山西忻州市原平市范亭中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

报 高二 化学试卷 满分100分，时间75分钟 注意事项 1、答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上， 密 2、不得随意在答题卡上涂改、乱画。使用黑色中性笔，认真规范答题，不得使用涂改液、修正带、透明胶等方法改错。 3、考试结辣后，试卷本人留存将答题卡交回。 p p 封 常考的相对原子质量：H1C:12N:14 一、单选题（共14题，共42分） 卧 1.下列反应的能量变化符合右图的是() 使量 生成物 内 ACHL燃烧 B.食物腐败变质 不 C.NaOH溶液滴定HCI溶液 毁 反应物 D.Ba(OH)8HO与NHCI反应制冷 反应过道 袋 2.肼(NH)是一种高效清洁的火箭燃料。8gNH(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5k热 量。则下列热化学方程式中正确的是（) 答 A.N2H4 (g)+O2 (g)=N2 (g)+H2O (1)AH=-267kJ-mol B.N2H (g)+O2 (g)=N2 (g)+H2O (g)AH=+267kJ-mol 恩 C.N2H (g)+O2 (g)=N2 (g)+2H2O (g)AH=-534kJ-mol D.N2H (g)+O2 (g)=N2 (g)+2H2O (g)AH=+534kJ-mol 紧 3.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是() ①6C02(g)+6H0(1)=C6H06(s)+6O2(g）△H ②CH06(s)=2CH5OH(1)+2C02(g)△H ③CH50H(1)+302(g)=2C02(g)+3H0(1)△H A.2△H=-△H1-△H B.△H、△H、△H均为△H<0 C.在不同油耗汽车中发生反应③，△H会不同 邦 D. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 试卷第1页 4.反应A(s)+3B(g)÷2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下， 其中反应速率最大的是() A.v(C)=0.02mol.(Ls)1 B.v (B)=0.06mol-(L'min)1 C.v (A)=1.5mol (L-min)1 D.v (D)=0.01mol-(Ls)1 5.某反应的过程中能量变化如图所示（图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关 叙述正确的是（) 碧 无值化制 有信化熱 E 生成物 反应物 反应过程 A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能E,和E2 D.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增大，反应速率加快 6.下列有关活化分子的说法正确的是() A.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 B.增大体系的压强一定能提高活化分子百分数 C.使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量 D.升高温度能提高活化分子百分数 7.已知合成氨反应(g)+3H(g)÷2NH(g)△H=-92kmol,在恒温恒容的密闭容器中通入 2mol和6molH,达平衡时放出热量73.0k,则N2的转化率最接近() A.40% B.80% C.30% D.60% 8.向2L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应A(g)+B(g)÷C(g)+D(g)△H的平衡常数(K) 和温度(T)的关系如下。800'℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04mo/ (Ls)。下列说法不正确的是( 温度/'℃ 700 800 900 平衡常数 0.1 X (共4页) 可巧 扫描全能王创建 A、平衡时，c(B)为0.6molL1 B、800C时平衡常数X=4 9 C、△H>0 D、900'℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5mol 9.可逆反应2SO2(g+O2(g)片2SO(g)达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中加入O2下列说法正确的 是(K为平衡常数，Q为浓度商)() A、Q不变，K变大，O2的转化率增大 B、Q不变，K变大，SO2的转化率减小 C、Q变小，K不变，O2的转化率减小 D、Q增大，K不变，SO2的转化率增大 10.C和H在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。己知： 2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=-221kJ·mo「1 2x436kJ·mol 2H2(g) 4H(g) 4×463kJmo 496kJ·moΓ -+2H20(g) 0(g) 20(g) 下列推断正确的是（) A、C(s)的燃烧热为110.5 kJ/mol B、2H(gHO2(g2HO(g) △H>0 C、C(s+HOg=CO(g+H(g)△H=+131.5 kJ-molI D、将2 molH2O(g)分解成H(g)和O2(g),反应体系至少需要从环境中吸收4×463kJ的热量 11.下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ①净化N、H: ②加压 ③催化反应 ④液化 (2x10Pa) (500℃、催化剂) 分离 -NH3 H,- 干燥 ⑤N,和H; 再循环 A.①②③ B.①③⑤ C.②④ D.②③④ 12.在一定温度下，C0和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2C0g)+02(g)=2C0(g)△H=-566 kJ/mol CH4(g)+20(g)=CO2(g)+2H00△H=-890kmol 1 molCO和3 nolCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为() 试卷第2页 A、2912kJ B、2953kJ C、3236J D、3867kJ 13.已知：A(g+2B(g)≠3C(g)△H<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应， 时达到平衡状态1，在b时改变某一条件，6时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所 示。下列说法正确的是() d正 怔 12 t/min A、6时改变的条件：向容器中加入A B、平衡时B的体积分数p:p(⑩=p(① C、trtb时反应向正方向移动 D、平衡时A(g)的物质的量浓度：c(①>c(D 14.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCb(g)和C(g,发生如下反应：PCls(gHCb(g片PCls(g),测得 不同温度下PCls(g)的转化率C与时间的关系如图所示。其速率方程为：v=kc(PCI)c(Cb,vk运cPCs) (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是() 100 80 T 60 1d) T 40 M 20 0 1020304050imin A、该反应的△H<0 k延 c(PCls) B、M点：k逆c(PC)c(C) C、升高温度，k增大的倍数小于k增大的倍数 k亚-18 D、T时，若平衡体系中c(Cb-025molL,则k逆 (共4页) 扫描全能王创建 二、综合题（共4题，共58分） 报 15.(15分)回答下列问题： (I)用钉的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解C02,发生反应：2CO2(g2CO(gO(g),该反 应的△H(填><”或一”，下同)0，△S0,在低温下，该反应（填“能或“不能）自发进行。 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO和C0转变成CO2和N2,化学方程式为2NO+2CO÷2CO+。反应在常温下能够自发进行，则反应 命 的△H(填><或0。 (3)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应CaCO(S)=CaO(s+CO2(g)的△H>0、△S>0。 报 封 ①常温下，该反应（填能或“不能自发进行。 ②据本题反应数据分析，温度（填“能或“不能）成为反应进行方向的决定因素。 缓 (4)已知CaSO(S+CO(g)÷CaOs+SO(g+CO2(g)△H=+218 kJmol"1,该反应能够自发进行的反应条件 是 内 (⑤)某吸热反应能自发进行，则该反应的△S(填>”或“<")0。 不 製 16.(14分)I.中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发 生反应的热化学方程式为H(aq)HOH(aq)=HO0△H=-573 kJ-mol1 Ⅱ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。 答 能量 食 E a 反应物 生成物 反应过程 (1).足量H在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6k的热量，则H2的燃烧热△H= (2).己知：8g的CH与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15k的热量写出表示甲烷燃烧的热化 学方程式： 北 (3).下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H+OH=H0的是 (填序号) 试卷第3页 A.盐酸与氢氧化钠溶液 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液 C.醋酸与氢氧化钠固体 D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E.氢氧化镁溶于稀盐酸 (4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1olHO(1),则反应放出的热量（填>“<”或一”）57.3kJ,原因是 (⑤)据图可判断出反应物的总键能 (填><或=")生成物的总键能，则该反应的反应热△H0。 17.(14分)(1)高炉炼铁发生的主要反应为2Fe0(S)+C0(g)=二Fe()+C0,(g) 3 3 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 请回答下列问题： ①该反应的△H 0(填>”、“<或=”)。 ②在一个容积为10L的密闭容器中，1000'C时加入FeO3、C0各1.0nmol,反应经过10min后达到平衡。 求该时间范围内CO的平衡转化率= ③欲提高(2)中C0的平衡转化率，可采取的措施是 A.减少Fe的量 B.增加FeO,的量 C.移出部分CO D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 (2)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g) +3H(g)÷CHOH(g)+H0(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和9molH2,测得CO2 (g)和CHOH(g)浓度随时间变化如图所示： cmol·L-', 1.(00 0.75 CH,OH 0.25 CO 10 t/min ①该反应的平衡常数K表达式为 (共4页) 可只 扫描全能王创建 ②0~10min时间内，该反应的平均反应速率v(H,0)= ,的转化率为 ③上述实验数值结果与573 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 ③下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 A.容器内CO2、H、CHOH、HO（g)的浓度之比为1：3：1：1 量取NaOH溶液的体积时仰视读数 B.VE (CO2):v(H2)=1:3 分多次把NaOH溶液倒入盛有疏酸的小烧杯中 C.平衡常数K保持不变 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HSO,溶液的温度 D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 18.(15分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55moL的NaOH溶液50mL与025molL的疏酸 50L置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： 温度计 硬纸板 纸条 (1)从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ,作用是 (2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于 (3)若改用60mL025molL1HSO,和50mL0.55molL'NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放 出的热量 (填相等”、“不相等)，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”、“不相等)。 (4)50mL0.55mo/LNaOH溶液和50mL025molL疏酸溶液的实验数据如表，请填写表中的空白。 温度 起始温度'℃ 终止温度b℃温度差平均值 实验次数 HSO NaOH 平均值 (6-t)C 1 262 26.0 26.1 29.5 ① 2 27.0 27.4 272 32.3 3 25.9 25.9 25.9 292 4 26.4 262 26.3 29.8 ① ②近似认为50mL0.55 mol/LNaOH溶液和50mL0.25moL硫酸溶液的密度都是1gcm3,中和后生成溶 液的比热容c=4.18J/(g℃)。则中和热△H= kJ/mol(取小数点后一位) 试卷第4页（共4页） 扫描全能王创建高二 化学试卷答案 一、 单选题（共14题，共42分） 题号 3 5 6 7 答案 D A A C 0 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C B B D 二、综合题（共4题，共58分） 15.(15分) (1)>;>;不能。 (2)<。 (3)不能：能。 (4)高温。 (5)>。 16.(14分) (1)-285.8kJ/mol (2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(0△1H=-890.3 kJImol (3)AD (4)>:氢氧化钠固体溶于水要放出热量： (5)<: <。 17.(14分) (I) (1)c0) ctco:s。 (2)80%。 (3)C。 (I) (1)(CHom)c(o) c(C02)·c3(H2) (2)0.075mol/(Lmin);50%。 (3) B 18.(15分) ()玻璃搅拌器：使反应物混合均匀充分接触，加快反应速率，防止热量散失 (2)保温隔热，减少热量散失 (3)不相等：相等 (4)①3.4； ②-56.8； ③acd 器 扫描全能王创建