天津市新华中学2027届高三上学期第一次月考 化学试题

歌拳 新华中学2027届高三年级第一学期第一次月考 1914 化学学科 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，用时60分钟. 将自已的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试 卷上的无效 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。 相对原子质量H-1C-12C1-35.5Ti-480-16N-14S-32Fe-56 1.下列叙述中没有涉及化学变化的是 A.古书中记载的石胆能化铁为铜”B.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D.利用侯氏联合制碱法制备纯碱 2.下列变化过程不属于金属冶炼的是 A.电解氧化铝 B.氯化铁溶液中加入铜片 C.铁矿石与焦炭在高温下反应 D.铝粉与二氧化锰在高温下反应 高温 3.金属钠可用于钛(Ti)的冶炼，4Na+TiCL, =Ti+4NaCl1。下列说法错误的是 A.金属钠在该反应中表现出还原性 B.该反应属于置换反应 C.Ti是该反应的氧化产物 D.实验室里的金属钠可保存在石蜡油中 4.下列各组离子能大量存在的是 A.在0.lmol.LKMnO,溶液中：Fe2+、CI、Ca+、Na B.在0.lmol·L硝酸银溶液中：K、Na、「、SO C.在0.lmol.L氨水中：SO、NH4、Cu2+、Na D.在0.lmol.L盐酸中：SO、K+、Br、H 5.NaClo可除去水体中过量氨氮（以NH,表示），其反应方程式 3 NaCIO+2NH3=3NaCI+N2+3H,O,下列有关叙述错误的是 A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1 B.NaClO中氯元素为+1价，具有强氧化性 C.根据该反应原理，除去22.4LNH3(标准状况下)转移电子的物质的量3mol D.84消毒液的有效成分是NaC1O 6.下列实验装置和操作能达到实验目的的是 水 带火星 的木条 固体Na NaOH 溶液 NaOH 固体 国FeCl3 水 自溶液 每-Na202粉末 乙 丙 丁 A.用装置甲观察钠的燃烧 B.用装置乙配制一定浓度的NaOH溶液 C.用装置丙制备Fe(OH),胶体 D.用装置丁检验反应生成的气体成分 7.下列制备物质的转化关系不合理的是 A.制HNO3:N2→NH3→NO→NO2→HNO3 B.制HS04:S→S02→S03→HS04 C.制NaOH:海水纯→NaC溶液电解→NaOH D.制Mg:海水→Mg(OH)2→MgCL2溶液电解→Mg 8.据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 用饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中HCl 向MgSO4溶液中加入过量NaOH溶液 向A1(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液制 B 制Mg(OH)2 A1(OH)3 C FeCl3溶液遇KSCN溶液变红 K,[Fe(CN)6]溶液遇KSCN溶液也变红 D 向NaClo溶液中通CO2提高漂白性 向NaC1O溶液中通SO2也可提高漂白性 9.下列过程中能发生反应且对应离子方程式书写正确的是 A.向NH,HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：H+OH=H,O B.醋酸溶解大理石：2H+CaC0,=Ca2++C0,个+H,0 C.Fe(OH)2中滴加稀硝酸：Fe(OH2+2H+=Fe2++H,O D.C02通入石灰乳中：C0,+Ca2++20H=CaC0,↓+H,0 10.Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5Na B.标准状况下，2.24LS03中电子的数目为4Wa C.1.0LpH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.02Na D.1.0L1.0mol/L的Na,C03溶液中C0的数目为1.0Wa 11.利用空气、铜、稀硫酸制CSO4,工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入 NaNO3,反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 Cu、稀H,SO ② NO O,、H,O 含CuSO,的溶液 下列说法不正确的是 A.反应①：3Cu+2NO3+8H=3Cu2++2NO个+4H,O B.反应制得3 mol CuSO4,需投入2 mol NaNO3 C.酸性条件下NO,氧化Cu的速率大于O2氧化Cu的速率 NaNO, D.制CuS04的总反应：2Cu+O2+2HS0,2CuS0,+2H,0 12.实验室模拟利用含钴废料（主要成分为Co3O4,还含有少量的铝箔等杂质）制备碳酸钴 的工艺流程如图： NaOH 溶液 H2S04H202 Na2CO3 廣销→碱浸 钴渣① 酸溶 操作① 滤液②→沉钴 →CoC03 滤液① 已知：CoCO3和Co(OH)2难溶于水。下列有关描述错误的是 A.碱浸发生反应的为：2A1+2NaOH+H,O=2Na[AI(OH4]+3H,个 B.操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C.酸溶”反应中HO可以换成O2 D.沉钴时若Na,CO3浓度太大，可能导致产品不纯 第Ⅱ卷 注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 2 13.TiCl4是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备TiCl4(夹持装置略去)。 分散有Ti0,和碳 浓盐酸 粉末的石棉绒 耐高温陶瓷管 碱石灰 电炉 D KMnO PdCL,溶液 冰盐水 A B 已知： ①C0与PdC溶液反应产生黑色金属钯。 ②有关物质的性质。 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(gcm3） 水溶性 TiCl4 -24 136.4 1.7 遇水极易水解，同时出现白雾 CCl -23 76.8 1.6 难溶于水，与TiC4互溶 (1)C1的价电子排布式为 (2)装置A中a的作用是 A中制Cl2的离子方程式为 (3)装置B中的药品为 装置C中的药品为 装置E用冰盐浴的目的是 装置F的作用是 (4)装置D中发生两个反应，其中副反应为C+2CL2CCL4,主反应中氧化剂与还原剂的物 质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式 (⑤)进一步提纯E中产物的方法是 (填编号)。 A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.分液 (6测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含Ti02+的溶液，取25.00L该 溶液，加入还原剂将TiO+全部转化为T+,再加入指示剂，用0.100mol/LNH,Fe(SO4)2标 准溶液滴定至终点，将T+氧化为TO+。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为17.00 mL。 ①滴定时所用的指示剂为 (填标号)。 A.酚酞溶液B.甲基橙C.KSCN溶液D.KMnO4溶液 ②产品中TiCl4的纯度为 14.摩尔盐(NH4)2F(SO4)26,O能溶于水，具有强还原性，比一般的亚铁盐更稳定。 I.制备摩尔盐晶体。具体操作：先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备FSO4溶液，再 用制得的FSO4溶液和NH4)SO4饱和溶液反应。实验装置如图所示： 硫酸 铁屑 二 NH)2SO 一水 (1)图中B仪器名称 (2)配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是 (3)向分液漏斗中注入稀硫酸后， (填具体操作)，待稀硫酸注入锥形瓶后关闭K1。 待大部分铁粉溶解后，通过控制活塞，使A中溶液进入B,B中产生淡绿色沉淀。 Ⅱ.配制摩尔盐溶液。现配制480mL0.lmol.L(NH4)2Fe(S04)2溶液， (4)配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (⑤)配制时，需使用托盘天平称量 g(NH4)2Fe(SO4)2·6H,0固体。 (⑥)填写下列操作会导致溶液浓度变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 A.容量瓶未经干燥即用来配制溶液，会导致溶液浓度 B.所用摩尔盐晶体因久置已部分失去结晶水，会导致溶液浓度 C.定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度 15.化合物X是临床治疗高血脂症的药物。合成路线如下（部分反应条件和试剂略）。 COOH 试剂1 COOH 浓硫酸，△→C,H0。 A B 定条件 试剂I(BrCH,CH,CH,Br) OH ONa COOCH,1)NaOH,A 2)稀盐酸2C,H0,△H 试剂皿 COOH COOCH. 定条件 G COOH COOH 已知：R一C一R2 △R一C一R2+CO,↑(R'和R2代表烷基) COOH H 回答下列问题： (1)试剂Ⅱ的化学名称是 (2)F含有的官能团名称是 A中碳原子的杂化方式为 (3)1molC与溴水反应，最多消耗 mol Br2. (4)H的结构简式是 (⑤)试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是 (⑥试剂I蒸气密度是相同状态下甲烷密度的2倍，试剂I中各元素的质量分数分别为：碳 37.5%,氢12.5%，氧50%。试剂1的结构简式是 (⑦)A与乙二醇在催化剂的作用下发生聚合反应的化学方程式是 (⑧)若M为C的同系物，且比C多一个碳原子，则符合条件的M的同分异构体有 种。 a.能与FeCl3发生显色反应b.苯环上有三个取代基 16.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。氯元素 的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图1，回答下列问题： 化合价 脱除效率/% +7 100 +5 b +4F C102 +3 NaClO2 +1F HCIO a 9% SO Cl2 -1 NaCl NO 物质 85 氢化物单质氧化物酸 盐类别 203040506070温度/℃ 图1 图2 (I)图1中a溶液与CO2反应生成HClO和一种酸式钠盐，该盐的化学式为 将Cl2通入NaOH溶液中制备a时，若温度控制不当，会生成副产物b;若反应后的溶液 中a和b的物质的量之比为5：2，则消耗的cl2与生成的c的物质的量之比为 (2)C1O2可通过向酸性b溶液中加入葡萄糖的方法制备，同时产生CO2等物质， 则该反应 的离子方程式为 还可将葡萄糖替换为 (填字母标号)。 a.FeCl3溶液 b.SO3 c.甲醇 d.酸性KMnO4溶液 (3)C1O2具有较强氧化性，利用C1O2协同氨水法进行脱硫、脱硝净化时，污染性气体脱除 效率变化情况如图2所示，则应选择的最佳温度为 ℃，脱除过程中产生的一种可作 肥料的副产物化学式为 。(写一种即可) (4)由于ClO2在温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成NaCI1O2固体以便运 输和贮存。实验室以适当的流速通入空气，将CIO吹入HO3与NaOH的混合溶液中，并 用冰水浴降温，制备NaC1O2晶体。 ①当空气流速过慢时，产率会降低，其原因是 ②制备NaC1o2晶体的化学方程式为 1-12 BBCDA DDAAA BC 13【答案】(19分标注外每空2分) (1)3s23p5(1分) (2)平衡气压，使液体顺利滴下 2MnO,+16H+10CI=2Mn2+5CL,个+8H,0 (3)饱和食盐水浓硫酸（每空1分） 冷凝收集TiC,防止水进入E中，吸收尾气C1, (4)Ti02+2C+2CL,=TiCL,+2C0 (5)c (6)C 95% 14.(13分标注外每空2分) (1)三颈烧瓶 (2)除去水中的溶解氧，防止氧化Fe+ (3)打开K1,K2,关闭K3 (4)胶头滴管、500ml容量瓶 (5)19.6 (⑥无影响偏高偏低（每空1分） 15.(18分每空2分) (1)1,3-二溴丙烷 (2)酯基、醚键sp2sp3 (3)2 COOH (5)CH,I (6)CH,OH CH, (7) nHOOCCHCOOH ni00Hc.oHof28GeoocH0aoHorH0 (8)10 16.14分标注外每空2分 (1)NaHCO, 11:15 (2)24C1O3+C6H106+24H+=24C1O2↑+6C02↑+18H0 Q (3)(每空1分)40（答40~50间的温度均可） NH4CI[或(NH4)2SO4或NH,NO] (④)空气流速过慢时，CIO2浓度过高导致分解 2C102+H202+2NaOH =2NaC102 I+O2+2H20 5