2.1.2 氧化钠与过氧化钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化钠与过氧化钠的性质、转化及用途，通过回顾钠与氧气在常温、加热条件下生成不同氧化物的反应，以比较法为学习支架，衔接单质钠性质与钠的氧化物学习，构建知识脉络。 其亮点在于以实验探究为核心，设计“Na₂O₂与水反应”实验观察气泡、木条复燃及酚酞变色等现象并推理产物，培养科学探究与实践能力。通过对比表格梳理两者物理化学性质，结合物质类别和化合价预测性质，落实化学观念与科学思维。习题与小结帮助学生系统掌握，教师可直接用于教学提升效率。

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 第 2 课时 氧化钠与过氧化钠 人教版·化学必修一 能依据钠的化合物的物质类别及元素化合价，预测其化学性质及变化； 能够列举、描述、辨识钠的化合物的物理、化学性质及实验现象，能用化学方程式、离子方程式能表示氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途； 了解焰色试验的概念与操作。 课标要求 1.从物质类别、元素化合价的角度认识Na2O、Na2O2的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用，培养学生形成良好的思维能力和综合分析能力。 2.会设计实验探究Na2O2与H2O、CO2的反应，培养学生论据推理和模型认知、增强科学探究与创新意识。 学习目标 回顾旧知 常温： 加热或点燃： 条件不同 产物不同 4Na + O2 === 2Na2O （白色） （淡黄色） 2Na + O2 === Na2O2 △ 【回顾旧知】 钠与氧气的反应： 【问题】怎样学习两种钠的氧化物的性质呢？ 运用比较法学习 任务一 认识学习钠的氧化物的一般思路 物质 Na2O Na2O2 构成 离子个数比 色态 类别 2 ：1 2 ：1 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物 Na+和O2- Na+和O22- -2 -1 一、物理性质 任务一 认识学习钠的氧化物的一般思路 二、Na2O 的化学性质 【活动一】Na2O具有碱性氧化物的通性，请回忆并书写相关方程式 Na2O 碱性氧化物 Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 通性 + 酸 → 盐 + 水 + 酸性氧化物 → 盐 + 水 → 碱 2Na2O＋O2 === 2Na2O2 任务一 认识学习钠的氧化物的一般思路 三、Na2O2 的化学性质 【实验2-3 改】向装有1~2g Na2O2 粉末的试管中加入1~2 mL水,用带火星小木条伸入锥形瓶中，观察现象，滴加 5-6 滴酚酞溶液，再观察现象。 实验现象 结论 反应生成有O2 反应放热 反应生成 NaOH 存在漂白性物质 剧烈反应， 产生大量气泡且带火星木条复燃 试管外壁发烫 无色酚酞溶液变红 红色褪去 任务一 认识学习钠的氧化物的一般思路 三、Na2O2 的化学性质 1. 与水反应（反应放热） 总反应：2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ ①反应历程： i：Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2 ii：2H2O2==2H2O＋O2↑ ②将化学方程式改写成离子方程式： 任务一 认识学习钠的氧化物的一般思路 三、Na2O2 的化学性质 2. 与 酸 反应 eg：与稀盐酸反应： 【思考】Na2O2 属于氧化物，那是不是碱性氧化物？为什么？ 2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑ 任务一 认识学习钠的氧化物的一般思路 三、Na2O2 的化学性质 3. 与酸性氧化物反应 2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3+O2 【思考】写出 Na2O2 与 SO3 反应化学方程式： 2Na2O2+ SO3 === Na2SO4+ O2 eg：与CO2反应： 任务一 认识学习钠的氧化物的一般思路 三、Na2O2 的化学性质 【拓展】 2. CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量 Na2O2 反应时，参与反应的CO2/H2O与放出O2的分子个数之比均为________。 2∶1 1.相同质量的Na2O2分别与足量H2O和CO2反应，转移的电子数之比： 。 1：1 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3+O2 3. CO2与足量 Na2O2 反应时，反应后固体增加的质量与参与反应的CO2的质量的关系： 。 Δm＝m(CO2) 任务一 认识学习钠的氧化物的一般思路 三、Na2O2 的化学性质 4. 强氧化性 ①漂白性： Na2O2可用来漂白织物、麦杆、羽毛等。Na2O2中 -1 价的氧元素具有强氧化性，所以能使有色物质永久褪色。 任务一 认识学习钠的氧化物的一般思路 三、Na2O2 的化学性质 4. 强氧化性 ②与还原性物质反应： eg：与 Na2SO3 溶液反应： eg：与 SO2 反应： eg: 与 FeCl2 溶液反应： Na2O2＋Na2SO3＋H2O = Na2SO4＋2NaOH Na2O2+SO2 == Na2SO4 生成红褐色的Fe(OH)3沉淀 任务一 认识学习钠的氧化物的一般思路 用途一：供氧剂 任务一 认识学习钠的氧化物的一般思路 用途二：强氧化性—漂白剂 常见漂白剂：Na2O2、H2O2等 任务一 认识学习钠的氧化物的一般思路 用途三：氧化性—杀菌消毒剂 习题练习 【评价训练】1.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 A.Na2O2、Na2O久置于空气中变为白色NaOH固体 B.Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体 C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂 √ 习题练习 【评价训练】2.下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是 A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B.2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑ C.Na2O2＋SO2===Na2SO4 D.5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O √ 习题练习 【评价训练】3. Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关说法正确的是 A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变为蓝色 B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入Na2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变 √ 小 结：氧化钠和过氧化钠对比 物质 Na2O Na2O 2 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 氧的价态 －2 －1 生成条件 常温下缓慢氧化 加热或点燃 热稳定性 不稳定 较稳定 小 结：氧化钠和过氧化钠对比 物质 Na2O Na2O2 与水反应 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 与酸反应 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 相互转化 2Na2O＋O2 === 2Na2O2 课后总结 部分含钠化合物之间的转化 归纳总结 一、知识层面 二、方法层面 比较学习法、实验探究法 谢谢大家 可添加日期或副标题 $