精品解析：吉林长春市九台区2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学试卷

化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 二十四节气是中国古代劳动人民总结的自然节令，已列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产。回答下列三个小题。 1. 二十四节气蕴含丰富的民俗和文化内涵。下列节气的相关活动一定发生化学变化的是 A. 春分采春芽 B. 夏至焚艾草 C. 秋分赏明月 D. 冬至包饺子 2. 惊蛰时节春雷响，万物长。空气中含量最多、可形成作物肥料的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 谷雨前后降雨量增加，水蒸气变成雨的过程中发生改变的是 A. 分子质量变小 B. 分子停止运动 C. 分子间隔变小 D. 分子体积变小 【答案】1. B 2. A 3. C 【解析】 【1题详解】 采春芽、赏明月、包饺子过程均无新物质生成，属于物理变化，A、C、D不符合题意；艾草燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，B符合题意。 【2题详解】 空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最高的气体；且氮气含氮元素，可通过固氮作用转化为氮肥，作为作物生长的肥料，A符合题意。 【3题详解】 水蒸气变成雨是液化的物理变化，过程中分子质量、分子体积均不变，分子始终在做无规则运动，仅分子间隔发生改变，气态水分子间隔远大于液态水，液化后分子间隔变小，C符合题意。 4. 小华同学在实验室练习给试管中的液体加热，下列相关操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，图示操作正确； B、夹持试管时，试管夹需从试管底部往上套，避免污染试剂或碰碎试管口，图中从试管口向下套，图示操作错误； C、加热试管中的液体时液体体积不超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，手持长柄，试管与桌面约成45°，图示操作正确； D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，图示操作正确。 5. 2026年5月长征七号运载火箭搭载天舟十号飞船成功发射，火箭推进剂中的液氧属于 A. 氧化物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物 【答案】C 【解析】 【详解】液氧是液态的氧气，只由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，C符合题意。 6. “八水绕长安”是中华文明智慧的集中体现。有关保护水资源的做法正确的是 A. 不向湖水中扔垃圾 B. 污水排入雨水管道 C. 大量开采使用地下水 D. 工业废水直接排放 【答案】A 【解析】 【详解】A.不向湖水中扔垃圾可减少水体污染物输入，避免水体污染，正确。 B.污水排入雨水管道后会随雨水流入自然水体，造成水污染，错误。 C.大量开采地下水会导致地下水位下降、地面沉降等问题，属于不合理利用水资源，错误。 D.工业废水中含有大量有害污染物，直接排放会严重污染水体，错误。 7. 化学史给人类以智慧。下列说法不正确的是 A. 张青莲——测定相对原子质量 B. 阿伏加德罗——编制元素周期表 C. 拉瓦锡——探究空气中氧气含量 D. 闵恩泽——研发石油化工催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.张青莲院士主持测定了多种元素的相对原子质量，成果被作为国际标准使用，表述正确，A不符合题意。 B.阿伏加德罗的贡献是提出分子学说，编制元素周期表的化学家是门捷列夫，表述错误，B符合题意。 C.拉瓦锡最早通过汞燃烧实验测定了空气中氧气的含量，得出氧气约占空气总体积1/5的结论，表述正确，C不符合题意。 D.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的奠基人，成功研发了多种石油化工催化剂，表述正确，D不符合题意。 8. 构建模型是研究与学习化学的重要方法，如图是认识物质组成与结构的思路和方法的模型，下列说法正确的是 A. 由同种元素组成的物质相同 B. 氯化钠由氯化钠分子构成 C. 氧气、过氧化氢中都含有氧分子 D. 分子、原子、离子都能构成物质 【答案】D 【解析】 【详解】A.同种元素可组成不同物质（同素异形体），如和都由氧元素组成，但属于不同物质，A错误。 B.氯化钠是离子化合物，由和构成，不存在氯化钠分子，B错误。 C.过氧化氢（）由过氧化氢分子构成，含有氧元素，不含氧分子，氧分子只存在于氧气单质中，C错误。 D.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，例如水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由离子构成，符合图示的微观构成逻辑，D正确。 9. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。下列说法正确的是 【有效成分】青蒿琥酯 化学式： 【规格】每片含青蒿琥酯50mg 【用法用量】口服。首日首次2片，第2日起每次1片，一日2次，共服5日 【禁忌】孕妇及对本品过敏者禁用 A. 青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为19：28：8 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最高 C. 若连服5日，共服用青蒿琥酯500 mg D. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 【答案】C 【解析】 【详解】A.中19:28:8是碳、氢、氧的原子个数比，三种元素质量比为，A错误。 B.由A选项中质量比可知，碳元素的总相对质量最大，因此青蒿琥酯中碳元素质量分数最高，B错误。 C.连服5日包含首剂当日，总服用片数为片，总质量为，C正确。 D.说明书明确标注孕妇及对本品过敏者禁用，并非所有疟疾患者都可服用，D错误。 10. 利用铁生锈消耗氧气原理测定空气中氧气的含量：在量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(瓶子有效容积345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪后记录反应前后数据如图。下列说法错误的是 A. 瓶子变瘪因为氧气被消耗导致瓶内压强下降 B. 为了减小实验误差，矿泉水瓶需气密性好 C. 实验测得氧气体积分数为20.87% D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 【答案】D 【解析】 【详解】A、瓶子变瘪是因为氧气被消耗导致瓶内压强下降，说法正确，不符合题意； B、为了减小实验误差，矿泉水瓶需气密性好，防止瓶外的空气进入或瓶内的空气逸出，造成实验误差，说法正确，不符合题意； C、铁生锈消耗氧气，气体减小，压强减小，所以塑料瓶变瘪，则瓶内气体减少的体积为铁生锈消耗的氧气体积，即对应量筒内水的体积变化，则该实验测得氧气的体积分数为，说法正确，不符合题意； D、瓶内空气中氧气的含量是固定的，铁粉应过量，以保证完全消耗瓶内的氧气，当氧气完全消耗后，剩余铁粉不再发生反应，氧气体积分数不再变化，所以并不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、非选择题：本题共6小题，共40分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氧元素的符号________。 ②3个碳原子________。 （2）11号元素的相对原子质量是___________。 （3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如氯元素属于___________元素。 （4）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。水的化学式为H2O。结合以上内容，写出有关水的两条信息：___________。 【答案】（1） ①. O ②. 3C （2）22.99 （3）非金属 （4）水由氢元素和氧元素组成、水是化合物也是氧化物（水由水分子构成、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 见答案； 表示多个原子时，将原子个数写在元素符号前方即可； 【小问2详解】 11号元素为钠，元素周期表单元格最下方数值为对应元素的相对原子质量，查表可得数值为22.99； 【小问3详解】 氯元素名称偏旁为“气”字头，属于非金属元素； 【小问4详解】 化学式兼具宏观和微观意义，宏观可描述物质的元素组成，微观可描述分子的原子构成，任选两条合理描述即可。 12. 水是人类赖以生存的重要物质。 Ⅰ．净化天然水为饮用水生命吸管可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图所示。 （1）图中双层纺织网的作用与实验室的_________操作相似，生命吸管中活性炭的主要作用是_________。 （2）某阳离子树脂处理原理如图，已知交换过程中离子电荷总数不变，则1个Ca2+能交换出______个Na+。经树脂处理后的水属于_________(填“硬水”或“软水”)。 （3）直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为_________(填序号)。 A. 3微米 B. 0.1微米 C. 6微米 Ⅱ．从变化的角度认识水 （4）水的合成：点燃氢气前，要进行的操作是_________。 水的分解： （5）利用如图实验探究水的组成。与b管相连接的是电源的_________极。 （6）下列与该实验无关的图标有_________(填序号)。 A. 护目镜 B. 排风 C. 用电 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附水中的色素和异味（合理即可） （2） ①. 2 ②. 软水 （3）B （4）验纯 （5）负 （6）B 【解析】 【小问1详解】 双层纺织网可以将天然水中的不溶性固体杂质阻挡分离，这个作用和实验室的过滤操作原理一致，过滤就是实现固液分离的操作； 活性炭具有疏松多孔的结构，在净水过程中的主要作用是吸附水中的色素和异味(吸附作用) 【小问2详解】 已知交换过程中离子电荷总数不变，1个带2个单位正电荷，1个带1个单位正电荷，因此1个可以交换出2个； 经过阳离子交换树脂后，水中原本的、这些导致水硬度升高的离子被置换除去，因此处理后的水属于软水； 【小问3详解】 超滤膜可以除去直径为0.5微米的微粒，说明滤膜的孔径必须小于0.5微米，选项里只有0.1微米符合这个要求，B符合题意。 【小问4详解】 氢气属于可燃性气体，混有空气或氧气时遇明火易发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度； 【小问5详解】 正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1:2，b管内气体体积更大，是氢气，连接电源负极； 【小问6详解】 电解水实验需要用电，实验过程中液体飞溅可能需要护目镜防护，该实验没有有毒有害气体产生，不需要排风操作，B符合题意。 13. 某兴趣小组进行下列实验探究分子的性质。 （1）图1观察到罩在大烧杯中的小烧杯A中酚酞溶液由无色变______色，该实验说明分子具有的性质是______________。 （2）同学们将实验进行了改进，如图2。在进行图2实验的过程中，观察到C试管比B试管中的酚酞__________(填“先”或“后”)变色，说明分子运动速率与__________有关。 （3）图3中取下橡胶塞，分别装入等体积的浓氨水、浓盐酸。已知浓盐酸挥发出的氯化氢气体和浓氨水挥发出的氨气反应会生成白色氯化铵固体。实验时在c处先观察到白烟。由此可知，相同条件下氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率__________(填“快”或“慢”)。 【答案】（1） ①. 红 ②. 分子在不断运动着 （2） ①. 先 ②. 温度 （3）快 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，进入盛有酚酞溶液的小烧杯A中，氨气溶于水形成的氨水呈碱性，能使酚酞溶液由无色变为红色； 见答案； 【小问2详解】 图2中D试管放置在热水中，温度更高，试管C处于热水环境对应的一侧，试管B处于常温环境。温度越高，分子运动速率越快因此可以观察到C试管比B试管中的酚酞先变色，该对比实验说明分子运动速率与温度有关； 见答案； 【小问3详解】 图3中左侧是浓氨水、右侧是浓盐酸，c点更靠近右侧浓盐酸的位置，实验时在c处先观察到白烟，说明氨分子从左侧出发、比氯化氢分子从右侧出发更快地运动到了c位置，由此可知相同条件下氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快。 14. 阅读短文，回答问题。 非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态后击向高空，使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成四处飞溅的耀眼火花。 （1）炽热铁水被抛向空中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体的化学式为__________；此反应的基本类型为__________反应。 （2）铁丝在空气中不能燃烧，“打铁花”能使铁屑在空气中剧烈燃烧，说明反应的剧烈程度与反应物的__________有关(填“质量”或“接触面积”)；为了更深入了解其中的原理，查阅资料得知：化学反应碰撞理论认为微粒间必须相互碰撞才有可能发生反应。据此判断，如图__________(填序号)更容易发生反应。 （3）由此可知，化学反应需要一定的条件，调控反应条件对化学反应具有重要意义。生活中将食品置于冰箱中保存可减缓变质，说明__________也能影响化学反应速率。 【答案】（1） ①. ②. 化合 （2） ①. 接触面积 ②. （3） 温度 【解析】 【小问1详解】 铁剧烈燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，化学式为； 该反应由铁和氧气两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问2详解】 铁屑比铁丝与氧气的接触面积更大，反应更剧烈，说明反应剧烈程度和反应物接触面积有关； 根据碰撞理论，反应物微粒碰撞概率越高越容易反应，图②中氧分子数量更多，铁原子与氧分子的碰撞机会更大，因此②更容易发生反应。 【小问3详解】 冰箱内温度较低，低温会减慢食品变质的反应速率，说明温度可以影响化学反应速率。 15. 氧气是初中化学学习的一种重要气体，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称：__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为_____________________，应选择的发生装置是__________。 （3）进行硫在氧气中燃烧实验时，最好选择的收集装置是__________(从A～E中选择)。 （4）用装置F收集氧气，应将气体从__________(填“b”或“c”)口通入，用该装置收集氧气验满的方法是______________________________。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. A （3）C （4） ①. b ②. 将带火星的木条置于c口，如木条复燃，则收集满 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：见答案； 高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热，且试管口需要放置棉花防止高锰酸钾粉末进入导管，对应图中的发生装置A； 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧会生成有毒的二氧化硫气体，二氧化硫可以用水吸收，使用排水法(装置C)收集氧气时，可以在集气瓶中预留少量水，既可以收集氧气，又能预先留存水吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； 【小问4详解】 氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集时，氧气要从长导管进入，也就是从b口通入，空气从短导管c排出； 验满时利用氧气支持燃烧的性质，将带火星的木条放在c导管口，若木条复燃，说明氧气已经收集满。 16. 随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。某化学项目式学习小组开展了“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 【查阅资料】如图某款家用制氧机的工作原理为：在反应仓中先加入水和粉末状过碳酸钠()，然后加入粉末状二氧化锰，即可产生氧气。该制氧机的制氧原理： 第一步： 第二步： （1）实验室中用过氧化氢制取氧气的符号表达式为_____________________。 【提出问题】使用时加入水和少量二氧化锰，对制氧速率有何影响？ 【设计实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 收集氧气的体积/mL 所用时间/s 实验① 240 2.5 350 500 15.0 实验② x 2.5 500 500 33.3 实验③ 240 0 500 500 待测 【解释与结论】 （2）实验②中x应为__________。 （3）对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变__________(填“快”或“慢”)。 （4）若实验③测得所用时间大于35s，请判断能否证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂并说明理由。_________________________________。 活动二：选择制氧试剂 【查阅资料】 已知过氧化氢也能做供氧剂，用9.1 mL 5%的过氧化氢溶液、1.41 g过碳酸钠分别加入0.2 g二氧化锰充分反应，常温常压下均生成150 mL氧气，测得反应过程中生成氧气的体积随时间变化关系如图所示。 【讨论分析】 （5）结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是__________________。 【表达交流】 （6）加湿过滤仓不能起到的作用是__________(填序号)。 A. 使氧气具有一定湿度 B. 观察氧气产生速率 C. 加快氧气的生成 活动三：自制制氧机 （7）小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图3套简易制氧机，瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧试剂。其中不合理的装置有__________(填“甲”“乙”或“丙”)。 【答案】（1） （2）240 （3）慢 （4）不能，仅通过反应时间变长只能说明不加二氧化锰时反应速率更慢，但没有验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否保持不变，不满足催化剂的全部判定条件 （5）过碳酸钠作制氧剂产生氧气的速率更快 （6）C （7）乙 【解析】 【小问1详解】 实验室用过氧化氢制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，对应的符号表达式为：见答案； 【小问2详解】 实验①和实验②是探究加水量对制氧速率的影响，根据控制变量法，除了加水体积不同，其他变量(过碳酸钠质量、二氧化锰质量)都要保持一致，因此x应为240； 【小问3详解】 对比实验①和②，其他条件相同，实验①加水量为350mL，收集500mL氧气用时15.0s，实验②加水量为500mL，收集相同体积氧气用时33.3s，用时更长说明产氧速率变慢； 【小问4详解】 仅通过实验③反应时间更长，不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。因为催化剂的定义要求满足“能改变反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质都不发生改变”，该实验只验证了不加二氧化锰时反应速率更慢，没有验证反应后二氧化锰的质量和化学性质是否保持不变； 【小问5详解】 结合图像可知，相同时间内过碳酸钠反应生成氧气的体积更大，反应速率更快，因此更适合作为制氧剂； 【小问6详解】 加湿过滤仓的作用：可以让氧气通过水，使氧气带有一定湿度；可以通过观察水中气泡的冒出快慢，直观判断氧气的产生速率，A、B不符合题意，加湿过滤仓本身不参与反应，无法加快氧气的生成，C符合题意。 【小问7详解】 甲装置中左侧为反应仓、右侧为加湿仓，气体路径合理；乙装置中左侧加制氧试剂后，生成的氧气无法顺利导出，气体会将液体压向右侧但无法正常输出氧气，结构不合理；丙装置通过注射器可以控制加液量装置路径合理，因此不合理的装置是乙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 二十四节气是中国古代劳动人民总结的自然节令，已列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产。回答下列三个小题。 1. 二十四节气蕴含丰富的民俗和文化内涵。下列节气的相关活动一定发生化学变化的是 A. 春分采春芽 B. 夏至焚艾草 C. 秋分赏明月 D. 冬至包饺子 2. 惊蛰时节春雷响，万物长。空气中含量最多、可形成作物肥料的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 谷雨前后降雨量增加，水蒸气变成雨的过程中发生改变的是 A. 分子质量变小 B. 分子停止运动 C. 分子间隔变小 D. 分子体积变小 4. 小华同学在实验室练习给试管中的液体加热，下列相关操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 5. 2026年5月长征七号运载火箭搭载天舟十号飞船成功发射，火箭推进剂中的液氧属于 A. 氧化物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物 6. “八水绕长安”是中华文明智慧的集中体现。有关保护水资源的做法正确的是 A. 不向湖水中扔垃圾 B. 污水排入雨水管道 C. 大量开采使用地下水 D. 工业废水直接排放 7. 化学史给人类以智慧。下列说法不正确的是 A. 张青莲——测定相对原子质量 B. 阿伏加德罗——编制元素周期表 C. 拉瓦锡——探究空气中氧气含量 D. 闵恩泽——研发石油化工催化剂 8. 构建模型是研究与学习化学的重要方法，如图是认识物质组成与结构的思路和方法的模型，下列说法正确的是 A. 由同种元素组成的物质相同 B. 氯化钠由氯化钠分子构成 C. 氧气、过氧化氢中都含有氧分子 D. 分子、原子、离子都能构成物质 9. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。下列说法正确的是 【有效成分】青蒿琥酯 化学式： 【规格】每片含青蒿琥酯50mg 【用法用量】口服。首日首次2片，第2日起每次1片，一日2次，共服5日 【禁忌】孕妇及对本品过敏者禁用 A. 青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为19：28：8 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最高 C. 若连服5日，共服用青蒿琥酯500 mg D. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 10. 利用铁生锈消耗氧气原理测定空气中氧气的含量：在量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(瓶子有效容积345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪后记录反应前后数据如图。下列说法错误的是 A. 瓶子变瘪因为氧气被消耗导致瓶内压强下降 B. 为了减小实验误差，矿泉水瓶需气密性好 C. 实验测得氧气体积分数为20.87% D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 二、非选择题：本题共6小题，共40分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氧元素的符号________。 ②3个碳原子________。 （2）11号元素的相对原子质量是___________。 （3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如氯元素属于___________元素。 （4）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。水的化学式为H2O。结合以上内容，写出有关水的两条信息：___________。 12. 水是人类赖以生存的重要物质。 Ⅰ．净化天然水为饮用水生命吸管可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图所示。 （1）图中双层纺织网的作用与实验室的_________操作相似，生命吸管中活性炭的主要作用是_________。 （2）某阳离子树脂处理原理如图，已知交换过程中离子电荷总数不变，则1个Ca2+能交换出______个Na+。经树脂处理后的水属于_________(填“硬水”或“软水”)。 （3）直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为_________(填序号)。 A. 3微米 B. 0.1微米 C. 6微米 Ⅱ．从变化的角度认识水 （4）水的合成：点燃氢气前，要进行的操作是_________。 水的分解： （5）利用如图实验探究水的组成。与b管相连接的是电源的_________极。 （6）下列与该实验无关的图标有_________(填序号)。 A. 护目镜 B. 排风 C. 用电 13. 某兴趣小组进行下列实验探究分子的性质。 （1）图1观察到罩在大烧杯中的小烧杯A中酚酞溶液由无色变______色，该实验说明分子具有的性质是______________。 （2）同学们将实验进行了改进，如图2。在进行图2实验的过程中，观察到C试管比B试管中的酚酞__________(填“先”或“后”)变色，说明分子运动速率与__________有关。 （3）图3中取下橡胶塞，分别装入等体积的浓氨水、浓盐酸。已知浓盐酸挥发出的氯化氢气体和浓氨水挥发出的氨气反应会生成白色氯化铵固体。实验时在c处先观察到白烟。由此可知，相同条件下氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率__________(填“快”或“慢”)。 14. 阅读短文，回答问题。 非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态后击向高空，使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成四处飞溅的耀眼火花。 （1）炽热铁水被抛向空中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体的化学式为__________；此反应的基本类型为__________反应。 （2）铁丝在空气中不能燃烧，“打铁花”能使铁屑在空气中剧烈燃烧，说明反应的剧烈程度与反应物的__________有关(填“质量”或“接触面积”)；为了更深入了解其中的原理，查阅资料得知：化学反应碰撞理论认为微粒间必须相互碰撞才有可能发生反应。据此判断，如图__________(填序号)更容易发生反应。 （3）由此可知，化学反应需要一定的条件，调控反应条件对化学反应具有重要意义。生活中将食品置于冰箱中保存可减缓变质，说明__________也能影响化学反应速率。 15. 氧气是初中化学学习的一种重要气体，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称：__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为_____________________，应选择的发生装置是__________。 （3）进行硫在氧气中燃烧实验时，最好选择的收集装置是__________(从A～E中选择)。 （4）用装置F收集氧气，应将气体从__________(填“b”或“c”)口通入，用该装置收集氧气验满的方法是______________________________。 16. 随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。某化学项目式学习小组开展了“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 【查阅资料】如图某款家用制氧机的工作原理为：在反应仓中先加入水和粉末状过碳酸钠()，然后加入粉末状二氧化锰，即可产生氧气。该制氧机的制氧原理： 第一步： 第二步： （1）实验室中用过氧化氢制取氧气的符号表达式为_____________________。 【提出问题】使用时加入水和少量二氧化锰，对制氧速率有何影响？ 【设计实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 收集氧气的体积/mL 所用时间/s 实验① 240 2.5 350 500 15.0 实验② x 2.5 500 500 33.3 实验③ 240 0 500 500 待测 【解释与结论】 （2）实验②中x应为__________。 （3）对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变__________(填“快”或“慢”)。 （4）若实验③测得所用时间大于35s，请判断能否证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂并说明理由。_________________________________。 活动二：选择制氧试剂 【查阅资料】 已知过氧化氢也能做供氧剂，用9.1 mL 5%的过氧化氢溶液、1.41 g过碳酸钠分别加入0.2 g二氧化锰充分反应，常温常压下均生成150 mL氧气，测得反应过程中生成氧气的体积随时间变化关系如图所示。 【讨论分析】 （5）结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是__________________。 【表达交流】 （6）加湿过滤仓不能起到的作用是__________(填序号)。 A. 使氧气具有一定湿度 B. 观察氧气产生速率 C. 加快氧气的生成 活动三：自制制氧机 （7）小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图3套简易制氧机，瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧试剂。其中不合理的装置有__________(填“甲”“乙”或“丙”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $