陕西省镇安中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

● ● ● ● 2027届高三10月质量检测 化学试题 注意事项： ●● ● 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 ●●● ● 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 学 校 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 姓 名 拓 可能用到的相对原子质量：H1i7016Na23A127Si28S32 Mn55 ● 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 班 级 题目要求的。 1.我国发电量及用电规模久居世界第一。下列属于太阳能向电能转化的是 A.火力发电 B.光伏发电 C.水力发电 D.风力发电 2.工业制取Ca02的主要反应为CaCL2+H,02+2NH3·H,0+6H20一Ca02·8H20+2NH,Cl。下列 0 考 号 说法正确的是 御 相 A.Ca2的结构示意图：20 882 B.H,O的VSEPR模型：V形 0 试 场 C.基态0原子的轨道表示式：田四H四□ H D.NH的电子式：[H:N:H 1s 2s 2p H 3.下列物质的用途错误的是 00000000 ● A.晶体硅：生产光导纤维 B.次氯酸钙：漂白剂 ● ● C.硬铝：制造飞机外壳 D.液氨：制冷剂 ● ● 4.小麦是我省的主要粮食作物。下列说法错误的是 ● A.利用小麦淀粉水解制麦芽糖 B.小麦胚芽油属于高分子 ● C.小麦光合作用属于氧化还原反应 D.小麦秸秆中的纤维素是一种可再生资源 ●● 高三化学试题第1页（共8页） ● 0 5.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 温度计 A搅拌 B.溶解Na,CO,固体 C酸式滴定管的使用 D观察钠与水的反应 6.FeC1,是一种重要的盐，已知FeCL,固体的熔点为306℃、沸点为316℃，易升华。下列说法错误的是 A.FeCL,溶液可用于制备Fe(OH)3胶体 B.FeCL,晶体属于分子晶体 C.FeCL,溶液呈酸性的原因：Fe3++3H,0一Fe(0H),+3H D.用FeCL,溶液脱除废气中H,S的离子方程式：2Fe3++S2—2e2+S↓ 7.下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 选项 物质 试剂 反应条件 A Cl2 MnO2固体和浓盐酸 加热 B NH, NH,CI固体 加热 C S02 Cu和浓硫酸 常温 D Na202 Na和O2 常温 8.中药川芎具有活血行气、祛风止痛等功效，其中一种有效成分M的结构如图所示。下列有关M 的说法正确的是 A.分子中碳原子杂化方式只有p即3一种 B.能发生银镜反应 C.1mol该物质可以消耗2 mol NaOH D.红外光谱中出现C一C,C一0和C一0的吸收峰 9.实验室用如图装置（夹持和水浴加热装置省略）制备环己酮缩乙二醇。实验中利用苯一水的共 沸体系带出水分，其反应原理为 =0+HO人OH 对甲基苯磺酸 苯，△ ]m. 下列说法错误的是 管A A.冷凝管换为球形冷凝管，冷凝效果更好 管 B.当分水器中苯层液面到达支管口时，打开旋塞B将水放出 分水器 一苯 C.根据带出水的体积可估算反应进度 反应物和 一水 旋塞B D.以共沸体系带出水促使反应正向进行 适量的苯密 高三化学试题第2页（共8页） 10.一种新型电解质锂盐被广泛用于目前的锂电池中，结构如图所示，其中元素Y、Z、W、R均为第 二周期元素且原子序数依次增大，基态Y原子核外电子的运动状态有5种，W的某种单质是极 性分子且常用于消毒杀菌。下列叙述正确的是 A.原子半径：W>R>Z Li B.第一电离能：R>W>Y>Z C.Z的某种单质是自然界中最硬的物质 D.W的最简单气态氢化物分子之间不可能形成氢键 11.氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其 K-a nm 立方晶胞结构如图所示，N、表示阿伏加德罗常数的值，1nm=10-7cm。 下列说法错误的是 A.该晶体中与AIH紧邻且等距的Na*有6个 B.一个NaAlH4晶胞中含有4个Na C.晶体的密度为.08×10 aN. g·cm3 OAIH ONa" D.1号Na和2号AH:的核间距为 2 a nm 12.中国科学家在CH,低温转化研究方面取得新进展，利用Fe氧簇MOF低温催化甲烷反应的机理 如图所示，下列说法错误的是 Ns. =0 CH4 00 N20 0.0 ① ③ H 0是0 0 000 0 +4O 0 ④ 0 ③ CH OH 0、30 000 A.总反应为CH,+N,0=CH,OH+N2 B.1 mol CH4含有4molg键 C.步骤②中没有发生氧化还原反应 D.该反应有利于减少温室气体的排放 高三化学试题第3页（共8页） 13.某新型锂离子电池以嵌锂非晶硅薄膜(Li,Si)和钴酸锂(LiCoO2)薄膜为电极，充电时，L嵌入 非晶硅薄膜，放电时发生脱嵌，工作原理如图所示。 非晶硅 LiCoO, 薄膜 0 √薄膜 a极 b极 导电介质L交换膜 导电介质 下列说法正确的是 A.放电时，Li穿过Li交换膜向a极移动 B.放电时，a极质量减小14g,外电路通过2mole C.充电时，b极接电源的负极 D.充电时，a极的电极反应式为xLi-xe+Si=Li,Si 燕 烯 14.常温下，向10mL0.1mol/LH,C,0,溶液中滴加VmL0.1mo/L氨水，溶液中含C或N粒子分布系 三 数8与pH关系如图所示。已知8(H2C,0,) c(H2C204) 族 c(H2C04)+c(HC20a)+ec(C,02)9 母 哦 1.0 ● @ 0.8 ① NH C.0 NH2·H,0 0.6 g 些 +b(4.27,0.5) 0.4 0.2 0.0 0 2 8 10 12 pH 下列说法正确的是 A.曲线②代表8(H,C,04)与pH的关系 B.常温下，K,(NH2·H,0)=1095 C.当滴加氨水的体积为10mL时，溶液呈碱性 席 D.b点溶液中有3c(C20})=c(NH4)+c(H)-c(OH) 高三化学试题第4页（共8页） 0 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用铜钴矿冶炼过程中的中间产物（主要含Fe,04、Co0、CuS、Cu,S及少量Si02)分离回 收某些金属的流程如下： 0 →CoS0,溶液 稀硫酸 滤液1一→ 结晶 焙烧1 水浸 L-Fe,O3 中间产物 酸浸1 稀硫酸 CuS0,溶液 0 0 →滤渣1 焙烧2 酸浸2 (CuS、Cu,S、 Si0,) →滤渣2 琦 歧 已知：①Si02在“焙烧2”过程中不发生反应： ②“结晶”所得晶体为Fe,(S04)3·xH,0和CoS04·yH20。 回答下列问题： (1)“酸浸1”中Fe0,发生反应的离子方程式为 (2)“焙烧1”过程中，晶体总质量随温度的变化情况如图所示： 227 566600 700 温度/C ①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是 ②566~600℃发生分解反应的物质是 (填化学式)。 ③结合成本考虑，分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为 (填字母)。 0 0 A.700℃ B.600℃ C.566℃ D.227℃ (3)“水浸”时发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 席 (4)“焙烧2”时Cu,S发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (5)滤渣2的成分是 (填化学式)。 高三化学试题第5页（共8页） 16.(15分)连二硫酸锰晶体(MS,0。·4H,0,相对分子质量为287)呈红色，可用于蔬菜、水果等保 鲜，受热易分解。实验室中可利用饱和S0,水溶液与M02反应制备连二硫酸锰，反应原理为 3SO,+2MnO2-MnS2O+MnSO 实验装置如图： NaOH溶液 MnO, B D 实验步骤： I.在C的三口烧瓶中盛装0.1 mol Mn02和400mL蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生 的S0,通入C中，反应过程中保持D中管口有少量气泡持续冒出。 Ⅱ.待烧瓶中MO,全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通S02。 Ⅲ.将装置D换为减压装置，一段时间后将C中的溶液转移至烧杯中。 V.向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液（作用是将MnSO,全部转化为MnS,0。),搅拌，静置， 过滤。 V.对滤液进行一系列操作后，得25.00gMnS206·4H20。 回答下列问题： (1)用装置A制备S02:仪器a的名称是 :分液漏斗中装入的试剂最好为 (填序号)。 ①稀盐酸 ②稀硝酸 ③70%硫酸 (2)步骤I对C中三口烧瓶可采取的控温方式是 (3)装置B的作用是 (4)保持D中有少量气泡持续冒出的目的是 (5)步骤Ⅲ中进行减压操作的目的是除去溶液中过量的 (6)步骤V中过滤出的滤渣是 (填化学式)。 (7)实验中MnS20。·4H20的产率为 (列计算式即可)。 17.(15分)环氧乙烷(C,H,0)是一种重要的化工原料。现代工业常用Ag作催化剂，氧化乙烯制备 环氧乙烷。发生的主要反应有： I.2C2H,(g)+02(g)2C2H0(g） △H1=-210kJ·mol-1 Ⅱ.C2H(g)+302(g)2C02(g）+2H20(g)△H2=-1239kJ·mol 高三化学试题第6页（共8页） 回答下列问题： (1)反应I的正、逆反应速率可分别表示为vE=k正·p2(C2H4)·p(02)、逆=k逆·p2(C2H,0) (k正k湿分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关；P为物质的分压)。仅降低温度，K。将」 (填“增大”、“减小”或“不变”)，原因为 (填字母)。 A.k正k速均增大，且kE增大的程度更大 B.k正k逆均减小，且k减小的程度更大 C.k正增大、k减小，平衡正向移动 D.k正、k滋均减小，平衡逆向移动 (2)250℃时，将1molC2H,(g)和2mol02(g)充入某密闭容器中发生反应I和Ⅱ，在不同压强 下达平衡。测得平衡时C,H,0选择性[8(C2H,0)]、C02选择性[8(C02)]随压强变化的曲线 如图所示[如δ(C02)= 转化为C0,的乙烯的物质的量 反应的乙烯的总物质的量 50 变大 100 p/kPa ①表示8(C,H,0)随压强变化的曲线为 (填“a”或“b”)。 ②反应Ⅱ的压强平衡常数K。的表达式为 ③当压强为100kPa时，若02的平衡转化率为70%，则平衡时C,H,(g)的分压为 kPa (列出计算式即可)。（分压=总压×物质的量分数） (3)工业上用乙烯与O2在Ag催化作用下制备C,H,0和CH,CH0的历程如图所示：（图中ads 表示吸附态) -16 过渡态 -100 -101 -93 -124 -117 C,H (ads) -148 C,H,O(g) -176 C,H,O(ads) -200 中间体 -219 CH,CHO(g) 282,/ -300 CH,CHO(ads) 反应过程 高三化学试题第7页（共8页） ①Ag位于第五周期且与Cu同族，基态Ag原子的价电子排布式为 ②相同条件下，由中间体生成C,H,O(ads)的速率比生成CH,CHO(ads)的 (填 “快”或“慢”)。反应C,H,0(g)CH,CHO(g)的△H= kJ·molr。 18.(14分)由芳香化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图： OOCCH OOCCH CHO CHO 试剂 ①NaOH/HO,△ 催化剂 ②H CH02 CHONa Br OCH CH. CHCL OH OH B E F CH,(C0OH,吡啶苯胺 0 CH=CHCOOH 试剂Y BBr. 浓确酸△cH0, OCH, 威 OH H G 已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：R一CH(OH)2→R一CHO+H,0; 燕 ● BBrs ② OCH, 0H 豆 子 请回答下列问题： (1)E中含氧官能团的名称为 母 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 啤 0 a.A的名称为苯酚 b.B→C的反应试剂和条件为Cl2/光照 c.试剂X为乙醇 d.E→F为取代反应 (3)I中 (填“有”或“没有”)手性碳原子。 (4)D的结构简式为 (5)H→的反应方程式为 (6)同时满足下列条件的G的同分异构体有 种（不含立体异构）。 ①苯环上只有两个侧链 ②只有一种官能团且能与NaHCO,溶液反应放出气体 其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为 0 烯 高三化学试题第8页（共8页） ● 2027届高三10月质量检测 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.B【解析】A.火力发电本质是化学能→热能→机械能→电能的转化过程，不符合题意；B.光伏发电是利用光伏 效应将太阳能直接转化为电能的发电方式，符合题意；C.水力发电是水的位能→水轮机械能→电能的转化过程， 不符合题意；D.风力发电是将风的动能转变成机械能，再把机械能转化为电能的发电方式，不符合题意。 2.D【解析】B.H20分子中氧原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，错误；C.基态0原子核外电子排 布为1s22s22p4,根据洪特规则，2p轨道的4个电子应优先分占不同简并轨道，轨道表示式应为 日四1过，错误。 1s 2s 2p 3.A【解析】A.晶体硅是半导体，可做计算机芯片，二氧化硅是生产光导纤维的材料，错误。 4.B【解析】A.小麦中含有淀粉，淀粉能在酶的催化作用下转化为麦芽糖，正确；B.小麦胚芽油的主要成分是油 脂，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，错误。 5.C【解析】A.温度计的水银球质地脆弱，故温度计仅用于测量温度，不能代替玻璃棒搅拌，否则易损坏温度计水 银球，错误；B.溶解固体应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体体积，不能用作溶解、反应的容器，错误；C.酸式滴 定管滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，正确：D.钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性， 不能把眼睛凑上去观察，D错误。 6.D【解析】B.FCL3固体的熔点为306℃、沸点为316℃，易升华，符合分子晶体的特征，其晶体类型为分子晶体， 正确；D.H2S是弱电解质，不拆分，离子方程式为2Fe3+H,S2Fe2++S↓+2H,错误。 7.A【解析】B.加热NH,Cl固体时，NH,Cl分解生成的NH和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH,Cl,无法制 得NH,错误；C.Cu和浓硫酸加热生成SO2,不是常温下反应，错误；D.Na与O2常温下生成Na0,加热条件下才 能生成Na202,错误。 8.D【解析】A.碳碳双键、酯基中的碳原子均为$p2杂化，其余饱和碳原子为s即3杂化，错误；B.分子中不含醛基， 不能发生银镜反应，错误；C.1mol该有机物仅含有1mol酯基，酯基水解生成羧基和醇羟基，醇羟基不与Na0H 反应，因此1mol该物质仅消耗1 mol NaOH,错误；D.该有机物分子中存在C=C、酯基，酯基中含有C=0 和C一0健，因此红外光谱中会出现这三种键的吸收峰，正确。 9.B【解析】B.当观察到分水器中水层液面到达支管口时，必须打开旋塞B将水放出，错误；C.根据投料量可估算 生成水的体积，随着反应的进行，分水器中水层体积不断增大，可根据带出水的体积估算反应进度，正确。 10.C【解析】元素Y、Z、W、R均为第二周期元素且原子序数依次增大，基态Y原子核外有5种电子运动状态，即 电子数为5，为B;W的单质O3是极性分子且可用于消毒，W为0；R原子序数大于0且为第二周期元素，为F; Z原子序数介于B和0之间，结合成键特征可知Z为C。据此解答。 B.同周期元素第一电离能整体随原子序数增大而增大，顺序为F>O>C>B,即R>W>Z>Y,错误；C.Z为C,金刚 石（碳单质）是自然界中最硬的物质，正确；D.0的最简单氢化物为H20,H20分子间能形成氢键，错误。 11.A【解析】A.以体心AH:分析，其周围紧邻且等距的Na处于棱心有4个，处于左右侧面上有2个，处于前后 高三化学试题答案第1页（共4页） 平面上有2个，晶体中与AlH:紧邻且等距的Na*有8个，错误；B.由图可知，4个Na位于棱上，6个Na分别位 于上下，左右，前后面的面上，故的个教为4x+6x=4,8个NH位于预点，4个位于前后、左右的面上， 1个位于体心，共个数为8x日+4x1=4,故一个NaAH,品跑中含有4个Na和4个AH,正确，C.品跑中含 8 4个NaAH,晶胞质量为4x54g=263,品胞体积为axax2ax10cm=2a×10cm,代入p=计算得蜜度 N8- C入，gm,正确：D.1号a和2号A的核间距为√（分）P+(受)尸m,即0m,正确。 1.08×1023 12.C【解析】B.1个CH4中含有4个C一Hσ键，故1 mol CH4含有4molσ键，正确；C.步骤②中Fe、N元素的化 合价发生改变，发生了氧化还原反应，错误；D.甲烷是一种温室气体，该反应消耗甲烷，有利于减少温室气体排 放，正确。 13.B【解析】充电时，电解质的阳离子移向阴极，该电池充电时，Li嵌入非晶硅薄膜，因此充电时a极为阴极，b极 为阳极；放电时a为负极，b为正极。据此解答。 A.放电时a为负极，b为正极，阳离子向正极移动，因此放电时，Li穿过Li交换膜向b极移动，错误；B.放电时， a极质量减小14g,a极将脱嵌2 mol Li*,外电路通过2mole,正确；C.充电时，b极为阳极，接电源的正极，错 误；D.充电时，a极为阴极，Li嵌入非晶硅薄膜，a极的电极反应式为：xLi+xe+Si一LiSi,错误。 14.D【解析】对于含碳粒子，H2C204分两步电离：H2C204=一H+HC204K,HC204==H+C20K2。滴加氨 水pH增大时，H2C204减少对应曲线①，HC,04先增后减对应曲线②。a、b点对应的两种离子浓度相等，由曲 线①、②交点对应pH,可得H2C2,04的K1=10l.2”;由曲线②、曲线C,0交点对应pH,可得HC,04的K。= 104.2”。据此解答。 Bc点对应的两种离子浓度相等，由e点对应的pH,可计算出N,·H,0的电离常数K(H,·,O)=K c(H*) 10西=104，错误；C.当滴加氯水的体积为10mL时，溶质为NH,HC,0,HC,0,的电离程度(K。=10)大 10-4 于HC0的水解程度(K大10)，溶液呈酸性，错误；D.b点c(HC,0)=c(C,0),溶液中存在电花 恒c(NH4)+c(H)=c(HC204)+2c(C,0)+c(OH),代入c(HC204)=c(C20),得c(NH)+c(H) =3c(C20)+c(0H),因此3c(C20)=c(NH4)+c(H)-c(0H),正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)Fe304+8H*=Fe2*+2Fe3++4H20(2分) (2)①失去结晶水(2分) ②Fe2(S04)3(2分) ③B(2分) (3)物理(2分) (4)2:1(2分) (5)Si02(2分) 【解析】(2)①升温至227℃，晶体总质量减小，是结晶水合物受热，失去内部的结晶水，造成固体质量下降；② 566~600℃，已经失去结晶水，继续分解的物质是F2(S04)3,该物质分解生成氧化铁，实现铁钻分离；③要分离 高三化学试题答案第2页（共4页） 铁、钻，需要F2(S04)3完全分解，而CoS04尽量不分解，看图像，600℃时铁的硫酸盐分解完成，兼顾能耗，温度 选600℃，故选B; (3)“水浸”时没有发生化学反应，只是实现固液分离； (4)“培烧2”中Cu,S和空气中0，高温反应，生成黑色固体C0和S0,化学方程式为Cu,S+20,高温2Cu0+ S02,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1； (5)滤渣1中Si02在“焙烧2”不发生反应，焙烧后CuS、Cu2S转化为Cu0,“酸浸2”中Cu0和稀硫酸反应溶解， Si02不溶于稀硫酸，所以滤渣2成分为Si02。 16.(15分)(1)圆底烧瓶(1分) ③(2分) (2)冰水浴或低于7℃的冷水浴(2分) (3)防止倒吸或作安全瓶(2分) (4)确保C中S0,水溶液处于饱和状态(2分) (5)S02或二氧化硫(2分) (6)BaS04(2分) （2580 ×100%(2分) 【解析】(6)S02和MnO2反应的产物中含有硫酸锰，步骤V中加入连二硫酸钡溶液的作用是将MnS04全部转化 为MnS,0。,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，过滤出的滤渣是BaS04。 (7)由步骤W可知，反应物MnO2中的Mn元素全部进入MnS206中，根据Mn元素守恒，n理论(MnS20。) =n(Mn02)=0.1mol,则实验中MnS,0。·4H,0的产率为25.00 0.1×287 100%。 17.(15分)(1)增大(1分)B(2分) (2)①a(2分) 2PC0,)w（0)(2分) p(C2H4)p3(02) 号景x102分) (3)①4d105s'(2分) ②慢(2分) -102(2分) 【解析】(1)反应I为放热反应，仅降低温度，k玉、k均减小，且k還减小的程度更大，平衡正向移动，K。将增大， 故选B; (2)①随着压强增大，反应I正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，则加压时，C2H40的选择性增大，CO2的选择性减 小，则曲线a表示6(C2H0),曲线b表示6(C02); ③若02的平衡转化率为70%，则参加反应的02为2mol×70%=1.4mol,设反应I生成2 mol C2H40,反应Ⅱ 生成2 y mol C02,则 反应I 2C2H,(g）+02(g)==2C2H40(g) 转化量(mol) 2x 2x 反应Ⅱ C2H4(g）+302(g）= 2C02(g) +2H20(g) 转化量(mol) y 3y 2y 2y 高三化学试题答案第3页（共4页） 当压强为100kPa时，C2H40、C02的选择性都是50%，则x+3y=1.4,y=2x,解得x=0.2,y=0.4。 则平衡时n(C2H4)=(1-2×0.2-0.4)mol=0.2mol,n(02)=2mol-1.4mol=0.6mol,n(C2H,0)=2×0.2mol =0.4mol,n(C02)=n(H20)=2×0.4mol=0.8mol,ns=(0.2+0.6+0.4+0.8+0.8)mol=2.8mol。平衡 时C,H,(g)的分压为92x100kPa; 2.81 (3)②反应速率取决于活化能，由中间体生成C2H,0(ads)的活化能为(-93)-(-176)=83kJ·mol;由中间体 生成CH,CH0(ads)的活化能为(-124)-(-176)=52kJ·mol,活化能越低速率越快，故生成CH3CH0(ads)速 率更快。C,H40(g)的相对能量为-117kJ·mol1,CH,CH0(g)的相对能量为-219kJ·mol1,反应△H=产物能 量-反应物能量=(-219)-(-117)=-102kJ·mol1。 18.(14分)(1)醛基(1分) (酚)羟基(1分)（两空答案顺序可调换） (2)bd(2分) (3)没有(2分) (4)H0 CH0(2分) HC=CHCOOH 浓硫酸、HO (5) CH,CH,OH= +H,0(2分) OH HO- OH CH COOH (6)12(2分) (2分) CH,COOH 【解析】(6)已知G的分子式为C1Ho04,不饱和度2=6，依据题目要求，该同分异构体含有苯环，且只含有羧基这 一种官能团，因此同分异构体中有两个一C00H,并余下2个饱和碳原子，则其两个侧链分别可以是①一C0OH 和一CH2CH,CO0H,②一C00H和一CH(CH3)C00H,③2个一CH2C00H,④一CH3和一CH(CO0H)2,并且两个取 代基可以位于邻位、对位、间位，因此共有同分异构体的数目为4×3=12种。 高三化学试题答案第4页（共4页）