重庆市第一中学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

秘密★启用前【考试时间：2026年10月22日16：30-18：00】 2026年高2029届高一上期定时练习 化学试题卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23P-31S-32Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ba-137 卷（选择题，共48分) 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了 氧化还原反应原理的是 A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D.以桐子（油桐树的种子）榨出桐油代替汽油 2.下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A CuSO45H2O Ca(OH)2 NaCl Na2O B 盐酸 Na2CO3 Cu MgO C 有色玻璃 KOH BaSO4 Cuo D 矿泉水 Mg(OH)2 冰醋酸 Na202 3.对下列转化关系中涉及的反应描述不正确的是 ③ ⑤ A.转化①、②均可通过化合反应实现 B.加入酸性氧化物可实现转化③ C.转化⑤、⑧可通过复分解反应实现 D,转化④只能通过加入酸性氧化物实现 4.O2在超高压下可以转化为一种新型的分子O8,下列说法中不正确的是 A·O2和O8均属于纯净物 B.O2与O8互为同素异形体 C.1个08分子由4个02分子构成 D.O2和O:之间的转化属于化学变化 第1页共8页 5.图~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y均为石墨电极，X与电源正极相连，Y 与电源负极相连)。下列说法正确的是 H20 干燥NaCI固体 熔融NaCl NaCI水溶液 图a 图b 图c A.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中没有离子 B.图c表示的是在通电条件下才能形成水合钠离子与水合氯离子 C.图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，NaCI固体不是电解质 D.图示中的●代表的是CI 6肼(N2H4,N为-2价)是一种常见的火箭撚料，常温下呈液态，与H2O2反应的化学方程式为： N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法正确的是 A.该反应中N2H4是氧化剂 B.该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C.该反应中，H20既不是氧化产物也不是还原产物 失去2×2e D.用双线桥表示电子转移的方向与数目：N2H4+2H202N2+4H0 个 得到4×e 7将少量金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A:FeCl3 B.NaOH C.HCI D.K2S04 &,用FeC制得胶体的胶团结构为[Fe(OH),].·nFeO*(a-x)Cr}xCr(如下图)。下列说法正确的是 cr 9 FeoFeo C FeO FeO[Fe(o】 Feo]Cr CI FeO FeO 扩散层 FeO cr cr 吸附层 A.Fe(OH)3胶体带正电，因此通电时可发生电泳 B.F(OD3胶团有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 C.1×1030个FeCl3溶解在水中形成的Fe(OD3胶体粒子数小于1×1030 D.用红色激光笔照射胶体粒子可看到一条光亮的通路”，是因为胶体粒子折射激光 第2页共8页 9.下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是 H2O2 饱和FeCl 溶液 NaOH浓 溶液 MnO2 NaOH溶液 蒸发皿 分液漏斗、锥形瓶、注射 导管、漏斗、烧杯 胶头滴管、烧杯、酒精灯、 器、导管 铁架台 A.制备并收集少量氧气 B.吸收HCle并防倒吸 C.制备Fe(OH田3胶体 D.对固体进行高温灼烧 10.下列由实验操作得出的结论正确的是 选项 实验操作 结论 向AgNO3和CuNO)2混合溶液中加入少量的铁粉，充分反应 A 氧化性：Ag*>Cu2+ 后只析出银白色固体 向某溶液中先加入稀盐酸酸化，再滴入AgNO,溶液，产生白 原溶液中一定含有C1 色沉淀 c 向FNO)2溶液中滴入硫酸酸化的HzO2溶液，溶液变黄 酸性条件下，氧化性：H2O2>Fe3+ D 将C2通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝 氧化性：12>C 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.氨水中：K+、Na*、SO42、NO3 B.稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO3、HCO C.KMnO4溶液中：Fe2+、H+、CI、Br D.Na2CO3溶液中：NH+、Fe2+、C1、S042 12.下列离子方程式书写正确的是 A.硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag*=Cu2++Ag B.向CaCl2溶液中通入C02气体：Ca2++H20+C02=CaC03l+2H C.硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO3+CI=AgCIL+NO D.CaHC03)2与过量Ca(OH田2溶液反应：Ca2+HC03+OH=CaC03l+H20 第3页共8页 13.在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿（FS2)的催化氧化。 NO 0 (Fe3+ Fe(NO)2+ m Fc2+) NO 下列分析不正确的是 A.反应I的离子方程式为.4FeNO)2+02+4H=4Fe3+4N0+2H20 B.反应Ⅱ的氧化剂和还原剂的数量之比为14：1 C.该反应的总反应为2FS2+702+4OH=2Fe2+4S042+2H20 D.理论上反应过程中不需要额外加入Fe(NO)+ 14.工业制备PH的流程如图： 过量烧 碱容液 →PE 黄磷(P) 1 简整改凑酸公工。 NaH,PO,)Ⅱ 下列说法不正确的是 A.可知H3PO2是一元酸，NaHP02是正盐 B.上述流程中反应I、Ⅱ、Π都属于氧化还原反应 C.黄磷和烧碱溶液的反应为P4+3NaOH+3H2O=PH↑+3 NaH2PO2 D.若124gP4参加反应则工业流程中理论上生成85gPH 15.某无色溶液中只可能含有K+、Ag*、Ba2+、C2+、C1、C0?、S042-中的一种或几种，对其进行如下实 验操作： ①取少量溶液，加入足量BaC2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A.一定含有K+、S042、C032 B.可能含有C、K+ C.一定含有CI、C032、S042 D.一定不含Ag*、Cu2+、C032、C1 第4页共8页 16.向一定体积的粗盐水（杂质仅含Mg2+、SO42)中逐滴滴加Ba(OHD2溶液，测得混合溶液的电导率如题 图所示，电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。下列说法不正确的是 4400 M 4200 Q 4000 N 3800 1 23456 Ba(OD,溶液体积/mL A.MN段发生反应的化学方程式为Ba(O田2+MgSO,=BaSO,↓+Mg(OD2J B.P点对应溶液的溶质为NaCl C.PQ段电导率上升的原因是Ba(O田2溶液过量 D.Q点对应溶液一定呈碱性 Ⅱ卷（共5个题，共52分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共52分） 17.(9分)现有物质A、B、C、D、E,其中一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离产生下表中的离子： 阳离子 Nat H Ba2+ 阴离子 OHT C032 S042 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀卫可与B溶液反应： ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： (1)写出下列物质的化学式：又 ,B ●】 (2)写出下列反应离子方程式： ①A+B→X: .0 ②C+X→B: 0 (3)D与B的混合物ag,加入足量盐酸，完全反应后生成bg气体X,则D在混合物中的质量分数为一 18.(12分)氧化还原反应广泛存在或应用于生产、生活和科技领域中。 (1)下列实验室的相关操作中，与氧化还原反应有关的是（填标号）。 A.实验室制氢气B.用稀盐酸除铁锈C.用水洗涤BaSO4沉淀D.实验室制氧气 第5页共8页 (2)一定条件下，NH可消除氮氧化物NOx的污染，生成无毒气体N2和HO,该反应中氧化剂与还原剂 的个数之比为 (3)铜在稀硝酸溶液中被氧化的反应如下，请配平离子反应方程式： ☐ou+☐Not☐ =☐cu2+☐N0tH (4)NaBHaHAgNO3tHO一AglH3BO3H↑NO3NaNO?（已知NaBH4中H为-1价) 将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向 和数目。 (5)《天工开物》记载了隔绝空气焙烧绿矾（主要成分为FSO47HzO)即可制得颜料铁红e2O)的方法。 在此过程中生成的含硫气体产物为 (填化学式)。 (6)反应11P+15CuS04+24H20=5CuP+6HP04+15H2S04中，若有80gCuS04参加反应，则被CuS04氧 化的P的质量为g。(保留小数点后一位) 19.(10分)湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu、Fe的单质及Zn(OH2,可利用过二硫酸钠(Na2S2Og) 氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下： H202 NazS2Oa HSO NaOH NaOH 浸出液 滤液ID 滤渣Ⅱ 净化钴渣→酸漫 除铁沉钴 洗涤 +Co(O田3成品 浸渣 滤渣I 滤液Ⅱ 已知：该流程中Fe2+完全沉淀的pH=9.0,Fe3+完全沉淀的pH=3.2 （1)“酸漫”时，将钴渣研细的目的是 (2)浸渣的主要成分为 填化学式)。 (3)“除铁”工艺中H202的作用是 由流程可知： Co2+的还原性 （填“强于”或“弱于”)Fe2+。 (4)“沉钴”时反应的离子方程式为 (5)上述流程中」 (填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。 A.浸渣 B.滤渣I C.滤液Π D.滤渣Ⅱ 第6页共8页 20.(12分)节日期间燃放鞭炮会引起空气中S02含量增高，造成大气污染。某实验小组欲探究S02的性 质，并测定空气中S02的含量。 浓HSO, 铜片 ① ③ (1)已知①中发生的反应为Cu+2H2S04(浓)△CuS04+S02个+2H20,浓硫酸体现的性质有氧化性 和 (2)②中为氢硫酸(HS)溶液，实验现象为产生淡黄色沉淀S,体现了SO2的 性。（填“氧化” 或“还原”) (3)③中为NaOH溶液，其目的是 ,体现了SO2作为（填“酸性”或“碱性”) 氧化物的性质。 (4)③中改用酸性KMO4溶液也能达到实验目的，该反应的离子方程式为： 。 （已知MmO4在酸性条件下生成的稳定 还原产物为Mn2+) (5)若③中为BaCl2溶液，能否产生沉淀？ (填“能”或“不能”)。 (6)拟用下列方法测定空气中$02含量（假设空气中无其他还原性气体），已知C装置的作用是洗气。 气体 量计 碘水 (含少量淀粉) 放大的 多孔球泡 D ①已知还原性：$02>厂，C中生成两种强酸，离子方程式为 ②C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验准确度，原因是 0 ③实验过程中，若C中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A,则测得的SO2含量会，」（填“偏高”、 “偏低”或“无影响")。 21.(15分)某兴趣小组探究钠的相关性质，进行了如下实验。 I钠与氢气反应 分散在NaCI 中的Na 稀硫酸飞 甲 丙 第7页共8页 已知：Na与H2反应生成NaH(氢化钠)，NaH易与水反应，反应方程式为：NaH+HzO一NaOH+H2t (1)乙仪器的名称为 (2)实验过程中应先打开K1,一段时间后，在装置末端进行 操作后再点燃酒精灯，其目 的是 0 (3)下列说法错误的是 A.装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分 B.使用甲装置可以实现“随开随用，随关随停”以控制反应的发生与停止 C.mgH2储存到NaH中，与足量水反应也释放mgH2,遵从质量守恒定律 塑 (4)该装置存在缺陷，改进方法是 0 Ⅱ钠与二氧化碳反应 (5)若用右图装置制备C02,则发生装置中反应的离子方程式为」 (6)将制得的C02净化、干燥后由a口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排尽后点燃酒精灯，观察到 玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 澄清、 石灰水 若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为 (7)若钠着火，可以选用的灭火物质是 A.水B.泡沫灭火剂（硫酸铝和碳酸氢钠混合溶液） C.干沙士 D.二氧化碳 (8)该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设： A.白色物质可能是Na20B.白色物质可能是Na2CO3 C.白色物质还可能是 (9)为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 ①取16.8g白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样 出现白色沉淀 品全部溶于水，向其中加过量的CaC2溶液 过滤、洗涤、烘干、称量为10.0g ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变红 由现象可知：上述(4)中假设C成立，其中10.0g为 (填化学式)，白色物质中其余成分的 质量分数为 (保留三位有效数字)。 第8页共8页 2026年高2029届高一上期定时练习答案 一、地择题： 1-5:BCDCD 6-10:DACBA 11-15:ADCBA 16:B 【悌解】 1、选B A,研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误： B.硫磺(S)转化为硫酸(HS04)时，硫的化合价从0升至+6，涉及氯化还原反应，B正确： C,蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误： D.榨出桐油是物理变化，D错误。 2、选C A.CuS0,·5H,0是具有固定组成的化合物，属于纯净物，不能因含有结晶水而将其归为混合物：C(OH田2 属于碱，NaCl属于电解质，Na2O属于碱性氧化物，A错误： B,盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物：Na2CO,由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，不属于碱： 电解质必须是化合物：C是单质，不属于电解质：MgO属于碱性氧化物，B错误： C.有色玻璃含有多种物质，属于混合物；KOH在水溶液中电离产生的阴离子全部是OH,属于碱；BaSO, 虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质；CO能与酸反应只生成盐和水，如 CO+2HC=CCL2+H,0,属于碱性氧化物，四种物质的分类均正确，C正确： D.矿泉水含有水和多种溶解的物质，属于混合物：Mg(OHD2属于碱：冰醋酸是纯净的乙酸，乙酸在水溶 液中能电离出离子而使溶液导电，属于电解质：N2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，如 2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H,O+O2个，不属于碱性氧化物，D错误。 3、选D A,转化①、②均可通过化合反应实现：①2Ca+02=2Ca0、②Ca0+H20=Ca(OH)2,A正确： B.加C02可实现转化③Ca0+C02=CaC0,B正确： C.转化⑤、⑧可通过复分解反应实现：⑤Ca(OH),+2HCl=CaCl2+2H,0、 ⑧CaC0,+2HCl=CaCl2+C02个+H20,C正确： 第1页共8页 D,加C02可实现转化④Ca(OH),+C02=CaC0,↓+H20,D错误。 4、选C A.O2和O8是氧元素的两种单质，均属于纯净物，A正确： B.O2和O8是由氯元素组成的两种不同性质的单质，都是氧元素的同素异形体，B正确： C.O是分子，应该是由8个0原子构成，C不正确： D.O2和O8的结构不同，性质不完全相同，相互转化是化学变化，D正确。 5、选D A.干燥NaCl固体不导电，不是因为没有离子，而是NaCl固体中存在Wa*和C,但离子被静电作用束缚， 不能自由移动，因此无法导电，A错误： B.NaCI在水分子作用下解离出Na和C形成水合离子，该过程是电离，不需要通电，正确的电离方程式 为NaCl=Na*+Cr,通电是后续电解过程的条件，不是电离的条件，B错误； C.电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl固体在熔融状态下可以导电，因此NaCI 本身属于电解质，和所处状态无关，C错误： D,CI的离子半径大于Nat,图中深色大球代表半径更大的C;同时图b、c中该大微粒向连接电源正极的又 电极（阳极）移动，符合阴离子向阳极定向移动的规律，因此该微粒代表C,D正确。 6、选D A.含有元素化合价升高的反应物是还原剂，该反应中N,H,转化为N2,N元素化合价由-2升高到0，因此 N2H,是还原剂，A错误： B,该反应属于氧化还原反应，但反应物是两种化合物，不属于置换反应，B错误： C.H202中氧元素由-1化合价降低到-2，是氧化剂，发生还原反应生成水，故水是还原产物，C错误： D,双线桥从反应物的变价元素出发，指向生成物对应的变价元素，桥上标注转移的电子数，在该反应中， N2H4转化为N2,N元素化合价从-2升高到0，失去2×2e;H02转化为H0,0元素化合价从-1降低到-2， 失去2×28 得到4x:用双线桥表示电子转移的方向与数目为N,耳，+2B202 ↑+4H,0 ,D正确： 得到4xe 7、选A A.生成的NaOH会进-步发生反应3NaOH+FeC=Fe(OH为↓+3NaCl,总关系为每溶解138gNa,放出 第2页共8页 6gH2,同时析出214gF(OH),沉淀，从体系中离开的总质量大于加入的Na的质量，因此溶液质量减轻， A正确； B.Na仅与水反应，不与NaOH反应，溶解Na并放出少量H2,溶液质量增加，B错误： C.总反应为2Na+2HC=2NaCl+H2个，每进入46gNa,仅放出2gH2,溶液质量增加44g,质量增大， C错误： D.Na仅与水反应，不与K2SO4反应，每进入46gNa仅放出2gH2,溶液质量增加，D错误。 8、选C A.Fe(OH),胶体呈电中性，带正电荷的是Fe(OH)2胶体粒子，A错误： B.F(OH),胶团具有较大的比表面积，可以吸附水中的悬浮杂质，无法杀菌消毒，B错误： C.由示意图可知，一个胶体粒子含有一个[F©(OH),]n胶核及多个Fe0,因此形成的胶体粒子数目应 小于1×1030，C正确： D,丁达尔效应的原理为胶体粒子散射激光，D错误。 9、选B A,该仪器为长颈漏斗，且长颈漏斗下端未浸入液面下，反应生成的O2会从长颈漏斗逸出，无法收集得到 氧气，A错误： B.HC极易溶于水，吸收时要用倒扣在液面上的漏斗防倒吸，B正确： C.制备Fe(OH),胶体的正确操作是：将饱和FC%溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐 色即可得到胶体；若将饱和FeC,溶液滴入热的NaOH浓溶液中，Fe3+会直接和OH~发生复分解反应生成 F(OH)3红褐色沉淀，无法得到胶体，C错误： D,蒸发皿仅可用于蒸发浓缩溶液、对溶液进行加热操作；对固体进行高温灼烧需要使用坩埚，D错误。 10、选A A,Fe只置换出溶液中的Ag,根据氧化还原的先后律，说明氧化性：Ag*>Cu2+,A正确： B.向溶液中加入稀盐酸酸化时，盐酸本身含有C，可能引入氯离子，导致滴入AgNO,后产生白色沉淀， 该现象无法确定原溶液是否含有CI,B错误： C.酸性条件下NO;也具有强氧化性，不能说明一定是H2O2氧化了Fe2+，C项错误； 第3页共8页 D.CL通入淀粉-KI溶液变蓝，是因为C1,将氧化为12，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性 C2>2,结论错误，D错误。 11、选A A.溶液中离子之间没有反应的驱动力，离子能大量共存，A正确： B.HCO?会与稀硫酸反应生成CO2,B错误： C.KMnO4有强氧化性，能氧化Fe2+、C、Br,C错误： D.CO32会与Fe2+产生难溶于水的沉淀FeCO3,D错误。 12、选D A.选项中方程式配平错误，不满足电荷守恒，正确的离子方程式应为Cu+2Ag=C2++2Ag,A错误： B.HCO3是羽酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，CO2与CaCL2不反应，B错误： C.AgNO,是易溶于水的盐，可以拆，正确的离子方程式应为Ag+CI=AgCI↓，C错误： D.该反应将Ca(HC0)2定为1，需要再反应2个OH和1个Ca2+,配平后D正确： 13、选C 【分析】由图知，箭头指入为反应物，箭头指出为生成物，则反应1： 4Fe(NO)2++0,+4H=4Fe3++4N0+2H,0,反应I:14Fe3+FeS2+8H20=15Fe2+2S0}+16Ht,反应Π： Fe2+NO=FeNO)2+,据此分析解题。 A.由分析可知，反应I的离子方程式为4F(NO)2+0,+4H=4Fe+4N0+2H,0,A正确： B.由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为：14Fe3+FS2+8H20=15Fe2+2S0}+16H+,反应中Fe3+是氧化剂， FeS2为还原剂，故反应I的氧化剂和还原剂的物质的量之比为14：1，B正确： C.由分析中反应1、Ⅱ、Ⅲ方程式可知，酸性溶液中没有大量的OH,故该反应的总反应为 2FS2+702+2H20=2Fe2++4S0+4Ht,C错误： D.由题千信息可知，反应I中消耗FeNO)2+,反应Ⅲ中又生成FeNO)2+,FeNO)2+可以循环，不需要额外 添加，D正确。 14、选B 【分析】黄磷在碱性条件下发生歧化反应产生PH3、NaH2PO2,NaH2PO2与HSO4发生复分解反应产生HPO2 Na2SO4(或NaHS04),HPO2在加热条件下发生分解反应产生PH、HPO4 第4页共8页 A.已知HPO2是一元酸，说明其分子中只有1个可电离的羟基氢，电离后只能生成1种盐，NH2PO2中 不存在可电离的剩余氢原子，因此属于正盐，A正确： B.反应I:P,转化为PH(P为-3价)和NH2PO2(P为+1价)，P元素化合价发生变化，属于氧化还原 反应：反应Ⅱ：NaH,PO2和硫酸发生复分解反应，生成H,PO,和Na2SO,,所有元素化合价均无变化，属于 非氧化还原反应：反应Ⅲ：H,PO2歧化生成PH,(P为-3价)和HPO,(P为+5价)，P元素化合价变化， 属于氧化还原反应。因此并非三步反应全是氧化还原反应，B错误； C.黄磷与氢氧化钠反应产生PH3、NaH2PO2.,化学方程式为P4+3NaOH+3H,O=PH,个+3NaH2PO2,C正确： D.根据反应I比例：1份P4反应生成1份PH3和3份NaH2PO2;3份NaH2PO2经反应Ⅱ转化为3份HPO2, 结合分解反应2H3PO2=PH3↑+H3PO4,3份HPO2分解可得到1.5份PH3,因此总PH3产量为：1份P4共 可得到2.5份PH3,D正确。 15、选A 【分析】无色溶液说明不含Cu2+; ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCI、BaSO4、BaCO3: ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有CO，由于Ba+、 Ag均能与CO产生沉淀，因此溶液中一定不含Ba24、Ag*，则推知，①中沉淀为BaSO,、BaCO,原因 是BaCO3能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，BSO4不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有SO?, 根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有K+: ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCL,但氯离子可能 是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子： 综合可知，溶液中一定含有：K+、CO子、SO},可能含有：C,一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag。 A.由分析可知，溶液无色，一定不存在C2+,溶液中存在C0子和S0?，根据离子共存，可知一定不存 在Ag、Ba+,由电荷守恒可知，一定存在K+,A正确； B.由分析可知，K*一定存在，可能含有CI,B错误： C.由上述分析过程可知，可能含有C,一定含有CO、SO},C错误： 第5页共8页 D.溶液无色说明一定不含Cu2+,由实验②可知一定含有C0},则一定不含Ag,可能含有C,D错误。 16、选B 【分析】MN段因Ba(OHD2同时沉淀Mg2+、SO?,化学方程式为Ba(OH2+MgSO,=BaSO,↓+Mg(OHD2↓， 溶液离子浓度快速降低，电导率骤降：若粗盐水中Mg2+和SO?数目相等，加入等量Ba(O田2时二者会同时 完全沉淀，电导率应一次性降至最低，应无P段过渡，而图像中MN段后仍有NP段电导率缀慢下降，说 明粗盐水中Mg24和SO子不相等，故NP段为其中一种离子已沉淀完全，另一种离子继续被沉淀，离子浓度 缀慢降低，电导率持续小幅下降至P点（最低点）：PQ段因滴加Ba(OH2过量，溶液中Ba2+、OH浓度增大， 离子总浓度上升，电导率随之回升。据此分析。 A.MN段电导率快速下降，是因为Ba(OD2与粗盐水中的Mg2+、SO?同时反应，生成BaSO4和MgOH2两 种沉淀，化学方程式为Ba(OH2+MgSO,=BaSO↓+Mg(OH2↓，A正确： B.由分析可知，粗盐水中Mg2+和SO?不相等，滴加Ba(OH2溶液沉淀至电导率最低的P点时，虽然两种离 子已完全沉淀，但由于沉淀的化学计量关系，溶液中必然会残留过量的Ba+或OH,P点对应溶液中不会 仅存在Na'、CI,B错误： C.PQ段电导率上升的直接原因是继续滴加的B(OH2未参与反应，使溶液中Ba2+、OH浓度增大，离子 总浓度升高，电导率随之上升，C正确： D.Q点为Ba(OH2过量，D正确。 二、非选择题 17.(9分) (1)C02(1分)NaHS04(1分)Ba(OHz(1分) (2)①2H*+C032-=C02↑+H20（2分) ②Ba2+20H+C02=BaC03+H20（2分) 197b (3)(1.44a)x100%(2分) 第6页共8页 18.（12分) (1)AD(2分) (2)3:2x(2分) (3)3Cu+2NO3+8Ht=3Cu2+2N0↑+4H0(2分) 4e (4) (2分) NaBH,+4AgNO, (5)S02、S03(2分) (6)3.1(2分) 19.(10分) (1)增大与酸的接触面积，加快酸漫速率，使酸浸更充分(2分) (2)Cu(1分) (3)将Fe2+氧化为Fe3+,使其更容易生成F6(OHD)3沉淀被过滤除去(2分) 弱于(1分) (4)2C02*+S20g2+60H=2C0(OHD3↓+2S042-（2分) (5)C(2分) 20.(12分) (1)酸性(1分) (2)氧化(1分) (3)吸收S02尾气，防止污染空气(1分) 酸性(1分) (4)5S02+2Mn04+2H2O=5S042-+2Mn2+4H+（2分) (5)不能(1分) (6)①S02+12+2H20=S042+2I+4Ht(2分) ②增大S02与碘水的接触面积，加快反应速率，使二者反应充分(2分) ⑨偏低(1分) 第7页共8页 21.（15分) (1)(球形)干燥管(1分) (2)H2验纯(1分) 排尽装置内空气，避免Na、NaH与空气中的成分反应(2分) (3)C(1分) (4)在装置丙后再加一个装有碱石灰的干燥管，并在末端放置点燃的酒精灯处理H2尾气(2分) (5)CaC03+2Ht=Ca2+C02t+H20(1分) (6)2Na+02A=Na202(2分) (7)C(1分) (8)Na20和Na2CO3(1分) (9)CaC03(1分) 36.9%（2分)