专题06 氯及其化合物（期中真题汇编，湖南专用）高一化学上学期

专题06 氯及其化合物 3大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯及其化合物价类二维图 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·湖南浏阳·期中)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. ZnCl2 2.(2025-2026高一上·湖南省常德市汉寿县第一中学-11月·期中)下列关于氯气性质的叙述正确的是 A. 氯气是一种黄绿色，有毒的气体 B. 氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色 C. 氯气与铁发生反应生成FeCl2 D. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白雾 3.(2025-2026高一上·湖南省常德市汉寿县第一中学-11月·期中)“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：用测水中含量 B 社区服务者：用漂粉精对游泳池消毒 含氯消毒剂具有较强氧化性 C 面包师：用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 D 环保工程师：用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高一上·湖南娄底涟源市部分学校-11月·期中)下列有关实验现象或操作的描述错误的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中存在 B. 氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 灼热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D. 闻氯气的气味：用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量气体飘进鼻孔 5.(2025-2026高一上·湖南浏阳·期中)亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图，下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂和还原剂物质的量之比为 B. 反应2中表现还原性 C. 母液中回收到主要溶质为 D. 减压蒸发主要原因是防止受热分解 6.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-11月·期中)某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ：向过量的MnO2中滴加200g质量分数为73%的浓盐酸，制得氯气的质量为71g B. 图Ⅱ：现象为紫色石蕊溶液变红，证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟 D. 图Ⅳ：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 7.(2025-2026高一上·湖南湘一名校联考·期中)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化氯与臭氧均可用于自来水杀菌消毒 B. 灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色，该焰色的产生属于物理变化 C. 苏打常用于治疗胃酸过多 D. 石墨与金刚石互为同素异形体 8.(2025-2026高一上·湖南省三新协作体-11月·期中)工业上制取原理为：，下列说法正确的是 A. 中得电子，化合价升高 B. 反应中每转移2个e-，消耗1个 C. 还原性： D. 还原产物与氧化产物的个数比为1：1 9.(2025-2026高一上·湖南省三新协作体-11月·期中)下列有关氯气的说法正确的是 A. 与新制氯水相比，久置氯水的颜色较深 B. 氯气能与铁反应，铁质容器不可用于储存氯气 C. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2 D. 氯气泄漏时，可以用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 10.(2025-2026高一上·湖南雅礼教育集团·期中)氯是海水中的重要元素，下列现象描述不正确的是 A. 纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 B. 铁丝在中燃烧产生棕色的烟，产物溶于水得到浅绿色溶液 C. 向新制氯水中加入紫色石蕊，溶液先变红后褪色 D. 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 11.(2025-2026高一上·湖南省三新联盟·期中)二氧化氯(，沸点为)是一种新型自来水消毒剂。下列说法错误的是 A. 中氧元素的质量为 B. 的摩尔质量为 C. 常温常压下，和的体积相同 D. 标准状况下，的体积为 12.(2025-2026高一上·湖南省长沙市长郡中学-11月·期中)化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法错误的是 A. 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 C. 维生素C可用作食品抗氧化剂是由于其容易被氧化 D. 漂白粉的有效成分是和，可以漂白棉、麻、纸张 13.(2025-2026高一上·湖南省怀化市沅陵县第一中学·期中)把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法不正确的是 A. 纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e B. 通过该反应可知氧化性：ClO＞SO C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA 14.(2025-2026高一上·湖南省常德市汉寿县第一中学-11月·期中)为探究氯气的性质，某实验小组设计了如图所示的微型实验装置。①～③是浸有相应溶液的滤纸条，该实验制备氯气的原理为：(已知：和KSCN溶液反应会生成红色物质)。下列说法正确的是 A. ①处红色褪去，证明氯气具有漂白性 B. ②处变蓝，证明还原性： C. ③处变红，证明氧化性： D. 在浓盐酸和的反应中浓盐酸只体现了还原性 15.(2025-2026高一上·湖南省长沙市长郡中学-11月·期中)以工业废渣（主要成分为和）为原料制备的流程如下： 已知：“氯化”时控制温度在75℃左右，充分反应后“过滤”所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是 A. “氯化”过程中需提高的转化率，可加快通入的速率 B. “转化”过程不可能发生的反应： C. “氯化”后“过滤”，测定滤液中、与的个数之比可能为 D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 16.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)(熔点为，沸点为)的消毒能力较强，常作为饮用水消毒杀菌剂代替传统的液氯消毒。一种在实验室中制取的方法为 。下列说法错误的是 A. ， B. 该反应中，表现出氧化性 C. 该反应中，发生还原反应 D. 常温常压下，等物质的量的和的体积相同 17.(2025-2026高一上·湖南省长沙市第一中学-11月·期中)下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A. 焊接钢轨： B. 绿矾()处理酸性工业废水中的： C. 漂白粉工作原理： D. 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌： 18.(2025-2026高一上·湖南湘一名校联考·期中)化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题： （1）维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有　　　　　　性(填“氧化”或“还原”)。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为 ，该反应中还原剂为　　　　　　。(填化学式，下同)，还原产物为　　　　　　。 （3）是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室中将气体通入酸性溶液中，可得到比较纯净的(未配平)，反应中产生的与的物质的量之比是　　　　　　。该反应涉及的物质中不属于电解质的是　　　　　　(填化学式)。 （4）高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上某种制备高铁酸钾的原理为。高铁酸钾()中铁元素的化合价为　　　　　　，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为　　　　　　，若反应过程中转移电子，则还原产物的物质的量为　　　　　　mol。 19.(2025-2026高一上·湖南名校联合体·期中)根据所学知识回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。 ①在该反应中，还原产物是　　　　　　　　　　　(填化学式，下同)，被氧化的物质是　　　　　　　　　　　。 ②在该反应中，生成1个分子转移电子数为　　　　　　　　　　　。 （2）气体与足量溶液完全反应后，再加入酸性溶液，发生的反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①氧化性：　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)。 ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，推测酸性溶液能与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和一种气体单质。请写出上述反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）由于使用氯气对自来水消毒可能会带来饮用水余氯超标问题，现开发出新型自来水消毒剂，其制备反应为：　　　　　　　　　　　。 __________________(配平该反应方程式，数字1不可省略)。 20.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应方程式可以表示为：(浓)(未配平) （1）上述反应中所得的还原产物为　　　　　　　　　　　。 （2）浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是　　　　　　　　　　　(填编号)。 ①只有还原性             ②还原性和酸性             ③只有氧化性             ④氧化性和酸性 （3）将所得氯气溶于适量水中配成溶液，此时氯气与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，若有a个参与该反应，则此时转移的电子数为　　　　　　　　　　　个；将所得氯气通到适量的氢氧化钙的悬浊液中，此时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）若改变温度至70℃，可发现与浓盐酸反应的氧化产物及还原产物均为气体，试写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　；此时参与反应的氧化剂与还原剂物质的量比为　　　　　　　　　　　。 21.(2025-2026高一上·湖南娄底涟源市部分学校-11月·期中)现有下列物质：①   ②氯化铁溶液   ③液态醋酸   ④浓盐酸   ⑤固体   ⑥石墨   ⑦氨水   ⑧固体   ⑨葡萄糖溶液   ⑩   ⑪固体。请回答下列问题： （1）上述状态下不可导电但是含有阴阳离子的是　　　　　　　　　　　　　　　　（填序号，下同），属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）写出用②制备胶体的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）等物质的量的⑤和⑪反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）1 mol 含有　　　　　　　　　　　　　　　　mol离子，写出①与⑩反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移情况：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）和浓盐酸在一定条件下反应会生成二氧化氯，可表示为：。 ①请配平化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　（填字母序号）。 A只有还原性             B．还原性和酸性             C．只有氧化性             D．氧化性和酸性 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·湖南省株洲市南方中学·期中)手持技术将定性分析转化为数据定量分析，有助于发展学生的定量思维以及证据推理能力。某化学小组为探究HClO的光照分解产物，组装以下实验装置，用强光进行照射，采集到以下图像，纵坐标不能表示的物理量是 A. 溶液的电导率 B. 氯离子的浓度 C. 氧气的浓度 D. 溶液的pH 2.(2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)实验室模拟水质检验员检验自来水中的含量，正确试剂是 A. 稀盐酸、溶液 B. 稀硝酸、溶液 C. 溶液、溶液 D. 稀硫酸、溶液 3.(2025-2026高一上·湖南省衡阳市第一中学-11月·期中)下列物质变化过程不能直接实现的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·湖南省常德市汉寿县第一中学-11月·期中)下列说法不正确的是 A. 金属钠着火时不能用水灭火 B. 将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 C. 观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光 D. 每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同 5.(2025-2026高一上·湖南省三新协作体-11月·期中)下列说法错误的是 A. "84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用 B. 可以用NaOH溶液处理实验过程中产生的Cl2尾气 C. 可以用自来水(经Cl2消毒)配制AgNO3溶液 D. 将氯气制成漂白粉是因为它较稳定且便于保存和运输 6.(2025-2026高一上·湖南师范大学附属中学·期中)如图所示，实验开始时关闭B阀，从A处通入新制备的Cl2，C处干燥的红色布条没有明显变化；打开B阀后，C处布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的试剂不可能是 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. KI溶液 D. 饱和食盐水 7.(2025-2026高一上·湖南省长沙市长郡中学-11月·期中)下列说法错误的是 A. 新制氯水久置后会下降 B. 碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠，碱石灰可以吸收氯气 C. 漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分相同 D. 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 8.(2025-2026高一上·湖南省怀化市沅陵县第一中学·期中)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法不正确的是 A. 氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B. 从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C. 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。 D. 光照过程中发生的反应有 9.(2025-2026高一上·湖南省怀化市沅陵县第一中学·期中)如图所示的集气瓶中充满干燥的氯气，下列实验现象描述正确的是 物质a 实验现象 A 红热的木炭 木炭在氯气中剧烈燃烧，瓶壁上有油状物质生成 B 熔融的金属钠 剧烈燃烧，火焰呈黄色，燃烧匙中有淡黄色固体生成 C 红磷 产生大量白烟，生成的产物为白色固体 D 炽热的铜丝 铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟雾 A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高一上·湖南省长沙市第一中学-11月·期中)利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是 A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)物质A∼H的转化关系如下图所示，已知A为黄绿色气体，B和H均为空气的组成成分(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： （1）物质H的化学式为　　　　　　　　　　　，反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）物质C是工业产品　　　　　　　　　　　(填名称)的有效成分，其暴露在空气中久置失效的原因是上述转化关系中的　　　　　　　　　　　两个反应(填序号)。 （3）反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）G的溶液久置后，酸性　　　　　　　　　　　(填“增强”“不变”或“减弱”，不考虑溶质的物理挥发)。 （5）上述各反应中，反应物满足“既是氧化剂又是还原剂”的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 考点03 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·湖南省三新协作体-11月·期中)部分氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是 A. b气体溶于水，溶液呈浅黄绿色 B. 工业上将b通入澄清石灰水中可制得漂白液 C. c气体是一种比b更安全的自来水消毒剂 D. d溶液应盛装于棕色试剂瓶，置于阴凉处避光存储 2.(2025-2026高一上·湖南省衡阳市第一中学-11月·期中)下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c物质可用于自来水消毒 B. d物质具有强酸性和强氧化性 C. e与a的溶液可以制取氯气 D. b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂 3.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第二中学-12月·期中)氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示，下列说法正确的是 A. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 B. b能使湿润的有色布条褪色，b具有漂白性 C. 含有146克a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71克物质b D. 向e的饱和钠盐溶液中先通再通，加热过滤得到的固体可制得纯碱 4.(2025-2026高一上·湖南省长沙市长郡中学-11月·期中)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发 B. c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b，消毒效果比b更好 C. 家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好 D. e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 5.(2025-2026高一上·湖南名校联合体·期中)元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型，氯元素的价-类二维图如下所示。下列说法错误的是 A. c为，可作为自来水新型消毒剂，利用了其强氧化性 B. b与水反应可以得到d，其离子方程式为： C. 利用氧化还原反应的价态规律推测，与NaOH反应可生成NaCl和 D. 用NaClO溶液代替HClO溶液作为市售消毒剂的原因为NaClO氧化性强于HClO 6.(2025-2026高一上·湖南省三新联盟·期中)氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，、、、分别表示四种含氯物质。已知：是漂白液的有效成分，易溶于水。 请回答下列问题： （1）类别是　　　　　　　　　　　；的化学式是　　　　　　　　　　　。 （2）写出转化为的化学方程式：　　　　　　　　　　　，该反应的氧化产物和还原产物的化学计量数之比为　　　　　　　　　　　。 （3）写出一种检验中阴离子的实验方案　　　　　　　　　　　。 （4）写出转化为的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （5）将通入紫色石蕊溶液中，可观察到的实验现象为　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　。 7.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如下图为氯元素的“价-类”二维图。 请回答下列有关问题： （1）二维图中类别A是　　　　　　　　　　　；C的焰色试验呈紫色，则依题C是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）实验室常用固体和浓盐酸制取，此时若有0.4molHCl被氧化，则可以制得标准状况下的氯气　　　　　　　　　　　L；此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的会促进藻类快速生长，使池水变绿，其化学反应原理为：。 ①依据氧化还原反应规律可得出该反应涉及到的物质中还原性最强的为　　　　　　　　　　　。 ②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （4）在一定温度下，与NaOH溶液反应可生成、和的混合物，若生成NaClO与的物质的量比为，则反应离子方程式为　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06氯及其化合物 3大高频考点 考点01氯气的性质 考点02氯水氯的化合物 考点03氯及其化合物价类二维图 》 考点01氯气的性质 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】C 15.【答案】D 16.【答案】B 17.【答案】D 18.【答案】(1)还原 (2)①C ②K2S、N2 (3)①2：1 ② C1O,SO2 (4)①+6 ②2：3 ③0.5 19.【答案】(1)①K2S和N2 ②C ③12 (2)①> ② 催化剂 Cr,0号+3SO2+2H=2Cr3++3SO1+H20 (3) 2C0+2N0后2C0,+N, (4)2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O 20.【答案】(1)C102 (2)② (3)CL+H20-H+CI+HCIO 113 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 ② ③ Cl,+Ca(OH),=Ca+CI+ClO+H,O (4)① 70℃ 5KCI03+6HCl浓)=6C1O2↑+5KC1+3H,O ②5：1 (2)EeCl,+3H, △ 21.【答案】(1)①①⑤⑧① ②⑩ (3) H+OH+Ba+SO=BaSO+H,O 4 ① 3② 2e 2Na,02+2C02-2Na2C03+02 ( 5 ① 2KClO3+4HC1(浓)=2KCl+2C1O2+Cl2↑+2H2O ②B D考点02氯水氯的化合物 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】(1)①02 ② 2Cl,+2CaOH,=CaCl,+CaClO2+2H2O (2) ①漂白粉（或漂粉精） ②④⑤ (3）C0,+Ca2*+20H=CaC031+H20 (4)增强 (5)Cl2和HC1O 》 考点03氯及其化合物价类二维图 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】A 213 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4.【答案】D 5.【答案】D 光照 6.【答案】(1)①酸 ②Cl02 (2)①2HClO ②1：2(3)取少 量待测液于试管中，加入AgO3产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则证明含有C1(4) Cl,+20H=CI+CIO+H,O (5)①溶液先变红后褪色 ②先变红是由于溶液 中生成了，后褪色是由于次氯酸具有漂白性，能使石蕊褪色 7.【答案】(1)①单质 ②KC103 (2)① 4.48 ② MnO,+4H+2CI=Cl,1+Mn2+2H,O (3) ① H2O2 ② 2e NaClO+H,O,=NaCl+O2+H2O ( 4 ) 8CL2+160H=10C1+5Cl0+ClO3+8H20 3/3 专题06 氯及其化合物 3大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯及其化合物价类二维图 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·湖南浏阳·期中)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. ZnCl2 【答案】D 【解析】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A不符合题意； B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2，故B不符合题意； C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成FeCl3，故C不符合题意； D．ZnCl2可由锌和氯气直接反应制得，又能由锌和盐酸反应制得，故D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高一上·湖南省常德市汉寿县第一中学-11月·期中)下列关于氯气性质的叙述正确的是 A. 氯气是一种黄绿色，有毒的气体 B. 氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色 C. 氯气与铁发生反应生成FeCl2 D. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白雾 【答案】A 【解析】 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，故A正确； B．氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，必须是使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸，故B错误 C．氯气具有强氧化性，则铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C错误； D．纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，故D错误。 答案选A。 3.(2025-2026高一上·湖南省常德市汉寿县第一中学-11月·期中)“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：用测水中含量 B 社区服务者：用漂粉精对游泳池消毒 含氯消毒剂具有较强氧化性 C 面包师：用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 D 环保工程师：用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．用测水中含量，Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，离子方程式为，二者有关联，A不符合； B．漂粉精有效成分为次氯酸盐，具有强氧化性，能够对游泳池消毒，二者有关联，B不符合； C．小苏打的成分是碳酸氢钠，不是碳酸钠，二者没有关联，C符合； D．熟石灰具有碱性可以处理酸性废水，二者有关联，D不符合； 答案选C。 4.(2025-2026高一上·湖南娄底涟源市部分学校-11月·期中)下列有关实验现象或操作的描述错误的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中存在 B. 氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 灼热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D. 闻氯气的气味：用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】A．新制氯水的浅黄绿色，来自氯气分子的特征颜色，说明氯水中存在未完全和水反应的，A正确； B．氢气在氯气中燃烧产生的是苍白色火焰，B错误； C．灼热铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的无水氯化铜固体小颗粒，对应现象为棕黄色烟，C正确； D．氯气有毒，闻其气味时需采用“扇闻法”，用手在瓶口轻轻扇动，仅让极少量气体飘入鼻孔，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高一上·湖南浏阳·期中)亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图，下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂和还原剂物质的量之比为 B. 反应2中表现还原性 C. 母液中回收到主要溶质为 D. 减压蒸发主要原因是防止受热分解 【答案】B 【解析】氯酸钠在酸性环境下与二氧化硫反应生成硫酸钠和ClO2，母液中为硫酸钠；ClO2与H2O2在碱性条件下反应生成NaClO2，Cl元素化合价降低，ClO2为氧化剂，H2O2中O元素化合价升高，为还原剂；减压蒸发可能是为了防止NaClO2分解，据此回答。 【解析】 A．反应1为2NaClO3+SO2= 2ClO2+ Na2SO4，中Cl化合价降低（作氧化剂），中S化合价升高（作还原剂），氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1，A错误； B．反应 2 中ClO2转化为NaClO2，Cl化合价降低，H2O2中O化合价升高，H2O2表现还原性，B正确； C．反应 1 生成Na2SO4，母液中主要溶质为Na2SO4，不是，C错误； D．减压蒸发主要是防止NaClO2受热分解（题目说亚氯酸钠受热易分解），不是防止H2O2分解，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-11月·期中)某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ：向过量的MnO2中滴加200g质量分数为73%的浓盐酸，制得氯气的质量为71g B. 图Ⅱ：现象为紫色石蕊溶液变红，证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟 D. 图Ⅳ：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 【答案】D 【解析】A．HCl的质量为146g，理论上可制得Cl271g，但MnO2只能与浓盐酸在加热条件下反应，随着反应进行，浓盐酸被稀释成稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，故即使二氧化锰过量，浓盐酸也不会全部消耗，制得的Cl2质量小于71g，A错误； B．紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，紫色石蕊溶液先变红，证明新制氯水的酸性，后溶液红色褪去，证明了新制氯水的漂白性，B错误； C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应生成棕黄色的烟，C错误； D．干燥的氯气没有漂白性，a中干燥的有色布条不褪色，b中氯气与湿润的有色布条接触，生成HClO具有漂白性，b中湿润的有色布条褪色，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高一上·湖南湘一名校联考·期中)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化氯与臭氧均可用于自来水杀菌消毒 B. 灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色，该焰色的产生属于物理变化 C. 苏打常用于治疗胃酸过多 D. 石墨与金刚石互为同素异形体 【答案】C 【解析】A．二氧化氯和臭氧均具有强氧化性，能有效杀灭水中微生物，常用于自来水消毒，A正确； B．焰色反应是金属元素原子中电子跃迁释放特定光的过程，无新物质生成，属于物理变化，B正确； C．苏打（碳酸钠）碱性较强，与胃酸反应剧烈且产生气体，可能加重胃部不适；治疗胃酸过多通常使用小苏打（碳酸氢钠），C错误； D．石墨与金刚石均为碳元素组成的单质，结构不同，互为同素异形体，D正确； 故答案选C。 8.(2025-2026高一上·湖南省三新协作体-11月·期中)工业上制取原理为：，下列说法正确的是 A. 中得电子，化合价升高 B. 反应中每转移2个e-，消耗1个 C. 还原性： D. 还原产物与氧化产物的个数比为1：1 【答案】B 【解析】A．中的被氧化，化合价从+4升至+6，失去电子，而非得电子，A错误； B．每1 mol 被氧化失去2 mol e⁻，反应中转移2 mol e⁻对应消耗1 mol ，B正确； C．还原剂()的还原性应强于还原产物()，C错误； D．还原产物为2 mol，氧化产物为1 mol的，另一个中的来自，化合价未变，故还原产物与氧化产物的个数比为2:1，D错误； 故答案选B。 9.(2025-2026高一上·湖南省三新协作体-11月·期中)下列有关氯气的说法正确的是 A. 与新制氯水相比，久置氯水的颜色较深 B. 氯气能与铁反应，铁质容器不可用于储存氯气 C. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2 D. 氯气泄漏时，可以用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】D 【解析】A．新制氯水因含有未反应的氯气分子而呈现淡黄色，久置后氯气逐渐挥发，同时次氯酸分解，导致氯水颜色逐渐变浅，最终接近无色，A错误； B．干燥Cl2常温下与铁不反应，铁质容器可储存Cl2，B错误； C．新制氯水漂白作用源于HClO而非Cl2，C错误； D．氯气的水溶液显酸性，能溶于弱碱性溶液，且氯气密度比空气大，则氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液(如碳酸氢钠)的毛巾捂住口鼻，并向高处跑，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高一上·湖南雅礼教育集团·期中)氯是海水中的重要元素，下列现象描述不正确的是 A. 纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 B. 铁丝在中燃烧产生棕色的烟，产物溶于水得到浅绿色溶液 C. 向新制氯水中加入紫色石蕊，溶液先变红后褪色 D. 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 【答案】B 【解析】A．纯净的在中燃烧确实会安静地燃烧并发出苍白色火焰，A正确； B．铁丝在中燃烧生成，产物溶于水应呈黄色或棕黄色溶液，而非浅绿色（浅绿色对应），B错误； C．新制氯水中含和HClO，石蕊先变红后褪色，C正确； D．铜丝在中燃烧产生棕黄色烟（），D正确； 故答案选B。 11.(2025-2026高一上·湖南省三新联盟·期中)二氧化氯(，沸点为)是一种新型自来水消毒剂。下列说法错误的是 A. 中氧元素的质量为 B. 的摩尔质量为 C. 常温常压下，和的体积相同 D. 标准状况下，的体积为 【答案】D 【解析】A．ClO2的分子中含2个氧原子，1 mol ClO2含2 mol O，质量为2×16g=32g，A正确； B．Cl的摩尔质量为35.5g/mol，O为16g/mol，ClO2的摩尔质量为(35.5+2×16)g/mol=67.5g/mol，B正确； C．常温（25 ℃）高于ClO2的沸点（11 ℃），ClO2和Cl2均为气体，同温同压下1 mol气体体积相同，C正确； D．标准状况（0 ℃）下，ClO2沸点11 ℃，此时为液体或固体，1 mol的体积远小于22.4 L，D错误； 故选D。 12.(2025-2026高一上·湖南省长沙市长郡中学-11月·期中)化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法错误的是 A. 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 C. 维生素C可用作食品抗氧化剂是由于其容易被氧化 D. 漂白粉的有效成分是和，可以漂白棉、麻、纸张 【答案】D 【解析】A． 碳酸氢钠（小苏打）与胃酸（HCl）反应生成NaCl、H2O和CO2；碳酸氢钠受热分解产生CO2使面团蓬松，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和作发酵粉，A正确； B．焰色试验是某些金属的特征性质，不同金属的焰色不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验的体现，B正确； C．维生素C具有还原性，可作为抗氧化剂，通过自身被氧化来阻止食品氧化，C正确； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，CaCl2无漂白作用，D错误； 故选D。 13.(2025-2026高一上·湖南省怀化市沅陵县第一中学·期中)把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法不正确的是 A. 纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e B. 通过该反应可知氧化性：ClO＞SO C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA 【答案】D 【解析】由碎纸片信息可知ClO中Cl化合价由+5价，为氧化剂，ClO2中化合价+4价为还原产物，化合价降低，需要还原剂，SO中硫的化合价为+6价，SO中硫的化合价为+4价，SO为氧化产物，SO为还原剂，根据化合价升降守恒守恒和原子守恒和电荷守恒，可得2H++SO+2ClO=2ClO2+SO+H2O，以此来解析， 【解析】 A．根据分析可知纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e，A正确； B．根据分析ClO为氧化剂，SO为还原剂，SO为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，可知ClO的氧化性大于SO的氧化性，B正确； C．根据反应2H++2ClO+SO=SO+2ClO2+H2O，可知氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，C正确； D．Cl化合价由+5价降低为+4价，转移电子数目为2，可得ClO2～e-，每生成1molClO2，反应转移的电子数为1NA，D错误； 故选D。 14.(2025-2026高一上·湖南省常德市汉寿县第一中学-11月·期中)为探究氯气的性质，某实验小组设计了如图所示的微型实验装置。①～③是浸有相应溶液的滤纸条，该实验制备氯气的原理为：(已知：和KSCN溶液反应会生成红色物质)。下列说法正确的是 A. ①处红色褪去，证明氯气具有漂白性 B. ②处变蓝，证明还原性： C. ③处变红，证明氧化性： D. 在浓盐酸和的反应中浓盐酸只体现了还原性 【答案】C 【解析】A．氯气没有漂白性，① 处红色褪去，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，A错误； B．② 处变蓝，氯气将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为氯离子，证明还原性：，B错误； C．③ 处变红，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，证明氧化性：，C正确； D．在浓盐酸和的反应中浓盐酸中有部分氯元素化合价没有变化，体现了酸性，反应中浓盐酸体现了酸性和还原性，D错误； 故选C。 15.(2025-2026高一上·湖南省长沙市长郡中学-11月·期中)以工业废渣（主要成分为和）为原料制备的流程如下： 已知：“氯化”时控制温度在75℃左右，充分反应后“过滤”所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是 A. “氯化”过程中需提高的转化率，可加快通入的速率 B. “转化”过程不可能发生的反应： C. “氯化”后“过滤”，测定滤液中、与的个数之比可能为 D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】该流程以含Ca(OH)2、CaCO3的工业废渣为原料制：先将废渣打浆分散，75℃下通Cl2与Ca(OH)2发生歧化反应，生成Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、CaCl2的混合液，过滤除去CaCO3滤渣；向滤液加KCl，利用溶解度差异发生复分解反应，析出；最终经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到固体，据此分析。 【解析】 A．加快Cl2通入速率会降低其转化率，应减慢速率或增大接触面积，A不符合题意； B．“转化” 过程中，KCl 与Ca(ClO3)2可发生复分解反应（因溶解度较小，会析出），反应方程式为，B不符合题意； C．“氯化” 过程中，Cl2与Ca(OH)2反应，Cl元素发生歧化（部分升价、部分降价），若 ClO⁻、与的个数比为 1：2：3，根据化合价升降守恒： ClO⁻中 Cl 升1价，中Cl升5价，总升价为1×1+2×5=11；中Cl降1价，总降价为3×1=3，升降价不相等，违反氧化还原反应规律，C不符合题意； D．溶解度随温度变化大，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤分离提纯，D符合题意； 故选D。 16.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)(熔点为，沸点为)的消毒能力较强，常作为饮用水消毒杀菌剂代替传统的液氯消毒。一种在实验室中制取的方法为 。下列说法错误的是 A. ， B. 该反应中，表现出氧化性 C. 该反应中，发生还原反应 D. 常温常压下，等物质的量的和的体积相同 【答案】B 【解析】A．根据Cl守恒，2KClO3提供2mol Cl，生成xClO2，故x=2；H2C2O4含2mol C，生成yCO2，故y=2，A正确； B．H2C2O4中C的化合价从+3升至+4（CO2），被氧化，作还原剂，表现出还原性而非氧化性，B错误； C．KClO3中Cl的化合价从+5降至+4（ClO2），被还原，发生还原反应，C正确； D．常温常压（25℃）下，ClO2沸点11℃，仍为气体，与CO2均为气态，等物质的量时体积相同，D正确； 故选B。 17.(2025-2026高一上·湖南省长沙市第一中学-11月·期中)下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A. 焊接钢轨： B. 绿矾()处理酸性工业废水中的： C. 漂白粉工作原理： D. 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌： 【答案】D 【解析】A．铝在高温下还原氧化铁生成氧化铝和铁， ，A正确； B．可以将氧化成，本身还原生成Cr3+，离子方程式，B正确； C．漂白粉与CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO，符合弱酸（碳酸）制更弱酸（HClO）的规律，方程式，C正确； D．火法炼锌中，碳作为还原剂应被氧化为CO，正确反应为 ，D错误； 故选D。 18.(2025-2026高一上·湖南湘一名校联考·期中)化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题： （1）维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有　　　　　　性(填“氧化”或“还原”)。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为 ，该反应中还原剂为　　　　　　。(填化学式，下同)，还原产物为　　　　　　。 （3）是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室中将气体通入酸性溶液中，可得到比较纯净的(未配平)，反应中产生的与的物质的量之比是　　　　　　。该反应涉及的物质中不属于电解质的是　　　　　　(填化学式)。 （4）高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上某种制备高铁酸钾的原理为。高铁酸钾()中铁元素的化合价为　　　　　　，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为　　　　　　，若反应过程中转移电子，则还原产物的物质的量为　　　　　　mol。 【答案】（1）还原     （2）① C    ② 、     （3）① 2：1    ② 、     （4）① +6    ② 2：3    ③ 0.5      【解析】(1)维生素C将还原为易吸收的，体现维生素C的还原性； (2)C从0价升高到+4价，C被氧化，是还原剂；和均被还原，和都是还原产物； (3)配平后的方程式为，产生的与的物质的量之比是；和均不属于电解质； (4)化合物中化合价代数和为0，设Fe化合价为x，有，解得x=6，中Fe为+6价；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，转移电子生成3mol，故转移1mol电子生成。 19.(2025-2026高一上·湖南名校联合体·期中)根据所学知识回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。 ①在该反应中，还原产物是　　　　　　　　　　　(填化学式，下同)，被氧化的物质是　　　　　　　　　　　。 ②在该反应中，生成1个分子转移电子数为　　　　　　　　　　　。 （2）气体与足量溶液完全反应后，再加入酸性溶液，发生的反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①氧化性：　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)。 ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，推测酸性溶液能与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和一种气体单质。请写出上述反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）由于使用氯气对自来水消毒可能会带来饮用水余氯超标问题，现开发出新型自来水消毒剂，其制备反应为：　　　　　　　　　　　。 __________________(配平该反应方程式，数字1不可省略)。 【答案】（1）① 和    ② C    ③ 12     （2）① ＞    ②      （3）     （4）      【解析】(1)①该反应中，C的化合价从0→＋4，S的化合价从0→-2，N的化合价从＋5→0，故还原剂为C，碳元素被氧化，氧化剂为S和，硫元素和氮元素被还原，氧化产物为，还原产物为和； ②从上述分析中化合价变化可知，生成1个分子，该反应转移12个电子； (2)①已知氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应I可知，氧化性：，由反应II可知，氧化性：，故氧化性：； ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，氧化性：，则酸性溶液能氧化生成硫酸根离子，同时生成铬离子，该反应的离子方程式为：； (3)根据元素守恒，推测CO和NO发生反应生成的气体单质为，故反应方程式为； (4)根据氧化还原反应的价态规律，化合价只靠拢不交叉。在该反应中，反应前中＋5价的Cl降低为反应后中＋4价的Cl，化合价降低1价，反应前HCl中的Cl由-1价升高为中的0价，化合价升高1价，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知、的系数是2，的系数是1，HCl的系数先写为2.然后根据K原子守恒，可知KCl的系数是2，其中的是由HCl提供，故HCl的系数再由2改为4，最后根据H、O原子守恒，可知的系数是2，则配平后，该反应的化学方程式为。 20.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应方程式可以表示为：(浓)(未配平) （1）上述反应中所得的还原产物为　　　　　　　　　　　。 （2）浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是　　　　　　　　　　　(填编号)。 ①只有还原性             ②还原性和酸性             ③只有氧化性             ④氧化性和酸性 （3）将所得氯气溶于适量水中配成溶液，此时氯气与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，若有a个参与该反应，则此时转移的电子数为　　　　　　　　　　　个；将所得氯气通到适量的氢氧化钙的悬浊液中，此时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）若改变温度至70℃，可发现与浓盐酸反应的氧化产物及还原产物均为气体，试写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　；此时参与反应的氧化剂与还原剂物质的量比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）②     （3）①     ② a    ③      （4）①     ② 5:1      【解析】(1)反应中氯酸钾中+5价Cl得电子降到二氧化氯中+4价Cl，浓盐酸中-1价Cl失电子升高到氯气中0价的Cl，还原产物为； (2)浓盐酸中-1价的Cl并没有全部失去电子，部分没变价生成氯化钾，所以浓盐酸表现还原性和酸性，即选② ； (3)氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为；氯元素化合价由0价变化到-1价、+1价，若有a个参与该反应，则此时转移的电子数为a个；将所得氯气通到适量的氢氧化钙的悬浊液中生成氯化钙和次氯酸钙，此时反应的离子方程式为； (4)若改变温度至70℃，可发现与浓盐酸反应的氧化产物及还原产物均为气体，氯酸钾中+5价Cl得电子和浓盐酸中-1价Cl失电子，均到+4价Cl，由得失电子和原子守恒得；是氧化剂，盐酸部分做还原剂，此时参与反应的氧化剂与还原剂物质的量比为5:1。 21.(2025-2026高一上·湖南娄底涟源市部分学校-11月·期中)现有下列物质：①   ②氯化铁溶液   ③液态醋酸   ④浓盐酸   ⑤固体   ⑥石墨   ⑦氨水   ⑧固体   ⑨葡萄糖溶液   ⑩   ⑪固体。请回答下列问题： （1）上述状态下不可导电但是含有阴阳离子的是　　　　　　　　　　　　　　　　（填序号，下同），属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）写出用②制备胶体的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）等物质的量的⑤和⑪反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）1 mol 含有　　　　　　　　　　　　　　　　mol离子，写出①与⑩反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移情况：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）和浓盐酸在一定条件下反应会生成二氧化氯，可表示为：。 ①请配平化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　（填字母序号）。 A只有还原性             B．还原性和酸性             C．只有氧化性             D．氧化性和酸性 【答案】（1）① ① ⑤ ⑧⑪    ② ⑩     （2）     （3）     （4）① 3    ②           （5）①     ② B      【解析】(1)离子化合物固体状态下阴阳离子无法自由移动，故不导电，符合要求的为离子化合物固体① ⑤ ⑧ ⑪ ；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，仅⑩符合，混合物、单质既不属于电解质也不属于非电解质； (2)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，需标注产物为胶体，不写沉淀符号，化学方程式为 ； (3)等物质的量的和反应时，完全反应仅中和1个，与完全生成沉淀，据此书写离子方程式为； (4)由和构成，1mol 含2mol 和1mol ，共3mol离子；过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠中一半-1价O升价为0价、一半降价为-2价，共转移2mol电子，单线桥由失电子的O指向得电子的O，标注转移电子数， ； (5)①根据得失电子守恒，中Cl从+5价降为+4价，每个降1价，HCl中Cl从-1价升为0价，每生成1个升2价，最小公倍数为2，故、系数为2，系数为1，再结合原子守恒配平其他物质系数：。 ②浓盐酸中部分Cl化合价升高生成，体现还原性，部分Cl化合价不变生成盐，体现酸性。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·湖南省株洲市南方中学·期中)手持技术将定性分析转化为数据定量分析，有助于发展学生的定量思维以及证据推理能力。某化学小组为探究HClO的光照分解产物，组装以下实验装置，用强光进行照射，采集到以下图像，纵坐标不能表示的物理量是 A. 溶液的电导率 B. 氯离子的浓度 C. 氧气的浓度 D. 溶液的pH 【答案】D 【解析】A．HClO在光照下发生了分解反应： ，HCl完全电离，故溶液的电导率增大，符合图像，故A不选； B．HClO在光照下发生了分解反应： ，HCl完全电离，故氯离子的浓度增大，符合图像，故B不选； C．HClO在光照下发生了分解反应： ，产生氧气，故氧气的浓度增大，符合图像，故C不选； C．HClO在光照下发生了分解反应： ，弱酸次氯酸分解生成强酸盐酸，溶液pH变小，不能用图像纵坐标表示，故D选； 答案选D。 2.(2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)实验室模拟水质检验员检验自来水中的含量，正确试剂是 A. 稀盐酸、溶液 B. 稀硝酸、溶液 C. 溶液、溶液 D. 稀硫酸、溶液 【答案】B 【解析】A．稀盐酸会引入，干扰自来水中氯离子的检验，A错误； B．先用稀硝酸酸化可排除等的干扰，再加溶液，若出现白色沉淀，说明产生了，可检验自来水中氯离子，B正确； C．与硝酸银反应会生成AgOH（易分解为褐色的沉淀）生成，干扰氯离子的检测，C错误； D．稀硫酸会引入，而可与结合生成微溶物而干扰氯离子的检测，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·湖南省衡阳市第一中学-11月·期中)下列物质变化过程不能直接实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．浓盐酸与二氧化锰共热可生成Cl2，反应为，能直接实现，故A错误； B．Cl2与Fe反应时，无论Cl2是否足量，产物均为FeCl3而非FeCl2，无法直接生成FeCl2，故B正确； C．Ca(ClO)₂与CO₂和H₂O反应生成HClO，反应为，能直接实现，故C错误； D．HClO在光照下分解生成O₂，反应为，能直接实现，故D错误； 故答案为B。 4.(2025-2026高一上·湖南省常德市汉寿县第一中学-11月·期中)下列说法不正确的是 A. 金属钠着火时不能用水灭火 B. 将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 C. 观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光 D. 每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同 【答案】B 【解析】A．金属钠能够与水反应产生氢气，所以着火时不能用水灭火，应该使用干土或沙子，A正确； B．氢氧化钙微溶于水，应该将氯气通入饱和石灰乳中制取漂白粉，B错误； C．钾元素化合物中常会混入钠元素的化合物，观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃进行观察，以滤去钠元素的黄光，C正确； D．每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝，使铂丝表面的杂质元素变为沸点低的氯化物，当在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，氯化物就会变为气体逸出，从而避免杂质元素对待检验元素的干扰，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高一上·湖南省三新协作体-11月·期中)下列说法错误的是 A. "84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用 B. 可以用NaOH溶液处理实验过程中产生的Cl2尾气 C. 可以用自来水(经Cl2消毒)配制AgNO3溶液 D. 将氯气制成漂白粉是因为它较稳定且便于保存和运输 【答案】C 【解析】A．84消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl混合会生成有毒Cl2，不能混合使用，A正确； B．Cl2可与NaOH反应生成NaCl和NaClO，可用NaOH处理Cl2尾气，B正确； C．自来水含Cl-，与AgNO3反应生成AgCl沉淀，无法配制AgNO3溶液，C错误； D．氯气溶于水后生成的次氯酸极不稳定，见光或受热容易分解，导致漂白效果差且难以长期保存，漂白粉本身（次氯酸钙）是相对稳定的固体，比Cl2稳定且易保存运输，描述正确，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高一上·湖南师范大学附属中学·期中)如图所示，实验开始时关闭B阀，从A处通入新制备的Cl2，C处干燥的红色布条没有明显变化；打开B阀后，C处布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的试剂不可能是 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. KI溶液 D. 饱和食盐水 【答案】D 【解析】A．浓H2SO4具有吸水性，新制备的Cl2通过浓H2SO4后被干燥，干燥的Cl2不能使干燥红色布条褪色，A不符合题意； B．NaOH溶液能与Cl2反应，关闭B阀时Cl2被NaOH溶液吸收，所以干燥红色布条没有明显变化，B不符合题意； C．KI与Cl2发生氧化还原反应，关闭B阀时Cl2被KI溶液吸收，所以干燥红色布条没有明显变化，C不符合题意； D．在饱和食盐水中Cl2的溶解度很小，关闭B阀时，新制备的Cl2通过后会混有水蒸气，Cl2与水反应生成的HClO会使布条褪色，D符合题意； 故答案选D。 7.(2025-2026高一上·湖南省长沙市长郡中学-11月·期中)下列说法错误的是 A. 新制氯水久置后会下降 B. 碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠，碱石灰可以吸收氯气 C. 漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分相同 D. 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】A．新制氯水久置后，HClO分解生成HCl和，浓度增加，pH下降，A正确； B．碱石灰中的NaOH和CaO（可与水反应生成Ca(OH)2）均为碱性物质，均可与Cl2发生反应，故碱石灰可以吸收氯气，B正确； C．漂白液有效成分为NaClO，漂白粉和漂粉精为，有效成分不同，C错误； D．氧化KI生成，使淀粉变蓝，D正确； 故答案选C。 8.(2025-2026高一上·湖南省怀化市沅陵县第一中学·期中)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法不正确的是 A. 氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B. 从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C. 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。 D. 光照过程中发生的反应有 【答案】A 【解析】A．由图可知，氯水的pH随光照时间增加而减小，c(H+)增大，说明溶液的酸性越来越强，A错误； B．由图可知，氯水的pH随光照时间增加而减小，c(H+)增大，酸性增强，溶液的导电能力逐渐增强，B正确； C．氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，C正确； D．光照过程中，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，化学方程式为： ，D正确； 故选A。 9.(2025-2026高一上·湖南省怀化市沅陵县第一中学·期中)如图所示的集气瓶中充满干燥的氯气，下列实验现象描述正确的是 物质a 实验现象 A 红热的木炭 木炭在氯气中剧烈燃烧，瓶壁上有油状物质生成 B 熔融的金属钠 剧烈燃烧，火焰呈黄色，燃烧匙中有淡黄色固体生成 C 红磷 产生大量白烟，生成的产物为白色固体 D 炽热的铜丝 铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟雾 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．红热的木炭与氯气不反应，A错误； B．熔融的金属钠与氯气反应生成氯化钠，氯化钠是白色固体，B错误； C．红磷在氯气中燃烧生成三氯化磷和五氯化磷，五氯化磷为白色固体，C正确； D．铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的CuCl2固体，即产生大量棕黄色的烟，雾是液体小液滴，D错误； 故答案选C。 10.(2025-2026高一上·湖南省长沙市第一中学-11月·期中)利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】氯水在光照过程中，里面的HClO易见光分解，分解的离子方程式为：，溶液的氧化性逐渐减弱，酸性逐渐增强，据此分析解答。 【解析】 A．根据分析，HClO见光分解后生成盐酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，A错误； B．根据分析，HClO见光分解后生成盐酸，全电离生成和，浓度逐渐增大，B错误； C．根据分析，HClO见光分解后生成盐酸，全电离生成和，离子浓度增大，溶液的导电性逐渐增强，C正确； D．随着HClO的分解，平衡右移，的体积分数逐渐减小且不会增大，D错误； 故答案为：C。 11.(2025-2026高一上·湖南省长沙市明德中学·期中)物质A∼H的转化关系如下图所示，已知A为黄绿色气体，B和H均为空气的组成成分(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： （1）物质H的化学式为　　　　　　　　　　　，反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）物质C是工业产品　　　　　　　　　　　(填名称)的有效成分，其暴露在空气中久置失效的原因是上述转化关系中的　　　　　　　　　　　两个反应(填序号)。 （3）反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）G的溶液久置后，酸性　　　　　　　　　　　(填“增强”“不变”或“减弱”，不考虑溶质的物理挥发)。 （5）上述各反应中，反应物满足“既是氧化剂又是还原剂”的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）①     ②      （2）① 漂白粉(或漂粉精)    ② ④ ⑤     （3）     （4）增强     （5）和      【解析】A为黄绿色气体，A是Cl2，B和H均为空气的组成成分，B能与澄清石灰水反应生成E，则B是CO2、E是CaCO3；G在光照条件下分解为F和H，G是HClO、F是HCl、H是O2；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙，则D是CaCl2；氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，C是Ca(ClO)2。 (1)根据以上分析，物质H的化学式为，反应① 是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，反应的化学方程式为。 (2)物质C是Ca(ClO)2，是工业产品漂白粉的有效成分，其暴露在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，所以久置失效的原因是上述转化关系中的④ ⑤ 两个反应。 (3)反应② 是二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为； (4)次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，久置后，酸性增强。 (5)氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，氯元素化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂；次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，次氯酸中氯元素化合价降低、氧元素化合价升高，次氯酸既是氧化剂又是还原剂；反应物满足“既是氧化剂又是还原剂”的是和。 考点03 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·湖南省三新协作体-11月·期中)部分氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是 A. b气体溶于水，溶液呈浅黄绿色 B. 工业上将b通入澄清石灰水中可制得漂白液 C. c气体是一种比b更安全的自来水消毒剂 D. d溶液应盛装于棕色试剂瓶，置于阴凉处避光存储 【答案】B 【解析】由图可知，a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO。 【解析】 A．Cl2溶于水时部分反应，溶液呈浅黄绿色（溶解的Cl2的颜色），A正确； B．工业制漂白粉［有效成分为Ca(ClO)2］是将Cl2通入石灰乳（石灰浆），而不是澄清石灰水（浓度太低），制漂白液（有效成分为NaClO）是将Cl2通入NaOH溶液，B错误； C．ClO2消毒时几乎不产生有机氯代物，比Cl2安全，C正确； D．HClO见光或受热易分解，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高一上·湖南省衡阳市第一中学-11月·期中)下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c物质可用于自来水消毒 B. d物质具有强酸性和强氧化性 C. e与a的溶液可以制取氯气 D. b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】由氯及其化合物的“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，据此解答。 【解析】 A．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确； B．HClO是具有强氧化性的弱酸，B错误； C．HCl有强还原性，氯酸盐有强氧化性，二者发生归中反应生成氯气，C正确； D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，Cl的化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故答案为B。 3.(2025-2026高一上·湖南省岳阳市汨罗市第二中学-12月·期中)氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示，下列说法正确的是 A. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 B. b能使湿润的有色布条褪色，b具有漂白性 C. 含有146克a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71克物质b D. 向e的饱和钠盐溶液中先通再通，加热过滤得到的固体可制得纯碱 【答案】A 【解析】由图结合物质类别和化合价可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯化物，f为次氯酸盐，由此进行分析。 【解析】 A．ClO2具有强氧化性，是一种安全的广谱杀菌剂，用于自来水的杀菌消毒，次氯酸盐有较强氧化性，可用于环境杀菌消毒，A正确； B．b为Cl2，自身没有漂白性，与水反应生成的HClO有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色， B错误； C．用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，HCl的物质的量为4mol，含有HCl的浓溶液生成Cl2的量少于1mol，即小于71g，C错误； D．二氧化碳在水中溶解度小，氨气溶解度大，应该先通氨气使溶液呈碱性，后通二氧化碳，D错误； 答案选A。 4.(2025-2026高一上·湖南省长沙市长郡中学-11月·期中)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发 B. c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b，消毒效果比b更好 C. 家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好 D. e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】由题图分析可知，a为HCl；b为Cl2；c为ClO2；d为HClO；e为含ClO的盐。 【解析】 A．HCl的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发，A正确； B．ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，且不产生新的有毒有害物质，B正确； C．醋酸酸性强于HClO，加入醋酸可以和NaClO反应生成HClO，次氯酸浓度增大，漂白效果增强，C正确； D．ClO的水溶液中没有Cl-，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不会有AgCl白色沉淀生成，D错误； 故选D。 5.(2025-2026高一上·湖南名校联合体·期中)元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型，氯元素的价-类二维图如下所示。下列说法错误的是 A. c为，可作为自来水新型消毒剂，利用了其强氧化性 B. b与水反应可以得到d，其离子方程式为： C. 利用氧化还原反应的价态规律推测，与NaOH反应可生成NaCl和 D. 用NaClO溶液代替HClO溶液作为市售消毒剂的原因为NaClO氧化性强于HClO 【答案】D 【解析】由图可知，a是HCl、b是、c是、d是HClO、e是，f、g、h分别可能是常见的盐如。 【解析】 A．c是，具有强氧化性，可作为自来水新型消毒剂，A正确； B．b是，d是HClO ，与水反应可以得到HClO，离子方程式为，B正确； C．与NaOH在加热条件反应生成NaCl和（），其中氯元素化合价由0价部分升高为+5价（生成），部分降低为-1价（生成NaCl），发生歧化反应，符合氧化还原反应的价态规律，C正确； D．用NaClO溶液代替HClO溶液作为市售消毒剂的原因是NaClO比HClO稳定得多，有效期更长，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高一上·湖南省三新联盟·期中)氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，、、、分别表示四种含氯物质。已知：是漂白液的有效成分，易溶于水。 请回答下列问题： （1）类别是　　　　　　　　　　　；的化学式是　　　　　　　　　　　。 （2）写出转化为的化学方程式：　　　　　　　　　　　，该反应的氧化产物和还原产物的化学计量数之比为　　　　　　　　　　　。 （3）写出一种检验中阴离子的实验方案　　　　　　　　　　　。 （4）写出转化为的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （5）将通入紫色石蕊溶液中，可观察到的实验现象为　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 酸    ② ClO2     （2）①     ② 1：2     （3）取少量待测液于试管中，加入AgNO3产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则证明含有Cl-     （4）     （5）① 溶液先变红后褪色    ② 先变红是由于溶液中生成了H+，后褪色是由于次氯酸具有漂白性，能使石蕊褪色      【解析】由“价-类”二维图可知，a为ClO2，b为Cl2，c为含ClO-的盐，d为含Cl-的盐，类别A为酸。据此分析解答。 (1)类别A中含有HCl、HClO，属于酸；a属于氯的氧化物，且氯元素的价态为+4价，因此a是ClO2； (2)转化为的化学方程式为 ；该反应的氧化产物为O2，还原产物为HCl，化学计量数之比为1：2； (3)d是含Cl-的盐，检验其阴离子Cl-的方法为取少量待测液于试管中，加入AgNO3产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则证明含有Cl-； (4)b是Cl2，c为含ClO-的盐，Cl2通入碱溶液生成Cl-和ClO-，所以离子方程式为； (5)将Cl2通入紫色石蕊溶液，现象是溶液先变红后褪色；先变红是由于溶液中生成了H+，后褪色是由于次氯酸具有漂白性，能使指示剂褪色。 7.(2025-2026高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如下图为氯元素的“价-类”二维图。 请回答下列有关问题： （1）二维图中类别A是　　　　　　　　　　　；C的焰色试验呈紫色，则依题C是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）实验室常用固体和浓盐酸制取，此时若有0.4molHCl被氧化，则可以制得标准状况下的氯气　　　　　　　　　　　L；此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的会促进藻类快速生长，使池水变绿，其化学反应原理为：。 ①依据氧化还原反应规律可得出该反应涉及到的物质中还原性最强的为　　　　　　　　　　　。 ②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （4）在一定温度下，与NaOH溶液反应可生成、和的混合物，若生成NaClO与的物质的量比为，则反应离子方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 单质    ② KClO3     （2）① 4.48    ②      （3）① H2O2    ②      （4）      【解析】氯气属于单质，二维图中类别 A 是单质； B 是氯元素的+4价氧化物，则 B是ClO2；C是+5价氯的含氧酸盐，C的焰色试验呈紫色，C是钾盐，则C是KClO3。 (1)根据分析，A是单质，C是KClO3； (2)若有0.4 mol HCl被氧化，生成0.2 mol氯气，标准状况下的体积为4.48 L；反应的离子方程式为； (3)①NaClO中Cl元素化合价降低，NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物，H2O2中氧元素化合价升高，H2O2是还原剂，该反应说明还原性：H2O2>NaCl，该反应涉及到的物质中还原性最强的为H2O2； ②NaClO 中Cl元素化合价由+1降低为-1，H2O2中氧元素化合价由-1升高为0，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：； (4)设反应生成与，氯元素化合价升高失去的电子总数为 。根据电子得失守恒，氯元素化合价降低得到的电子总数也应为，故生成的物质的量为。因此，生成与的物质的量之比为，所以该反应的离子方程式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $