专题02 元素与物质世界（期中复习课件）高一化学上学期鲁科版

高一化学上学期期中复习 考点大串讲 专题02 元素与物质世界 鲁教版 考点一 元素与物质分类 考点二 电解质的电离 离子反应 考点三 氧化还原反应 考点四 科学使用含氯消毒剂 题型一 物质分类与转化 题型二 重要的混合物——胶体 题型三 电离方程式与离子方程式书写 题型四 溶液的导电能力 题型五 离子共存、离子检验与离子推断 题型六 氧化还原反应 题型七 实验室制氯气及含氯消毒剂的使用 01 期中考情透视 复习目标锚定 知识体系构建 02 03 目 录CONTENTES 核心考点精讲 04 重难题型突破 05 即时反馈训练 06 2 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 本专题核心考点覆盖物质的树状分类与交叉分类法、物质类别辨析、分散系与胶体的核心特性、电解质与非电解质判断、离子反应与离子方程式书写、离子共存、氧化还原反应基本概念与规律，以及不同类别物质之间的常见转化规律；命题上常结合生活真实素材设置情境，比如以雾霾气溶胶、明矾净水、84 消毒液成分、牙膏摩擦剂制备流程、污水除杂、补铁剂变质、除铁锈等日常场景为载体；常考题型集中在物质类别的判断、概念正误辨析、分类方法的应用、分散系与胶体的概念与性质、电解质判断、离子方程式正误判断、离子共存检验、氧化还原反应概念辨析与电子转移分析、物质一步转化路径分析等，整体以基础题和中档题为主，是全卷分值占比较高、侧重化学基本思维建立的核心基础板块。 4 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 准确复述交叉分类法、树状分类法的定义，牢记纯净物 / 混合物、单质 / 化合物的区分标准，熟记酸性氧化物、碱性氧化物、胶体、电解质与非电解质的基础概念，能列举胶体核心特性、常见强弱电解质实例 识记 理解 应用 精准辨析易混概念边界，如Mn2O7为酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物、单质既不是电解质也不是非电解质，理清各类物质的从属逻辑，区分电离、导电、氧化还原反应的判断依据 能结合雾霾气溶胶、明矾净水、84 消毒液、污水除杂等生活情境判定陌生物质类别、分析离子反应与氧化还原变化，自主梳理单质、氧化物、酸、碱、盐之间的完整转化路径，用物质类别通性、氧化还原规律预测陌生物质的基础反应特性 6 PART 03 知识体系构建 知识体系构建 元素与物质世界 元素与物质分类 元素与物质之间的关系 物质分类 一种重要的混合物——胶体 电解质的电离 离子反应 氧化还原反应 电解质的电离 离子反应及应用 离子方程式书写 认识氧化还原反应 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的基本规律及应用 氧化还原反应的基本配平 8 PART 04 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 考点二 电解质的电离 离子反应 考点三 氧化还原反应 考点四 科学使用含氯消毒剂 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 1.元素与物质的关系 （1）元素的存在形态 ①存在形态 ②元素化合价 游离态：元素以单质形式存在 化合态：元素以化合物形式存在 金属元素只有0价和正价，非金属元素一般有0价、负价和正价 在不同的化合物中同一元素的化合价可以相同，也可以不相同 在化合物中各元素的化合价的代数和等于0，单质中元素的化合价为0 避坑指南 NH4NO3中N的价态分别为-3价和+5价。 分析有机物中各元素价态时，可通过计算得出C的价态。如C6H5ON中，N-3，H+1，O-2，则C为0 10 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 1.元素与物质的关系 （1）元素的存在形态 ③典型元素在自然界中的存在形态 活泼金属和活泼非金属以化合态存在于自然界中，如钠、镁、铝、氯等 不活泼金属以游离态存在于自然界中，如金、铂等 在自然界中既存在游离态又存在化合态的常见元素：氮、氧、碳、硫、铁等 11 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 1.元素与物质的关系 （1）元素的存在形态 ④从化合价角度认识物质（碳元素的“价－类”二维图） 碳元素化合价 物质类别 氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐 -4 0 +2 +4 CH4 C CO CO2 H2CO3 Na2CO3 12 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 1.元素与物质的关系 （2）两种分类方法 ①树状分类法：对同类物质按照某种标准再进行分类 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 并列关系 包含关系 13 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 1.元素与物质的关系 （2）两种分类方法 ②交叉分类法：对同一物质按照不同的标准分类 碳 酸 盐 硫 酸 盐 钡 盐 钠 盐 Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4 可溶盐 按所含阳离子不同进行分类 按所含阴离子不同进行分类 按溶解性分类 难溶盐 14 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 1.元素与物质的关系 （3）根据元素的组成对物质进行分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质：铁、铜、钠、金、汞 非金属单质：氢气、氯气、溴、碳 氧化物：Na2O、SO2、Na2O2、CO2 酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 盐：Na2CO3、NaHCO3、BaSO4、AgNO3 碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 仅由一种元素组成的纯净物 由金属元素组成的单质 由非金属元素组成的单质 由两种或两种以上的元素组成的纯净物 避坑指南 冰水混合物只含有水分子一种物质，属于纯净物中的氧化物。 仅由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的化合物中只含氧元素一种元素 15 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 1.元素与物质的关系 （4）从不同角度对物质分类 物质 根据在水溶液或熔 融状态下的导电性 根据反应中所含元 素化合价的改变 根据分散质 的颗粒大小 将化合物分为电解质和非电解质 将反应物分为氧化剂和还原剂 将混合物分为溶液、浊液、胶体 16 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 2.物质分类与物质的性质 （1）酸的分类 酸 阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。 含氧酸：如H2SO4 、 HNO3 、H3PO4 无氧酸：如HCl、H2S 按是否含氧元素 挥发性酸：如HCl、 HNO3 难挥发性酸：如H2SO4 、 H3PO4 按有无挥发性 一元酸：如HCl、 HNO3、CH3COOH 二元酸：如H2SO4、H2S、H2CO3 多元酸：如H3PO4 按电离产生的H+数 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 弱酸：如H2CO3、CH3COOH 按酸性强弱 避坑指南 盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；硫酸是纯净物。 17 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 2.物质分类与物质的性质 （2）碱的分类 碱 阴离子全部是 氢氧离子（OH-）的化合物 可溶性碱：如NaOH、NH3•H2O 不溶性碱：如Fe(OH)3、 Mg(OH)2 按溶解性 一元碱：如NaOH、NH3•H2O 二元碱：如Mg(OH)2 、 Ba(OH)2 多元碱：如Fe(OH)3 按电离产生的OH-数 强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2 弱碱：如Cu(OH)2、NH3•H2O 按碱性强弱 避坑指南 NaOH的俗名有苛性钠、烧碱、火碱。 纯碱叫碱不是碱。纯碱是Na2CO3的俗名，它是一种盐，不属于碱类 18 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 2.物质分类与物质的性质 （3）盐的分类 盐 由金属阳离子（或NH4+)和酸根离子构成的化合物 可溶性盐：如钾盐 钠盐 铵盐 不溶性盐：如CaCO3、BaSO4、AgCl 按溶解性 含氧酸盐：如KNO3、KMnO4、FeSO4 无氧酸盐：如NaCl、ZnS、CaCl2 按酸根是否含氧 正盐：如KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 复盐：如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2 按组成分 酸式盐：如NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 混盐：如CaCl(ClO) 避坑指南 能电离出H+的不一定是酸，如NaHSO4能电离出H+，同时电离出的阳离子还有Na+，它是一种酸式盐。 19 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 2.物质分类与物质的性质 （4）氧化物的分类 氧化物 金属氧化物：如Na2O、MgO、ZnO、CuO、Fe2O3 非金属氧化物：如CO2、SO2、CO、SO3、P2O5 按组成元素分 酸性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，如SO2、CO2 两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3 不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成盐和水的氧化物， 如CO、NO 按性质分 碱性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物；如CaO、CuO 特殊氧化物：如过氧化物、超氧化物 避坑指南 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO 碱性氧化物一定是金属氧化物 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物、Al2O3是两性氧化物 20 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 2.物质分类与物质的性质 （5）物质间的转化关系 ①金属、氧化物的化学通性 酸性 氧化物 水 碱 酸 盐+水 碱性氧化物 盐 碱性 氧化物 水 碱 碱 盐+水 酸性氧化物 盐 金属 非金属 酸 盐 盐（或金属氧化物） 盐 + 氢气 新盐 + 新金属 21 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 2.物质分类与物质的性质 （5）物质间的转化关系 ②酸的化学通性 使酸碱指示剂变色 酸 + 金属 = 盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物 = 盐 + 水 酸 + 碱 = 盐 + 水 酸 + 盐 = 新盐 + 新酸 ③碱的化学通性 使酸碱指示剂变色 碱 + 酸性氧化物 = 盐 + 水 酸 + 碱 = 盐 + 水 碱 + 盐 = 新盐 + 新碱 ④盐的化学通性 酸 + 盐 = 新盐 + 新酸 碱 + 盐 = 新盐 + 新碱 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 金属 + 盐 = 盐 + 新金属 22 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 2.物质分类与物质的性质 （5）物质间的转化关系 注意事项 金属+酸盐+氢气，这里的“金属”是指氢前的活泼金属，但氢前的不活泼金属，如铜与盐酸就不反应 钾、钙、钠等特别活泼金属不能盐溶液中置换出比它们活泼性弱的金属 酸（碱）性氧化物与水发生化合反应，对产物要求：生成可溶性的酸或碱，Al2O3、Fe2O3、CuO、SiO2不能和水反应 23 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 3.一种重要的混合物——胶体 （1）分散系 ①概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系 ②组成：分散质（被分散的物质）+ 分散剂（起容纳分散质的作用） ③分类：按照分散质粒子直径大小（本质区别）对分散系进行分类 避坑指南 分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸馏水不属于分散系。 单位换算1nm=10-9m 分类 溶液 胶体 浊液 外观特点 均一、稳定、透明 均一、介稳 不均一、不稳定、不透明 分散质粒子直径 ＜1 nm 1 nm~100 nm ＞100 nm 分散质粒子 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体（固体小颗粒或小液滴） 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 举例 NaCl溶液、碘酒 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液 油水混合物、泥浆水 24 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 3.一种重要的混合物——胶体 （2）胶体 ①概念：分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间的分散系。 如：云、烟、雾 ②性质：渗析 概念：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的过程。 原因：只有直径＜1nm的微粒（即溶液中的微粒）才能透过半透膜。 应用：分离提纯、精制胶体。 常见半透膜：动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸 25 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 3.一种重要的混合物——胶体 （2）胶体 ②性质：丁达尔效应 概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路。 原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 应用：在实验室里鉴别胶体和溶液。 生活中的丁达尔现象：清晨密林中的光束、海市蜃楼、电影院光柱 ②性质：电泳 概念：在外加电场的作用下，带电胶体微粒发生定向移动。 带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动 原因：胶体微粒有巨大的比表面积，能吸附带有某种电荷的离子， 而形成带电微粒。 应用：电泳电镀、电泳除尘、医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病等。 避坑指南 丁达尔效应是物理变化，不是化学变化 26 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 3.一种重要的混合物——胶体 （2）胶体 ②性质：聚沉 概念：在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象。 条件： 加入电解质、加入带相反电荷的胶粒、加热、搅拌。 生活中的应用：卤水点豆腐、三角洲的形成、服用牛奶或鸡蛋清等缓解重金属盐中毒、FeCl3溶液用于伤口止血、同一钢笔同时使用不同牌号墨水易发生堵塞。 避坑指南 透明不代表无色，如CuSO4溶液为蓝色溶液，Fe(OH)3胶体为红褐色液体。 胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶。 胶体本身不带电，是胶体粒子通过吸附带电。 不带电的胶体粒子，如淀粉胶体、蛋白质胶体。 27 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 3.一种重要的混合物——胶体 （2）胶体 ③制备 操作：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色 原理： ④胶体与悬浊液、溶液的分离方法 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 胶体与溶液 胶体与悬浊液 分离方法 渗析 过滤 28 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 3.一种重要的混合物——胶体 （3）过滤与渗析操作注意事项 操作 过滤 渗析 操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②液面要低于滤纸边缘 三靠：①烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒； ②玻璃棒下端靠在三层滤纸处； ③漏斗的下端紧靠接收器内壁 ①半透膜不能破损，且袋口要扎紧； ②半透膜浸入流动的蒸馏水中或频繁更换 原理 悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸 胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜 29 核心要点精讲 考点一 元素与物质分类 3.一种重要的混合物——胶体 （4）胶体的吸附性在生产生活中的应用 ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂 ③NH4NO3的保肥作用差（土壤胶粒带负电荷） 避坑指南 明矾作净水剂是利用明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用 30 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 1.电解质的电离 （1）电离：化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程 化合物能否电离取决于构成化合物的微粒和性质 （2）电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的 式子（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子） NaCl = Na+ + Cl- 未电离时的化学式 电离后形成的阴、阳离子 注意事项：①左边写化学式，右边离子符号(原子团不拆)；② 符合原子守恒、电荷守恒 避坑指南 电离过程没有生成新物质，是物理变化 31 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 2.电解质与非电解质 分类标准：水溶液或熔融状态能否导电 （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 （2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 ②碱：NaOH、Ba（OH）2、KOH、NH3·H2O、Fe（OH）3等 ③盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4等 ④金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3等 ⑤个别非金属氧化物：H2O ①大多数非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 ②大多数非金属氢化物：NH3、CH4等 ③大部分有机物：蔗糖（C12H22O11）、酒精（CH3CH2OH）等 32 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 2.电解质与非电解质 （3）电解质的判断 ①从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。 ②从物质性质角度：电解质导电条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可 有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体等 有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4等 ③电解质是本身能电离的化合物 避坑指南 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 CO2、SO2、NH3等化合物溶于水能导电,但不是本身电离所致,属于非电解质 化合物是不是电解质与物质能否导电没有必然联系。关键三看：一看是不是化合物；二看能不能在熔融或水溶液中导电；三看是不是自身电离。 33 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 2.电解质与非电解质 （4）从电离的角度认识酸、碱、盐 ①酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、H2SO4、H2CO3等 ②碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，实例：NaOH、KOH、NH3·H2O等 ③盐：电离时能产生金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物，实例：Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等 （5）强电解质与弱电解质 ①强电解质：在水溶液中下能够全部电离的电解质 物质类别：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物 六大强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 34 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 2.电解质与非电解质 （5）强电解质与弱电解质 ②弱电解质：在水溶液中下只能部分电离的电解质 物质类别：弱酸、弱碱、少数盐、水 3.电离方程式的书写 (1)强电解质在水溶液中完全电离，用“ =  ”连接，如H2SO4； (2)弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ⇌ ”连接； 多元弱酸分步电离，分布写，一般以第一步电离为主，如H2CO3； 多元弱碱分步电离，书写一步完成。 H2SO4 2H＋＋S 　 NaHSO4 (水溶液)= Na+ + H+ + SO42－ H2CO3 H＋＋HC 　 HC H＋＋C Al(OH)3 Al3＋ + 3OH 35 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 2.电解质与非电解质 （6）电解质溶液的导电性 ①导电前提：水溶液或熔融状态 盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动，故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电 酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电 类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电 金属氧化物在熔融状态下能够导电 避坑指南 物质导电原因：产生自由移动的带电微粒，带电微粒可以是离子、电子 36 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 2.电解质与非电解质 （6）电解质溶液的导电性 ②决定因素：离子浓度越大或离子所带电荷数越大，溶液的导电性越强 避坑指南 电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然关系。在相同条件下，1mol/L盐酸导电能力可能比10mol/L醋酸弱 电解质溶液的导电性与电解质的溶解度没有必然关系 37 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 3.离子反应 （1）概念：在溶液中有离子参加或生成的化学反应。 （2）实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 （3）发生条件： ①生成难溶物（沉淀）：单质：Cu、Ag、Fe、Si等 ；氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等；酸：H2SiO3(硅酸)；碱：不溶于水的碱；盐：不溶于水的盐 ②生成挥发性的物质（气体） ③生成难电离的物质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3；弱碱：NH3.H2O；水 38 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 4.离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 （2）意义：①表示某一个具体的化学反应的实质： Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl反应的实质：Ca2++CO32－＝CaCO3↓ ②表示同一类型的离子反应： NaOH分别和HCl、H2SO4、HNO3反应的离子方程式均为H++OH－=H2O 避坑指南 既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。 NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热、Cu和浓硫酸的反应、实验室用KMnO4制O2只能写化学方程式 39 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 4.离子方程式 （3）书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例) ①写：写出正确的化学方程式(必须根据实验事实)：BaCl2＋Na2SO4 = BaSO4↓＋2NaCl。②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ +SO42- = BaSO4↓ + 2Cl- + 2Na+ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：Ba2+ +SO42- = BaSO4↓ ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 40 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 4.离子方程式 （4）拆写原则（离子方程式中的“拆”与“不拆”） ①可拆：六大强酸、四大强碱、可溶性盐。 六大强酸HCl、H2SO4 （稀） 、 HNO3 、HBr、HI、HClO4 四大强碱KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2（澄清） 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等易溶易电离的盐可拆，SO42- 除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶）、 Cl-除Ag+、CO32- 只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）、OH- 只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶） 特殊：浓硫酸不拆分；Ca(OH)2 作生成物时，视为沉淀如石灰乳，不拆分 ②不可拆：弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物 弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3不可拆 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3不可拆 单质、气体、氧化物，CaCO3、BaCO3、BaSO3、BaSO4、AgCl等难溶性盐不可拆 41 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 4.离子方程式 （5）拆写特殊情况 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物 呈澄清溶液形式 拆写成离子 澄清石灰水和盐酸反应： OH－+H+ = H2O 微溶性生成物或 反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应： Ca(OH)2+Cl2 = Ca2++Cl－+ClO－+H2O 氨水为反应物或 不加热的稀溶液中的生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水： Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ 氨水为加热条件或 很浓溶液中的生成物 写成NH3↑+H2O 浓NaOH溶液中加入浓硫酸铵溶液并加热： OH－+NH4+ NH3↑+H2O 42 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 4.离子方程式 （5）拆写特殊情况 特殊情况 处理方式 举例 弱酸的酸式盐，不能 将酸式酸根离子拆开 NaHCO3拆成Na+、HCO3－ NaHCO3溶液中加入盐酸： NaHSO4在溶液中 拆成Na+、H+、SO42－ NaHSO4溶液和NaOH溶液反应： H++OH－= H2O NaHSO4在熔融状态下 拆成Na+、HSO4－ 熔融的NaHSO4和熔融的NaOH混合： HSO4－+OH－ = H2O+SO42－ 浓硫酸 保留化学式形式 铜和浓硫酸反应： Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 43 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 4.离子方程式 （6）正误判断方法 ①离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋ ②物质的拆写是否正确，如碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+＝CO2↑+H2O （×） CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O （√） ③质量是否守恒，如钠与水的反应 2Na+H2O＝2Na++2OH－+H2↑ （×） 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（√） ④电荷是否守恒，如铝和盐酸反应 Al + 2H+ ＝ Al3+ + H2↑（×） 2Al + 6H+ ＝ 2Al3+ + 3H2↑（√） ⑤是否漏写离子反应。如CuSO4和Ba(OH)2的反应 ⑥是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 44 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 5.离子反应的应用——离子共存 “三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 （1）一看要求：“能大量共存”/“不能大量共存”/“一定大量共存”/“可能大量共存” （2）二看条件(题干是否有隐含条件) ①“无色透明”溶液不存在有色离子：如Cu2＋(蓝)、Fe3＋(棕黄)、Fe2＋(浅绿)、MnO4-(紫红) ②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子：强酸性溶液/常温下，pH小于7的溶液/使紫色石蕊溶液变红的溶液 ③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子：强碱性溶液/常温下，pH大于7的溶液/使酚酞溶液变红的溶液/使紫色石蕊溶液变蓝的溶液 45 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 5.离子反应的应用——离子共存 “三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 （3）三看反应 ①能否生成难溶物或微溶物； 例如：Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO32-、SO42-都不能大量共存； ②能否生成水； 例如：在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； ③能否生成挥发性物质； 例如： H＋与CO32- 、HCO3-、S2-等不能大量共存。 46 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 6.离子反应的应用——离子推断 (1)肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则 如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO32-、SO42-。 (3)进出性原则 要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰 (4)守恒原则(电中性原则) 阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 47 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 7.离子反应的应用——离子检验 （1）检验离子的方法：① 生成沉淀； ② 生成气体； ③ 显现特殊颜色 （2）常见离子的检验方法 检验SO42-： 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42- 检验Cl-： 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- 检验CO32-： 向待测液中加入BaCl2，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- 48 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 7.离子反应的应用——离子检验 （3）其他离子的检验方法 离子 试剂与操作 现象 OH- 酚酞 溶液变红 紫色石蕊溶液 溶液变蓝 Ag＋ 含Cl－的溶液，稀硝酸 白色沉淀 加稀氨水至过量 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 Cu2＋ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 白色沉淀（AgCl） Br- 淡黄色沉淀（AgBr） I- 黄色沉淀（AgI） 49 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 8.离子反应的应用——分离提纯 （1）定义：根据杂质离子性质，选用合适的除杂试剂，使之生成沉淀或气体而除去。 （2）除杂原则：不增不减、易分离、易复原 ①除杂试剂选取：不能引入新杂质 ②不能损耗或减少被提纯物质的量 ③被提纯物质与杂质易分离 ④被提纯物质易复原 50 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 9.与“量”有关的离子方程式的书写 （1）连续反应型：反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。 常见的是CO2、SO2通入碱液中： ①澄清石灰水Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ②澄清石灰水Ca(OH)2中通入过量CO2：CO2+OH- =HCO3- ③NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O ④NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH- =HCO3- 51 核心要点精讲 考点二 电解质的电离 离子反应 9.与“量”有关的离子方程式的书写 （2）量多量少型：谁“少”定谁为“1”。 a.把“量少”的物质的化学计量数定为“1”； b.依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 ①少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O ②少量NaOH和足量的Ca(HCO3)2反应：OH- + HCO3- + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O （3）离子配比型：谁“恰好”谁为主 ①向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性的离子方程式为： 分析：OH -：H+ = 1 : 1 Ba2+ + 2OH - + SO42- + 2H+ = BaSO4↓+ 2H2O 52 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 1.氧化还原反应 （1）从元素化合价升降与电子转移角度认识氧化还原反应 氧化还原反应的宏观特征 氧化还原反应的微观本质 元素化合价的升降 电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移） 根本原因 化合价升降、电子转移、反应类型的关系： 升失氧，降得还 失电子或共用电子对偏离 化合价升高 被氧化 得电子或共用电子对偏向 化合价降低 被还原 还原反应 氧化反应 53 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 1.氧化还原反应 （2）氧化还原反应与四大基本反应的关系 避坑指南 两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应（有单质参加化合反应或有单质生成的分解化学反应属于氧化还原反应。） 两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O2 ＝ 2O3 没有单质参加的化合反应也可能是是氧化还原反应，如H2O2 + SO2 ＝ H2SO4 54 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 1.氧化还原反应 （3）氧化还原反应电子转移的表示方法 0 +1 0 +2 e- 失去 2 e- 化合价 升高 被氧化 得到 化合价 降低 被还原 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 2 × Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑ 2 e- 双线桥 单线桥 避坑指南 元素升高价态总数=元素降低价态总数=转移电子总数 双线桥法：箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子；注明“得到”或“失去” 单线桥法：单线桥箭头从失去电子（或电子对偏离）的元素原子指向得到电子（或电子对偏向）的元素原子；不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目 55 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 2.氧化剂与还原剂 （1）氧化还原反应知识结构图示 氧化剂 氧化性 还原反应 得电子 价降低 被还原 还原产物 具有 发生 生成 物质 性质 反应 转移电子 变价 过程 产物 口诀：降(价降低)—得(得电子)—还(被还原，发生还原反应)—氧(氧化剂，具氧化性) 升(价升高)—失(失电子)—氧(被氧化，发生氧化反应)—还(还原剂，具还原性) 还原剂 还原性 氧化反应 失电子 价升高 被氧化 氧化产物 具有 发生 生成 56 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 2.氧化剂与还原剂 （2）常见的氧化剂：氧化剂具有氧化性，易得电子，化合价降低 ①活泼的非金属单质：O2 , Cl2 ②高价的氧化物：CuO , Fe2O3 ③高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 ④某些阳离子：Fe3+ , H+ （3）常见的还原剂：还原剂具有还原性，失去电子，化合价升高 ①活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al ②某些非金属单质： H2 , C ③变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O ④某些阴离子： I-, S2- 避坑指南 中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等 57 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 2.氧化剂与还原剂 （4）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的关系 ①氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发生、同时存在，是相互对立统一的 ②氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧化剂和还原剂都是KMnO4 2F2 + 2H2O = O2 + 4HF 氧化剂是F2，还原剂是H2O ③氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 3S + 6NaOH Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O 氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2S NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 氧化产物和还原产物都是NaNO2 58 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 2.氧化剂与还原剂 （4）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的关系 ④被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 被还原的元素Mn，被氧化的元素Cl 2H2S+SO2 = 2H2O+3S 被还原的元素S，被氧化的元素S ⑤可能有多种元素同时被氧化或被还原 3Cu2S+22HNO3 = 6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O 被还原的元素N，被氧化的元素Cu、S 2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 被还原的元素N、S，被氧化的元素C ⑥方程式中的系数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致 C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O n（氧化剂）∶n（还原剂）＝2∶1 Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O n（氧化剂）∶n（还原剂）＝1∶1 点燃 59 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 2.氧化剂与还原剂 （5）常见的氧化剂及还原产物 （6）常见的还原剂及氧化产物   氧化剂 还原产物 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀HNO3 NO2、SO2、NO 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、FeCl3 Mn2+、Cl－、Fe2+ 含高价态元素的氧化物 MnO2 Mn2+   氧化剂 还原产物 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀HNO3 NO2、SO2、NO 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、FeCl3 Mn2+、Cl－、Fe2+ 含高价态元素的氧化物 MnO2 Mn2+   还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn Al3+、Fe2+、Zn2+ 某些非金属单质 H2、C H2O、CO2 60 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 3.氧化性、还原性强弱的比较 （1）根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 （2）根据元素周期表比较 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。 避坑指南 判断强弱的本质依据：得失电子的难易程度。 氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低无必然关系 氧化性或还原性的强弱与得失电子数多少无必然关系 61 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 3.氧化性、还原性强弱的比较 （3）根据金属元素和非金属性的的活动性顺序比较 金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子 的还原性越弱。 62 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 3.氧化性、还原性强弱的比较 （4）根据反应条件比较 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 ①比较KMnO4和MnO2氧化性强弱：KMnO4＞MnO2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②比较Na、Mg、Al的还原性强弱：Na＞Mg＞Al Na与冷水剧烈反应 Mg与水加热才反应 Al与水加热条件下也难反应 63 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 3.氧化性、还原性强弱的比较 （5）根据被氧化(或被还原)的程度比较 ②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS 氧化性 Cl2 > S Cu＋2Fe3+= Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3+ = 3Zn2＋＋2Fe 还原性 Zn > Cu ①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： 64 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 3.氧化性、还原性强弱的比较 （6）根据外界影响因素比较 ①浓度：同一物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强。 例如氧化性：浓H2SO4 ＞ 稀H2SO4 浓HNO3 ＞ 稀HNO3 ②酸碱性：同一物质，所处的环境酸（或碱）性越强，其其氧化性（或还原性）越强。 例如氧化性：NO3_ (H＋) ＞ NO3_ (OH_) ③温度： 例如：氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷） 还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷） 65 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 4.氧化还原反应基本规律 （1）价态规律 元素处于最高价态时，只有氧化性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性； 元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时 归中规律：高价态＋低价态 → 中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价” KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 歧化规律：中间价态→高价＋低价 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 应用：利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物；判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应 66 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 4.氧化还原反应基本规律 （2）先后规律 ①同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。 例如：已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 ②同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。 例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 67 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 4.氧化还原反应基本规律 （3）守恒规律 微观本质：还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数 宏观特征：化合价升高总数 = 化合价降低总数 应用：氧化还原反应方程式的配平和计算。 5.氧化还原反应方程式的配平 （1）配平三大原则：电子守恒、质量守恒、电荷守恒 （2）配平步骤：标变价 → 标出变价元素的化合价 列得失 → 列出得失电子数 求总数 → 最小公倍数法配平使得失电子守恒（确定氧化剂与还原剂的系数） 配系数 → 用原子守恒法配平其它物质的化学计量数 查守恒 → 检查原子、电荷是否守恒，并将短线改等号 68 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 5.氧化还原反应方程式的配平 （3）配平氧化还原反应的基本技能 ①全变正向配平：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平 ②自变逆向配平：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平 ③缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平 ④当方程式中有多个缺项时：应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 避坑指南 补项原则：酸性条件下缺H或多O补H+，少O补H2O；碱性条件下：缺H或多O补H2O，少O补OH－ 69 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 6.氧化还原反应的计算 （1）计算依据：电子守恒 ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物 ②找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数） ③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式 （2）计算技巧 ①列表达式时，只能列价态变化的物质与电子的关系 ②依据电子守恒所求的化合价为平均化合价 ③对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解 70 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 7.金属的冶炼 （1）实质：金属阳离子得到电子被还原为金属单质：Mn++ne－ = M （2）金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系 金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失电子能力 强 → 弱 金属离子得电子能力 弱 → 强 主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 物理方法 实质 外加电源提供e- 还原剂提供e- 自身提供e- 71 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 8.实验室制氯气 （1）制取原理：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）制取装置：固体 + 液体 → 气体 （3）净化装置：万能洗气瓶，导气管口长进短出 先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气 （4）收集装置：排空气法：向上排气法，导气管口长进短出 排液体法：饱和食盐水法，导气管口短进长出 ▲ 72 核心要点精讲 考点三 氧化还原反应 8.实验室制氯气 （5）尾气吸收：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 目的： 吸收多余的氯气，防止污染空气 （6）检验方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，现象是变蓝 用湿润的蓝色石蕊试纸，现象是先变红后褪色 （7）实验装置： 73 核心要点精讲 考点四 科学使用含氯消毒剂 1.84消毒液的性质 （1）预测性质 ①从物质类别上看，NaClO是一种弱酸盐，类比于Na2CO3，其溶液应呈碱性，可以与其他酸反应生成次氯酸 ②从元素价态上看NaClO中的氯为“+1”价，降低变为“0”价或“－1”价而表现氧化性 ③从84消毒液的使用说明看，NaClO还有一定的漂白性 74 核心要点精讲 考点四 科学使用含氯消毒剂 1.84消毒液的性质 （2）实验探究 实验操作 实验现象 结论 用胶头滴管滴一滴84消毒液于pH试纸上 试纸先变蓝后褪色 消毒液具有碱性和漂白性 用胶头滴管滴一滴84消毒液于红纸上 红纸褪色 消毒液具有漂白性 用胶头滴管滴一滴84消毒液于淀粉碘化钾试纸上 试纸变蓝 消毒液具有强氧化性 试管1溶液为紫色 试管2溶液为蓝色短时间内无明显变化 试管3溶液先变蓝，滴2滴稀硫酸后快速褪色 NaClO与稀硫酸反应生成氧化性更强的HClO 75 核心要点精讲 考点四 科学使用含氯消毒剂 2.含氯消毒剂特点 （1）从物质类别上看属于弱酸盐，能与较强酸反应，产生次氯酸 （2）从元素化合价上看具有氧化性，能氧化某些还原性物质，如I-、SO32-等 （3）具有腐蚀性 （4）用途：生产杀菌消毒剂、漂白剂、氧化剂等 3.含氯消毒剂的类型及优缺点 （1）无机氯消毒剂：实例如液氯、漂白粉、二氧化氯等 优缺点：见效快，但受热、见光易失效 （2）有机氯消毒剂：实例如二氯异氰尿酸钠 优缺点：相对稳定，但作用效果较慢 76 核心要点精讲 考点四 科学使用含氯消毒剂 4.次氯酸作为消毒剂、漂白剂的优缺点 （1）优点：次氯酸有较好的消毒、漂白作用 （2）缺点：HClO在光照条件下易分解，2HClO = 2HCl+O2↑ 不宜直接用作消毒剂、漂白剂 5.消毒剂的使用误区 （1）“混用更保险”：使用消毒剂一定要科学，使用前一定要认真了解各种消毒剂的成分及性质，有针对性地选择和使用，切不可混用，混用后有可能产生有毒物质或降低效果。 （2)“越浓越保险”：消毒剂浓度并不是越浓效果越好，例如75%的酒精可以吸收细菌蛋白中的水分，使蛋白质脱水变性，而纯酒精或95%的酒精会使菌体表面形成保护膜，阻止乙醇分子进一步渗入，影响杀菌效果，使其效果降低。 光照 77 核心要点精讲 考点四 科学使用含氯消毒剂 5.消毒剂的使用误区 （3）同一时期使用消毒剂“多样化更高效”：如果同一时期频繁使用多种消毒剂，有可能使消毒剂消毒效果大大降低，还可能产生意想不到的严重后果，如先用84消毒液消毒，再用洁厕灵消毒，就有可能产生严重污染空气的氯气。 （4)漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。制备漂白粉的反应不能改成离子方程式形式。 （5）可以用相同质量的漂白剂转移的电子的物质的量衡量漂白能力，n(e-)= × N(e-) （6）Ca（ClO）2与盐酸反应，浓度不同，反应不同 稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl（稀）= CaCl2+2HClO（复分解反应） 浓盐酸：Ca(ClO)2+4HCl（浓）= CaCl2+2H2O+2Cl2↑（氧化还原反应） 78 PART 05 重难题型突破 题型一 物质分类与转化 题型二 重要的混合物——胶体 题型三 电离方程式与离子方程式书写 题型四 溶液的导电能力 题型五 离子共存、离子检验与离子推断 题型六 氧化还原反应 题型七 实验室制氯气及含氯消毒剂的使用 重难题型突破 题型一 物质分类与转化 典例1 （26-27高一上·山东·阶段检测）分类对于数以万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类正确的组合是 B 破题要诀 受思维定式影响，容易误认为盐酸和石灰水是纯净物、冰水混合物是混合物、纯碱是强碱，从而错选 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 强碱 盐 A 石灰乳 盐酸 CO2  石灰水  KAl(SO4)2 B 牛奶  Cu  SO3  烧碱 NaHCO3  C 氨水 石墨 CO   Mg(OH)2 CuSO4⋅5H2O  D 冰水混合物 生石灰  SO2  纯碱 Cu2(OH)2CO3 80 重难题型突破 题型一 物质分类与转化 典例2 （2026·山东·模拟预测）《本草纲目》蕴含着丰富的化学知识，揭示了古人对物质世界的深刻认识和巧妙运用。下列古文记载中主要涉及化学变化的是 A．入药须以水化，澄去脚滓 B．赤铜，以炉甘石炼为黄铜，其色如金 C．露者，阴气之液也，夜气著物而润泽于道旁也 D．五金黄为之长，久埋不生衣，从革不违，生于土 D 破题要诀 物理变化与化学变化区分关键是看有无新物质生成。D项过程是通过浸泡、绞取的方式提取青蒿中的青蒿素，无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化 81 重难题型突破 题型一 物质分类与转化 迁移应用1 （25-26高一上·山东济宁·期中）分类是科学研究的一种重要方法。下列物质分类正确的是 A．淀粉溶液和烟都是胶体 B．碱石灰、漂白粉、液氯都是混合物 C．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 D．O2、CO2都属于氧元素的游离态 A 82 重难题型突破 题型一 物质分类与转化 迁移应用2 （26-27高一上·山东青岛·阶段检测）中国诗词蕴含人文思想，焕发理性光辉。下列诗词未涉及化学反应的是 A．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——刘禹锡 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——于谦 C．何意百炼钢，化作绕指柔——刘琨 D．炉火照天地，红星乱紫烟——李白 A 83 重难题型突破 题型一 物质分类与转化 迁移应用3 （25-26高一上·山东临沂·阶段检测）下列物质在给定条件下的转变，不能一步实现的是 A．CaO → CaOH2 → CaCO3 B．CaCl2溶液 → CaCO3 → CO2 C．NaOH → NaCl → NaNO3 D．CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 B CO2 HCl 84 重难题型突破 题型二 重要的混合物——胶体 典例1 （26-27高一上·江苏无锡·阶段检测）关于胶体的下列说法不正确的是 A．溶液、胶体、浊液均属于混合物 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C．实验室向沸水中滴加FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色 制备Fe(OH)3胶体 D．用激光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时， Fe(OH)3胶体可以看见一条光亮的通路 B 破题要诀 受思维定式影响，可能丁达尔效应能鉴别溶液与胶体，那么应该可以作为与其他分散系不同的本质区别，忽略并不是只有胶体才会产生丁达尔效应。 85 重难题型突破 题型二 重要的混合物——胶体 迁移应用1 （26-27高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列说法错误的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 ③用明矾处理污水是利用了胶体的性质 ④Fe(OH)3胶体在通电后定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 ⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液 ⑥蛋白质胶体中加入铵盐造成的聚沉现象是化学变化 ⑦将5~6滴沸水滴入FeCl3饱和溶液中制备Fe(OH)3胶体 A．①⑥ B．②④ C．③④⑤ D．④⑥⑦ D 86 重难题型突破 题型二 重要的混合物——胶体 迁移应用2 （24-25高一上·陕西西安·期末）科学家Bawendi、Brus、Ekimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10nm，具有良好的水溶性。碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧基团。下列说法正确的是 A．碳量子点与石墨属于同素异形体 B．将石墨转化为碳量子点属于化学变化 C．碳量子点属于胶体 D．碳量子点具有丁达尔效应 B 87 重难题型突破 题型三 电离方程式与离子方程式书写 典例1 （26-27高一上·山东临沂·阶段检测）下列电离方程式书写正确的是 A．熔融NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42− B．H2SO4溶于水：H2SO4=2H++SO42− C．Ca(OH)2溶于水：Ca(OH)2= Ca2++(OH)2− D．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO32− B 破题要诀 本题需要注意多元强酸对应的酸式盐在水溶液中的电离和在熔融状态下的电离产生的离子是不一样的。 88 重难题型突破 题型三 电离方程式与离子方程式书写 典例2 （26-27高二上·江苏淮安·阶段检测）下列反应能用离子方程式H++OH−=H2O来表示的是 A．HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O B．H2S＋2KOH=K2S＋2H2O C．CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O D．HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O A 破题要诀 本题需要注意在书写离子方程式时只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆，其他不能拆。本题中硫化氢、醋酸、一水合氨都不能拆写成离子 89 重难题型突破 题型三 电离方程式与离子方程式书写 迁移应用1 （25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）下列电离方程式书写正确的是 A．H2SO4=H++SO4− B．Ba(OH)2=Ba2++(OH)2− C．NH4Cl=NH4++Cl− D．KNO3=K++N5++3O2− C 90 重难题型突破 题型三 电离方程式与离子方程式书写 迁移应用2 （26-27高一上·山东·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42−=BaSO4↓ D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH−+CO2=HCO3- D 91 重难题型突破 题型四 溶液的导电能力 典例1 （24-25高一上·云南丽江·期末）如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A．上述过程可表示为NaCl=Na++Cl- B．在NaCl固体中，Na+和Cl−有序排列 C．水分子破坏了Na+和Cl−之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D 破题要诀 受思维定式影响，会误认为氯化钠的电离前提是只有在水溶液中才会发生，而忽略了它在熔融状态下也可以发生电离。 92 重难题型突破 题型四 溶液的导电能力 迁移应用1 （24-25高一上·山东日照·期中）下列说法正确的是 A．CuCl2溶于水，在通电条件下才能发生电离 B．熔融NaOH能导电，故NaOH是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，故二者均为电解质 D．K2SO4固体不导电，故K2SO4不是电解质 B 93 重难题型突破 题型四 溶液的导电能力 迁移应用2 （24-25高一上·河南开封·期末）在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入Ba(OH)2溶液和NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B．a、c两点对应溶液中均大量存在H+和SO42− C．b、d两点溶液均呈中性 D．e点时，两溶液中OH−的物质的量相等 D 94 重难题型突破 题型五 离子共存、离子检验与离子推断 典例1 （26-27高一上·江苏无锡·阶段检测）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO42- B．无色溶液：K+、H+、SO42-、MnO4- C．含大量SO42-的澄清溶液：Al3+、Cu2+、Cl-、NO3- D．强酸性溶液：K+、Cl-、Fe2+、CO32- C 破题要诀 强碱性溶液中含有OH-，与Mg2+反应生成Mg(OH)2，两者不共存;MnO4−离子为紫红色，不能在无色溶液中存在;强酸性溶液中含有氢离子，会与CO32−反应生成CO2气体，两者不共存 95 重难题型突破 题型五 离子共存、离子检验与离子推断 典例2 （26-27高一上·山东淄博·阶段检测）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加NaOH溶液，若出现蓝色沉淀，则溶液中含有Cu2+ D．若三种阳离子均存在，可依次用NaCl、Na2SO4、NaOH溶液进行分别沉淀 B 破题要诀 滴加H2SO4出现白色沉淀，除了Ba2+与SO42−生成BaSO4白色沉淀外，Ag+与SO42−生成的Ag2SO4微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，无法确定一定含Ba2+ 96 重难题型突破 题型五 离子共存、离子检验与离子推断 迁移应用1 （25-26高一上·山东济南·阶段检测）下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Al3+、SO42−、Cl− B．0.1 mol⋅L−1HCl溶液中：Fe2+、Na+、ClO−、SO42− C．强碱性溶液中：NH4+、K+、I−、Cl− D．澄清透明的溶液中：Na+、MnO4−、SO42−、Fe3+ D 97 重难题型突破 题型五 离子共存、离子检验与离子推断 迁移应用2 （25-26高一上·山东·阶段检测）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、SO42−、NO3−、CO32−。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知：3NO3−+8Al+5OH−+18H2O = 3NH3↑+8[Al(OH)4]− 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是 A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42−和NO3− B．试样中一定不含CO32− C．试样中可能存在Na+和SO42− D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO4 D Δ 98 重难题型突破 题型五 离子共存、离子检验与离子推断 迁移应用3 （25-26高二上·山东菏泽·阶段检测）某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl−、Ba2+、Mg2+、SO42−、CO32−。现取两份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液后，有沉淀产生； (2)第二份加入足量BaCl2溶液后，得到沉淀后经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．Ba2+不一定存在 B．Mg2+可能存在 C．第二份反应后的沉淀为BaSO4和BaCO3 D．Cl−不确定是否存在，可向第二份所得溶液中加入AgNO3溶液进行检验 C 99 重难题型突破 题型六 氧化还原反应 典例1 （25-26高一上·山东德州·阶段检测）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法错误的是 A．该反应中NH3中N元素被氧化 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 C．反应中每生成1.4 molN2时转移的电子数为4.8NA D．NO2发生氧化反应 D 破题要诀 由方程式可知，反应时氨分子中的氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，二氧化氮中的氮元素化合价降低被还原，是氧化剂，氮气既是氧化产物又是还原产物。 100 重难题型突破 题型六 氧化还原反应 典例2 （25-26高一上·山东泰安·期中）下列转化可通过加入还原剂实现的是 A．Cl2→NaClO B．H2PO2−→H3PO4 C．K2FeO4→Fe(OH)3 D．HClO3→KClO3 C 破题要诀 受思维定式影响，可能认为元素化合价升高，物质发生氧化反应一定需要加入氧化剂，而忽略物质自身也可以发生氧化还原反应，易错选A项。 101 重难题型突破 题型六 氧化还原反应 迁移应用1 （24-25高一上·上海·期中）已知PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 C．16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O D．5PbSO4+2KMnO4+2H2O=5PbO2+2MnSO4+H2SO4+K2SO4 D 102 重难题型突破 题型六 氧化还原反应 迁移应用2 （2025·黑龙江·模拟预测）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O C．2HClO = 2HCl+O2↑ D．(NH4)2CO3 = 2NH3↑+CO2↑+H2O B 光照 Δ 103 重难题型突破 题型六 氧化还原反应 迁移应用3 （25-26高一上·山东济南·阶段检测）用H2在Pd- Fe3O4双催化剂作用下消除酸性废水中的NO3−、NO2−，反应历程如图。已知：Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)分别表示Fe3O4中+2、+3价铁。 下列说法错误的是 A．还原性：NH4+＞N2 B．经该法处理后水体的酸性增强 C．过程②氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．过程③的离子方程式为NO2-+6Fe2++8H+=NH4++6Fe3++2H2O B 104 重难题型突破 题型七 实验室制氯气及含氯消毒剂的使用 典例1 （25-26高一上·山东济宁·阶段检测）设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是 A．戊中NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 B．该装置中存在两处错误 C．甲中为饱和食盐水、乙中为浓硫酸 D．装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色 A 破题要诀 澄清石灰水中Ca(OH)2溶解度较小，其溶液浓度很低，无法完全吸收尾气中的Cl2，不能代替NaOH溶液。 装置存在两处错误：一是丙装置收集氯气时，因氯气密度大于空气，应长管进短管出，而装置中为短进长出；二是装置戊是尾气吸收装置，不能是密封装置 105 重难题型突破 题型七 实验室制氯气及含氯消毒剂的使用 迁移应用1 （24-25高一上·山东青岛·阶段检测）某同学用下图装置制备并检验Cl2的性质。下列说法不正确的是  A．I图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C．III图：产生了棕黄色的烟 D．IV图：湿润的有色布条褪色 A 106 PART 06 即时反馈训练 基础固本练 1.（25-26高一上·山东青岛·期中）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列各组归类不合理的是 A 选项 按某一分类标准分类的物质或变化 归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO S B CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3 HF C 氢气燃烧、金属生锈、食物腐烂 氧化钙变质 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3 NH4HCO3 108 基础固本练 2.（26-27高一上·山东淄博·阶段检测）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．豆浆变成豆腐 3.（25-26高一上·山东临沂·阶段检测）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. D C 109 基础固本练 4.（24-25高一上·云南昭通·期末）下列各组中的离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．在某透明的强酸性溶液中：Na+、K+、Ba2+、Cl- B．CaCl2溶液中：Na+、NH4+、SO42−、Cl- C．在滴入酚酞变红色的溶液中：Cu2+、K+、SO42−、Cl- D．无色溶液中：Fe2+、H+、Ba2+、SO42− A 110 基础固本练 5.（25-26高一上·山东聊城·阶段检测）铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A．右图中，Cr元素有+2、+3、+6、+7多种化合价 B．以上转化关系都存在电子转移 C．由图可知，Zn被氧化 D．加入易失电子的物质可实现Cr3+溶液由绿色转化为橙色 C 111 综合进阶练 1.（26-27高三上·宁夏银川·阶段检测）下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A．图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B．图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C．氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D．用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 C 112 综合进阶练 2.（25-26高一上·山东·阶段检测）依据下列实验事实，所得结论正确的是 D 实验 事实 铁丝能导电 通电后，负极颜色加深 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 A．铁是电解质 B．Fe(OH)3胶体带正电 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 113 综合进阶练 3.（24-25高一上·山东威海·期中）向一定体积、物质的量浓度为c1的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加物质的量浓度为c2的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应发生的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4难溶于水 C．根据a时刻的导电能力推测，c1:c2=1:1 D．实验时若用HNO3代替H2SO4，不能得到该曲线 C 114 综合进阶练 4.（25-26高一上·山东济宁·阶段检测）某溶液中可能含有K+、Na+、H+、CO32- 、HCO3−、Cl−中的若干种，且各离子数目相等。为确定溶液的组成，设计了如下检验流程： 下列说法正确的是 A．沉淀M为CaCO3，沉淀X为Ag2CO3 B．原溶液中可能存在CO32− C．原溶液中一定存在HCO3−、Cl− D．不能确定原溶液中是否存在K+ C 115 综合进阶练 5.（26-27高一上·山东·阶段检测）叠氮化钠（NaN3）广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：①NaN3易溶于水，微溶于乙醇； ②发生器Ⅱ中发生反应的化学方程式为N2O+2NaNH2=NH3+NaOH+NaN3。 A．类比Na2O2，NaN3中阳离子与阴离子的个数比为1∶3 B．发生器Ⅰ中钠与氨气的反应与钠和水的反应相似，该反应的化学方程式为2Na+2NH3=催化剂2NaNH2+H2↑ C．该流程中加乙醇的目的是降低NaN3的溶解度，促进其结晶析出，且NH3可循环使用 D．反应器Ⅱ中发生反应的氧化产物与还原产物的质量比为1∶2 C 116 创新思维练 1.（25-26高一上·山东枣庄·期中）向硝酸银的稀溶液中滴加适量稀碘化钾溶液后，制得碘化银胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．用过滤的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 B．向被污染的水中加入胶体，可达到杀菌消毒的目的 C．该碘化银胶体带正电荷 D．向碘化银胶体中加入硫酸钾能产生碘化银沉淀 D 117 创新思维练 2.（25-26 高一上·山东淄博·阶段检测）下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 D 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+ 、Mg2+、SO42− Ba(OH)2 溶液 Ba2+ + SO42− = BaSO4 ↓ B Na+ 、HCO3− 、Cl − 少量 Ca(OH)2 溶液 Ca2+ + OH − + HCO3− = CaCO3↓+ H2 O C K+ 、NH3·H2O 、Cl − 通入少量 CO2 2OH − + CO2 = CO32- + H2 O D Na+ 、NO3− 、HCO3− NaHSO4 溶液 HCO3− + H+ = CO2 ↑+ H2 O 118 创新思维练 3.（26-27高三上·山东泰安·阶段检测）已知溶液中氧化性：IO3−>I2>SO32−。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点反应的还原剂是NaHSO3，此时碘元素被还原 B．b点反应的离子方程式是： 3HSO3−+IO3−+3OH−=3SO42−+I−+3H2O C．c点到d点的反应中共转移1 mol电子 D．向200 mL1 mol⋅L−1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3−+2IO3−=I2+5SO42−+3H++H2O B 119 创新思维练 4.（24-25高三上·山东枣庄·期末）价类二维图是学习元素化合物的工具之一，a～g分别代表不同价态氯元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法错误的是 A．气体a在实验室可用钠盐g和浓硫酸反应制得 B．相同质量的b的消毒效率比c的高 C．存在a→b→d→a的循环转化关系 D．f和g的钠盐溶液在酸性条件下发生反应 B 120 创新思维练 5.（24-25高一上·山东青岛·期末）设计如下实验制备纯净干燥的氯气并探究其性质。下列说法错误的是 A．用KClO3替换KMnO4也可完成该实验 B．棉花团m、n处试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸 C．湿润淀粉-KI试纸变蓝，说明Cl2氧化性强于I2 D．通过对比湿润与干燥红色纸条的实验现象验证Cl2是否具有漂白性 B 121 $