精品解析：广东省清远市阳山县南阳中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

南阳中学2024—2025学年秋季学期第一次月考 高一级化学科试卷 本卷共6页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本小题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生活密切相关，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁的锈蚀 B. 钟乳石的形成 C. 食物的腐败 D. 节日里燃放烟花 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁锈蚀时，铁被氧化后生成铁锈，发生氧化还原反应，A不符合题意； B．Ca(HCO3)2分解生成CaCO3等，CaCO3沉积在一起形成钟乳石，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．食物腐败时，食物中的蛋白质等被氧化变质，发生氧化还原反应，C不符合题意； D．节日里燃放烟花时，烟花中的火药发生剧烈的氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 盐酸、氯气、空气 B. 纯碱、臭氧、冰水混合物 C. 氯化氢、石墨、碱石灰 D. 硫酸、氯水、食盐 【答案】C 【解析】 【分析】由多种成分简单地混合在一起的物质为混合物；由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，由一种元素组成的纯净物为单质，据此进行分析判断。 【详解】A．盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物；氯气属于单质；空气是由氧气、氮气等气体组成的混合物，故A错误； B．纯碱为碳酸钠，属于化合物；臭氧属于单质；冰水的成分均为H2O，属于化合物，不属于混合物，故B错误； C．氯化氢为化合物；石墨为单质；碱石灰为氢氧化钠与氧化钙的混合物，故C正确； D．硫酸属于化合物；氯水成分有盐酸和次氯酸等，属于混合物；食盐主要成分为氯化钠，属于混合物，故D错误； 故选C。 3. 分类是学习和研究化学的一种重要的学习方法。近年来发现在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是 A. O2 B. NO2 C. H2SO4 D. KMnO4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】三氧化二碳(C2O3)由碳元素和氧元素化合而成，属于氧化物 A．氧气为单质，故A不选； B．NO2为氧化物，故B选； C．H2SO4为酸，故C不选； D．KMnO4为盐类，故D不选； 故选：B。 4. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．O4只含1种元素，是一种新型的单质，A不正确； B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由两个O2分子构成，B不正确； C．O4和O2是由氧元素形成的两种性质不同的单质，二者互为同素异形体，C正确； D．O4和O2都是单质，O元素的化合价都是0，可通过非氧化还原反应实现转化，D不正确； 故选C。 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A Ba(OH)2 = Ba2++(OH)2- B. K2CO3 = K2++ CO32- C. KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42- D. NaHCO3 = Na++H++CO32- 【答案】C 【解析】 【分析】A. 氢氧化钡是强电解质，完全电离生成1个钡离子和2个氢氧根离子，氢氧根离子不能合写； B. 碳酸钾为强电解质，完全电离出2个钾离子和1个碳酸根离子，钾离子不能合写； C. KAl(SO4)2为强电解质，在水溶液中完全电离出1个钾离子、1个铝离子和2个硫酸根离子； D. NaHCO3为强电解质，在水溶液中可完全电离出1个钠离子与1个碳酸氢根离子，其中碳酸氢根离子不可拆分。 【详解】A. 氢氧化钡为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba(OH)2═Ba2++2OH−，故A项错误； B. 碳酸钾为强电解质，在水溶液中完全电离出2个钾离子和1个碳酸根离子，其电离方程式：K2CO3═2K++ CO32−，故B项错误； C. KAl(SO4)2为强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，其电离方程式：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42−，故C项正确； D. NaHCO3为强电解质，在水溶液中可完全电离出1个钠离子与1个碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++ HCO3−，故D项错误； 答案选C。 【点睛】学会正确的书写电离方程式是理解离子反应实质的基础，该过程应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等，离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等，电离时原子团一般形成带电的离子而不分开。值得注意的是： 1. 在电离过程中原子团不拆散，电离发生在正价元素(或原子团)两者接联处。 2. 离子所带电荷数等于元素或原子团的化合价数，离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前，离子所带电荷数标在符号右上角，并且数字在前，“＋”“－”号在后。 3. 所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。 6. 下列溶液混合后，不会发生离子反应的是 A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B. 碳酸钠溶液和稀硫酸 C. 碳酸氢钠溶液和稀盐酸 D. 硝酸钾溶液和氯化铜溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液混合后，钡离子和硫酸根离子发生反应生成硫酸钡沉淀，A不符合题意； B．碳酸钠溶液和稀硫酸混合后，碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳气体和水，B不符合题意； C．碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合后，碳酸氢根离子与氢离子发生反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳气体和水，C不符合题意； D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液混合后，离子间不发生反应，没有沉淀、气体或水生成，D符合题意； 故选D。 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O B. Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 C. C＋H2OCO＋H2 D. 2CO＋O22CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O中元素的化合价都未改变，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．Fe2O3+3CO2Fe +3CO2中，Fe元素由+3价降低到0价，C元素由+2价升高到+4价，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．C＋H2OCO＋H2中，C元素由0价升高到+2价，H元素由+1价降低到0价，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．2CO＋O22CO2中，C元素由+2价升高到+4价，O元素由0价降低到-2价，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 8. 下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH-=H2O表示的是 A 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O B. Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O C. Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O D. KOH＋HCl=KCl＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH是强碱，H2SO4是强酸，Na2SO4是可溶性盐，根据物质拆分原则，可知二者反应的离子方程式为H+＋OH-＝H2O，故A正确； B．Ba(OH)2是强碱，HCl是强酸，BaCl2是可溶性盐，根据物质拆分原则，可知二者反应的离子方程式为H+＋OH-＝H2O，，故B正确； C．Cu(OH)2难溶于水，主要以固体存在，不能写成离子形式，其离子方程式为：Cu(OH)2＋2H+=Cu2++2H2O，不能用H+＋OH-＝H2O表示，故C错误； D．KOH是强碱，HCl是强酸，KCl是可溶性盐，根据物质拆分原则，可知二者反应的离子方程式为H+＋OH-＝H2O，故D正确； 故选C。 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．H+和OH−反应生成水而不能大量共存，A错误； B．H+和反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误； C．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确； D．Ca2+和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 胶体区别于其它分散系的本质是 A. 胶体溶液能较稳定存在 B. 胶体粒子直径在1~100nm之间 C. 胶体粒子能透过滤纸 D. 胶体有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和胶体都能较稳定存在，短时间内不会发生明显的变化，A不符合题意； B．胶体粒子直径在1~100nm之间，溶液粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，所以分散质粒子直径是胶体区别于其它分散系的本质，B符合题意； C．胶体粒子能透过滤纸，溶液中的粒子也能透过滤纸，C不符合题意； D．胶体有丁达尔效应，所以丁达尔效应只用于区分胶体和溶液，D不符合题意； 故选B。 11. 只用一种试剂，将NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，NaCl、Na2SO4中都无现象，NH4Cl、(NH4)2SO4中都产生无色有刺激性气味的气体，无法区分，A不选用； B．AgNO3溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，都只有白色沉淀产生，无法区分，B不选用； C．BaCl2溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，加入到NaCl、NH4Cl中无现象，Na2SO4、(NH4)2SO4中都产生白色沉淀，无法区分，C不选用； D．Ba(OH)2溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，产生的现象分别为无现象、白色沉淀、无色有刺激性气味的气体、气体和沉淀，可以区分，D选用； 故选D。 12. 下列变化需加还原剂才能完成的是 A. Fe3+→Fe2+ B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO→CO2 D. CaO→Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【分析】需加还原剂才能完成的反应，应为氧化剂发生的转化，反应物中所含元素的化合价降低。 【详解】A．Fe3+→Fe2+，Fe元素的化合价降低，A符合题意； B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素的化合价升高，B不符合题意； C．CO→CO2，C元素化合价升高，C不符合题意； D．CaO→Ca(OH)2，元素的化合价不变，未发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 氧化钙与稀盐酸反应： C. 稀硝酸滴在大理石上： D. 醋酸与氢氧化钾： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动顺序表中，Cu位于氢的后面，则稀硫酸滴在铜片上不能发生反应，A不正确； B．氧化钙与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙和水：，B正确； C．稀硝酸滴在大理石上，反应生成的H2CO3会分解生成CO2和水：，C不正确； D．醋酸与氢氧化钾反应，生成醋酸钾和水，醋酸为弱酸，不能拆成离子：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，D不正确 ； 故选B。 14. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】发生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。 【详解】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 15. 汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应的说法正确的是 A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂 C. 该条件下，还原性：CO<N2 D. 每生成28gN2，消耗112gCO 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中NO2中的N得电子，NO2为氧化剂，被还原，A错误； B．CO在该反应中失电子生成CO2，作还原剂，B错误； C．该反应中CO是还原剂，NO2得电子被还原发生还原反应生成的N2为还原产物，则还原性CO>N2，C错误； D．根据化学方程式可知，每生成28gN2，消耗4molCO，质量为112g，D正确； 故答案选D。 16. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. I中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中的离子方程式为 D. Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸和NaOH反应生成硫酸钠和水，无明显现象，但发生了复分解反应，故A错误； B．氯化钡溶液和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误； C．锌与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑，故C正确； D．Ⅲ中反应实质为氢离子与锌发生的置换反应，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(共4个大题，共56分) 二、非选择题：本部分4个大题，共56分。 17. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： Ⅰ．下列是某同学对有关物质进行分类的列表。 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO （1）每组分类均有错误，分类错误的物质分别是第一组_____、第二组_______(填化学式)。 Ⅱ．现有下列物质：①碳酸钠晶体；②澄清石灰水；③二氧化碳；④铝；⑤硫酸氢钠晶体；⑥熔融KNO3；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢。 （2）以上物质能导电的是 _____；属于电解质的是____；属于非电解质的是_______。 （3）分别写出物质①⑤溶于水的电离方程式：_______ 、_______。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. CO （2） ①. ②④⑥⑦ ②. ①⑤⑥⑨ ③. ③⑧ （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】①碳酸钠晶体是纯净物，不导电，电解质； ②澄清石灰水是混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质； ③二氧化碳属于非金属氧化物，不导电，非电解质； ④铝是金属单质，导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤硫酸氢钠晶体属于纯净物，不导电，电解质； ⑥熔融KNO3属于纯净物，导电，电解质； ⑦稀硫酸属于混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧酒精属于化合物，不导电，非电解质； ⑨氯化氢属于化合物，不导电，电解质。 【小问1详解】 Na2CO3属于盐，不属于碱；CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物。则每组分类均有错误，分类错误的物质分别是第一组Na2CO3、第二组CO。 【小问2详解】 由分析可知，以上物质能导电的是②④⑥⑦；属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③⑧。 【小问3详解】 物质①碳酸钠晶体、⑤硫酸氢钠晶体溶于水后都发生完全电离，电离方程式：、。 【小问4详解】 上述物质中，②澄清石灰水与⑨氯化氢之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为。 18. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A.都不稳定，密封放置沉淀 B.两者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 （3）现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。 （4）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）C （3）取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜 （4） ①. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ②. Fe(OH)3胶体 ③. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子故为盐类，故答案为：+2；盐； 【小问2详解】 A．K2SO4溶液很稳，故A错误； B．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误； C．胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确； 故答案为：C； 【小问3详解】 硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜，故答案为：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜； 【小问4详解】 ①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl； ②用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体，鉴别鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，故答案为：Fe(OH)3胶体；丁达尔效应。 19. Ⅰ．牙膏是常见的日用化学品，牙膏中的摩擦剂有碳酸钙、二氧化硅等。 （1）请根据用途推测并说明二氧化硅在水中的溶解性_______(“易溶”或“难溶”)。 （2）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 ①甲同学设计了一种在实验室制备碳酸钙的实验方案，如下所示： ②乙同学设计的实验方案为： 请写出乙同学的实验方案中第一步反应的离子方程式：_______，与甲同学的相比，乙同学实验方案的优点为_______。 Ⅱ．CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。已知：CuO难溶于水。 （3）反应釜中发生的化学方程式：_______，基本反应类型是_______。 （4）过滤器分离出的滤液中一定含有的微粒是_______。 （5）Na2SO4中硫、氧元素的质量比为_______。 【答案】（1）难溶 （2） ①. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ②. 步骤少，纯度高，耗能低 （3） ①. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②. 复分解反应 （4） （5）1:2 【解析】 【分析】NaOH溶液与CuSO4溶液在反应釜中混合，发生复分解反应，生成Cu(OH)2沉淀和硫酸钠；经过滤后得到氢氧化铜蓝色沉淀，洗涤干燥后再进行灼烧，氢氧化铜分解，最后得到CuO。 【小问1详解】 牙膏中的摩擦剂有碳酸钙、二氧化硅，此时二氧化硅呈固态，所以二氧化硅在水中的溶解性为难溶。 【小问2详解】 乙同学的实验方案中，第一步反应为石灰石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；甲同学采用石灰石高温分解制取生石灰，石灰石中的杂质仍混在生石灰中，最终所得碳酸钙产品中仍可能混有杂质，而乙同学将石灰石与稀盐酸反应，石灰石中的杂质不混在氯化钙溶液中，所以与甲同学的相比，乙同学实验方案的优点为：步骤少，纯度高，耗能低。 【小问3详解】 反应釜中，NaOH与CuSO4发生复分解反应，生成Cu(OH)2沉淀等，化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，基本反应类型是：复分解反应。 【小问4详解】 过滤器分离出的滤液中含有硫酸钠，则一定含有的微粒是。 【小问5详解】 设Na2SO4的物质的量为1mol，则硫、氧元素的质量比为1mol×32g/mol:4mol×16g/mol=1:2。 【点睛】氢氧化铜的分解温度约为80℃，在水中加热就可能发生分解。 20. Ⅰ．钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 （1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。 ②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O33Na2O+2Fe，反应中Na2O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。 Ⅱ．现有下列反应：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl；②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。针对上述两个反应回答： （2）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_______；氧化剂是_______氧化产物是_______。 （3）Cl2、SO2和MnO2的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （4）反应中氯化氢表现出的性质是_______。 a. 还原性     b. 酸性     c. 氧化性 【答案】（1） ①. +7价 ②. 氧化产物 （2） ①. ②. Cl2 ③. H2SO4 （3）MnO2＞Cl2＞SO2 （4）ab 【解析】 【小问1详解】 ①KClO4中，K显+1价，O显-2价，则氯元素的化合价是+7价。 ②反应6Na+Fe2O33Na2O+2Fe中，Na由0价升高到+1价，则Na2O是氧化产物。 【小问2详解】 反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中，SO2是还原剂，Cl2是氧化剂，电子转移的数目为2e-，用单线桥标出①中电子转移的方向和数目为；氯元素的化合价降低，硫元素的化合价升高，则氧化剂是Cl2，氧化产物是H2SO4。 【小问3详解】 氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂，反应①中，氧化性Cl2＞SO2，反应②中，氧化性MnO2＞Cl2，则Cl2、SO2和MnO2的氧化性由强到弱的顺序为MnO2＞Cl2＞SO2。 小问4详解】 反应②中，生成Cl2的HCl表现还原性，生成MnCl2的HCl表现酸性，则氯化氢表现出的性质是ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南阳中学2024—2025学年秋季学期第一次月考 高一级化学科试卷 本卷共6页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本小题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生活密切相关，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁的锈蚀 B. 钟乳石的形成 C. 食物的腐败 D. 节日里燃放烟花 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 盐酸、氯气、空气 B. 纯碱、臭氧、冰水混合物 C. 氯化氢、石墨、碱石灰 D. 硫酸、氯水、食盐 3. 分类是学习和研究化学的一种重要的学习方法。近年来发现在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是 A. O2 B. NO2 C. H2SO4 D. KMnO4 4. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2 = Ba2++(OH)2- B. K2CO3 = K2++ CO32- C. KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42- D. NaHCO3 = Na++H++CO32- 6. 下列溶液混合后，不会发生离子反应的是 A 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B. 碳酸钠溶液和稀硫酸 C. 碳酸氢钠溶液和稀盐酸 D. 硝酸钾溶液和氯化铜溶液 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O B. Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 C. C＋H2OCO＋H2 D. 2CO＋O22CO2 8. 下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH-=H2O表示的是 A. 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O B. Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O C. Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O D. KOH＋HCl=KCl＋H2O 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 10. 胶体区别于其它分散系本质是 A. 胶体溶液能较稳定存在 B. 胶体粒子直径在1~100nm之间 C. 胶体粒子能透过滤纸 D. 胶体有丁达尔效应 11. 只用一种试剂，将NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是 A NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 12. 下列变化需加还原剂才能完成的是 A. Fe3+→Fe2+ B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO→CO2 D. CaO→Ca(OH)2 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 氧化钙与稀盐酸反应： C. 稀硝酸滴在大理石上： D. 醋酸与氢氧化钾： 14. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 15. 汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应的说法正确的是 A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂 C. 该条件下，还原性：CO<N2 D. 每生成28gN2，消耗112gCO 16. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A I中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中的离子方程式为 D. Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 第Ⅱ卷(共4个大题，共56分) 二、非选择题：本部分4个大题，共56分。 17. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： Ⅰ．下列是某同学对有关物质进行分类的列表。 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO （1）每组分类均有错误，分类错误的物质分别是第一组_____、第二组_______(填化学式)。 Ⅱ．现有下列物质：①碳酸钠晶体；②澄清石灰水；③二氧化碳；④铝；⑤硫酸氢钠晶体；⑥熔融KNO3；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢。 （2）以上物质能导电的是 _____；属于电解质的是____；属于非电解质的是_______。 （3）分别写出物质①⑤溶于水的电离方程式：_______ 、_______。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_______。 18. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A.都不稳定，密封放置沉淀 B.两者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 （3）现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。 （4）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 19. Ⅰ．牙膏是常见的日用化学品，牙膏中的摩擦剂有碳酸钙、二氧化硅等。 （1）请根据用途推测并说明二氧化硅在水中的溶解性_______(“易溶”或“难溶”)。 （2）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 ①甲同学设计了一种在实验室制备碳酸钙的实验方案，如下所示： ②乙同学设计的实验方案为： 请写出乙同学的实验方案中第一步反应的离子方程式：_______，与甲同学的相比，乙同学实验方案的优点为_______。 Ⅱ．CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。已知：CuO难溶于水。 （3）反应釜中发生的化学方程式：_______，基本反应类型是_______。 （4）过滤器分离出的滤液中一定含有的微粒是_______。 （5）Na2SO4中硫、氧元素的质量比为_______。 20. Ⅰ．钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 （1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。 ②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O33Na2O+2Fe，反应中Na2O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。 Ⅱ．现有下列反应：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl；②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。针对上述两个反应回答： （2）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_______；氧化剂是_______氧化产物是_______。 （3）Cl2、SO2和MnO2的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （4）反应中氯化氢表现出的性质是_______。 a. 还原性     b. 酸性     c. 氧化性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$