精品解析：广东梅县东山中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

2026-2027年度第一学期广东梅县东山中学高一化学10月月考 化学试卷 可能用到的相对原子量：C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是 A. 用榨汁机榨水果汁 B. 燃烧天然气炒菜 C. 食物长时间放置后变质腐败 D. 清洗后潮湿的铁锅出现红棕色斑迹 2. 下列在水溶液中能大量共存的一组离子是 　　 A. Na+、、Cl-、OH-               B. Ag+、H+、、Cl- C. Mg2+、、Cl-、           D. Na+、Fe3+、、OH- 3. 某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是 A. 蔗糖 B. C. D. 4. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钡与盐酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： C. 氯气通入蒸馏水： D. 通入过量的澄清石灰水中： 5. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 6. 关于实验室制备氢氧化铁胶体的说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体是混合物  B. 气溶胶的分散剂是气体 C. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液  D. 胶体中分散质(胶粒)的半径为 7. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3>I﹣>Fe2+>NO B. I﹣>Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I﹣>H2SO3>NO D. Fe2+>NO>H2SO3>I﹣ 8. 进行化学实验时要注意安全，下列与实验有关的图标错误的是 护目镜 洗手 A B 用电 明火 C D A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质转化过程中，不能经过一步反应实现的是 A. HCl→CuCl2  B. Na2SO4→NaCl  C. CuO→Cu(OH)2  D. CO→CO2 10. 某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42-四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。则溶液中Fe3＋和SO42-的个数比为 A. 4∶3 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 1∶2 11. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO 酒精 B NaOH HCl C CuO NaCl D 烧碱 KCl 盐酸 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与盐酸；与醋酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硫酸；溶液与硫酸 D. 溶液与硝酸；固体与硫酸 13. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 14. 我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、，粗盐经过如图步骤到精盐。下列说法错误的是 A. “操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCl除去 B. 通入HCl是为了除去滤液中的和OH- C. “除杂”时，可依次加入Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 D. 向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 15. 一种地康法制取氯气的反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ属于置换反应 B. 、均作为催化剂 C. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为氧化还原反应 D. 反应Ⅱ的化学方程式 16. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. Ⅰ.有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl ②液氨 ③酒精 ④溶液 ⑤碱石灰 ⑥ ⑦ ⑧溶液 ⑨CaO ⑩稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是______（填序号，下同），属于电解质的是______，能导电的是______。 （2）通常为晶体，易溶于水，写出溶于水的电离方程式：______，在物质分类中属于______（填字母）。 A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物 Ⅱ.阅读科普信息，一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如。服用某种维生素，可使食物中的还原成，有利于铁的吸收。回答问题： （3）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有______性。 （4）酸性条件下能氧化，配平该缺项方程式：______。 ____________________________________ 该反应中，还原剂为______，氧化性强弱：______（填“大于、小于或等于”）。 18. 回答下列问题。 （1）《天工开物》中记载“每炉甘石（主要成分碳酸锌）十斤，装入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。即倭铅（锌）也。” ①请补充完成上述火法炼锌反应的化学方程式：_________________________。 ②用含50%的炉甘石火法炼锌，已知该矿石的利用率为90%，求生产1 t的锌，需炉甘石的质量为_________ t（保留一位小数）。 （2）农药中的波尔多液正是利用石灰乳和硫酸铜水溶液按照一定的比例配制而成的。若向波尔多液中加入过量盐酸，最终生成蓝色澄清溶液。写出加入盐酸后主要发生的离子方程式：_______________________________________。 （3）已知：，，且易溶于水。若向澄清石灰水中不断通入至过量。下列四个图中，__________（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系（x轴表示通入的量，y轴表示导电能力）。 A.   B.   C.   D. 19. 实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （1）胶体制备化学反应方程式：_________________________。 （2）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为___________。 （3）胶体_______(填“能”或“不能”)透过滤纸。某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用_______(填选项A或B)装置提纯胶体。 A．B． （4）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：(填字母)。 A．胶体的聚沉　　　B．胶体的电泳　　　　C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_________。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是________。 ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高______。 20. Ⅰ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 （1）用双线桥标明电子转移方向和数目________。 （2）该反应中被还原的元素是________(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)。 （3）H2SO4在该反应中表现出 (填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （4）该反应每生成1个CO2分子时，转移________个电子。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 →O2。 （5）该反应中的还原剂是___________（填化学式）。 （6）写出该反应的化学方程式_____________。 （7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027年度第一学期广东梅县东山中学高一化学10月月考 化学试卷 可能用到的相对原子量：C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是 A. 用榨汁机榨水果汁 B. 燃烧天然气炒菜 C. 食物长时间放置后变质腐败 D. 清洗后潮湿的铁锅出现红棕色斑迹 【答案】A 【解析】 【详解】A．用榨汁机榨水果汁属于物理变化，仅改变水果的形态，无新物质生成，不存在元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．燃烧天然气炒菜时，甲烷和氧气发生燃烧反应，反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物长时间放置后变质腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．潮湿的铁锅出现红棕色斑迹是铁生锈的过程，铁单质转化为铁的氧化物，Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列在水溶液中能大量共存的一组离子是 　　 A. Na+、、Cl-、OH-               B. Ag+、H+、、Cl- C. Mg2+、、Cl-、           D. Na+、Fe3+、、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．与会反应生成沉淀，与也会生成微溶的，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、之间相互不发生反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，C符合题意； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 3. 某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是 A. 蔗糖 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是溶于水或熔融时能导电的化合物。 【详解】A．蔗糖为有机物，溶解时不电离，属于非电解质，A符合题意； B． KCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，B不符合题意； C． CaCl2为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，C不符合题意； D ．NaCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，D不符合题意； 故答案为A。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钡与盐酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： C. 氯气通入蒸馏水： D. 通入过量的澄清石灰水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A、BaCO3不溶于水，但能溶于盐酸，HCl为强酸，因此两者反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故A正确； B、不符合物质组成，正确的是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故B错误； C、HCl是强酸，拆写成离子，并且是可逆反应，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C错误； D、石灰水为澄清溶液，需要拆写成离子，即为CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O，故D错误； 答案选A。 5. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。 【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误； B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确； C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误； D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 故选B。 【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。 6. 关于实验室制备氢氧化铁胶体的说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体是混合物  B. 气溶胶的分散剂是气体 C. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液  D. 胶体中分散质(胶粒)的半径为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体是由胶粒、分散剂水等组成的分散系，属于混合物，A正确； B．按照分散剂的状态分类，分散剂为气体的胶体称为气溶胶，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，可用来区分胶体和溶液，C正确； D．胶体的本质特征是分散质粒子的直径介于之间，而非半径，D错误； 故选D。 7. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3>I﹣>Fe2+>NO B. I﹣>Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I﹣>H2SO3>NO D. Fe2+>NO>H2SO3>I﹣ 【答案】A 【解析】 【分析】根据氧化还原方程式中还原性的比较方法：还原剂的还原性大于还原产物； 【详解】由第一个反应得出还原性强弱是：H2SO3>I-；由第二个反应得出还原性强弱是： I->Fe2+；由第三个反应得出还原性强弱是：Fe2+>NO；故三个不等式联立得出还原性强弱关系式：H2SO3>I﹣>Fe2+>NO； 故选答案A； 【点睛】此题考查物质还原性的比较，根据化合价的变化找出还原剂和还原产物即可判断。 8. 进行化学实验时要注意安全，下列与实验有关的图标错误的是 护目镜 洗手 A B 用电 明火 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图表示需要佩戴护目镜，A正确； B．实验结束后需要洗手，B正确； C．该图表示需要加热，而非用电，C错误； D．该图表示有明火，D正确； 故选C。 9. 下列物质转化过程中，不能经过一步反应实现的是 A. HCl→CuCl2  B. Na2SO4→NaCl  C. CuO→Cu(OH)2  D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与或反应一步生成，能一步实现，A不符合题意； B．可与发生复分解反应，生成沉淀和，能一步实现，B不符合题意； C．是难溶于水的碱性氧化物，无法直接与水反应生成，需要先和酸反应得到铜盐，再和碱反应才能得到，不能一步实现，C符合题意； D．可与点燃，或与等氧化剂在加热条件下反应一步生成，能一步实现，D不符合题意； 10. 某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42-四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。则溶液中Fe3＋和SO42-的个数比为 A. 4∶3 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】假设Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42-离子的物质的量分别为3mol，2mol，1mol，xmol，根据电荷守恒有，3+2×3=1+2x，解x=4mol，则Fe3＋和SO42-的个数比为2:4=1:2，故选D。 【点睛】掌握溶液中的电荷守恒，即阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数。 11. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO 酒精 B NaOH HCl C CuO NaCl D 烧碱 KCl 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石灰属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化物，酒精在水溶液和熔融状态下均不电离，不导电，属于非电解质，不符合电解质定义，A错误； B．属于碱，属于酸，属于盐，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，在熔融状态下可导电，属于电解质，各物质分类均正确，B正确； C．属于碱，电离产生的阳离子为和，阳离子不全为，属于盐不属于酸，属于盐，属于碱性氧化物，属于电解质，C错误； D．烧碱（）属于碱，属于酸，属于盐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，盐酸是的水溶液，为混合物，不属于电解质，D错误； 故答案选B。 12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与盐酸；与醋酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硫酸；溶液与硫酸 D. 溶液与硝酸；固体与硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，反应离子方程式为；醋酸是弱酸，需保留分子形式，反应离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．溶液与反应的实质是与结合生成沉淀，离子方程式为；溶液与反应的实质也是与结合生成沉淀，和不参与反应，二者离子方程式相同，B正确； C．溶液与硫酸反应的离子方程式为；溶液与硫酸反应除生成水外，还生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．是易溶强电解质，可拆为离子形式，与硝酸反应的离子方程式为；是难溶物，需保留化学式，且与硫酸反应还生成微溶的，离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 故选B。 13. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性逐渐变成中性，再滴加稀硫酸，又变成酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，A正确； B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，B正确； C．由图知，b点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，C正确； D．用硫酸钠溶液代替稀硫酸重新实验，得到的电导率图像和图2不一样，离子浓度有很大差别，D错误。 故选D。 14. 我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、，粗盐经过如图步骤到精盐。下列说法错误的是 A. “操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCl除去 B. 通入HCl是为了除去滤液中的和OH- C. “除杂”时，可依次加入Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 D. 向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但加入碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后，待杂质转化为沉淀后，过滤，再向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发结晶得到精盐，则“操作X”为蒸发结晶，据此解答。 【详解】A．操作X为蒸发结晶，HCl具有挥发性，蒸发过程中多余的HCl会挥发除去，A正确； B．除杂过程中加入了过量的和，滤液中含有过量的和，通入HCl可将二者转化为、和，达到除杂目的，B正确； C．除杂时溶液必须在溶液之后加入，才能除去过量的，该试剂加入顺序会导致引入的新杂质无法被除去，C错误； D．滤液中含有，先加过量稀硝酸可排除、的干扰，再滴加溶液会生成白色沉淀，D正确； 故选C。 15. 一种地康法制取氯气的反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ属于置换反应 B. 、均作为催化剂 C. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为氧化还原反应 D. 反应Ⅱ的化学方程式 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ的反应物为CuCl2（化合物）和O2（单质），产物为CuO（化合物）和Cl2（单质），符合置换反应的定义，A正确； B．CuO在反应Ⅰ中作为反应物被消耗生成CuCl2，CuCl2在反应Ⅱ中作为反应物被消耗生成CuO，二者均为中间产物，并非反应前后质量和化学性质不变的催化剂，B错误； C．反应Ⅰ为CuO+2HCl= CuCl2+H2O，各元素化合价无变化，属于非氧化还原反应；反应Ⅱ有Cl、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误； D．反应Ⅱ的化学方程式未配平，正确配平应为2CuCl2+O₂=2CuO+2Cl2，D错误； 故答案选A。 16. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中S的化合价由0价变为-2价，所以S也作氧化剂，A错误； B．S的化合价由S中的0价变为K2S中的-2价，发生还原反应，B错误； C．CO2由C被氧化生成，是氧化产物，C错误； D．CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，所以每由一个C（0价）生成一个CO2（+4价）分子转移电子数为4个，D正确； 答案选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. Ⅰ.有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl ②液氨 ③酒精 ④溶液 ⑤碱石灰 ⑥ ⑦ ⑧溶液 ⑨CaO ⑩稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是______（填序号，下同），属于电解质的是______，能导电的是______。 （2）通常为晶体，易溶于水，写出溶于水的电离方程式：______，在物质分类中属于______（填字母）。 A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物 Ⅱ.阅读科普信息，一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如。服用某种维生素，可使食物中的还原成，有利于铁的吸收。回答问题： （3）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有______性。 （4）酸性条件下能氧化，配平该缺项方程式：______。 ____________________________________ 该反应中，还原剂为______，氧化性强弱：______（填“大于、小于或等于”）。 【答案】（1） ①. ②③⑦ ②. ①⑥⑨ ③. ①④⑧⑩ （2） ①. ②. AC （3）氧化 （4） ①. ②. ③. 大于 【解析】 【小问1详解】 ②液氨、③酒精、⑦CO2均为化合物且在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；①熔融NaCl(NaCl为电解质)、⑥BaCO3、⑨CaO，均为化合物且在熔融状态下能电离，属于电解质。①熔融NaCl(含自由离子)、④NaHSO4溶液、⑧NaHCO3溶液、⑩稀盐酸中均含自由移动的带电离子，能导电。 【小问2详解】 NaHSO4溶于水电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：  ，NaHSO4属于盐，同时为酸式盐、钠盐，故选AC。 【小问3详解】 把人体内的转化为，铁元素化合价上升，则做氧化剂，具有氧化性。 【小问4详解】 高锰酸钾酸性溶液将氧化为，Fe元素由+2价上升到+3价，Mn元素由+7价下降到+2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，该反应中，还原剂为，氧化剂是，氧化产物是，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性强弱：大于。 18. 回答下列问题。 （1）《天工开物》中记载“每炉甘石（主要成分碳酸锌）十斤，装入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。即倭铅（锌）也。” ①请补充完成上述火法炼锌反应的化学方程式：_________________________。 ②用含50%的炉甘石火法炼锌，已知该矿石的利用率为90%，求生产1 t的锌，需炉甘石的质量为_________ t（保留一位小数）。 （2）农药中的波尔多液正是利用石灰乳和硫酸铜水溶液按照一定的比例配制而成的。若向波尔多液中加入过量盐酸，最终生成蓝色澄清溶液。写出加入盐酸后主要发生的离子方程式：_______________________________________。 （3）已知：，，且易溶于水。若向澄清石灰水中不断通入至过量。下列四个图中，__________（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系（x轴表示通入的量，y轴表示导电能力）。 A.   B.   C.   D. 【答案】（1） ①. ②. 4.3 （2） （3）D 【解析】 【小问1详解】 ①煤炭提供反应物C，炉甘石中的在高温下与C反应生成Zn和CO。根据原子守恒，的化学计量数取1时，Zn的化学计量数为1；由氧原子守恒，CO的化学计量数为3；再由碳原子守恒，C的化学计量数为2。因此，反应的化学方程式为。 ②根据①中的化学方程式，参加反应的与生成的Zn的质量之比为。设需炉甘石的质量为m，矿石中的质量分数为50%，利用率为90%，则实际用于生产锌的质量为，因此有。解得，故需炉甘石的质量为4.3 t； 【小问2详解】 石灰乳与硫酸铜溶液反应生成难溶于水的。加入盐酸后，与反应生成和水，沉淀溶解，溶液因含有而呈蓝色。书写离子方程式时，难溶物保留化学式，主要发生的离子反应为； 【小问3详解】 溶液导电依靠自由移动的离子，其导电能力与离子的浓度有关。澄清石灰水中含有和，开始时具有一定的导电能力。通入后，发生反应，溶液中的和不断被消耗，导电能力逐渐减弱。当恰好完全反应时，溶液中离子的浓度很小，导电能力降至最低。继续通入，发生反应，沉淀逐渐溶解，溶液中离子的浓度增大，导电能力增强。待沉淀完全溶解后，按题给反应，继续通入时溶液的导电能力基本不变。因此，曲线应先下降至最低点，再上升，最后趋于水平，与D图相符，故选D。 19. 实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （1）胶体制备化学反应方程式：_________________________。 （2）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为___________。 （3）胶体_______(填“能”或“不能”)透过滤纸。某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用_______(填选项A或B)装置提纯胶体。 A．B． （4）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：(填字母)。 A．胶体的聚沉　　　B．胶体的电泳　　　　C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_________。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是________。 ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高______。 【答案】（1） （2） 分散质粒子直径在之间 （3） ①. 能 ②. B （4） ①. A ②. B ③. C 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色。该过程是铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体，化学方程式为：。 【小问2详解】 不同的分散系其本质区别在于分散质粒子的大小。胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征是：分散质粒子直径在之间。 【小问3详解】 胶体粒子的直径小于滤纸的孔径，因此胶体能透过滤纸（A装置为过滤，无法分离胶体和溶液）；但胶体粒子的直径大于半透膜的孔径，而溶液中的小分子或离子（如杂质）能透过半透膜，因此提纯胶体应采用渗析法，即选择B装置。 【小问4详解】 ① 豆浆属于胶体，卤水中含有丰富的电解质，加入卤水可以中和胶体粒子所带的电荷，使蛋白质胶体凝聚沉淀，从而制得豆腐，这利用的是胶体的聚沉性质，故选A； ② 工厂废气中的烟尘属于气溶胶，胶体粒子带有电荷，在高压直流电场的作用下会发生定向移动从而被除去，这利用的是胶体的电泳性质，故选B； ③ 清晨或大雨过后的空气中悬浮着大量微小水滴，形成气溶胶，阳光（可见光）透过时会发生散射，形成光亮的通路（即“耶稣光”），这利用的是丁达尔效应，故选C。 20. Ⅰ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 （1）用双线桥标明电子转移方向和数目________。 （2）该反应中被还原的元素是________(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)。 （3）H2SO4在该反应中表现出 (填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （4）该反应每生成1个CO2分子时，转移________个电子。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 →O2。 （5）该反应中的还原剂是___________（填化学式）。 （6）写出该反应的化学方程式_____________。 （7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因_____________。 【答案】（1） （2） ①. Cr ②. Cr2(SO4)3 （3）A （4）4 （5）H2O2 （6）2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O （7） 【解析】 【小问1详解】 反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后的变化分析可得双线桥法如下：； 【小问2详解】 反应中铬化合价降低，被还原，得到还原产物Cr2(SO4)3； 【小问3详解】 H2SO4在该反应中没有元素化合价改变，反应生成硫酸盐，表现出酸性，故选A； 【小问4详解】 由（1）分析，该反应每生成1个CO2分子时，转移4个电子。 【小问5详解】 反应中过氧化氢中氧化合价-1变为0，升高被氧化为氧气，还原剂为H2O2，则H2CrO4会被还原为Cr(OH)3，铬化合价由+6变为+3，结合电子守恒，反应为：2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O； 【小问6详解】 由（5）分析，反应为2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O； 【小问7详解】 向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，说明酸性条件下，过氧化氢氧化铜单质生成硫酸铜，同时生成水，反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $