精品解析：江苏江市句容高级中学等校2025-2026学年度第二学期高一年级5月期中考试 化学试卷

2025~2026年度第二学期高一年级5月份联考 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卡的指定栏目内。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Ag108 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合答案。 1. 2026年3月25日，中国科学院孟庆波团队对铜锌锡硫硒(CZTSSe)太阳能电池研究取得突破性进展，下列有关电池的元素属于周期表ds区的是 A. Se B. Zn C. Sn D. S 2. 硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列说法中不正确的是 A. Na2SO4既含离子键又含共价键 B. C原子结构示意图为 C. Na2S的电子式为 D. CO2的空间结构为直线形 3. 用废铁屑制取摩尔盐，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取溶液 B. 用装置乙制取并收集 C. 用装置丙制备和混合溶液 D. 用装置丁蒸干溶液得到 4. 一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 熔点： D. 第一电离能： 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. NH3的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 B. Fe粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂 C. Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2 D. Al(OH)3具有吸附性和强氧化性，用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作消毒剂 阅读下列材料，完成以下3个小题。 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)在高温下可以被O2氧化为Cu和SO2，制得的粗铜可通过电解精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物M，结构如下图所示。 6. 下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是 A. Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 B. O2和SO2都是通过非极性共价键形成的分子 C. CuCl的盐酸溶液可用于吸收CO，是利用了CuCl的氧化性 D. Cu2S高温下被O2氧化反应中，Cu2S既是氧化剂又是还原剂 7. 下列说法正确的是 A. SO2的键角比SO3的大 B. Cu2S的熔点低于Cu2O C. Cu+吸引电子的能力比Cu2+的强 D. 1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12×6.02×1023 8. 下列说法正确的是 A. Cu2O溶于稀硫酸的离子反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O B. Cu(NO3)2与少量氨水的离子反应：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓ C. Cu2S与浓硝酸的化学反应Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+H2O D. Cu在O2存在下与氨水的离子反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3)4]2++2H2O 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. N2NOHNO3 B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2 C. HNO3(稀)NONO2 D. AlCl3(aq) 无水AlCl3Al 10. 和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图．下列说法不正确的是 A. 中存在极性键和非极性键 B. 中提供空轨道形成配位键 C. 历程中发生了 D. 等物质的量的和发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1：2 11. 室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 B 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性，白色沉淀一定为BaSO4 C 将浓硫酸和灼热的木炭反应，产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体 D 将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究氨气、氨水的性质。 实验1：将集满氨气的试管倒立于水槽中，水面迅速上升，几乎充满试管 实验2：向实验1中试管滴入几滴酚酞试液，溶液变红 实验3：向2mL1mol·L-1AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色絮状沉淀，继续滴加，沉淀不减少 实验4：迅速将实验3中白色沉淀过滤、洗涤，滴入浓氨水，沉淀逐渐溶解。 下列说法正确的是 A. 由实验1可知氨分子间容易形成氢键 B. 实验2中溶液只含有H2O、NH、OH- C. 实验3中发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D. 实验4说明Al(OH)3的溶解性与其结构以及溶液中的OH-浓度有关 13. 工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3，具有较强的氧化性。下列说法不正确的是 A. “焙烧”时，n(氧化剂):n(还原剂) = 5:4 B. “调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去 C. 可以用盐酸代替硫酸“调pH” D. “沉钒”时的离子反应方程式VO+=NH4VO3↓ 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14. 下表为元素周期表的一部分，请参照7种元素在表中的位置，回答下列问题： （1）元素A、B单质的熔点大小为A________B(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （2）元素X、Y、Z的第一电离能从大到小顺序为________(用化学式表示，下同)，其最简单氢化物沸点从大到小顺序为________________。 （3）Y2Z5晶体中存在YZ与YZ，YZ中氮原子为________杂化，YZ的空间构型为________。 （4）基态M元素原子价层电子排布式为________。 （5）W的一种配合物CuCl2·3NH3，向100mL0.2mol/L该配合物中加入足量AgNO3溶液，生成2.87g白色沉淀，则该配合物的化学式为______。 （6）有一种结构类似于金刚石的共价晶体DX，1mol DX中含有________mol D-X键。 （7）由元素B、C和Z组成的物质，是嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分，其晶胞结构如图所示，则此物质的化学式为______。 15. 为更有效处理工业废气中的NOx、SO2等，减少大气污染。科学家不断进行研究尝试。 Ⅰ．NOx的治理 （1）NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气NOx脱除技术。反应原理如图1所示： ①图1催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为______________。 ②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下不同对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的______________。 （2）利用石灰乳吸收NOx时溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中产物Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________。 Ⅱ．工业制硫酸被认为是SO2的来源之一。 （3）利用黄铁矿(FeS2)在沸腾炉里制备SO2，写出该反应的化学方程式：______________。 （4）FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，晶胞如图所示，该FeS2晶体的一个晶胞中的数目为______________，的配位数为______________。 （5）有研究团队指出：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。 ①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：__________________________。 ②SO2的脱除率高于NO，可能原因是：__________________________。 16. 某工厂设计从电镀污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3、和SiO2等]中回收制备NiSO4·nH2O和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）滤渣Ⅱ的主要成分为______________(填化学式)。 （2）萃取用到的主要玻璃仪器是______________，得到的NiSO4溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为______________。 （3）镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是______________。在Ni(CO)4晶体中不存在的作用力有____________。 A．离子键 　　B．范德华力 　　C．极性键　　　D．金属键 （4）金属镍法也可制备NiSO4·7H2O：将水和硫酸加入反应器中，再加入金属镍，并分数次加入稀硝酸进行反应，再经一系列操作得到NiSO4·7H2O。写出上述反应的化学方程式：_______________________。 （5）已知：在空气中煅烧NiCO3，其热重曲线如图所示。补充完整以NiSO4溶液)制取纯净的Ni2O3的实验方案：____________________________________。(须使用的试剂：1mol/L Na2CO3溶液、1mol/L HCl溶液、1mol/LBaCl2溶液、蒸馏水)   17. 以钛铁矿(FeTiO3，含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为原料制备钛白粉(TiO2)，并利用废液(含FeSO4、TiOSO4)制备无机高分子净水剂聚合硫酸铁(PFS)的工艺流程如下。 Ⅰ．制备钛白粉： 已知：①“酸浸”后钛元素主要以TiO2+存在；②Fe3+在pH=1.8时生成沉淀，pH=4.1时沉淀完全。 （1）“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，其目的是______________。 （2）“酸浸”时，FeTiO3发生反应的化学方程式为______________。 （3）滤渣①的主要成分是Fe、SiO2和______________(填化学式)。 （4）流程中加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。为探究最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持反应时间相同的情况下进行探究得到结果如下：保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)(+3价的铁元素)含量随温度和pH变化如图所示。 ①由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为______________℃。 ②试分析M点以后体系中Fe(Ⅲ)含量随着pH增大而增大的原因是______________。 Ⅱ．制备聚合硫酸铁(PFS)： （5）“除钛”时，钛元素以TiO2·xH2O形式沉淀而除去，该过程中Fe粉的作用是_____________。 （6）实验过程中， H2O2的用量大于理论值，其原因是_____________________。 （7）铁离子的水解是分步进行的，可用以下方程式表示： [Fe(H2O)6]3＋＋H2O⇌[Fe(OH)(H2O)5]2＋＋H3O＋ [Fe(OH)(H2O)5]2＋＋H2O⇌[Fe(OH)2(H2O)4]＋＋H3O＋ 配离子能通过-OH之间的架桥作用形成二聚体，请在图中写出完整二聚体的结构_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026年度第二学期高一年级5月份联考 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卡的指定栏目内。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Ag108 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合答案。 1. 2026年3月25日，中国科学院孟庆波团队对铜锌锡硫硒(CZTSSe)太阳能电池研究取得突破性进展，下列有关电池的元素属于周期表ds区的是 A. Se B. Zn C. Sn D. S 【答案】B 【解析】 【详解】A．Se是34号元素，位于第四周期ⅥA族，价电子排布式为，属于p区，A错误； B．Zn是30号元素，位于第四周期ⅡB族，价电子排布为，属于ds区，B正确； C．Sn是50号元素，位于第五周期ⅣA族，价电子排布式为，属于p区，C错误； D．S是16号元素，位于第三周期ⅥA族，价电子排布式为，属于p区，D错误； 故选 B。 2. 硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列说法中不正确的是 A. Na2SO4既含离子键又含共价键 B. C原子结构示意图为 C. Na2S的电子式为 D. CO2的空间结构为直线形 【答案】C 【解析】 【详解】A．中与之间形成离子键，内部原子和原子之间形成共价键，因此既含离子键又含共价键，A正确； B．为6号元素，核电荷数为+6，核外有6个电子，结构示意图为，B正确； C．为离子化合物，书写电子式时两个需要分别写在的两侧，电子式为，C错误； D．的空间结构为直线形，D正确； 故选C。 3. 用废铁屑制取摩尔盐，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取溶液 B. 用装置乙制取并收集 C. 用装置丙制备和混合溶液 D. 用装置丁蒸干溶液得到 【答案】A 【解析】 【详解】A用装置甲制取FeSO4溶液，铁粉过量，可以防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正确； B．用装置乙制取NH3，收集气体时试管口放棉花，不能带胶塞，B错误； C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液中，应用倒置漏斗，防止倒吸，C错误； D．用装置丁浓缩溶液，降温结晶得到(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，蒸干溶液，(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O结构会被破坏，D错误； 故选A。 4. 一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 熔点： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径顺序为，A错误； B．同主族元素电负性从左到右依次增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：，B正确； C．SiO2属于共价晶体，SO2和CO2属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，则熔点：，C错误； D．第一电离从左到右依次增大，但第ⅡA、ⅤA族元素为充满、半充满结构比较稳定，第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能：，D错误； 故选B。 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. NH3的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 B. Fe粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂 C. Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2 D. Al(OH)3具有吸附性和强氧化性，用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．用作制冷剂是因为液氨汽化吸收大量热量，与水溶液碱性无对应关系，A错误； B．粉用作食品袋中的抗氧化剂是因为具有还原性，可消耗氧气防止食品氧化变质，与能被磁铁吸引无对应关系，B错误； C．具有还原性，具有氧化性，二者发生反应，可除去自来水中残留的，性质与用途存在对应关系，C正确； D．仅具有吸附性，无强氧化性，明矾能使悬浮沉降达到净水目的，不能作消毒剂，性质与用途无对应关系，D错误； 故选 C。 阅读下列材料，完成以下3个小题。 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)在高温下可以被O2氧化为Cu和SO2，制得的粗铜可通过电解精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物M，结构如下图所示。 6. 下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是 A. Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 B. O2和SO2都是通过非极性共价键形成的分子 C. CuCl的盐酸溶液可用于吸收CO，是利用了CuCl的氧化性 D. Cu2S高温下被O2氧化反应中，Cu2S既是氧化剂又是还原剂 7. 下列说法正确的是 A. SO2的键角比SO3的大 B. Cu2S的熔点低于Cu2O C. Cu+吸引电子的能力比Cu2+的强 D. 1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12×6.02×1023 8. 下列说法正确的是 A. Cu2O溶于稀硫酸的离子反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O B. Cu(NO3)2与少量氨水的离子反应：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓ C. Cu2S与浓硝酸的化学反应Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+H2O D. Cu在O2存在下与氨水的离子反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3)4]2++2H2O 【答案】6. D 7. B 8. A 【解析】 【6题详解】 A．转化为基态时，得到的电子填充在轨道，A错误； B．中与形成极性共价键，不是非极性共价键，B错误； C．吸收形成配合物，无元素化合价变化，未利用的氧化性，C错误； D．高温下被氧化时，元素化合价降低，元素化合价升高，既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选 D。 【7题详解】 A．含1对孤电子对，孤电子对的斥力使键角小于120°，为平面正三角形，键角为120°，的键角比的小，A错误； B．与均为离子晶体，半径大于，的晶格能小于，熔点低于，B正确； C．所带正电荷更高、离子半径更小，吸引电子的能力比的强，C错误； D．1mol中含4mol配位键，4mol 含12mol 键，键总物质的量为16mol，数目为，D错误； 故选 B。 【8题详解】 A．中Cu为+1价，酸性条件下歧化生成Cu和，离子方程式电荷、原子均守恒，A正确； B．氨水为弱电解质，离子方程式中需保留化学式，不可拆分为，正确离子式为，B错误； C．浓硝酸为强氧化剂，可将中-2价S氧化为高价硫物种，+1价Cu氧化为，无法生成，且反应电子转移不守恒，C错误； D．氨水为碱性环境，体系中不存在大量，正确离子式为，D错误； 故选 A。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. N2NOHNO3 B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2 C. HNO3(稀)NONO2 D. AlCl3(aq) 无水AlCl3Al 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能与直接反应生成，需要参与反应，转化不能实现，A错误； B．氧化性强，与点燃时无论用量多少，反应仅生成，无法得到，转化不能实现，B错误； C．稀具有强氧化性，与发生反应生成，常温下与发生反应生成，两步转化均能实现，C正确； D．为共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解无水制得，转化不能实现，D错误； 故选C。 10. 和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图．下列说法不正确的是 A. 中存在极性键和非极性键 B. 中提供空轨道形成配位键 C. 历程中发生了 D. 等物质的量的和发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2中存在H-O极性键和O-O非极性键，A正确； B．中Pd2+提供空轨道与Cl-提供的孤电子对形成配位键，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应②为：，C正确； D．等物质的量的H2和O2发生反应时，反应①H的化合价由0→+1价，反应②O的化合价由0→-1价，转移的电子数之比为1：1，D错误； 故答案为：D。 11. 室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 B 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性，白色沉淀一定为BaSO4 C 将浓硫酸和灼热的木炭反应，产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体 D 将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成和，中元素化合价从+4降低为0，得到电子，作氧化剂，体现氧化性，A正确； B．若气体为，通入后溶液呈碱性，与碱反应生成亚硫酸盐，亚硫酸盐与氯化钡溶液生成白色沉淀，此时不具有强氧化性；若气体为等具有氧化性的气体，可将转化为，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，此时X有强氧化性，白色沉淀一定为，由以上分析可知，X不一定有强氧化性，白色沉淀也不一定为，B错误； C．与饱和溶液反应会生成，后续澄清石灰水变浑浊无法证明木炭与浓硫酸反应生成了，C错误； D．溶液中存在，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，无法证明氧化性，D错误； 故选 A。 12. 室温下，通过下列实验探究氨气、氨水的性质。 实验1：将集满氨气的试管倒立于水槽中，水面迅速上升，几乎充满试管 实验2：向实验1中试管滴入几滴酚酞试液，溶液变红 实验3：向2mL1mol·L-1AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色絮状沉淀，继续滴加，沉淀不减少 实验4：迅速将实验3中白色沉淀过滤、洗涤，滴入浓氨水，沉淀逐渐溶解。 下列说法正确的是 A. 由实验1可知氨分子间容易形成氢键 B. 实验2中溶液只含有H2O、NH、OH- C. 实验3中发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D. 实验4说明Al(OH)3的溶解性与其结构以及溶液中的OH-浓度有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．由实验1可知氨分子极易溶于水，并不能得出“氨分子间容易形成氢键”的结论，A错误； B．实验2中溶液还含有NH3、NH3·H2O、H＋，B错误； C．NH3·H2O难电离，实验3中发生反应的离子方程式应为，C错误； D．实验4中OH-浓度之所以比实验3中的大，是因为向AlCl3溶液中滴加氨水后已产生的抑制了氨水的电离，OH-的浓度小，不足以溶解氢氧化铝，因此可说明Al(OH)3的溶解性与其结构以及溶液中的OH-浓度有关，D正确； 答案选D。 13. 工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3，具有较强的氧化性。下列说法不正确的是 A. “焙烧”时，n(氧化剂):n(还原剂) = 5:4 B. “调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去 C. 可以用盐酸代替硫酸“调pH” D. “沉钒”时的离子反应方程式VO+=NH4VO3↓ 【答案】C 【解析】 【分析】钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)，焙烧过程中FeV2O4生成对应的金属氧化物Fe2O3，Al2O3转化为NaAlO2，“焙烧”的产物之一为NaVO3，加入水浸出，Fe2O3成为滤渣；过滤后向滤液中加入硫酸，将转化为Al(OH)3，过滤后向滤液中加入(NH4)2SO4后得到NH4VO3沉淀，焙烧得到产品，据此分析。 【详解】A．焙烧时氧化剂为，还原剂为，反应失去电子，反应得到电子，根据得失电子守恒，，A正确； B．焙烧时杂质与反应生成NaAlO2，水浸后进入滤液，加硫酸调pH时转化为沉淀被除去，B正确； C．已知有较强氧化性，会将盐酸中的氧化为有毒的，不能用盐酸代替硫酸调pH，C错误； D．沉钒时与结合生成难溶的，离子方程式书写正确，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14. 下表为元素周期表的一部分，请参照7种元素在表中的位置，回答下列问题： （1）元素A、B单质的熔点大小为A________B(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （2）元素X、Y、Z的第一电离能从大到小顺序为________(用化学式表示，下同)，其最简单氢化物沸点从大到小顺序为________________。 （3）Y2Z5晶体中存在YZ与YZ，YZ中氮原子为________杂化，YZ的空间构型为________。 （4）基态M元素原子价层电子排布式为________。 （5）W的一种配合物CuCl2·3NH3，向100mL0.2mol/L该配合物中加入足量AgNO3溶液，生成2.87g白色沉淀，则该配合物的化学式为______。 （6）有一种结构类似于金刚石的共价晶体DX，1mol DX中含有________mol D-X键。 （7）由元素B、C和Z组成的物质，是嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分，其晶胞结构如图所示，则此物质的化学式为______。 【答案】（1）大于 （2） ①. N＞O＞C ②. H2O＞NH3＞CH4 （3） ①. sp ②. 平面三角形 （4）3d54s1 （5）[Cu(NH3)3Cl]Cl （6）4 （7）CaTiO3 【解析】 【分析】由周期表位置可推知：A是Mg，B是Ca，C是Ti，D是Si，X是C，Y是N，Z是O，M是Cr，W是Cu。 【小问1详解】 A为Mg，B为Ca，二者均为金属晶体，阳离子所带电荷数相同，但Ca2+半径大于Mg2+，Mg的金属键更强，因此Mg单质熔点高于Ca，即A的熔点大于B。 【小问2详解】 同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能出现反常，因此第一电离能N＞O＞C；最简单氢化物分别为CH₄、NH3、H2O，H2O和NH3都存在分子间氢键，且H2O的氢键强度与数量多于NH3，CH4仅存在范德华力，因此沸点H2O＞NH3＞CH4。 【小问3详解】 为，中心N的价层电子对数为2（σ键数2+孤电子对数），因此为sp杂化；为，中心N的价层电子对数为3（σ键数3+孤电子对数），无孤电子对，空间构型为平面三角形。 【小问4详解】 M为Cr，是24号元素，基态原子价层电子为最外层4s和次外层3d轨道电子，排布式为3d54s1。 【小问5详解】 配合物物质的量为，生成AgCl白色沉淀的物质的量为，说明1 mol该配合物可电离出1 mol自由的Cl-（外界Cl-），剩余1 mol Cl-和3个NH3在内界作为配体，因此化学式为[Cu(NH3)3Cl]Cl。 【小问6详解】 DX为SiC（碳化硅），属于共价晶体，结构类似金刚石，每个Si原子周围形成4个Si-C共价键，因此1 mol SiC中含有4 mol Si-C键。 【小问7详解】 用均摊法计算晶胞原子数：B（Ca）位于晶胞体心，数目为1；C（Ti）位于晶胞8个顶点，数目为；Z（O）位于晶胞12条棱的棱心，数目为，因此化学式为CaTiO3。 15. 为更有效处理工业废气中的NOx、SO2等，减少大气污染。科学家不断进行研究尝试。 Ⅰ．NOx的治理 （1）NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气NOx脱除技术。反应原理如图1所示： ①图1催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为______________。 ②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下不同对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的______________。 （2）利用石灰乳吸收NOx时溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中产物Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________。 Ⅱ．工业制硫酸被认为是SO2的来源之一。 （3）利用黄铁矿(FeS2)在沸腾炉里制备SO2，写出该反应的化学方程式：______________。 （4）FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，晶胞如图所示，该FeS2晶体的一个晶胞中的数目为______________，的配位数为______________。 （5）有研究团队指出：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。 ①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：__________________________。 ②SO2的脱除率高于NO，可能原因是：__________________________。 【答案】（1） ①. 8NH3+6NO27N2+12H2O ②. 1:1 （2）3+2H+=+2NO↑+H2O （3）4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 （4） ①. 4 ②. 6 （5） ①. 2H2O++2SO2=Cl−+2+4H+ ②. SO2在水中的溶解度比NO大(或SO2在水中还原性比NO强或SO2与NaClO反应速率快) 【解析】 【小问1详解】 ① 根据图1可知，与在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成和。中N元素化合价由-3升高到0，中N元素化合价由+4降低到0，根据得失电子守恒配平化学方程式为：。 ② 分析图2可知，在相同温度下，空心三角形代表的曲线脱氮率最高，其对应的浓度比为 1：1。 【小问2详解】 在酸性溶液中，发生歧化反应，产物之一是，则另一种含氮产物必然是化合价升高的。根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，可写出离子方程式为：。 【小问3详解】 工业上利用黄铁矿(主要成分为)在沸腾炉中与氧气高温煅烧制备，同时生成，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 观察晶胞结构图，双球代表，单球代表。位于晶胞的12条棱的中心和1个体心，根据均摊法，一个晶胞中的数目为 。由于该晶体与晶体结构相似，而晶体中离子的配位数为6，故的配位数也为6。 【小问5详解】 ① 复合吸收剂呈酸性，具有氧化性，将氧化为，自身被还原为，根据电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 ② 吸收剂为水溶液体系，是酸性气体，易溶于水，而难溶于水。因此在液相中的溶解度远大于，气液接触更充分，反应速率更快，导致其脱除率更高(从物质还原性角度答还原性强于亦可)。 16. 某工厂设计从电镀污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3、和SiO2等]中回收制备NiSO4·nH2O和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）滤渣Ⅱ的主要成分为______________(填化学式)。 （2）萃取用到的主要玻璃仪器是______________，得到的NiSO4溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为______________。 （3）镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是______________。在Ni(CO)4晶体中不存在的作用力有____________。 A．离子键 　　B．范德华力 　　C．极性键　　　D．金属键 （4）金属镍法也可制备NiSO4·7H2O：将水和硫酸加入反应器中，再加入金属镍，并分数次加入稀硝酸进行反应，再经一系列操作得到NiSO4·7H2O。写出上述反应的化学方程式：_______________________。 （5）已知：在空气中煅烧NiCO3，其热重曲线如图所示。补充完整以NiSO4溶液)制取纯净的Ni2O3的实验方案：____________________________________。(须使用的试剂：1mol/L Na2CO3溶液、1mol/L HCl溶液、1mol/LBaCl2溶液、蒸馏水)   【答案】（1）Fe(OH)3 （2） ①. 分液漏斗 ②. 2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+Cl−+H2O （3） ①. K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，Ni(CO)4为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小 ②. AD （4）3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO↑+4H2O （5）边搅拌边向NiSO4溶液中加入1mol/LNa2CO3溶液至不再产生沉淀，静置、过滤。用蒸馏水洗涤滤渣至取最后一次洗涤滤液，先后加入1mol/LHCl溶液、1mol/LBaCl2溶液无沉淀产生。将所得固体在空气中控制温度380-400℃煅烧至恒重 【解析】 【分析】起始原料为含、、、、的电镀污泥，目标产物为。加稀酸浸时不溶，滤渣I为，滤液含、、、。电解步骤还原除去，加调pH时水解生成沉淀，即滤渣II。加将转化为沉淀除去，之后经萃取、反萃取得到溶液。煅烧时，2mol 完全分解生成1mol 时固体残留率为，对应热重曲线380-400℃的平台，该温度段煅烧可得目标产物 ； 【小问1详解】 酸浸后滤液中含有、、、，电解除去后，加入调节溶液pH，水解程度最大，优先转化为沉淀析出，故滤渣II的主要成分为； 【小问2详解】 萃取操作使用的主要玻璃仪器为分液漏斗。碱性条件下，被氧化为，被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式为； 【小问3详解】 由与构成，属于离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键键能较大，故熔点较高。为无色挥发性液体，属于分子晶体，熔化时破坏范德华力，范德华力较弱，故熔点较低。 A．为分子晶体，不存在离子键，故A选； B．为分子晶体，晶体中存在范德华力，故B不选； C．中与之间存在极性键，故C不选； D．为分子晶体，不存在金属键，故D选； 故选AD； 【小问4详解】 金属镍与稀硫酸、稀硝酸反应生成、和，结合电子守恒、原子守恒配平得化学方程式为； 【小问5详解】 由溶液制备，需先将转化为沉淀，洗涤除去杂质离子后，控制温度煅烧得到目标产物。结合热重曲线可知，380-400℃时分解生成，对应固体残留率为，符合曲线特征。具体实验方案为边搅拌边向溶液中加入1mol/L 溶液至不再产生沉淀，静置、过滤。用蒸馏水洗涤滤渣至取最后一次洗涤滤液，先后加入1mol/L 溶液、1mol/L 溶液无沉淀产生。将所得固体在空气中控制温度380-400℃煅烧至恒重。 17. 以钛铁矿(FeTiO3，含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为原料制备钛白粉(TiO2)，并利用废液(含FeSO4、TiOSO4)制备无机高分子净水剂聚合硫酸铁(PFS)的工艺流程如下。 Ⅰ．制备钛白粉： 已知：①“酸浸”后钛元素主要以TiO2+存在；②Fe3+在pH=1.8时生成沉淀，pH=4.1时沉淀完全。 （1）“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，其目的是______________。 （2）“酸浸”时，FeTiO3发生反应的化学方程式为______________。 （3）滤渣①的主要成分是Fe、SiO2和______________(填化学式)。 （4）流程中加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。为探究最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持反应时间相同的情况下进行探究得到结果如下：保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)(+3价的铁元素)含量随温度和pH变化如图所示。 ①由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为______________℃。 ②试分析M点以后体系中Fe(Ⅲ)含量随着pH增大而增大的原因是______________。 Ⅱ．制备聚合硫酸铁(PFS)： （5）“除钛”时，钛元素以TiO2·xH2O形式沉淀而除去，该过程中Fe粉的作用是_____________。 （6）实验过程中， H2O2的用量大于理论值，其原因是_____________________。 （7）铁离子的水解是分步进行的，可用以下方程式表示： [Fe(H2O)6]3＋＋H2O⇌[Fe(OH)(H2O)5]2＋＋H3O＋ [Fe(OH)(H2O)5]2＋＋H2O⇌[Fe(OH)2(H2O)4]＋＋H3O＋ 配离子能通过-OH之间的架桥作用形成二聚体，请在图中写出完整二聚体的结构_________________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，提高反应速率同时使反应更充分，提高Ti的浸出率 （2）FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O （3）CaSO4 （4） ①. 55℃ ②. pH增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，亚铁离子容易与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，而氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，因此M点后体系中Fe(Ⅲ)含量随pH增大而增大 （5）消耗溶液中的H+，促进TiOSO4转化为TiO2·xH2O沉淀 （6）反应生成的Fe3+催化H2O2分解，部分H2O2分解损耗 （7）或者 【解析】 【分析】Ⅰ．钛铁矿中加入硫酸酸浸，此时金属氧化物转化为对应的金属阳离子，Ti以TiO2+的形式存在，二氧化硅不溶于酸，形成沉淀，同时硫酸钙微溶于水，也生成沉淀，溶液中加入铁粉，Fe与铁离子反应生成亚铁离子，滤渣①为CaSO4、Fe和SiO2。滤液经过冷却结晶得到滤渣②为硫酸亚铁晶体，滤液②经过一系列操作得到钛白粉。 【小问1详解】 酸浸时将钛铁矿粉碎，可增大反应物之间的接触面积，提高反应速率同时使反应更充分，提高Ti的浸出率。 【小问2详解】 酸浸时FeTiO3与硫酸反应生成TiOSO4、FeSO4和H2O，化学方程式为FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O。 【小问3详解】 根据分析可知，滤渣①主要成分为Fe、SiO2和CaSO4。 【小问4详解】 ①图中可知，55℃时还原体系中Fe(Ⅲ)的含量最低，因此最佳反应温度为55℃。 ②由图可知，pH增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，亚铁离子容易与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，而氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，因此M点后体系中Fe(Ⅲ )含量随pH增大而增大。 【小问5详解】 “除钛”时，钛元素以TiO2·xH2O形式沉淀而除去，TiO2+水解的离子方程式为，该过程中Fe粉的作用是与生成的H+反应，使TiO2+水解平衡正向移动。 【小问6详解】 反应生成的铁离子可以催化分解 H2O2，使得 H2O2的用量大于理论值，故原因是反应生成的Fe3+催化H2O2分解，部分H2O2分解损耗。 【小问7详解】 配离子能通过-OH之间的架桥作用形成二聚体，反应为2[Fe(OH)(H2O)5]2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $