精品解析：陕西省商洛市镇安中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

高三年级考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北京时间2025年8月15日22时47分，经过约6.5小时的出舱活动，神舟二十号乘组密切协同，圆满完成第三次出舱活动。下列有关中国空间站所使用材料的说法错误的是 A. 核心舱太阳能电池采用的砷化镓——半导体材料 B. 外表面的高温结构碳化硅陶瓷——新型无机非金属材料 C. 空间站的机械臂的关键材料碳纤维——有机高分子材料 D. 外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——合成高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．砷化镓是半导体材料，常用于太阳能电池，A正确； B．碳化硅陶瓷是高性能陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确； C．碳纤维由碳元素组成，属于无机非金属材料或复合材料，而非有机高分子材料，C错误； D．酚醛树脂是人工合成的树脂，属于合成高分子材料，D正确； 故选C。 2. 生活中处处有化学。下列物质与用途的对应关系错误的是 A. ——调味剂 B. ——补铁剂 C. ——制豆腐的凝固剂 D. ——防腐剂、护色剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是食醋的主要成分，是生活中常用调味品，A正确； B．补铁剂中含，硫酸亚铁是常见的补铁剂，B正确； C．由豆浆制作豆腐属于胶体的聚沉，加入硫酸钙等于加入电解质，起到凝固剂的作用，C正确； D．防腐护色剂通常选用的是亚硝酸钠，而不是，D错误； 故答案为：D。 3. 实验室可用硫酸铜溶液吸收，发生的反应为。下列化学用语表示错误的是 A. 中子数为36的铜原子： B. 的空间结构：V形 C. 的电子式为 D. 中存在离子键、共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子符号中左下角为质子数，铜的质子数为29，中子数为36时，质量数=29+36=65，正确表示应为，A错误； B．中O原子价层电子对数为4（2个成键电子对、2个孤电子对），分子空间结构为V形，B正确； C．中P原子最外层5个电子，与3个H原子形成3个共价键，剩余1对孤电子对，电子式为，题目图片符合，C正确； D．由和构成，存在离子键，中S与O之间存在共价键，D正确； 故选A。 4. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与盐酸反应生成溶液正确，但电解溶液时，H+优先于Mg2+在阴极放电析出H2，无法得到Mg固体，A错误； B．与NaOH生成沉淀后，麦芽糖（还原性糖）在加热条件下能将还原为，可以实现，B正确； C．与盐酸生成溶液，过量NH3·H2O（弱碱）与Al3+反应生成沉淀且不溶解，可以实现，C正确； D．NaCl溶液中先通过量NH3（增强溶液碱性），再通过量CO2生成NaHCO3沉淀，加热分解为Na2CO3，可以实现，D正确； 故选A。 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 B. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 C. 标准状况下，溶于足量水中，溶液中和的粒子数之和为 D. 与足量酸性溶液充分反应，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸使铝钝化，反应很难持续进行，则电子转移量远小于理论值，A错误； B．密闭容器中与进行反应，理论生成，但可自身转化为：，分子数减少，分子数小于，B错误； C．标准状况下，的物质的量为，溶于足量水中后，只有部分与水反应，溶液中和的粒子数之和大于而小于，C错误； D．与足量酸性溶液充分反应发生，失去的电子数为，则转移的电子数为，D正确； 故答案为：D。 6. “烹饪”出美味，劳动添“趣味”。下列对烹饪相关活动中劳动项目的化学知识解读不正确的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用热的纯碱溶液除去餐具表面的油污 热的纯碱溶液碱性较强，促进油脂水解生成易溶于水的物质 B 用小苏打发酵面团制作馒头 小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使面团疏松多孔 C 腌制腊肉时添加红曲红 红曲红是一种食品着色剂 D 将新切土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的还原性物质易被空气还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热促进水解，热的纯碱溶液碱性增强，促进油脂水解生成可溶性物质，A正确； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解或与酸反应均产生二氧化碳，使面团蓬松，B正确； C．红曲红是食品着色剂，用于腊肉染色，C正确； D．土豆丝变色是因还原性物质被氧化，而不是被空气还原，D错误； 故选D。 7. 实验室利用NaOH固体配制氢氧化钠溶液并进行实验探究，其中操作正确且能达到实验目的的是 A．称量NaOH固体 B．转移液体 C．酸碱中和滴定 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，应该放置玻璃器皿中称量，且称量应该左物右码，A错误； B．转移液体应该使用玻璃棒引流，B错误； C．氢氧化钠溶液应该使用碱式滴定管盛装，图中使用的是酸式滴定管，C错误； D．氢氧化钠可以和二氧化硫反应，导致瓶内压强减小，引发喷泉，D正确； 故选D。 8. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氮物质的类别与硫元素、氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是 A. i、j属于酸性氧化物 B. 可用e的浓溶液吸收a、g，且反应原理相同 C. 实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中 D. c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质 【答案】C 【解析】 【分析】结合N、S的价态及物质类型可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐或硫酸氢盐、g为NH3、h为N2、i为NO、j为NO2或N2O4、k为HNO3，f为铵盐。 【详解】A．根据分析，i为NO，j为NO2或N2O4，无法与碱反应生成不变价的盐和水，均不属于酸性氧化物，A错误； B．浓硫酸吸收NH3，体现了浓硫酸的酸性，吸收H2S，体现了浓硫酸的强氧化性，B错误； C．k为HNO3，见光易分解，因此储存在棕色细口试剂瓶中，C正确； D．c为SO2，d为SO3，二者溶于水均生成酸，酸电离产生离子，离子定向移动导电，SO2、SO3自身不发生电离、不属于电解质，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向悬浊液中滴加溶液： B. 用溶液脱氯： C. 绿矾处理含的酸性废水： D. 向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgI的溶解度大于Ag2S，加入硫化钠可使AgI转化为Ag2S沉淀，A正确； B．与Cl2反应时，Cl2作为强氧化剂会将氧化为而非，产物错误，正确的离子方程式为，B错误； C．Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，电荷、原子均守恒，离子方程式正确，C正确； D．草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，电子转移、原子和电荷均配平正确，离子方程式符合事实，D正确； 故选B。 10. 常用作消毒剂、净水剂，可通过如下方法合成： ① ② 下列说法错误的是 A. 作消毒剂时利用了其强氧化性 B. 反应①中，氧化性： C. 制得等量的，反应①②转移的电子数相等 D. 反应②每生成转移的电子数约为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．中Fe元素化合价为+6价，具有强氧化性，可杀菌消毒，作消毒剂时利用其强氧化性，A正确； B．反应①中，作氧化剂，作氧化产物，根据氧化性有：氧化剂>氧化产物，则氧化性为：，B错误； C．在反应①中，生成2 mol K2FeO4时，Fe元素由+3价升至+6价，转移电子2×3=6 mol；在反应②中，Fe元素同样由+3价升至+6价，生成2 mol K2FeO4转移电子也为6 mol，故制得等量K2FeO4时转移电子数相等，C正确； D．在反应②中，Fe元素化合价由+3价升至+6价，则生成1 mol K2FeO4转移电子为3 mol，转移的电子数约为，D错误； 故答案为：BD。 11. 一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 原子半径： C. 和均为极性分子 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】根据X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X在化合物结构中形成1个共价键，X为H；W是最不稀缺的元素之一，且在化合物中形成2个共价键，W为O；M与Z同主族，M可以形成5个共价键、Z形成3个共价键，则Z为N，M为P；Y在化合物中形成4个共价键，Y为C；即X为，Y为C，Z为N，W为，M为P，据此分析； 【详解】A．分别为、、，、分子间均能形成氢键，沸点较高，分子间形成氢键较强、且氢键数目较多，沸点高于，分子间只有范德华力，沸点较低，即沸点<<，A正确； B．同周期从左到右原子半径减小（除稀有气体），原子半径，B错误； C．和为、，为正四面体结构，为非极性分子，中心原子为杂化，N有孤电子对，为极性分子，C错误； D．Z的最高价氧化物对应的水化物为，Y的最高价氧化物对应的水化物为，酸性>，D错误； 故选A。 12. 由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：Br2＞I2 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向硫酸铜溶液中投入一小块钠，未出现红色固体 钠的活泼性弱于铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置，下层液体呈紫色，说明溴水与KI反应生成I2，则氧化剂Br2的氧化性强于氧化产物I2的氧化性，故A正确； B．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，放出的气体为CO2或SO2，原溶液中可能含有中的一种或多种 ，故B错误； C．白色沉淀为硫酸钡，若原溶液中含亚硫酸根，硝酸能将氧化为，之后也能产生白色沉淀，因此无法确定原溶液是否含，故C错误； D．向硫酸铜溶液中投入一小块钠，未置换出Cu是因钠先与水反应生成NaOH和H2，这个实验不能说明钠的活泼性弱于铜(实际钠的活泼性强于铜)，故D错误； 故选A。 13. 钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A. 浸渣的成分仅有 B. “沉锰”条件下物质的还原性： C. “沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有 D. “沉钴”时发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。 【详解】A．“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅，A错误； B．“沉锰”步骤中，将锰离子氧化为二氧化锰除去，二氧化锰为氧化产物，离子方程式为：，反应中为氧化剂，为还原产物，还原性顺序应为，B错误； C．加入 后，亚铁离子也被氧化为铁离子，同时引入了，因此“沉锰”后的滤液中金属阳离子为，C错误； D．“沉钴”时加入次氯酸钠把氧化为，同时生成，被还原为氯离子，结合得失电子守恒及电荷、原子守恒可得离子方程式为，D正确； 故答案选D。 14. 某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。主要实验步骤如下： Ⅰ、向、混合溶液中，滴加NaOH溶液，调溶液pH至11，然后加入溶液(过量)，充分反应后过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液后在250 mL容量瓶中定容。 Ⅱ、取25.00 mL步骤Ⅰ容量瓶中的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在之间，再滴加滴钙指示剂，用 EDTA标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗EDTA标准溶液平均体积为。 已知：EDTA与按物质的量之比为反应。 下列说法中错误的是 A. 若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀 B. 步骤Ⅰ中，调溶液pH至11的目的是将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠 C. 、混合溶液中，和的总浓度为 D. 步骤Ⅰ中，在250 mL容量瓶中定容时若俯视，则测定结果将偏低 【答案】C 【解析】 【分析】该实验目的是测定混合溶液中和的总浓度，先用NaOH溶液将混合溶液中完全转化为，加入过量溶液，利用EDTA标准溶液滴定剩余的，通过消耗的EDTA标准溶液计算和的总浓度。 【详解】A．强碱腐蚀皮肤，硼酸为弱酸可中和，处理正确，A正确； B．pH=11时，（pKa2≈10.3）完全转化为，确保后续仅与反应，B正确； C．总物质的量=加入总量（）-剩余（，因滴定时取定容后的），原液体积100 mL，总浓度应为，C错误； D．俯视定容使溶液体积偏小，剩余浓度偏高，25.00 mL步骤Ⅰ容量瓶中的溶液物质的量偏大，滴定消耗的EDTA标准溶液偏大，导致计算结果偏低，D正确； 故选C。 二、非选择题： 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）有下列物质：a．氢氧化钡 b． c．二氧化碳 d．稀硫酸。 ①写出向a溶液中通入少量c气体发生反应的离子方程式：___________。 ②下列导电性变化图像符合向a溶液中滴加d的变化趋势的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）金的化学性质不活泼，但可溶于王水，生成四氯金酸(化学式为是一种强酸)，生成的四氯金酸可被肼还原(肼被氧化为)，生成金单质。此方法可用于提纯黄金。 ①写出金溶于王水的离子方程式并用双线桥法表示电子的转移：___________。 ②四氯金酸被肼还原的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）在生产和科学实验中，常常要用到溶液，在很多情况下取用溶液时，一般是量取它的体积，因此要知道溶液的浓度。 ①若将质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100 g水后(无固体析出)，得到了80 mL质量分数为28%的溶液，则浓缩后溶液中溶质的物质的量浓度是___________mol·L。 ②200 mL含和的混合溶液中，物质的量浓度为，物质的量浓度为，为使浓度减小为以及硫酸浓度增大到，可向上述混合溶液中加入的浓硫酸以及适量的蒸馏水配制成体积为的溶液。则___________，___________。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. ②. 4:3 （3） ①. 6.25 ②. 200 ③. 1000 【解析】 【小问1详解】 ①向Ba(OH)2(a)溶液中通入少量CO2(c)气体生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为，故答案为。 ②Ba(OH)2 (a)溶液中滴加(d)溶液，先发生反应，溶液中离子浓度降低直至几乎为0，当Ba(OH)2反应完全后，加入，溶液中离子浓度增大，故溶液的先减小直至变为0后导电性增强，故答案为C。 【小问2详解】 ①王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1混合而成的混合物，金溶于王水时生成四氯金酸和NO、水，离子方程式为,双线桥法表示电子的转移为，故答案为。 ②四氯金酸与肼反应生成和金单质，反应中Au元素的化合价从+3降低至0价，四氯金酸为氧化剂，N元素的化合价从-2价升高至0价，为还原剂，利用电子得失守恒得，，故答案为4:3。 【小问3详解】 ①假设质量分数为14%的KOH溶液的质量为，由蒸发前后溶质的质量不变得，解得，则浓缩后溶液中溶质的物质的量是=0.5 mol，物质的量浓度是=6.25 mol/L，故答案为6.25。 ②混合前后，和的总物质的量不变，则、，解得，，故答案为200；1000。 16. 在人类历史上曾经历了一段漫长的青铜时代，这是一个以用青铜制造工具、用具和武器为特征的人类物质文明发展阶段。根据所学知识，回答下列问题： （1）由于时间久远，青铜器表面有一层铜锈，常见的一种铜锈为铜绿，铜绿[化学式为]在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。 ①从物质分类的角度考虑，铜绿属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。写出Cu在空气中生成的化学方程式：___________。 ②查阅资料可知，铜锈的成分非常复杂，可区分为无害锈和有害锈两种，主要成分有(致密)和(疏松)。资料显示的形成过程如图所示，其中CuCl为白色不溶于水的固体。试解释被称为有害锈的原因：___________。 （2）一种由铜蓝矿制备纳米铜的过程如图所示： 已知：具有强还原性，受热易分解。 ①加入溶液的作用是___________。 ②调节pH需要使用的硫酸溶液且预计需要约450 mL，实验室用浓硫酸(质量分数为98%，密度为)加水稀释配制该溶液，则配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及___________。 ③调pH后的溶液中的将氧化为，该反应的离子方程式为___________。 ④的实际用量远大于理论值的原因是___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 ③. 碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀 （2） ①. 氧化S2-，促进CuS溶解 ②. 胶头滴管、500 mL容量瓶 ③. H3PO2+2Cu2++2H2O2Cu↓+H3PO4+4H+ ④. 部分H3PO2分解；部分H3PO2被O2氧化，增大H3PO2的消耗量 【解析】 【分析】铜蓝矿加入柠檬酸钠和过氧化氢，生成柠檬酸铜钠，调节pH=4~6形成沉淀，加入，生成纳米铜，据此分析； 【小问1详解】 ①铜绿属于盐；铜在空气中和空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应生成铜绿，Cu在空气中生成铜锈的方程式2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3； ②从图中可知Cu2(OH)3Cl结构疏松，没能阻止潮湿的空气和Cu接触，会加快Cu的腐蚀，Cu2(OH)3Cl属于有害锈，因为碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀； 【小问2详解】 ①加入溶液的作用是：做氧化剂氧化S2-，促进CuS溶解； ②配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶； ③调pH后的溶液中的将氧化为，该反应的离子方程式为H3PO2+2Cu2++2H2O2Cu↓+H3PO4+4H+； ④H3PO2的实际用量远大于理论值的原因是部分H3PO2在酸性条件下容易发生歧化反应，部分被氧气氧化。 17. 钴的配合物，难溶于乙醇，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解。实验室可用作原料来制备。具体制备步骤如下： 步骤1：在如图装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物。 步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却结晶，过滤。将沉淀溶于50 mL热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中慢慢加入6 mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥，称量。 已知：具有较强的还原性；的氧化性比和的都强。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）的空间结构呈___________形。 （3）仪器b中所盛药品为，其作用是___________。 （4）加入氯化铵的作用是___________。 （5）控制温度在10℃缓慢滴加溶液的原因是___________，写出加入溶液时发生反应的离子方程式：___________。 （6）测定产品中氨的含量的实验操作如下： ①准确称取a g产品，加入蒸馏烧瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加几粒沸石： ②加热蒸馏，用盛有盐酸标准液的锥形瓶(浸在冰水浴中)吸收产生的气体； ③取下锥形瓶，加入甲基橙作指示剂，锥形瓶中的吸收液用的NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液。 产品中氨的质量分数为___________%(用含的式子表示)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）三角锥形 （3）吸收反应过程中挥发出的氨气 （4）可以抑制的电离，防止生成沉淀 （5） ①. 防止H2O2受热分解及氨水挥发 ②. 2+H2O2+22+2NH3·H2O （6）×100 【解析】 【分析】将CoCl2∙6H2O、NH4Cl溶液、蒸馏水，加热溶解，再加活性炭，得到的悬浊液，冷却加入浓氨水得到[Co(NH3)6]Cl2，再加入H2O2的水溶液，水溶加热，溶液中Co(II)被氧化为Co(Ⅲ)，生成[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的浊液，过滤，得到沉淀中含有[Co(NH3)6]Cl3和活性炭，将沉淀溶于热稀盐酸中，趁热过滤，在滤液中慢慢加入6 mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥，称量，据此分析； 【小问1详解】 仪器a的名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 中心原子价层电子对数，sp3杂化，氮原子上有一电子对，所以空间结构呈三角锥形； 【小问3详解】 CaCl2的作用是吸收反应过程中挥发出的氨气，防止其污染空气； 【小问4详解】 Co2+的氢氧化物是沉淀，一水合氨为弱碱，故NH4Cl除了做反应物外，可以电离出离子，来抑制NH3⋅H2O电离出OH-，从而防止生成Co(OH)2沉淀； 【小问5详解】 反应体系中的反应物H2O2受热会分解，氨水易挥发，温度越高，挥发越快，所以控制温度在10℃缓慢滴加溶液；由已知条件氨水加入Co2+的水溶液时，即生成可溶性的氨合配离子，它不稳定，易被氧化成，所以加入H2O2后，反应的离子方程式为2+H2O2+22+2NH3·H2O； 【小问6详解】 用标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗溶液，则说明剩余盐酸的物质的量为，则与NH3反应的HCl为，根据关系式可知，氨的物质的量为，因此产品中氨的含量为。 18. 根据所学知识，回答下列问题： I.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的物质。且X、Y、Z均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图1所示(部分反应中的已略去)。 （1）若X是一种碱性气体，Y为单质，Z遇空气会变色。 ①写出反应X→Y的化学方程式：_______。 ②将气体W，Z按一定体积比混合后，通入氢氧化钠溶液中，恰好完全被吸收生成一种钠盐(反应后溶液中只有一种溶质)，则该混合气体中Z的体积分数可能为_______(用分数表示)。 （2）若W是氯碱工业的主要产品之一：Y难溶于水，但Y能与强酸反应，也能与强碱反应。 ①写出反应X+Z→Y的离子方程式：_______。 ②W的电子式为_______。 II.离子反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务于工业生产、环境分析和生命科学等领域。某无色强酸性混合液由下列离子中的若干种组成：、、、、、、、、、、。为确定其成分进行如下实验： 向两份体积均为的溶液中分别加入溶液、固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量的关系如图2所示。 已知：，。 （3）溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认是否存在，该离子是_______(填写离子符号)，检验该离子的方法是_______。 （4）溶液中肯定含有的阴离子有_______(填写离子符号)，加入有氧气生成，则加入时生成的氧气的物质的量为_______(填数字)。 【答案】（1） ①. ②. 或 （2） ①. 或 ②. （3） ①. K+ ②. 将铂丝用蒸馏水浸湿，然后蘸取少量溶液，点燃酒精灯，将蘸有溶液的铂丝放在酒精灯火焰上加热，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 （4） ①. 、 ②. 0.5 【解析】 【小问1详解】 碱性气体为，则为，由X、Y、Z均含有同一种元素知遇空气变色的气体是，为，为，Y为N2。 ①X→Y的化学方程式：。 ②由题干信息可知，当发生的反应为：时，该混合气体中N2的体积分数为；当发生的反应为：时，该混合气体中N2的体积分数为。 【小问2详解】 是氯碱工业的主要产品（NaOH、H2、Cl2）之一，难溶于水，但能与强酸反应，也能与强碱反应，说明Y具有两性，由此可知为，为，则含，含或。 ①反应X+Z→Y的离子方程式为：或。 ②W的电子式为: 。 【小问3详解】 无色强酸性溶液中不存在的阳离子有，加入氯化钡有沉淀生成，则说明原溶液中不存在，一定有硫酸根离子，往溶液中加入，有生成，溶液由酸性变为碱性后，有沉淀生成，且加入的过量时，沉淀量又减少，分析可知，溶液中含有的阳离子为、、和。溶液中在上述实验中无法确认是否存在，钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，检验该离子的方法为将铂丝用蒸馏水浸湿，然后蘸取少量溶液，点燃酒精灯，将蘸有溶液的铂丝放在酒精灯火焰上加热，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之则无。 【小问4详解】 溶液中的阳离子一定有，则一定没有碳酸根离子和硅酸根离子；根据电荷守恒，可知溶液中必定含有硝酸根离子；根据沉淀Ⅰ的量随物质的量的变化，可知溶液中还含有硫酸根离子。加入的物质的量为之间时溶解，根据反应式，溶解0.2 mol氢氧化锌需要0.4mol氢氧化钠，则需要0.2mol过氧化钠，此时，，生成的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北京时间2025年8月15日22时47分，经过约6.5小时的出舱活动，神舟二十号乘组密切协同，圆满完成第三次出舱活动。下列有关中国空间站所使用材料的说法错误的是 A. 核心舱太阳能电池采用的砷化镓——半导体材料 B. 外表面的高温结构碳化硅陶瓷——新型无机非金属材料 C. 空间站的机械臂的关键材料碳纤维——有机高分子材料 D. 外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——合成高分子材料 2. 生活中处处有化学。下列物质与用途的对应关系错误的是 A. ——调味剂 B. ——补铁剂 C. ——制豆腐的凝固剂 D. ——防腐剂、护色剂 3. 实验室可用硫酸铜溶液吸收，发生的反应为。下列化学用语表示错误的是 A. 中子数为36的铜原子： B. 的空间结构：V形 C. 的电子式为 D. 中存在离子键、共价键 4. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 B. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 C. 标准状况下，溶于足量水中，溶液中和的粒子数之和为 D. 与足量酸性溶液充分反应，转移的电子数为 6. “烹饪”出美味，劳动添“趣味”。下列对烹饪相关活动中劳动项目的化学知识解读不正确的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用热的纯碱溶液除去餐具表面的油污 热的纯碱溶液碱性较强，促进油脂水解生成易溶于水的物质 B 用小苏打发酵面团制作馒头 小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使面团疏松多孔 C 腌制腊肉时添加红曲红 红曲红是一种食品着色剂 D 将新切土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的还原性物质易被空气还原 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室利用NaOH固体配制氢氧化钠溶液并进行实验探究，其中操作正确且能达到实验目的的是 A．称量NaOH固体 B．转移液体 C．酸碱中和滴定 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 8. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氮物质的类别与硫元素、氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是 A. i、j属于酸性氧化物 B. 可用e的浓溶液吸收a、g，且反应原理相同 C. 实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中 D. c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质 9. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向悬浊液中滴加溶液： B. 用溶液脱氯： C. 绿矾处理含的酸性废水： D. 向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： 10. 常用作消毒剂、净水剂，可通过如下方法合成： ① ② 下列说法错误的是 A. 作消毒剂时利用了其强氧化性 B. 反应①中，氧化性： C. 制得等量的，反应①②转移的电子数相等 D. 反应②每生成转移的电子数约为 11. 一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 原子半径： C. 和均为极性分子 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 12. 由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：Br2＞I2 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向硫酸铜溶液中投入一小块钠，未出现红色固体 钠的活泼性弱于铜 A. A B. B C. C D. D 13. 钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A. 浸渣的成分仅有 B. “沉锰”条件下物质的还原性： C. “沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有 D. “沉钴”时发生反应的离子方程式为 14. 某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。主要实验步骤如下： Ⅰ、向、混合溶液中，滴加NaOH溶液，调溶液pH至11，然后加入溶液(过量)，充分反应后过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液后在250 mL容量瓶中定容。 Ⅱ、取25.00 mL步骤Ⅰ容量瓶中的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在之间，再滴加滴钙指示剂，用 EDTA标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗EDTA标准溶液平均体积为。 已知：EDTA与按物质的量之比为反应。 下列说法中错误的是 A. 若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀 B. 步骤Ⅰ中，调溶液pH至11的目的是将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠 C. 、混合溶液中，和的总浓度为 D. 步骤Ⅰ中，在250 mL容量瓶中定容时若俯视，则测定结果将偏低 二、非选择题： 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）有下列物质：a．氢氧化钡 b． c．二氧化碳 d．稀硫酸。 ①写出向a溶液中通入少量c气体发生反应的离子方程式：___________。 ②下列导电性变化图像符合向a溶液中滴加d的变化趋势的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）金的化学性质不活泼，但可溶于王水，生成四氯金酸(化学式为是一种强酸)，生成的四氯金酸可被肼还原(肼被氧化为)，生成金单质。此方法可用于提纯黄金。 ①写出金溶于王水的离子方程式并用双线桥法表示电子的转移：___________。 ②四氯金酸被肼还原的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）在生产和科学实验中，常常要用到溶液，在很多情况下取用溶液时，一般是量取它的体积，因此要知道溶液的浓度。 ①若将质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100 g水后(无固体析出)，得到了80 mL质量分数为28%的溶液，则浓缩后溶液中溶质的物质的量浓度是___________mol·L。 ②200 mL含和的混合溶液中，物质的量浓度为，物质的量浓度为，为使浓度减小为以及硫酸浓度增大到，可向上述混合溶液中加入的浓硫酸以及适量的蒸馏水配制成体积为的溶液。则___________，___________。 16. 在人类历史上曾经历了一段漫长的青铜时代，这是一个以用青铜制造工具、用具和武器为特征的人类物质文明发展阶段。根据所学知识，回答下列问题： （1）由于时间久远，青铜器表面有一层铜锈，常见的一种铜锈为铜绿，铜绿[化学式为]在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。 ①从物质分类的角度考虑，铜绿属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。写出Cu在空气中生成的化学方程式：___________。 ②查阅资料可知，铜锈的成分非常复杂，可区分为无害锈和有害锈两种，主要成分有(致密)和(疏松)。资料显示的形成过程如图所示，其中CuCl为白色不溶于水的固体。试解释被称为有害锈的原因：___________。 （2）一种由铜蓝矿制备纳米铜的过程如图所示： 已知：具有强还原性，受热易分解。 ①加入溶液的作用是___________。 ②调节pH需要使用的硫酸溶液且预计需要约450 mL，实验室用浓硫酸(质量分数为98%，密度为)加水稀释配制该溶液，则配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及___________。 ③调pH后的溶液中的将氧化为，该反应的离子方程式为___________。 ④的实际用量远大于理论值的原因是___________。 17. 钴的配合物，难溶于乙醇，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解。实验室可用作原料来制备。具体制备步骤如下： 步骤1：在如图装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物。 步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却结晶，过滤。将沉淀溶于50 mL热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中慢慢加入6 mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥，称量。 已知：具有较强的还原性；的氧化性比和的都强。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）的空间结构呈___________形。 （3）仪器b中所盛药品为，其作用是___________。 （4）加入氯化铵的作用是___________。 （5）控制温度在10℃缓慢滴加溶液的原因是___________，写出加入溶液时发生反应的离子方程式：___________。 （6）测定产品中氨的含量的实验操作如下： ①准确称取a g产品，加入蒸馏烧瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加几粒沸石： ②加热蒸馏，用盛有盐酸标准液的锥形瓶(浸在冰水浴中)吸收产生的气体； ③取下锥形瓶，加入甲基橙作指示剂，锥形瓶中的吸收液用的NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液。 产品中氨的质量分数为___________%(用含的式子表示)。 18. 根据所学知识，回答下列问题： I.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的物质。且X、Y、Z均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图1所示(部分反应中的已略去)。 （1）若X是一种碱性气体，Y为单质，Z遇空气会变色。 ①写出反应X→Y的化学方程式：_______。 ②将气体W，Z按一定体积比混合后，通入氢氧化钠溶液中，恰好完全被吸收生成一种钠盐(反应后溶液中只有一种溶质)，则该混合气体中Z的体积分数可能为_______(用分数表示)。 （2）若W是氯碱工业的主要产品之一：Y难溶于水，但Y能与强酸反应，也能与强碱反应。 ①写出反应X+Z→Y的离子方程式：_______。 ②W的电子式为_______。 II.离子反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务于工业生产、环境分析和生命科学等领域。某无色强酸性混合液由下列离子中的若干种组成：、、、、、、、、、、。为确定其成分进行如下实验： 向两份体积均为的溶液中分别加入溶液、固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量的关系如图2所示。 已知：，。 （3）溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认是否存在，该离子是_______(填写离子符号)，检验该离子的方法是_______。 （4）溶液中肯定含有的阴离子有_______(填写离子符号)，加入有氧气生成，则加入时生成的氧气的物质的量为_______(填数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $