精品解析：江苏无锡市太湖高级中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

2025—2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 考试时间75分钟 满分100分 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 环保和可持续发展是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是 A. 给汽车加装尾气催化转化装置，有助于减少空气污染 B. 推广风力发电、光伏发电有助于实现“碳中和” C. 燃煤中加入生石灰，可减少酸雨的产生 D. 为提升土壤中氮肥和钾肥肥力，同时施用氯铵和草木灰是合理使用化肥的一种方式 2. 下列烷烃在核磁共振氢谱中，吸收峰组数最多的是 A. B. C. D. 3. 某烃R的分子式为，可能有如下几种球棍模型(或碳骨架模型)，则R不可能是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 4. 氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，结构式为。下列叙述不正确的是 A. 它是甲烷的氟、氯取代物，不属于烃 B. 它是平面结构的非极性分子 C. 它只有一种结构 D. 它难溶于水，性质稳定 5. 异辛烷是汽油的主要成分之一，其键线式如图1所示。下列有关异辛烷表述不正确的是 A. 图2是异辛烷的球棍模型 B. 异辛烷中含有8个杂化的碳原子 C. 异辛烷的系统命名为2，4，4-三甲基戊烷 D. 异辛烷属于饱和链烃，性质与甲烷相似，比较稳定 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写错误的是 A. 用足量溶液吸收： B. 浓硝酸见光分解： C. 盛放碱液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞： D. 用纯碱和石英制玻璃的原理： 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量与充分反应，转移电子的数目为 B. 常温下，将放入足量稀硝酸中，生成分子的数目为 C. 标准状况下，11.2 L正戊烷分子中的键数目为 D. 标准状况下，22.4 L乙炔中键数目为 8. 某实验小组同学利用如图所示装置（夹持装置已略去）进行铜丝和强氧化性酸的探究实验，下列说法正确的是 A. 实验开始后，铜丝快速溶解，产生大量红棕色气体，溶液变绿 B. 若消耗0.1 mol Cu，则被还原的为0.4 mol C. 若把浓硝酸换成浓硫酸，铜丝同样溶解，溶液变蓝 D. 若把铜丝换成铁丝，反应更剧烈 9. 下图所示的实验装置中，能达到实验目的的是 A. 图A：熔化NaOH固体 B. 图B：实验制备并收集氨气 C. 图C：检验溶液中是否含有 D. 图D：探究和的取代反应 10. 以下选项中的离子之间能大量共存的是 A. 、H+、、 B. 、、、Na+ C. 、H+、、 D. 、、、 11. 下列物质结构、性质与用途的说法有误的是 图① 图② 图③ 图④ A. 图①氮气的电子式，其中氮原子形成氮氮三键，故氮气性质稳定，可用作保护气 B. 图②为硅酸盐中硅氧四面体结构示意图，由于其结构的特殊性，硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点 C. 图③为晶体结构示意图，是石英的主要成分，可作为太阳能电池的光伏材料 D. 图④为石墨烯的结构示意图，石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有很高的强度，是一种新型无机非金属材料 12. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是 A. 制取氨气时烧瓶中的X固体常用或碱石灰 B. 关闭a，挤压颈口c含水的胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最猛烈 C. 若三颈烧瓶中充满气体，关闭，打开，三颈烧杯中喷入白烟，电脑绘制压强变化曲线也呈先下降后上升的趋势 D. 若要优化实验效果，可在锥形瓶和三颈烧瓶之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 13. 下列实验操作和现象与所得到的结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向水溶液中加入少量粉末 有气泡产生 SO2水溶液呈酸性 B 向水溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 水溶液中含有 C 向浓硝酸中加入红热的碳块 产生红棕色气体 浓硝酸受热分解 D 蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓硫酸的玻璃棒靠近 产生白烟 氨气易挥发且有碱性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质的转化流程不合理的是 A. 工业制硫酸： B. 工业制硝酸： C. 工业制晶体硅：石英砂粗Si高纯Si D. “雷雨天发庄稼”： 15. 大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法不正确的是 A. 反应①属于氮的固定 B. 反应④转化过程作还原剂 C. 反应⑤与反应生成1mol转移个电子 D. 在各步反应中，氮元素化合价均发生了变化 16. 如图所示是某位同学所绘的硫元素“价类二维图”，下列关于图中字母对应物质的性质说法不正确的是 A. a的溶液在空气中久置会有浑浊产生 B. b既有氧化性又有还原性，c只有氧化性，没有还原性 C. 酸雨的主要成分是d，久置后转化为e，pH值降低 D. 硫元素在自然界的含氧酸盐主要以的形式，而不是以的形式存在 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 17. 1-丁炔（如图）是一种有机合成的中间体，它是一种无色气体，有恶臭，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂。遇高热、明火或强氧化剂有引起燃烧爆炸的危险。 Ⅰ．请回答以下关于丁炔的问题： （1）1-丁炔中碳的杂化方式为_____________________________； （2）以下属于1-丁炔的同分异构体的是（填序号）________________； ①环丁烯 ②1，3-丁二烯 ③ 2-甲基丙烯 ④3-甲基-1-丁炔 Ⅱ．1-丁炔与氢气加成后能生成正丁烷，正丁烷是一种常见的烷烃。请回答以下关于烷烃的问题： （3）写出正丁烷的分子式__________，正丁烷的一氯取代产物有_____种； （4）的系统命名是__________，它含有________个手性碳原子，它与丁烷是否互为同系物：_____________； （5）己烷是一种液态烷烃。如图所示，对溶有液溴的己烷进行光照，可以看到溶液颜色逐渐褪去，两者发生了____________反应（写出反应类型），取褪色后的反应液，若向其中加入酸化的溶液，充分振荡后溶液分层，预测水层的反应现象___________________________。 18. 为了探究的性质，某学生小组设计并安装了以下实验装置。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。 （2）实验过程中，装置B中实验现象为____________，说明具有____________（填“氧化性”或“还原性”），C无色溶液中出现实验现象为______________，说明具有_____（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）装置D的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________________________________________，该实验说明的漂白性与_____（填“不同”或“相同”）。 19. 氮元素是大气的主要构成元素，是生物的重要营养元素，在人类的生命健康及生产生活中均发挥着重要的作用。以下是氮元素常见化合价与部分含氮物质种类的对应关系图（价类二维图）。 Ⅰ．氨是合成化肥的关键原料。某课外小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。请回答以下问题。 （1）图1仪器A中发生反应的化学方程式是_______________________________________； （2）图2实验装置为了探究具有_____性，预测a中实验现象为________________，仪器b中盛放的无水硫酸铜的作用是_______________________________； （3）有同学认为，该课外小组的实验装置存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？_____________________________________________。 Ⅱ．是一种重要的含氧酸，浓硝酸和稀硝酸均有强氧化性。某学习小组为了验证稀硝酸的还原产物，设计以下2个实验。请回答以下问题。 （4）实验1中，先从右侧向带有橡胶塞（插有铜丝）的形管中加满稀硝酸，再塞上带玻璃管的橡胶塞。观察到U形管左侧的现象是_________________________________，写出该反应的离子方程式____________________________________________________； （5）由于实验1不便控制反应的开始和结束，也不便验证产物的性质，小组又设计了实验2.实验2中设计装置A的目的是___________________________； （6）为了验证还原产物，需要对注射器F进行的操作为____________，随即可观察到的现象是_______________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 考试时间75分钟 满分100分 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 环保和可持续发展是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是 A. 给汽车加装尾气催化转化装置，有助于减少空气污染 B. 推广风力发电、光伏发电有助于实现“碳中和” C. 燃煤中加入生石灰，可减少酸雨的产生 D. 为提升土壤中氮肥和钾肥肥力，同时施用氯铵和草木灰是合理使用化肥的一种方式 【答案】D 【解析】 【详解】A．给汽车加装尾气催化转化装置，可将尾气中的、等有害气体转化为无毒的、，减少空气污染，A正确； B．推广风力发电、光伏发电可减少化石燃料的使用，降低排放量，有助于实现碳中和，B正确； C．燃煤中加入生石灰，可与燃煤燃烧生成的反应生成，最终被氧化为，减少排放，减少酸雨的产生，C正确； D．氯铵属于铵态氮肥，草木灰的主要成分为，水解显碱性，水解显酸性，二者混合施用时水解相互促进，转化为挥发，降低氮肥肥效，不能同时施用，D错误； 故选 D。 2. 下列烷烃在核磁共振氢谱中，吸收峰组数最多的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．有2种等效氢，即有2组吸收峰； B．有1种等效氢，即有1组吸收峰； C．有4种等效氢，即有4组吸收峰； D．结构对称，四个甲基等效，有2种等效氢，即有2组吸收峰； 综上，吸收峰组数最多的为，故选C。 3. 某烃R的分子式为，可能有如下几种球棍模型(或碳骨架模型)，则R不可能是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】B 【解析】 【详解】戊烷的分子式为C5H12，分子式为相比饱和烷烃少了4个H原子，则不饱和度为2，可能为两个碳碳双键、两个环状或1个碳碳双键和1个环状，而②的分子式为C5H10，则不能为R物质，故选B。 4. 氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，结构式为。下列叙述不正确的是 A. 它是甲烷的氟、氯取代物，不属于烃 B. 它是平面结构的非极性分子 C. 它只有一种结构 D. 它难溶于水，性质稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃是仅由C、两种元素组成的有机物，该物质含F、Cl元素，属于卤代烃，不属于烃，A正确； B．该物质中心C原子采取杂化，空间结构为四面体形，不是平面结构；且键与键的极性、键长均不同，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．甲烷为正四面体结构，四个氢原子位置完全等效，因此其二氟二氯取代物只有一种结构，C正确； D．该物质属于卤代烃，不含亲水基团，难溶于水，且碳卤键性质较稳定，因此该物质性质稳定，D正确； 故答案选B。 5. 异辛烷是汽油的主要成分之一，其键线式如图1所示。下列有关异辛烷表述不正确的是 A. 图2是异辛烷的球棍模型 B. 异辛烷中含有8个杂化的碳原子 C. 异辛烷的系统命名为2，4，4-三甲基戊烷 D. 异辛烷属于饱和链烃，性质与甲烷相似，比较稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．图2的原子连接方式、取代基位置与异辛烷的结构简式完全匹配，是异辛烷的球棍模型，A正确； B．异辛烷共含8个碳原子，所有碳原子均形成4个单键，均为杂化，故含8个杂化的碳原子，B正确； C．由图1知，异辛烷主链含5个碳原子，从靠近取代基、且取代基个数较多的右端开始编号，以保证位号之和较小，则从右到左取代基位号为2、2、4，系统命名应为2,2,4-三甲基戊烷，选项命名错误，C错误； D．异辛烷分子中所有键均为单键，属于饱和链烃，具有烷烃的通性，性质与甲烷相似，比较稳定，D正确； 故选 C。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写错误的是 A. 用足量溶液吸收： B. 浓硝酸见光分解： C. 盛放碱液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞： D. 用纯碱和石英制玻璃的原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．足量溶液吸收生成正盐，对应离子方程式书写正确，A正确； B．浓硝酸见光分解的还原产物为而非，正确反应为，选项方程式产物书写错误，B错误； C．玻璃中与反应生成粘性会粘住磨口瓶塞，对应离子方程式书写正确，C正确； D．制玻璃时高温下和反应生成和（易挥发性气体），反应方程式书写正确，D正确； 故答案选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量与充分反应，转移电子的数目为 B. 常温下，将放入足量稀硝酸中，生成分子的数目为 C. 标准状况下，11.2 L正戊烷分子中的键数目为 D. 标准状况下，22.4 L乙炔中键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成，1mol 参与反应时元素从0价变为-2价，转移电子数为，A错误； B．与稀硝酸反应的关系式为，1mol 完全反应生成，分子数为，B错误； C．标准状况下正戊烷为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．标准状况下22.4L乙炔的物质的量为1mol，乙炔的结构为，1个碳碳三键中含2个键，故键数目为，D正确； 故答案选D。 8. 某实验小组同学利用如图所示装置（夹持装置已略去）进行铜丝和强氧化性酸的探究实验，下列说法正确的是 A. 实验开始后，铜丝快速溶解，产生大量红棕色气体，溶液变绿 B. 若消耗0.1 mol Cu，则被还原的为0.4 mol C. 若把浓硝酸换成浓硫酸，铜丝同样溶解，溶液变蓝 D. 若把铜丝换成铁丝，反应更剧烈 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸常温下剧烈反应，生成红棕色气体，反应生成的高浓度硝酸铜溶液中溶解部分，使溶液呈绿色，A正确； B．反应的化学方程式为，消耗时，仅有被还原为，剩余体现酸性，因此被还原的为，B错误； C．常温下铜与浓硫酸不发生反应，铜丝不会溶解，C错误； D．常温下铁丝遇浓硝酸发生钝化，反应被致密氧化膜阻止，不会比铜与浓硝酸的反应更剧烈，D错误； 故选 A。 9. 下图所示的实验装置中，能达到实验目的的是 A. 图A：熔化NaOH固体 B. 图B：实验制备并收集氨气 C. 图C：检验溶液中是否含有 D. 图D：探究和的取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．瓷坩埚主要成分为，高温下会与发生反应，不能用瓷坩埚熔化固体，A错误； B．单独加热，其分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得氨气，B错误； C．直接向X溶液中加入溶液，、、等离子会对的检验产生干扰，应先加稀盐酸酸化排除干扰，再加溶液，C错误； D．和在光照下发生取代反应，生成油状卤代烃和易溶于水的，饱和溶液可降低的溶解度，反应后可观察到试管内黄绿色变浅、液面上升、内壁出现油状液滴，可验证取代反应的发生，D正确； 故选D。 10. 以下选项中的离子之间能大量共存的是 A. 、H+、、 B. 、、、Na+ C. 、H+、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，同时与反应生成沉淀，离子不能大量共存，A错误； B．与反应生成弱电解质，离子不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生任何反应，能大量共存，C正确； D．与反应生成和，生成的与反应生成沉淀，离子不能大量共存，D错误； 故选 C。 11. 下列物质结构、性质与用途的说法有误的是 图① 图② 图③ 图④ A. 图①氮气的电子式，其中氮原子形成氮氮三键，故氮气性质稳定，可用作保护气 B. 图②为硅酸盐中硅氧四面体结构示意图，由于其结构的特殊性，硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点 C. 图③为晶体结构示意图，是石英的主要成分，可作为太阳能电池的光伏材料 D. 图④为石墨烯的结构示意图，石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有很高的强度，是一种新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中氮氮三键的键能大，化学性质稳定，因此可用作保护气，故A正确； B．硅酸盐中的硅氧四面体结构稳定性强，因此硅酸盐材料大多具备硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀的特点，故B正确； C．是石英的主要成分，可用于制作光导纤维，而太阳能电池的材料是晶体，不是，故C错误； D．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，强度很高，属于新型无机非金属材料，故D正确； 选C。 12. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是 A. 制取氨气时烧瓶中的X固体常用或碱石灰 B. 关闭a，挤压颈口c含水的胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最猛烈 C. 若三颈烧瓶中充满气体，关闭，打开，三颈烧杯中喷入白烟，电脑绘制压强变化曲线也呈先下降后上升的趋势 D. 若要优化实验效果，可在锥形瓶和三颈烧瓶之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 【答案】D 【解析】 【分析】左侧锥形瓶中X固体与浓氨水反应制备氨气，利用碱性吸水性固体与浓氨水接触后，体系温度升高、氢氧根浓度增大，促进分解释放的原理。三颈烧瓶中收集满氨气后，挤压含水胶头滴管，氨气溶于水导致瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中的水压入三颈瓶形成喷泉，瓶内压强越低，内外压强差越大，喷泉越剧烈。氨气为碱性气体，可与氯化氢反应生成氯化铵固体，可与浓硫酸发生反应被吸收。 【详解】A．与水反应放热且生成氢氧根，碱石灰为氢氧化钠与氧化钙的混合物，均可促进分解释放，可用于制备氨气，A正确； B．C点为三颈瓶内压强最低点，瓶内外压强差最大，此时喷泉最剧烈，B正确； C．关闭b打开a，氨气进入三颈瓶与反应生成氯化铵固体，瓶内气体减少，压强下降；完全反应后持续通入氨气，瓶内气体量增加，压强回升，压强变化曲线呈先下降后上升的趋势，C正确； D．浓硫酸可与氨气发生反应，吸收氨气，无法将氨气通入三颈瓶完成喷泉实验，不能优化实验效果，D错误； 故选D。 13. 下列实验操作和现象与所得到的结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向水溶液中加入少量粉末 有气泡产生 SO2水溶液呈酸性 B 向水溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 水溶液中含有 C 向浓硝酸中加入红热的碳块 产生红棕色气体 浓硝酸受热分解 D 蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓硫酸的玻璃棒靠近 产生白烟 氨气易挥发且有碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水生成，加入粉末产生气泡（），说明发生了反应，依据强酸制弱酸的规律，证明水溶液呈酸性，操作、现象和结论均正确，A正确； B．水溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，会将+4价的（​电离出的​）氧化为，最终生成白色沉淀，并非水溶液原本就含有，B错误； C．红热的碳和浓硝酸会发生氧化还原反应：，生成红棕色的，不能证明是浓硝酸受热分解，C错误； D．浓硫酸难挥发，蘸浓硫酸的玻璃棒与蘸浓氨水的玻璃棒靠近不会产生白烟，实验现象描述错误，结论也不成立，D错误； 故选A。 14. 下列物质的转化流程不合理的是 A. 工业制硫酸： B. 工业制硝酸： C. 工业制晶体硅：石英砂粗Si高纯Si D. “雷雨天发庄稼”： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硫酸第一步煅烧生成，第二步在催化剂、加热条件下被氧化为，第三步与水反应生成，转化合理，A正确； B．工业制硝酸中，在催化剂、加热条件下与反应生成的是而非，且与常温下不反应，放电条件下生成的是而非直接生成，转化流程不合理，B错误； C．工业制高纯硅，首先石英砂（主要成分为）与焦炭在高温下反应制得粗，粗与在加热条件下反应生成，再与在高温下反应得到高纯，转化合理，C正确； D．雷雨天时，和在放电条件下反应生成，被氧化为，与水反应生成，电离产生，可被农作物吸收，转化合理，D正确； 故答案选B。 15. 大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法不正确的是 A. 反应①属于氮的固定 B. 反应④转化过程作还原剂 C. 反应⑤与反应生成1mol转移个电子 D. 在各步反应中，氮元素化合价均发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．N元素的单质转化为化合物的过程为氮的固定，反应①由氮气转化为铵根离子属于氮的固定，故A正确； B．反应④N元素化合价从+5变为0，化合价降低被还原，硝酸根离子做氧化剂，则转化过程作还原剂，故B正确； C．与反应生成N2、H2O，结合电子守恒配平该反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O，氮元素从+3降低至0价，生成1mol转移个电子，故C错误； D．在各步反应中，反应①中氮元素从0价降低至-3价，反应②氮元素从-3升高至+3价，反应③氮元素从+3升高至+5价，反应④氮元素从+5降低至0价，反应⑤氮元素从+3降低至0价，氮元素化合价均发生了变化，故D正确； 故选：C。 16. 如图所示是某位同学所绘的硫元素“价类二维图”，下列关于图中字母对应物质的性质说法不正确的是 A. a的溶液在空气中久置会有浑浊产生 B. b既有氧化性又有还原性，c只有氧化性，没有还原性 C. 酸雨的主要成分是d，久置后转化为e，pH值降低 D. 硫元素在自然界的含氧酸盐主要以的形式，而不是以的形式存在 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据价类二维图的化合价与物质类别对应关系，a为-2价硫的氢化物，对应；b为0价硫的单质，对应；c为+4价硫的氧化物，对应；d为+4价硫的含氧酸，对应；e为+6价硫的含氧酸，对应；f为+4价硫形成的盐，对应亚硫酸盐；g为+6价硫形成的盐，对应硫酸盐。明确各物质的氧化还原性质与转化关系。 【详解】A．水溶液久置会被空气中氧化生成单质，产生浑浊，A正确； B．为0价，处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性；中为+4价，也处于中间价态，可被氧化为+6价，也可被还原为0价或-2价，同样既有氧化性又有还原性，c只有氧化性没有还原性的表述错误，B错误； C．酸雨的主要成分为，久置后被氧化为强酸，酸性增强，pH值降低，C正确； D．亚硫酸盐还原性强、不稳定，自然界中硫的含氧酸盐主要以稳定的硫酸盐形式存在，D正确； 故选 B。 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 17. 1-丁炔（如图）是一种有机合成的中间体，它是一种无色气体，有恶臭，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂。遇高热、明火或强氧化剂有引起燃烧爆炸的危险。 Ⅰ．请回答以下关于丁炔的问题： （1）1-丁炔中碳的杂化方式为_____________________________； （2）以下属于1-丁炔的同分异构体的是（填序号）________________； ①环丁烯 ②1，3-丁二烯 ③ 2-甲基丙烯 ④3-甲基-1-丁炔 Ⅱ．1-丁炔与氢气加成后能生成正丁烷，正丁烷是一种常见的烷烃。请回答以下关于烷烃的问题： （3）写出正丁烷的分子式__________，正丁烷的一氯取代产物有_____种； （4）的系统命名是__________，它含有________个手性碳原子，它与丁烷是否互为同系物：_____________； （5）己烷是一种液态烷烃。如图所示，对溶有液溴的己烷进行光照，可以看到溶液颜色逐渐褪去，两者发生了____________反应（写出反应类型），取褪色后的反应液，若向其中加入酸化的溶液，充分振荡后溶液分层，预测水层的反应现象___________________________。 【答案】（1）（或杂化、杂化） （2）①② （3） ①. ②. 2种 （4） ①. 2,4-二甲基己烷 ②. 1个 ③. 是（或互为同系物） （5） ①. 取代反应 ②. 有淡黄色沉淀生成（或水层中出现淡黄色沉淀） 【解析】 【小问1详解】 1-丁炔的结构简式为。1号碳（端基炔碳）和2号碳（三键上的另一个碳）形成碳碳三键，每个碳原子形成2个σ键，没有孤电子对，属于杂化。3号碳（）和4号碳（）均为饱和碳原子，每个碳原子形成4个σ键，属于杂化。因此，1-丁炔中碳的杂化方式为和。 【小问2详解】 1-丁炔的分子式为（符合通式）。同分异构体需要满足分子式相同（），但结构不同。 ①环丁烯：四元环含一个双键，分子式为（环状不饱和度为1，双键不饱和度为1，总不饱和度为2），与1-丁炔分子式相同，结构不同，是同分异构体。 ②1,3-丁二烯：含有两个双键，分子式为（不饱和度为2），与1-丁炔分子式相同，结构不同，是同分异构体。 ③2-甲基丙烯（即异丁烯）：分子式为（不饱和度为1），与1-丁炔分子式不同，不是同分异构体。 ④3-甲基-1-丁炔：主链4个碳加一个甲基，共5个碳，分子式为，与1-丁炔分子式不同，不是同分异构体。 所以，属于1-丁炔同分异构体的是①②。 【小问3详解】 正丁烷是含有4个碳原子的直链烷烃，分子式为。正丁烷的结构为，分子具有对称性。两端的甲基（1位和4位）等效，中间的两个亚甲基（2位和3位）等效。因此，正丁烷有2种不同化学环境的氢原子，其一氯取代产物有2种（1-氯丁烷和2-氯丁烷）。 【小问4详解】 给出的结构简式为：。系统命名：首先找出最长碳链。将展开，主链为：最长碳链有6个碳（己烷）。从离取代基最近的一端编号，两端都有甲基，选择使取代基位次和最小的方向。从右端开始编号，甲基分别在2号和4号位。所以从右端编号，名称为2,4-二甲基己烷。 手性碳是连有四个不同基团的碳。4号碳（原结构中连乙基的碳）：连接-H、、、（异丁基），四个基团不同，是手性碳。该分子含有1个手性碳原子。 该物质是烷烃，丁烷也是烷烃，结构相似，相差2个原子团，是（或互为同系物）。 【小问5详解】 烷烃在光照下与卤素单质发生 取代反应（自由基取代）。 反应生成溴代己烷和HBr。加入酸化的溶液，HBr电离出的与反应生成淡黄色沉淀（）。水层中会出现淡黄色沉淀。 18. 为了探究的性质，某学生小组设计并安装了以下实验装置。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。 （2）实验过程中，装置B中实验现象为____________，说明具有____________（填“氧化性”或“还原性”），C无色溶液中出现实验现象为______________，说明具有_____（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）装置D的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________________________________________，该实验说明的漂白性与_____（填“不同”或“相同”）。 【答案】（1） （2） ①. 溶液紫红色褪去 ②. 还原性 ③. 产生淡黄色沉淀 ④. 氧化性 （3） ①. 待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯水浴加热，溶液恢复红色 ②. 不同 【解析】 【分析】本实验目的为探究的性质，装置A为发生装置，亚硫酸钠与硫酸反应生成，气体依次通入后续装置。装置B中酸性为强氧化剂，可与发生氧化还原反应验证的还原性。装置C中为还原剂，可与发生归中反应验证的氧化性。装置D中品红溶液用于验证漂白性的可逆性，加热褪色后的溶液可判断漂白过程是否可逆。 【小问1详解】 亚硫酸钠与浓硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，配平后反应的化学方程式为。 【小问2详解】 装置B中酸性高锰酸钾溶液为紫红色，具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为无色，实验现象为溶液紫红色褪去，说明具有还原性。装置C中与发生反应，中+4价与发生归中反应生成0价单质，实验现象为产生淡黄色沉淀，说明具有氧化性。 【小问3详解】 探究与品红溶液作用的可逆性，需先观察使品红褪色的现象，再加热褪色后的溶液，观察是否恢复红色，实验操作及现象为待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯水浴加热，溶液恢复红色。的漂白是由于其与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可将有色物质永久氧化为无色物质，漂白过程不可逆，的漂白性与不同。 19. 氮元素是大气的主要构成元素，是生物的重要营养元素，在人类的生命健康及生产生活中均发挥着重要的作用。以下是氮元素常见化合价与部分含氮物质种类的对应关系图（价类二维图）。 Ⅰ．氨是合成化肥的关键原料。某课外小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。请回答以下问题。 （1）图1仪器A中发生反应的化学方程式是_______________________________________； （2）图2实验装置为了探究具有_____性，预测a中实验现象为________________，仪器b中盛放的无水硫酸铜的作用是_______________________________； （3）有同学认为，该课外小组的实验装置存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？_____________________________________________。 Ⅱ．是一种重要的含氧酸，浓硝酸和稀硝酸均有强氧化性。某学习小组为了验证稀硝酸的还原产物，设计以下2个实验。请回答以下问题。 （4）实验1中，先从右侧向带有橡胶塞（插有铜丝）的形管中加满稀硝酸，再塞上带玻璃管的橡胶塞。观察到U形管左侧的现象是_________________________________，写出该反应的离子方程式____________________________________________________； （5）由于实验1不便控制反应的开始和结束，也不便验证产物的性质，小组又设计了实验2.实验2中设计装置A的目的是___________________________； （6）为了验证还原产物，需要对注射器F进行的操作为____________，随即可观察到的现象是_______________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 还原 ②. 黑色固体逐渐变为红色 ③. 验证反应生成的水，从而证明氨气和CuO的反应产物含水 （3）没有尾气处理装置，氨气有毒且极易污染空气，应在装置b的出气口连接装有稀硫酸的尾气吸收装置：连接一个倒扣的漏斗，漏斗边缘刚好接触稀硫酸，吸收多余的  （4） ①. 铜丝表面产生气泡，无色溶液逐渐变为蓝色，U形管左侧液面下降，上方收集到无色气体 ②. （5）利用碳酸钙与稀硝酸反应生成的排尽装置内的空气，避免空气中的将生成的氧化为，干扰稀硝酸还原产物的验证 （6） ①. 推动注射器活塞，将空气注入装置E中 ②. E中无色气体迅速变为红棕色 【解析】 【分析】横坐标：物质类别（碱、氢化物、单质、氧化物、酸、盐）；纵坐标：氮元素化合价。 各点代表物质： e：为‑3价、氢化物（氨气）f：为‑3价、碱（一水合氨）a：0价、单质（氮气）b：+2价、氧化物（一氧化氮） c：+4价、氧化物（二氧化氮/四氧化二氮）d：+5价、酸 （硝酸）。 【小问1详解】 图1是高中经典的固固加热制氨气装置，仪器A为试管，盛装氯化铵和氢氧化钙固体混合物，加热反应生成氨气，化学方程式为：； 【小问2详解】 图2中与加热的反应，元素从-3价升高，作为还原剂体现还原性；（黑色）被还原为（红色单质），因此a中黑色固体变红；无水硫酸铜遇水变蓝，此处用于检验反应的生成物水，佐证反应的发生； 【小问3详解】 氨气是有刺激性气味的有害气体，直接排放会污染环境，原实验未设置尾气处理环节，需补充酸液吸收装置除去余氨； 【小问4详解】 与稀硝酸反应生成蓝色的硝酸铜、无色的气体，同时生成气体使U形管左侧压强增大，液面下降；该反应的离子方程式是稀硝酸和铜反应的基础方程式，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 极易被氧气氧化，实验前需用不干扰后续反应的赶走装置内空气，防止产物被提前氧化，无法验证还原产物； 【小问6详解】 的特征检验方法是和氧气接触生成红棕色的​，因此推动注射器将空气推入E中，即可观察到无色气体变为红棕色，验证还原产物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $