精品解析：江苏省无锡市惠山区堰桥高级中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

无锡市堰桥高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学 时间：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.一些重要元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题：本部分24题，每题3分，共72分。 1. 材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要是由无机非金属材料制成的是 A．不锈钢手术器械 B．超导陶瓷 C．塑料桶 D．合成纤维制成的人造草坪 A. A B. B C. C D. D 2. 下列过程属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 3. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和C60互为同素异形体 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. H、D、T互为同位素 D. C2H4和C3H6一定互为同系物 4. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是pH小于7的雨水 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 5. 下列对化学反应的认识正确的是 ( 　　) A. 氧化还原反应都是放热反应 B. 化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成 C. 伴随能量变化的物质变化都是化学变化 D. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 6. 下列有关含硅材料的说法不正确的是 A. 玻璃的主要成分为纯碱、石灰石和石英砂 B. 石墨烯-硅太阳能电池可将太阳能转化为电能 C. 高纯度的二氧化硅可用于制造导光性能高的材料——光导纤维 D. 晶体硅可用作半导体材料 7. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. AgNO3溶液 D. BaCl2溶液 8. 下列物质中,不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 制备氨气 B. 防止倒吸 C. 收集NO气体 D. 除去NO中的NO2 10. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溴水中通入二氧化硫： B. 铜与稀硝酸反应： C. 向硫酸亚铁溶液中通入氯气： D. 乙酸和碳酸氢钠溶液反应： 11. 下列解释事实的化学方程式不正确的是 A. 木炭和浓加热条件下反应：(浓) B. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： C. 长时间光照的浓硝酸变黄： D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： 12. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NH3 极易溶于水，可用作制冷剂 B. SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D. ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 13. 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是 A. NO2和H2O B. Cl2和饱和食盐水 C. NH3和稀盐酸 D. SO2和NaOH溶液 14. 在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最大的是 A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.35 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 15. 在带有活塞的密闭容器中发生反应 采取下列措施不能改变反应速率的是 A. 增加 的量 B. 保持容器体积不变，增加 的输入量 C. 充入 保持容器内压强不变 D. 适当升高温度 16. 原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电池的说法不正确的是 A. Zn为负极，Cu为正极 B. 电子由锌片通过导线流向铜片 C. 正极反应式为 D. 原电池反应的本质是氧化还原反应 17. 汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应速率都等于零 B. CO、NO、CO2、N2的浓度相等 C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D. CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化 18. 下列关于乙烯的说法中，不正确的是 A. 官能团为碳碳双键 B. 可用于制备聚乙烯 C. 能与溴的四氯化碳溶液反应 D. 不能与酸性高锰酸钾溶液反应 19. 下列烃分子中所有原子均在同一平面内的是 A. 甲烷 B. 苯 C. 丙烯 D. 正戊烷 20. 能证明CH4分子空间结构为正四面体而非平面正方形的事实是 A. CH4分子中的四个碳氢键的键能相等 B. CH3Cl分子只有一种结构 C. CHCl3分子只有一种结构 D. CH2Cl2分子只有一种结构 21. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 22. 由制备高纯度硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 硅元素在自然界中均以化合态形式存在 B. 由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强 C. 反应②产生的与反应③产生的可以循环使用 D. 反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应 23. 生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式如图所示。已知：苯不能使溴水因反应而褪色。根据所学知识，可以判断 A. 聚苯乙烯能使溴水褪色 B. 聚苯乙烯的单体苯乙烯的分子式为 C. 聚苯乙烯可由苯乙烯通过加聚反应制得 D. 苯乙烯、聚苯乙烯均为纯净物 24. 粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除去的主要反应： B. 检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化的溶液 C. 试剂①、②、③分别是NaOH、、 D. 加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质 二、填空题：本部分2题，每空2分，共28分。 25. 某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为_________。 （2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_________ （3）写出装置C中生成物在常温下均为气体的化学方程式：_________。 （4）装置D的石棉中均匀混有足量粉末，其作用是_________，装置C与装置D中发生反应的类型_________（填“相同”或“不同”）。 （5）装置E中干燥管的作用是_________，实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为_________。 26. 某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如图实验。回答下面问题： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式_________。 （2）打开K，点燃酒精灯加热，开始反应，装置C中的现象是_________。 （3）装置D中酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，用来验证具有_________性。 （4）装置D中浸有溶液的棉花的作用是_________，写出反应的离子方程式_________。 （5）关闭K停止加热，由于余热和浓还要反应一段时间，可以利用B装置收集剩余气体。装置B中溶液是_________（填化学式），现象是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市堰桥高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学 时间：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.一些重要元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题：本部分24题，每题3分，共72分。 1. 材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要是由无机非金属材料制成的是 A．不锈钢手术器械 B．超导陶瓷 C．塑料桶 D．合成纤维制成的人造草坪 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不锈钢手术器械是合金，属于金属材料，A错误； B．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确； C．塑料桶属于合成有机高分子材料，C错误； D．合成纤维制成的人造草坪属于人工合成有机高分子材料，D错误； 故答案选B。 2. 下列过程属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 【答案】B 【解析】 【分析】人工固氮是指通过人工的方法(如工业合成氨等)将氮气转化为含氮化合物。 【详解】A．分离液态空气制氮气，氮气没有转化为含氮化合物，不属于人工固氮，A错误； B．工业合成氨符合人工固氮的概念，B正确； C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨为生物固氮，C错误； D．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物为自然固氮，D错误； 故选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和C60互为同素异形体 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. H、D、T互为同位素 D. C2H4和C3H6一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和C60都是由碳元素组成结构不同的单质，互为同素异形体，A项正确； B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，因此互为同分异构体，B项正确； C．H、D、T的中子数分别为0、1、2，但质子数相同，它们互为同位素，C项正确； D．C2H4和C3H6相差1个CH2，但是结构不一定相似，则不一定互为同系物，如乙烯和环丙烷，D项错误； 答案选D。 4. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是pH小于7的雨水 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，比如温室效应，A错误； B、正常雨水的pH值为5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B错误； C、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会，C错误； D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确； 故选D。 5. 下列对化学反应的认识正确的是 ( 　　) A. 氧化还原反应都是放热反应 B. 化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成 C. 伴随能量变化的物质变化都是化学变化 D. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学反应都伴随着能量变化，氧化还原反应不一定都是放热反应，如：C+CO22CO是吸热反应，选项A错误； B.化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，是原子间重新组合的过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，选项B正确； C.物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴随着能量变化，选项C错误； D.化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，是原子间重新组合的过程，原子的种类和数目没有发生变化，但分子的种类一定发生变化，而分子的数目可能改变也可能不变，选项D错误； 答案选B。 6. 下列有关含硅材料的说法不正确的是 A. 玻璃的主要成分为纯碱、石灰石和石英砂 B. 石墨烯-硅太阳能电池可将太阳能转化为电能 C. 高纯度的二氧化硅可用于制造导光性能高的材料——光导纤维 D. 晶体硅可用作半导体材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，而玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，该选项把原料当成了主要成分，A错误； B．石墨烯-硅太阳能电池工作时把太阳能转化为电能，B正确； C．高纯度二氧化硅透明且导光性能优良，是制造光导纤维的主要原料，C正确； D．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，D正确； 故答案为A。 7. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. AgNO3溶液 D. BaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与、反应均产生有刺激性气味的，与、均不反应，现象存在重复，A不符合题意； B．溶液与加热反应仅产生刺激性气味气体，与加热反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味气体，与反应仅产生白色沉淀，与不反应无明显现象，四种现象各不相同，可以鉴别，B符合题意； C．溶液与四种溶液反应均产生白色沉淀（或），现象相同，无法鉴别，C不符合题意； D．溶液与、反应均产生白色沉淀，与、均不反应，现象存在重复，无法鉴别，D不符合题意； 故选B。 8. 下列物质中,不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：①S单质的氧化性较弱，Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S，错误；②Fe与S混合加热发生反应产生FeS，正确；③S点燃与氧气发生反应产生SO2，错误；④氢气与硫单质在高温下发生化合反应产生H2S，正确；⑤由于氯气的氧化性很强，因此Fe与氯气发生反应产生FeCl3，错误。不能由单质直接化合生成的是①③⑤，选项A符合题意。 考点：考查物质制备方法正误判断的知识。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 制备氨气 B. 防止倒吸 C. 收集NO气体 D. 除去NO中的NO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热，且试管口略向下倾斜，A错误； B．漏斗口在液面下，不能防止倒吸，漏斗口应在液面上，B错误； C．图中进气方向不合理，应短导管进气排二氧化碳收集NO，C错误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，导管长进短出、洗气可分离，D正确； 故选D。 10. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溴水中通入二氧化硫： B. 铜与稀硝酸反应： C. 向硫酸亚铁溶液中通入氯气： D. 乙酸和碳酸氢钠溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴水与二氧化硫发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，反应的离子方程式为，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，反应的离子方程式为，B正确； C．亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，C错误； D．乙酸为弱酸，不能拆，乙酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 下列解释事实的化学方程式不正确的是 A. 木炭和浓加热条件下反应：(浓) B. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： C. 长时间光照的浓硝酸变黄： D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．木炭与浓硫酸在加热时生成，化学反应方程式配平正确，A项正确； B．工业制粗硅时，与C高温下应生成Si和CO，而不是，正确反应方程式为，B项错误； C．浓硝酸光照分解生成和，生成的溶解在浓硝酸溶液中显黄色，化学方程式配平正确，C项正确； D．乙烯与发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溶液褪色，化学方程式中有机物结构简式书写正确且配平，D项正确； 答案选B。 12. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NH3 极易溶于水，可用作制冷剂 B. SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D. ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3 加压易液化，气化时吸收大量的热使环境温度降低，可用作制冷剂，A不符合题意； B．SiO2 晶体是无色透明的固体，具有高光导性，可用于制光导纤维，B不符合题意； C．NaHCO3 可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于制胃酸中和剂，C不符合题意； D．ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D符合题意； 故选D。 13. 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是 A. NO2和H2O B. Cl2和饱和食盐水 C. NH3和稀盐酸 D. SO2和NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，以此来解答。 【详解】A．挤压胶头滴管，NO2和H2O反应生成NO和HNO3，化学方程式为：3NO2+H2O=NO+2HNO3，气体总体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故A不选； B．Cl2难溶于饱和食盐水，不能产生内外压强差，无法形成喷泉，故B选； C．氨气和稀盐酸反应生成氯化铵，则挤压胶头滴管，气体体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故C不选； D．挤压胶头滴管，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3，气体体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故D不选； 故选B。 14. 在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最大的是 A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.35 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 【详解】将用B、C、D物质表示的化学反应速率换算成用A物质表示，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故B：v(A)=v(B)=×0.6 mol·L-1·min-1=0.4 mol·L-1·min-1，C：v(A)=v(C)=0.35 mol·L-1·min-1，D：v(A)=2v(D)=2×0.4 mol·L-1·min-1=0.8 mol·L-1·min-1，通过比较可知D选项反应速率最大，故选D。 15. 在带有活塞的密闭容器中发生反应 采取下列措施不能改变反应速率的是 A. 增加 的量 B. 保持容器体积不变，增加 的输入量 C. 充入 保持容器内压强不变 D. 适当升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁是固体，增加氧化铁的量，其浓度不变，不能改变反应速率，A符合题意； B．增加氢气的量，反应物的浓度增大 ，化学反应速率增大，能改变反应速率，B不符合题意； C．充入氮气，保持容器内总压强不变，容器体积增大，参与反应的气态物质的浓度减小，化学反应速率减小，能改变反应速率，C不符合题意； D．适当升高温度，化学反应速率加快，D不符合题意； 故选A。 16. 原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电池的说法不正确的是 A. Zn为负极，Cu为正极 B. 电子由锌片通过导线流向铜片 C. 正极反应式为 D. 原电池反应的本质是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌的活泼性大于铜，所以锌为负极，铜为正极，A正确； B．原电池中电子由负极经导线流向正极，由A知，锌为负极，铜为正极，所以电子由锌片通过导线流向铜片，B正确； C．正极是稀硫酸中的氢离子得电子，正极反应式为：↑，C错误； D．原电池反应的本质是氧化还原反应，D正确； 故选C。 17. 汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应速率都等于零 B. CO、NO、CO2、N2的浓度相等 C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D. CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时且不等于零，或反应物的浓度与生成物的浓度不再改变即为平衡状态；故A错误；B. CO、NO、CO2、N2的浓度相等，并不能说明各物质的浓度不变，不能说明反应达到了平衡状态，故B错误；C.可逆反应中的反应物和生成物都会同时存在于一个容器，CO、NO、CO2、N2在容器中共存不能说明为平衡状态，故C错误； D.CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化能够说明反应达到平衡状态，故D正确；答案：D。 18. 下列关于乙烯的说法中，不正确的是 A. 官能团为碳碳双键 B. 可用于制备聚乙烯 C. 能与溴的四氯化碳溶液反应 D. 不能与酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，A正确； B．乙烯可以通过加聚反应生成聚乙烯，所以乙烯可用于制备聚乙烯，B正确； C．乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确； D．乙烯中含有碳碳双键，可以与酸性高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选D。 19. 下列烃分子中所有原子均在同一平面内的是 A. 甲烷 B. 苯 C. 丙烯 D. 正戊烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体形分子，所有原子不可能处于同一平面内，A错误； B．苯为平面正六边形分子，分子中所有原子均处于同一平面内，B正确； C．丙烯中含有甲基，甲基的饱和碳原子为四面体结构，因此所有原子不可能处于同一平面内，C错误； D．正戊烷为饱和烷烃，含有多个具有四面体结构的甲基，所有原子不可能处于同一平面内，D错误； 故选B。 20. 能证明CH4分子空间结构为正四面体而非平面正方形的事实是 A. CH4分子中的四个碳氢键的键能相等 B. CH3Cl分子只有一种结构 C. CHCl3分子只有一种结构 D. CH2Cl2分子只有一种结构 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲烷分子中的四个键键能相同，不能证明其为正四面体结构，故错误； B.甲烷是正四面体还是平面正方形结构，其一氯甲烷只有一种结构，故错误； C. 甲烷是正四面体还是平面正方形结构，其三氯甲烷只有一种结构，故错误； D.甲烷为正四面体结构时，其二氯代物只有一种，若为正方形结构时，其二氯代物有两种结构，故正确。 故选D。 21. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 【答案】D 【解析】 【详解】A．在空气中敞口久置的浓硫酸吸收空气中的水分导致溶液质量增大，体现的是吸水性而非挥发性，A错误； B．加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现强氧化性和酸性，而非脱水性，B错误； C．浓硫酸将白纸中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，剩余碳单质使字迹变黑，体现的是脱水性而非氧化性，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可干燥与之不反应的酸性或中性气体，对应性质正确，D正确； 故选 D。 22. 由制备高纯度硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 硅元素在自然界中均以化合态形式存在 B. 由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强 C. 反应②产生的与反应③产生的可以循环使用 D. 反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】与焦炭在高温下发生反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl在高温下反应生成氢气和SiHCl3，SiHCl3与氢气再反应生成纯硅和HCl，据此分析解答。 【详解】A．硅元素属于亲氧元素，在自然界中只以化合态存在，故A正确； B．步骤①中发生反应：，反应中C作还原剂，Si为还原产物，因此不能说明碳的非金属性比硅强，故B错误； C．反应②生成的可用于反应③，反应③生成的可用于反应②，从而实现循环使用，故C正确； D．由流程可知反应①②③的反应温度在几百或上千度，均为在高温或较高温度下的氧化还原反应，故D正确； 故选：B。 23. 生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式如图所示。已知：苯不能使溴水因反应而褪色。根据所学知识，可以判断 A. 聚苯乙烯能使溴水褪色 B. 聚苯乙烯的单体苯乙烯的分子式为 C. 聚苯乙烯可由苯乙烯通过加聚反应制得 D. 苯乙烯、聚苯乙烯均为纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚苯乙烯结构中不存在碳碳双键，苯环也无法与溴水发生反应，不能使溴水褪色，A错误； B．苯乙烯的结构为苯环连接，分子式为，不是，B错误； C．苯乙烯含有碳碳双键，可通过加聚反应打开双键生成聚苯乙烯，C正确； D．聚苯乙烯属于高分子化合物，聚合度为不确定的数值，属于混合物，D错误； 故答案选C。 24. 粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除去的主要反应： B. 检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化的溶液 C. 试剂①、②、③分别是NaOH、、 D. 加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去的主要试剂是，反应生成碳酸钙沉淀，，故A正确； B．检验滤液中是否有的方法是取适量滤液，加稀盐酸酸化，无明显现象后再加溶液，若有沉淀，则有，否则就没有，故B正确； C．除去粗盐中的、和杂质，所用的试剂是NaOH、、，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的NaOH、可用稀盐酸调节pH除去，过量的可用除去，故除杂试剂的添加顺序需要碳酸钠在氯化钡之后，故C错误； D．除杂试剂要过量，过量的NaOH、可用稀盐酸调节pH除去，故D正确； 故选：C。 二、填空题：本部分2题，每空2分，共28分。 25. 某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为_________。 （2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_________ （3）写出装置C中生成物在常温下均为气体的化学方程式：_________。 （4）装置D的石棉中均匀混有足量粉末，其作用是_________，装置C与装置D中发生反应的类型_________（填“相同”或“不同”）。 （5）装置E中干燥管的作用是_________，实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为_________。 【答案】（1） （2） 干燥混合气体 （3） （4） ①. 吸收过量的氯气 ②. 不同 （5） ①. 防止倒吸 ②. 、 【解析】 【分析】装置A为氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；装置B盛有浓硫酸，用于干燥氯气和甲烷，同时通过观察气泡来控制气流速度并使气体混合均匀；装置C为反应装置，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应；装置D中的KI粉末用于吸收未反应的氯气，防止污染环境；装置E用于吸收反应生成的易溶于水的气体，干燥管的设计可以防止倒吸，同时收集不溶于水的气体产物。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为。 【小问2详解】 装置B中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且通入的甲烷中含有水分，因此装置B除了控制气流速度和均匀混合气体外，第三个功能是干燥混合气体。 【小问3详解】 甲烷与氯气在光照下发生逐步取代反应，生成的有机物中只有一氯甲烷（）在常温下是气体，无机物氯化氢（）也是气体，对应反应的化学方程式为； 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放会污染环境。装置D中的KI粉末能与氯气发生反应（），其作用是吸收过量的氯气。装置C中发生的是取代反应，装置D中发生的是置换反应（或氧化还原反应），两者反应类型不同。 【小问5详解】 装置E中用水吸收生成的氯化氢气体，由于氯化氢极易溶于水，使用球形干燥管可以有效防止倒吸。实验中未反应完的甲烷（）和生成的一氯甲烷（）均不溶于水，常温下为气体，因此逸出的气泡主要成分为、。生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳常温下为不溶于水的液体，即观察到的油状液体。 26. 某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如图实验。回答下面问题： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式_________。 （2）打开K，点燃酒精灯加热，开始反应，装置C中的现象是_________。 （3）装置D中酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，用来验证具有_________性。 （4）装置D中浸有溶液的棉花的作用是_________，写出反应的离子方程式_________。 （5）关闭K停止加热，由于余热和浓还要反应一段时间，可以利用B装置收集剩余气体。装置B中溶液是_________（填化学式），现象是_________。 【答案】（1） （2） 品红溶液褪色 （3） 还原 （4） ①. 吸收尾气（或吸收未反应完的），防止污染空气 ②. （5） ①. ②. 广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 【解析】 【分析】本实验装置主要用于制备二氧化硫并探究其化学性质。装置A为发生装置，利用铜与浓硫酸加热制备；装置B为储气装置，用于收集多余的；装置C中盛有品红溶液，用于检验的漂白性；装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，用于检验的还原性，同时管口浸有溶液的棉花用于吸收尾气，防止有毒气体污染环境。 【小问1详解】 装置A中，铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 装置C中盛放的是品红溶液，由于能够与品红结合生成不稳定的无色物质，具有漂白性，因此观察到的现象是品红溶液褪色。 【小问3详解】 装置D中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾具有强氧化性。中硫元素化合价为+4价，处于中间价态，能被酸性高锰酸钾氧化为硫酸根离子，从而使高锰酸钾溶液颜色变浅直至褪色。这一现象证明了具有还原性。 【小问4详解】 是有毒气体，直接排放到空气中会造成环境污染。溶液能与反应，因此浸有溶液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染空气。与反应生成亚硫酸钠和水，其离子方程式为：。 【小问5详解】 装置B用于收集剩余的气体，由于易溶于水且能与水反应，但难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，因此装置B中应盛放饱和溶液。当关闭K后，剩余的气体进入装置B，导致广口瓶内气体压强增大，将瓶内液体压入长颈漏斗中，因此观察到的现象是：广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $