精品解析：江苏省海安高级中学2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试题

化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 指南针指引航海 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 冶炼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B．指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确； C．用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故C错误； D．冶炼金属需要用还原剂与化合物反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误； 故选：B。 2. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 A. 硫酸、纯碱、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A错误； B．金属氧化物不一定碱性氧化物，可能是酸性氧化物，如七氧化二锰，还可能是两性氧化物，如氧化铝，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等，故B错误； C．氧化还原反应的实质是反应中有电子转移，则根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确； D．根据分散系中分散质的颗粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，故D错误； 故选C。 3. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体与气溶胶是包含关系，A错误； B．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系，B错误； C．钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，C错误； D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；混合物含有多种物质，单质为一种元素组成的纯净物；混合物、单质、电解质与非电解质等概念是并列关系，D正确； 故选D。 4. 下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中，H2O2分解可得到O2，加入催化剂即可，不需加入氧化剂就可以实现物质的转化关系，A不符合题意； B．在中N元素化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现物质的转化，B不符合题意； C．在中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．在中N元素化合价升高，失去电子被氧化，所以需加入氧化剂才可以实现物质的转化，D符合题意； 故选D。 5. 下列物质在水中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸为弱酸，不能发生完全电离，也不能发生完全电离，则，A不正确； B．Ba(NO3)2为可溶性盐，溶于水后发生完全电离，则，B正确； C．KAl(SO4)2为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，则，C正确； D．硫酸为强酸，在水溶液中发生完全电离，则，D正确； 故选A。 6. 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOH为弱酸，在溶液中不能大量共存，A不符合题意； B．在溶液中能大量共存，但溶液呈蓝色，B不符合题意； C．Ca(OH)2微溶于水，在溶液中不能大量共存，C不符合题意； D．在溶液中，能大量共存，且溶液为无色透明，D符合题意； 故选D。 7. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. CuSO4溶液CuCuO B H2O2H2H2O C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. Fe2O3FeFeCl3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与硫酸铜反应生成Cu，Cu与氧气反应生成CuO，均可实现转化，故A正确； B．H2O2分解生成H2O和O2，则H2O2H2不能实现，故B错误； C．CaCl2和CO2不反应，则CaCl2溶液CaCO3不能实现，故C错误； D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，则FeFeCl3不能实现，故D错误； 故选：A。 8. 次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 中元素的化合价为价 B. 属于酸式盐 C. 为还原产物 D. 每有1个参加反应则转移4个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用元素化合价代数和为0，计算中P元素的化合价为价，故A错误； B．次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，因此属于正盐，故B错误； C．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故C正确； D．依据由价降低为0价，若反应生成，转移，故D错误； 答案选C。 9. A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。下列说法中正确的是 A. 二氧化碳是电解质 B. 固态D物质可用于人工降雨 C. A与D混合后有气泡产生 D. B与C反应后溶液中始终没有明显现象 【答案】D 【解析】 【分析】氧化铁只能跟盐酸反应，B不属于氧化物，则F为氧化铁，E为盐酸；B为NaOH、C为CO2，D为Ca(OH)2；A为Na2CO3。 【详解】A．二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，A不正确； B．固态D物质为熟石灰，可用于改良酸性土壤，不可用于人工降雨，B不正确； C．A与D分别为Na2CO3和Ca(OH)2，二者混合后有白色沉淀生成，没有气泡产生，C不正确； D．B与C分别为NaOH、CO2，二者反应后生成Na2CO3和水，溶液中始终没有明显现象，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 少量金属钠加到冷水中： B. 用盐酸溶解石灰石： C. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中： D. 氯化镁溶液与过量氨水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量金属钠加到冷水中：，A不正确； B．石灰石不溶于水，保留化学式，用盐酸溶解石灰石：，B不正确； C．醋酸为弱酸，不能改写成离子，碳酸氢钙溶液加到醋酸中：，C不正确； D．一水合氨为弱电解质，保留化学式，氯化镁溶液与过量氨水反应：，D正确； 故选D。 11. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量) 下列叙述正确的是 A. 第⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. ③处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 C. 步骤②和④顺序可以颠倒 D. 第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐的提纯的实验操作，溶解后②加入过量BaCl2将变为BaSO4沉淀，③加入过量的NaOH将Mg2+变为Mg(OH)2沉淀，④加入过量的Na2CO3将除去Ca2+和②加入的过量的Ba2+变为CaCO3和BaCO3沉淀，⑤将前面生成的4种沉淀过滤除去，⑥加HCl除去③加入的过量的氢氧化钠和④加入的过量的碳酸钠，最后经过⑦得到精盐，据此解答。 