学易金卷：九年级化学上学期期中模拟·培优卷【专题1～专题8】（上海专用，新教材沪科版五四学制）

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟培优卷 化学·答题卡 再 名： 准考证号： 贴条形码区 日 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清 晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4,保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 一、 浩瀚空气(17分) 2 3.(1) (2) (3) 4 5 6.(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) (4) (5) (6) G ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、天气瓶(9分) 7.(1) (2)① ② ③ (3)① ② ③ 三、低碳行动(13分) 8. 9.(1) (2) (3) (4) 10. 11.(1) (2) (3)(3分) 四、酸、碱在生活中的应用(11分) 12.(1) (2) (3) (4) .., ■ ■ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 4．测试范围：专题1~专题8（沪科版五四学制）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、浩瀚空气（17分） 空气是由多种物质混合而成。 1．空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2．下列各组气体都属于空气污染物的是 A. 、 B. 、CO C. 、 D. 、 3．借鉴化学家拉瓦锡的实验，在课堂上我们用图1装置来测定空气中氧气含量。 （1）请写出红磷在空气中燃烧的化学方程式___________。 （2）测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是___________。（多选） A. 燃烧匙伸入集气瓶太慢 B. 红磷量过多 C. 未冷却至室温就打开止水夹 D. 装置漏气 （3）镁条在空气中燃烧也会消耗氧气。某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。 查阅资料得知：镁在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁()固体。请写出镁条和氮气反应的化学方程式___________，但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是___________。在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数___________五分之一(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 氧气、二氧化碳是空气的重要组成部分，有着极为广泛的应用。 4．下列物质的用途，仅利用物理性质的是 A. 利用氧气炼钢 B. 医疗急救 C. 干冰用于人工增雨 D. 二氧化碳制作汽水 5．氧气具有助燃性。下列燃烧现象描述正确的是（不定项） A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧产生白色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 6．下图装置可用于实验室制取并收集氧气、二氧化碳。 （1）请写出图中标号仪器的名称：①_________________。 （2）实验室用使用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选择的装置为___________，发生的化学反应方程式为___________。 （3）检查装置气密性时，导管末端会出现下图所示的现象，如果装置的气密性良好，使用酒精灯微热试管，冷却后会出现的现象是___________(填序号)。 （4）实验室制取二氧化碳所用的试剂大理石和稀盐酸，不可以选择浓盐酸的原因是___________。 （5）实验室制取二氧化碳时，使用C装置相对于B装置的优点是___________。 （6）使用装置收集二氧化碳，请在图中将导管补充完整___________。 二、天气瓶（9分） 7．“天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。 （1）“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而_____(填“增大”或“减小”)。 （2）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 KNO3 209 31.6 45.8 63.9 110 169 246 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 ①图中t1的取值范围是_____。 ②图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为_____。 ③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是_________。（不定项） A．溶剂质量：KNO3>NH4Cl B．溶质质量：KNO3=NH4Cl C．溶液质量：KNO3<NH4Cl D．溶质质量分数：KNO3<NH4Cl （3）将XgKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图3所示(不考虑水的蒸发)。 ①图3中溶液一定处于饱和状态的点是_____(填字母)，一定是不饱和状态的点是_____(填字母) ②b点时的溶液质量比a点多_____g。 ③x的取值范围为_____。 三、低碳行动（13分） 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 8．空气中二氧化碳的来源主要有含碳燃料的燃烧、生物的呼吸作用等过程，请你写出一条产生二氧化碳的化学方程式___________。 9．研究二氧化碳的性质与用途可以帮助我们探寻二氧化碳储存与转化方式，实现二氧化碳的再利用。 （1）下列二氧化碳的用途中，只利用其物理性质的是___________。 A. 用作气体肥料 B. 干冰用于人工降雨 C. 用作灭火剂 D. 用于生产碳酸饮料 为探究二氧化碳的性质，小文同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出) （2）饮料瓶中发生反应的化学方程式为___________，属于___________(填基本反应类型)反应。 （3）证明二氧化碳能与水反应且密度比空气大的现象是___________。 （4）海洋封存是二氧化碳封存技术之一，二氧化碳在冰冷的深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大，原因是___________。 10．某兴趣小组设计了一款简易吸风机捕碳，如图所示，其中吸碳剂是石灰乳。石灰乳属于___________(填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)，其捕碳原理是___________(用化学方程式表示)。 11．我国科学家成功合成新型催化剂，能将高效转化为甲醇()。这不仅可以缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。 （1）该反应的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。请在图中画出甲的微观粒子示意图___________。 （2）上述反应涉及到的物质中属于氧化物的有___________(填化学式)。 （3）每生成1吨甲醇，理论上可减少排放___________吨。(根据化学方程式列式计算) 四、酸、碱在生活中的应用（11分） 12．胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 （1）肥田粉属于 。 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 （2）下列物质属于盐的是 。 A．硫酸 B．氢氧化镁 C．硫酸铵 D．熟石灰 （3）下列适合治疗胃酸过多的是 。（不定项） A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaHCO3 D．Al(OH)3 （4）兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性        猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为__________、__________。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为__________； ②c中的现象__________，该装置的作用是__________； ③实验中，小顾同学需确保__________，还需测量的数据是__________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·培优卷 参考答案 不定项及多选题每题2分，其他除标明外，每空1分。 一、浩瀚空气（17分） 1．A 2．A 3．（1） （2）CD （3） 氧气化学性质比氮气活泼，镁更容易和氧气反应 大于 4．C 5．D 6．（1）锥形瓶 （2）AD （3）Ⅲ （4）浓盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有HCl （5）控制反应速率 （6） 二、天气瓶（9分） 7．（1）减小 （2）①20℃<t1<30℃ ②乙>甲=丙 ③C （3）①a、b d ②14.2 ③31.6<X≤63.9 三、低碳行动（13分） 8．（合理即可） 9．（1）B （2） 复分解 （3）d比a先变红，b、c不变红 （4）气体的溶解度随温度的降低、压强的增大而增大，深海中温度低、压强大 10．悬浊液 11．（1） （2）CO2、H2O （3）解：设每生成1吨甲醇，理论上可减少排放二氧化碳的质量为x。 x=1．375t 答：每生成1吨甲醇，理论上可减少排放二氧化碳的质量为1.375吨。（3分） 四、酸、碱在生活中的应用（11分） 12．（1）A （2）C （3）CD （4）溶液均变为红色 溶液中均产生气泡 无明显现象 检验二氧化碳是否被完全吸收 反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收 固体样品的质量和b装置反应前后的质量 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 4．测试范围：专题1~专题8（沪科版五四学制）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、浩瀚空气（17分） 空气是由多种物质混合而成。 1．空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】空气的成分按体积分数计算大约是：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气，选A。 2．下列各组气体都属于空气污染物的是 A. 、 B. 、CO C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】A、、均属于空气污染物，符合题意； B、是空气成分之一，不属于空气污染物；CO属于空气污染物，不符合题意； C、、均属于空气成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； D、属于空气污染物；是空气成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。 故选：A。 3．借鉴化学家拉瓦锡的实验，在课堂上我们用图1装置来测定空气中氧气含量。 （1）请写出红磷在空气中燃烧的化学方程式___________。 （2）测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是___________。（多选） A. 燃烧匙伸入集气瓶太慢 B. 红磷量过多 C. 未冷却至室温就打开止水夹 D. 装置漏气 （3）镁条在空气中燃烧也会消耗氧气。某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。 查阅资料得知：镁在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁()固体。请写出镁条和氮气反应的化学方程式___________，但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是___________。在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数___________五分之一(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1） （2）CD （3） 氧气化学性质比氮气活泼，镁更容易和氧气反应 大于 【解析】本题主要考查空气中氧气含量的测定实验，涉及红磷、镁条等物质与氧气反应的相关知识，以及实验误差分析、实验现象分析等，通过化学方程式计算、实验原理分析、误差分析方法解答问题。 （1）红磷燃烧生成五氧化二磷，故可以写出化学方程式：。 （2）A、燃烧匙伸入集气瓶太慢，会使瓶内气体受热逸出，导致进入水的体积偏大，氧气体积分数大于五分之一，该选项不符合题意； B、红磷量过多，能保证氧气完全被消耗，对实验结果没有影响，该选项不符合题意； C、未冷却至室温就打开止水夹，瓶内气体处于膨胀状态，压强较大，进入水的体积偏小，氧气体积分数小于五分之一，该选项符合题意； D、装置漏气，装置内外进行气体交换，导致进入集气瓶中水的体积偏少，氧气体积分数小于五分之一，该选项符合题意； 故选CD。 （3）镁在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁固体，据此可以写出化学方程式：； 空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是氧气化学性质比氮气活泼，镁更容易和氧气反应； 在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数大于五分之一，是因为镁燃烧能够同时消耗氧气和氮气。 氧气、二氧化碳是空气的重要组成部分，有着极为广泛的应用。 4．下列物质的用途，仅利用物理性质的是 A. 利用氧气炼钢 B. 医疗急救 C. 干冰用于人工增雨 D. 二氧化碳制作汽水 【答案】C 【解析】A、氧气能支持燃烧，可用于炼钢，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； C、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； D、二氧化碳制作汽水，是利用二氧化碳能与水反应生成碳酸，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意。 故选：C。 5．氧气具有助燃性。下列燃烧现象描述正确的是（不定项） A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧产生白色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 【答案】D 【解析】A、红磷燃烧产生白烟（固体颗粒），不是烟雾（烟和雾的混合物），该选项描述不正确； B、木炭在氧气中燃烧发出白光，但无“白色火焰”现象，该选项描述不正确； C、“生成四氧化三铁”是实验结论而非现象，现象应为“生成黑色固体”，该选项描述不正确； D、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，该选项描述正确。 故选D。 6．下图装置可用于实验室制取并收集氧气、二氧化碳。 （1）请写出图中标号仪器的名称：①_________________。 （2）实验室用使用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选择的装置为___________，发生的化学反应方程式为___________。 （3）检查装置气密性时，导管末端会出现下图所示的现象，如果装置的气密性良好，使用酒精灯微热试管，冷却后会出现的现象是___________(填序号)。 （4）实验室制取二氧化碳所用的试剂大理石和稀盐酸，不可以选择浓盐酸的原因是___________。 （5）实验室制取二氧化碳时，使用C装置相对于B装置的优点是___________。 （6）使用装置收集二氧化碳，请在图中将导管补充完整___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）AD （3）Ⅲ （4）浓盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有HCl （5）控制反应速率 （6） 【解析】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶。 （2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选D； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）用酒精灯微热试管，装置中的气体受热膨胀，会从导管中逸出，待冷却后，由于装置中的气体减少，故液面会上升，故选Ⅲ。 （4）浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有HCl气体，则不能制取二氧化碳。 （5）装置C中，可通过分液漏斗控制液体的滴加，进而控制反应速率。 （6）二氧化碳密度比空气大，则气体应从长管通入，水从短管排出，故图为：。 氧气在医疗上有着重要作用。家用制氧机的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体(过碳酸钠遇水在二氧化锰催化作用下会生成氧气)。 二、天气瓶（9分） 7．“天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。 （1）“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而_____(填“增大”或“减小”)。 （2）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 KNO3 209 31.6 45.8 63.9 110 169 246 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 ①图中t1的取值范围是_____。 ②图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为_____。 ③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是________。（不定项） A．溶剂质量：KNO3>NH4Cl B．溶质质量：KNO3=NH4Cl C．溶液质量：KNO3<NH4Cl D．溶质质量分数：KNO3<NH4Cl （3）将XgKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图3所示(不考虑水的蒸发)。 ①图3中溶液一定处于饱和状态的点是_____(填字母)，一定是不饱和状态的点是_____(填字母) ②b点时的溶液质量比a点多_____g。 ③x的取值范围为_____。 【答案】（1）减小 （2）①20℃<t1<30℃ ②乙>甲=丙 ③C （3）①a、b d ②14.2 ③31.6<X≤63.9 【解析】（1）由图可知，随着温度降低，“天气瓶”中出现的樟脑晶体增多，说明温度降低时，樟脑在酒精中的溶解量减少，即樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而减小； （2）①由图可知，在t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，根据表格数据，氯化铵溶解度在20℃时是37.2g，在30℃时是41.4g，所以t1的取值范围是20℃<t1<30℃； ②甲烧杯中，150g水中加入60g氯化铵，由图可知，在t1℃时氯化铵溶解度为40g，150g水最多溶解氯化铵，此时溶液恰好饱和，溶质质量分数为，乙烧杯中，升温至t2℃并蒸发50g水，此时溶剂质量变为150g-50g=100g，溶质仍为60g，t2℃时氯化铵溶解度等于60g，溶液为饱和溶液，溶质质量分数为，丙烧杯中，降温至t1℃，100g水在t1℃时最多溶解40g氯化铵，会析出60g-40g=20g氯化铵，溶液为饱和溶液，溶质质量分数为，所以溶液溶质质量分数大小关系为乙>甲=丙; ③A.t2℃时，KNO3的溶解度受温度影响变化比NH4Cl大，所以等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液，硝酸钾溶质更多，溶剂更少，溶剂质量在降温过程中不变，故所得溶液溶剂质量KNO3<NH4Cl，故选项说法错误； B.t1℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，但氯化铵所含溶剂更多，因此所溶解溶质质量更多，所以溶质质量：KNO3<NH4Cl，故选项说法错误； C.t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，KNO3析出晶体更多，剩余溶液质量KNO3<NH4Cl，故选项说法正确； D.t1℃时KNO3和NH4Cl的溶解度相等，此时二者饱和溶液溶质质量分数相等，故选项说法错误； 故选：C； （3）①20℃时(a点)溶液质量小于50°C时(d点)溶液质量，说明20℃时KNO3未完全溶解，溶液饱和；30℃时(b点)溶液质量小于50℃时(d点)溶液质量，说明30℃时KNO3也未完全溶解，溶液饱和；40℃(c点)和50℃(d点)时溶液质量相同，则c点可能恰好饱和，也可能不饱和，d点一定不饱和，所以一定处于饱和状态的点是a、b；一定是不饱和状态的点是d； ②20℃时，KNO3溶解度为31.6g，100g水中最多 溶解KNO3的质量为31.6g； 30℃时KNO3溶解度为45.8g，100g水中最多溶解KNO3的质量为45.8g，b点时溶解的KNO3比a点多45.8g-31.6g=14.2g，所以b点时的溶液质量比a点多14.2 g； ③a点之后随温度升高溶液质量不断增大，说明a点时为饱和溶液且有未溶溶质，则X的值应大于此时的溶解度即31.6g；b点30℃时100g水中最多溶解45.8gKNO3达到饱和，c点溶液质量大于b点，且c点之后溶液质量不再随温度升高而增加，说明b点时KNO3有剩余，c点时KNO3已完全溶解，c点时(40℃时) 100g水中最多溶解KNO3的质量为63.9g，要满足图中变化，X的取值范围是31.6<X≤63.9。 三、低碳行动（13分） 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 8．空气中二氧化碳的来源主要有含碳燃料的燃烧、生物的呼吸作用等过程，请你写出一条产生二氧化碳的化学方程式___________。 【答案】（合理即可） 【解析】含碳燃料燃烧是二氧化碳的重要来源，以碳在氧气中充分燃烧为例，碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：（也可写甲烷燃烧：等，合理即可）。 9．研究二氧化碳的性质与用途可以帮助我们探寻二氧化碳储存与转化方式，实现二氧化碳的再利用。 （1）下列二氧化碳的用途中，只利用其物理性质的是___________。 A. 用作气体肥料 B. 干冰用于人工降雨 C. 用作灭火剂 D. 用于生产碳酸饮料 为探究二氧化碳的性质，小文同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出) （2）饮料瓶中发生反应的化学方程式为___________，属于___________(填基本反应类型)反应。 （3）证明二氧化碳能与水反应且密度比空气大的现象是___________。 （4）海洋封存是二氧化碳封存技术之一，二氧化碳在冰冷的深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大，原因是___________。 【答案】（1）B （2） 复分解 （3）d比a先变红，b、c不变红 （4）气体的溶解度随温度的降低、压强的增大而增大，深海中温度低、压强大 【解析】（1）A、用作气体肥料，是因为二氧化碳参与光合作用，有新物质生成，利用了化学性质，故不符合题意。 ​B、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，升华属于物理性质，故符合题意。 ​C、用作灭火剂，是利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧（化学性质）且密度比空气大（物理性质），既利用了物理性质又利用了化学性质，故不符合题意。 ​D、用于生产碳酸饮料，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，有新物质生成，利用了化学性质，故不符合题意。 故选：B。 （2）饮料瓶中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 故填：；复分解。 （3）a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。二氧化碳密度比空气大，会向下运动，且二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。所以会观察到d比a先变红，b、c不变红，这一现象能证明二氧化碳能与水反应且密度比空气大。 故填：d比a先变红，b、c不变红。 （4）气体的溶解度随温度的降低和压强的增大而增大。深海中温度低、压强大，所以二氧化碳在冰冷的深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大。 故填：气体的溶解度随温度的降低、压强的增大而增大，深海中温度低、压强大。 10．某兴趣小组设计了一款简易吸风机捕碳，如图所示，其中吸碳剂是石灰乳。石灰乳属于___________(填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)，其捕碳原理是___________(用化学方程式表示)。 【答案】 悬浊液 【解析】石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，属于悬浊液。其依据是氢氧化钙在水中的溶解度较小，不能完全溶解，会有固体小颗粒分散在水中，形成的混合物不均一、不稳定，符合悬浊液的特征。 其捕碳原理是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 11．我国科学家成功合成新型催化剂，能将高效转化为甲醇()。这不仅可以缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。 （1）该反应的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。请在图中画出甲的微观粒子示意图___________。 （2）上述反应涉及到的物质中属于氧化物的有___________(填化学式)。 （3）每生成1吨甲醇，理论上可减少排放___________吨。(根据化学方程式列式计算) 【答案】（1） （2）CO2、H2O （3）解：设每生成1吨甲醇，理论上可减少排放二氧化碳的质量为x。 x=1．375t 答：每生成1吨甲醇，理论上可减少排放二氧化碳的质量为1.375吨。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后有1个碳原子、6个氢原子和2个氧原子。反应前已有1个二氧化碳分子（含1个碳原子、2个氧原子），所以甲应为3个氢气分子，微观粒子示意图为三个由两个氢原子构成的分子，即。 故填：。 （2）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。反应涉及的物质中，二氧化碳由碳、氧两种元素组成，水由氢、氧两种元素组成，所以属于氧化物的是：CO2、H2O。 故填：CO2、H2O。 （3）见答案。 四、酸、碱在生活中的应用（11分） 12．胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 （1）肥田粉属于 。 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 （2）下列物质属于盐的是 。 A．硫酸 B．氢氧化镁 C．硫酸铵 D．熟石灰 （3）下列适合治疗胃酸过多的是 。（不定项） A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaHCO3 D．Al(OH)3 （4）兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性        猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为__________、__________。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为__________； ②c中的现象__________，该装置的作用是__________； ③实验中，小顾同学需确保__________，还需测量的数据是__________。 【答案】（1）A （2）C （3）CD （4）溶液均变为红色 溶液中均产生气泡 无明显现象 检验二氧化碳是否被完全吸收 反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收 固体样品的质量和b装置反应前后的质量 【解析】（1）肥田粉主要成分是硫酸铵，硫酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。 故选A； （2）A、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意； B、氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； C、硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。 故选C； （3）A、氢氧化钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； B、硫酸铵与盐酸不反应，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； C、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意； D、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意。 故选CD； （4）Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，猜想I正确，说明碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，则甲组实验现象是：溶液均变为红色；猜想II正确，说明碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应生成气体，则乙组实验现象是：溶液中均产生气泡； Ⅱ、①碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳，则b中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，b装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故c中的现象是：无明显现象，说明二氧化碳已经被b装置完全吸收，则该装置的作用是：检验二氧化碳是否被完全吸收； ③实验中，小顾同学需确保反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收，同时还需要测量的数据是固体样品的质量和b装置反应前后的质量，通过b装置反应前后的质量可得出生成二氧化碳的质量，从而才能通过计算得出该固体是碳酸钠还是碳酸氢钠。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟培优卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 一、浩瀚空气(17分) 1. 日 (1) (2) (3) 4 5 6. (1) (2) (3) (4) (5) C02 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、天气瓶(9分) 7.(1) (2)① ② ③ (3)① ②」 ③ 三、低碳行动(13分) 8. 9.(1) （2) (3) (4) 10. 11.(1) (2) (3)(3分) 四、酸、碱在生活中的应用(11分) 12.(1) （2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效：………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 4．测试范围：专题1~专题8（沪科版五四学制）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、浩瀚空气（17分） 空气是由多种物质混合而成。 1．空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2．下列各组气体都属于空气污染物的是 A. 、 B. 、CO C. 、 D. 、 3．借鉴化学家拉瓦锡的实验，在课堂上我们用图1装置来测定空气中氧气含量。 （1）请写出红磷在空气中燃烧的化学方程式___________。 （2）测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是___________。（多选） A. 燃烧匙伸入集气瓶太慢 B. 红磷量过多 C. 未冷却至室温就打开止水夹 D. 装置漏气 （3）镁条在空气中燃烧也会消耗氧气。某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。 查阅资料得知：镁在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁()固体。请写出镁条和氮气反应的化学方程式___________，但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是___________。在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数___________五分之一(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 氧气、二氧化碳是空气的重要组成部分，有着极为广泛的应用。 4．下列物质的用途，仅利用物理性质的是 A. 利用氧气炼钢 B. 医疗急救 C. 干冰用于人工增雨 D. 二氧化碳制作汽水 5．氧气具有助燃性。下列燃烧现象描述正确的是（不定项） A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧产生白色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 6．下图装置可用于实验室制取并收集氧气、二氧化碳。 （1）请写出图中标号仪器的名称：①_________________。 （2）实验室用使用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选择的装置为___________，发生的化学反应方程式为___________。 （3）检查装置气密性时，导管末端会出现下图所示的现象，如果装置的气密性良好，使用酒精灯微热试管，冷却后会出现的现象是___________(填序号)。 （4）实验室制取二氧化碳所用的试剂大理石和稀盐酸，不可以选择浓盐酸的原因是___________。 （5）实验室制取二氧化碳时，使用C装置相对于B装置的优点是___________。 （6）使用装置收集二氧化碳，请在图中将导管补充完整___________。 二、天气瓶（9分） 7．“天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。 （1）“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而_____(填“增大”或“减小”)。 （2）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 KNO3 209 31.6 45.8 63.9 110 169 246 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 ①图中t1的取值范围是_____。 ②图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为_____。 ③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是___________。（不定项） A．溶剂质量：KNO3>NH4Cl B．溶质质量：KNO3=NH4Cl C．溶液质量：KNO3<NH4Cl D．溶质质量分数：KNO3<NH4Cl （3）将XgKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图3所示(不考虑水的蒸发)。 ①图3中溶液一定处于饱和状态的点是_____(填字母)，一定是不饱和状态的点是_____(填字母) ②b点时的溶液质量比a点多_____g。 ③x的取值范围为_____。 三、低碳行动（13分） 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 8．空气中二氧化碳的来源主要有含碳燃料的燃烧、生物的呼吸作用等过程，请你写出一条产生二氧化碳的化学方程式___________。 9．研究二氧化碳的性质与用途可以帮助我们探寻二氧化碳储存与转化方式，实现二氧化碳的再利用。 （1）下列二氧化碳的用途中，只利用其物理性质的是___________。 A. 用作气体肥料 B. 干冰用于人工降雨 C. 用作灭火剂 D. 用于生产碳酸饮料 为探究二氧化碳的性质，小文同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出) （2）饮料瓶中发生反应的化学方程式为___________，属于___________(填基本反应类型)反应。 （3）证明二氧化碳能与水反应且密度比空气大的现象是___________。 （4）海洋封存是二氧化碳封存技术之一，二氧化碳在冰冷的深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大，原因是___________。 10．某兴趣小组设计了一款简易吸风机捕碳，如图所示，其中吸碳剂是石灰乳。石灰乳属于___________(填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)，其捕碳原理是___________(用化学方程式表示)。 11．我国科学家成功合成新型催化剂，能将高效转化为甲醇()。这不仅可以缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。 （1）该反应的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。请在图中画出甲的微观粒子示意图___________。 （2）上述反应涉及到的物质中属于氧化物的有___________(填化学式)。 （3）每生成1吨甲醇，理论上可减少排放___________吨。(根据化学方程式列式计算) 四、酸、碱在生活中的应用（11分） 12．胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 （1）肥田粉属于 。 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 （2）下列物质属于盐的是 。 A．硫酸 B．氢氧化镁 C．硫酸铵 D．熟石灰 （3）下列适合治疗胃酸过多的是 。（不定项） A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaHCO3 D．Al(OH)3 （4）兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性        猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为__________、__________。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为__________； ②c中的现象__________，该装置的作用是__________； ③实验中，小顾同学需确保__________，还需测量的数据是__________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $