北京市首都师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

首都师大附中2026-2027学年第一学期10月练习 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ti 48 V 51 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1．我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂（Li）原子电化学沉积在金属钌（Ru）表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。 下列说法不正确的是 A．Li元素位于元素周期表第ⅠA族 B．高温是为了提高的平衡产率 C．Li/Ru能降低合成氨反应的活化能 D．Li/Ru实现了温和条件下氮的固定 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．分子的球棍模型： C．的结构示意图： D．乙炔的结构式： 3．下列反应中，酸体现了酸性和还原性的是 A．Cu与稀硝酸反应制备NO B．与浓硫酸共热制 C．Zn与稀硫酸反应制 D．与浓盐酸共热制 4．下列说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．质量相同的和（重水）所含的原子数相同 C．物质的量相同的和所含共价键数相同 D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 5．下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为： C．用溶液能有效除去误食的： D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 6．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 7．实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验试剂均正确的是 气体 除杂试剂 检验试剂 A 浓硝酸分解产生的 无 湿润的淀粉-KI试纸 B 浓盐酸与反应产生的 NaOH溶液 湿润的有色布条 C 木炭和浓硫酸反应产生的 饱和溶液 澄清石灰水 D 分解产生的 CaO和NaOH混合物 湿润的红色石蕊试纸 8．下列各组数据判断不正确的是 A．第一电离能： B．25℃时，溶解度： C．101 kPa下，的摩尔体积： D．25℃时，溶液的pH： 9．下列实验方案能达到相应目的的是 A．除中的HCl B．实验室制 C．检验溶液是否变质 D．证明浓硫酸有强氧化性 10．如图是计算机模拟的在催化剂表面水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是 A．①表示CO和从催化剂表面脱离的过程 B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C．由图可知为吸热反应 D．本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率 11．科学家通过、酚/醌和三个氧化还原循环对构建电子传递链，实现了80℃条件下直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．水解生成甲醇 B．反应Ⅰ中将甲烷氧化成 C．反应Ⅱ中1 mol对苯醌被还原为1 mol对苯酚得到 D．反应Ⅲ的化学方程式： 12．和存在平衡： 。下列分析正确的是 A．1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B．断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 13．恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A．热化学方程式为 B．用HI表示反应开始到的平均速率是 C．该温度下， D．其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 14．某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下： 序号 试剂 实验现象 ① 溶液氨水蒸馏水 溶液完全褪色所需时间：③<②<①。实验均产生棕褐色固体（经检验为），都伴有少量气泡产生（经检验为）。 ② 溶液氨水稀硫酸 ③ 溶液氨水溶液 ④ 溶液溶液蒸馏水 无明显变化 注：实验中。 下列说法不正确的是 A．实验①中发生了反应 B．溶液完全褪色所需时间②<①的主要原因：增大，的氧化性增强 C．对比实验③④可得出，还原性： D．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色 第Ⅱ卷（共58分） 二、填空题（本大题共5小题，共58分） 15．（11分）金属Ti密度小，强度大，钛合金应用广泛。 （1）将Ti的基态原子价电子轨道表示式补充完整： （2）Ti的三种四卤化物的熔点如下表。 四卤化物 熔点/℃ 38.3 155 、、的熔点依次升高的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）用于制备金属Ti。工业上以和为原料制备，反应时需加入焦炭。 已知：ⅰ： ⅱ． 从能源利用角度解释加入焦炭的作用_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为、和，结构如图所示。 ①晶胞中每个Ti有__________个紧邻的O。 ②若已知该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为__________。 （5）合金有良好的生物相容性，其晶体有和两种立方晶胞结构，如下图。 若和晶胞棱长分别为和，则两种晶体的密度之比为__________。 （6）用滴定法测定合金中Ti含量：取合金，加入足量浓硫酸共热，得到紫色溶液，并在酸性条件下定容至250 mL；取25 mL溶液于锥形瓶中，以KSCN为指示剂，用溶液进行滴定，逐渐变为（无色），达到滴定终点时，消耗溶液。 ①滴定过程被氧化为的离子方程式为________________________________________________。 ②合金中Ti的质量分数为_______________________。 16．（12分）抗癌药物的中间体Q、有机物L的合成路线如下。 （1）A→B的化学方程式是____________________________________________________________。 （2）关于D→E的反应：①D中官能团的名称是____________________。 ②E的结构简式是______________________________。 （3）L分子中含苯环。下列说法正确的是__________。 a．L分子中含羧基，Q分子中含手性碳原子 b．G可以通过缩聚反应生成高聚物 c．、均可与酸反应 （4）X的核磁共振氢谱有两组峰。 ①M分子中除苯环外，还有一个含氮原子的五元环。M的结构简式是____________________。 ②Y的结构简式是______________________________。 ③在生成Q时，在W分子中用虚线标出断裂的化学键（如：） ________________________________________。 17．（12分）钒（V）被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下： 已知： ⅰ．滤液A中的阳离子主要有、、、等； ⅱ．“萃取”过程可表示为。 （1）“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有____________________（写出1条即可）。 （2）“浸钒”过程中，焙砂中的与硫酸反应的离子方程式为________________________________________。 （3）“还原”过程中，铁粉发生的反应有、和如下反应，补全该反应的离子方程式。 ________________ （4）“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （5）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式__________________________________________________。 （6）用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1 mL，用蒸馏水稀释至10 mL，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的氧化为，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用的标准溶液将滴定为，共消耗溶液。 已知：所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为；所得滤液A的总体积为；3滴指示剂消耗溶液。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为______________________________。 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将__________（填“偏高”“不变”或“偏低”）。 18．（12分）烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟氧化结合溶液吸收法同时脱除和NO的过程示意图如下。 （1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。 反应 平衡常数（25℃） 活化能/（） 反应a： 24.6 反应b： 3.17 反应c： 58.17 ①已知： 则__________。 ②他条件不变时，高于150℃，在相同时间内和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。 ③其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，和NO的转化率随的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于的原因______________________________________________________________________。 （2）其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如图。 ①的浓度很低时，的脱除率超过97%，用离子方程式解释原因________________________________________。 ②在吸收器中，与反应生成和的离子方程式是____________________________________________________。 ③在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分被转化为，反应中和的物质的量之比为1∶1，该反应的离子方程式是_______________________________________。 19．（12分）实验小组探究酸对平衡的影响。将溶液和溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 （1）水解显酸性的原因是__________________________________________（用方程式表示）。 （2）甲同学认为加入酸后，会使体系中__________浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。 【设计并实施实验】 【查阅资料】 和、均能发生络合反应： ；。 实验Ⅰ．探究现象a中溶液颜色变化的原因 编号 操作 现象 ① 向2 mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向2 mL红色溶液中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 （3）实验①的目的是________________________________________________________________________________。 （4）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 实验Ⅱ．探究现象b中溶液呈浅黄色的原因 编号 操作 现象 ③ 取溶液（无色），加入溶液，再加入5滴溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 ④ 取溶液，____________________ 溶液为无色 （5）结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有三种，分别是、__________________________。 （6）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，请将实验④的操作补充完整：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $