天津市第四中学2026-2027学年高三上学期第二次月考 化学试题

天津市第四中学高三年级化学阶段性检测（二) 本试卷共9页，100分。考试时长60分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上 作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.我国在多个科技领域取得重大突破，彰显中国力量，下列说法正确的是 A,中科院成功合成新型钛基金属有机骨架材料：钛位于周期表p区 B.北斗卫星航天器搭数高格点SiC陶瓷基板：SiC是共价晶体 C.研发出稀土改性高效制氢催化剂：催化剂能改变反应平衡转化率 D.采用石墨烯做柔性电极：石垦烯属于有机高分子材料 2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.N2分子中氨氮三键的键能大化学性质稳定，常用作保护气 B.BaSO,不溶于水和酸且不易被X射线透过，医疗上用作“钡餐” C.S0,具有氧化性，工业上可用于漂白纸浆、毛、丝等 D.柠檬酸的酸性强于碳酸，生活中可用柠檬酸去除水垢 3.下列有关结构或性质的比较，正确的是 A.离子半径：FNa<CI B.电负性：Li>Be>B C.离子键成分百分数：Naz0>MgO>AlzO D.沸点：HONH<C02 4.下列实验事故处理或试剂保存方法正确的是 A,金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火 1 B.少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 C,水玻璃保存在带密口玻璃塞的细口瓶中 D.溴化银通常保存在无色广口瓶中 5,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.AIC溶液中：Na、K、I、HS B.HSO4溶液中：Na、Fc、CHC00、SO2 C.NaSO溶液中：K*、S2、C、NO方 D.饱和食盐水中：H、Ba2、MnO、NOy 6,能正确表示下列反应的离子方程式是 A,用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C202=2Mn2+10C0T+8H0 B.向NaHCO,溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO,+Ca2++20H=CaCO+CO2+2H2O C.腊酸钠水溶液中通入少量C02:2CHC00+C0z+HzO-2CHC0OH+C0,2 D.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1+2OH+6HO=2[A1(OH田小+3H1 7.根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 粗盐（合杂质。①精拉—一氣酸工业 巾Mg、Ca2、So 海水 -MeO02→MeCk:6i0②无水MsC-一Me +母液一 +NaBr是低浓度 B耶浓地S0水夜Br@商浓度 A.过程①所需的药品及加入顺序为：NaOH溶液→BaClz溶液→盐酸 B.过程②所需条件为：隔绝氧气加热 C.每产生1mol高浓度Bn2,整个流程理论上消耗标况下Cb体积为22.4L D.过程④和⑤的试剂可换为NzCO,和HSO 8.下列实验装置能达到实验目的的是 NHCI固体 NH U NH→ 无水CaC NH多 CCI 千燥NH3 制备NH3 收集NH3 吸收NH3尾气 9.下列所示装置能达到实验目的的是 浓氨水 棉花 浓硝酸 so, 生石灰 淀粉-K1 溶液 品红溶液 NaOH溶液 A,用图甲装置侧备于燥并收集NH B.用图乙装置除去Ch中HCI杂质 C.用图丙装置验证NO,具有氧化性 D、用图丁装置验证SO,的强氧化性 10.下列对事实的解释或说明正确的是 事实 解释或说明 A 塔点：SiO>SiC 键能：Si0键>Si-CI键 B 用“杯酚"分离Co和C0 “杯酚“与C60通过配位键形成超分子 SO,和HCIO的空间构型相同 中心原子的杂化方式相同 D 单质硫(S)难溶于水，易溶于CS2 H20是极性分子，S:和CS2是非极性分子 11.下列由物质结构特征不能直接推测其对应性质的是 选项 结构特征 性质 Na?晶体和NaC晶体相比，离子所带电荷 A 沸点：NaF>NaCI 数相同，离子半径：P<C 3 B 石题层内碳原于形成大健 石恩可用作导电材料 O、N属于同一周期，核电荷数：O>N,原 c 非金属性，O>N 子半径：0<N D CH,为正四面体形结构，CH键键能牧大 CH能与Cl,发生取代反应 12.N为阿伏加德罗带数的值。下列说法正确的是 A.29gCH60分子中含σ键数目为4.5N B.1mol〔Co(NH)C]Cl中o键的数目为18W C.1L0.1moL膊酸钠溶液中含有的P0数目为0.1Na D.5.6gFc与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2NM 13.化合物Z是一种药物中间体，部分合成路线如下： COOCH. CH,OH COOCH. H,COOC CH,OH CH,ONa CH,OH y 下列说法正确的是 A.X分子中所有碳原子共平面 B.X、Y、Z均能使Bn的CCL溶液褪色 C.1molY最多可与4mol2反应 D.Z分子存在3个手性碳原子 14.实验室用下列装置能达到实验目的的是 尾气 -NaOH(aq) 合L的 荣溶液 A.尾气吸收S02 B.苯萃取完碘水中的2后的分液操作 4 7 碱石灰 NH,*= 柜●户 K 饱和食盐水 NaOH 匪趔冷水 溶液 C,模拟侯氏制碱法 D.制备氢氧化亚铁 第二部分 本部分共4题，共58分。 15.铜元紧在生物和化学研究中发挥着至关重要的作用。回答下列问恩。 (1)基态C原子的价电子排布式为 ,Cu位于元素周期表的 区。 (2)双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。 ①该配离子中所含第二周期元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序为 ②键角a (填>”、“<或“-)，解释原因 (3)Cuz0晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如下图所示。 ①图中●表示的微粒是 (填序号)。 a.Cu b.Cut c.Cu2+d.2- ②写出C20与稀硫酸反应的离子方程式 (4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用F©CL溶液作 为“腐蚀液”。现欲从废腐蚀液中获得纯净的CC22HO,进行如下操作： 5 ①首先向溶液中加入HO,溶液，把Fe2氧化为Pe3“,然后加试剂X用于调节溶液pH, 过滤除去杂质，X可选用下列试剂中的 (填字母)， a.NaOH b.Cu(OH)2 c.CuSO d.Cuo ②要获得纯净CuC22H0品体的操作步骤：把①所得滤液 、干燥。 16.铁及其化合物在生产、生活中有若重要作用。 1、(1)铁元素在元素周期表中的位置是 在钢铁厂的生产中，炽热的铁 水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是 (用 化学方程式表示)。 (2)铁及其化合物A-B的分类分布及其转化关系如下图所示： 铁元素的化合价 +68 B m D Pe+ 0 物质 单质氧化物 类别 ①检验FeCl溶液中混有Fe2”选用的试剂为 ②实现反应Ⅲ的转化，可选择 (填序号). A.盐酸 B.氢碘酸 C.稀硝酸 D.氯气 Ⅱ高铁酸钾（化学式：KFO)是一种暗紫色固体，具有强氧化性，在强碱性溶液中稳定， 易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂），在生活中常被用作水处理 剂。某兴趣小组利用废铁屑（含少量杂质）制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 20%NaCIo. 废铁屑 H20, NaOH溶液 饱和KOH溶液 过量稀盐酸→酸溶→氧化1 →氧化如 转化 过逃、洗涤K,P0品体 干燥 回答下列问题： (3)KFc0,中铁元素的化合价为 ,“氧化”反应的还原产物为 (4)已知“转化"为复分解反应，“氧化T中NaC1O被还原为NaCl,则“氧化r反应的离 子方程式为 (⑤)将KOH加入反应后的溶液搅拌半小时，静置，抽滤粗产品，该反应的化学方程式为 2KOH+Na2FeO.4=KFcO+2NaOH,根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度 (填“大 6 于小于"或等于高铁酸钾的溶解度。 (⑤KFcO4晶体“洗涤"时，洗涤剂最好选用 (填字母序号)， A.H20 B.NaOH溶液 C.异丙醇 D.稀盐酸 (T)检验KFcO,晶体是否洗涤干净的操作是 (8)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾CKCO)氧化为铬酸钾(KCO)该过程离子 方程式： (9)另一种制备KFeO:的原理为： 2Fc(NO3)3+3Cl+16KOH=2K2FcO4+6KCl+6KNO3+8H2O. ①由该反应可知，氧化性：KcO4 Ch(填“>”或<) ②向KFcO,溶液中滴加浓盐酸，能产生Ch,这个反应表明KFeO4和Ch的氧化性强 弱关系与①结论相反，原因可能是 17.水合肼NH4HO)可用于生产火箭燃料、除草剂、抗糖尿病的药物等。实验室以尿素 [C0NH]为原料制备水合肼并验证水合肼的还原性的实验流程如图1所示： 淀粉 水合肼溶液 山溶液 NaOH溶液 CL NaCIO溶液 尿素 步骤三 步猴三 Na,CO,NaCI溶液 图1 已知：①尿素的沸点为196.6℃。 ②水合肼的沸点为118℃，且能与NaCIo剧烈反应生成N2。 1,水合肼的制备 (I)从图2的A~B中选择合适的装置制备并收集较纯净的C2,各装置合理的连接顺序 为A→ (填装置标号)。 浓盐酸 浓硫 饱和 食盐水 图2 (2)步骤一"在高温条件下的氧化产物为NaC1O,为确保该步骤在低温环境下进行，常 采取的措施为 该步骤在高温条件下发生反应的离子方程式为 (3)“步骤二"在如图3所示装置中完成。为了避免生成氮气，将滴液漏斗b中的NCI0 与NaOH混合液缓慢滴入盛有mg尿素的三颈烧瓶a中，控制一定温度，边滴加边搅拌。 捉拌器 图3 ①仪器c的作用是 仪器c中的冷却水应 (填“下进上出” 或“上进下出)。 ②生成水合肼的化学方程式为 Ⅱ.验证水合肼的还原性 (4)将“步骤二”制得的水合肼提纯，然后配成1000mL溶液，移出20.00mL溶液于维形瓶 中，滴加2滴淀粉溶液，用0.05000molL的12溶液滴定，当滴定完全时，消耗2溶液VmL, ①滴定过程中水合肼被氧化为氨气，反应的化学方程式为 ②配成的水合肼的浓度cNH4HO)molL(用含V的代数式表示). ③N2H4H0的产率为 (用含m、V的代数式表示)： 18.含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的 芳香化合物合成路线如下： OH OH COOH CH OH LiAIH 02 CHO C.HO C.H:O2 PPhyCBr4 浓HS04,△ (R) (C) PtyPd/C 戰 (A) (D) Br OH Br Cul,K;PO B(OH)2 Br CiaHjoO Br △ 一定条件 (G) (E) (F) (H) i)=一TMS 一定条件 ii)KCO3 (M) (N) 回答下列问题： (I)A的名称是 ,日中的官能团名称是碳碳双键、 (②)检验D中官能团-OH的试剂是 :M的分子式为 (3)C→D反应的化学方程式为 (④)E中共面的原子最多有 个，M→N的反应类型为 (⑤)B的同分异构体中，含苯环（不含其他环）、甲基且能发生银镜反应的结构有 种（不考电立体异构），合苯环（不合其他环）、甲基，不能发生银镜反应且不同化学环境氢原 子个数比为3：2：1的结构简式为 (⑤利用流程中的信息等设计由苯甲酸与甲醇、氢氰酸制备苦杏仁酸 0日的 OH 合成路线。（其他无机试剂任选）。 9