【详解】A．第⑤步操作为过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故A正确； B．“？”处的试剂若换成KOH溶液，将引入杂质离子K+，故B错误； C．若步骤②和④顺序颠倒，过量的Ba2+将不能除去，故C错误； D．第④发生的反应有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，故D错误； 故选A。 12. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是 A. 在反应中被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+> C. 该反应中Fe2+被还原为Fe3+ D. 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1 【答案】C 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的物质的量分数逐渐减小，而Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH，结合化合价升降守恒，反应的方程式为8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，反应中NO被还原，发生还原反应，故A正确； B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞NH，故B正确； C．反应中Fe元素的化合价升高，Fe2+被氧化为Fe3+，故C错误； D．在反应8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中参加反应的还原剂为Fe2+，氧化剂为NO，还原剂与氧化剂的个数之比为8:1，故D正确； 故选C。 13. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1可使澄清石灰水变浑浊 B. 滤液2中加入不产生白色沉淀 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 无色溶液说明不存在、 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确； B．滤液2中含有过量的Ba(OH)2，加入产生白色沉淀碳酸钡，B错误； C．根据分析，原溶液中一定存在，一定不存在，C正确； D．根据分析，无色溶液说明不存在、，D正确； 故选B。 14. Na2Sx(多硫化钠)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应消耗Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶25，则x值是 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 【答案】D 【解析】 【详解】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：25，根据电子转移守恒，则：x×[6-()]=25×[1-(-1)]，解得：x=8，故答案选D。 Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 15. 完成下列问题。 Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥氧气 ⑦CuSO4固体 ⑧乙醇 ⑨KNO3溶液 ⑩液态H2SO4。 （1）上述状态下物质中可导电的是___________(填序号，下同)。 （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是___________。 （3）上述物质中属于非电解质的是___________。 Ⅱ．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：(未配平)。回答下列问题。 （4）该反应中，还原剂是___________(填化学式)，还原产物是___________(填化学式)。 （5）在该反应中H2SO4表现出___________(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （6）配平上述方程式：___________。每生成2分子H2O，该反应转移___________个电子。 【答案】（1）②③④⑨ （2）⑤⑦⑩ （3）①⑧ （4） ①. C ②. Cr2(SO4)3 （5）A （6） ①. ②. 3 【解析】 【分析】①蔗糖属于有机物，不导电，是非电解质； ②熔融NaCl属于纯净物，能导电，属于电解质； ③盐酸属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④铜丝属于金属单质，能导电，既不电解质也不是非电解质； ⑤NaOH固体属于化合物，不导电，属于电解质； ⑥氧气为非金属单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦CuSO4固体属于盐，不导电，属于电解质； ⑧乙醇是有机物，不导电，属于非电解质； ⑨KNO3溶液属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑩液态H2SO4属于酸，不导电，属于电解质。 【小问1详解】 由分析可知，上述状态下物质中可导电的是②③④⑨。 【小问2详解】 上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是⑤⑦⑩。 【小问3详解】 上述物质中属于非电解质是①⑧。 【小问4详解】 该反应中，C元素由0价升高到+4价，Cr元素由+6价降低到+3价，则还原剂是C，K2Cr2O7是氧化剂，还原产物是Cr2(SO4)3。 【小问5详解】 在该反应中，H2SO4中所含元素化合价都未发生改变，但生成了K2SO4、Cr2(SO4)3，所以H2SO4只表现出酸性，故选A。 【小问6详解】 依据得失电子守恒，先配平氧化剂与还原剂的化学计量数，3C——2K2Cr2O7，再配平产物中含变价元素物质的化学计量数，最后利用质量守恒，配平其它物质的化学计量数，从而得出配平的上述方程式：。反应中，可建立关系式：2H2O——3e-，则每生成2分子H2O，该反应转移3个电子。 16. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取40mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 （1）生成胶体的化学方程式为___________，制备过程中，下列操作错误的是___________(填标号)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水 b．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热 d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为___________(填标号)。 A． B． C． D． ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线___________(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 （3）某同学向胶体中逐滴滴加稀硫酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀硫酸，沉淀又溶解。 ①红褐色沉淀为___________(填化学式)，其直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为___________。 ②沉淀溶解时反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. ②. ad （2） ①. 正 ②. B ③. 散射 （3） ①. ②. 分散质粒子直径大小不同 ③. 【解析】 【小问1详解】 生成胶体的化学方程式为； a．用溶液代替蒸馏水会生成氢氧化铁沉淀，a错误； b．待水沸腾后滴加滴饱和溶液，生成胶体，b正确； c．当溶液呈红褐色时停止加热，避免过度加热引起聚沉，c正确； d．胶体和溶液均可以通过滤纸，应用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，d错误； 故选ad； 【小问2详解】 ①胶体粒子带正电荷；胶体粒子的直径为1nm～100nm，1nm=10-9m，故选B； ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线的散射作用造成的； 小问3详解】 ①加入电解质，胶体聚沉，生成的红褐色沉淀为沉淀；悬浊液与胶体的本质区别为分散质粒子直径大小不同； ②沉淀溶于盐酸，沉淀溶解时反应的离子方程式是。 17. 现有四种阳离子和四种阴离子可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知： ①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1∶2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B___________；D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。 ②少量B溶液与C溶液反应的离子方程式：___________。 （3）简述检验A中阴离子的方法：___________。 （4）向D溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. MgCl2 （2） ①. ②. （3）取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子 （4） 【解析】 【分析】现有四种阳离子和四种阴离子可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 A溶液能使紫色石蕊试液变红，则A显酸性，含H+，且阴阳离子个数比为1∶2，A为H2SO4；C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体，则C含；B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，则B中含有Ba2+，D中含Mg2+。从而得出A、B、C、D分别为H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2。 【小问1详解】 由分析可知，下列物质的化学式：B为Ba(OH)2；D为MgCl2。 【小问2详解】 ①A(H2SO4)溶液与B[Ba(OH)2]溶液反应，生成BaSO4沉淀和水，离子方程式：。 ②少量B[Ba(OH)2]溶液与C(NaHCO3)溶液反应，生成BaCO3沉淀、Na2CO3和水，离子方程式：。 【小问3详解】 检验A(H2SO4)中阴离子时，需加BaCl2，同时需先加盐酸排除某些离子的干扰，方法：取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子。 【小问4详解】 向D(MgCl2)溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，化学方程式为。 【点睛】检验离子时，既要产生明显的现象，又需排除离子的干扰。 18. 填空。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。 （2）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 （3）(主要指NO和)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。在催化剂作用下，可与发生如下反应：，配平该反应并用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （4）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题： ①若参加反应的KMnO4的质量为79g，则被氧化的HCl质量为___________g。 ②将该化学反应方程式改写成离子反应方程式：___________。 ③实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为：。该反应中还原剂是___________(填化学式)。 ②湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ③ ③. ②④ （2）AC （3） （4） ①. 91.25 ②. ③. （5） ①. FeSO4、Na2O2 ②. 【解析】 【分析】①，不含元素变价，属于非氧化还原反应； ②，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O中所含元素化合价未发生变化； ③，F元素由0价降低到-1价，O元素由-2价升高到0价，则F2是氧化剂，H2O是还原剂； ④，NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O中所含元素化合价未发生变化。 【小问1详解】 由分析可知，上述反应中不属于氧化还原反应的是①；H2O只作还原剂的是③；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是②④。 【小问2详解】 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能是Cu2+未与Fe发生反应，Fe被Fe3+全部消耗后，溶液中还剩余Fe3+，A正确； B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+，B不正确； C. 若铁粉有剩余，则溶液中一定不含Cu2+，不溶物一定有铜，C正确； D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+，一定没有Cu2+，D不正确； 故选AC。 【小问3详解】 在反应中，NH3中N元素由-3价升高到0价，NO2中N元素由+4价降低到0价，依据得失电子守恒，考虑到N2为双原子分子，可建立关系式8NH3——6NO2，从而得出配平的化学方程式，电子转移的数目为24e-，则用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：。 【小问4详解】 ①由反应可建立关系式：KMnO4——5HCl(被氧化)，若参加反应的KMnO4的质量为79g，则被氧化的HCl质量为=91.25g。 ②将该化学反应方程式改写成离子反应方程式：。 ③KMnO4与浓盐酸在常温下迅速反应生成Cl2，MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为。 【小问5详解】 ①在反应中，Fe元素由+2价升高到+6价，部分Na2O2中的O元素由-1价升高到0价，则该反应中还原剂是FeSO4、Na2O2。 ②湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，则Fe(OH)3是还原剂，ClO-是氧化剂，反应物还有OH-，产物为、Cl-、H2O，从而得出湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 指南针指引航海 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 冶炼金属 2. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 A. 硫酸、纯碱、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 3. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 4. 下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列物质在水中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 6. 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. B. C. D. 7. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. CuSO4溶液CuCuO B. H2O2H2H2O C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. Fe2O3FeFeCl3 8. 次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 中元素化合价为价 B. 属于酸式盐 C. 为还原产物 D. 每有1个参加反应则转移4个电子 9. A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。下列说法中正确的是 A. 二氧化碳是电解质 B. 固态D物质可用于人工降雨 C. A与D混合后有气泡产生 D. B与C反应后溶液中始终没有明显现象 10. 下列离子方程式正确的是 A. 少量金属钠加到冷水中： B. 用盐酸溶解石灰石： C. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中： D. 氯化镁溶液与过量氨水反应： 11. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量) 下列叙述正确的是 A. 第⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. ③处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 C. 步骤②和④顺序可以颠倒 D. 第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 12. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是 A. 在反应中被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+> C. 该反应中Fe2+被还原为Fe3+ D. 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1 13. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1可使澄清石灰水变浑浊 B. 滤液2中加入不产生白色沉淀 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 无色溶液说明不存在、 14. Na2Sx(多硫化钠)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应消耗Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶25，则x值是 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 15. 完成下列问题。 Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥氧气 ⑦CuSO4固体 ⑧乙醇 ⑨KNO3溶液 ⑩液态H2SO4。 （1）上述状态下物质中可导电的是___________(填序号，下同)。 （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是___________。 （3）上述物质中属于非电解质的是___________。 Ⅱ．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：(未配平)。回答下列问题。 （4）该反应中，还原剂是___________(填化学式)，还原产物是___________(填化学式)。 （5）在该反应中H2SO4表现出___________(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （6）配平上述方程式：___________。每生成2分子H2O，该反应转移___________个电子。 16. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取40mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 （1）生成胶体化学方程式为___________，制备过程中，下列操作错误的是___________(填标号)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水 b．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热 d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）新制胶体胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为___________(填标号)。 A． B． C． D． ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线___________(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 （3）某同学向胶体中逐滴滴加稀硫酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀硫酸，沉淀又溶解。 ①红褐色沉淀为___________(填化学式)，其直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体本质区别为___________。 ②沉淀溶解时反应的离子方程式是___________。 17. 现有四种阳离子和四种阴离子可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知： ①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1∶2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B___________；D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。 ②少量B溶液与C溶液反应的离子方程式：___________。 （3）简述检验A中阴离子的方法：___________。 （4）向D溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。 18. 填空。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。 （2）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 （3）(主要指NO和)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。在催化剂作用下，可与发生如下反应：，配平该反应并用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （4）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题： ①若参加反应的KMnO4的质量为79g，则被氧化的HCl质量为___________g。 ②将该化学反应方程式改写成离子反应方程式：___________。 ③实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为：。该反应中还原剂是___________(填化学式)。 ②湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$