天津市蓟州区第一中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

2026-2027学年度高三年级第一次自主检测化学学科 一.单选题（共15题，每题3分，共45分） 1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延长保质期 D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 2.下列正确的叙述有( ) A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 B.苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 C碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体 D.Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeS均可由化合反应制得 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.1mol甲基(-CH,)含有的电子数为10WA B.1 mol Na2O和Na2O2固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA C.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA 4.下列物质间的转化能一步完成的是 A.Fe0→Fe(NO,)3→Fe(NO,)2 B.A1→A1,O3→A1(OH C.Fe9→Fe,O,过量盐酸→FeCl, D.Mg(OH)2盐酸→MgCL,(aq)电解→Mg(s) 5.下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A.氯气用于自来水消毒：C1,+H,O三2H+C1+CIO B.将过量氨气通入氯化铝溶液中：A13++4NH3H2O=A1O,+4NH+2H2O C.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO,+OH=CaCO3J+H2O D.C6H,ONa溶液中通入少量CO2:2CH,O+CO,+H,O→2CH,OH+CO 6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.氢氧化钙具有碱性，故可用氯气与氢氧化钙溶液制备漂白粉 C.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 D.乙醇、次氯酸钠、K2FO4等消毒液具有强氧化性，可以将病毒氧化而达到消毒的目的 7.通过实验得出的结论正确的是() A.某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中一定含有CO,? B.某溶液进行焰色反应，产生黄色火焰，说明溶液中没有K+ C.先加入KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，显血红色，证明试液中含有F+ D.某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有CI 8.向新制氯水中通入少量SO2,充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M 中大量共存的是 A.AI+、Ag、K+、NO B.Kt、Na+、CO、C C.Ht、Fe2+、Ba2+、C D.Fe3+、Ht、Mg2+、NO3 9.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A.含有2个手性碳原子 CH-OH B.1mol该物质最多可与3molH反应 C.分子中不存在平面环状结构 D该物质能发生氧化反应、水解反应、缩聚反应 COOH 10.下列叙述正确的是 克拉维酸 A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑涨大现象，说明浓硫酸具有脱水性 B.检验$0，气体中是否混有CO,气体，可将其通过品红溶液后再通入澄清石灰水中 C.将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 D.残留在试管内壁上的硫可用CS,溶解除去 11.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 NH.CI CO, 制取氨气 B 制取碳酸氢钠 NH,和食盐 的饱和溶液 分离碳酸氢钠 干燥碳酸氢钠 12.氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备KCO3 和NaClo。下列说法正确的是 浓盐酸 水 KOH 溶液 KMnO 冰水 NaOH 溶液 装置I 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置W 装置V A.装置I中可将KMnO4换成MnO2 B.装置Ⅱ洗气瓶中用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HCI C.装置Ⅲ中反应的离子方程式为3C2+60H△5C+C10,+3H0 D.装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 13.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下 列分析正确的是 品红浓NaOH A.a处先变红后褪色，说明S02是的水溶液显酸性 B.Cu与浓硫酸反应，体现HSO4具有酸性和强氧化性 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 安全 D.要检验试管底部白色固体是硫酸铜，可将反应后的 紫色 酸性 气球 石蕊 KMnO, 溶液倒入盛有水的烧杯中，观察是否变蓝色。 14.部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正 确的是() +6 X A.S在过量O2中燃烧生成X +4 B.V可用Z的浓溶液干燥 C.V与Y可转化为S 0 D.W引起的酸雨最终转化为Y 气态单质氧化物酸 物质的类别 氢化物 15.有15g铁和铁的氧化物组成的混合物，加入150ml稀硫酸，放出H21.68L(标准状况)， 铁和铁的氧化物均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化。向溶液中加入 2 3mol/L的NaOH溶液200ml,恰好使Fe2+全部转化为Fe(OH)2,则原H2SO4溶液的物质 的量浓度为() A.3mol/L B.2.5mol/L C.2mol/L D.1.5mol/L Ⅱ卷（共55分） 二，填空题 16.(每空2分，共4分)铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，磷的一种 化合物叫亚磷酸(H3PO3)。回答下列问题：己知： L.0.1molL1H3PO3溶液的pH=1.7: IⅡ.HPO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO: I.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。 (1)关于H3PO3的说法：a强酸b.弱酸c.二元酸d.三元酸e.氧化性酸f.还原 性酸，其中正确的是 A.bdf B.bcf C.ade D.bce (2)Na2HPO3为 (填“正盐”或“酸式盐”)。 17.(每空2分，共14分)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3*的性质。回答下列问题： (1I)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1molL的溶液。在FeC2溶液中需 加入少量铁屑，其目的是 检验Fe2+的试剂为 (2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说 明Cl2可将Fe2*氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 (3)丙组同学取10mL0.1molL-KI溶液，加入6mL0.1molL-FeCl3溶液混合。分别取2mL 此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 nLCCL.4充分振荡、静置，CCl4层显紫色： ②第二支试管中加入1滴K3F(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是 (填离子符号)：实验①和③说明：在过量的情况下，溶 液中仍含有 (填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为 反应。 (4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FCl2溶液，溶液变成棕黄色，一 段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因 是 18.(除所标外，其余每空2分，共21分)化合物H是一种药物中间体，可由下列路线 合成： CHO CHgO CHCH2NO CHINO Zn/H2SO4 NH? A HO B D OH CH,COOH C&HsO CH3I F HO OH ZnCl2 H.CO OH H E a 己知两个OH连在同一个碳原子上时，物质不稳定，易脱水生成CHO。 回答下列问题： (1)E的化学名称为 C中官能团的名称为 (2)B→C的反应类型为 :(1分) D和G反应生成H分两步进行，先进行加成反应，后进行消去反应，则加成反应中生成 物的结构简为 (3)F与CH,I反应生成G的化学方程式为 B与Cu(OH2浊液反应的化学方程式 (4)下列关于D说法正确的有 (填字母)。 A.能与NaOH溶液反应 B.存在分子间氢键 C.存在一个手性碳原子 D.可以共面的原子数最多15个 (5)W为F的同分异构体，同时满足下列条件的W有 种（不考虑立体异构）。其中核 磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的物质的结构简式为 ①与FeCl溶液能够发生显色反应②能发生银镜反应 ③能发生水解反应④与NaOH溶液反应时，1molW最多消耗2 mol NaOH OH (⑥)根据上述流程，分四步设计利用甲苯制备 CH一CH2一NH2的合成路线： 19.(16分，每空2分)SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回 答下列问题： (1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 70%浓硫酸 弹簧夹 N→ 国D片 空气 BaCl H2S溶液 NaOH 溶液 溶液 50mL 0.001mol/L A 0 KMnO:溶液 ①仪器a的名称为 ②向仪器中滴加70%浓硫酸之前，需先通入一段时间N2,此操作的目的 是 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量氨水，观 察到实验现象是 ④若实验时对A装置加强热，一段时间后，装置B中也出现浑浊，反应的化学方程式 为 ⑤装置D的作用是 ⑥某同学认为此D装置设计上有缺陷，请你想一想，他想到的设计缺陷 是 FeSO H2SO4 (2)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的$O2 溶液 溶液 0 H2SO 过程I 过引 ①过程I发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量 溶液 之比为 SO, 0 Fe2(SO)3 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 溶液 2026-2027学年度高三年级第一次自主检测化学学科答案 1-5 BDBAC 6-10ACDBD 11-15 CCBCC 16.(每空2分，共4分)(1)B (2)正盐 17.（每空2分，共14分) (1)防止Fe2+被氧化；铁氰化钾溶液或K3[Fe(CN)6]溶液 (2)2Fe2*+Cl2=2Fe3++2Cl (3)Fe2+ Fe3+ 可逆反应 (4)Fe3*催化H202分解产生02 18.(除所标外，其余每空2分，共21分) (1) 间苯二酚（1,3-苯二酚) 硝基、羟基 HO (2) 加成反应(1分) OH H.CO OH (3) HI HO OH H.CO OH CHO COONa +Cu2O +3H2O +2COH+NaOH合 (4)BD HCOOCH> (5) OH CH3 CHC12 OH (6) C12 CH-CH2-NH2 光照 19.(16分，每空2分) (1)①分液漏斗 ②排除空气的干扰 ③产生白色沉淀 BaCl2 +H2SO=BaSO+2HCI ⑤吸收未反应的SO2,防止污染空气 ⑥缺少防倒吸装置 (2)①1：4 ②Fe2(S04)3+S02+2H20=2FeS04+2H2S0a