湖南省常德市2026-2027学年高一上学期期中考试化学自测卷（范围：必修一1-3单元）

湖南省常德市2026-2027学年高一上学期期中考试自测卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C D C C B C D C 题号 11 12 13 14 答案 A B D B 1．A 【详解】A．氧化铝是两性氧化物，可以与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式为，A正确； B．铜片溶于稀硝酸产生的无色气体为，B错误； C．氢氧化亚铁在空气中易被氧化变质，根据得失电子守恒可得反应的化学方程式为，C错误； D．多元弱酸的酸根离子的水解分步进行，且以第一步水解为主，离子方程式为，D错误； 故答案为：A。 2．A 【详解】A．维生素C具有还原性，将难吸收的还原为，促进铁元素的吸收，可以治疗缺铁性贫血症，故A正确； B．高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到黑色的四氧化三铁，故B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，且过氧化钠具有强氧化性，所以将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终红褐色沉淀氢氧化铁，故C错误； D．氧化亚铁不稳定，在空气中加热迅速被氧化成四氧化三铁，故D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．HNO3属于强酸，电离时是原子团不能拆分为独立离子，正确的电离方程式为HNO3=H++，A错误； B．FeCl3是强电解质，电离出的Cl-系数应为3，正确电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，B错误； C．KOH是强碱，属于强电解质，完全电离出K+和OH-，离子符号、电荷均守恒，C正确； D．H2SO4电离应生成2个独立的H+和带2个负电荷的，正确电离方程式为H2SO4=2H++，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．氯水是氯气的水溶液、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，都为混合物，冰水混合物中只有一种分子水分子，是纯净物，食盐的主要成分是NaCl，是混合物，故A错误； B．HCl、HNO3在水中能电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4在水中电离出来的阳离子不全部是氢离子，不是酸，而属于盐，故B错误； C．CO2、SO3均为酸性氧化物，CO和碱溶液不反应，属于不成盐氧化物，故C错误； D．C60、C70、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，为同素异形体，故D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．NaCl溶液与盐酸不反应，A不选； B．KNO3溶液与NaOH溶液不反应，B不选； C．稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，C选； D．Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，D不选； 答案选C。 6．C 【分析】该工艺中NO和NO2物质的量之比接近1：1，原理为：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，发生反应NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO无法被Ca(OH)2吸收，造成排放气体中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，二氧化氮过量，被Ca(OH)2吸收，则发生了4NO2+2Ca(OH)2═Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，产品中Ca(NO3)2含量升高，据此解答。 【详解】A．Ca(NO2)2中Ca为+2价，O为-2价，故N的化合价+3价，A正确； B．根据分析过程，该工艺中NO和NO2物质的量之比接近1：1，可以提高Ca(NO2)2的产率及纯度，吸收时主要反应为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，B正确； C．石灰乳更利于气体附着，改为澄清石灰水吸收效率将会降低，C错误； D．采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO2的充分吸收，D正确； 故选C。 7．B 【详解】A．红热的木炭与浓硝酸反应：，故错误； B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：，正确； C．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：，故错误； D．明矾与按物质的量之比为1:2反应时，沉淀质量最大：，故错误。 答案为：B。 8．C 【详解】A．1.6 g CH4的物质的量是1.6g÷16g/mol=0.1mol，由于1个甲烷分子中含有的C—H键数目4个，所以0.1mol甲烷含有的C—H键数目为0.4NA，A正确； B．CaO2中含有的离子为Ca2+和O22-，所以0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NA，B正确； C．Cu与浓硫酸混合加热会发生反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，足量的铜粉，若含0.2 mol H2SO4的浓硫酸完全发生上述反应，转移电子的物质的量是0.2mol，但是随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不能与Cu发生反应，所以充分反应后转移电子数目小于0.2 NA，C错误； D．标准状况下，2.24 L H37Cl的物质的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，由于一个H37Cl分子中含有的中子数为20，所以0.1molH37Cl中含有的中子数为2.0 NA，D正确； 答案选C。 9．D 【详解】试题分析：A．由反应的微观示意图可知，图中反应物与生成物分子数之比为3：2，故A错误；B．由微粒的构成可知，图中含有三种分子，故B错误；C．由图示可以看出，图中的物质有两种化合物，一种单质，故C错误； D．该反应是由两种物质生成了一种物质，符合“多变一”的化合反应特点，故D正确；故选D。 考点：考查原子守恒的应用及反应类型的判断。 10．C 【详解】A．在稀硫酸中加入少量铁粉应生成Fe2+，而不是Fe3+，因为铁与稀硫酸反应时被氧化至+2价，正确的离子方程式为，A错误； B．向澄清石灰水中通入SO2应生成亚硫酸钙沉淀，而不是硫酸钙，正确的离子方程式为，B错误； C．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水， 1 mol Ca(OH)2含 2 mol OH-，需消耗 2 mol ，生成 1 mol CaCO3、1 mol 和2 mol H2O，离子方程式书写正确，C正确； D．向Ag2CO3固体中滴加少量盐酸，Ag2CO3是难溶物，离子方程式中不能拆成离子，需保留化学式，且未考虑生成的AgCl沉淀，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 11．A 【详解】A．c(OH-)/c(H＋)=10-12的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NH、Na＋、NO、SO四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确； B．硫氰化钾溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子与Fe3＋发生双水解反应，不能大量共存，故C错误； D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中，铝离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故D错误； 故选A。 12．B 【分析】第一份加入，溶液有沉淀产生，溶液中可能含有和；第二份加入足量溶液并加热，收集到气体0.04mol，溶液中一定含有，物质的量为0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g，得到的沉淀为和，其中为2.33g，物质的量为，为，所以溶液中一定含有，，溶液中一定不存在和，正电荷的离子为，带负电荷的离子为，，根据电荷守恒，溶液中一定含有，可能存在。 【详解】A．根据以上分析，溶液中一定含有，A错误； B．根据以上分析，溶液中可能存在，B正确； C．根据计算，溶液中含有，浓度为，C错误； D．根据以上分析，溶液中含有，一定不存在和，D错误； 故选B。 13．D 【详解】A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误； C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则含有的氧原子的个数小于2NA个，故C错误； D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，故个数为NA个，故D正确。 答案选D。 14．B 【分析】装置 A 制备Cl2， 装置 B中为饱和氯化钠溶液，目的是除去氯气中混有的HCl，C中盛有浓硫酸干燥Cl2， 装置 D 中Cl2与NaClO2反应生成ClO2，E中盛放CCl4溶液除去Cl2，F为气体收集装置，G为安全瓶。 【详解】A．装置 A 中发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，浓盐酸中Cl的化合价部分从-1→0，部分以Cl-形式存在于MnCl2中（体现酸性），浓盐酸既显示酸性又显示还原性，A正确； B．经D装置制备的中混有Cl2，装置 E 中试剂应为CCl4，作用是除去Cl2，B错误； C．密度大于空气，且易溶于水，因此可用向上排空气法收集，C正确； D．装置G为安全瓶，可防止倒吸，D正确； 故选B。 15．(1)、、 (2)溶液变浑浊（有白色沉淀生成） (3)Mg (4) (5) 2 3 (6)加入稀硝酸酸化，滴加过程中无明显现象，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 【分析】根据题意分析，A和B两支试管中含有透明溶液，且A试管的溶液滴入紫色石蕊试液呈蓝色，则A试管的溶液中含有，由于A和B试管中是透明溶液，则不含、，根据溶液电荷守恒，A必定含有、，B必定含有、、，则A和B两支试管中溶液含有的离子分别为A：、、，B：、、，据此分析各小题； 【详解】（1）根据分析，A试管中透明溶液含有离子为、、； （2）苏打为碳酸钠，B中试管加入碳酸钠溶液，碳酸根与镁离子、银离子反应形成沉淀，溶液变浑浊； （3）加入金属镁可以与银离子发生置换反应，反应生成银单质和镁离子； （4）将A和B试管的溶液混合，氯离子和银离子发生反应形成氯化银沉淀，镁离子和氢氧根离子发生反应形成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为、； （5）若A和B中共有四种物质，则根据离子种类，A试管中的物质为氯化钡、氢氧化钡，B试管中的物质为硝酸镁、硝酸银，四种物质按等物质的量溶解，则、和的物质的量之比为1：2：3； （6）采用氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀原理来检验氯离子的存在，向试管中先加入稀硝酸酸化，滴加过程中无明显现象，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有氯离子，反之则无。 16．(1) (2) (3)B (4) (5) 除去中的HCl 浓硫酸 【分析】电解熔融氯化钠得到A和B，B和铁发生反应④得到的D。A和水发生反应③得到C，则A为Na、B为Cl2、C为NaOH、D为FeCl3；饱和食盐水通入氨气和过量二氧化碳能析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解得到碳酸钠，氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，则E为NaHCO3、F为Na2CO3、G为CO2。 【详解】（1）根据分析，C为NaOH，E为NaHCO3； （2）C为NaOH，G为CO2，F为Na2CO3，在水溶液中进行反应④的离子方程式为：； （3）A．A为Na，D为FeCl3，将物质A投入D的水溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化钠反应生成氢氧化铁沉淀，不能够置换出金属Fe，A错误； B．G为CO2，NH3在NaCl水溶液中的溶解度大于CO2，利用反应①进行侯氏制碱法的模拟生产，反应中应先通，再通入CO2，B正确； C．A为Na、B为Cl2，反应②的现象为A在B中剧烈燃烧，产生白烟，火焰为黄色，C错误； D．C为NaOH、D为FeCl3，两者反应生成氢氧化铁沉淀，故反应③的现象为由红褐色物质产生，D错误； 故选B； （4）E为NaHCO3、F为Na2CO3，为测定E和F的混合物中E的质量分数，取固体混合物mg加热至恒重：，固体质量变为ng，减少的质量为CO2和水的质量，根据方程式可知：碳酸氢钠的质量为：，混合物中碳酸氢钠的质量分数为：； （5）A中大理石与稀盐酸反应制备CO2，B中饱和碳酸氢钠溶液吸收CO2中的HCl，C中盛放浓硫酸，干燥CO2，D中过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，E中氢氧化钠溶液吸收未反应完的CO2，F中排水法收集氧气。 ①根据分析，B装置的作用为除去中的HCl； ②C中所装的试剂为浓硫酸； ③装置D中发生反应的化学方程式：。 17．(1) ； b (2) 饱和氯化钠溶液 浓硫酸 (3)Cl2O+H2O 2HClO (4) NaOH溶液 处理未反应的气体，防止环境污染 (5)把D中生成的Cl2O完全赶入E试管中(或通过气流降低温度，抑制Cl2O的分解) 【分析】装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，发生装置为固液加热，应选b；装置B中用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体，装置C中利用浓硫酸进行干燥，装置D中得到Cl2O，然后利用干燥空气将生成的Cl2O赶入装置E中反应得到HClO，装置F吸收尾气，据此答题。 【详解】（1）装置A中应是利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，反应的离子方程式为；发生装置为固液加热，应选b； （2）在装置D中，需用干燥纯净的Cl2与潮湿的碳酸钠反应制备Cl2O，为获得干燥纯净的Cl2，装置B、C中应分别盛放饱和氯化钠溶液、浓硫酸， （3）装置E中发生反应的化学方程式为：Cl2O+H2O 2HClO， （4）装置F的作用应该为处理未反应的气体，防止环境污染，所以F中盛装的试剂为NaOH溶液； （5）根据已知，气体在42℃以上会发生分解，所以实验时需持续通入干燥空气的作用是：把D中生成的Cl2O完全赶入E试管中(或通过气流降低温度，抑制Cl2O的分解)。 18．(1) Hg、 6 (2)1∶3 (3) 2∶1 O2 1.57 【详解】（1）①已知氧化剂对应的是还原产物，HgS中Hg由+2价变成0价，HgS是氧化剂，中氧元素由0价变成-2价，O2是氧化剂，所以还原产物是Hg、；HgS中S由-2价变成+4价，所以每生成1个，转移6个电子，故答案为：Hg、；6； ②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目； （2）由反应可知，转化为时不存在价态变化，则相应的氨气未被氧化，转化为时N元素化合价升高，对应氨气被氧化，反应中被氧化的与未被氧化的质量之比为2：6=1:3，故答案为1:3； （3）①反应Ⅰ为，得电子转化为，作氧化剂，作还原剂，即氧化剂与还原剂的分子数之比为2:1；反应Ⅱ中过氧化氢失电子做还原剂，氧化产物为； ②得到2个电子，得到4个电子，消毒效率：消毒效率，故答案为：1.57。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市2026-2027学年高一上学期期中考试自测卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.考试范围：人教版必修第一册第1-3单元第一节。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列解释实验事实的方程式正确的是（    ） A．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜： B．铜片溶于稀硝酸产生无色气体： C．氢氧化亚铁在空气中变质： D．碳酸钠溶液呈碱性： 2．铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，Fe2+易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+还原为Fe2+，促进铁元素的吸收 B．高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁 C．将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终生成白色沉淀 D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化Fe2O3 3．下列电离方程式正确的是 A．HNO3=H++N5++3O2- B．FeCl3=Fe3++Cl- C．KOH=K++OH- D．H2SO4=+ 4．下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：氯水、冰水混合物、澄清石灰水、食盐 B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物 D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 5．下列各组物质能发生离子反应的是 A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液 6．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．Ca(NO2)2中N的化合价+3价 B．吸收时主要反应的化学方程式：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O C．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 D．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．红热的木炭与浓硝酸反应： B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 C．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀： D．向明矾溶液中加溶液至沉淀质量最大： 8．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是 A．1.6 g CH4中含有的C—H键数目为0.4 NA B．0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NA C．加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NA D．标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA 9．下图是某反应的微观示意图，其中黑球和白球分别表示不同的原子。下列有关说法正确的是 A．图中反应物与生成物分子数之比为2：1 B．图中含有两种分子 C．图中的物质都是化合物 D．该图表示的反应属于化合反应 10．下列离子方程式正确的是 A．在稀硫酸中加入少量铁粉： B．向澄清石灰水中通入，产生白色沉淀： C．向溶液中滴加少量澄清石灰水： D．向固体中滴加少量盐酸： 11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．c(OH-)/c(H＋)=10-12的溶液中：NH、Na＋、NO、SO B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl-、I- C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO D．水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO 12．混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、 、Mg2+、Ba2+、K+、、，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是 A．一定不存在K+ B．可能存在Cl- C．含有，其浓度为0.1mol/L D．可能存在Mg2+、Ba2+ 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    （    ） A．标准状况下，22. 4L水含有NA个H2O分子 B．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA C．常温常压下，22.4 LO2中含有2NA个氧原子 D．16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA 14．含氯消毒剂有多种，可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。实验室可用亚氯酸钠固体与制备：，装置如图所示，下列说法不正确的是 (已知：易溶于水，而微溶于，且密度大于空气；易溶于) A．装置A中的浓盐酸既显示酸性又显示还原性 B．E装置的试剂是浓硫酸，作用是干燥气体 C．F中可用向上排空气法收集 D．G为安全瓶，防止倒吸 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．已知和两支试管中的透明溶液共含有、、、、、六种离子，向试管的溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色。 (1)试管A的溶液中所含离子为_______(填离子符号)。 (2)向试管B的溶液中加入苏打溶液，可观察到_______(填实验现象)。 (3)向试管的溶液中加入合适的试剂，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的试剂是_______(填化学式)。 (4)将试管A和B的溶液混合，发生反应的离子方程式为_______、_______(不考虑与的反应)。 (5)若试管和试管中共有四种物质且按等物质的量溶解，再将两支试管中的溶液混合，过滤后所得滤液中、和的物质的量之比为1：_______：_______。 (6)检验试管A的溶液中含有的实验操作为_______。 16．钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)。已知物质、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)： (1)上述转化关系中对应物质的化学式：C_______；E_______。 (2)在水溶液中进行反应④的离子方程式为_______。 (3)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．将物质A投入D的水溶液中，能够置换出金属Fe B．利用反应①进行侯氏制碱法的模拟生产，反应中应先通，再通入物质G C．反应②的现象为A在B中安静燃烧，产生苍白色火焰 D．反应③的现象为生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间有红褐色物质产生 (4)为测定E和F的混合物中E的质量分数，取固体混合物mg加热至恒重，固体质量变为ng，则混合物中E的质量分数为_______(用含的代数式表示)。 (5)下图是探究与反应是否有氧气生成的实验装置。 ①B装置的作用为_______。 ②C中所装的试剂为_______。 ③写出装置D中发生反应的化学方程式_______。 17．次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的气体，装置E中得到次氯酸(HClO)。已知气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。 (1)图中，装置A是采用与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的离子方程式为___________，装置A为下图的___________(填标号)。 (2)在装置D中，需用干燥纯净的与潮湿的碳酸钠反应制备，为获得干燥纯净的，装置B、C中应分别盛放___________、___________。 (3)D中反应生成的气体进入E装置中生成HClO，该反应的化学方程式为___________。 (4)装置F中盛装的试剂为___________，该装置的作用为___________。 (5)实验时，需持续通入干燥空气的作用是___________。 18．化学在生活生产、环境保护等方面起着非常重要的作用。 (1)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ中，还原产物是________，反应中每生成1个，转移______个电子。 ②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目：________。 (2)是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，有关反应的化学方程式为。反应中被氧化的与未被氧化的质量之比为________。 (3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的分子数之比为________；反应Ⅱ中的氧化产物是_______。 ②与传统消毒剂比较，消毒效率是的________倍(产物视为，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $