精品解析：福建龙岩市新罗区2025-2026学年九年级上学期化学校本第二次月作业

2025-2026学年第一学期九年级化学第二次月作业 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 一、选择题(每小题3分，共30分) 1. 我国东风5C洲际导弹的研发过程中，涉及多种科学技术领域。下列研发内容中，不属于化学研究范畴的是 A. 合成新型燃料 B. 设计弹道制导系统 C. 研发耐高温材料 D. 分析推进剂燃烧反应 2. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 镁在空气中燃烧生成氧化镁 D. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 加入石灰石 B. 加热固体 C. 读液体体积 D. 称量固体 4. 下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小 B. 湿衣服在阳光下干得快——温度高分子运动速率快 C. 与化学性质不同——构成物质的分子不同 D. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 5. 空气是一种宝贵的资源。下列关于空气及其成分的说法中，正确的是 A. 稀有气体通电能发光，能用作电光源 B. 氮气的化学性质比较活泼 C. 二氧化碳是一种空气污染物 D. 按质量计算，氮气约占空气的，氧气约占空气的 6. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 该反应属于化合反应 D. 该反应中氧元素的化合价发生改变 7. 铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。如图为铷的元素信息和原子结构示意图，下列说法中正确的是 A. 铷属于非金属元素 B. 铷的相对原子质量是85.47 g C. 化学反应中易形成 D. 铷原子核内中子数为37 8. 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，下列关于X的说法正确的是 A. X由碳、氢、氧三种元素组成 B. X中碳元素的质量分数为75% C. X中碳、氢元素的质量比为1∶4 D. X的相对分子质量为10 9. 我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为，下列说法正确的是 A. 青蒿素分子中含有22个氢原子 B. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为 C. 青蒿素一个分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 保持青蒿素化学性质的最小微粒是青蒿素分子 10. 如图是部分含碳物质的转化关系图，根据图示判断下列说法不正确的是 A. 图中物质均为含碳元素的化合物 B. ①②③④都能通过与单质反应实现 C. 反应⑤可用于实验室检验 D. 反应⑥可用于实验室制取 二、非选择题(共70分) 11. 腐乳是中国传统的发酵豆制品，被誉为中国干酪。腐乳是用豆浆凝乳状物经微生物发酵所制成。高温环境会加速腐乳的变质。腐乳的部分营养成分如下表。 营养成分 含量 蛋白质(%) 16 脂肪(%) 10 碳水化合物(%) 10 铁(mg/100g) 9 （1）腐乳中营养成分为16%的营养素是______。 （2）营养成分中“铁”要理解为______(填“铁元素”或“铁原子”)。 （3）关于腐乳的说法，不正确的是_______。 A. 腐乳发酵属于缓慢氧化 B. 腐乳有香味说明分子在运动 C. 腐乳是发酵食品没有保质期 （4）腐乳的贮藏条件为_______。 12. 研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 （1）氢的原子结构示意图和氧在元素周期表中的部分信息如图1。 ①氢原子的核外电子数为______；氧的原子序数为______。 ②用化学用语表示：氢离子______；2个氧原子_____。 （2）用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。图2模型演示水形成的微观过程，在方框内画出模型，将微观示意图补充完整_____。 （3）从微观粒子构成的角度，指出图3原子结构模型中存在的不合理之处：_____。 13. 研究小组开展“水的净化”项目式学习活动。 活动一：参观中水处理厂 中水是国际公认的“第二水源”，是指将污水处理达标后，可在一定范围内使用的水。中水处理要满足卫生、感官等要求。该厂的中水处理流程如图1。 （1）一级处理时，“调节池”需不断搅拌。实验室常用于搅拌的玻璃仪器是______。 （2）二级处理时，“砂滤”的作用是除去污水中的_____。 （3）三级处理时，常用臭氧()杀菌消毒。写出由氧气在放电条件下生成臭氧的化学方程式：______。 活动二：制作简易净水器 制作简易净水器一般经历以下过程： （4）选择材料。学习小组用饮用水瓶做容器，用PP棉、小鹅卵石、活性炭、细沙做滤芯材料，其中活性炭的作用是______。 （5）设计装置。根据净水器的工作原理和构成，设计净水器如图2。 ①现有小鹅卵石(a)、活性炭(b)、细沙(c)作为滤芯材料。为了获得较优的净水效果，自进水口起，滤芯材料的填充顺序：_____→_____→_____(填字母)。 ②确定进出水口位置。进水口设置在净水器____(填“上方”或“下方”)效果更好，理由是_______(写一个)。 14. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，请回答： （1）该反应前后共有___________种化合物； （2）写出该反应的化学方程式___________； （3）该反应中发生变化的粒子是___________(填“分子”或“原子”)。 （4）我国科研人员又研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示。 其中，X是一种单质，请写出X的化学式___________。在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，则参加反应的CO2、X质量比为___________(填最简整数比)。 15. 在生活生产过程中蕴含着许多化学知识。 （1）靛蓝常作为染料，其化学式为，靛蓝中氢、氧元素的质量比为_______。(填最简比) （2）高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是。物质X的化学式是______。 （3）“淬火”是制作铁制工具过程中重要的工序，其原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为______。 16. 实验是学习化学的重要途径。请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验小组用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式是______，B、C装置均可用作发生装置，C装置与B装置相比，其突出优点是______。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，若用B装置制取二氧化碳，反应时液面应不低于_____(填“m”或“n”)。 （4）若选择G装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是______。 17. 某兴趣小组活动中，同学们用如图装置探究“可燃物燃烧的条件”。 （1）红磷燃烧的实验现象为______。 （2）小华按图1装置进行实验。请完成下列表格。 实验现象 分析 a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧 对比可得出可燃物燃烧的条件之一是______ b试管中红磷没有燃烧 原因是______ （3）小林指出图1装置有不足，并设计了图2装置，其中气球的作用是_______。 18. 利用玉米秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），部分流程为玉米秸秆→纤维素→葡萄糖→乙醇（反应条件略），其中葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应为：C6H12O62C2H6O+2CO2↑。请计算：每生产4.6 t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期九年级化学第二次月作业 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 一、选择题(每小题3分，共30分) 1. 我国东风5C洲际导弹的研发过程中，涉及多种科学技术领域。下列研发内容中，不属于化学研究范畴的是 A. 合成新型燃料 B. 设计弹道制导系统 C. 研发耐高温材料 D. 分析推进剂燃烧反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、合成新型燃料涉及物质合成，属于化学研究范畴； B、设计弹道制导系统主要涉及物理力学和工程技术，不属于化学研究范畴； C、研发耐高温材料涉及材料化学，属于化学研究范畴； D、分析推进剂燃烧反应涉及化学反应，属于化学研究范畴； 故选B。 2. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 镁在空气中燃烧生成氧化镁 D. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故A不符合题意； B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会燃烧，故B不符合题意； C、镁在空气中燃烧生成氧化镁，是实验结论而不是实验现象，故C不符合题意； D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体，实验现象描述正确，故D符合题意。 故选D。 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 加入石灰石 B. 加热固体 C. 读液体体积 D. 称量固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中加入块状固体（石灰石）时，应先将试管横放，把固体放在试管口，再慢慢竖起试管让固体滑入底部，直接竖直加入会砸破试管底部，操作错误。 B、加热固体时，试管口应先略向下倾斜，目的为了防止冷凝水回流使试管炸裂，操作错误。 C、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确。 D、使用托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品位置放反，操作错误。 故选C。 4. 下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小 B. 湿衣服在阳光下干得快——温度高分子运动速率快 C. 与化学性质不同——构成物质的分子不同 D. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为氧分子间有间隔，受压后，氧分子间的间隔变小，但分子体积不变，说法错误，符合题意； B、湿衣服在阳光下干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快，说法正确，不符合题意； C、与化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，由过氧化氢分子构成，由水分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法正确，不符合题意； D、过氧化氢分解生成水和氧气，其微观实质是过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子和1个氧原子重新组合形成1个水分子，大量水分子聚集形成水，每2个氧原子重新组合形成1个氧分子，大量氧分子聚集形成氧气，说明化学反应中分子发生改变，说法正确，不符合题意。 故选：A。 5. 空气是一种宝贵的资源。下列关于空气及其成分的说法中，正确的是 A. 稀有气体通电能发光，能用作电光源 B. 氮气的化学性质比较活泼 C. 二氧化碳是一种空气污染物 D. 按质量计算，氮气约占空气的，氧气约占空气的 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用作电光源，故选项说法正确； B、氮气的化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，因此不活泼，故选项说法错误； C、二氧化碳是空气的成分，没有毒，不是空气污染物，故选项说法错误； D、按体积计算，氧气约占空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%，不是质量分数，故选项说法错误。 故选A。 6. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 该反应属于化合反应 D. 该反应中氧元素的化合价发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据微观示意图可知，丙的化学式是C2H4O2，是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，丁的化学式为O2，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误； B、由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为：2CO+2H2OC2H4O2+O2，根据化学方程式可知，该反应前后分子的个数变少，选项错误； C、化合反应多变一，该反应两种生成物，不属于化合反应，选项错误； D、反应前CO、H2O中氧元素化合价为-2价，反应后生成的氧气为单质，氧元素化合价为零，该反应中氧元素的化合价发生改变，选项正确。 故选：D。 7. 铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。如图为铷的元素信息和原子结构示意图，下列说法中正确的是 A. 铷属于非金属元素 B. 铷的相对原子质量是85.47 g C. 化学反应中易形成 D. 铷原子核内中子数为37 【答案】C 【解析】 【详解】A、铷（Rb）的元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，此选项错误； B、相对原子质量的单位是 “1”（通常省略），不是 “g”，铷的相对原子质量是85.47，此选项错误； C、铷的原子结构示意图显示，最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，即，此选项正确； D、原子序数=质子数=37，而中子数≈相对原子质量-质子数=85.47-37≈48，此选项错误。 故选：C。 8. 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，下列关于X的说法正确的是 A. X由碳、氢、氧三种元素组成 B. X中碳元素的质量分数为75% C. X中碳、氢元素的质量比为1∶4 D. X的相对分子质量为10 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，先推出X的化学式，再结合化学式相关计算判断选项。 反应后生成物中总原子数：1个C、4个H、4个O；反应物中已知有提供的4个O，因此X的化学式为。 【详解】A.仅由碳、氢两种元素组成，错误。 B.碳元素质量分数为，正确。 C.碳、氢元素质量比为，错误。 D.的相对分子质量为，错误。 9. 我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为，下列说法正确的是 A. 青蒿素分子中含有22个氢原子 B. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为 C. 青蒿素一个分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 保持青蒿素化学性质的最小微粒是青蒿素分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，由化学式可知，一个青蒿素分子中含有22个氢原子，故说法错误； B、青蒿素中碳、氢元素的质量比=（12×15）：（1×22）=90：11，故说法错误； C、青蒿素是由青蒿素分子构成的，青蒿素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故说法错误； D、由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小微粒。青蒿素是由青蒿素分子构成的，保持青蒿素化学性质的最小微粒是青蒿素分子，故说法错误。 故选D。 10. 如图是部分含碳物质的转化关系图，根据图示判断下列说法不正确的是 A. 图中物质均为含碳元素的化合物 B. ①②③④都能通过与单质反应实现 C. 反应⑤可用于实验室检验 D. 反应⑥可用于实验室制取 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中涉及的物质有C、CO、CO₂、CaCO3。其中，C是碳的单质，不是化合物。而CO、CO₂、CaCO3都是含碳元素的化合物，选项说法不正确，符合题意。 B、①：2C + O2（不足） 2CO，C与O2（单质）反应。 ②：C + O2（足量） CO2，C与O2（单质）反应。 ③：2CO + O2 2CO2，CO与O₂（单质）反应。 ④：CO2+ C 2CO，CO2与C（单质）反应。 综上，①②③④均可以通过与单质（O2或C）反应实现。选项说法正确，不符合题意。 C、反应⑤是CO₂ + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O。在实验室中，常用澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]来检验CO2，因为CO₂能使澄清石灰水变浑浊。选项说法正确，不符合题意。 D、反应⑥可以是CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，这是实验室制取CO2的常用方法。选项说法正确，不符合题意。 故选A。 二、非选择题(共70分) 11. 腐乳是中国传统的发酵豆制品，被誉为中国干酪。腐乳是用豆浆凝乳状物经微生物发酵所制成。高温环境会加速腐乳的变质。腐乳的部分营养成分如下表。 营养成分 含量 蛋白质(%) 16 脂肪(%) 10 碳水化合物(%) 10 铁(mg/100g) 9 （1）腐乳中营养成分为16%的营养素是______。 （2）营养成分中“铁”要理解为______(填“铁元素”或“铁原子”)。 （3）关于腐乳的说法，不正确的是_______。 A. 腐乳发酵属于缓慢氧化 B. 腐乳有香味说明分子在运动 C. 腐乳是发酵食品没有保质期 （4）腐乳的贮藏条件为_______。 【答案】（1）蛋白质 （2）铁元素 （3）C （4）低温密封保存 【解析】 【小问1详解】 直接对照题干营养成分表，16%对应的营养素为蛋白质。 【小问2详解】 食品营养成分标注的矿物质均指宏观的元素，不是微观的原子。 【小问3详解】 A．发酵是微生物参与的缓慢氧化过程，表述正确； B．闻到香味，是因为腐乳中的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，表述正确； C．题干说明高温会加速腐乳变质，说明腐乳有保质期，表述不正确。 【小问4详解】 根据题干“高温环境会加速腐乳变质”的信息，可知腐乳需要避免高温，在低温、阴凉干燥环境下密封储存。 12. 研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 （1）氢的原子结构示意图和氧在元素周期表中的部分信息如图1。 ①氢原子的核外电子数为______；氧的原子序数为______。 ②用化学用语表示：氢离子______；2个氧原子_____。 （2）用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。图2模型演示水形成的微观过程，在方框内画出模型，将微观示意图补充完整_____。 （3）从微观粒子构成的角度，指出图3原子结构模型中存在的不合理之处：_____。 【答案】（1） ①. 1 ②. 8 ③. ④. 2O （2） （3）质子没画在原子核的内部 【解析】 【小问1详解】 ①原子中核外电子数=质子数，氢原子质子数为1，故核外电子数为1； ②元素周期表单元格左上角数字为原子序数，故氧的原子序数为8。 ③氢离子带1个单位正电荷，符号为； ④表示多个原子时在元素符号前加对应数字，2个氧原子写作。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。生成物2个水分子共含4个H原子、2个O原子，反应物已有1个氧分子（含2个O原子），因此需要补充2个氢分子（每个氢分子由2个H原子构成）。 【小问3详解】 原子中质子是原子核的组成部分，应存在于原子核内，图示质子在核外，不符合原子结构特点。 13. 研究小组开展“水的净化”项目式学习活动。 活动一：参观中水处理厂 中水是国际公认的“第二水源”，是指将污水处理达标后，可在一定范围内使用的水。中水处理要满足卫生、感官等要求。该厂的中水处理流程如图1。 （1）一级处理时，“调节池”需不断搅拌。实验室常用于搅拌的玻璃仪器是______。 （2）二级处理时，“砂滤”的作用是除去污水中的_____。 （3）三级处理时，常用臭氧()杀菌消毒。写出由氧气在放电条件下生成臭氧的化学方程式：______。 活动二：制作简易净水器 制作简易净水器一般经历以下过程： （4）选择材料。学习小组用饮用水瓶做容器，用PP棉、小鹅卵石、活性炭、细沙做滤芯材料，其中活性炭的作用是______。 （5）设计装置。根据净水器的工作原理和构成，设计净水器如图2。 ①现有小鹅卵石(a)、活性炭(b)、细沙(c)作为滤芯材料。为了获得较优的净水效果，自进水口起，滤芯材料的填充顺序：_____→_____→_____(填字母)。 ②确定进出水口位置。进水口设置在净水器____(填“上方”或“下方”)效果更好，理由是_______(写一个)。 【答案】（1）玻璃棒 （2）难溶性杂质 （3） （4）吸附水中的色素和异味 （5） ①. a ②. c ③. b ④. 下方 ⑤. 水从下方进入，能与滤料充分接触，延长接触时间，使得过滤更充分或可以使一部分不溶性固体杂质沉降，防止堵塞导致净水速度减慢 【解析】 【小问1详解】 实验室常用的搅拌玻璃仪器为玻璃棒，其还可用于过滤引流、蒸发搅拌等操作。 【小问2详解】 砂滤属于过滤操作，可截留污水中难溶于水的固体悬浮物。 【小问3详解】 反应物为氧气，生成物为臭氧，反应条件为放电，则其化学方程式为。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔结构，有较强吸附性，可吸附水中的色素、异味等可溶性杂质。 【小问5详解】 ①滤芯填充遵循颗粒由大到小的顺序：先通过大颗粒的鹅卵石去除大体积不溶物，再用细沙去除小颗粒不溶物，最后用活性炭吸附，可避免小颗粒杂质堵塞上层滤料，提升净水效率，则其顺序为a、c、b； ②水从下方进水口自下而上流动时，与滤芯接触时间更长、接触更充分，净水效果更优。 14. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，请回答： （1）该反应前后共有___________种化合物； （2）写出该反应的化学方程式___________； （3）该反应中发生变化的粒子是___________(填“分子”或“原子”)。 （4）我国科研人员又研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示。 其中，X是一种单质，请写出X的化学式___________。在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，则参加反应的CO2、X质量比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1）3##三 （2） （3）分子 （4） ①. ②. 22:1 【解析】 【小问1详解】 由反应的微观示意图可知，该反应前后物质有H2、CO2、CH3OH、H2O，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以该反应前后共有3种化合物，故应填写：3##三； 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，该反应是H2和CO2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，该反应的化学方程式为：，故应填写：； 【小问3详解】 由分子构成的物质发生化学反应时，本质是分子分解为原子，原子重新组合为新物质的分子，所以该反应中发生变化的粒子是分子，故应填写：分子； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。在反应Ⅰ中，反应物是，生成物有，反应Ⅱ中和X反应生成，中含有碳、氢元素，所以X中应含有氢元素。又因为X是一种单质，所以X是氢气，其化学式为；已知反应Ⅰ中生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，根据质量守恒定律，反应Ⅰ的化学方程式为，根据化学方程式计算参加反应的、的质量比，的相对分子质量为，的相对分子质量为，则参加反应的、的质量比为。故应填写；22:1。 15. 在生活生产过程中蕴含着许多化学知识。 （1）靛蓝常作为染料，其化学式为，靛蓝中氢、氧元素的质量比为_______。(填最简比) （2）高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是。物质X的化学式是______。 （3）“淬火”是制作铁制工具过程中重要的工序，其原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）5:16 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 靛蓝中氢、氧元素的质量比为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个N原子、8个H原子、2个Cl原子、8个O原子，已知生成物中已有2个N原子、8个H原子、8个O原子，剩余2个Cl组成X，故X为。 【小问3详解】 反应物为Fe和水蒸气，反应条件为高温，生成物为和，按原子守恒配平即得该方程式，因反应物中水为气态，生成物无需标气体符号。 16. 实验是学习化学的重要途径。请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验小组用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式是______，B、C装置均可用作发生装置，C装置与B装置相比，其突出优点是______。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，若用B装置制取二氧化碳，反应时液面应不低于_____(填“m”或“n”)。 （4）若选择G装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 （3） ①. ②. m （4）将燃着的木条放在b管口，若木条熄灭，证明已收集满 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 方程式略。 装置C中关闭阀门试管内气体压强增加，液体被压入漏斗中，试管内液面下降至多孔板以下，液体与固体不再接触，反应停止；打开阀门试管内气体压强减小，液体流入与固体接触，反应开始。所以装置可通过开闭阀门控制反应的开始和停止。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，方程式略。 使用B装置制取气体时长颈漏斗的底端应置于液面以下，防止生成的气体从漏斗口中逸散。 【小问4详解】 因为二氧化碳的密度大于空气，所以选择G装置采用排空气法收集二氧化碳时，应“长进短出”，由a端通入，在b端验满，验满使用燃着的木条，若木条熄灭则已收集满。 17. 某兴趣小组活动中，同学们用如图装置探究“可燃物燃烧的条件”。 （1）红磷燃烧的实验现象为______。 （2）小华按图1装置进行实验。请完成下列表格。 实验现象 分析 a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧 对比可得出可燃物燃烧的条件之一是______ b试管中红磷没有燃烧 原因是______ （3）小林指出图1装置有不足，并设计了图2装置，其中气球的作用是_______。 【答案】（1）产生大量白烟，放出热量 （2） ①. 需要与氧气(或空气)接触 ②. 温度未达到红磷的着火点 （3）平衡试管内外压强，防止橡胶塞因试管内气体体积膨胀，压强增大而冲出（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧时，产生大量白烟，同时伴随放热现象。 【小问2详解】 实验采用控制变量法：两处白磷温度均达到着火点，仅是否接触氧气存在差异，因此得出燃烧需要与氧气接触的结论； b试管中红磷与氧气充分接触，但80℃远低于红磷的着火点（约240℃），因此无法燃烧。 【小问3详解】 白磷燃烧放热会使试管内气体受热膨胀、压强骤增，气球可缓冲压强避免胶塞被冲开；同时生成的五氧化二磷有毒，气球可防止其逸散到空气中造成污染（合理即可）。 18. 利用玉米秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），部分流程为玉米秸秆→纤维素→葡萄糖→乙醇（反应条件略），其中葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应为：C6H12O62C2H6O+2CO2↑。请计算：每生产4.6 t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？ 【答案】【解】设：反应的葡萄糖的质量为 答：理论上参加反应的葡萄糖的质量是9t。 【解析】 【详解】按照根据化学方程式进行计算的步骤即可。详见答案。 第1页/共1页 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