2.1.2 氧化钠和过氧化钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第2课时 氧化钠和过氧化钠 新教材 必修1 人教版 学习目标 课本 P37学案 P1 1.从物质类别/元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质。 2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应。 3.掌握与Na2O2相关的定量计算。 知识回顾 课本 P37学案 P1 【思考】如何预测氧化钠和过氧化钠的性质？ Na2O 课本 P37学案 P1 请用类推的方法推测氧化钠和过氧化钠的性质. 基于物质类别研究物质性质 Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 与酸反应生成盐和水 与酸性氧化物反应生成盐 Na2O + H2O === 2NaOH 与水反应生成碱 Na2O2呢？ 从物质分类角度分析，Na2O属于 。 碱性氧化物 【思考】据此总结分析Na2O可以和哪些物质反应 过氧化物，不是碱性氧化物 结合实验分析能否与H2O、CO2、HCl等物质发生反应呢，若能，产物是什么呢？ 探究Na2O2 课本 P37学案 P1 将 1 - 2 mL 水滴入盛有 1 - 2 g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用 pH 试纸检验溶液的酸碱性。 【实验2-3】 通过实验验证过氧化钠和水反应的产物，写出化学方程式。 ⑴与水反应 -1 -2 0 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑ 失去2e- 得到2e- 既是氧化剂又是还原剂 2e- 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH- + O2↑ 转移2e- 探究Na2O2 课本 P37学案 P1 (2)与CO2反应 【实验】 取1~2 g Na2O2于棉花上, 用棉花将Na2O2包住，将棉团放入坩埚中，用一支玻璃导管对棉团吹气，注意观察实验现象并记录。 实验验证过氧化钠和CO2反应的产物，写出化学方程式。 实验现象 原因 化学方程式 脱脂棉中的过氧化钠与吹出的二氧化碳反应产生了氧气助燃，且该反应是放热反应，放出的热量使可燃物脱脂棉达到着火点从而自燃 脱脂棉燃烧 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 转移2e- 思考 课本 P37学案 P2 利用化学方程式和单线桥，对比分析过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应。 相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数的关系。 2e- 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 相等 课本 P38学案 P2 Na2O2用途 1.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，作供氧剂。 2.Na2O2具有强氧化性, 做氧化剂。 3.Na2O2因具有强氧化性而具有漂白性,能做漂白剂。 只能漂白有机色素：酸碱指示剂、品红溶液、湿润有色布条。 ——属于化学变化，不可逆。 课本 P37学案 P2 Na2O2定量计算 D 学案 P2 随堂练习 B 学案 P2 随堂练习 B 学案 P2 随堂练习 C 学案 P2 随堂练习 证氧气 证反应放热 描述：操作+现象+结论 整理笔记 本节课对应的作业卷 作业 作业卷 P1 作业卷 P1 作业卷 P1 作业卷 P2 作业卷 P2 作业卷 P2 作业卷 P2 作业卷 P3 关注实验目的 作业卷 P3 积累 作业卷 P4 积累 Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $