化氢溶液加入大烧杯中，并不断搅拌，过氧化氢在二氧化锰的催化条件下分解生成水和氧气，实验现象为液体中有气泡生成，当完全反应时，不再有氧气生成，故观察到现象是大烧杯内液体中不再产生气泡，说明已完全反应，电子天平示数不再变化。 【小问3详解】 实验Ⅱ中，先连接好装置，制取气体要先检查装置的气密性，然后装好药品，最后将10ml过氧化氢溶液快速推入烧瓶中，若过氧化氢溶液是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，过氧化氢溶液难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落。 【小问4详解】 由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氧气逸散进空气，已知实验Ⅰ反应前的总质量[m(大烧杯+二氧化锰粉末）＋m(小烧杯+过氧化氢溶液）]，要计算生成O2的质量，需要知道大烧杯和小烧杯的质量，还需要反应后剩余物的质量，至少还需要的数据是m（小烧杯）、m（大烧杯+反应后剩余物），故选AC。 【小问5详解】 实验Ⅰ数据处理得55mgO2，即0.055g氧气，而托盘天平最小值只能称量到0.1g，故实验中电子天平不能用托盘天平代替。 【小问6详解】 ①用描点法画出 0～10 min 注射器内体积随时间变化的曲线为。 ② 用注射器将10mL过氧化氢溶液快速推入烧瓶中。由质量守恒定律可知，如果最终注射器活塞停在50mL处，则氧气的体积为50mL-10mL=40mL，理由是过氧化氢溶液占有10mL体积。 【点睛】本题考查过氧化氢制取氧气的相关实验探究，有一定难度，根据所学知识结合实验装置及操作进行分析解答。 四、计算题 17. 如图为某钙片的商品标签，请按要求完成下列问题。 ××儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：2g 每片中含：碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日一片 （1）碳酸钙【CaCO3】中钙、碳、氧元素的质量之比为________。 （2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少克？ 【答案】（1）10:3:12 （2）解：某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是：2g×75%×=0.6g 答：某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是0.6g。 【解析】 【小问1详解】 由碳酸钙的化学式为CaCO3，则钙、碳、氧元素的质量比为40:12:（16×3）=40:12:48=10:3:12； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $