第二章 元素与物质世界 微项目 科学使用含氯消毒剂-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【金版教程】创新导学案课件PPT（鲁科版）

微项目 科学使用含氯消毒剂 第2章　元素与物质世界 NaClO NaClO 氧化 弱 HClO ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 不能 液氯 漂白粉 1．下列有关84消毒液的说法正确的是(　　) A．84消毒液属于纯净物 B．84消毒液除能杀菌消毒外，还可做漂白剂 C．84消毒液中的NaClO比较稳定，不需要密封避光保存 D．84消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应 答案 解析 2．地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述中正确的是(　　) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 解析　A项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，错误；C项，工业上通常将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，不是澄清石灰水中，错误；D项，漂白液的有效成分为次氯酸钠，不是过氧化钠，错误。 答案 解析 则下列说法正确的是________。 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 (2)下列关于ClO2的说法中正确的是________。 A．二氧化氯是强氧化剂 B．二氧化氯是强还原剂 C．1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成 D．二氧化氯分子中氯元素为－1价 AC AC (3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成黄绿色的二氧化氯。其化学方程式为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________； A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ②ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的__________倍。 B 2.63 解析　(3)①中HCl被氧化为Cl2，Cl化合价由－1价到0价，化合价升高，体现HCl的还原性；HCl和KCl中Cl化合价都是－1价，化合价不变，体现HCl的酸性。②氯气、二氧化氯做消毒剂，实质上都是起氧化作用，所以可以分析这两种物质在氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。每摩尔氯分子可得到2 mol电子，每摩尔二氧化氯分子可得到5 mol电子，再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率。 解析 4．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下： 漂白粉使用说明书 主要成分：次氯酸钙，氯化钙 用法用量：每次取漂白粉2 g，水1000 mL，配成0.2%～0.3%的溶液。 将病人用具浸泡其中5～10 min，如需要，浓度可提高，时间可延长。 注意事项：…… (1)请为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)：_________ _______________________________________________________________。 (2)用化学方程式表示。 ①漂白粉的生产原理：_____________________________________ _________。 ②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：_________________________ _______________________________________________。 密封、避 光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋ 2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== 5．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 (1)仪器D的名称是__________。安装F中导管时，应选用图2中的________。 (2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是____________。 (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____________________________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_________________________。 锥形瓶 b 慢