2.3.1物质的量的单位—摩尔 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量”核心内容，涵盖摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等知识点。课堂导入从“一滴水中水分子数”的问题切入，类比生活中集合体（如鸡蛋、大米）引出微观粒子计量需求，通过国际规定和计算推导阿伏加德罗常数，搭建微观粒子数与物质的量的联系，再借摩尔质量连接微观与宏观质量。 其亮点在于生活化类比导入激发兴趣，概念辨析结合典例（如判断“1mol苹果”错误）培养科学思维，表格归纳摩尔质量与相对原子质量关系深化化学观念。帮助学生建立微观宏观联系，提升科学探究能力，教师可借助清晰逻辑和丰富例题提高教学效率。

第三节 物质的量 课时1 物质的量的单位—摩尔 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 1 新课导入 你知道吗？ 一滴水中含有多少个水分子？ 水（H2O）是化学实验中最常见的溶剂之一。 观看 新课导入 已知1滴水大约是0.05 mL，请问其中含有多少个水分子呢？ 1670000000000000000000 即使让全世界80亿人来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要3970年才能数完。 结论：微观粒子不方便以个数来计量。 =1.67 ×1021 观看 生活中，我们常将体积或质量小的物体的数量进行扩大形成一个集合体，以便计量。 “一板鸡蛋” “一袋大米” “一盒粉笔” 新课导入 4 化学中的微观粒子，如水分子（H2O）又该如何计量？ “打包” 形成一个集合体 堆 新课导入 微观粒子的计量：以集合体来描述，并给予新的量词——摩尔(mol)。 “一个鸡蛋” “一粒大米” “一根粉笔” “一个H2O” “1mol H2O” “一板鸡蛋” “一袋大米” “一盒粉笔” 国际规定：0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为 1 mol的标准 即：1 mol粒子集体所含的粒子数 = 0.012 kg12C中所含的碳原子数 1双筷子是2支，1板鸡蛋是12个，1箱啤酒是24听，那么，1 mol微观粒子是多少个呢？ 课堂思考 (已知一个12C原子的质量为1.993×10-26 kg) ＝ 6.02×1023 1 mol粒子集合体所含的粒子数 N(12C)＝ 0.012 kg 1.993×10-26 kg 请问1滴水中含有多少摩尔的水分子呢？ 粒子数 国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 物质的量 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔 1mol H2O所含的水分子数 1mol H所含的氢原子数 1mol H+所含的氢离子数 1mol H2所含的氢原子数 米是长度的单位，那摩尔是谁的单位呢？ = 6.02×1023； = 2×6.02×1023； = 6.02×1023； = 6.02×1023； 6.02214076×1023 七大基本物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I(Iv) 坎德拉 cd 物质的量 n 摩尔 mol 物质的量 1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 （计量对象包括：原子.分子.离子.原子团.电子.质子.中子等） 2.符号 : n 3.单位名称：摩尔（简称摩） 单位符号：mol 宏观物质 物质的量 微观粒子 “打包” 形成一个集合体 堆 水 H2O 物质的量 专有化 　 微观化 具体化 集体化 物质的量概念辨析 “物质的量”是一个专用名词由固定字数组成，不能分割、不能增减，例如不能写成“物质量”、“物质的质量”等。 物质的量及其单位摩尔，只能描述微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不能表示宏观物质，例如1mol小米，1mol苹果都是不科学的。 在用“mol”衡量微观粒子时，必须具体指明微观粒子的名称、符号或化学式，如1 mol O、2 mol O2，不能说1 mol氧。 物质的量表示的是很多个粒子的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例如，5 mol H2O、0.5 mol H2O。 典例精讲 【例1】判断下列说法是否正确，并加以说明理由 2、3 mol O 3、1 mol 氧 4、2 mol H2O 8、1 mol 钠元素 5、5 mol e- 6、1 mol 质子 7、1.5 mol OH- 1、1 mol 苹果 对 对，指氧原子 对 不对，不能指宏观物质 不对，元素是宏观概念，只能说种类 对 对 不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子 注意：n 只能用来描述 微观粒子且必须具体指 明粒子的种类。 9、1 mol 盐酸 不对，盐酸是混合物，1mol的盐酸指代不明。 11 如1 mol H指1 mol ，1 mol H2(氢气)指1 mol ， 不能说1 mol氢，指代不明确。 a mol CO2 指定化学式或符号或名称 单位 数值 氢原子 氢分子 不能计量宏观物质 典例精讲 计量对象：分子、原子、离子、电子、中子、质子等所有的微观粒子及它们的特定组合。 典例精讲 （1）1mol的任何物质都含有6.02×1023个原子。（ ） × （2）1mol的OH-中含有6.02×1024个电子。（ ） √ （3）1mol的OH-中含有10 mol 电子。（ ） √ （4）1mol的OH-中含有10 mol 质子。（ ） × （5）摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量（ ） × （6）摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。（ ） √ （7）物质的量就是物质的质量。（ ） × 典例精讲 1 mol CO2含_________mol C，含_________mol O 2 mol CO2含_________mol C，含_________mol O n mol CO2含_________mol C，含_________mol O 即：n mol AxBy中含_______mol A，含_______mol B 1 2 2 4 n 2n nx ny 0.5 mol Na2CO3含_________mol Na+。 1 阿伏加德罗常数 国际上规定，1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 1双筷子是2支，1板鸡蛋是12个，1箱啤酒是24听， 那么，1 mol H2O有 个水分子。 阿伏伽德罗常数 6.02×1023 15 阿伏加德罗常数 1.阿伏加德罗常数:国际上规定，1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 2. 符号: NA 单位: mol-1 (每摩尔) NA 约为 6.02×1023 mol-1 现在有3×6.02×1023个水分子，问有几摩尔的水分子？ 3×6.02×1023 6.02×1023 = 3 3×6.02×1023 6.02×1023 mol-1 = 3 mol N NA = n 粒子数 阿伏伽德罗常数 = 物质的量 16 1 mol He气体中含有 阿伏加德罗常数个氦分子 1 mol H2O中含有 阿伏加德罗常数个水分子 1 mol任何粒子的物质中均含有 阿伏加德罗常数个粒子 阿伏加德罗常数 1双筷子是2支，1板鸡蛋是12个，1箱啤酒是24听， 则，1 mol H2O是 个水分子。 阿伏伽德罗常数/NA/6.02×1023 【例1】 0.5 mol H2O = 个H2O 0.5NA 或3.01×1023 1mol H2O = 个H2O NA 或6.02×1023 阿伏加德罗常数 （1）阿伏伽德罗常数约为6.02×1023。（ ） （2）阿伏伽德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数。（ ） × （3）1mol的OH-中含有10NA个 电子。（ ） √ （4）0.5 mol的H2O中含有5NA个质子。（ ） √ （5）含有2mol的稀硫酸中含有2NA个H2SO4分子。（ ） × × （6）含有2mol的H2SO4中含有2NA个H2SO4分子。（ ） √ 【例1】 0.5 mol H2O = 个H2O 0.5NA 或3.01×1023 1mol H2O = 个H2O NA 或6.02×1023 （1）阿伏伽德罗常数约为6.02×1023。（ ） （2）阿伏伽德罗常数等于6.02×1023mol-1 。（ ） × （3）1mol的OH-中含有10NA个 电子。（ ） √ （4）0.5 mol的H2O中含有5NA个质子。（ ） √ （5）含有2mol的稀硫酸中含有2NA个H2SO4分子。（ ） × × （6）含有2mol的H2SO4中含有2NA个H2SO4分子。（ ） √ （7）1 mol 盐酸 不对，盐酸是混合物，1mol的盐酸指代不明。 （8）1 mol HCl 对，代表1mol的HCl分子 【例2】 1mol OH- 含有 个原子； 个质子； 个电子； 个中子； 含有 原子； 质子； 电子； 中子； 2NA 或1.204×1024 9NA 8NA 2 mol 9 mol 8 mol 10NA 10mol 【例2】 1mol NH4+含有 个原子； 个质子； 个电子； 个中子； 含有 原子； 质子； 电子； 中子； 5NA 或3.01×1024 11NA 7NA 5 mol 11 mol 7 mol 10NA 10mol 3. n、N(微粒数)、NA三者关系 阿伏加德罗常数 = n N NA 粒子数 阿伏伽德罗常数 = 物质的量 【例4】 含有6.02×1023个氧原子的H3PO4，其物质的量是（ ） 0.25 mol = n N NA 粒子数 阿伏伽德罗常数 = 物质的量 6.02×1023 6.02×1023 mol-1 = 1 mol 氧原子物质的量: = 0.25 mol H3PO4物质的量 【例5】 已知0.25 mol甲烷中所含的原子数为a，则阿伏伽德罗常数可表示为（ ） 4a/5 mol-1 = n N NA 粒子数 阿伏伽德罗常数 = 物质的量 （0.25×5）mol = 1.25 mol 所含原子物质的量: = n N NA = 1.25 mol a NA NA = 4a/5 mol-1 1 mol任何物质所含的粒子数是相同的，约为6.02×1023个。那么 1 mol任何物质所具有的质量是否相同？ 1 mol H2O 约6.02×1023个水分子 18 g H2O 1 mol Al 约6.02×1023个铝原子 27 g Al 1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同， 1 mol 不同物质的质量也不同。 课堂思考 课堂思考 请你观察！出1mol物质的质量有什么规律？ 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 粒子符号 物质的相对分子(原子)质量 1mol微粒含有的粒子数(个) 1mol物质的质量(g) 摩尔质量(g·mol-1) C Fe H2SO4 H2O Na+ OH- 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 12 56 98 18 23 17 17 12 56 98 18 23 17 12 56 98 18 23 26 摩尔质量 一、定义: 单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量叫做摩尔质量 定义式： 符号：M 单位：g/mol或g·mol-1 二、1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 在数值上相等 概念不同 单位不同 摩尔质量 = 相对原子（分子）质量 = 1 mol 物质的质量 钠的相对原子质量为： 钠的摩尔质量为： 1 mol 钠的质量为： 23 23 g/mol 【概念辨析】 23 g 确定性：摩尔质量是一个定值，不随 n 的多少而改变。 1mol H2O摩尔质量为 2mol H2O摩尔质量为 。 18g/mol 18g/mol 摩尔质量 【例1】（1）CO2的摩尔质量是 。 （2）CH4的摩尔质量是 。 （3）CO32-的摩尔质量是 。 44 g/mol 16 g/mol 60 g/mol 课堂思考 请你观察！ 归纳n、m、M三者关系 (1) 1 mol H2O质量_________。 (2) 2 mol H2O 的质量 _________ 。 (3) n mol H2O的质量_______________。 18 g 36 g n×18g/mol m的单位：g n的单位：mol M的单位：g/mol 29 3.n、m、M三者关系 物质的量= 质量 摩尔质量 摩尔质量 平均摩尔质量 M = m总 n总 平均摩尔质量 典例精讲 【例3】判断正误 (1)H2O的摩尔质量等于水的相对分子质量。 (　　) (2)2 mol O2的摩尔质量为64 g/mol。 (　　) (3)1 mol任何分子含有相同的分子数和相同质量。 (　　) (4)98 g H2SO4中分子数为6.02×1023。 (　　) (5)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 (　　) (6)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (　　) (7)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (　　) (8)O2的摩尔质量是32。 ( ) (9)Na+的摩尔质量是22g·mol-1。 ( ) × × √ × × × √ × × 典例精讲 【例4】26.5g Na2CO3的物质的量是多少？ 【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g • mol-1 m(Na2CO3) n（Na2CO3) = M(Na2CO3) 26.5 g = 106 g • mol-1 = 0.25 mol 答：26.5gNa2CO3的物质的量是 0.25 mol。 课本P55 质量（宏观）： 粒子数（微观）： 44g 18g 106g 168g 1个 1个 1个 2个 CO2 + H2O + Na2CO3 = 2NaHCO3 粒子数同时扩大NA倍 物质的量： 1mol 1mol 1mol 2mol 化学方程式中，物质的物质的量之比等于计量数之比 化学计量数： 1 1 1 2 知识扩充 粒子数（微观）： NA个 NA个 NA个 2NA个 2H2 + O2 = 2H2O 如果使0.8 g的H2完全反应，至少需要O2多少克？ 知识扩充 点燃 0.4 mol = 0.2 mol×32 g/mol = 6.4 g 0.2mol 2H2 + O2 = 2H2O 点燃 课堂小结 物质的量 36 随堂演练 1.下列叙述错误的是(　　) A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．1 mol C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 A 37 随堂演练 2.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是(　　) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 C．0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6 D．0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O D 38 随堂演练 3.(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。 (2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是______，所含的SO42-的物质的量是________，所含H2O的数目是_______。 (3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为____。 (4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是________，在_____mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5 mol NaOH所含Na+数目相等。 0.5mol 3mol 1.5mol 1.5NA 1:3 10mol 0.25 39 随堂演练 4. 练习：（1）9.8g H2SO4的物质的量是 mol （2）5.3gNa2CO3的物质的量是 mol （3）0.25mol CaCO3的质量是 g 0.1 0.05 25 （4）0.02mol某物质的质量为0.73g，则该物质的摩尔质量为 g/mol 36.5 40 下课，同学们！ $