江苏常州市第一中学2026-2027学年高一上学期月考 化学试题

常州市第一中学高一年级化学月考卷 2026.10 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 C1-35.5Cu-64 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列说法正确的是 A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于液溶胶，能产生丁达尔效应 B.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe, 这说明维生素C具有氧化性 C.科学家可以借助仪器来分析化学物质的组成，例如用元素分析仪可以确定物质中是否存在某些 有机原子团 D.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”诗句中涉及氧化还原反应 2.下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 HNO3 NaHCO2 CaO NH3 NaOH HCI CaCO: Na20 BaS04 Ba (OH)2 NaHSO4 NH4CI Cuo NaCl D 纯碱 H2S04 KCI S02 HC1 3.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A.2NaBr Cl2 2NaCl Br2 B.2N0+02=2N02 C.Fe03+3C0高温2Re+3C0, D.SO2 Ca0=CaSOa 4.下列有关说法正确的是 A.氧化还原反应中所有元素的化合价都要发生变化 B.酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸 C.电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程 D.胶体区别于其他分散系的本质是分散质颗粒直径大小不同 5.下列溶液中C1的物质的量浓度最大的是 A.200mL2mol·LMgCl2溶液 B.300mL5mol·LKCl02溶液 C.250mL1mol·LA1Cl溶液 D.1000mL2.5mol·L'NaCl溶液 6.下列离子一定能大量共存的是 A.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na、H4、HCO、NOa B.与A1反应能放出H的溶液中：Na、NH4、SO42、CI C.澄清透明的溶液中：Cu+、K*、S04、NO2 D.含有大量Ba(NO)的溶液中：Mg2+、NH4、S042、CI 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，28gN,和C0的混合气体所含原子总数为2N B.标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5N C.标准状况下，22.4L氖气所含原子为2N D.0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NW 8.铝及其化合物在生产和生活中应用广泛，下列有关说法错误的是 A.KA1(S04)2·12H0溶于水后形成胶体，可用于净水 B.AlO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C.铝的活动性强于铁，铝制品比铁制品更易腐蚀 D.铝能与20%氢氧化钠溶液反应，此反应可用于去除镁粉中混有的少量铝粉 9.下列关于离子检验叙述正确的是 A.某溶液中加入稀NaOH,试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，则原溶液中不存在H4 B.某溶液中加入AgNO,溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在CI C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能含有C0 D.某溶液中加入BaC1溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在 S042 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰 铝片表面呈灰白 A 铝的熔点很高 上加热，轻轻晃动铝片 色，熔化而不滴落 样品中一定含 B 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 有钠元素 把CC4加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒 分层，上层呈紫红 CCl4能萃取碘， C 出有机层 色 CCl4密度比水小 各取体积相同的浓度约为15%的双氧水于两支试管 热水浴的试管中气 升温可加快反 D 中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴 泡产生速率比较快 应速率 11.将NaS04、Mgs04、HS04溶于水配成0.2L混合溶液，S04浓度为6molL,Na浓度为2molL, Mg2*浓度为1molL,下列说法错误的是 A.该混合溶液中NaS04的物质的量为0.2mol B.该混合溶液中H*的物质的量浓度为8nolL C.若将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中S04的物质的量浓度为1.2molL1 D.若向该混合溶液中逐滴加入2 nolL NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液200mL 阅读下列材料，回答12~13题。 某工业废水中存在大量的H、K、NO、Cu+、S04,欲提取KNO,设计工艺流程如图所示： 溶液 试剂cKNO 操作IKNO 工业KOH试剂a试剂b 溶液 固体 废水 操作 固体 12.下列关于流程中物质与反应的说法正确的是 A.加入KOH的作用只是除去Cm B.试剂a为BaCl,试剂c为盐酸 C.试剂a和b可互换 D.固体中有BaSO4、C(OH), 13.下列关于流程中实验操作的说法，不正确的是 A.操作I需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 B.可将KOH换成Ba(OH), C.当不再产生气泡时，说明试剂c已足量 D.试剂c的作用只是除去过量的KOH 14.(12分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质： ①铁：②盐酸：③KOH固体；④干冰；⑤酒精；⑥食盐水：⑦稀硫酸；⑧熔融KCl;⑨碳酸氢钠； ⑩熔融Ca0 (1)以上属于电解质的有」 (填序号，下同)；属于非电解质有；上述条件下能导电的物 质有 ；找出属于酸式盐的物质并写出其在水溶液中的电离方程式 (2)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性且其中含有大量Na、Cu、S04、CI、NO,回答下列问题。 ①下列离子中，能大量存在于该废水中的是 A.Ag" B.Mg C.OH D.HCO2 ②取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存 在的离子的物质的量会发生变化的是 (用离子符号表示)。 15.(18分)完成下面有关计算。 (1)下列所给出的几组物质中，标准状况下体积最大的是 (填序号)。 ①1gH: ②2.408×103个CH4: ③10.8gH0: ④标准状况下6.72LC0, (2)40.5g某金属氯化物MC1,中含21.3g氨元素，则M的相对原子质量为 (3)在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质 量的C4和O,隔板处于如图位置所示，则左右两侧的原子个数之比是 (4)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃时，X中充入agA气体，Y中充入gCH4气体，X与Y 内的压强之比是4：7，则A的摩尔质量为 (⑤)物质的量浓度相同的NaS04、Mg$04、A1(S04),溶液体积之比为3：2：1，则S04浓度之比为 (6)将0.30mol·L的NaS04溶液和0.20mol·L的A(S04):溶液等体积混合后，若忽略溶液体积 变化，则混合液中S04的物质的量浓度为 (7)某溶液中含有Na、A13+、CI、S04四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中CI 和S04的个数比为 (8)已知：2Na+2HC=2NaCl十H↑，钠、镁、铝分别与过量的盐酸反应产生相同体积的氢气（同 温同压下)，则消耗钠、镁、铝的物质的量之比为 (I)某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应的化学方程式为 2A一定条件B个+2C个+3D个，此时测得混合气体的平均相对分子质量为30，则固体A的摩尔 质量为 16.(15分)我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学 或医学奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图。 黄花蒿干燥溶剂一→残渣 →青蒿素 陂碎浸取→浸取液→…一 →溶剂 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为 156157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过 程，实验结果如表： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% (1)用水作溶剂，提取无效的原因可能是 (2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的 原因是 (3)从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如图乙。 乙醚 青蒿 乙醚 →提取液操作Ⅱ 干燥 粗品 精品 操作工 操作Ⅲ 粉碎 →残渣 ①粉碎黄花蒿的目的是 ②若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置为 (填“A”“B”“C”或“D”); 操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的 相差较大，选择的实验装置为 (填“A”“B”“C” 或“D”)。 ③写出装置A中仪器的名称：a 6 。用装置A进行实验时，冷凝水从 (填“f”或“g”)口流出；实验时需要在a中加入几片碎瓷片，目的是 ④操作的主要过程可能是 A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B.加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 C.加入乙醚进行萃取分液 D.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 17.(16分)分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的FS04、 较多的C,为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程 图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题： ⑦ ③ 加人⑤ 工业加人① 操作⑥ 废水操作② 操作⑨ FeS0,·7H,0 ④ (1)加入①后反应的化学方程式为 (2)物质③的成分为 (填化学式)。 (3)试剂⑤的化学式为 加入试剂⑤后反应的化学方程式为 (4)操作⑥的名称为 如何判断物质⑦是否已洗净？ (⑤)将④和⑧混合的目的是 (6)操作⑨为 洗涤、低温烘干，得到硫酸亚铁晶体，过程中需要用到的玻璃 仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有