山西忻州市定襄县定襄中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C D B C C D B 题号 11 12 13 14 答案 D D A D 1．D 【分析】机理图表示在催化剂表面逐步与水反应，B原子周围的H逐步被羟基取代，最终形成并放出。含硼产物中的羟基来自水，生成氢气的氢原子则有和水两种来源。 【详解】A．催化剂通过改变反应历程降低反应的活化能，但反应的焓变取决于反应物和生成物的总焓。使用催化剂不改变反应物和生成物，也不改变反应的焓变，A错误； B．图示过程中，断裂的B—H键和O—H键均为极性键，形成的B—O键为极性键，H—H键为非极性键。因此，该过程中有非极性键的形成，没有非极性键的断裂，B错误； C．中Na为+1价、B为+3价，H为−1价；水中氢元素为+1价，中氢元素为0价。反应中，中氢元素的化合价由−1价升高到0价，水中部分氢元素的化合价由+1价降低到0价。反应的化学方程式为。每反应，其中的4 mol氢原子共失去4 mol电子，同时生成，故每生成，转移电子的物质的量为1 mol。转移电子的数目为，C错误； D．根据图示，含硼产物中的羟基来自水。用代替后，进入含硼产物的基团为—OD，因此生成的含硼离子为，产物中不含，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．该反应为可逆反应，增大高炉高度并未改变温度、浓度、压强等平衡移动的影响因素，平衡不发生移动，无法提高的平衡转化率，A错误； B．焓变是由反应物和生成物总能量的差值决定的反应固有属性，与反应速率、温度无关，窑炉升温仅加快反应速率，不变，B错误； C．催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，不会只加快正反应速率，C错误； D．该反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．反应在前50 s时，，则平均速率，A错误； B．起始充入相当于增大体系压强，该反应正向为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，达到平衡时的物质的量小于，B错误； C．平衡时，，则平衡常数，C错误； D．该条件下浓度商，反应正向进行，故平衡前，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．酸性氧化物如、本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，并非所有酸性氧化物都是电解质，A错误； B．石油的分馏是利用各组分沸点差异进行分离的过程，无新物质生成，属于物理变化，煤的气化属于化学变化，二者不都属于化学变化，B错误； C．钢铁为铁碳合金，在潮湿环境中易形成原电池发生电化学腐蚀，电化学腐蚀速率远快于化学腐蚀，是钢铁生锈的主要原因，C正确； D．一水合氨（）属于碱，其组成中不含金属阳离子，因此碱不都由金属阳离子和氢氧根构成，D错误。 5．D 【分析】用盐酸滴定该混碱溶液时，第一终点对应NaOH被中和、转化为，此时溶液中的含碳微粒主要为。继续滴加盐酸，与反应生成，并进一步分解为和，到达第二终点。题中的是从开始滴定至第二终点累计消耗盐酸的体积，包括第一阶段已经消耗的盐酸。 【详解】A．锥形瓶用蒸馏水洗净即可，残留的蒸馏水不改变所取混碱中溶质的物质的量。若用混碱溶液润洗，会额外引入待测碱，使滴定消耗的盐酸体积偏大，因此不能用混碱溶液润洗锥形瓶，A错误； B．滴定前混碱溶液显碱性，加入酚酞后呈粉红色。随着标准盐酸滴入，溶液的碱性减弱，第一终点的判断依据是滴入最后半滴标准盐酸后，溶液显无色，且半分钟内不恢复原来的粉红色，B错误； C．混碱中两种溶质的物质的量相等，。第一终点前发生的反应为、，因此到达第一终点时消耗HCl的物质的量为。继续滴定发生反应，还需消耗的HCl，因此到达第二终点时累计消耗HCl的物质的量为。同一标准盐酸的浓度不变，其体积比等于所含HCl的物质的量之比，故，C错误； D．碳酸的第二步电离为，该步的电离常数为。由该式及、，可得，D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．太阳光强度越大，产生的光生电子和空穴数量越多，a极反应速率越快，A正确； B．反应过程中与烯烃反应生成环氧化产物的同时重新生成，和循环转化，二者总数保持不变，B错误； C．由转化关系可知，烯烃与反应生成环氧化物和，反应式符合图示转化规律，C正确； D．标准状况下3.36 L 的物质的量为，生成1 mol 转移2 mol电子，故转移电子数为，D正确； 故答案选B。 7．C 【分析】三组装置的导管下端均浸入红墨水中，可通过导管内液面的变化反映试管内气体量的变化。在装置气密性良好、温度基本不变的条件下，若试管内氧气被消耗，管内压强减小，红墨水便在大气压作用下沿导管上升。甲、乙均用食盐溶液润湿铁粉，比较纯铁与生铁的腐蚀情况；乙、丙均用生铁粉，比较食盐溶液和植物油对腐蚀的影响。 【详解】A．本实验通过气体被消耗引起的压强变化观察腐蚀现象，装置漏气会影响实验结果，因此组装好装置后应先检查气密性，再加入试剂，A错误； B．甲中为食盐溶液润湿的纯铁粉，不能像生铁那样由铁与其中的碳形成原电池。纯铁与氧气直接发生化学反应而缓慢腐蚀，属于化学腐蚀，消耗少量氧气可使导管内略有水柱形成；吸氧腐蚀属于电化学腐蚀，不能仅由消耗氧气这一现象判定发生了吸氧腐蚀，B错误； C．乙中生铁含有碳，铁、碳与食盐溶液形成原电池，铁作负极，电极反应为；碳作正极，溶解的氧气在正极得到电子，电极反应为。该过程消耗氧气，属于吸氧腐蚀，使试管内压强减小，红墨水沿导管上升，形成一段水柱，C正确； D．丙中植物油在生铁粉表面形成油膜，隔绝水和空气，且不提供形成腐蚀原电池所需的电解质溶液环境，生铁粉受到保护，因而无明显现象。该条件下没有发生析氢腐蚀，D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．两个反应均为放热反应，均为负值，生成液态放出的热量更多，故更小，即，A不符合题意； B．温度升高的体积分数增大，说明正反应吸热，；压强增大的体积分数减小，说明正反应为气体分子数增大的反应，混乱度增大，，B不符合题意； C．该反应平衡常数，恒温下不变，平衡时为定值，时刻恒温恒容通入，瞬间增大，平衡逆向移动，最终回到原平衡数值，与图像相符，C符合题意； D．该反应前后气体分子数相等，图像中速率变化可以通过体积不变减小反应物D的量实现，而图像中时刻突然减小，新平衡与原平衡速率相等，若在体积不变的情况下无法仅通过单一条件实现图示的速率变化，需在恒温恒压条件下通过减小E的量，容器体积减小，建立等效平衡实现，时刻减小，平衡不移动，可通过增大体积减小压强实现，故无法实现改变单一变化，容器的体积可以始终保持不变，D不符合题意； 故选C。 9．D 【详解】A．除氧剂具有还原性，可以消耗氧气，减慢食品氧化变质的速率，所以在糕点包装内放置小包除氧剂与改变化学反应速率有关，A错误； B．氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，若盐酸浓度为醋酸的2倍，盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度的2倍，B错误； C．催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，但平衡不移动，反应物的平衡转化率不变，C错误； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应是熵增的吸热反应，D正确； 故选D。 10．B 【分析】图中电极a处通入并生成，硫元素的化合价由−2价升高到0价，发生氧化反应，因此电极a为负极。电极b处通入，氧气得电子发生还原反应，因此电极b为正极。两极之间的固体电解质膜传导的离子为，电极反应应结合氧离子的参与及图中所示产物书写。 【详解】A．电极b为正极，氧气得电子生成氧离子，电极反应为；电极a为负极，氧离子参与反应并生成水。因此，由电极b侧穿过氧离子固体电解质膜迁移到电极a侧，A正确； B．电极a处的转化为，硫元素的化合价由−2价升高到0价，故每2 mol 失去4 mol电子。原式把这一过程写成得电子的形式，且左右两侧总电荷不相等；同时，固体电解质传导的是，应将其列入反应物，并结合图中产物配平。正确的电极反应为，B错误； C．将负极反应与正极反应相加，可得电池总反应为。由反应系数可知，消耗的与的物质的量之比为2∶1；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故电极a与电极b消耗气体的体积比为2∶1，C正确； D．该装置将含硫废气中的转化为单质硫，实现含硫废气的资源化利用；同时，燃料电池将化学能转化为电能，D正确； 故选B。 11．D 【分析】该装置为电解池，M与电源负极相连，是阴极；N与电源正极相连，是阳极。在电场力作用下，阳离子向左侧阴极方向移动，阴离子向右侧阳极方向移动。因此，BP1中水分子解离产生的向左进入Ⅰ室，向右进入Ⅱ室；BP2中水分子解离产生的向左进入Ⅲ室，向右进入Ⅳ室。Ⅱ室通入硫酸铁溶液，利用BP1提供的制取PFS，同时部分向右通过Ⅱ、Ⅲ室之间的阴离子交换膜进入Ⅲ室。 【详解】A．N为右侧阳极，带负电，在电场力作用下向阳极方向移动。因此，BP1中水分子解离产生的向右进入Ⅱ室，BP2中水分子解离产生的向右进入Ⅳ室，A正确； B．Ⅱ室中的部分通过中间的阴离子交换膜向右进入Ⅲ室，BP2中水分子解离产生的向左进入Ⅲ室，二者共同使Ⅲ室获得硫酸，故Q（aq）为硫酸溶液，可以同时获得硫酸等副产品，B正确； C．N与电源正极相连，是发生氧化反应的阳极。若Ⅳ室为KOH溶液，则在N电极上失去电子生成氧气，电极反应式为，C正确； D．Ⅱ室中的部分向右通过阴离子交换膜进入Ⅲ室，这一迁移方向正确；但进入Ⅱ室并参与生成PFS的来自BP1中水分子的解离，并非来自Ⅰ室。BP1向Ⅰ室提供的是，向Ⅱ室提供的是，D错误； 故选D。 12．D 【详解】A．铜电解精炼时，阳极为粗铜，铜发生反应，其中的锌、铁等杂质也能失去电子而溶解，银、金等不易失去电子的杂质会脱落形成阳极泥。因此，阳极减少的质量不能全部按铜溶解计算，阳极质量减少64 g时，通过导线的电子的物质的量不一定为2 mol，A错误； B．铁管道与电源正极相连时作阳极，发生反应，会加快铁管道的腐蚀。采用外加电流的阴极保护法时，应将电源负极与铁管道相连，使铁管道作阴极，电源正极与废铁相连，B错误； C．电解饱和食盐水时，阴极发生反应，生成氢气，不能得到金属钠。制备金属钠应电解熔融氯化钠，C错误； D．加入几滴溶液后，发生反应，析出的铜附着在锌表面，锌、铜与稀硫酸构成原电池。锌作负极，发生反应；铜作正极，氢离子在其表面发生反应，从而加快锌与稀硫酸的反应，D正确； 故选D。 13．A 【分析】由图可知溶液中时pH=6.3，则，同理可以得到pH=10.3时，，据此分析解题。 【详解】A．根据能量变化图，该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，，不是，A错误； B．当时，，可得的，由电离常数表达式推导，可得，B正确； C．藻类光合作用消耗，使珊瑚形成的可逆反应平衡正向移动，有利于生成，更利于珊瑚形成，C正确； D．4.4 g 的物质的量为0.1 mol，溶于水时只有部分与水反应生成，故放出的热量小于，D正确； 故选A。 14．D 【详解】A．仅说明反应在常温下具备自发进行的趋势，但该反应常温下反应速率极慢，无法快速大量合成氨气，A错误； B．反应自发进行的判据为，该反应、，低温条件下可满足，能够自发进行，B错误； C．恒温恒压下充入稀有气体，容器体积增大，反应体系内各反应物、生成物的分压降低，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，氮气平衡转化率降低，C错误； D．工业合成氨选择400～500℃，核心原因是该温度范围内铁触媒的催化活性最高，可兼顾反应速率与生产效率，D正确； 故选D。 15．(1) (2) 10% 选择性催化肼分解 3:2 可促进的水解 (3)储氢容量更高，常温下可稳定存在、释氢条件温和，产物无有毒有害的污染性气体，安全性优于氨气 【详解】（1）反应物为和，产物含肼硼烷、，根据元素守恒，剩余和结合为，化学方程式为。 （2）①理论最大释氢是两个反应完全进行：反应1释放3 mol ，反应2释放2 mol ，1 mol 总计释放5 mol ；1 mol的质量为，释氢总质量为，储氢容量为。 ②反应3会生成消耗肼、减少氢气产量，作为助剂调控催化选择性，让肼更倾向于发生分解生成和的反应，减少副产物。 ③根据后续步骤、，肼4第一步脱去2个H原子生成，其方程式为。 ④体系中，B部分从3个获得3个D（D来自的D），生成3个HD；肼部分的4个H全部为H，完全分解生成2个，因此总HD为3mol、为2 mol，比值为3:2。 ⑤从反应机理可知，释氢过程需要参与实现的逐步羟基化，加入提高体系中浓度，加快硼烷部分的水解进程，从而整体提升释氢速率和效率。 （3）储氢需要高温分解，且本身是有毒刺激性气体，肼硼烷常温下为稳定固体，释氢条件温和，储氢密度更高，使用更安全便捷。 16．(1) 光或太阳 电 不需要 M电极的电极反应式为，溶液中，消耗的、生成的与N电极生成的、消耗的相等（合理即可） (2) M 先由无色变成黄色，再变成橙色 【分析】根据图1中电子的流向可知，电子从M极流出，经外电路流入N极，故M极为负极，N极为正极。 图2装置为电解池，目的是将 从混合物浆液中分离出来。在电场作用下，阴离子 应向阳极移动并穿过阴离子交换膜进入右侧极室，因此R极为阳极，Q极为阴极。 【详解】（1）①染料敏化太阳能电池在光照条件下工作，其能量转化形式是将光能转化为电能。 ②N极上发生还原反应， 得电子生成 ，电极反应式为 。 ③电池工作时，负极区 被 氧化为 ，正极区 被还原为 ，两者在电池内部循环转化，总物质的量保持不变，因此不需要定期更换电解质。 （2）①阴极Q极应接电源的负极，即图1中的M极。 Q极室中水电离出的 得电子发生还原反应，电极反应式为 。 ②R极为阳极，水失电子发生氧化反应生成 和 ，使R极附近溶液呈酸性。同时，中间室的 (黄色)通过阴离子交换膜进入R极室，在酸性条件下发生反应 ，转化为橙色的 。R极室初始为无色的 溶液，故R电极附近溶液的颜色变化为先由无色变成黄色，再变成橙色。 17．(1)保鲜防腐或保护气等 (2) (3) 或 0.25 (4) 一 弱 (5) 3 【详解】（1）化学性质稳定且无毒，可隔绝食品与接触，避免食品氧化变质，同时可防止食品被挤压变形。 （2）浓氨水挥发出的与发生氧化还原反应，被还原为，部分被氧化为，反应生成的与过量化合生成固体小颗粒，即白烟，根据电子守恒、原子守恒配平得到该方程式为。 （3）联氨为二元弱碱，1 mol 可结合2 mol 生成，与按1:1组成正盐；被氧化为时，1 mol 失去4 mol电子，1 mol 被还原得到1 mol电子，根据电子守恒，需要的物质的量为。 （4）由解离方程式可知，1个只能通过结合水电离的释放1个，故为一元酸；该过程为可逆反应，说明硼酸不完全电离，故为弱酸。 （5）①的摩尔质量为，1 mol该化合物在100～200℃阶段减少的质量为，对应失去结晶水的物质的量为，故数目为。 ②200℃后剩余固体为，200～400℃阶段减少的质量为，失去的为1 mol和1 mol；400～500℃阶段减少的质量为，失去的为0.5 mol；500℃后质量恒定，B元素质量为55 g，物质的量为5 mol，O元素质量为120 g，物质的量为7.5 mol，则为稳定氧化物，根据原子守恒配平得到该反应式为。 18．(1) ②⑤⑦ (2) ①⑥ ②④⑦ (3) (4) 高于 (5) B 【详解】（1）勒夏特列原理仅适用于可逆反应的平衡移动过程。②中选择500℃是为了提高合成氨催化剂活性、加快反应速率，与平衡移动无关；⑤中催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡；⑦中HCl为强电解质，完全电离，不存在电离平衡，加水稀释氢离子浓度降低与平衡移动无关，三者均不能用勒夏特列原理解释。 （2）非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离的化合物，液氨、本身不电离，属于非电解质；强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，氯化钠、氢氧化钾、醋酸铵均符合；氯气为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，冰醋酸为弱电解质。 （3）由电离常数可知酸性：，根据强酸制弱酸规律，少量通入溶液只能生成和，不能生成，离子方程式：。 （4）①水的离子积，0.01mol/L 溶液中，代入得；水的电离为吸热过程，该温度下大于25℃的，故温度高于25℃。②联立和，解得溶液中，酸溶液中全部由水电离，故水电离出的。 （5）①该装置为原电池，电极a上转化为，N元素化合价降低得电子，为正极，酸性条件下配平得到电极反应式：。 ②A．原电池是将化学能转化为电能，A错误； B．电极b上转化为，C元素化合价升高失电子，为负极，B正确； C．电子只能在导线中移动，不能经过电解质溶液，C错误； D．1 mol 参与反应时，共转移 mol电子，D错误； 故选B。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期月考试卷 高二化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共42分） 1．硼和硅在周期表中处于对角线位置，性质相似但存在差异。硼的熔点（2 076℃）高于硅（1 414℃），晶体硼的硬度接近金刚石。常温下乙硼烷（）和甲硅烷（）都是还原性的气体，有较大的燃烧热（），是常见的燃料；可与CuO共热制Cu。水解生成一元弱酸硼酸（），水解生成；氨硼烷（）、硼氢化钠（）是常见的制氢试剂。强碱性条件下，在催化剂表面与水的反应为，反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A．使用催化剂能降低反应的焓变 B．图示机理中有非极性键的断裂与形成 C．该反应中每生成，转移电子的数目约为 D．若用代替反应，则产物中不含 2．2026年国内多项传统工艺升级改造，利用化学反应原理实现工艺优化。下列叙述正确的是 A．古法冶炼生铁，高温下，增大高炉高度，可以提高的平衡转化率 B．传统琉璃烧制，窑炉升温过程，加快了反应速率，该烧制反应的焓变随之增大 C．某工厂采用催化技术处理工业烟气，加入高效催化剂，只加快正反应速率，对逆反应速率无影响 D．古代锌冶炼工艺：，若该反应，升高温度，该反应化学平衡常数增大 3．时，向恒容密闭容器中充入，反应经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示，下列说法正确的是 A．反应在前的平均速率 B．相同条件下，起始时向容器中充入，达到平衡时，的产量大于 C．时，该反应的化学平衡常数 D．相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前 4．下列叙述正确的是 A．酸性氧化物和酸都是电解质 B．石油的分馏和煤的气化都属于化学变化 C．钢铁生锈主要是铁的电化学腐蚀造成的 D．碱都是由金属阳离子和氢氧根构成的 5．常温下，用标准盐酸滴定10 mL浓度均为的NaOH和的混碱溶液，先用酚酞作指示剂，滴定到达第一终点，消耗盐酸，再用甲基橙作指示剂，到达第二滴定终点时，累计消耗盐酸。下列叙述正确的是 已知：，。 A．滴定开始前，锥形瓶需用混碱溶液润洗 B．酚酞作指示剂，滴定终点时无色溶液变为粉红色溶液 C．消耗标准盐酸的体积比 D．滴定至溶液时，体系中 6．介导的光电化学（PEC）烯烃环氧化反应，基于中国科学院化学研究所团队提出的非自由基氧原子转移（OAT）路径，克服了传统直接OAT环氧化活性差的问题，实现了高选择性、高法拉第效率的烯烃环氧化。下列叙述错误的是 A．其他条件相同，太阳光强度越大，a极反应速率越快 B．一段时间后，和的总数不断减少 C．环氧化反应为 D．b极产生3.36 L（标准状况）时，转移的电子数约为 7．某课外小组用如图所示装置进行探究实验，下列说法正确的是 A．实验装置组装好后无需其他操作，可直接加入试剂进行实验 B．甲装置放置一段时间后，右侧烧杯中导管内略有水柱形成，铁粉发生了吸氧腐蚀 C．乙装置放置一段时间后，右侧烧杯中导管内形成一段水柱，铁粉发生了吸氧腐蚀 D．丙装置放置一段时间后，无明显现象，铁粉发生了析氢腐蚀 8．下列图示与对应的叙述相符的是 A．由图甲可知： ； ，则 B．由图乙可知：该反应的，且 C．由图丙可知：时刻改变的条件可能为恒温恒容通入二氧化碳气体 D．若图丁中的条件改变均为单一变化，则该容器的体积可以始终保持不变 9．下列叙述正确的是 A．在糕点包装内放置小包除氧剂与改变化学反应速率无关 B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的H⁺浓度也是后者的2倍 C．在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 D．蒸馒头时小苏打受热分解属于吸热熵增反应 10．利用高温固体氧化物燃料电池可去除含硫废气，一种获得单质硫的燃料电池的装置如图所示，下列说法错误的是 A．该装置中阴离子的迁移方向：电极b→电极a B．电极a发生的电极反应： C．相同条件下，电极a与电极b消耗气体的体积比为2∶1 D．该装置能实现含硫废气的资源化利用并获得电能 11．双极膜（BP）是一种能将水分子解离为和的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂（简称PFS）的电化学装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置工作时，BP1和BP2中水分子解离的均向右移动 B．可以同时获得硫酸等副产品 C．若Ⅳ室是KOH溶液，则N电极的电极反应式为 D．在电场力作用下Ⅱ室中的部分移入Ⅲ室，Ⅰ室中的移入Ⅱ室生成PFS 12．下列说法正确的是 A．铜电解精炼过程中，阳极质量每减少64 g，导线中通过的电子的物质的量为2 mol B．为防止铁管道被腐蚀，可将电源负极与废铁相连，电源正极与铁管道相连 C．可通过电解饱和食盐水制备金属钠 D．锌与稀硫酸反应时，可以加入几滴溶液加快反应速率 13．海洋化学中，与海水反应的相关能量变化及某些组分百分率随pH变化如下图。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列叙述错误的是 A． B．海水中： C．与深海区域相比，浅海区域藻类光合作用强，更有利于珊瑚的形成 D．4.4 g 溶于水生成时放出的热量小于1.94 kJ 14．下列关于合成氨反应：的说法正确的是： A．298 K时该反应，常温可自发，因此常温能快速大量合成氨气 B．该反应、，一定不能自发进行 C．恒温恒压下充入稀有气体，容器体积增大，提高氮气平衡转化率 D．工业生产选择400～500℃，主要原因是该温度下铁触媒催化活性最高 第II卷（非选择题） 二、综合题（共58分） 15．回答下列问题 肼硼烷是重要的储氢物质。 (1)肼硼烷的制取。30℃时，与肼半硫酸盐1/2)反应生成肼硼烷和氢气，写出该反应的化学方程式：_______。 (2)肼硼烷水溶液催化制氢时可能发生如下反应。肼硼烷制氢的机理如图所示。 反应1： 反应2： 反应3： ①储氢容量代表了材料释放氢气的能力，计算方法是：储氢材料的储氢容量=×100%。则系统的储氢容量为_______。 ②掺杂的主要作用是_______。 ③肼硼烷中肼释氢的机理可描述为：_______、、。 ④改用系统，反应生成的、的物质的量之比为_______。 ⑤向反应体系中加入一定浓度的溶液，肼硼烷释氢效率明显提升，可能的原因是_______。 (3)分解释氢，也是一种储氢物质。与相比，肼硼烷作为储氢物质的优点有_______。 16．图1是一种染料敏化太阳能电池的装置，其一个电极（）由有机光敏染料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成。用该电池给图2装置（Q、R均为惰性电极）供电，将含有、和少量的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液。 已知：。 回答下列问题： (1)图1电池工作时： ①染料敏化太阳能电池的能量转化形式是将__________能转化为__________能。 ②N电极的电极反应式是_____________________。 ③含、的电解质__________（填“需要”或“不需要”）定期更换，理由是__________________。 (2)图2装置工作时： ①Q电极接图1中的__________（填“M”或“N”）电极；Q电极的电极反应式为______________________。 ②R电极附近溶液的颜色变化为__________________________。 17．回答下列问题 B、N及其化合物在生产、生活中有重要用途。 (1)在食品行业常用于_____________。 (2)浓氨水遇氯气会产生白烟，利用此性质可检验输送氯气的管道是否泄漏，写出生成白烟的化学方程式：_________________________________________________。 (3)联氨()是二元弱碱，其与硫酸生成的正盐的化学式为_____________；联氨还具有较强的还原性，可将还原为，则还原，需要的物质的量为_____________mol。 (4)已知，(硼酸)在水中的解离方程式为，则硼酸为__________元__________(填“强”或“弱”)酸。 (5)化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。1 mol该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。 ①阶段热分解失去的结晶水数目为_____________。 ②阶段发生反应的化学方程式为________________________________________。 18．回答下列问题 (1)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是________。 ①溶液中加入固体KSCN后颜色变深  ②500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气  ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应  ⑥将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ⑦向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 (2)下列物质中，属于非电解质的是_______________，属于强电解质的是______________。 ①液氨；②氯化钠；③氯气；④氢氧化钾；⑤冰醋酸；⑥二氧化碳；⑦醋酸铵 (3)已知25℃时和HCN电离平衡常数数据(的 ，HCN )，写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________________。 (4)已知时，溶液的，的HA溶液中。 ①该温度下，水的离子积________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。 ②该温度下，的HA溶液中水电离出________。 (5)利用下图装置将酸性废水中的，转化为，同时除去。 ①电极a的电极反应式为_________________________。 ②关于上述电化学反应过程，描述正确的是________。 A．该装置实现电能转化为化学能 B．电极b是负极 C．电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D．每参与反应时，转移4 mol电子 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $