精品解析：山西太原市第五中学校2026-2027学年高二上学期阶段检测 化学试题

太原五中2026—2027学年度第一学期学科阶段性检测 高二化学 时间：2026.10.17 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 科学家为化学的发展做出了重要贡献。下列有关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A 侯德榜发明“侯氏制碱法”制备纯碱 的溶解度比小，易结晶析出 B 屠呦呦成功提取青蒿素 提取过程涉及粉碎、浸泡、萃取等过程 C 哈伯和博施实现了氨的工业化生产 工业合成氨采用高压条件，既能加快反应速率，又能提高原料的平衡转化率 D 盖斯提出，化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关 利用盖斯定律，可以通过已知反应的焓变计算出某些难以直接测量的反应焓变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中的溶解度比小，易结晶析出，选项陈述的溶解度关系错误，A符合题意； B．青蒿素提取过程包含粉碎增大接触面积、浸泡浸出有效成分、有机溶剂萃取等操作，陈述正确，B不符合题意； C．工业合成氨是气体分子数减小的可逆反应，高压既可以增大反应物浓度加快反应速率，也能使平衡正向移动提高原料平衡转化率，陈述正确，C不符合题意； D．盖斯定律表明化学反应的热效应只与反应始态和终态有关，与路径无关，因此可通过已知反应的焓变计算难以直接测量的反应焓变，陈述正确，D不符合题意； 故选A。 2. 工业上利用氨气与氮氧化物反应进行烟气脱硝，涉及的主要反应如下： ①   ②   下列说法错误的是 A. 反应①和②中，氨均被氧化 B. 若反应①中生成液态水，则 C. 反应②中正反应活化能小于逆反应活化能 D. 上述反应中反应物的键能总和均小于生成物的键能总和 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①②中中的均为-3价，反应后均生成0价的，元素化合价升高，氨被氧化，A正确； B．气态水变为液态水会额外放出热量，生成液态水时反应放出的总热量更多，为负值，故，B错误； C．放热反应满足，故正反应活化能小于逆反应活化能，C正确； D．焓变与键能的关系为，两个反应的均小于0，故反应物键能总和均小于生成物键能总和，D正确； 故选B。 3. 接触法制硫酸的核心反应之一为  。下列关于该反应工业生产调控的说法错误的是 A. 生产中通入适当过量的空气，可以提高的转化率 B. 压缩容器容积，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C. 生产过程中利用反应放出的热量预热反应物气体，以节约能源 D. 采用适当温度（400～500℃）是为了兼顾催化剂的高活性、高反应速率和较高的平衡产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入适当过量的空气即增大反应物的浓度，平衡正向移动，可提高的转化率，A正确； B．压缩容器容积会增大体系压强，仅能增加单位体积内活化分子的数目，活化分子百分数仅受温度、催化剂影响，压缩容积不会改变活化分子百分数，B错误； C．该反应为放热反应，利用反应放出的热量预热反应物气体可减少外界能量输入，节约能源，C正确； D．该反应，温度过低反应速率过慢，温度过高平衡逆向移动、平衡产率下降且催化剂活性降低，400~500℃下催化剂活性高、反应速率较快，同时可保证有较高的平衡产率，故采用该温度是为了兼顾三者，D正确； 故选B。 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 向氯水中通入，溶液的黄绿色褪去 B. 向盐酸中加入溶液，产生白色沉淀 C. 实验室制取乙酸乙酯时，浓硫酸做吸水剂 D. 燃煤时加入适量，以减少二氧化硫的排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中通入时，与发生不可逆氧化还原反应消耗，不属于可逆反应的平衡移动过程，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．盐酸与发生不可逆复分解反应生成沉淀，不存在可逆平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．乙酸乙酯的制备反应为可逆反应，浓硫酸作吸水剂可降低生成物的浓度，使平衡向生成乙酸乙酯的正向移动，符合勒夏特列原理，C正确； D．与发生不可逆反应固定硫元素，不属于可逆平衡移动过程，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选C。 5. 一定条件下向某密闭容器中加入和发生反应  。下列有关该反应的说法正确的是 A. 加入催化剂，的平衡产率增大 B. 达到平衡后，升高温度，K的值减小 C. 压缩容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小 D. 恒温恒容下，向平衡体系中充入，的平衡转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡移动，因此的平衡产率不变，A错误； B．该反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，B错误； C．压缩容器体积，体系内各气体物质浓度均增大，正、逆反应速率均增大，C错误； D．恒温恒容下充入，反应物浓度增大，平衡正向移动，的平衡转化率增大，D正确； 故选D。 6. 已知  ，工业上利用该反应制备光气（）。在某恒容绝热的密闭容器中发生该反应且达到平衡后，改变某一条件。下列说法正确的是 A. 升高温度：平衡正向移动 B. 缩小容器体积：容器内温度升高 C. 充入：正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入催化剂：正、逆反应速率均增大，的绝对值减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正反应，为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，A错误； B．缩小容器体积即增大压强，该反应正向为气体总物质的量减小的反应，平衡正向移动，反应放热，又容器为绝热体系，热量无法向外扩散，容器内温度升高，B正确； C．充入瞬间，反应物浓度增大，正反应速率瞬间增大，生成物浓度不变，逆反应速率瞬间不变，随后平衡正向移动，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率也逐渐增大，不会减小，C错误； D．加入催化剂会同等程度增大正、逆反应速率，不改变反应的焓变，的绝对值不变，D错误； 故选B。 7. 下列实验设计不恰当的是 A．测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B．探究压强对化学平衡的影响 C．探究浓度对化学平衡的影响 D．探究温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可通过秒表测定反应时间，注射器测定单位时间内生成的体积，计算锌与稀硫酸的反应速率，装置设计合理，A不符合题意； B．反应前后气体总分子数不相等，改变压强平衡会发生移动，根据气体颜色变化可判断平衡移动方向，能探究压强对化学平衡的影响，B不符合题意； C．存在平衡，滴加溶液增大浓度，根据溶液红色深浅变化可判断平衡移动方向，能探究浓度对化学平衡的影响，C不符合题意； D．该装置中为可逆反应，温度不同平衡移动方向不同，根据球的颜色变化可探究温度对化学平衡的影响，无法测定化学反应速率的快慢，不能达到探究温度对反应速率影响的目的，D符合题意； 故选D。 8. 一定温度下，在密闭容器中投入足量的PbO和C发生反应：，达到平衡后，。保持温度不变，将容器容积扩大至原来的2倍，体系重新达到平衡。下列说法错误的是 A. 将容器容积扩大后，平衡向正反应方向移动 B. 重新达平衡时，CO的浓度可能为 C. 上述过程中反应的平衡常数不变 D. 相比第一次平衡，重新达平衡时体系中C的质量减小 【答案】B 【解析】 【分析】题给反应中，PbO、C和Pb均为纯固体，不写入平衡常数表达式，故。题设PbO和C足量，扩大容积后仍有固体反应物可供反应。容积扩大瞬间，CO的物质的量尚未改变，由可知，CO的浓度减半，变为。 【详解】A．保持温度不变，将容器容积扩大至原来的2倍，瞬间CO的浓度减半，气体压强减小。正反应是气体物质的量增大的反应，减小压强使平衡向正反应方向移动，A正确； B．温度不变，平衡常数不变，且PbO和C足量。由可知，两次平衡时CO的浓度相同，因此重新达到平衡时，，不可能为，B错误； C．对于给定反应，平衡常数只与温度有关。上述过程中温度保持不变，所以平衡常数不变，C正确； D．扩大容积后，平衡向正反应方向移动。由题给反应可知，正反应消耗C并生成CO，因此重新达到平衡时，体系中C的质量比第一次平衡时减小，D正确； 故选B。 9. 金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，其生产工艺涉及到反应：  ，。则该反应 A. 高温自发  B. 低温自发 C. 高温低温均自发  D. 高温低温均不自发 【答案】C 【解析】 【详解】判断反应自发性的依据为吉布斯自由能变公式：，当时反应自发，热力学温度恒为正值，该反应，；任意温度下，，故恒小于，高温低温均自发。 故选C。 10. 通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。和反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 的存储和利用反应属于氧化还原反应 B. 转化为的热化学方程式为 C. 相同条件下比更稳定 D. 由于，室温下，和反应更容易生成 【答案】D 【解析】 【分析】两条反应曲线的共同起点为。较低峰对应的曲线终点为，较高峰对应的曲线终点为，两个终点的能量均低于共同起点。、分别表示这两条途径的正反应活化能；判断反应热应比较终点与起点的能量，判断反应进行的难易程度则应比较活化能。 【详解】A．与相互转化为相应储氨物质的过程中，Mg、Cl、N、H元素的化合价分别保持为+2、−1、−3、+1，各元素的化合价均未改变，因此不属于氧化还原反应，A错误； B．生成的曲线终点低于反应物所在的能量水平，说明生成物总能量低于反应物总能量，该反应放热，。表示该反应的正反应活化能，不能作为反应热。该反应及其焓变符号应表示为，B错误； C．图中的总能量低于的能量，说明后者转化为前者的过程放热，即。按题图的能量关系判断，的稳定性较差，C错误； D．生成和生成的两条反应途径，其正反应活化能分别为和。活化能越小，反应越容易发生；由于，室温下和反应更容易生成，D正确； 故选D。 11. 利用甲酸分解可制取超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② 一定温度下，使用某催化剂时的反应历程如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注），反应①的选择性接近100%。 下列说法错误的是 A.   B. 反应②的决速步可表示为 C. 分别经历过渡态1和过渡态2发生反应时，断裂的化学键相同 D. 由于反应①的活化能更小，反应进行得更快，因此选择性更高 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应可由反应②减去反应①得到，由能量图可知反应②产物总能量低于反应①产物总能量，因此该反应为放热反应，，A正确； B．反应②的决速步为活化能最大的基元反应，即经过渡态2生成和的步骤，可表示为，B正确； C．经历过渡态1时断裂键，经历过渡态2时断裂键，断裂的化学键不相同，C错误； D．反应①的活化能（过渡态1能垒）小于反应②的活化能（过渡态2能垒），反应①速率更快，因此选择性更高，D正确； 故选C。 12. Deacon法是生产的方法之一，相关原理是在一定条件下，将HCl、按体积比n∶1的比例混合于密闭容器中，发生反应：  。下列说法正确的是 A. 利于提升反应物平衡转化率的生产条件是高温高压 B. 实际生产中减小n，可以提高HCl的平衡转化率 C. 将和通入容器中充分反应，放出热量116.2 kJ D. 实际生产中需要加入催化剂，目的是提高平衡时的产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应物平衡转化率降低；正反应为气体分子数减小的反应，高压有利于平衡正向移动，因此高温不利于提升反应物平衡转化率，A错误； B．减小即的相对投料量增大，增大一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的平衡转化率，B正确； C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此和充分反应，放出的热量小于，C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，无法提高平衡时的产率，D错误； 故选B。 13. 设计如图所示装置，利用稀盐酸和溶液测定中和反应的反应热（通电后，搅拌磁子高速转动）。三次平行实验的平均温度差为3.4℃，溶液的比热容近似为4.18 J/(g·℃)，溶液密度近似为。下列说法正确的是 A. 实验时，应该用注射器将NaOH溶液多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 B. 该实验测得生成时放出的热量约为51.7 kJ C. 相同情况下，若用醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热ΔH偏小 D. 为防止容器内压强过大，隔段时间需打开止水夹放气，这一操作会导致热量散失 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸与NaOH发生反应：。所用盐酸中的物质的量为，NaOH的物质的量为，NaOH过量，能保证盐酸完全反应。多次缓慢注入会延长操作时间，增大热量散失，应将NaOH溶液一次迅速注入，并充分搅拌，A错误； B．由反应可知，两种反应物按物质的量之比1∶1反应。盐酸中的物质的量为0.025 mol，NaOH的物质的量为0.0275 mol，因此生成水的物质的量。混合后溶液的总质量为。设溶液吸收的热量为，比热容为，温度升高值为，则。按题给近似条件，中和反应放出的热量等于溶液吸收的热量，故生成1 mol水时放出的热量为，B错误； C．醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡：。与NaOH反应时，醋酸继续电离，电离过程吸热，因此相同情况下，生成等量水时放出的热量比盐酸与NaOH反应时少。中和反应为放热反应，，放热量减小意味着的绝对值减小、增大，C错误； D．图中反应容器用橡胶塞封闭，注入NaOH溶液使容器内气体所占体积减小，中和反应放热又使气体温度升高，在止水夹关闭时，容器内气体压强增大。打开止水夹可使部分气体经导管排出，避免容器内压强过大，但排出的气体会带走部分热量，造成热量散失，D正确； 故选D。 14. 向密闭容器中通入、和He（体积比为1∶1∶2），维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. 543℃下，该反应的平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） C. 若曲线①②③的差别由通入气体中He的占比引起，则He占比的相应大小关系是③<①<② D. 512℃下，的平衡转化率为50%。当体系中时，表明反应已达化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，平衡转化率增大，升温平衡正向移动，正反应是吸热反应，A正确； B．由图可知，543℃下，的平衡转化率为60%，设起始、、分别为、、，则转化的物质的量为 ，列三段式计算：，，平衡总物质的量。 ，B正确； C．恒压体系，为惰性气体。占比越高，反应体系各组分分压越小；该反应正方向气体分子数增多，分压减小，平衡正向移动，转化率越高。转化率：③>①>②，因此占比：③>①>②，选项写③<①<②，C错误； D．下，平衡转化率，同样转化，平衡时，，即平衡时，反应达到化学平衡状态，D正确； 故选C。 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活、科研具有重要的指导作用。 （1）下列常见化学反应属于吸热反应的是_________（填选项序号）。 A. “自嗨锅”发热包中的CaO与水的反应 B. 乙炔焰焊接金属时乙炔与氧气的反应 C. 制取水煤气时焦炭与水蒸气的反应 D. 高温煅烧石灰石生产生石灰的反应 E. 发射火箭时推进剂肼（）和的反应 （2）正交硫和单斜硫是硫的两种同素异形体。已知：      则正交硫转化为单斜硫反应的________（填“大于”、“小于”或“等于”）0。 （3）我国科学家在深海发现化能合成生物群落，硫化物的氧化可为生物活动提供能量。          则_________（用和表示）。 （4）尿素是农业生产中常用的氮肥。已知常温下各物质的相对能量如图。 以和为原料制备尿素，反应的________。 （5）乙酸和乙醇发生酯化反应可以制备乙酸乙酯。已知乙酸(l)、乙醇(l)和乙酸乙酯(l)的燃烧热分别为、、，回答下列问题： ①写出表示乙醇(l)燃烧热的热化学方程式___________________________________________________；相同条件下，若1 mol乙醇(l)完全燃烧生成气体和水蒸气，理论上放出的热量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）1367 kJ。 ②计算酯化反应的反应热_______。 【答案】（1）CD （2） 大于 （3） （4） -122.3 （5） ①. ②. 小于 ③. -3 【解析】 【小问1详解】 A．生石灰与水反应是典型的放热反应； B．乙炔燃烧是放热反应； C．焦炭与水蒸气制取水煤气是吸热反应； D．高温煅烧石灰石分解是吸热反应； E．火箭推进剂的反应为剧烈的放热反应； 故选CD。 【小问2详解】 已知：① ；② ，根据盖斯定律，由②-①可得正交硫转化为单斜硫的热化学方程式：，其 ，故 大于0。 【小问3详解】 将题干中的三个反应依次编号为①、②、③。根据盖斯定律，为了消去方程式中的 并得到反应②，可将反应①乘以3，减去反应③乘以2： ①： ③：两式相减（上式减下式）并移项整理即可得到反应②：。因此，。 【小问4详解】 反应热 。根据图示相对能量数据：；。 【小问5详解】 ① 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成指定稳定产物（碳转化为 ，氢转化为 ）时所放出的热量。因此乙醇燃烧热的热化学方程式为：。由于液态水转化为气态水需要吸收热量，因此生成气态水时放出的热量会变少，即理论上放出的热量小于。 ② 根据盖斯定律，反应热等于反应物的燃烧热之和减去生成物的燃烧热之和（水为燃烧产物，其燃烧热视为0），。 16. Ⅰ．已知  。100℃下，将一定量的气体充入2 L的密闭容器中，每隔一段时间对容器内的物质进行定量分析，得到如下数据。 时间/s 0 20 40 60 80 100 0.100 0.050 a b 0.000 0.060 0.120 0.120 0.120 请回答： （1）计算可得表中_________，a_________（填“>”、“=”或“<”）b。 （2）20 s～40 s内，用表示的化学反应速率_________。 （3）60 s时，的转化率为_________。 （4）下列措施中能提高该反应化学反应速率的是_________（填选项序号）。 A. 减小容器容积以增大压强 B. 保持压强恒定，充入适量He C. 及时将生成的液化分离 D. 加入高效的催化剂 E. 升高温度 Ⅱ．某实验小组开展实验，测定与反应的化学反应速率。 【实验原理】溶液在不同温度下均可被过量的氧化，当完全消耗时即有析出，实验时根据析出所需时间计算的反应速率。 【实验过程】将10.0 mL浓度均为的（含少量淀粉）溶液、（过量）酸性溶液混合，记录10～55℃间析出所需时间。 【实验结果】55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。 （5）实验中，将溶液混合开始计时，当观察到____________现象时停止计时，记录析出所需时间。 （6）温度为10℃时，若忽略溶液混合过程中的体积变化，计算可得该反应的化学反应速率____________。 （7）据图分析，下列判断合理的是_________（填选项序号）。 A. 40℃之前，该反应的化学反应速率随温度升高而增大；40℃之后，该反应的化学反应速率随温度升高而减小 B. 由图分析可得，温度过高可能引起淀粉变性或水解，导致其与的显色反应滞后甚至停止 C. 图中b、c两点对应的化学反应速率相等 【答案】（1） ①. 0.100 ②. = （2） （3） 60% （4） ADE （5） 溶液由无色变为蓝色 （6） （7） B 【解析】 【小问1详解】 40 s时，的浓度变化量为。根据化学方程式可知，生成的浓度为，即。 60 s、80 s、100 s时的浓度均为，说明60 s时反应已达平衡，平衡后各物质的浓度不再改变，故 。 【小问2详解】 20 s时，生成的浓度为 ，则消耗的浓度为 ，此时 。在20 s～40 s内，的浓度变化量 ，时间变化量，则 。 【小问3详解】 60 s时反应达平衡，生成的浓度为，则消耗的浓度为，的转化率为 。 【小问4详解】 A．减小容器容积，压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，A符合题意； B．保持压强恒定充入He，容器容积必然增大，反应物浓度减小，反应速率减小，B不符合题意； C．液化分离出，生成物浓度减小，反应速率减小，C不符合题意； D．加入高效催化剂能显著降低活化能，提高反应速率，D符合题意； E．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，E符合题意； 故选ADE。 【小问5详解】 实验中被过量的氧化，当完全消耗后，过量的会继续与生成的反应析出。由于溶液中含有淀粉，碘遇淀粉变蓝，因此当观察到溶液由无色变为蓝色时，说明刚好完全反应，此时应停止计时。 【小问6详解】 混合后溶液的总体积为 ，混合瞬间的初始浓度为 。由图可知，10℃时反应所需时间为 80 s，则 。 【小问7详解】 A．化学反应速率随温度升高而必然增大，40℃后变色时间变长并非因为反应变慢，而是显色反应受到影响，A错误；B．淀粉作为高分子化合物，在高温下容易发生变性或水解，导致其与的显色反应滞后甚至无法显色，这合理地解释了40℃后时间变长及55℃不显色的现象，B正确； C．b、c两点虽然记录的变色时间相同，但c点温度更高，其真实的化学反应速率必然大于b点，只是由于显色滞后导致表观时间相同，C错误； 故选B。 17. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径。请回答下列问题： Ⅰ．合成甲醇（）的过程涉及以下两个反应： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     （1）由CO与合成的热化学方程式为____________________________。 （2）绝热条件下，将、以体积比2∶1充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅰ，下列可作为反应Ⅰ达到平衡状态的依据的是_________（填选项序号）。 A. 与比值不变 B. 容器内气体密度不变 C. 容器内气体压强不变 D. 不变 （3）在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入和，控制条件仅发生反应Ⅱ，测得、和的物质的量（n）随时间的变化如图所示： ①3～8 min内，用表示的化学反应速率_________。 ②该可逆反应的化学平衡常数值为_________。 ③下列相关说法正确的是_________（填选项序号）。 A. m点和的物质的量相等 B. 恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动 C. 反应达到平衡后，若改变体积减小压强，再次达平衡时、均变小 D. 若反应是在2 L绝热容器中进行，达到平衡状态后，的产率将提高 Ⅱ．为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，根据相关数据，粗略地绘制出两条速率—浓度关系曲线（如图）：和。 （4）则与相对应的是曲线_________（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，平衡常数减小，则此时、相应的平衡点分别为________、_________（填字母）。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. ②. ③. AC （4） ①. 乙 ②. B ③. E 【解析】 【小问1详解】 已知：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：根据盖斯定律，将反应Ⅱ减去反应Ⅰ即可得到目标反应：；其反应热 ； 【小问2详解】 A．初始未充入和，反应过程中二者按1:1生成，浓度比值始终为1，不能作为判断平衡的标志； B．在恒容密闭容器中，气体总质量不变，容器体积不变，气体密度始终保持不变，不能作为平衡标志； C．该反应前后气体分子数不变，但在绝热条件下，反应正向吸热会导致体系温度降低，进而使压强减小。当压强不再变化时，说明温度不再变化，反应达到平衡状态，可以作为标志； D．该表达式为浓度商，当浓度商不再变化时，说明各物质浓度不再改变，反应达到平衡状态，可以作为标志； 故选CD； 【小问3详解】 ① 3～8 min内，的物质的量减少了。根据反应方程式，消耗的物质的量为 。则用表示的反应速率 ； ② 达到平衡时，，，，。容器体积为2 L，各物质的平衡浓度分别为：，。平衡常数 ； ③ A．m点为两条曲线的交点，此时和的物质的量均为，正确； B．恒温恒容下通入，反应体系中各参与反应的物质浓度不变，平衡不移动，错误； C．减小压强即增大容器体积，平衡向气体分子数增多的方向（逆向）移动，但由于体积增大的影响占主导，再次平衡时各物质的浓度均比原平衡小，正确； D．该反应为放热反应，绝热条件下体系温度会升高，导致平衡逆向移动，的产率将降低，错误； 故选AC； 【小问4详解】 随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，因此曲线乙对应 ，降低温度后平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动。重新达到平衡时，比原平衡大，比原平衡小；同时，降温会导致正、逆反应的速率常数均减小，使得在相同浓度下的反应速率低于原曲线（即新平衡点应在原曲线的下方）；对于，新平衡点应在A点右侧（浓度增大）且在曲线乙下方，图中符合条件的为B点；对于，新平衡点应在F点左侧（浓度减小）且在曲线甲下方，图中符合条件的为E点。 18. 用下列反应处理航天员呼吸产生的，可实现空间站中的循环利用。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，测得的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。 ①请比较下列速率的大小（填“>”或“<”）：_________，_________。 ②下列有关a点的说法正确的是_________（填选项序号）。 A．和的转化率之比为1∶4 B．容器中的物质的量分数为0.3 C．选择更优质的催化剂可使a点的位置移至e点 D．保持温度不变，再向容器中充入和，可能使a点的位置移至e点 ③当温度高于380℃时，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是________________________________________。 ④一定温度下（此时为气态），向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ，若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00 p 4.60 p 4.30 p 4.15 p 4.06 p 4.00 p 4.00 p 0～10 min内，_________，该温度下反应Ⅰ的______（为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）。 ⑤反应Ⅱ在“高温”条件下_________（填“可能”或“不可能”）是自发反应。 （2）航天工业中还可以利用反应  ΔH，将转化，并通过电解水实现的循环利用。 ①已知：和的生成焓分别为、，则ΔH = ____（生成焓是一定条件下，由某元素对应最稳定单质生成标准状况下1 mol纯物质的热效应，且最稳定单质的生成焓为0）。 ②此反应必须在高温下才能启动，原因是__________________________________。 【答案】（1） ①. > ②. < ③. BD ④. 反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度使平衡逆向移动，的物质的量分数降低 ⑤. 0.04 ⑥. ⑦. 可能 （2） ①. −90 ②. 反应的活化能高 【解析】 【分析】反应Ⅰ为。起始只投入和，每消耗1 mol ，同时消耗4 mol ，生成1 mol 和2 mol ，气体总物质的量减少2 mol。因此，反应过程中始终有；在投料量相同的条件下，水的物质的量分数越大，反应物的消耗量越大。图中虚线表示平衡曲线，a、d点位于平衡曲线上，b、c点位于同温度下的平衡曲线下方；低温时实线反映反应尚未达到平衡，较高温度时实线与平衡曲线重合。对于恒温、恒容且各物质均为气态的反应体系，压强与气体总物质的量成正比，可据此将压强变化换算为物质的量变化。 【小问1详解】 ①b点的水的物质的量分数小于同温度下的平衡值，反应向正反应方向进行，因此。c点也位于同温度下的平衡曲线下方，因此。c点的水的物质的量分数大于d点，说明c点反应物的消耗量较大，故d点反应物浓度较大；同时d点温度较高，这两个因素均使d点的正反应速率大于c点。因此，两空依次填“>”“<”； ②A．原料中，反应消耗的两种气体的物质的量之比也为1∶4。转化率等于消耗量与起始量之比，因此，两者转化率之比为1∶1，A错误； B．a点水的物质的量分数为0.6。反应Ⅰ生成的与的物质的量之比为1∶2，且二者物质的量分数的分母相同，所以a点的物质的量分数为，B正确； C．a点已处于平衡状态，催化剂能同时加快正、逆反应速率，但不能改变平衡组成，因此更换催化剂不能使a点移至e点，C错误； D．在恒温、恒容条件下，按原投料比继续加入1 mol 和4 mol ，相当于增大相同配比原料的投料量。可将其与如下过程比较：先将a点平衡体系中各物质的物质的量和容积同比例增大，此时各物质浓度不变，仍处于平衡；再压缩至原容积，各气体浓度同时增大。反应Ⅰ的正反应使气体总物质的量减少，压缩使平衡正向移动，水的平衡物质的量分数增大，因此可能使a点移至e点，D正确； 故选BD； ③虚线表明，温度升高时水的平衡物质的量分数降低，说明升温使平衡逆向移动。升温有利于吸热反应，因此反应Ⅰ的逆反应吸热、正反应放热。当温度高于380℃时，反应已达到平衡，继续升温使平衡逆向移动，故的物质的量分数降低； ④起始气体总物质的量为。温度和容积不变，压强与气体总物质的量成正比，故0～10 min内气体总物质的量的减少量为。由反应Ⅰ可知，每消耗4 mol ，气体总物质的量减少2 mol，因此这段时间消耗的物质的量为。平均反应速率为。 50 min后压强保持不变，反应达到平衡，平衡时气体总物质的量为。气体总物质的量减少1 mol，由反应Ⅰ的化学计量关系可知，消耗的物质的量为。各物质的物质的量变化如下。 根据分压等于气体物质的量分数与总压的乘积，平衡时，，，。因此； ⑤反应Ⅱ由液态水生成气体，熵增大，即；水分解是吸热反应，即。温度足够高时，可能大于，使，因此反应Ⅱ在“高温”条件下可能自发进行； 【小问2详解】 ①根据生成焓的定义，； ②断裂二氧化碳和氢气化学键所需的能量较高，所以该反应所需的活化能较高，则一定条件下反应必须在高温下才能启动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太原五中2026—2027学年度第一学期学科阶段性检测 高二化学 时间：2026.10.17 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 科学家为化学的发展做出了重要贡献。下列有关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A 侯德榜发明“侯氏制碱法”制备纯碱 的溶解度比小，易结晶析出 B 屠呦呦成功提取青蒿素 提取过程涉及粉碎、浸泡、萃取等过程 C 哈伯和博施实现了氨的工业化生产 工业合成氨采用高压条件，既能加快反应速率，又能提高原料的平衡转化率 D 盖斯提出，化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关 利用盖斯定律，可以通过已知反应的焓变计算出某些难以直接测量的反应焓变 A. A B. B C. C D. D 2. 工业上利用氨气与氮氧化物反应进行烟气脱硝，涉及的主要反应如下： ①   ②   下列说法错误的是 A. 反应①和②中，氨均被氧化 B. 若反应①中生成液态水，则 C. 反应②中正反应活化能小于逆反应活化能 D. 上述反应中反应物的键能总和均小于生成物的键能总和 3. 接触法制硫酸的核心反应之一为  。下列关于该反应工业生产调控的说法错误的是 A. 生产中通入适当过量的空气，可以提高的转化率 B. 压缩容器容积，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C. 生产过程中利用反应放出的热量预热反应物气体，以节约能源 D. 采用适当温度（400～500℃）是为了兼顾催化剂的高活性、高反应速率和较高的平衡产率 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 向氯水中通入，溶液的黄绿色褪去 B. 向盐酸中加入溶液，产生白色沉淀 C. 实验室制取乙酸乙酯时，浓硫酸做吸水剂 D. 燃煤时加入适量，以减少二氧化硫的排放 5. 一定条件下向某密闭容器中加入和发生反应  。下列有关该反应的说法正确的是 A. 加入催化剂，的平衡产率增大 B. 达到平衡后，升高温度，K的值减小 C. 压缩容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小 D. 恒温恒容下，向平衡体系中充入，的平衡转化率增大 6. 已知  ，工业上利用该反应制备光气（）。在某恒容绝热的密闭容器中发生该反应且达到平衡后，改变某一条件。下列说法正确的是 A. 升高温度：平衡正向移动 B. 缩小容器体积：容器内温度升高 C. 充入：正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入催化剂：正、逆反应速率均增大，的绝对值减小 7. 下列实验设计不恰当的是 A．测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B．探究压强对化学平衡的影响 C．探究浓度对化学平衡的影响 D．探究温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 一定温度下，在密闭容器中投入足量的PbO和C发生反应：，达到平衡后，。保持温度不变，将容器容积扩大至原来的2倍，体系重新达到平衡。下列说法错误的是 A. 将容器容积扩大后，平衡向正反应方向移动 B. 重新达平衡时，CO的浓度可能为 C. 上述过程中反应的平衡常数不变 D. 相比第一次平衡，重新达平衡时体系中C的质量减小 9. 金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，其生产工艺涉及到反应：  ，。则该反应 A. 高温自发  B. 低温自发 C. 高温低温均自发  D. 高温低温均不自发 10. 通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。和反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 的存储和利用反应属于氧化还原反应 B. 转化为的热化学方程式为 C. 相同条件下比更稳定 D. 由于，室温下，和反应更容易生成 11. 利用甲酸分解可制取超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② 一定温度下，使用某催化剂时的反应历程如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注），反应①的选择性接近100%。 下列说法错误的是 A.   B. 反应②的决速步可表示为 C. 分别经历过渡态1和过渡态2发生反应时，断裂的化学键相同 D. 由于反应①的活化能更小，反应进行得更快，因此选择性更高 12. Deacon法是生产的方法之一，相关原理是在一定条件下，将HCl、按体积比n∶1的比例混合于密闭容器中，发生反应：  。下列说法正确的是 A. 利于提升反应物平衡转化率的生产条件是高温高压 B. 实际生产中减小n，可以提高HCl的平衡转化率 C. 将和通入容器中充分反应，放出热量116.2 kJ D. 实际生产中需要加入催化剂，目的是提高平衡时的产率 13. 设计如图所示装置，利用稀盐酸和溶液测定中和反应的反应热（通电后，搅拌磁子高速转动）。三次平行实验的平均温度差为3.4℃，溶液的比热容近似为4.18 J/(g·℃)，溶液密度近似为。下列说法正确的是 A. 实验时，应该用注射器将NaOH溶液多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 B. 该实验测得生成时放出的热量约为51.7 kJ C. 相同情况下，若用醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热ΔH偏小 D. 为防止容器内压强过大，隔段时间需打开止水夹放气，这一操作会导致热量散失 14. 向密闭容器中通入、和He（体积比为1∶1∶2），维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. 543℃下，该反应的平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） C. 若曲线①②③的差别由通入气体中He的占比引起，则He占比的相应大小关系是③<①<② D. 512℃下，的平衡转化率为50%。当体系中时，表明反应已达化学平衡状态 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活、科研具有重要的指导作用。 （1）下列常见化学反应属于吸热反应的是_________（填选项序号）。 A. “自嗨锅”发热包中的CaO与水的反应 B. 乙炔焰焊接金属时乙炔与氧气的反应 C. 制取水煤气时焦炭与水蒸气的反应 D. 高温煅烧石灰石生产生石灰的反应 E. 发射火箭时推进剂肼（）和的反应 （2）正交硫和单斜硫是硫的两种同素异形体。已知：      则正交硫转化为单斜硫反应的________（填“大于”、“小于”或“等于”）0。 （3）我国科学家在深海发现化能合成生物群落，硫化物的氧化可为生物活动提供能量。          则_________（用和表示）。 （4）尿素是农业生产中常用的氮肥。已知常温下各物质的相对能量如图。 以和为原料制备尿素，反应的________。 （5）乙酸和乙醇发生酯化反应可以制备乙酸乙酯。已知乙酸(l)、乙醇(l)和乙酸乙酯(l)的燃烧热分别为、、，回答下列问题： ①写出表示乙醇(l)燃烧热的热化学方程式___________________________________________________；相同条件下，若1 mol乙醇(l)完全燃烧生成气体和水蒸气，理论上放出的热量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）1367 kJ。 ②计算酯化反应的反应热_______。 16. Ⅰ．已知  。100℃下，将一定量的气体充入2 L的密闭容器中，每隔一段时间对容器内的物质进行定量分析，得到如下数据。 时间/s 0 20 40 60 80 100 0.100 0.050 a b 0.000 0.060 0.120 0.120 0.120 请回答： （1）计算可得表中_________，a_________（填“>”、“=”或“<”）b。 （2）20 s～40 s内，用表示的化学反应速率_________。 （3）60 s时，的转化率为_________。 （4）下列措施中能提高该反应化学反应速率的是_________（填选项序号）。 A. 减小容器容积以增大压强 B. 保持压强恒定，充入适量He C. 及时将生成的液化分离 D. 加入高效的催化剂 E. 升高温度 Ⅱ．某实验小组开展实验，测定与反应的化学反应速率。 【实验原理】溶液在不同温度下均可被过量的氧化，当完全消耗时即有析出，实验时根据析出所需时间计算的反应速率。 【实验过程】将10.0 mL浓度均为的（含少量淀粉）溶液、（过量）酸性溶液混合，记录10～55℃间析出所需时间。 【实验结果】55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。 （5）实验中，将溶液混合开始计时，当观察到____________现象时停止计时，记录析出所需时间。 （6）温度为10℃时，若忽略溶液混合过程中的体积变化，计算可得该反应的化学反应速率____________。 （7）据图分析，下列判断合理的是_________（填选项序号）。 A. 40℃之前，该反应的化学反应速率随温度升高而增大；40℃之后，该反应的化学反应速率随温度升高而减小 B. 由图分析可得，温度过高可能引起淀粉变性或水解，导致其与的显色反应滞后甚至停止 C. 图中b、c两点对应的化学反应速率相等 17. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径。请回答下列问题： Ⅰ．合成甲醇（）的过程涉及以下两个反应： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     （1）由CO与合成的热化学方程式为____________________________。 （2）绝热条件下，将、以体积比2∶1充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅰ，下列可作为反应Ⅰ达到平衡状态的依据的是_________（填选项序号）。 A. 与比值不变 B. 容器内气体密度不变 C. 容器内气体压强不变 D. 不变 （3）在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入和，控制条件仅发生反应Ⅱ，测得、和的物质的量（n）随时间的变化如图所示： ①3～8 min内，用表示的化学反应速率_________。 ②该可逆反应的化学平衡常数值为_________。 ③下列相关说法正确的是_________（填选项序号）。 A. m点和的物质的量相等 B. 恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动 C. 反应达到平衡后，若改变体积减小压强，再次达平衡时、均变小 D. 若反应是在2 L绝热容器中进行，达到平衡状态后，的产率将提高 Ⅱ．为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，根据相关数据，粗略地绘制出两条速率—浓度关系曲线（如图）：和。 （4）则与相对应的是曲线_________（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，平衡常数减小，则此时、相应的平衡点分别为________、_________（填字母）。 18. 用下列反应处理航天员呼吸产生的，可实现空间站中的循环利用。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，测得的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。 ①请比较下列速率的大小（填“>”或“<”）：_________，_________。 ②下列有关a点的说法正确的是_________（填选项序号）。 A．和的转化率之比为1∶4 B．容器中的物质的量分数为0.3 C．选择更优质的催化剂可使a点的位置移至e点 D．保持温度不变，再向容器中充入和，可能使a点的位置移至e点 ③当温度高于380℃时，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是________________________________________。 ④一定温度下（此时为气态），向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ，若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00 p 4.60 p 4.30 p 4.15 p 4.06 p 4.00 p 4.00 p 0～10 min内，_________，该温度下反应Ⅰ的______（为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）。 ⑤反应Ⅱ在“高温”条件下_________（填“可能”或“不可能”）是自发反应。 （2）航天工业中还可以利用反应  ΔH，将转化，并通过电解水实现的循环利用。 ①已知：和的生成焓分别为、，则ΔH = ____（生成焓是一定条件下，由某元素对应最稳定单质生成标准状况下1 mol纯物质的热效应，且最稳定单质的生成焓为0）。 ②此反应必须在高温下才能启动，原因是__________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $