真题重组卷（福建专用，新教材人教版）九年级化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年上学期期中模拟考试 初中化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C D B C B D C D 11．(7分）(每空1分，除标注外） (1) 物理 变小 (2分） (2) (2分） 12．（10分）(每空1分，除标注外） (1)混合物 （2）2 探究电压对电解水速率的影响 电解质的浓度对电解水速率有什么影响？（或“电极材料对电解水速率有影响吗？”等，合理即可）通电 2H2O ==== 2H2↑+O2↑ (2分） （3） 吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降 过滤 (4)吸附水中的色素和异味 (5)蒸馏 13．（10分）(每空1分，除标注外） (1)C (2)水点燃 (3)4NH3+3O2 ===== 2N2+6H2O(2分） (4)氨气有刺激性气味，氮气无气味(2分） (5)B (6)氢气和氮气(2分） (7)−196℃~−33℃ 14．（6分）(每空1分，除标注外） (1)质子数/核电荷数 (2)1:4 (3)铵根离子 (4)二氧化碳 (5)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O(2分） 15．（6分）(每空1分，除标注外） 铜棒向有酒精灯加热的一端向下倾斜 Cu 一 实验二碳酸钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳逸散到空气中或者实验三有空气中的氧气参加反应 密闭 16．（14分）(每空1分，除标注外） (1) 棉花 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑(2分） 将带火星的木条放在b处 (2)A (3)A (4) 控制反应发生和停止 (5)A (6) 增加湿度、降低温度 夏季水位线 (7)活塞恢复到原处上海青叶 (8)2H2O2========2H2O+O2↑(2分） (9) 上海青叶 17．（11分）(每空1分，除标注外） (1) 2MgO+C======2Mg+CO2↑(2分） (2) 化学性质不活泼 (3) 硬度小 (4)氧化镁是白色固体 (5)ab(2分） (6) 氢元素的质量为 答：氢元素的质量为0.2g。 (2分） 5 18．（5分） 解：设产生氢气的质量为x 答：16gCH4可产生8gH2。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九上学期期中模拟考试（福建卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26九上福建福州期中）下列科技成果主要属于化学研究范畴的是 A．发现由碳水化合物制取氢气的新技术 B．发现类似地球的太阳系外行星 C．射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 D．量子通讯距离创下新记录 2．（25-26九上福建漳州期中）科学无止境，精神永流传。20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是 A．拉瓦锡B．张青莲 C．徐寿 D．门捷列夫 3．（26-27九上福建期中）化学实验是培养化学素养的重要途径。如图有关液体的基本实验操作正确的是 A．取用液体 B．读取液体的体积 C．加热液体 D．振荡液体 4．（25-26九上福建厦门期中）某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如下图为11月8日的空气质量情况。图中的“X”代表 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化氮 5．（25-26九上福建泉州期中）北京冬奥会开幕式上，“立春”、“迎客松”、“漫天雪花”等璀璨的焰火表演让世界惊艳，焰火药剂无重金属、低硫，均是高科技环保产品，体现了绿色办奥的理念。某同学根据下列现象推测烟花爆竹的成分中可能含有什么物质，其中不合理的是 A．燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉 B．燃放烟花时，产生大量的白烟，说明烟花中可能含有铁粉 C．爆竹的火药呈现黑色，说明火药的成分中可能含有木炭粉 D．爆竹爆炸后，产生刺激性气味气体，说明火药成分中可能含有硫粉 6．（25-26九上福建泉州期中）我国工程师研发的多通道钯膜纯化组件，促使99．92%的氢气提纯至99．99995%（如图1），实现了超纯氢气装置国产化，如图2是一定条件下钯膜两侧氢气压强差与透氢量的关系。下列有关说法正确的是 A．只有氢分子可以穿透钯膜 B．纯化后氢分子的数目增加 C．钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大 D．超纯氢是纯净物 7．（25-26九上福建泉州期中）CO2和H2O在催化剂作用下实现碳捕捉的微观反应示意图如下。下列有关说法错误的是 A．的化学式为H2O2 B．转化过程中原子的种类发生改变 C．催化剂的化学性质在反应前后不变 D．与光合作用对比，反应条件不同，产物可能不同 8．（24-25九上福建泉州期中）当前，氨气（）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为8g B．参加反应的氢气质量为15g C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气的质量比为14:17 9．（25-26九上福建泉州期中）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A．化学观念：物质都是由分子构成的 B．科学思维：催化剂的质量在反应前后不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．科学探究与实践：加热使铜绿分解，研究生成物的组成元素，可确定铜绿的组成元素 D．科学态度与责任：实验后的剩余药品放回试剂瓶，符合绿色化学理念 10．（25-26九上福建宁德期中）兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量变化，如图，下列判断正确的是 A．a点时容器内氮气体积分数为85% B．c点的压强大于b点 C．实验测得空气中氧气的质量分数为18% D．密闭容器内水的作用是降温、吸收 第II卷（非选择题 共70分） 11．(7分）（25-26九上·福建厦门·期中）某兴趣小组开展“航天燃料”主题学习活动。 (1)低温火箭又称“冰箭”(如长征五号)。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理的微观示意图如图。 ①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程为___________(填“物理”或“化学”)变化，分子间的间隔___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 ②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图___________(画出粒子种类和数目)。 (2)固体火箭又称“火药箭”(如长征十一号)。“火药箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉燃烧放热引发其他反应。 ①写出铝粉燃烧的化学方程式：___________。 ②高氯酸铵发生反应：，生成物中X的化学式是___________。 12．（10分）（25-26九上福建泉州期中）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。 【识水】 (1)晋江与洛阳江并称泉州“母亲河”。两江承担着防洪、排涝、工业生态及农田灌溉等功能。两江水属于___________(填“纯净物”或“混合物)。 【探水】 (2)1783年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管(高温条件)，生成氢气和四氧化三铁，至此确认了水的组成。 1800年，英国化学家尼科尔森进行了水的电解实验，再次确认了水的组成。某同学在实验室模拟了电解水的实验(如图2)。得出表格。 序号 电压/V 耗时/min 产生氢气体积/mL 1 3 24 4 2 6 10 4 3 9 3.5 4 4 12 1 4 5 18 30 4 6 21 20 4 ①结合表格，理论上正极针筒收集到的气体体积为___________mL。 ②由“表格”推测该实验的目的是___________。 ③针对本实验可进一步探究的问题：___________(写一个)。 ④写出电解水的化学方程式___________。 【净水】 (3)我国采用明矾净水的最早文字记载，见于明崇祯十年宋应星刻印的《天工开物》。用明矾净水的步骤如图4所示。 请回答以下问题： ①先将天然水在储水器中静置一段时间后，加入明矾的作用是___________。 ②分离器将清澈的水与沉淀物分离，该操作的名称是___________。 (4)第一个净水器专利：18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水，其中木炭的作用是___________。 (5)现代技术：基于先进膜分离技术的反渗透实现海水淡化。如图5所示(膜孔径达到纳米级)，其原理是以比自然渗透更大的压力(1~10 MPa)使渗透向相反方向进行，从而将水分子压到膜的另一边。反渗透膜的工作效果相当于实验中的___________，得到纯水。 13．（10分）（25-26九上福建泉州期中）阅读下列内容，回答相关问题： 通常情况下，氨气()无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。工业合成氨反应原理主要是氢气和氮气在高温、高压的条件下，经催化合成(如图1)。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的氢气和氮气重新通入合成塔里混合继续合成。 (1)氨气被压缩成液氨时，发生变化的是___________(填字母)。 A．分子的体积 B．分子的质量 C．分子的间隔 D．分子的数量 (2)根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用___________吸收。 (3)氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式为___________。 (4)可用闻气味的方法区分氨气与氮气，原因是___________。 (5)结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________(填字母)。 A．300℃、300atm B．300℃、500atm C．500℃、500atm D．500℃、300atm (6)合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有___________。 (7)根据下表中各物质的沸点数据回答问题：在时，欲将与、分离，最好将温度控制在___________之间。 物质 沸点/℃ 14．（6分）（25-26九上福建泉州期中）化学学习小组按照“胃病诊断→药物使用”的研究路径探究胃酸过多症。 【胃病诊断】 感染幽门螺旋杆菌(Hp)是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。如图，“呼气试验”是让患者口服含有被标记碳原子的尿素[]试剂，通过收集患者呼出的气体，判断患者是否感染了Hp。 (1)原子和原子都属于碳元素的本质原因是___________相同。 (2)尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为：___________。 (3)由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是___________(填名称)。 (4)“呼气试验”中，通过检验某患者呼出的气体中存在含有被标记碳原子的___________(填物质名称)，判断该患者感染了Hp。 【药物使用】 (5)该患者通过服用复方氢氧化铝片缓解胃酸过多引起的胃部不适。用药时药片中的氢氧化铝与胃酸中的氯化氢反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：___________。 15．（6分）某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律： 【设计并实验】 实验一：将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量，然后将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有反应后物质的烧杯 放在托盘天平上称量，记录所称的质量。 实验二：将盛有稀盐酸的烧杯和碳酸钠一起放在托盘天平上称量，然后将碳酸钠加到稀盐酸中，观察现象 (已知碳酸钠和稀盐酸反应后，会生成大量二氧化碳 ）。待反应一段时间后不再放出气泡时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。 实验三：用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热一段时间后，观察 到铜棒的平衡情况是________。 【分析与讨论】 ①实验一中，铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和一种红色物质，该红色物质是______（填符号）。 ②在这三个实验中，你认为：实验_______直接正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等。 ③另外两个实验得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为导致这结论错误的原因是______。（只写其中一个实验的原因即可） 【实验反思】 小组成员讨论后达成了以下共识：设计实验验证质量守恒定律时，对于有空气中的气体（成分）参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在______（“开放”或“密闭”）装置中进行。 16．（14分）（25-26九上福建厦门期中）化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。 【实验一】实验室制氧气 (1)实验室以高锰酸钾为原料来制取氧气，选择A为发生装置时，还需要补充___________(填实验用品名称)，发生反应的化学方程式为___________；若用F收集氧气，检验氧气收集满的方法是___________。 (2)实验室可用图中装置B、C制取某气体M，则下列相关推断一定正确的是___________(选填字母)。 A．制取气体M的试剂中有液体 B．M气体在水中的溶解能力小 C．M气体不与水反应 D．M气体密度小于空气 (3)小组同学在进行高锰酸钾制氧气的实验，为了实验安全，你认为与本实验相关的提醒图标应该有___________。 A．①②④ B．①② C．②④ D．①④ 【实验二】家庭制氧气 利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图。 资料：利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离。 (4)这个装置的优点是___________(写一点)。 (5)若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是___________(选填字母)。 A．将a导管加长并伸入水面以下 B．将b导管加长并伸入水面以下 C．将a和b导管同时加长并伸入水面以下 (6)市售的家用制氧机内部结构如图所示，其制氧原理为：制氧剂过碳酸钠固体和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的过氧化氢再分解产生氧气(水的加入量越多，反应物浓度就越小)。 ①图中加湿过渡仓中水的作用为___________(写一点)； ②温度和反应物浓度是影响反应速率的重要因素，在使用规定量制氧剂的情况下，为了保证合适的供氧速率，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同，请结合实际情况分析水位线一应为___________(选填“冬季水位线”或“夏季水位线”)。 【实验三】比较不同种类的催化剂对过氧化氢溶液分解(放热反应)的影响 【查阅资料】a．压强传感器可测量密闭体系内气体压强的变化 b．动、植物细胞中含有的过氧化氢酶可作过氧化氢分解的催化剂。 c．温度和反应物浓度是影响反应速率的重要因素 【实验操作】 (7)①连接仪器，向上拉动注射器活塞到一定位置，松开手后，观察到___________，装置气密性好。 ②在27.8℃，100.7kPa时，不加任何植物碎末(空白)于集气瓶中，连接压强传感器(如上图所示)，通过针筒向集气瓶加入2mL 浓度为3% 的过氧化氢溶液，采集数据，获得反应前后压强随时间变化曲线1. ③同样条件下，取上海青杆碎末、上海青叶碎末2.0g(碎末大小等相同)于集气瓶中，重复实验②，获得反应前后压强随时间变化曲线2和3如上图所示。 【实验结论】 (8)写出上海青叶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的化学方程式___________。 【交流反思】 (9)对比图中曲线：其他条件相同时，同一时间，___________(填“上海青叶”或“上海青杆”)对过氧化氢溶液制氧的催化效果最好。 17．（11分）（25-26九上福建泉州期中）实验探究。 镁是一种重要的金属，主要用于航空航天和化工等领域。 任务1：了解镁的制备 (1)1792年，科学家通过加热苦土(氧化镁)和木炭的混合物制得镁，同时生成二氧化碳，反应的符号表达式为_______。 (2)海水淡化后所得的浓盐水中含有较多的氯化钠、氯化镁、硫酸钙等物质，写出浓盐水中的镁离子的符号_______，利用浓盐水获得金属镁的主要流程如图1所示，熔融的氯化镁通电分解生成镁，此过程需要氩气作保护气是因为氩气具有_______。(填物质的性质)。 任务2：认识镁的应用 (3)镁棒打火石常用于户外生火，用小刀从镁棒上轻轻刮下镁屑，刮削镁棒产生的火花能点燃镁屑及周围的干草，小刀能从镁棒上轻轻刮下镁屑，说明镁具有的物理性质为_______。 任务3：探究镁的变化 【提出问题】长期存放的镁条表面有一层灰黑色固体，该物质是什么？ 【猜想假设】 (4)有同学认为是氧化镁，很快被其他同学否定了，理由是_______。 【查阅资料】 I．已知灰黑色固体为碱式碳酸镁，化学式为Mgx(OH)y(CO3)z，高温完全分解生成MgO、H2O、CO2。 Ⅱ．浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。 【实验过程】称取39.4g该灰黑色固体样品按图2进行实验，持续加热至反应完全，测得B、C装置分别增重1.8g、17.6g。 (5)加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的作用为_______(填字母)。 a．防止倒吸 b．使生成的H2O和CO2气体分别被后续B、C装置完全吸收 (6)根据B、C装置增重的质量计算： ①B装置吸收水的质量为1.8g，则氢元素的质量为_______g。(写出计算过程) ②对数据进行分析后确定，Mgx(OH)y(CO3)z中y=2，z=4，且相对分子质量为394，则x=______。 18．（5分）（25-26九上福建福州期中）甲烷制氢原理为CH4+2H2O4H2+CO2。理论上，16gCH4可产生多少克H2？(写出计算过程) 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九上学期期中模拟考试（福建卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26九上福建福州期中）下列科技成果主要属于化学研究范畴的是 A．发现由碳水化合物制取氢气的新技术 B．发现类似地球的太阳系外行星 C．射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 D．量子通讯距离创下新记录 【答案】A 【详解】A、碳水化合物制取氢气的过程有新物质生成，属于物质转化的研究，符合化学研究范畴，表述正确。 B、发现系外行星属于天文学研究范畴，表述错误。 C、捕获快速射电暴属于天体物理学研究范畴，表述错误。 D、量子通讯属于量子物理、信息学研究范畴，表述错误。 2．（25-26九上福建漳州期中）科学无止境，精神永流传。20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是 A．拉瓦锡B．张青莲 C．徐寿 D．门捷列夫 【答案】B 【详解】A. 拉瓦锡是法国科学家，主要贡献为通过定量实验测定空气组成、验证质量守恒定律，不符合题意。 B. 张青莲是我国科学家，在相对原子质量的测定领域作出了卓越贡献，符合题意。 C. 徐寿是我国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、确定多数化学元素的中文译名，不符合题意。 D. 门捷列夫是俄国科学家，主要贡献为发现元素周期律、编制元素周期表，不符合题意。 3．（26-27九上福建期中）化学实验是培养化学素养的重要途径。如图有关液体的基本实验操作正确的是 A．取用液体 B．读取液体的体积 C．加热液体 D．振荡液体 【答案】C 【详解】A.取液后的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误； B.常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误； C.给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作正确； D.振荡液体时，应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，防止液体溅出，图中操作错误。 4．（25-26九上福建厦门期中）某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如下图为11月8日的空气质量情况。图中的“X”代表 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化氮 【答案】D 【详解】A、氮气（N2）是空气的组成成分，不属于空气污染物，不符合题意； B、氧气（O2）是空气的组成成分，不属于空气污染物，不符合题意； C、二氧化碳（）是空气的组成成分，但通常不计入空气质量指数（AQI），不符合题意； D、二氧化氮（NO2）是一种常见的空气污染物，会对空气质量产生影响，属于空气污染物，符合题意。 故选D。 5．（25-26九上福建泉州期中）北京冬奥会开幕式上，“立春”、“迎客松”、“漫天雪花”等璀璨的焰火表演让世界惊艳，焰火药剂无重金属、低硫，均是高科技环保产品，体现了绿色办奥的理念。某同学根据下列现象推测烟花爆竹的成分中可能含有什么物质，其中不合理的是 A．燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉 B．燃放烟花时，产生大量的白烟，说明烟花中可能含有铁粉 C．爆竹的火药呈现黑色，说明火药的成分中可能含有木炭粉 D．爆竹爆炸后，产生刺激性气味气体，说明火药成分中可能含有硫粉 【答案】B 【详解】A、燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉，因为镁燃烧时能够发出耀眼的白光，故A合理； B、磷燃烧时产生大量的白烟，不能说明烟花中可能含有铁粉，因为铁燃烧时生成黑色固体，不能产生大量的白烟，故B不合理； C、爆竹的火药呈现黑色，说明爆竹的成分中可能含有木炭粉，因为木炭粉是黑色的，故C合理； D、爆竹爆炸后，产生刺激性气味的气体，说明爆竹的成分中可能含有硫粉，因为硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，故D合理； 故选：B。 6．（25-26九上福建泉州期中）我国工程师研发的多通道钯膜纯化组件，促使99．92%的氢气提纯至99．99995%（如图1），实现了超纯氢气装置国产化，如图2是一定条件下钯膜两侧氢气压强差与透氢量的关系。下列有关说法正确的是 A．只有氢分子可以穿透钯膜 B．纯化后氢分子的数目增加 C．钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大 D．超纯氢是纯净物 【答案】C 【详解】A、由图1可知，氢分子先分解为氢原子，氢原子穿透钯膜后再结合成氢分子，并非氢分子直接穿透钯膜，错误。 B、该过程属于物理分离，没有新的氢分子生成，因此纯化后氢分子的数目不会增加，错误。 C、由图2可知，温度一定（350℃）时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大，正确。 D、超纯氢纯度为99.99995%，仍含有少量其他杂质，属于混合物，错误。 7．（25-26九上福建泉州期中）CO2和H2O在催化剂作用下实现碳捕捉的微观反应示意图如下。下列有关说法错误的是 A．的化学式为H2O2 B．转化过程中原子的种类发生改变 C．催化剂的化学性质在反应前后不变 D．与光合作用对比，反应条件不同，产物可能不同 【答案】B 【详解】A、该分子由2个氢原子、2个氧原子构成，化学式为H2O2，说法正确； B、所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法错误； C、催化剂的特征是反应前后自身的质量和化学性质均不变，说法正确； D、光合作用的条件是光照+叶绿体，产物为有机物和氧气；该反应条件是光照+特定催化剂，产物与光合作用不同，说法正确。 8．（24-25九上福建泉州期中）当前，氨气（）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为8g B．参加反应的氢气质量为15g C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气的质量比为14:17 【答案】D 【详解】A、反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故选项说法错误； B、根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，则参加反应的氢气质量为15g-9g=6g，故选项说法错误； C、氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为：，故选项说法错误； D、根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，参加反应的氮气和生成的氨气的质量比为28g：34g=14：17，故选项说法正确； 故选D。 9．（25-26九上福建泉州期中）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A．化学观念：物质都是由分子构成的 B．科学思维：催化剂的质量在反应前后不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．科学探究与实践：加热使铜绿分解，研究生成物的组成元素，可确定铜绿的组成元素 D．科学态度与责任：实验后的剩余药品放回试剂瓶，符合绿色化学理念 【答案】C 【详解】A、物质的构成粒子有分子、原子、离子（如金属由原子构成，氯化钠由离子构成），并非都由分子构成，该说法错误。 B、催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该说法错误。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，加热铜绿（碱式碳酸铜）分解，通过研究生成物（如氧化铜、水、二氧化碳）的组成元素，可推断出铜绿的组成元素，该说法正确。 D、实验后的剩余药品不能放回试剂瓶（会污染瓶内试剂），不符合绿色化学理念，该说法错误。 故选C。 10．（25-26九上福建宁德期中）兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量变化，如图，下列判断正确的是 A．a点时容器内氮气体积分数为85% B．c点的压强大于b点 C．实验测得空气中氧气的质量分数为18% D．密闭容器内水的作用是降温、吸收 【答案】D 【详解】A. a点氧气体积分数为15%，剩余气体除氮气外还含有稀有气体、二氧化碳等，因此氮气体积分数小于85%，错误。 B. b点反应刚结束，温度较高，气体受热膨胀，压强更大；c点温度冷却至室温，且氧气消耗更多，因此c点压强小于b点，错误。 C. 实验测得的是空气中氧气的体积分数为18%，不是质量分数，错误。 D. 红磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，水可吸收五氧化二磷，同时能起到降温作用，正确。 第II卷（非选择题 共70分） 11．(7分）（25-26九上·福建厦门·期中）某兴趣小组开展“航天燃料”主题学习活动。 (1)低温火箭又称“冰箭”(如长征五号)。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理的微观示意图如图。 ①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程为___________(填“物理”或“化学”)变化，分子间的间隔___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 ②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图___________(画出粒子种类和数目)。 (2)固体火箭又称“火药箭”(如长征十一号)。“火药箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉燃烧放热引发其他反应。 ①写出铝粉燃烧的化学方程式：___________。 ②高氯酸铵发生反应：，生成物中X的化学式是___________。 【答案】(1) 物理 变小 (2) 【详解】（1）氢气、氧气压缩冷却由气态变为液态，过程中无新物质生成，属于物理变化；气态分子间间隔大于液态分子间间隔，因此该过程中分子间的间隔变小； 液氢（）与液氧（）反应的化学方程式为，观察微观示意图：反应物为2个分子和1个分子，反应后生成2个分子（每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成），因此，火箭尾部框中应画出2个水分子的微观结构，微观示意图为。 故填：物理；变小； （2）铝与氧气在点燃条件下反应生成氧化铝，化学方程式为 根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变），根据化学方程式，反应前含原子2个，原子个，原子2个，原子个； 反应后已知物质中含原子2个，原子2个，原子个； 剩余原子（由4X提供）原子8个，原子4个，因此1个X 中含2个原子和1个原子，即X的化学式为。 故填：；。 12．（10分）（25-26九上福建泉州期中）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。 【识水】 (1)晋江与洛阳江并称泉州“母亲河”。两江承担着防洪、排涝、工业生态及农田灌溉等功能。两江水属于___________(填“纯净物”或“混合物)。 【探水】 (2)1783年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管(高温条件)，生成氢气和四氧化三铁，至此确认了水的组成。 1800年，英国化学家尼科尔森进行了水的电解实验，再次确认了水的组成。某同学在实验室模拟了电解水的实验(如图2)。得出表格。 序号 电压/V 耗时/min 产生氢气体积/mL 1 3 24 4 2 6 10 4 3 9 3.5 4 4 12 1 4 5 18 30 4 6 21 20 4 ①结合表格，理论上正极针筒收集到的气体体积为___________mL。 ②由“表格”推测该实验的目的是___________。 ③针对本实验可进一步探究的问题：___________(写一个)。 ④写出电解水的化学方程式___________。 【净水】 (3)我国采用明矾净水的最早文字记载，见于明崇祯十年宋应星刻印的《天工开物》。用明矾净水的步骤如图4所示。 请回答以下问题： ①先将天然水在储水器中静置一段时间后，加入明矾的作用是___________。 ②分离器将清澈的水与沉淀物分离，该操作的名称是___________。 (4)第一个净水器专利：18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水，其中木炭的作用是___________。 (5)现代技术：基于先进膜分离技术的反渗透实现海水淡化。如图5所示(膜孔径达到纳米级)，其原理是以比自然渗透更大的压力(1~10 MPa)使渗透向相反方向进行，从而将水分子压到膜的另一边。反渗透膜的工作效果相当于实验中的___________，得到纯水。 【答案】(1)混合物 （2）2 探究电压对电解水速率的影响 电解质的浓度对电解水速率有什么影响？（或“电极材料对电解水速率有影响吗？”等，合理即可）通电 2H2O ==== 2H2↑+O2↑ (3) 使水中的难溶性杂质沉降（沉淀） 吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降 过滤 水中仍含有可溶性杂质 (4)吸附水中的色素和异味 (5)蒸馏 【详解】（1）两江水中含有可溶性杂质、不可溶性杂质及微生物等，属于混合物。 （2）①电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气和氢气的体积比为1:2，根据表格信息可知，产生氢气体积4mL，则理论上正极针筒收集到的氧气的体积为2mL。 ②表格中变量为电压，耗时和电压相关，因此实验目的是探究电压对电解水速率的影响。 ③还可以进一步研究电解质的浓度对电解水速率有什么影响？（或“电极材料对电解水速率有影响吗？”等，合理即可） ④电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式 。 （3）① 明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降；明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降。 ② 分离液体与沉淀的操作名称是过滤。 （4）木炭的作用是吸附水中的色素和异味。 （5）反渗透膜可以让水分子等小分子通过，而大分子无法通过，将水经过反渗透膜后可以得到纯水，所以反渗透膜的工作效果相当于实验中的蒸馏。 13．（10分）（25-26九上福建泉州期中）阅读下列内容，回答相关问题： 通常情况下，氨气()无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。工业合成氨反应原理主要是氢气和氮气在高温、高压的条件下，经催化合成(如图1)。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的氢气和氮气重新通入合成塔里混合继续合成。 (1)氨气被压缩成液氨时，发生变化的是___________(填字母)。 A．分子的体积 B．分子的质量 C．分子的间隔 D．分子的数量 (2)根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用___________吸收。 (3)氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式为___________。 (4)可用闻气味的方法区分氨气与氮气，原因是___________。 (5)结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________(填字母)。 A．300℃、300atm B．300℃、500atm C．500℃、500atm D．500℃、300atm (6)合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有___________。 (7)根据下表中各物质的沸点数据回答问题：在时，欲将与、分离，最好将温度控制在___________之间。 物质 沸点/℃ 【答案】(1)C (2)水点燃 (3)4NH3+3O2 ===== 2N2+6H2O (4)氨气有刺激性气味，氮气无气味 (5)B (6)氢气和氮气 (7)−196℃~−33℃ 【详解】（1）从微粒观点分析，物质状态变化是粒子间隔改变，氨气被压缩成液氨时，氨分子间的间隔变小（分子体积、质量、数目不变，仅间隔缩小），故选C。 （2）氨气极易溶于水，故氨气泄漏可立即用大量水吸收。 （3）氨气在纯氧中完全燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为 。 （4）氨气有刺激性气味，氮气是没有气味，所以可用闻气味的方法区分氨气与氮气。 （5）由图可知，相同压强下温度低的合成氨的含量高，且压强越大产生的合成氨含量越高，所以平衡时氨的含量最高的是500 atm、300 ℃；故选：B。 （6）反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的氢气和氮气重新通入合成塔里混合继续合成  NH3，所以合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，氢气和氮气。 （7）要将NH3与N2、H2分离，可利用沸点不同进行分离，NH3的沸点是-33 ℃，N2沸点-196 ℃，H2沸点-252 ℃，所以最好将温度控制在-196 ℃～-33 ℃，NH3为液态，而N2、H2仍为气态。 14．（6分）（25-26九上福建泉州期中）化学学习小组按照“胃病诊断→药物使用”的研究路径探究胃酸过多症。 【胃病诊断】 感染幽门螺旋杆菌(Hp)是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。如图，“呼气试验”是让患者口服含有被标记碳原子的尿素[]试剂，通过收集患者呼出的气体，判断患者是否感染了Hp。 (1)原子和原子都属于碳元素的本质原因是___________相同。 (2)尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为：___________。 (3)由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是___________(填名称)。 (4)“呼气试验”中，通过检验某患者呼出的气体中存在含有被标记碳原子的___________(填物质名称)，判断该患者感染了Hp。 【药物使用】 (5)该患者通过服用复方氢氧化铝片缓解胃酸过多引起的胃部不适。用药时药片中的氢氧化铝与胃酸中的氯化氢反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：___________。 【答案】(1)质子数/核电荷数 (2)1:4 (3)铵根离子 (4)二氧化碳 (5)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O 【详解】（1）决定元素种类的为质子数或核电荷数，则原子和原子都属于碳元素的本质原因是质子数或核电荷数相同。 （2）尿素[]分子中碳原子与氢原子的个数比为1：（2×2）=1:4。 （3）由图可知，感染者服用尿素试剂后，尿素被尿素酶分解产生，所以胃液中产生的离子是铵根离子（）。 （4）人体呼出气体中含有二氧化碳，根据碳元素守恒，则可通过检测呼出气体中含有标记碳原子的二氧化碳，即可判断感染Hp。 （5）氢氧化铝和氯化氢反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O。 15．（6分）某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律： 【设计并实验】 实验一：将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量，然后将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有反应后物质的烧杯 放在托盘天平上称量，记录所称的质量。 实验二：将盛有稀盐酸的烧杯和碳酸钠一起放在托盘天平上称量，然后将碳酸钠加到稀盐酸中，观察现象 (已知碳酸钠和稀盐酸反应后，会生成大量二氧化碳 ）。待反应一段时间后不再放出气泡时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。 实验三：用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热一段时间后，观察 到铜棒的平衡情况是________。 【分析与讨论】 ①实验一中，铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和一种红色物质，该红色物质是______（填符号）。 ②在这三个实验中，你认为：实验_______直接正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等。 ③另外两个实验得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为导致这结论错误的原因是______。（只写其中一个实验的原因即可） 【实验反思】 小组成员讨论后达成了以下共识：设计实验验证质量守恒定律时，对于有空气中的气体（成分）参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在______（“开放”或“密闭”）装置中进行。 【答案】 铜棒向有酒精灯加热的一端向下倾斜 Cu 一 实验二碳酸钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳逸散到空气中或者实验三有空气中的氧气参加反应 密闭 【详解】[设计并实验] 实验三：用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热一段时间后，观察到铜棒的平衡情况是铜棒向有酒精灯加热的一端向下倾斜，因为铜加热会氧化生成氧化铜，质量增大，故填：铜棒向有酒精灯加热的一端向下倾斜。 [分析与讨论] ①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符号为Cu，故填：Cu。 ②在这三个实验中：实验一正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等，从原子的角度分析结论正确的理由是：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，故填：一。 ③另外两个实验得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量不相等，导致这一结论错误的原因是：实验二碳酸钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳逸散到空气中或者实验三有空气中的氧气参加反应，故填：实验二碳酸钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳逸散到空气中或者实验三有空气中的氧气参加反应。 [实验反思] 设计实验验证质量守恒定律时，对于有空气中的气体（成分）参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在密闭装置中进行，故填：密闭。 16．（14分）（25-26九上福建厦门期中）化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。 【实验一】实验室制氧气 (1)实验室以高锰酸钾为原料来制取氧气，选择A为发生装置时，还需要补充___________(填实验用品名称)，发生反应的化学方程式为___________；若用F收集氧气，检验氧气收集满的方法是___________。 (2)实验室可用图中装置B、C制取某气体M，则下列相关推断一定正确的是___________(选填字母)。 A．制取气体M的试剂中有液体 B．M气体在水中的溶解能力小 C．M气体不与水反应 D．M气体密度小于空气 (3)小组同学在进行高锰酸钾制氧气的实验，为了实验安全，你认为与本实验相关的提醒图标应该有___________。 A．①②④ B．①② C．②④ D．①④ 【实验二】家庭制氧气 利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图。 资料：利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离。 (4)这个装置的优点是___________(写一点)。 (5)若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是___________(选填字母)。 A．将a导管加长并伸入水面以下 B．将b导管加长并伸入水面以下 C．将a和b导管同时加长并伸入水面以下 (6)市售的家用制氧机内部结构如图所示，其制氧原理为：制氧剂过碳酸钠固体和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的过氧化氢再分解产生氧气(水的加入量越多，反应物浓度就越小)。 ①图中加湿过渡仓中水的作用为___________(写一点)； ②温度和反应物浓度是影响反应速率的重要因素，在使用规定量制氧剂的情况下，为了保证合适的供氧速率，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同，请结合实际情况分析水位线一应为___________(选填“冬季水位线”或“夏季水位线”)。 【实验三】比较不同种类的催化剂对过氧化氢溶液分解(放热反应)的影响 【查阅资料】a．压强传感器可测量密闭体系内气体压强的变化 b．动、植物细胞中含有的过氧化氢酶可作过氧化氢分解的催化剂。 c．温度和反应物浓度是影响反应速率的重要因素 【实验操作】 (7)①连接仪器，向上拉动注射器活塞到一定位置，松开手后，观察到___________，装置气密性好。 ②在27.8℃，100.7kPa时，不加任何植物碎末(空白)于集气瓶中，连接压强传感器(如上图所示)，通过针筒向集气瓶加入2mL 浓度为3% 的过氧化氢溶液，采集数据，获得反应前后压强随时间变化曲线1. ③同样条件下，取上海青杆碎末、上海青叶碎末2.0g(碎末大小等相同)于集气瓶中，重复实验②，获得反应前后压强随时间变化曲线2和3如上图所示。 【实验结论】 (8)写出上海青叶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的化学方程式___________。 【交流反思】 (9)对比图中曲线：其他条件相同时，同一时间，___________(填“上海青叶”或“上海青杆”)对过氧化氢溶液制氧的催化效果最好。 【答案】(1) 棉花 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放在b处 (2)A (3)A (4) 控制反应发生和停止 (5)A (6) 增加湿度、降低温度 夏季水位线 (7)活塞恢复到原处上海青叶 (8)2H2O2========2H2O+O2↑ (9) 上海青叶 【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，需要在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 反应的化学方程式为： ；氧气密度比空气大，用F装置（向上排空气法，气体从a进，b出）收集时，将带火星的木条放在b口，木条复燃，则说明已收集满； （2）装置B是固液不加热型发生装置，说明制取气体M的试剂中有液体，A正确；装置C是向上排空气法收集气体，说明M气体密度大于空气；不能得出M气体在水中溶解能力小且不与水反应，B、C、D错误。故选A； （3）高锰酸钾制氧气实验中，需要护目镜保护眼睛，实验后要洗手，加热时试管等仪器可能会热烫，所以①②④的图标与本实验相关；实验中未涉及用电相关危险，③不相关，故选A； （4）通过抽拉绳控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触，从而控制反应发生与停止；二氧化锰在此反应中的作用是催化作用； （5）a导管与气体发生装置相连，要监测产生氧气的速度，需将a导管加长并伸入水面以下，通过观察B装置中气泡产生的快慢来判断氧气产生速度，故选A； （6）①氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，加湿过渡仓中的水可以增加湿度、降低温度，也能通过观察气泡产生情况判断氧气输出速率； ②夏季温度高，反应速率快，为保证合适的供氧速率，需要降低反应物浓度，所以水的量应多些，水位线一应为夏季水位线； （7）连接仪器，向上拉动注射器活塞到一定位置，松开手后，观察到活塞恢复到原处，说明装置气密性好； （8）过氧化氢在上海青叶催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： ； （9）对比图中曲线，其他条件相同时，同一时间，上海青叶对过氧化氢溶液的催化效果最好（因为曲线3压强上升最快，说明反应速率最快）。 17．（11分）（25-26九上福建泉州期中）实验探究。 镁是一种重要的金属，主要用于航空航天和化工等领域。 任务1：了解镁的制备 (1)1792年，科学家通过加热苦土(氧化镁)和木炭的混合物制得镁，同时生成二氧化碳，反应的符号表达式为_______。 (2)海水淡化后所得的浓盐水中含有较多的氯化钠、氯化镁、硫酸钙等物质，写出浓盐水中的镁离子的符号_______，利用浓盐水获得金属镁的主要流程如图1所示，熔融的氯化镁通电分解生成镁，此过程需要氩气作保护气是因为氩气具有_______。(填物质的性质)。 任务2：认识镁的应用 (3)镁棒打火石常用于户外生火，用小刀从镁棒上轻轻刮下镁屑，刮削镁棒产生的火花能点燃镁屑及周围的干草，小刀能从镁棒上轻轻刮下镁屑，说明镁具有的物理性质为_______。 任务3：探究镁的变化 【提出问题】长期存放的镁条表面有一层灰黑色固体，该物质是什么？ 【猜想假设】 (4)有同学认为是氧化镁，很快被其他同学否定了，理由是_______。 【查阅资料】 I．已知灰黑色固体为碱式碳酸镁，化学式为Mgx(OH)y(CO3)z，高温完全分解生成MgO、H2O、CO2。 Ⅱ．浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。 【实验过程】称取39.4g该灰黑色固体样品按图2进行实验，持续加热至反应完全，测得B、C装置分别增重1.8g、17.6g。 (5)加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的作用为_______(填字母)。 a．防止倒吸 b．使生成的H2O和CO2气体分别被后续B、C装置完全吸收 (6)根据B、C装置增重的质量计算： ①B装置吸收水的质量为1.8g，则氢元素的质量为_______g。(写出计算过程) ②对数据进行分析后确定，Mgx(OH)y(CO3)z中y=2，z=4，且相对分子质量为394，则x=______。 【答案】(1) 2MgO+C======2Mg+CO2↑ (2) 化学性质不活泼 (3) 硬度小 (4)氧化镁是白色固体 (5)ab (6) 氢元素的质量为 答：氢元素的质量为0.2g。 5 【详解】 （1）氧化镁与木炭在加热条件下反应生成镁和二氧化碳，化学方程式为 ； （2）镁离子的离子符号为； 熔融的氯化镁通电分解生成镁，此过程需要氩气作保护气是因为氩气具有化学性质不活泼的性质，可用作保护气，防止生成的镁被氧化； （3）小刀能从镁棒上轻轻刮下镁屑，说明镁具有的物理性质为硬度小； 镁在氧气中燃烧的现象：发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种白色固体； （4）长期存放的镁条表面有一层灰黑色固体，有同学认为是氧化镁，但很快被其他同学否定了，理由是氧化镁是白色固体； （5）停止加热后通氮气的作用：使碱式碳酸镁高温分解生成的和分别被后续B、C装置完全吸收，以减少实验误差，同时防止倒吸，故选：ab； （6）①B装置吸收水的质量为1.8g，说明碱式碳酸镁高温分解生成水的质量为1.8g，计算过程见答案； ②中y=2、z=4，且相对分子质量为394，则 24x+12×2+（12+16×3）×4=394，解得。 18．（5分）（25-26九上福建福州期中）甲烷制氢原理为CH4+2H2O4H2+CO2。理论上，16gCH4可产生多少克H2？(写出计算过程) 【答案】 解：设产生氢气的质量为x 答：16gCH4可产生8gH2。 【详解】见答案。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $