专题05 钠及其化合物（期中真题汇编，湖南专用）高一化学上学期

专题05 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)清华大学刘静教授主持的研究团队利用碱金属流体与生物组织间水溶液的化学反应释放高热量，达到靶向消融肿瘤组织的目的。将微量金属钠注入肿瘤组织后，与组织中的反应，肿瘤开始消融，并出现皮下气肿，该气体的主要成分是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．氮气不是钠与水反应的产物，A不符合题意； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，是主要气体，B正确； C．氧气并非钠与水反应的产物，C不符合题意； D．二氧化碳需要含碳反应物参与，而反应中无碳源，D不符合题意； 故答案选B。 2.(2025-2026高一上·湖南省湘潭市湘钢一中·期中)探究钠与水反应的实验中，没有涉及到的图标是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．钠质地软，可以用小刀切割，避免误伤手指，故A不选； B．通电与探究“钠与水的反应”实验无关，故B选； C．实验结束需要用水清洗手，故C不选； D．Na与H2O反应生成氢气，需进行排风，故D不选； 故选：B。 3.(2025-2026高一上·湖南省长沙市长郡中学-11月·期中)实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置（部分加热装置已省去）如图所示（已知：溶液遇能产生黑色的），下列说法错误的是 A. 装置②、③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④的酒精灯 C. 装置⑥中有黑色沉淀生成，发生的反应是： D. 装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】由装置可知①为二氧化碳的发生装置，②中盛放饱和NaHCO3溶液，用于除去HCl，③中盛放浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，加热条件下在④中Na与二氧化碳如发生反应，则二氧化碳可被还原生成CO，可观察到⑥中溶液产生黑色沉淀。 【解析】 A．装置②除去二氧化碳中混有的HCl，装置②可以盛放饱和NaHCO3溶液，装置③干燥二氧化碳气体，盛放试剂为浓硫酸，故A正确； B．装置中有空气，氧气与钠发生反应，先用二氧化碳排尽装置中空气，装置⑤中石灰水变浑浊后，说明装置内空气已经排尽，然后再点燃酒精灯，故B正确； C．PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd，CO被氧化生成二氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，故C正确； D．PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd，装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应生成了CO，由于二氧化碳是过量的，同时还有Na2CO3生成，反应方程式为： ，故D错误； 故选：D。 4.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)将少量金属钠分别放入盛有下列各溶液适量的小烧杯中；其中一定既有气体又有白色沉淀产生的个数是 ①溶液     ②溶液     ③溶液     ④溶液     ⑤溶液     ⑥饱和NaCl溶液 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】① MgSO4溶液中，钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgSO4生成白色Mg(OH)2沉淀，符合条件； ②溶液中，钠与水反应生成NaOH和H2，但与NaOH均溶于水，无沉淀生成，不符合条件； ③ KNO3溶液中，钠与水反应生成NaOH和H2，但KNO3与NaOH均溶于水，无沉淀生成，不符合条件； ④ Ca(HCO3)2溶液中，钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与Ca(HCO3)2反应生成白色CaCO3沉淀，符合条件； ⑤溶液中，钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与反应生成蓝色沉淀，不符合条件； ⑥饱和NaCl溶液中，钠与水反应消耗水，导致NaCl因过饱和析出白色晶体，符合条件； 符合条件的为①、④、⑥，共3个； 故选C。 5.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)将1 mol金属钠投入到足量水中，充分反应后最终所得溶液的质量为m g；将投入到与水等质量足量稀硫酸中，充分反应后最终所得溶液的质量为n g，则m和n两者大小关系为 A.  B.  C.  D. 无法比较 【答案】B 【解析】钠与水反应：反应式：，1 mol Na（23g）生成0.5 mol H2（1 g），溶液增重：23 g – 1 g = 22 g，原水质量设为W，反应后溶液质量m = W + 22 g； 镁与稀硫酸反应：反应式：，1 mol Mg（24 g）生成1 mol H2（2 g），溶液增重：24 g – 2 g = 22 g，稀硫酸总质量等于原水质量W，反应后溶液质量n = W + 22 g； 综上，m = n，故答案选B。 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)下列有关的叙述中，错误的是 A. 放置在空气中，易被氧化而变质 B. 的焰色试验中，火焰呈黄色 C. 溶于水时伴随着放热现象 D. 的水溶液能使无色酚酞溶液变红 【答案】A 【解析】A．碳酸钠在空气中稳定，不会被O2氧化，A错误； B．钠元素的焰色实验为黄色，B正确； C．碳酸钠溶于水时释放热量，C正确； D．碳酸钠溶于水，与水作用后溶液呈碱性，酚酞变红，D正确； 故选A。 2.(2025-2026高一上·湖南省湘潭市湘钢一中·期中)将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2 ，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是（     ） A. 6.4g B. 3.2g C. 1.6g D. 0.8g 【答案】B 【解析】将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2，发生下列反应：，消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少244g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（7.6g-4.8g）×=4.4g，原混合气体中O2的质量是7.6g-4.4g=3.2g，答案选B。 3.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第二中学-12月·期中)在如图所示的光滑水平面上静止一小车，试管盛放一些等物质的量的固体，使其与管中过量且等体积的液体发生作用。已知甲为氧化钠与水；乙为过氧化钠与水；丙为碳酸钠与稀盐酸，丁为碳酸氢钠与稀盐酸，丙与丁中稀盐酸的浓度相等。下列说法正确的是 A. 速度： B. 速度： C. 位移： D. 加速度： 【答案】D 【解析】氧化钠与水反应生成氢氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水、碳酸氢钠与水反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成的气体因反作用力会使小车的移动速度加快，生成气体的反应速率越快，加速度越快。 【解析】 A．由分析可知，氧化钠与水反应生成氢氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的气体因反作用力会使小车的移动速度加快，所以甲车的反应速率慢于乙车，故A错误； B．由分析可知，氧化钠与水反应生成氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成的气体因反作用力会使小车的移动速度加快，所以甲车的反应速率慢于丙车，故B错误； C．由分析可知，氧化钠与水反应生成氢氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的气体因反作用力会使小车的移动速度加快，所以甲车的位移小于乙车，故C错误； D．由分析可知，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水、碳酸氢钠与水反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与等浓度的盐酸反应生成二氧化碳的速率快于碳酸钠，生成气体的反应速率越快，加速度越快，所以丙车的加速度小于丁车，故D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)若向含有物质的量均为0.1mol的NaOH和的混合溶液中逐滴滴加溶有HCl总量为的稀盐酸，则下列有关的说法不正确的是 A. 当时，发生的离子反应为： B. 当时，发生的离子反应为： C. 当时，发生的离子反应为： D. 当，反应后所得的溶液中含有和的物质的量之比约为： 【答案】D 【解析】A．当a=1时，HCl的物质的量为0.1 mol，恰好完全中和0.1 mol的NaOH，反应为，A正确； B．当a=2时，HCl的物质的量为0.2 mol，0.1mol用于中和NaOH，剩余0.1mol与反应生成，总反应为，B正确； C．当a≥3时，HCl的物质的量≥0.3 mol，NaOH和均完全反应，生成的有，离子反应为，C正确； D．当1＜a＜2时，HCl部分与反应生成，剩余的物质的量为0.1(2−a)mol，生成的为0.1(a−1)mol，两者之比应为(2−a):(a−1)，D错误； 故选D。 5.(2025-2026高一上·湖南省长沙市第一中学-11月·期中)向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0-a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C.  D. 原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为 【答案】C 【解析】向NaOH和混 合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH发生反应：，继续滴加时， 盐酸与首先发生反应：，继续滴加时发生反应：；则ab段发生反应的离子方程式为，反应0.01mol、0.01molHCl，消耗盐酸体积V(HCl)=0.01 mol÷0.1 mol/L=0.1 L，故a=0.4-0.1=0.3；0.3>0.1，则0-a范围内，发生2个反应：、，其中消耗HCl0.01mol、消耗HCl0.03mol-0.01mol=0.02mol； 【解析】 A．分析可知，0-a范围内，发生2个反应：、，A错误；    B．ab段发生反应的离子方程式为，B错误； C．分析可知，，C正确； D．原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为0.02:0.01=2:1，D错误； 故选C。 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·湖南浏阳·期中)松软的面包深受人们的欢迎，在制作面包时需要使用食品膨松剂，下列物质可用作食品膨松剂的是 A.  B.  C.  D. 盐酸 【答案】C 【解析】A．是食盐，主要作用为调味，无法受热或反应产生气体，不能用作食品膨松剂，A错误； B．是强碱，具有强腐蚀性，严禁用于食品加工，也无法产生使食品蓬松的气体，B错误； C．（小苏打）受热易分解生成气体，可使面包形成多孔疏松结构，且安全性符合食品加工要求，可用作食品膨松剂，C正确； D．盐酸是强酸，具有强腐蚀性，不能用于食品加工，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高一上·湖南省湘潭市湘钢一中·期中)我国南北朝时期陶弘景在《本草经集注》中记载了鉴别硝石()的方法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。下列说法正确的是 A. 焰色试验是元素发生的化学变化 B. 焰色试验时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 C. 钾的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察 D. 火焰颜色为黄色说明该物质是钠盐 【答案】C 【解析】A．焰色试验是元素物理性质的体现，属于物理变化，A错误； B．铂丝应使用稀盐酸清洗，因硫酸盐不易挥发，B错误； C．钾的紫色焰色易被钠的黄色掩盖，需用蓝色钴玻璃滤去黄光，C正确； D．黄色火焰仅说明含钠元素，不一定是钠盐，如NaOH也会显黄色，D错误； 答案选C。 3.(2025-2026高一上·湖南师范大学附属中学·期中)将一定量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 直线③代表产生的CO2的物质的量 B. 原混合物中Na2CO3的质量为106g C. 滴加的盐酸浓度为0.5 mol/L D. 当收集到标准状况下CO2气体56mL时消耗的盐酸为100mL 【答案】D 【解析】Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应最终都会生成氯化钠，故氯化钠的物质的量一直上升，直线③ 代表的是氯化钠的物质的量，由于Na2CO3与盐酸的反应分为两步，第一步反应为：Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl，故Na2CO3的物质的量一直减少，NaHCO3的物质的量先增大后减少，故折线② 代表NaHCO3的物质的量，直线① 代表Na2CO3的物质的量，据此分析。 【解析】 A．根据上述分析可知，直线③ 代表的是氯化钠的物质的量，A错误； B．有图像可知，25mL溶液中，Na2CO3的物质的量是2.5×10-3mol，则1L原溶液中，Na2CO3的物质的量是2.5×10-3mol×40=0.1mol,故原混合物中Na2CO3的质量为：0.1mol×106g⋅mol-1=10.6g，B错误； C．根据反应方程式：Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl，可知碳酸钠完全反应消耗盐酸的物质的量为：2.5×10-3mol，消耗盐酸的体积根据图示可知：50mL，则盐酸浓度为：c===0.05mol/L，C错误； D．由图可知50mL～150mL发生反应为：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl，标准状况下CO2气体56mL的物质的量为：n===2.5×10-3mol，根据反应的方程式可知，消耗盐酸的物质的量为：2.5×10-3mol，0mL～50mL 发生反应为：Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl，根据方程式消耗盐酸的物质的量为：2.5×10-3mol，一共消耗盐酸的物质的量为：5×10-3mol，则消耗的盐酸得体积为：=0.1L=100mL，D正确； 故答案为：D。 4.(2025-2026高一上·湖南省三新联盟·期中)硝酸钾是一种氮钾复合肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被农作物吸收。下列有关的叙述中，正确的是 A. 焰色试验火焰呈紫色 B. 在水中的电离方程式： C. 固体能导电 D. 与溶液反应生成白色沉淀 【答案】A 【解析】A．钾元素的焰色反应为紫色，实验中需通过蓝色钴玻璃滤去钠的干扰色，A正确； B．硝酸钾应电离为K+和，电离方程式为，B错误； C．固体中的离子不能自由移动，无法导电，导电需熔融或溶解状态，C错误； D． 与交换成分后无气体、水或沉淀生成，不发生反应，D错误； 故答案选A。 5.(2025-2026高一上·湖南省衡阳市第一中学-11月·期中)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，用作漂白剂和氧化剂，可有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是     A. 装置Ⅲ→I→II的顺序连接装置 B. 装置b和e中盛放的试剂相同 C. d装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入到c中 D. 若b中盛放澄清的石灰水，只用装置I可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气CO2的影响) 【答案】B 【解析】 A．稀硫酸与过碳酸钠反应生成二氧化碳，由于空气中含有二氧化碳，所以利用空气排出反应中产生的二氧化碳时，需要除去空气中的二氧化碳，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入c，所以连接顺序是装置皿→I→II，A正确； B．装置b盛放的是浓硫酸，干燥二氧化碳气体；e中盛放的试剂为氢氧化钠，吸收空气中的二氧化碳，盛放的试剂不同，B错误； C．d装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入到c中，干扰了二氧化碳的质量的测定，C正确； D．由于氢氧化钙溶液能吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，因此若b中盛放澄清的石灰水，只用装置I可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)，D正确； 答案选B。 6.(2025-2026高一上·湖南省长沙市第一中学-11月·期中)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【解析】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意； C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意； 答案选A。 <video file-size="11.16MB" duration="296" resolution="1280x720" title="91c2eb7b-bcc5-4d8f-a9c1-edb39ed85500.mp4" src="https://img.xkw.com/dksih/QBM/2012/10/30/1576069772509184/1576069772746752/EXPLANATION/91c2eb7b-bcc5-4d8f-a9c1-edb39ed85500.mp4" poster="https://img.xkw.com/dksih/QBM/2012/10/30/1576069772509184/1576069772746752/EXPLANATION/91c2eb7b-bcc5-4d8f-a9c1-edb39ed85500.png" preload="metadata" controls> 7.(2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)常温下，向某和混合溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，加入盐酸的体积与生成的体积关系如下图所示。下列相关说法错误的是 A. 可利用焰色试验区分和溶液 B. A→B过程有两个离子反应发生 C. C点仅含两种溶质 D. B点与D点溶液混合，无明显现象产生 【答案】D 【解析】向NaOH和K2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，反应分段进行；A→B段：先发生，再发生，无CO2生成；B→C段：，产生CO2，至C点时完全反应；C→D段：盐酸过量；据此作答。 【解析】 A．Na+焰色为黄色，K+焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可利用焰色试验区分NaOH和K2CO3溶液，A正确； B．依据分析，A→B过程有两个离子反应发生，先发生，再发生，B正确； C．依据分析，C点时NaOH完全转化为NaCl，K2CO3完全转化为KCl，溶质为NaCl和KCl，C正确； D．依据分析，B点溶液溶质为NaCl、KCl、KHCO3；D点溶液溶质为NaCl、KCl、HCl（盐酸过量）；混合后发生反应，会产生气泡，D错误； 故答案选D。 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·湖南娄底涟源市部分学校-11月·期中)氯在生产、生活中应用广泛，如图甲是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是 A. B能使鲜花褪色，说明B有漂白性 B. A的浓溶液与E的钠盐反应的离子方程式可能是：，则每生成3 mol B单质，会有5 mol电子转移 C. 工业上，用B单质与澄清石灰水制F的钙盐 D. 将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图乙所示，可推知增大的主要原因是HClO能电离出 【答案】B 【解析】A．氯气没有漂白性，是氯气与鲜花中的水反应生成具有漂白性的次氯酸，A错误； B．依据离子方程式：，则每生成3 mol 氯气，会有5 mol电子转移，B正确； C．工业上用氯气与冷的石灰乳制漂白粉，C错误； D．次氯酸光照分解产生的氯化氢电离，溶液中的氯离子浓度逐渐增大，D错误。 故选B。 2.(高一上·湖南长沙市雅礼中学·期中)氮元素和硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a一定是氨气，b不一定是硫化氢 B. c、d若为同种元素的氧化物，则常温下能相互转化 C. d、e在一定条件下可分别通过化合反应得到 D. 相同浓度时，g溶液中的一定比f溶液中的大 【答案】D 【解析】A．价的氢化物是氨气，价的氢化物可以是或，因此a一定是氨气，b不一定是硫化氢，A正确； B．同时存在和价氧化物一定是，与氧气在常温下反应生成，和水在常温下反应生成和硝酸，B正确； C．不存在价的酸，则e为亚硫酸，d为，与氧气化合得到，与水化合得到亚硫酸，C正确； D．和为和的最高价态，和的最高价含氧酸为和，在稀溶液中，相同浓度时g溶液中的为f溶液倍，但浓难电离，此时g溶液中的可能小于f溶液，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)碳及其化合物的“价-类”二维图如图所示，其中、、均表示含碳化合物。下列说法正确的是 A. 单质碳在足量的中充分燃烧，最终生成 B. 向足量的溶液中通入，可生成 C. 分别向溶液、溶液中滴加澄清石灰水，都能产生白色沉淀 D. 转化为时，必须加入还原剂 【答案】C 【解析】X为CH4，C为C单质，Y为CO，Z为CO2，据此分析； 【解析】 A．单质碳在足量的中充分燃烧，最终生成CO2，A错误； B．向足量的溶液中通入CO2，可生成，B错误； C．溶液滴加澄清石灰水，发生反应：，向溶液中滴加澄清石灰水，发生反应：或，C正确； D．CH4转化为CO时，C元素化合价升高，是氧化反应，必须加入氧化剂，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 请回答下列问题： （1）写出在熔融时的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）从物质的分类角度分析，，和都属于___________(填标号)。 A. 氧化物 B. 钠盐 C. 电解质 D. 碱 （3）固体的化学式为　　　　　　　　　　　，外观呈　　　　　　　　　　　色。 （4）写出反应3的化学方程式：　　　　　　　　　　　；中氧元素的化合价在该反应中　　　　　　　　　　　(填“升高”“降低”或“不变”)。 （5）若物质是，写出反应4的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）若物质是一种摩尔质量为的气体单质，写出反应4的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）C     （3）① Na2O2    ② 淡黄     （4）①     ② 不变     （5）     （6）      【解析】NaCl在熔融状态下被电解，生成钠单质，钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯气或次氯酸反应生成次氯酸钠； (1)氯化钠是强电解质，熔融状态下完全电离为钠离子和氯离子，故在熔融时的电离方程式为：； (2)、NaOH、NaClO在水溶液或熔融状态下均能导电，都属于电解质。、NaClO属于盐类，阳离子均为钠离子，均属于钠盐，NaOH为碱，不是钠盐也不是盐，故选C； (3)由分析可知，钠与氧气加热反应生成过氧化钠，化学式为Na2O2，其外观呈淡黄色； (4)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生的反应为：；反应中，中氧元素化合价始终为-2，无变化； (5)HClO是弱酸，书写离子方程式时不拆分，反应4的离子方程式为：； (6)摩尔质量为的气体单质是氯气，氯气与氢氧化钠发生歧化反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为：。 5.(2025-2026高一上·湖南省三新协作体-11月·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 （1）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，Na与在加热条件下反应生成NaH，该反应中Na体现　　　　　　性。 （2）工业上常用Na和空气为原料直接制备，空气与熔融金属Na反应前需依次通过　　　　　　、　　　　　　(忽略N2的影响，填字母)。 A．浓硫酸       B．饱和食盐水       C．氢氧化钠溶液       D．饱和碳酸氢钠溶液 （3）某同学通过实验探究与水的反应。已知该反应除了生成NaOH，还可能生成，请根据所学知识回答以下问题： ①与水反应生成NaOH和的反应　　　　　　(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ②为了证明反应生成了，最佳方法是向反应后的溶液中加入适量　　　　　　，迅速产生大量气泡，这种气体能使带火星的木条复燃，从而证明了反应中生成了。 （4）向滴有酚酞的饱和溶液中通入足量，会发现溶液红色变浅，并析出大量白色晶体。该白色晶体的化学式为　　　　　　。 （5）小明尝试用小苏打作膨松剂焙制糕点，发现焙制的糕点有碱味，原因是生成的　　　　　　(填化学式)溶液显碱性。 （6）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团蓬松，但同时也会产生乳酸等有机酸。若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。经验丰富的糕点师说添加适量，就能蒸出松软可口的馒头。的作用是　　　　　　。 【答案】（1）还原     （2）C     A     （3）① 不是    ② 或二氧化锰     （4）     （5）     （6）消耗发酵产生的乳酸等有机酸，同时生成；碳酸氢钠受热分解生成      【解析】(1)Na→NaH，钠元素由0价升高到+1价，被氧化，Na作还原剂，体现还原性； (2)空气中含有二氧化碳和水，能与Na反应，应先除二氧化碳，选择氢氧化钠溶液，后除水，选择浓硫酸； (3)，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应；依据 最佳方法是加入适量粉末，产生大量气泡，现象明显，操作简单； (4)发生反应，温度相同时的溶解度小于，故析出晶体；由于溶液饱和时溶液碱性弱于溶液，所以颜色变浅； (5)焙制糕点时分解生成，故应填； (6)根据信息，“面团内的气孔少，略有酸味”，是因为产生的少，所以气孔少；发酵产生乳酸等有机酸，故有酸味，可以利用消耗发酵产生的乳酸等有机酸，同时生成；碳酸氢钠受热分解生成故能蒸出“松软”、“可口”的馒头。 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·湖南省三新协作体-11月·期中)下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 钠着火时，不能用大量水扑灭，可以用干燥的沙土盖灭 B. Na2O2和Na2O都能与水反应生成O2 C. 将少量食醋加入“84”消毒液(主要成分是NaClO)中，会增强其杀菌消毒效果 D. 碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水，且温度相同时碳酸钠的溶解度更大 【答案】B 【解析】A．钠与水反应剧烈，产生氢气并放热，可能加剧燃烧，故需用沙土隔绝氧气灭火，A正确； B．与水反应生成，不产生；而与水反应生成和，B错误； C．食醋中的醋酸与反应生成，杀菌能力更强，因此增强消毒效果，C正确； D．碳酸钠溶解度明显高于碳酸氢钠（如常温下约21.5g，约9.6g），D正确； 故选B。 2.(2025-2026高一上·湖南雅礼教育集团·期中)下列物质的用途不正确的是 A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 B. 碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人胃酸过多症的药物 C. Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂 【答案】B 【解析】A．铁粉氧化消耗O2，常用作脱氧剂，A正确； B．治疗胃酸过多应使用碱性较弱的碳酸氢钠，而非碳酸钠，B错误； C．过氧化钠与CO2反应释放O2，适合供氧，C正确； D．氢化钠与水反应生成H2，可用作生氢剂，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高一上·湖南省怀化市沅陵县第一中学·期中)侯氏制碱法原理之一为，下列说法错误的是 A. 熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 B. 溶于水能导电，所以为电解质 C. 溶于水的电离方程式为 D. 由制得纯碱的反应为 【答案】B 【解析】A．在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，熔融NaCl能导电符合电解质定义，所以NaCl是电解质，故A正确； B．溶于水能导电，是氨气溶于水生成一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子而导电，是非电解质，故B错误； C．溶于水的电离方程式为，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此制得纯碱的反应方程式为 ，故D正确。 综上所述，答案为B。 4.(2025-2026高一上·湖南娄底涟源市部分学校-11月·期中)钠及其化合物是重要的物质。下列说法错误的是 A. 实验室的金属单质钠常常保存在石蜡油或煤油中 B. 俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C. a克钠在足量氧气中加热，a克钠在常温下与足量氧气充分反应，转移的电子前者多 D. 金属钠投入饱和NaOH溶液中可观察到有气体和沉淀生成 【答案】C 【解析】A．金属钠极易和空气中氧气、水反应，故需隔绝空气保存，保存于石蜡油或煤油中，A正确； B．碳酸氢钠俗名小苏打，可用于食用碱、工业用碱，B正确； C．金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，转移的电子数相同，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，饱和NaOH溶液变为过饱和溶液，会有氢氧化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，D正确。 故选C。 5.(2025-2026高一上·湖南省三新协作体-11月·期中)下列关于物质的性质、变化、用途的说法错误的是 A. 钠可以用作电光源，制作高压钠灯 B. 利用焰色试验可区分KCl与固体 C. 活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的物质一定是金属 D. 盐与碱反应能制取新碱和新盐，采用纯碱与熟石灰反应能制取烧碱 【答案】C 【解析】A．钠在通电时发出黄光，常用于高压钠灯，A正确； B．KCl的焰色（透过钴玻璃为紫色）与（黄色）不同，可用焰色试验区分，B正确； C．碳酸盐（如）与酸反应也生成气体，但碳酸盐不是金属，C错误； D．纯碱（）与熟石灰（）反应生成烧碱（NaOH）和沉淀，符合盐与碱反应规律，D正确； 故答案选C。 6.(2025-2026高一上·湖南名校联合体·期中)下图是某些单质及其化合物的转化关系。已知乙、丙、丁在常温常压下都是气体单质，且乙是大气的主要成分之一，丙是密度最小的气体，丁常用于自来水的杀菌、消毒；化合物庚的焰色试验呈黄色，化合物辛通常状况下呈气态。下列说法错误的是 A. 甲在乙中加热，需用到的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架 B. 丙在丁中点燃，可看到苍白色火焰，瓶口有白雾 C. 戊与的反应中，每生成1个乙分子，转移2个电子 D. 庚溶液与少量辛溶液反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】乙、丙、丁在常温常压下都是气体单质，丙是密度最小的气体，丙为氢气，丁常用于自来水的杀菌，丁为氯气，二者点燃生成辛为氯化氢，化合物庚的焰色试验为黄色，庚中含有钠元素，氯化氢与庚反应能生成二氧化碳，庚为，则甲为Na，乙为，戊为； 【解析】 A．钠加热与氧气反应需用到的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，A正确； B．氢气在氯气中能安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，B正确； C．与的反应，中氧元素化合价由-1价变化到0价、-2价，每生成1个氧气分子，转移2个电子，C正确； D．碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢根，离子方程式为，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高一上·湖南省长沙市长郡中学-11月·期中)下列有关说法正确的是 A. 和都是碱性氧化物 B. 钠比银活泼，所以钠可以从溶液中置换出金属银 C. 将足量的、分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色 D. 、、、和溶于水后（或与水反应后），溶液都显碱性 【答案】D 【解析】A．Na2O是碱性氧化物，而Na2O2与水反应生成NaOH和O2，属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．钠与AgNO3溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与AgNO3反应生成AgOH沉淀，氢氧化银不稳定转化为氧化银，而非直接置换出银，B错误； C．Na2O与水反应生成NaOH，酚酞变红；但Na2O2与水反应生成强氧化性的H2O2和强碱性NaOH，可能使酚酞先红后褪色，最终无色，C错误； D．Na与水生成NaOH（强碱性），Na2O生成NaOH（强碱性），Na2O2生成NaOH（强碱性），NaOH溶液显强碱性，NaHCO3水解显弱碱性，均呈碱性，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高一上·湖南省湘潭市湘钢一中·期中)我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 反应①中应先通，再通 C. 流程中可循环使用的物质是、 D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 【答案】B 【解析】向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到含氯化铵的母液和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，据此分析。 【解析】 A．向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体后，生成大量的，由于相应温度下，NaHCO3的溶解度较小，NaHCO3形成沉淀析出，因此该工艺利用了不同物质溶解度的差异，A正确； B．氨气极易溶于水，使溶液显碱性，可吸收更多的二氧化碳，故先通NH3，再通CO2，B错误； C．NaHCO3受热分解（反应② ）生成CO2，可重新通入沉淀池循环使用；母液中含有未反应的NaCl，也可循环使用；C正确； D．反应① 生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，过滤后母液主要成分为NH4Cl，NH4Cl是氮肥，可用于化肥工业，D正确； 故选B。 9.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)同学们根据侯氏制碱原理，设计了制备的实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置制取 B. 用装置制取 C. 用装置分离从反应后溶液中结晶出的固体 D. 用装置加热固体 【答案】C 【解析】A．稀硫酸与CaCO3反应生成CaSO4，会覆盖CaCO3表面，应该用稀盐酸与大理石反应，A错误； B．用装置制取，CO2应从长管进气，B错误； C．从反应后溶液中结晶出的固体需要通过过滤，过滤装置c可分离固体，C正确； D．加热NaHCO3需用坩埚或试管，不能在烧杯中加热NaHCO3，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高一上·湖南省长沙市第一中学-11月·期中)下列有关实验操作正确的是     A. 用装置①做钠在空气中燃烧的实验 B. 装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠 C. 用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行 D. 装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从a口通入 【答案】B 【解析】A．钠在空气中燃烧的实验应该在石棉网、坩埚等仪器中进行，不能在玻璃表面皿中，且不需要用玻璃棒搅拌，A错误； B．由于图中甲试管的温度比乙试管的高，故装置② 可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠，B正确； C．二氧化锰与浓盐酸反应需要在加热条件下才能进行，C中缺少加热仪器，C错误； D．由于NH3极易溶于水，通入时需要防止倒吸，而CO2在水中溶解度不大，通入时不用防止倒吸，故装置④ 是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从b口通入，NH3从a口通入，D错误； 故答案为：B。 11.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-11月·期中)碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其具体流程如下，请回答下列问题： （1）图中涉及的①～⑧八种物质中，能导电的物质有　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的有　　　　　　　。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　。 （3）用离子方程式表示操作a制备NaHCO3的原理：　　　　　　　。 （4）若向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2，该反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02g。如果把剩余的固体全部加入到含0.2mol HCl的盐酸中充分反应。求反应后溶液中剩余的H+的物质的量　　　　　　　(忽略因水电离产生的H+)。 【答案】（1）① ③ ⑦ ⑧    ② ① ⑤ ⑥ ⑦     （2）     （3）Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH     （4）     （5）0.075 mol      【解析】(1)溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，所以图中涉及的① ~⑧八种物质中，能导电的物质有③ ⑦ ⑧；在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。图中涉及的① ~⑧八种物质中属于电解质的是① ⑤ ⑥ ⑦。 (2)反应Ⅱ是加热，化学方程式为 。 (3)由题意知，实验操作a中以饱和溶液和NH3、CO2为原料制备的原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 。所以操作a制备的原理的离子方程式是Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH。 (4)若向溶液中加入足量的，含量较少，可看成“1”，该反应的化学方程式为，对应离子方程式是。 (5)若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g，如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L-1的盐酸中充分反应，反应过程中发生的反应有：2NaHCO3Δ–––Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据Na原子和Cl原子守恒可得，参加反应的HCl的物质的量等于10.5g纯净的NaHCO3中含有的Na原子，故有：n(HCl)反应=n(NaHCO3)= =0.125mol，则溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度为： =0.75mol/L，故答案为：0.75 mol·L-1。 12.(2025-2026高一上·湖南省怀化市沅陵县第一中学·期中)Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有　　　　　　　　　　　个。 （2）D的俗名为　　　　　　　　　　　。 （3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移　　　　　　　　　　　；若反应中有电子转移，生成标准状况下O2的体积为　　　　　　　　　　　L。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+____+______=NaHCO3 ↓+ NH4Cl。　　　　　　　　　　　。 （6）关于上述过程，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．反应过程中应先通入CO2气体，再通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性 【答案】（1）2     （2）小苏打     （3）①     ② 2.24     （4）① ③     （5）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl     （6）AB      【解析】Ⅰ．A是金属单质，且焰色试验为黄色，则A为Na单质，B为淡黄色固体，则B为Na2O2，X是常见的温室气体，则X为CO2，CO2与过氧化钠反应生成的C为Na2CO3，碳酸钠与CO2在一定条件生成D，D也可以转化为碳酸钠，则D为NaHCO3，E、F为非金属单质，且F呈黄绿色，则F为Cl2，而Na和水生成E，则E为H2，E与F反应生成H为HCl； Ⅱ．向饱和食盐水先进行氨化，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，增大溶液中的浓度，利用NaHCO3析出，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，将沉淀洗涤、干燥，碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠，生成的二氧化碳利用循环利用，溶液A中的主要成分是氯化铵，加入氯化钠析出 NH4Cl晶体，过滤分离，溶液B中主要成分是NaCl； (1)上述反应中Na生成Na2O2、Na与水的反应、Na2O2与CO2的反应、氢气与氯气的反应都属于氧化还原反应，只有Na2CO3与NaHCO3之间的相互转化属于非氧化还原反应，即以上反应中，不属于氧化还原反应的有2个； (2)D是NaHCO3，俗名为小苏打； (3)B→C反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，并用双线桥表示电子转移为；若反应中有0.2 mol电子转移，生成O2为0.1 mol，标准状况下O2的体积为0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L； (4)① ～③ 所涉及的操作方法中，① ③ 是将固体与溶液分离，而② 是将碳酸氢钠加热分解，则包含过滤的是① ③ ； (5)向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3沉淀和氯化铵，发生反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； (6)A．加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，分解生成的CO2可再通入饱和食盐水，进行循环使用，A正确； B．副产物NH4Cl含氮元素，可用作氮肥，B正确； C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，这样可以增大溶液中的浓度，有利于NaHCO3析出，C错误； 故答案为AB。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】B 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】C 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】D 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】（1）     （2）C     （3）① Na2O2    ② 淡黄     （4）①     ② 不变     （5）     （6）      5.【答案】（1）还原     （2）C     A     （3）① 不是    ② 或二氧化锰     （4）     （5）     （6）消耗发酵产生的乳酸等有机酸，同时生成；碳酸氢钠受热分解生成      考点05 钠及其化合物综合题 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】（1）① ③ ⑦ ⑧    ② ① ⑤ ⑥ ⑦     （2）     （3）Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH     （4）     （5）0.075 mol      12.【答案】（1）2     （2）小苏打     （3）①     ② 2.24     （4）① ③     （5）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl     （6）AB      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)清华大学刘静教授主持的研究团队利用碱金属流体与生物组织间水溶液的化学反应释放高热量，达到靶向消融肿瘤组织的目的。将微量金属钠注入肿瘤组织后，与组织中的反应，肿瘤开始消融，并出现皮下气肿，该气体的主要成分是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·湖南省湘潭市湘钢一中·期中)探究钠与水反应的实验中，没有涉及到的图标是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·湖南省长沙市长郡中学-11月·期中)实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置（部分加热装置已省去）如图所示（已知：溶液遇能产生黑色的），下列说法错误的是 A. 装置②、③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④的酒精灯 C. 装置⑥中有黑色沉淀生成，发生的反应是： D. 装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应的化学方程式为 4.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)将少量金属钠分别放入盛有下列各溶液适量的小烧杯中；其中一定既有气体又有白色沉淀产生的个数是 ①溶液     ②溶液     ③溶液     ④溶液     ⑤溶液     ⑥饱和NaCl溶液 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 5.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)将1 mol金属钠投入到足量水中，充分反应后最终所得溶液的质量为m g；将投入到与水等质量足量稀硫酸中，充分反应后最终所得溶液的质量为n g，则m和n两者大小关系为 A.  B.  C.  D. 无法比较 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)下列有关的叙述中，错误的是 A. 放置在空气中，易被氧化而变质 B. 的焰色试验中，火焰呈黄色 C. 溶于水时伴随着放热现象 D. 的水溶液能使无色酚酞溶液变红 2.(2025-2026高一上·湖南省湘潭市湘钢一中·期中)将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2 ，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是（     ） A. 6.4g B. 3.2g C. 1.6g D. 0.8g 3.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第二中学-12月·期中)在如图所示的光滑水平面上静止一小车，试管盛放一些等物质的量的固体，使其与管中过量且等体积的液体发生作用。已知甲为氧化钠与水；乙为过氧化钠与水；丙为碳酸钠与稀盐酸，丁为碳酸氢钠与稀盐酸，丙与丁中稀盐酸的浓度相等。下列说法正确的是 A. 速度： B. 速度： C. 位移： D. 加速度： 4.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)若向含有物质的量均为0.1mol的NaOH和的混合溶液中逐滴滴加溶有HCl总量为的稀盐酸，则下列有关的说法不正确的是 A. 当时，发生的离子反应为： B. 当时，发生的离子反应为： C. 当时，发生的离子反应为： D. 当，反应后所得的溶液中含有和的物质的量之比约为： 5.(2025-2026高一上·湖南省长沙市第一中学-11月·期中)向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0-a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C.  D. 原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·湖南浏阳·期中)松软的面包深受人们的欢迎，在制作面包时需要使用食品膨松剂，下列物质可用作食品膨松剂的是 A.  B.  C.  D. 盐酸 2.(2025-2026高一上·湖南省湘潭市湘钢一中·期中)我国南北朝时期陶弘景在《本草经集注》中记载了鉴别硝石()的方法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。下列说法正确的是 A. 焰色试验是元素发生的化学变化 B. 焰色试验时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 C. 钾的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察 D. 火焰颜色为黄色说明该物质是钠盐 3.(2025-2026高一上·湖南师范大学附属中学·期中)将一定量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 直线③代表产生的CO2的物质的量 B. 原混合物中Na2CO3的质量为106g C. 滴加的盐酸浓度为0.5 mol/L D. 当收集到标准状况下CO2气体56mL时消耗的盐酸为100mL 4.(2025-2026高一上·湖南省三新联盟·期中)硝酸钾是一种氮钾复合肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被农作物吸收。下列有关的叙述中，正确的是 A. 焰色试验火焰呈紫色 B. 在水中的电离方程式： C. 固体能导电 D. 与溶液反应生成白色沉淀 5.(2025-2026高一上·湖南省衡阳市第一中学-11月·期中)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，用作漂白剂和氧化剂，可有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是     A. 装置Ⅲ→I→II的顺序连接装置 B. 装置b和e中盛放的试剂相同 C. d装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入到c中 D. 若b中盛放澄清的石灰水，只用装置I可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气CO2的影响) 6.(2025-2026高一上·湖南省长沙市第一中学-11月·期中)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 7.(2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)常温下，向某和混合溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，加入盐酸的体积与生成的体积关系如下图所示。下列相关说法错误的是 A. 可利用焰色试验区分和溶液 B. A→B过程有两个离子反应发生 C. C点仅含两种溶质 D. B点与D点溶液混合，无明显现象产生 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·湖南娄底涟源市部分学校-11月·期中)氯在生产、生活中应用广泛，如图甲是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是 A. B能使鲜花褪色，说明B有漂白性 B. A的浓溶液与E的钠盐反应的离子方程式可能是：，则每生成3 mol B单质，会有5 mol电子转移 C. 工业上，用B单质与澄清石灰水制F的钙盐 D. 将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图乙所示，可推知增大的主要原因是HClO能电离出 2.(高一上·湖南长沙市雅礼中学·期中)氮元素和硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a一定是氨气，b不一定是硫化氢 B. c、d若为同种元素的氧化物，则常温下能相互转化 C. d、e在一定条件下可分别通过化合反应得到 D. 相同浓度时，g溶液中的一定比f溶液中的大 3.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)碳及其化合物的“价-类”二维图如图所示，其中、、均表示含碳化合物。下列说法正确的是 A. 单质碳在足量的中充分燃烧，最终生成 B. 向足量的溶液中通入，可生成 C. 分别向溶液、溶液中滴加澄清石灰水，都能产生白色沉淀 D. 转化为时，必须加入还原剂 4.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 请回答下列问题： （1）写出在熔融时的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）从物质的分类角度分析，，和都属于___________(填标号)。 A. 氧化物 B. 钠盐 C. 电解质 D. 碱 （3）固体的化学式为　　　　　　　　　　　，外观呈　　　　　　　　　　　色。 （4）写出反应3的化学方程式：　　　　　　　　　　　；中氧元素的化合价在该反应中　　　　　　　　　　　(填“升高”“降低”或“不变”)。 （5）若物质是，写出反应4的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）若物质是一种摩尔质量为的气体单质，写出反应4的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·湖南省三新协作体-11月·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 （1）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，Na与在加热条件下反应生成NaH，该反应中Na体现　　　　　　性。 （2）工业上常用Na和空气为原料直接制备，空气与熔融金属Na反应前需依次通过　　　　　　、　　　　　　(忽略N2的影响，填字母)。 A．浓硫酸       B．饱和食盐水       C．氢氧化钠溶液       D．饱和碳酸氢钠溶液 （3）某同学通过实验探究与水的反应。已知该反应除了生成NaOH，还可能生成，请根据所学知识回答以下问题： ①与水反应生成NaOH和的反应　　　　　　(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ②为了证明反应生成了，最佳方法是向反应后的溶液中加入适量　　　　　　，迅速产生大量气泡，这种气体能使带火星的木条复燃，从而证明了反应中生成了。 （4）向滴有酚酞的饱和溶液中通入足量，会发现溶液红色变浅，并析出大量白色晶体。该白色晶体的化学式为　　　　　　。 （5）小明尝试用小苏打作膨松剂焙制糕点，发现焙制的糕点有碱味，原因是生成的　　　　　　(填化学式)溶液显碱性。 （6）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团蓬松，但同时也会产生乳酸等有机酸。若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。经验丰富的糕点师说添加适量，就能蒸出松软可口的馒头。的作用是　　　　　　。 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·湖南省三新协作体-11月·期中)下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 钠着火时，不能用大量水扑灭，可以用干燥的沙土盖灭 B. Na2O2和Na2O都能与水反应生成O2 C. 将少量食醋加入“84”消毒液(主要成分是NaClO)中，会增强其杀菌消毒效果 D. 碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水，且温度相同时碳酸钠的溶解度更大 2.(2025-2026高一上·湖南雅礼教育集团·期中)下列物质的用途不正确的是 A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 B. 碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人胃酸过多症的药物 C. Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂 3.(2025-2026高一上·湖南省怀化市沅陵县第一中学·期中)侯氏制碱法原理之一为，下列说法错误的是 A. 熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 B. 溶于水能导电，所以为电解质 C. 溶于水的电离方程式为 D. 由制得纯碱的反应为 4.(2025-2026高一上·湖南娄底涟源市部分学校-11月·期中)钠及其化合物是重要的物质。下列说法错误的是 A. 实验室的金属单质钠常常保存在石蜡油或煤油中 B. 俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C. a克钠在足量氧气中加热，a克钠在常温下与足量氧气充分反应，转移的电子前者多 D. 金属钠投入饱和NaOH溶液中可观察到有气体和沉淀生成 5.(2025-2026高一上·湖南省三新协作体-11月·期中)下列关于物质的性质、变化、用途的说法错误的是 A. 钠可以用作电光源，制作高压钠灯 B. 利用焰色试验可区分KCl与固体 C. 活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的物质一定是金属 D. 盐与碱反应能制取新碱和新盐，采用纯碱与熟石灰反应能制取烧碱 6.(2025-2026高一上·湖南名校联合体·期中)下图是某些单质及其化合物的转化关系。已知乙、丙、丁在常温常压下都是气体单质，且乙是大气的主要成分之一，丙是密度最小的气体，丁常用于自来水的杀菌、消毒；化合物庚的焰色试验呈黄色，化合物辛通常状况下呈气态。下列说法错误的是 A. 甲在乙中加热，需用到的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架 B. 丙在丁中点燃，可看到苍白色火焰，瓶口有白雾 C. 戊与的反应中，每生成1个乙分子，转移2个电子 D. 庚溶液与少量辛溶液反应的离子方程式为： 7.(2025-2026高一上·湖南省长沙市长郡中学-11月·期中)下列有关说法正确的是 A. 和都是碱性氧化物 B. 钠比银活泼，所以钠可以从溶液中置换出金属银 C. 将足量的、分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色 D. 、、、和溶于水后（或与水反应后），溶液都显碱性 8.(2025-2026高一上·湖南省湘潭市湘钢一中·期中)我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 反应①中应先通，再通 C. 流程中可循环使用的物质是、 D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 9.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)同学们根据侯氏制碱原理，设计了制备的实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置制取 B. 用装置制取 C. 用装置分离从反应后溶液中结晶出的固体 D. 用装置加热固体 10.(2025-2026高一上·湖南省长沙市第一中学-11月·期中)下列有关实验操作正确的是     A. 用装置①做钠在空气中燃烧的实验 B. 装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠 C. 用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行 D. 装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从a口通入 11.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-11月·期中)碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其具体流程如下，请回答下列问题： （1）图中涉及的①～⑧八种物质中，能导电的物质有　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的有　　　　　　　。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　。 （3）用离子方程式表示操作a制备NaHCO3的原理：　　　　　　　。 （4）若向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2，该反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02g。如果把剩余的固体全部加入到含0.2mol HCl的盐酸中充分反应。求反应后溶液中剩余的H+的物质的量　　　　　　　(忽略因水电离产生的H+)。 12.(2025-2026高一上·湖南省怀化市沅陵县第一中学·期中)Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有　　　　　　　　　　　个。 （2）D的俗名为　　　　　　　　　　　。 （3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移　　　　　　　　　　　；若反应中有电子转移，生成标准状况下O2的体积为　　　　　　　　　　　L。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+____+______=NaHCO3 ↓+ NH4Cl。　　　　　　　　　　　。 （6）关于上述过程，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．反应过程中应先通入CO2气体，再通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $