7.1初探溶液导学案--2026-2027学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

沪科版（五·四学制）化学 九年级全一册 · 专题7 溶液 · 复习课（教师版 · 课本习题版） 课题1 回炉与拔高：溶液的形成、组成与饱和溶液 （课本习题版 · 全部习题选自教材「练习巩固」与教材例题） 项目 内容 课型 / 课时 复习课 · 第 1 课时（45 分钟） 授课教师 / 班级 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 对应教材 专题7 课题1 初探溶液（教材第 3～9 页）；专题复习（第 29～30 页） 习题来源 教材 P8～9 练习巩固 1～7；教材 P29～30 练习巩固 1、3、5；教材 P7 例题导引 配套学案 学生版（挖空） 一、学习目标 1. 能准确表述溶液的均一性与稳定性两大特征，判断常见分散体系是否属于溶液。 2. 能依据组成判断溶质与溶剂，知道水是最常用的溶剂，记住碘酒、盐酸等特殊溶液。 3. 记住NaOH 溶解放热、NH₄NO₃ 溶解吸热、NaCl 温度变化不明显，并解释相关生活现象。 4. 区分溶液、悬浊液与乳浊液，知道乳化作用的原理与常见实例。 5. 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断方法与相互转化，注意Ca(OH)₂的特殊性。 【提示】目标 3、5 区分度最高；教材 P8 第 5 题（硝石制冰）与目标 3 直接对应，P29 第 3 题、P30 第 5 题与目标 5 直接对应，务必讲透。 二、重点与难点 类别 内容 对应课本习题 重点 溶液的特征；溶质与溶剂的判断；饱和与不饱和溶液的转化 P8 练习 1、4；P7 例题；P30 练习 5 难点 饱和与浓稀的关系；敞口放置析出晶体的分析；溶解放热与反应放热的辨析 P29 练习 1、3；P8 练习 5 三、教材与学情分析 教材地位：本课是专题7 溶液的第一课时内容，是后续学习溶解度、溶质质量分数的基础，也是八年级「物质在水中的分散」认识的螺旋式提升。 知识衔接：学生已在八年级认识混合物与纯净物、知道水能溶解许多物质，但对「均一、稳定」的微观解释（离子、分子均匀分散）与「饱和」的限度认识不足。 学习困难预测：①把「均一稳定的液体」等同于溶液；②认为饱和溶液一定是浓溶液；③把生石灰遇水放热误认为溶解放热；④忽略敞口放置时溶剂蒸发导致析晶的分析路径。 四、教学过程 · 环节一：回炉梳理（12 分钟） 教师活动：学生独立默写填空 7 分钟 → 同桌互批 2 分钟 → 教师针对错误率最高的 3 处点拨 3 分钟。 学生活动：闭卷完成下列填空，红笔订正，并在错题旁标注错因。 （一）溶液的定义与特征 1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的分散体系，叫做溶液。 2. 特征：均一性（溶液各部分的组成、性质完全相同）、稳定性（外界条件不变时，久置也不分层、不析出固体）；溶液属于混合物。 3. 组成：溶液 ＝ 溶质 ＋ 溶剂。被溶解的物质叫溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。 4. 最常用的溶剂是水；酒精、汽油也是常用溶剂（如碘酒中溶质是碘、溶剂是酒精）。 5. 拓展：溶液不一定都是液态，空气属于气态溶液，黄铜属于固态溶液。 ▲ 图7.1 将食盐加入水中并充分搅拌 观察图 7.1：食盐加入水中后，在水分子的作用下，氯化钠离解成钠离子和氯离子，均匀扩散到水中，形成均一、稳定的食盐水。 ▲ 图7.2 常见溶液 思考：上述三种常见溶液中，溶剂通常都是水。 【提示】均一性指「各处一样」，稳定性指「久置不变」；二者必须同时满足，且前提是混合物——这是判断溶液的完整三要素。 （二）溶质与溶剂的判断 1. 固体或气体溶于液体时：固体或气体是溶质，液体是溶剂。 2. 两种液体互溶时：量少者为溶质，量多者为溶剂；若其中有一种是水，则水是溶剂。 3. 未指明溶剂的溶液，溶剂一般指水。 4. 溶液中发生化学反应时，溶质是反应后的生成物（还要注意反应物是否过量）。 5. 填表练习。 溶液 溶质 溶剂 食盐水 氯化钠（NaCl） 水 碘酒 碘（I₂） 酒精 稀盐酸 氯化氢（HCl） 水 澄清石灰水 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 水 75% 医用酒精 酒精 水 铁与硫酸铜恰好完全反应后的溶液 硫酸亚铁（FeSO₄） 水 【提示】难点提醒：铁与硫酸铜恰好完全反应后，溶液中溶质是 FeSO₄ 而非 CuSO₄；若硫酸铜过量，则溶质为 FeSO₄ 和 CuSO₄。 （三）溶解时的能量变化 加入的物质 温度变化 吸热 / 放热 生活中的应用 氢氧化钠 NaOH 固体 升高 放热 作干燥剂时的放热现象，需密封保存 硝酸铵 NH₄NO₃ 固体 降低 吸热 制作“化学冰袋”、硝石制冰（教材 P8 第 5 题） 氯化钠 NaCl 固体 几乎不变 不明显 — 要点：溶解是复杂的物理化学过程，除能量变化外还常伴随体积、颜色的变化。 辨析：NaOH 溶于水放热属于溶解过程中的能量变化；而生石灰（CaO）遇水放热是因为发生了化学反应CaO + H₂O ＝ Ca(OH)₂，属于化学变化。 【提示】中考高频陷阱：自热食品发热包利用的是生石灰与水反应放热（化学变化），不能写成「溶解放热」；硝石制冰则是硝酸钾溶解吸热，不是化学反应。 （四）溶液、悬浊液与乳浊液 分散体系 分散质形式 特征 典型实例 溶液 分子或离子 均一、稳定 食盐水、蔗糖水、碘酒 悬浊液 不溶性固体小颗粒 不均一、不稳定，久置沉降 泥水、石灰浆、油漆 乳浊液 不互溶液体的小液滴 不均一、不稳定，久置分层 牛奶、原油、油水混合物 乳化作用：洗涤剂等物质中的表面活性剂分子一端亲水、一端亲油，能把油污分散成细小的液滴，形成较稳定的乳浊液，这一过程叫乳化。 【提示】乳化≠溶解：乳化后得到的仍是乳浊液（不均一、不稳定），油污并未溶解成分子或离子。 （五）饱和溶液与不饱和溶液 1. 概念：在一定温度下、向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能继续溶解同种溶质的，叫做该溶质的不饱和溶液。 2. 判断：向溶液中加入少量同种溶质，若固体继续溶解，原溶液为不饱和溶液；若固体不再减少，原溶液为饱和溶液。 3. 相互转化（以硝酸钾为例）。 转化方向 方法一 方法二 方法三 不饱和 → 饱和 增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 饱和 → 不饱和 增加溶剂 升高温度 — 4. 特殊情况：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此其饱和溶液升温后会析出固体、变浑浊。 5. 提醒：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液（填“一定”或“不一定”）。 五、教材例题精析（教材第 7 页 · 例题导引） ▲ 图7.3 硝酸钾溶解实验（教材例题） 某同学用 20 g 硝酸钾在 20 ℃ 下开展了如图 7.3 所示的溶解实验。请分析每加 25 g 水后烧杯中的溶液是否饱和。 —— 教材第 7 页 · 例题导引（图 7.3） 答案：A 中有硝酸钾固体未溶解 → 一定是饱和溶液； B 中仍有固体未溶解 → 一定是饱和溶液； C 中固体全部溶解 → 可能恰好饱和，也可能不饱和，因此无法确定。 解析：有固体剩余即可判饱和；固体全部溶解时「恰好饱和」与「不饱和」两种情况均可能。 教学建议：先让学生独立作答，多数学生会误判 C 为不饱和。追问「固体全部溶解能说明什么」，引出「恰饱和」这一中间态。 六、教学过程 · 环节二：课本原题精练 A 组（18 分钟） 本组 7 题全部出自教材第 8～9 页「课题1 初探溶液 · 练习巩固」，按课本原序呈现。 1. 将下列物质分别放入水中充分溶解后形成的混合物是溶液吗？说明理由。 ① 花生油　② 酒精　③ 粉笔灰　④ 泥土　⑤ 白砂糖 —— 教材第 8 页 · 课题1 练习巩固 第 1 题 答案：① 不是溶液（花生油不溶于水，形成乳浊液）；② 是溶液（酒精与水互溶，形成均一、稳定的混合物）；③ 不是溶液（粉笔灰难溶于水，形成悬浊液）；④ 不是溶液（泥土中的不溶物形成悬浊液）；⑤ 是溶液（白砂糖溶于水，形成均一、稳定的混合物）。 解析：判断三要素：混合物 ＋ 均一 ＋ 稳定，三者缺一不可。 2. 判断下列关于溶液的说法是否正确，并说明理由。 （1）溶液都是无色、透明的。 （2）均匀、稳定的液体一定是溶液。 （3）只有固体可以做溶质。 —— 教材第 8 页 · 课题1 练习巩固 第 2 题 答案：（1）不正确。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色、高锰酸钾溶液呈紫红色。 （2）不正确。均匀、稳定的液体还可能是纯净物，如蒸馏水是纯净物，不是溶液。 （3）不正确。溶质可以是固体、液体或气体，如盐酸中溶质氯化氢是气体、酒精溶液中溶质酒精是液体。 解析：第（2）问最高频错：漏掉「混合物」这一前提。 3. 酸梅汤是我国的一种传统饮料，其中含有较多有酸味的物质，如柠檬酸、苹果酸、酒石酸等。为什么同一碗酸梅汤各处的酸味是一致的？ —— 教材第 8 页 · 课题1 练习巩固 第 3 题 答案：因为酸梅汤是溶液，具有均一性。溶液中溶质（柠檬酸等）以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，各部分的组成和性质完全相同，所以各处的酸味一致。 解析：答题关键词：均一性 → 各处组成相同。 ▲ 图7.4 某品牌气泡水的配料表 4. 某品牌气泡水的配料表如图 7.4 所示，其中的溶质和溶剂分别是什么？ —— 教材第 8 页 · 课题1 练习巩固 第 4 题 答案：溶质有 3 种：二氧化碳、氯化钾、碳酸氢钠（小苏打）；溶剂是水。 解析：一种溶液中可以有多种溶质；含两种液体且其中一种为水时，水为溶剂。 5. 我国古代用硝石制取冰块。硝石的主要成分是硝酸钾。硝酸钾不可食用，溶于水形成溶液时会吸收热量。请你设计一个硝石制冰的装置，绘制装置图，说明使用方法。 —— 教材第 8 页 · 课题1 练习巩固 第 5 题 答案：原理：硝酸钾溶于水吸热，使周围温度降低，当温度降到 0 ℃ 以下时内层的水即可结冰。 装置：取大小两个容器，小容器装清水并置于大容器中央；大容器中放入硝石（硝酸钾）和水；外层加保温材料（如棉絮、泡沫）减少吸热。 使用方法：向大容器中加入足量硝石并搅拌使其迅速溶解，静置片刻，内层清水即可结冰。 解析：重点是「硝石溶于水吸热」这一物理化学过程，不是化学反应；提醒硝石不可食用。 6. 学校某兴趣小组进行“细胞膜的渗透性”实验：将新鲜的黄瓜切块，放入室温下 100 g 氯化钠饱和溶液中，一段时间后取出黄瓜，溶液质量增大为 103 g。同学们对溶液质量增大的现象有了进一步研究的兴趣，他们进行了猜想，并设计实验进行验证。（假设：溶液在该过程中并未发生化学变化） （1）下列猜想合理的是　　　　。 （A）最终的氯化钠溶液为不饱和溶液 （B）黄瓜中有可溶性物质溶解在氯化钠饱和溶液中 （2）设计简单方案，验证（1）中你认为合理的猜想。 —— 教材第 9 页 · 课题1 练习巩固 第 6 题 答案：（1）A、B 均合理（教材为开放性探究题）。 （2）验证 A：取少量实验后的溶液于试管中，加入少量氯化钠固体并振荡，若固体继续溶解，说明溶液已变为不饱和溶液；若固体不再减少，说明仍为饱和溶液。 验证 B：取少量实验后的溶液加热蒸发（或测定其密度、导电性等），与纯净氯化钠饱和溶液对比，若残留物除氯化钠外还有其他物质，说明有其他可溶性物质溶入。 解析：饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但仍可溶解其他溶质；同时黄瓜细胞失水会使溶剂增多。本题重在验证方案的设计，结论开放。 7. 物质分散在水中，有些能形成溶液，而有些形成浊液。 （1）查阅资料，了解浊液的概念及分类。 （2）举例说明生活中常见的浊液。 —— 教材第 9 页 · 课题1 练习巩固 第 7 题 答案：（1）浊液是不溶性固体颗粒或小液滴分散在液体中形成的不均一、不稳定的混合物。分为悬浊液（固体小颗粒分散）和乳浊液（小液滴分散）。 （2）悬浊液：泥水、石灰浆、油漆等；乳浊液：牛奶、原油、油水混合物等。 解析：浊液久置会沉降或分层，与溶液的「稳定」形成对照。 七、教学过程 · 环节三：课本原题精练 B 组（12 分钟） 本组 3 题出自教材第 29～30 页「专题复习 · 练习巩固」，均为与本课考点直接相关的选择题与填空题。 1. 下列关于溶液的叙述中，正确的是（　　）。 （A）任何溶液都只能含一种溶质 （B）物质可以无限地溶解在水中 （C）搅拌可增大物质的溶解度 （D）溶液是均匀、稳定的 —— 教材第 29 页 · 专题复习 练习巩固 第 1 题 答案：D 解析：A 错在溶质可多种；B 错在溶解有限度；C 错在搅拌只加快溶解速率，不改变溶解限度（溶解度）；D 正确表述了溶液的两大特征。 2. 在常温下，一杯氯化钠饱和溶液长期敞口放置。一段时间后，有少量晶体析出。与原溶液相比，下列分析正确的是（　　）。 （A）溶质质量减少　（B）溶质溶解度减小 （C）溶质质量分数减小　（D）饱和溶液变成不饱和溶液 —— 教材第 29 页 · 专题复习 练习巩固 第 3 题 答案：A 解析：敞口放置水分蒸发、溶剂减少，溶质析出，故溶质质量减少；温度不变则溶解度不变；析出晶体后仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。故 B、C、D 均错。 3. 打开汽水瓶，有大量气体逸出，此时的溶液是该气体在此温度下的　　　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 —— 教材第 30 页 · 专题复习 练习巩固 第 5 题 答案：饱和溶液 解析：打开瓶盖后压强减小，气体溶解度减小而逸出；逸出后剩余溶液在该温度、该压强下仍为该气体的饱和溶液。 八、当堂达标检测（8 分钟 · 全部为课本习题重组） 以下 6 题分别取自教材 P8 练习 1、P8 练习 2、P8 练习 3、P29 练习 1、P29 练习 3、P30 练习 5，调整为选择题形式便于当堂批阅。 1. 下列物质放入水中充分溶解后，能形成溶液的是（C）。 A. 花生油　B. 粉笔灰　C. 白砂糖　D. 泥土 2. 下列关于溶液的说法正确的是（D）。 A. 溶液都是无色透明的　B. 均匀、稳定的液体一定是溶液　C. 只有固体可以做溶质　D. 溶液是均一、稳定的混合物 3. 同一碗酸梅汤各处酸味一致，这是因为溶液具有（A）。 A. 均一性　B. 稳定性　C. 导电性　D. 挥发性 4. 教材 P8 练习 1 中，花生油放入水中形成的是（B）。 A. 溶液　B. 乳浊液　C. 悬浊液　D. 纯净物 5. 常温下，一杯氯化钠饱和溶液长期敞口放置后有晶体析出，与原溶液相比（A）。 A. 溶质质量减少　B. 溶解度减小　C. 溶质质量分数减小　D. 变成不饱和溶液 6. 打开汽水瓶有大量气体逸出，此时该溶液是该气体在此温度下的饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 达标检测参考答案 题号 答案 课本出处与解析 1 C P8 练习 1：白砂糖溶于水形成溶液；花生油→乳浊液，粉笔灰、泥土→悬浊液。 2 D P8 练习 2：A 忽略有色溶液，B 忽略蒸馏水等纯净物，C 溶质可为固、液、气。 3 A P8 练习 3：均一性决定各处组成、性质相同。 4 B P8 练习 1：花生油不溶于水，以小液滴形式分散，形成乳浊液。 5 A P29 练习 3：水分蒸发→溶剂减少→析晶→溶质质量减少；温度不变溶解度与质量分数均不变，仍饱和。 6 饱和溶液 P30 练习 5：压强减小气体逸出，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液。 九、课堂小结（自主完成思维导图） 溶液 → 特征（均一、稳定、混合物） → 组成（溶质 + 溶剂） ├─ 能量变化：NaOH 放热、NH₄NO₃ 吸热、NaCl 不明显 ├─ 浊液：悬浊液（固体颗粒）、乳浊液（小液滴） └─ 饱和与不饱和：判断（能否继续溶解）、转化（加溶质/蒸发溶剂/降温 ↔ 加溶剂/升温） 十、课后作业（全部为课本习题） 基础层（全体必做）：①整理本课知识梳理中的错空并抄写 1 遍；②重做教材第 8～9 页练习巩固第 1、2、3、4 题。 提高层（选做）：①完成教材第 8 页第 5 题：设计硝石制冰装置，绘制装置图并说明使用方法；②完成教材第 9 页第 7 题：查阅资料整理浊液的概念与分类，各举 3 个生活实例。 拓展层（探究选做）：完成教材第 9 页第 6 题：分析黄瓜在饱和食盐水中的渗透实验，写出合理的猜想及验证方案；有余力的同学可动手做一做并记录数据。 十一、板书设计（示意） 左侧：溶液的定义与三要素（均一、稳定、混合物）；溶液 ＝ 溶质 ＋ 溶剂。 中部：能量变化（NaOH↑ 放热、NH₄NO₃↓ 吸热、NaCl—）；溶液 / 悬浊液 / 乳浊液对比表。 右侧：饱和 ⇄ 不饱和转化箭头图；特例 Ca(OH)₂（升温析出）；易错警示 3 条。 十二、课后反思（课后填写） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $沪科版（五·四学制）化学 九年级全一册 · 专题7 溶液 · 复习课（学生版 · 课本习题版） 课题1 回炉与拔高：溶液的形成、组成与饱和溶液 （课本习题版 · 全部习题选自教材「练习巩固」与教材例题） 班级 姓名 学号 日期 ＿＿＿＿ ＿＿＿＿ ＿＿＿＿ ＿＿＿＿ 一、学习目标 1. 能准确表述溶液的＿＿＿＿＿＿与＿＿＿＿＿＿两大特征，判断常见分散体系是否属于溶液。 2. 能依据组成判断＿＿＿＿＿＿与＿＿＿＿＿＿，知道＿＿＿＿＿＿是最常用的溶剂，记住碘酒、盐酸等特殊溶液。 3. 记住＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿，并解释相关生活现象。 4. 区分＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿与＿＿＿＿＿＿，知道＿＿＿＿＿＿作用的原理与常见实例。 5. 理解＿＿＿＿＿＿与＿＿＿＿＿＿的概念、判断方法与相互转化，注意＿＿＿＿＿＿的特殊性。 二、重点与难点 类别 内容 对应课本习题 重点 溶液的特征；溶质与溶剂的判断；饱和与不饱和溶液的转化 P8 练习 1、4；P7 例题；P30 练习 5 难点 饱和与浓稀的关系；敞口放置析出晶体的分析；溶解放热与反应放热的辨析 P29 练习 1、3；P8 练习 5 三、回炉 · 知识梳理（先默写，后对答案） （一）溶液的定义与特征 1. 定义：＿＿＿＿＿＿分散到＿＿＿＿＿＿里，形成＿＿＿＿、＿＿＿＿的＿＿＿＿＿＿，叫做溶液。 2. 特征：＿＿＿＿＿＿性（溶液各部分的组成、性质完全相同）、＿＿＿＿＿＿性（外界条件不变时，久置也不分层、不析出固体）；溶液属于＿＿＿＿＿＿物。 3. 组成：溶液 ＝ ＿＿＿＿＿＿ ＋ ＿＿＿＿＿＿。被溶解的物质叫＿＿＿＿＿＿；能溶解其他物质的物质叫＿＿＿＿＿＿。 4. 最常用的溶剂是＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿也是常用溶剂（如碘酒中溶质是＿＿＿＿＿＿、溶剂是＿＿＿＿＿＿）。 5. 拓展：溶液不一定都是液态，＿＿＿＿＿＿属于气态溶液，＿＿＿＿＿＿属于固态溶液。 ▲ 图7.1 将食盐加入水中并充分搅拌 观察图 7.1：食盐加入水中后，在水分子的作用下，氯化钠离解成＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿，均匀扩散到水中，形成＿＿＿＿＿＿的食盐水。 ▲ 图7.2 常见溶液 思考：上述三种常见溶液中，溶剂通常都是＿＿＿＿＿＿。 （二）溶质与溶剂的判断 1. 固体或气体溶于液体时：＿＿＿＿＿＿是溶质，＿＿＿＿＿＿是溶剂。 2. 两种液体互溶时：量＿＿＿＿＿＿者为溶质，量＿＿＿＿＿＿者为溶剂；若其中有一种是水，则＿＿＿＿＿＿是溶剂。 3. 未指明溶剂的溶液，溶剂一般指＿＿＿＿＿＿。 4. 溶液中发生化学反应时，溶质是＿＿＿＿＿＿（还要注意反应物是否过量）。 5. 填表练习。 溶液 溶质 溶剂 食盐水 ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 碘酒 ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 稀盐酸 ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 澄清石灰水 ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 75% 医用酒精 ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 铁与硫酸铜恰好完全反应后的溶液 ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ （三）溶解时的能量变化 加入的物质 温度变化 吸热 / 放热 生活中的应用 氢氧化钠 NaOH 固体 ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 硝酸铵 NH₄NO₃ 固体 ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 氯化钠 NaCl 固体 ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 要点：溶解是复杂的＿＿＿＿＿＿过程，除能量变化外还常伴随＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿的变化。 辨析：＿＿＿＿＿＿属于溶解过程中的能量变化；而＿＿＿＿＿＿是因为发生了化学反应＿＿＿＿＿＿，属于＿＿＿＿＿＿变化。 （四）溶液、悬浊液与乳浊液 分散体系 分散质形式 特征 典型实例 溶液 ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 悬浊液 ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 乳浊液 ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 乳化作用：洗涤剂等物质中的＿＿＿＿＿＿分子一端亲水、一端亲油，能把油污分散成细小的液滴，形成较稳定的乳浊液，这一过程叫＿＿＿＿＿＿。 （五）饱和溶液与不饱和溶液 1. 概念：在＿＿＿＿＿＿下、向＿＿＿＿＿＿溶剂里加入某种溶质，当溶质＿＿＿＿＿＿时，所得溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能继续溶解同种溶质的，叫做该溶质的不饱和溶液。 2. 判断：向溶液中加入少量同种溶质，若＿＿＿＿＿＿，原溶液为不饱和溶液；若＿＿＿＿＿＿，原溶液为饱和溶液。 3. 相互转化（以硝酸钾为例）。 转化方向 方法一 方法二 方法三 不饱和 → 饱和 ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 饱和 → 不饱和 ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 4. 特殊情况：氢氧化钙的溶解度随温度升高而＿＿＿＿＿＿，因此其饱和溶液升温后会＿＿＿＿＿＿。 5. 提醒：饱和溶液＿＿＿＿＿＿是浓溶液，稀溶液＿＿＿＿＿＿是不饱和溶液（填“一定”或“不一定”）。 四、教材例题精析（教材第 7 页 · 例题导引） ▲ 图7.3 硝酸钾溶解实验（教材例题） 某同学用 20 g 硝酸钾在 20 ℃ 下开展了如图 7.3 所示的溶解实验。请分析每加 25 g 水后烧杯中的溶液是否饱和。 —— 教材第 7 页 · 例题导引（图 7.3） 答： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 五、课本原题精练（A 组 · 课题1 练习巩固） 本组 7 题全部出自教材第 8～9 页「课题1 初探溶液 · 练习巩固」，按课本原序呈现。 1. 将下列物质分别放入水中充分溶解后形成的混合物是溶液吗？说明理由。 ① 花生油　② 酒精　③ 粉笔灰　④ 泥土　⑤ 白砂糖 —— 教材第 8 页 · 课题1 练习巩固 第 1 题 答： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 判断下列关于溶液的说法是否正确，并说明理由。 （1）溶液都是无色、透明的。 （2）均匀、稳定的液体一定是溶液。 （3）只有固体可以做溶质。 —— 教材第 8 页 · 课题1 练习巩固 第 2 题 答： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3. 酸梅汤是我国的一种传统饮料，其中含有较多有酸味的物质，如柠檬酸、苹果酸、酒石酸等。为什么同一碗酸梅汤各处的酸味是一致的？ —— 教材第 8 页 · 课题1 练习巩固 第 3 题 答： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ▲ 图7.4 某品牌气泡水的配料表 4. 某品牌气泡水的配料表如图 7.4 所示，其中的溶质和溶剂分别是什么？ —— 教材第 8 页 · 课题1 练习巩固 第 4 题 答： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 5. 我国古代用硝石制取冰块。硝石的主要成分是硝酸钾。硝酸钾不可食用，溶于水形成溶液时会吸收热量。请你设计一个硝石制冰的装置，绘制装置图，说明使用方法。 —— 教材第 8 页 · 课题1 练习巩固 第 5 题 答： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 6. 学校某兴趣小组进行“细胞膜的渗透性”实验：将新鲜的黄瓜切块，放入室温下 100 g 氯化钠饱和溶液中，一段时间后取出黄瓜，溶液质量增大为 103 g。同学们对溶液质量增大的现象有了进一步研究的兴趣，他们进行了猜想，并设计实验进行验证。（假设：溶液在该过程中并未发生化学变化） （1）下列猜想合理的是　　　　。 （A）最终的氯化钠溶液为不饱和溶液 （B）黄瓜中有可溶性物质溶解在氯化钠饱和溶液中 （2）设计简单方案，验证（1）中你认为合理的猜想。 —— 教材第 9 页 · 课题1 练习巩固 第 6 题 答： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 7. 物质分散在水中，有些能形成溶液，而有些形成浊液。 （1）查阅资料，了解浊液的概念及分类。 （2）举例说明生活中常见的浊液。 —— 教材第 9 页 · 课题1 练习巩固 第 7 题 答： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 六、课本原题精练（B 组 · 专题复习 练习巩固） 本组 3 题出自教材第 29～30 页「专题复习 · 练习巩固」，均为与本课考点直接相关的选择题与填空题。 1. 下列关于溶液的叙述中，正确的是（　　）。 （A）任何溶液都只能含一种溶质 （B）物质可以无限地溶解在水中 （C）搅拌可增大物质的溶解度 （D）溶液是均匀、稳定的 —— 教材第 29 页 · 专题复习 练习巩固 第 1 题 答： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 在常温下，一杯氯化钠饱和溶液长期敞口放置。一段时间后，有少量晶体析出。与原溶液相比，下列分析正确的是（　　）。 （A）溶质质量减少　（B）溶质溶解度减小 （C）溶质质量分数减小　（D）饱和溶液变成不饱和溶液 —— 教材第 29 页 · 专题复习 练习巩固 第 3 题 答： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3. 打开汽水瓶，有大量气体逸出，此时的溶液是该气体在此温度下的　　　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 —— 教材第 30 页 · 专题复习 练习巩固 第 5 题 答： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 七、当堂达标检测（8 分钟 · 全部为课本习题重组） 以下 6 题分别取自教材 P8 练习 1、P8 练习 2、P8 练习 3、P29 练习 1、P29 练习 3、P30 练习 5，调整为选择题形式便于当堂批阅。 1. 下列物质放入水中充分溶解后，能形成溶液的是（＿＿＿＿＿＿）。 A. 花生油　B. 粉笔灰　C. 白砂糖　D. 泥土 2. 下列关于溶液的说法正确的是（＿＿＿＿＿＿）。 A. 溶液都是无色透明的　B. 均匀、稳定的液体一定是溶液　 C. 只有固体可以做溶质　D. 溶液是均一、稳定的混合物 3. 同一碗酸梅汤各处酸味一致，这是因为溶液具有（＿＿＿＿＿＿）。 A. 均一性　B. 稳定性　C. 导电性　D. 挥发性 4. 教材 P8 练习 1 中，花生油放入水中形成的是（＿＿＿＿＿＿）。 A. 溶液　B. 乳浊液　C. 悬浊液　D. 纯净物 5. 常温下，一杯氯化钠饱和溶液长期敞口放置后有晶体析出，与原溶液相比（＿＿＿＿＿＿）。 A. 溶质质量减少　B. 溶解度减小　 C. 溶质质量分数减小　D. 变成不饱和溶液 6. 打开汽水瓶有大量气体逸出，此时该溶液是该气体在此温度下的＿＿＿＿＿＿（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 八、课堂小结（自主完成思维导图） 溶液 → 特征（＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、混合物） → 组成（＿＿＿＿＿＿ + ＿＿＿＿＿＿） ├─ 能量变化：NaOH ＿＿＿＿＿＿、NH₄NO₃ ＿＿＿＿＿＿、NaCl ＿＿＿＿＿＿ ├─ 浊液：＿＿＿＿＿＿（固体颗粒）、＿＿＿＿＿＿（小液滴） └─ 饱和与不饱和：判断（能否继续溶解）、转化（＿＿＿＿＿＿ ↔ ＿＿＿＿＿＿） 九、课后作业（全部为课本习题） 基础层（全体必做）：①整理本课知识梳理中的错空并抄写 1 遍；②重做教材第 8～9 页练习巩固第 1、2、3、4 题。 提高层（选做）：①完成教材第 8 页第 5 题：设计硝石制冰装置，绘制装置图并说明使用方法；②完成教材第 9 页第 7 题：查阅资料整理浊液的概念与分类，各举 3 个生活实例。 拓展层（探究选做）：完成教材第 9 页第 6 题：分析黄瓜在饱和食盐水中的渗透实验，写出合理的猜想及验证方案；有余力的同学可动手做一做并记录数据。 第 1 页 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