江苏省海安高级中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一练习一 化学 可能用到的相对原子质量：H-10-16C135.5K-39 Mn-55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1,刚刚9月份的劳动实践周，既提高孩子们劳动技能又弘扬了中华民族的传统美德，下列劳动活 动中涉及氧化还原反应的是 A.剪刀修剪树苗 B.鱼塘里用活性炭净水 C.盐酸清理钉耙上的铁锈 D.烧柴取火煮菜 2.下列说法正确的一组是 ①Na,0、MgO、Mn0,碱性氧化物 ②海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ③已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离· ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 A.①②④ B.③④⑤ C.③⑤ D.②③ 3.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐 生成（其他物质省略），如图所示。下列说法错误的是 ① ⑧ 酸+碱 ② 金属+非金属 酸+盐 ⑦盐+盐 盐 碱+都③ ⑥金属+盐 金属+酸④ ⑤ A.若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应 B.若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C.若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙 D.图中⑤处补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱 4.下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是 A.BaSO4不溶于酸，可用于制钡餐药剂 B.HCIO具有弱酸性，可用于漂白纸浆 C.F(OH),胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 D.Na,CO,水溶液显碱性，可用于中和胃酸的胃药 高一化学（共4页） 第 5.下列反应所对应的离子方程式正确的是 A.氯气通入水中：CL,+H,O=2Ht+CI+CIO B.氯化铁溶液腐蚀铜线路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe C.稀硫酸中滴加Ba(OH),溶液：Ba2++SO2=BaSO,↓ D.NaOH溶液中通入过量CO,:OH+CO,2=HCO, 6.下列反应可用离子方程式CO子+2H=H,0+C02个表示的是 A.碳酸钙和盐酸反应 B.碳酸钠和硫酸反应 C.碳酸氢钠与硝酸反应 D.碳酸钾和醋酸反应 7.为探究F€3+和Cu+对H,O,分解反应的催化效果，某同学分别设计了图甲、图乙所示的实验。 下列叙述不正确的是 5滴0.1molL 5滴0.1mol-L1 FeCl3(aq) CuSOa(aq) 一 2mL5% H2O2(aq) ① ② 乙 A.图乙中的A为分液漏斗 B.图乙实验可通过测定相同状况下产生相同体积的气体所用的时间来比较反应速率 C.图甲实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应进行的快慢 D.若图甲实验中反应速率为①>②，则Fe3+对H,O,分解的催化效果一定比Cu2+好 8.下列溶液中，能大量共存的离子组是 A.含大量H的溶液：K+、Na、CIO、SO42 B.澄清透明的溶液：K+、Fe3+、NO3、SO42 C.某强碱性溶液：HCOg、Na、CI、NO3 D.含大量Fe3+的溶液：K+、Na、S2、CI 1页 9.碳捕集并利用是减少CO,排放的一种途径，下图所示可捕获和转化CO2,，减少碳排放并实现 资源利用，反应②需在高温700~900℃进行，过程中催化剂表面有积碳产生。下列说法错误的是 Caco CH 催 ① ② 剂 C02 Ca0 4C0、H3 A.反应①用多孔氧化钙有利于捕集CO2 B.反应②过程中得到的气体中可能含有CO,气体 C.反应②过程中通入少量水蒸气可以除去催化剂表面积碳 催化剂 D.反应总化学方程式为2C0,+CH4+Ca0 CaC03+2C0+2H, 700≈900℃ 10.侯氏制碱法的原理为：NaCl+NH,+H,O+CO2=NH,Cl+NaHCO,↓，在析出NaHCO3 后的溶液中还可以大量共存的离子是 A.OH B.H* c.So D.Ag* 11.向一定体积的粗盐水（杂质仅含Mg2+、SO子）中逐滴滴加B(OD2溶液，测得混合溶液的电 导率如题图所示。下列说法不正确的是 44004 4200 4000 3800 BaOH),港凌体积mL A.MN段发生反应的化学方程式为Ba(OH2+MgSO,=BaSO4↓+Mg(OHD）,↓ B.P点对应溶液中仅存在Na、CI C.PQ段电导率上升的原因是Ba(OH,溶液过量 D.该粗盐水中c(Mg2+)和c(SO)不相等 高一化学 （共4页) 第 12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是K,CO, 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3),溶液，出现白色 溶液X中一定含有 B 沉淀 so2 向溶液中加入NaOH溶液，试管口放置湿润红色石蕊试纸，试 该固体中不含NH4 纸未变蓝 0 向溶液中滴加AgNO,溶液，产生不溶于HNO,的白色沉淀 该溶液肯定含C A.A B.B C.c D.D 13.废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金（主要成分为Cu和Z)中回收 Cu并制备ZO的部分实验流程如图所示。下列叙述不正确的是 稀H,SO4, NaOH 适量 30%H202 溶液 锌 发黄铜合金 →溶解一调pH2→反应一过滤一滤液 +……→Zn0 2 铜 A.“溶解过程中发生的反应有H,02+C+2H=C2++2H,0 B.与锌粉反应的离子主要是Cu2和H C.过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D.为加快溶解速率可以选择高温或加速搅拌 页 14.(14分)根据所学知识，回答下列问题： I.请从下列试剂中选择合适的试剂完成下列指定转化。 试剂：Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、Cl2、CO、FeCl,溶液 ①HSO;→SO子的离子方程式： ②HS0,→S0}的离子方程式： Ⅱ.从钴渣（主要成分为Co203,还含有少量F©2O)中回收金属的部分流程如下： H,SO,Na,SO,溶液 含钴废料 浸取 →含Co2+、S0、Fe3+等离子的浸取液 ①写出“浸取”时Fe203所发生反应的离子方程式： ②写出浸取”时C0203所发生反应的离子方程式： Ⅲ.现有以下几种物质：①铜丝；②液氧；③熔融硝酸钾：④无水乙醇；⑤Ba(OH)2固体： ⑥S02;⑦NaHSO4溶液；⑧CuSO45HO;⑨稀疏酸；OCu2(OH)2CO3。 (1)上述物质属于电解质的是 0 (2)向⑤的溶液中滴加⑦至Ba恰好完全沉淀的离子方程式： 继续滴加⑦的离 子方程式： 15.（16分)食盐在生产、生活中有着广泛应用。 I,(1)工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的离子方程式为 。电解前需 对粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO}等杂质）进行精制，步骤如下： 溶解过量试剂a NaOH过量试剂过滤 粗盐 →滤液 适量盐 →精盐 蒸发结 试剂a是 (填化学式)。过滤和蒸发结晶均用到玻璃仪器： (填名称)。 Ⅱ.某化学兴趣小组在实验室中使用氨盐水模拟并改进侯氏制碱法制备NHCO3,进一步处理得 到产品Na,CO3和NH,Cl,实验流程及模拟装置如下： 高一化学（共4页） 第 气体 饱 NaHCO3 浓氨水 NaC1粉末 产品Na2C03 C02 盐水 母液 产品NH4CI 雾化装置 饱和 氨盐水 C02+ a 冷水目 入 (2)装置中使用雾化装置的优点是 。冷水浴的作用是 由a口排出的 气体处理方式为 (3)U形管内发生反应的化学方程式为 。充分反应后，对U形管内的固液混合物过 滤、洗涤、干燥，可获得NaHCO3。证明NaHCO3已洗涤千净的操作为 16.(16分)1.离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)书写离子方程式和分析氧化还原反应 ①NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合： ②氢氧化亚铁和盐酸反应 ③用单线桥法表示电子转移的方向和数目KCIO,+6HCI(浓)=KC1+3C2↑+3H0 IⅡ.Fe(OH),胶体可用于净水。 某同学设计实验制备Fe(OH),胶体，向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCL,饱和溶液，继续煮沸 至溶液呈红褐色，停止加热。 ①证明有Fe(OH),胶体生成的实验操作及现象是 ②写出制备该胶体的化学方程式 页 IL.实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4十16HCl(浓)==2KC1+2MnCh+5C2↑十 8HO,此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题： (1)上述反应中被氧化的元素为 ，还原产物是 (2)若参加反应的KMnO4的质量为79g,则被氧化的HCl质量为g。 (3)将该化学反应方程式改写成离子反应方程式： 17.(15分)保护水资源，节省水资源，合理利用废水，加强废水的回收利用已被越来越多的人所 关注。 I、K2FeO4在酸性条件下能与废水中的Mn2*反应生成Fe(OHD3和MnO2 (1)在其他条件相同时，测得一定浓度的K2FO4溶液消毒效率与温度关系如图1所示，其稳定性 (用FeO浓度表示)与pH关系如图2所示。 4消毒效率% c(FeO好)）/mol-L-I 70 0.10 60 0.08 50 0.06 40 0.04 30 0.02 0.006 5101520253035404550温度/°℃ 2 4681012pH 图1 图2 ①相同条件下，KFO4作消毒剂最佳温度是 ②根据图2得出的结论是 (2)Mm元素的去除率与KFeO4质量的关系如图所示，当K2FeO4超过20mg时，Mn元素的去除 率下降的原因可能是 1004Mn去除率/% 80 40 20 0 2040 6080+→ m(K2FeO4)/mg 高一化学（共4页） 第 Ⅱ、纳米铁粉可用于处理废水中的NO?。 (3)①酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图所示，最终纳米铁被氧化为F2+，其反应 的离子方程式是 NO3 NOZ NO2 NO e →NH4 纳米铁 NH ②研究发现，废水中溶解氧会对NO,的去除产生一定影响。在初始pH、NO,初始浓度、纳米铁粉 与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下NO,的去除率随反应时间的变化如图所示。 I~3h时，有氧条件下NO;去除率低于无氧条件下，其可能的原因是 100 好坊 6 0 ◆无氧 20 合有氧 0 2 3 45 t/h I、FeSO4可对水中的+6价铬元素进行无害化处理。 (4)方法是：先向含CO}的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧 化部分Fe2+)并加入NaOH,就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出CrO?在酸性条件下被Fe2+还原为Cr+的离子方程式：。 ②若处理含1023个CrO?(不考虑其他含铬微粒)的污水时怡好消耗1024个FSO4,则当铁铬氧体 中Fe*和Fe*的个数比为3：2时，铁铬氧体的化学式为。 页 高一练习一 化学试题答案 1D 2C 3B 4A 5D 6B 7D 8B 9D 10C 11B 12C 13D 14.HS03+OH=S032-+H20 HS03+Cl2+H2O=S042-+2CI+3H Fe2O3+6H-2Fe3++3H20 C0203+4Ht+S032=2C03+2H20+S042 ③⑤8⑩ Ba2++OH-+H++SO42-=H20+BaS044 OH-+H+=H2O 15【答案】(1) ① 电解 2CI+2H20=20H+H2个+CL,2↑ ②. BaCl, ③. 玻璃棒 (2) ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ② 降低NaHCO,的溶解度，有利于NaHCO,晶体析出 ③. 用水（或稀酸）吸收（或回收利用） (3) ① NaCl+NH +CO,+H,O=NaHCO+NH CI ② 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgWO,溶液，若无白色沉淀产生 洗涤干净。 16.HCO3+H=H20+CO2 t Fe(0H)2+2 H*=Fe2++2H2O 略 用一束可见光透过该体系，出现一条光亮的通路 略 C1MnC291.25略 17【答案】(1) ①.35℃②.溶液pH越大，KF04越稳定 (2)过量的KFeO4将Mn+氧化成可溶性的MnO,,残留在溶液中 高-化学（共5页） (3)①.4Fe+NO,+10Ht=4Fe2++NH4+3H,0 ②.有氧条件下纳米铁粉会和水中 溶解的氧发生氧化还原反应，竞争反应位点，导致硝酸根的去除率降低 (4) ①.Cr02+3Fe2++8Ht=Cr3++3Fe3++4H,0 ②.Cr2Fe2oO27 ,则说明已 第1页