精品解析：广东清远市阳山县南阳中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

南阳中学2026-2027学年第一学期第一次月考 高一级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，下列不涉及化学变化的是 A. 侯氏制碱法 B. 甲骨刻字 C. 粮食酿酒 D. 火药应用 2. 英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了激光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现类似现象的分散系是 ①鸡蛋白溶液 ②稀豆浆 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥水 A. ②⑥ B. ①③ C. ④⑥ D. ④ 3. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、金刚石、石墨 同素异形体 B 酸性氧化物 C 纯碱、火碱、熟石灰 碱 D 、乙醇、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 5. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 6. 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是 A. B. C. D. Ba(OH)2=Ba2++OH2- 7. 下列变化中需要加还原剂才能反应的是 A. HCl→Cl2 B. H2O2→O2 C. Na→NaOH D. FeCl3→FeCl2 8. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 NaCl固体不导电 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A. 2Na+Cl2=2NaCl B. CH4 +2O2=CO2+2H2O C. 2KClO3=2KCl +3O2↑ D. CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑ 10. 现有、和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 11. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 含有的溶液中：Na+、K+、OH-、Ca2+ B. pH=1 的溶液中：Na+、CH3COO-、Cu2+、Cl- C. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、、 D. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 14. 已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，其所涉及反应的化学方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl。下列有关该反应的说法不正确的是 A. Na2S2O3发生还原反应 B. 该反应表明了Cl2的氧化性 C. 该反应中还原产物有NaCl、HCl D. H2O既不是氧化剂又不是还原剂 15. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 16. 下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　) A. ①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液 B. ①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸 C. ①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液 D. ①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液 第II卷(非选择题) 二、非选择题(4个大题，共56分) 17. 根据所学知识回答下列问题： I．有些食品的包装袋中有一小纸袋干燥剂，其主要成分是生石灰。 （1）下列关于生石灰的说法正确的是___________(填字母代号)。 A. CaO是纯净物，属于盐类 B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. CaO是纯净物，属于碱类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （2）某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 干燥剂 （3）生石灰可作干燥剂的原因是_____________________________________________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （4）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为____________________。 （5）该实验中鉴别溶液和胶体的方法是____________________。 （6）写出制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：___________________________________________________。 （7）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液观察到产生红褐色沉淀的现象，这种现象称为胶体的________________。 18. I．现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥氧气 ⑦固体 ⑧乙醇 ⑨溶液 ⑩液态 （1）上述状态下的物质中可导电的是___________(填序号，下同)。 （2）上述状态下的物质中不能导电，但属于电解质的是___________。 （3）上述物质中属于非电解质的是___________。 （4）将表面附有铁锈(成分为)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式为___________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为___________。 （5）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是]，反应的离子方程式为_________________________________________________________。 19. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式： （1）用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)___________。 （2）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （3）上述反应中氧化剂与还原剂的分子个数之比为___________。 （4）上述反应中，其中被还原的元素___________。 （5）若反应中生成2个分子，转移了___________个电子；若生成60g气体，则消耗了___________g。 （6）在该反应中表现出___________(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 20. 某兴趣小组对的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看，它与类似，应该属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）。 【做出预测】 a.溶液呈碱性 b.溶液能与盐酸反应 c.溶液能与溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 i 取少量的溶液，滴加滴石蕊试液 溶液变红 ii 向i所得溶液中逐滴加入溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）上述预测a、c中，正确的是__________（填字母）。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验: 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 iii 向溶液中滴加溶液 有气泡生成 iv 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 v 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （3）①实验iii中反应的离子方程式为___________。 ②通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为____________。 ③对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式，小组内同学写出了两个离子方程式。 式一： 式二： 针对实验v你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是式__________（填“一”或“二”）。 【拓展探究】 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中Ⅱ代表滴加__________（填化学式）溶液的曲线。 ②b点溶液中大量存在的离子是__________。 ③__________（填字母）点对应的溶液呈中性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南阳中学2026-2027学年第一学期第一次月考 高一级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，下列不涉及化学变化的是 A. 侯氏制碱法 B. 甲骨刻字 C. 粮食酿酒 D. 火药应用 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法通过化学反应生成碳酸钠等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．甲骨刻字仅通过物理手段改变形状，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．火药应用伴随燃烧或爆炸，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了激光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现类似现象的分散系是 ①鸡蛋白溶液 ②稀豆浆 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥水 A. ②⑥ B. ①③ C. ④⑥ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】①②③⑤是胶体，能够产生丁达尔效应，④是溶液，不能产生丁达尔效应，⑥为纯净物，不属于分散系，D项符合题意，故选D。 3. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。葡萄糖注射液属于溶液，不能产生丁达尔效应，A正确； B．铁生锈时，铁元素的化合价由0价升高到+3价，发生了元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B正确； C．维生素C将转变为时，铁元素的化合价降低，得到电子而被还原，可表示为。维生素C在该过程中作还原剂，具有还原性，C正确； D．生石灰的主要成分是CaO，能与水反应，反应方程式为，因此可作干燥剂，但不能吸收氧气。防止富脂食品因被氧化而变质，应使用能消耗氧气的脱氧剂，如铁粉，D错误； 故选D。 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、金刚石、石墨 同素异形体 B 酸性氧化物 C 纯碱、火碱、熟石灰 碱 D 、乙醇、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、金刚石、石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，与碱不反应，不是酸性氧化物，B错误； C．纯碱是碳酸钠，属于盐；火碱是氢氧化钠，熟石灰是氢氧化钙，两者属于碱，C错误； D．在水溶液或熔融状态下均能导电，是电解质；乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选A。 5. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 6. 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是 A. B. C. D. Ba(OH)2=Ba2++OH2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．是多元弱酸的酸式根，不能拆，A错误； B．NH4Cl是可溶性盐，强电解质，完全电离，B正确； C．电荷不守恒，应有2个，C错误； D．OH-书写错误，应为2个OH-，D错误； 故选B。 7. 下列变化中需要加还原剂才能反应的是 A. HCl→Cl2 B. H2O2→O2 C. Na→NaOH D. FeCl3→FeCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl→Cl2中Cl元素化合价由-1价变为0价，需要氧化剂才能实现，A错误； B．H2O2→O2中O元素化合价升高，可以发生自身的氧化还原反应即可实现，不需要加入还原剂就能实现，B错误； C．Na→NaOH中Na元素化合价由0价变为+1价，需要氧化剂才能实现，C错误； D．FeCl3→FeCl2中Fe元素化合价由+3价变为+2价，需要还原剂才能实现，D正确； 故选D。 8. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 NaCl固体不导电 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．NaCl是离子化合物，固体中含Na+、Cl-，只是离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此固体不导电，要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C错误； D．NaCl在水溶液中（NaCl溶液导电）和熔融状态下（熔融NaCl导电）都能自身电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，是电解质，D正确； 故选D。 9. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A. 2Na+Cl2=2NaCl B. CH4 +2O2=CO2+2H2O C. 2KClO3=2KCl +3O2↑ D. CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A.该反应属于化合反应，反应过程中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，A不符合题意； B.甲烷燃烧反应不属于任何一种基本反应类型，由于反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C.该反应属于分解反应，反应前后有元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D.该反应属于复分解反应，反应前后没有元素化合价发生了变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 10. 现有、和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应无现象、与稀硫酸反应有气泡产生、与稀硫酸反应生成白色沉淀，可以用稀硫酸鉴别、和，故选A； B．与氢氧化钠溶液不反应；与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，无现象； 与氢氧化钠溶液不反应，故不选C； C．、和与氯化钠溶液均不能反应，故不选C； D．与硫酸钠溶液不反应、与硫酸钠溶液不反应，与硫酸钠溶液反应生成白色沉淀，不能用硫酸钠溶液鉴别、，故不选D； 选A。 11. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 含有的溶液中：Na+、K+、OH-、Ca2+ B. pH=1 的溶液中：Na+、CH3COO-、Cu2+、Cl- C. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、、 D. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．和Ca2+离子会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故A错误； B．pH=1的溶液是酸性溶液，CH3COO-和H+会生成CH3COOH弱酸不能大量共存，故B错误； C．酚酞变红色的溶液是碱性溶液，和OH-反应生成NH3·H2O弱碱，不能大量共存，故C错误； D．澄清透明溶液中 Cu2+、K+、、可以大量共存，故D正确； 答案选D。 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 答案选D。 14. 已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，其所涉及反应的化学方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl。下列有关该反应的说法不正确的是 A. Na2S2O3发生还原反应 B. 该反应表明了Cl2的氧化性 C. 该反应中还原产物有NaCl、HCl D. H2O既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应中硫代硫酸钠中的硫元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，故A错误； B.氯气作氧化剂，表现氧化性，故B正确； C.氯气作氧化剂，还原产物为氯化钠和氯化氢，故C正确； D.水中的元素没有变价，不是氧化剂也不是还原剂，故D正确。 故选A。 15. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中中的从+5价降到0价，得到，6份中只有5份从-1价升到0价，失去，剩余1份化合价不变，生成KCl；用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，A错误； B．反应中CO中C为+2价，每个C反应后变为+4价，2个CO共失去；中为0价，反应后变为-2价，1个共得到，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，B错误； C．MnO2中Mn为+4价，反应后变为+2价，得到，4个HCl分子中只有2个化合价升高到0价，失去，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，C正确； D．HgS中Hg为+2价，反应后变为0价，得到，中2个从0价降到-2价，得到，共得到；HgS中S为-2价，反应后变为+4价，共失去，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，D错误； 故答案为C。 16. 下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　) A. ①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液 B. ①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸 C. ①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液 D. ①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.①稀盐酸＋碳酸钠溶液离子方程式为：；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液离子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，故A不选； B. ①氢氧化钠溶液＋稀盐酸离子方程式为：；；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸离子方程式为：不能用同一离子方程式表示，故B不选； C. ①氯化钡溶液＋稀硫酸离子方程式为：；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液离子方程式为：；能同一离子方程式表示，故C选； D.①稀盐酸＋碳酸钙粉末离子方程式为；②稀硫酸＋碳酸钠溶液子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，故D不选。 故答案选：C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(4个大题，共56分) 17. 根据所学知识回答下列问题： I．有些食品的包装袋中有一小纸袋干燥剂，其主要成分是生石灰。 （1）下列关于生石灰的说法正确的是___________(填字母代号)。 A. CaO是纯净物，属于盐类 B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. CaO是纯净物，属于碱类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （2）某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 干燥剂 （3）生石灰可作干燥剂的原因是_____________________________________________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （4）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为____________________。 （5）该实验中鉴别溶液和胶体的方法是____________________。 （6）写出制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：___________________________________________________。 （7）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液观察到产生红褐色沉淀的现象，这种现象称为胶体的________________。 【答案】（1）B （2）D （3） （4） 胶头滴管 （5） 丁达尔效应 （6） （7） 聚沉 【解析】 【小问1详解】 A．CaO是纯净物，属于氧化物，不属于盐类，A错误； B．CaO由金属元素和氧元素组成，属于金属氧化物，且能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．CaO不能电离出氢氧根，不属于碱类，C错误； D．CaO与水完全反应生成后失去吸水能力，不能长期作干燥剂，D错误； 故选B。 【小问2详解】 生石灰、浓硫酸、NaOH固体都具有吸水性，均可作干燥剂，因此分类依据为干燥剂，故选D。 【小问3详解】 生石灰可作干燥剂是因为能与水反应生成，从而吸收水分，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问4详解】 根据装置图，盛放饱和溶液的仪器为胶头滴管。 【小问5详解】 胶体具有丁达尔效应而溶液不具备该性质，因此可用丁达尔效应鉴别二者。 【小问6详解】 制备氢氧化铁胶体的原理是加热条件下发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氢离子，需标注“胶体”，不能写沉淀符号。 【小问7详解】 属于电解质，其电离出的离子会中和氢氧化铁胶体粒子所带电荷，使胶体粒子聚集形成沉淀，该现象称为胶体的聚沉。 18. I．现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥氧气 ⑦固体 ⑧乙醇 ⑨溶液 ⑩液态 （1）上述状态下的物质中可导电的是___________(填序号，下同)。 （2）上述状态下的物质中不能导电，但属于电解质的是___________。 （3）上述物质中属于非电解质的是___________。 （4）将表面附有铁锈(成分为)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式为___________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为___________。 （5）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是]，反应的离子方程式为_________________________________________________________。 【答案】（1）②③④⑨ （2）⑤⑦⑩ （3）①⑧ （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】①蔗糖：由分子构成，水溶液和熔融状态下均不电离，不存在自由移动离子，既不导电，属于非电解质。 ②熔融：属于盐类（电解质），熔融状态下电离出自由移动的和，可以导电。 ③盐酸：的水溶液，属于混合物，溶液中存在自由移动的和，可以导电，既不是电解质也不是非电解质。 ④铜丝：金属单质，存在自由移动的电子，可以导电，既不是电解质也不是非电解质。 ⑤固体：属于碱类（电解质），固态时阴、阳离子被束缚在晶格中，不存在自由移动离子，不能导电。 ⑥氧气：非金属单质，由分子构成，不带电，不能导电，既不是电解质也不是非电解质。 ⑦​固体：属于盐类（电解质），固态时阴、阳离子被束缚在晶格中，不存在自由移动离子，不能导电。 ⑧乙醇：由分子构成，水溶液和熔融状态下均不电离，不存在自由移动离子，既不导电，属于非电解质。 ⑨​溶液：混合物，溶液中存在自由移动的和​，可以导电，既不是电解质也不是非电解质。 ⑩液态：属于酸类（电解质），纯液态下以分子形式存在，几乎不电离，不存在自由移动离子，不能导电。 【小问1详解】 结合分析判断，可导电的物质为②③④⑨。 【小问2详解】 不能导电但属于电解质的是固态/纯液态下未发生电离的电解质：⑤⑦⑩。 【小问3详解】 非电解质为自身不能在水溶液/熔融状态下电离的化合物：①⑧。 【小问4详解】 初始阶段铁锈（）先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为；铁锈完全反应后，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应离子方程式为。 【小问5详解】 ①小苏打（）与胃酸中的反应，为弱酸的酸式酸根，不能拆写，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为。 ②为弱电解质不能拆写，与反应生成铝盐和水，离子方程式为，不会产生刺激胃溃疡创面，适合胃溃疡患者服用。 19. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式： （1）用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)___________。 （2）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （3）上述反应中氧化剂与还原剂的分子个数之比为___________。 （4）上述反应中，其中被还原的元素___________。 （5）若反应中生成2个分子，转移了___________个电子；若生成60g气体，则消耗了___________g。 （6）在该反应中表现出___________(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. 6 ②. 192 （6）C 【解析】 【小问1详解】 反应中元素化合价从0价升高到+2价失电子，中元素化合价从+5价降低到+2价得电子，单线桥箭头由失电子的指向得电子的，总转移电子数为，表示为。 【小问2详解】 氧化剂是反应中得电子、化合价降低的物质，该反应中价态降低，故为氧化剂；作为还原剂被氧化，对应生成的为氧化产物。 【小问3详解】 8分子中仅2分子的价态降低作氧化剂，还原剂为3分子，故二者分子个数比为。 【小问4详解】 反应中元素化合价降低，因此被还原的元素为。 【小问5详解】 每个生成时得到3个电子，生成2个共转移个电子；60 g 的物质的量，由方程式计量关系，消耗的物质的量为3 mol，质量为。 【小问6详解】 部分中价态降低体现氧化性，部分中价态不变、形成硝酸盐体现酸性，因此同时表现酸性和氧化性，选C。 20. 某兴趣小组对的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看，它与类似，应该属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）。 【做出预测】 a.溶液呈碱性 b.溶液能与盐酸反应 c.溶液能与溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 i 取少量的溶液，滴加滴石蕊试液 溶液变红 ii 向i所得溶液中逐滴加入溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）上述预测a、c中，正确的是__________（填字母）。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验: 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 iii 向溶液中滴加溶液 有气泡生成 iv 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 v 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （3）①实验iii中反应的离子方程式为___________。 ②通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为____________。 ③对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式，小组内同学写出了两个离子方程式。 式一： 式二： 针对实验v你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是式__________（填“一”或“二”）。 【拓展探究】 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中Ⅱ代表滴加__________（填化学式）溶液的曲线。 ②b点溶液中大量存在的离子是__________。 ③__________（填字母）点对应的溶液呈中性。 【答案】（1）盐 （2）c （3） ①. ②. ③. 二 （4） ①. ②. ③. ad 【解析】 【小问1详解】 含有钠离子和酸根离子，为盐。 【小问2详解】 i中溶液变红色，说明溶液显酸性；ii中溶液先变成紫色，后变成蓝色，说明能和氢氧化钠反应使得溶液酸性消失，故上述预测a、c中，正确的是c。 【小问3详解】 ①向溶液中滴加溶液，有气泡生成，说明生成了二氧化碳，即氢离子和碳酸根离子发生了反应，离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑。 ②iii中说明溶液含有，iv中说明含有硫酸根离子，在溶液中的电离方程式为。 ③向溶液中滴加溶液，初始不足而完全反应，反应为，故为式二。 【小问4详解】 ①稀硫酸和生成水和硫酸钡沉淀，导电性减弱，恰好完全反应时导电性几乎为零，继续滴加溶液，溶液导电性增强，故曲线Ⅰ代表滴加溶液的变化、曲线Ⅱ代表滴加溶液的变化。 ②曲线Ⅱ为溶液中滴加溶液，结合曲线Ⅰ可知，b点时时钡离子恰好完全沉淀，故b点溶液中大量存在的离子是。 ③a点为溶液和硫酸恰好反应生成硫酸钡和水，得到中性液体；d点为溶液中滴加溶液且此时溶液中溶质为硫酸钠，溶液为中性，故a、d点对应的溶液呈中性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $