精品解析：重庆市重庆市沙坪坝区重庆市第八中学校2024-2025学年高一上学期1月月考化学试题

重庆八中2024-2025学年度(上)一月期末模拟考试高一年级 化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、单选题(共14题，每题3分) 1. 化学与生活、生产、科学技术有密切关系，下列说法正确的是 A. 我国实施在酱油中加“铁强化剂”，减少缺铁性贫血，铁强化剂中铁元素呈+3价 B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入一小袋 C. 是新的自来水消毒剂 D. 钢水注入模具前，模具无需干燥处理 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. NaClO 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B. Fe2O3呈红色， 可用作颜料 C. Na 导热性好，钠钾合金可用作核反应堆传热介质 D. NaHCO3易分解，用于治疗胃酸过多 3. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是 A. 固体中含离子总数为 B. 和的混合气体所含氧原子数为 C. 将的溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 D. 的溶液中的数目为 4. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液： MnO、Cl-、K+、Fe3+ B. 新制氯水中： C. 澄清透明的溶液：Cu2+、 K+、 NO、 Cl⁻ D. 使酚酞变红的溶液： 5. 下列离子方程式中不正确的是 A. 利用覆铜印刷电路板： B. 氯气制备 84消毒液： C. 向次氯酸钙溶液通入少量 ： D. FeO与稀硝酸反应： 6. 下列说法正确的是 ①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成 ③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的 Na2O2固体后， Na2O2增重 ag ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤22.4L的CO 气体和28gN2所含的电子数相等 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应 A. ②③④ B. ②④⑦ C. ①⑥⑦ D. ③⑤⑦ 7. 物质的量是高中化学计算的核心，下列有关说法不正确的是 A. 有CO、CO2、NO三种气体， 它们都含有1molO， 则三种气体的体积之比为2：1：2 B. 1.8g NH中含有的电子数为NA C. 标准状况下， 3.6g H2O中含有的分子数为0.2NA D. 2mol/L MgCl2溶液中， Cl⁻的物质的量浓度为4mol/L 8. 一定质量的铁的氧化物与的盐酸恰好完全反应，所得溶液中的恰好能被标准状况下氧化，则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为 A. 7:9 B. 5：6 C. 3：4 D. 2：3 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A． 向容量瓶中转移溶液 B． 从氢氧化铁胶体中分离 Fe(OH)3 C． 检验溶液中的K⁺ D． 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. 三种气体 A、B、C的相对分子质量关系为 Mr(A)< Mr(B)=0.5Mr(C)，下列说法正确的是 A. 同温同压下，三种气体密度最大的是 A B. 原子数目相同的三种气体，质量最大的是C C. 25℃、101kPa条件下， 三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gB气体和 lgC气体，则其压强比为4∶1 11. 铋酸钠(NaBiO3) 是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠，实验装置如下图所示(加热和夹持仪器已略去)。下列说法错误的是 已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解； ②Bi(OH)3白色固体且难溶于水； 的制备原理： 。 A. 装置B中试剂为饱和食盐水 B. D是尾气处理装置，所加试剂是 C. 反应中充分搅拌以及将C装置放入冰水浴中冷却，目的均是提高 产率 D. 实验完毕后打开恒压滴液漏斗N上的活塞K2，黄绿色气体消失 12. 价类二维图在元素化合物学习和研究中具有广泛的应用价值，下图是铁元素的价类二维图，结合此图判断下列说法中不正确的是 A. a的单质某种存在状态可以与b的颜色相同 B. 在水溶液中，c能转化为f，转化过程中能看见灰绿色 C. 加入Br2， 可将d转化为g D. 向长期敞口放置的含d的溶液中加入KSCN，无明显现象 13. 某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四种阴离子各0.1mol。现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 A. B. C. D. 14. 某结晶水合物分子式为R•nH2O，其相对分子质量为M，25℃时，a g晶体溶于b g水中即饱和，形成V ml密度为ρ g/cm3的溶液，下列不正确的是 （ ） A. 饱和溶液的质量分数为 B. 25℃,R的溶解度为g C. 饱和溶液的质量分数为 D. 饱和溶液物质的量浓度为mol/L 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中① ~ ⑩均含氯元素。回答下列问题： （1）④的化学式为___________，⑦的电离方程式为___________。 （2）漂白液的有效成分的化学式___________，制备⑨的化学反应方程式：___________。 （3）实验室制备①离子方程式___________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比：___________。 （4）若将①通入热的烧碱溶液中， 可以得到 NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液。当混合液中Cl- 和 ClO的个数比为15： 1时， 混合液中 ClO-和ClO的个数比为___________。 （5）84消毒液不能和洁厕灵混用的原因，用离子方程式表示___________。 16. 实验室需要0.5mol/L 的CuSO4(M=160g/ mol)溶液240mL，实验老师用胆矾 配制该浓度的溶液。请回答下列问题： （1）配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有天平、药匙、烧杯、试剂瓶、玻璃棒、量筒、___________。需要称取胆矾固体的质量为___________g，因此应该选取___________(托盘天平/分析天平)。 （2）各仪器查漏完成后，配制操作可分解成如下步骤，请将操作E补充完整___________，其正确的操作顺序是(用字母表示)___________。 A． 用30mL 水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B． 计算完成后，用托盘天平准确称取所需的胆矾，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C． 将恢复至室温的CuSO4溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D． 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E． ___________ F． 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 （3）下列有关容量瓶的描述正确的是___________。 a． 容量瓶上标有温度、规格、刻度线 b． 进行容量瓶检漏时倒置一次即可 c． 容量瓶洗涤后底部有少量水不需要烘干就可使用 d． 用容量瓶储存硫酸铜溶液 （4）写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的。影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 部分失水___________； ②定容时仰视刻度线___________； ③摇匀后液面下降补充水至刻度线___________。 17. 生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化细菌，培养后能提供Fe3+，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 （1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。 ①反应1的离子方程式是___________； 反应2中有S单质生成，离子方程式是___________。 ②实验表明温度过高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是___________。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化元素是___________。 （2）氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示： 已知总反应为： ①水溶液 Fe3+的特征检验方法是加入___________，现象是___________，写出完整过程Ⅰ的离子方程式：___________。 ②过程Ⅱ中， 若将 Fe3+换成Cl2，能否将 转化为？请说明理由：___________。 溶液可以制备绿矾晶体，该晶体在空气中易被氧化。取xg样品，加水完全溶解，用酸化的溶液使其恰好完全反应，消耗 溶液bmL。则绿矾晶体纯度的计算式为___________。 18. 某化学学习小组经查阅资料发现： 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液，难溶于有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。乙醇是一种易挥发的液体。实验小组欲制备高铁酸钾 ，并探究其性质和测定其纯度。 （1）实验室制氯气常利用氧化剂和浓盐酸反应。 若制取反应原理为 ，标准状况下产生时，被氧化 HCl 的物质的量为___________ mol 。 （2）实验过程若没有B 装置，可能导致的后果是___________。 （3）C装置中得到紫色固体和溶液。 ①反应结束后，取C 装置中得到的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该实验___________(填“能”或“不能”)说明氧化性 大于，其原因为___________。 ②将C装置中得到的紫色固体溶于冷的KOH溶液，过滤，用___________洗涤，干燥即得粗产品。 A． H2O B． 无水乙醇 选择该试剂洗涤的优点是___________。 （4）已知：。为探究粗产品中 的质量百分含量(假设杂质不参与分解反应)，设计如下实验装置和步骤。 将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为 m1g 。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。加热装置A直至恒重，称重剩余固体为m3g。按下图连接好装置并进行实验(夹持装置已略去)。 ①仪器B 的作用为___________。 ②粗产品中 的 质量百分含量为___________%(用含m1、m2、m3的最简代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆八中2024-2025学年度(上)一月期末模拟考试高一年级 化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、单选题(共14题，每题3分) 1. 化学与生活、生产、科学技术有密切关系，下列说法正确的是 A. 我国实施在酱油中加“铁强化剂”，减少缺铁性贫血，铁强化剂中铁元素呈+3价 B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入一小袋 C. 是新的自来水消毒剂 D. 钢水注入模具前，模具无需干燥处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+能够被人体吸收，铁强化剂中铁元素呈+2价，A错误； B．为防止食品氧化变质，常在包装袋中放入一小袋还原剂，如铁粉，而不具有还原性，不能作为还原剂，B错误； C．ClO2、O3都具有强氧化性，都可以用于杀菌消毒，是新的自来水消毒剂，C正确； D．炽热的钢水在高温条件下会与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，所以钢水注入模具前，模具必须进行充分地干燥处理，D错误； 故答案选C。 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. NaClO 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B. Fe2O3呈红色， 可用作颜料 C. Na 导热性好，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 D NaHCO3易分解，用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO具有强氧化性、漂白性，能使某些色素褪色，可用作漂白剂，A正确； B．Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，B正确； C．钠导热性好、熔点低，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，C正确； D．NaHCO3能和胃酸中盐酸反应，用于治疗胃酸过多，而非其容易分解，D错误； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是 A. 固体中含离子总数为 B. 和的混合气体所含氧原子数为 C. 将的溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 D. 的溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠有Na+和构成，固体中含离子总数为，A错误； B．和的混合气体所含氧原子物质的量为，原子数为，B正确； C．胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于2NA，C错误； D．未告知溶液体积，无法计算，D错误； 答案选B。 4. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液： MnO、Cl-、K+、Fe3+ B. 新制氯水中： C. 澄清透明的溶液：Cu2+、 K+、 NO、 Cl⁻ D. 使酚酞变红的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，会发生反应：，不能共存，A不符合题意； B．新制氯水中，氯气可以氧化亚铁离子，方程式为：，同时氯水显酸性，可以和碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，不能共存，B不符合题意； C．所给离子均不反应，可以共存，C符合题意； D．使酚酞变红的溶液显碱性，发生反应，同时溶液中也发生反应：，不能共存，D不符合题意； 故选C。 5. 下列离子方程式中不正确的是 A. 利用覆铜印刷电路板： B. 氯气制备 84消毒液： C. 向次氯酸钙溶液通入少量 ： D. FeO与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用覆铜板制作印刷电路板发生的反应为溶液中铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，A正确； B．氯气制备 84消毒液反应为氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，B正确； C．向次氯酸钙溶液通入少量 反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，C正确； D．硝酸具有氧化性，氧化二价铁生成铁离子和NO，反应为，D错误； 故选D。 6. 下列说法正确的是 ①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成 ③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的 Na2O2固体后， Na2O2增重 ag ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤22.4L的CO 气体和28gN2所含的电子数相等 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应 A. ②③④ B. ②④⑦ C. ①⑥⑦ D. ③⑤⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①NH3自身不能电离，NH3的水溶液中生成一水合氨电离出离子能导电，NH3是非电解质，故①错误； ②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化碳气体，有白色沉淀BaCO3生成，故②正确； ③ 、，总反应为；、，总反应为； 101kPa、150℃时，a g CO和H₂的混合气体在足量的氧气中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的过氧化钠固体后，增重为原CO和氢气的质量，即为a g，故③正确； ④碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；则碱性氧化物一定是金属氧化物，故④正确； ⑤没有明确是否为标准状况，22.4L的CO气体的物质的量不一定是1mol，所以与28g 所含的电子数不一定相等，故⑤错误； ⑥根据分散系中分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故⑥错误； ⑦有单质参加和生成的反应不一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧的反应，故⑦错误； 正确的是②③④； 故选A。 7. 物质的量是高中化学计算的核心，下列有关说法不正确的是 A. 有CO、CO2、NO三种气体， 它们都含有1molO， 则三种气体的体积之比为2：1：2 B. 1.8g NH中含有的电子数为NA C. 标准状况下， 3.6g H2O中含有的分子数为0.2NA D. 2mol/L MgCl2溶液中， Cl⁻的物质的量浓度为4mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有1mol氧原子的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮的物质的量分别为1mol、0.5mol、1mol，未明确是否为同温同压条件下，所以无法计算三种气体的体积之比，故A错误； B．1.8g铵根离子含有的电子数为×10×NAmol—1=NA，故B正确； C．标准状况下， 3.6g水分子中含有的分子数为×1×NAmol—1=0.2NA，故C正确； D．由化学式可知，2mol/L 氯化镁溶液中，氯离子的物质的量浓度为2mol/L ×2=4mol/L，故D正确； 故选A。 8. 一定质量的铁的氧化物与的盐酸恰好完全反应，所得溶液中的恰好能被标准状况下氧化，则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为 A. 7:9 B. 5：6 C. 3：4 D. 2：3 【答案】B 【解析】 【分析】铁的氧化物与盐酸反应生成盐和水，由守恒可知，n(H2O)=n(HCl)=n(氧化物中O)，Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化，由电子守恒可计算亚铁离子的物质的量，且铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，以此来解答。 【详解】HCl的物质的量为n(HCl)=4 mol/L×0.060 L=0.24 mol，由n(H2O)=n(HCl)=n(氧化物中O)可知氧化物中含O原子的物质的量为0.12 mol，Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化，由电子守恒可知n(Fe2+)=2n(Cl2)，故n(Fe2+)=0.06mol，铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+)=x，则3x+0.06×2=0.12×2，解得x=0.04 mol，该固体中铁原子和氧原子的个数之比为(0.06 mol+0.04mol)：0.12mol=5:6，故答案选B。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A． 向容量瓶中转移溶液 B． 从氢氧化铁胶体中分离 Fe(OH)3 C． 检验溶液中的K⁺ D． 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向容量瓶中转移溶，玻璃棒应该伸入刻度线以下，A错误； B．氢氧化铁胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法提纯氢氧化铁胶体，从氢氧化铁胶体中分离Fe(OH)3应采用渗析法，B错误； C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，C正确； D．碳酸氢钠不稳定受热分解，碳酸钠受热不分解，应该将碳酸氢钠放在小试管中、碳酸钠放在大试管中进行实验，比较两者的热稳定性，D错误； 故选C。 10. 三种气体 A、B、C的相对分子质量关系为 Mr(A)< Mr(B)=0.5Mr(C)，下列说法正确的是 A. 同温同压下，三种气体密度最大的是 A B. 原子数目相同的三种气体，质量最大的是C C. 25℃、101kPa条件下， 三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gB气体和 lgC气体，则其压强比为4∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A． 同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。因此 密度最大的气体是C，A错误； B． 未告诉气体A、B、C分子的构成情况， 因此不能计算质量关系，B错误； C． 25℃、 101kPa 不是标况， ，故2.24L 气体不是0.1mol，C错误； D． 根据同温同体积，物质的量之比等于压强之比，2gB气体的，和1gC气体的，二者的物质的量之比为4:1，则其压强比为4:1 ，D正确； 故选D。 11. 铋酸钠(NaBiO3) 是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠，实验装置如下图所示(加热和夹持仪器已略去)。下列说法错误的是 已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解； ②Bi(OH)3白色固体且难溶于水； 的制备原理： 。 A. 装置B中试剂为饱和食盐水 B. D是尾气处理装置，所加试剂是 C. 反应中充分搅拌以及将C装置放入冰水浴中冷却，目的均是提高 产率 D. 实验完毕后打开恒压滴液漏斗N上的活塞K2，黄绿色气体消失 【答案】B 【解析】 【分析】制备铋酸钠，装置A是制取氯气以及反应后氯气的吸收，装置B是氯气净化，装置C是生成铋酸钠的装置，反应条件需控制低温，装置D是尾气处理装置。 【详解】A．浓盐酸和 MnO2加热反应生成的氯气含有杂质气体HCl和水蒸气。由于NaBiO3遇酸溶液迅速分解，因此需要除去杂质气体 HCl，除去Cl₂中的HCl应该选择饱和食盐水，故B中为饱和食盐水，A正确； B．尾气处理装置D 是用于除去多余的 Cl2。Ca(OH)2的溶解度较低，应该选则 NaOH溶液，B错误； C．充分搅拌能提高反应效率，NaBiO3遇沸水易分解，因此应该用冰水浴冷却，C正确； D．打开漏斗N是为了平衡气压，保证 NaOH溶液顺利流下，NaOH与浓盐酸反应，阻止 Cl₂的继续生成，且能吸收氯气防止污染，D正确； 故选B。 12. 价类二维图在元素化合物学习和研究中具有广泛的应用价值，下图是铁元素的价类二维图，结合此图判断下列说法中不正确的是 A. a的单质某种存在状态可以与b的颜色相同 B. 在水溶液中，c能转化为f，转化过程中能看见灰绿色 C. 加入Br2， 可将d转化为g D. 向长期敞口放置的含d的溶液中加入KSCN，无明显现象 【答案】D 【解析】 【分析】根据铁元素的价类二维图可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe(OH)2、d为亚铁盐、e为Fe2O3、f为Fe(OH)3、g为铁盐。 【详解】A．FeO为黑色固体，Fe单质在铁粉状态下为黑色固体，两者颜色可以相同，A正确； B．氢氧化亚铁为白色沉淀，氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，转化过程为白色沉淀转化为灰绿色，最终变为红褐色，B正确； C．加入， 可将d氧化，方程式为：，C正确； D．向长期敞口放置的含d的溶液，被氧气氧化为，加入KSCN，溶液变成红色，方程式为：，D错误； 故选D。 13. 某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四种阴离子各0.1mol。现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】离子还原性，故首先发生反应，然后发生反应，再发生反应，最后发生反应，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。 【详解】A．由可知，完全反应需要消耗氯气，标准状况下的的体积为0.1mol22.4L·mol-1=2.24L，图象中氯气的体积不符合，A错误； B．完全反应后，才发生，完全反应需要消耗氯气，故开始反应时氯气的体积为，完全反应消耗mol氯气，故完全反应时氯气的体积为，图象中氯气的体积不符合，B错误； C．完全反应需要消耗氯气，完全反应消耗mol氯气，完全反应消耗氯气，故溴离子开始反应时氯气的体积为，由可知，完全反应消耗mol氯气，故Br－完全反应时消耗的氯气体积为，图象与实际符合，C正确； D．完全反应需要消耗氯气，完全反应消耗mol氯气，完全反应消耗mol氯气，故I完全时消耗的氯气体积为，图象中氯气的体积不符合，D错误。 答案选C。 【点睛】氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强先反应原则依次分析。 14. 某结晶水合物分子式为R•nH2O，其相对分子质量为M，25℃时，a g晶体溶于b g水中即饱和，形成V ml密度为ρ g/cm3的溶液，下列不正确的是 （ ） A. 饱和溶液的质量分数为 B. 25℃,R的溶解度为g C. 饱和溶液的质量分数为 D. 饱和溶液物质的量浓度为mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】晶体的物质的量为a/M mol，溶质的质量为a（M-18n）/M g；溶液的质量为(a+b)g 或ρV g，溶液的体积为V mL， A. 溶质的质量为(a-a×18n/M)g，溶液质量ρV g；所以饱和溶液的质量分数为(a-a×18n/M)÷ρV×100%=a(M-18n)/ρV×100%=，故A正确； B.设25℃时，A的溶解度为S，则S/(100+S)= [a(M-18n)/M]/(a+b)，R的溶解度为：S=100a(M-18n)/(bM+18an)，故B错误； C. 溶质质量为(a-a×18n/M)g，溶液质量为(a+b)g；所以饱和溶液的质量分数为=(a-a×18n/M)÷(a+b)×100%=，故C正确； D.晶体的物质的量为a/M mol，则溶质的物质的量为a/M mol，溶液的体积为V mL=V×10-3L；根据c=n/V可知，饱和溶液物质的量浓度为=(a/M)÷(V×10-3)=mol/L，故D正确； 故答案选B。 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中① ~ ⑩均含氯元素。回答下列问题： （1）④的化学式为___________，⑦的电离方程式为___________。 （2）漂白液的有效成分的化学式___________，制备⑨的化学反应方程式：___________。 （3）实验室制备①的离子方程式___________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比：___________。 （4）若将①通入热的烧碱溶液中， 可以得到 NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液。当混合液中Cl- 和 ClO的个数比为15： 1时， 混合液中 ClO-和ClO的个数比为___________。 （5）84消毒液不能和洁厕灵混用的原因，用离子方程式表示___________。 【答案】（1） ①. Cl₂O₇ ②. （2） ①. NaClO ②. Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O （3） ①. ②. 1：2 （4）10：1 （5） 【解析】 【分析】由图① ~ ⑩分别为氯气、HCl、二氧化氯、Cl2O7、HCl、HClO、HClO4、NaCl、NaClO、NaClO3； 【小问1详解】 ④的化学式为Cl2O7，⑦溶液中完全电离出氢离子和高氯酸根离子，电离方程式为； 【小问2详解】 漂白液的有效成分的化学式NaClO，制备⑨反应为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，化学反应方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O； 【小问3详解】 实验室制备①反应为二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和氯气、水，离子方程式，反应中锰化合价降低，二氧化锰为氧化剂，氯化合价升高被氧化为氯气，HCl为还原剂，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2； 【小问4详解】 将氯气通入热的烧碱溶液中可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液。当混合液中Cl- 和 ClO的个数比为15：1时，假设Cl- 、ClO分别为15mol、1mol，则生成Cl- 15mol得到15mol电子、生成ClO1mol失去5mol电子，结合电子守恒，生成ClO-15mol-5mol=10mol，则合液中 ClO-和ClO的个数比为10:1； 【小问5详解】 氯离子和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，结合电子守恒，反应为：。 16. 实验室需要0.5mol/L 的CuSO4(M=160g/ mol)溶液240mL，实验老师用胆矾 配制该浓度的溶液。请回答下列问题： （1）配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有天平、药匙、烧杯、试剂瓶、玻璃棒、量筒、___________。需要称取胆矾固体的质量为___________g，因此应该选取___________(托盘天平/分析天平)。 （2）各仪器查漏完成后，配制操作可分解成如下步骤，请将操作E补充完整___________，其正确的操作顺序是(用字母表示)___________。 A． 用30mL 水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B． 计算完成后，用托盘天平准确称取所需的胆矾，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C． 将恢复至室温的CuSO4溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D． 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E． ___________ F． 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 （3）下列有关容量瓶的描述正确的是___________。 a． 容量瓶上标有温度、规格、刻度线 b． 进行容量瓶检漏时倒置一次即可 c． 容量瓶洗涤后底部有少量水不需要烘干就可使用 d． 用容量瓶储存硫酸铜溶液 （4）写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的。影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 部分失水___________； ②定容时仰视刻度线___________； ③摇匀后液面下降补充水至刻度线___________。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 31.25 ③. 分析天平 （2） ①. 改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切为止 ②. BCAFED （3）ac （4） ①. 偏大 ②. 偏小 ③. 偏小 【解析】 【分析】配制的，选择规格的容量瓶，实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，据此解答。 【小问1详解】 配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、试剂瓶、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。需要称取胆矾固体的物质的量为，质量为，由于托盘天平只能精确到，所以选择精确度更高的分析天平。答案：容量瓶、胶头滴管；；分析天平。 【小问2详解】 根据实验操作步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，可知E应为改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低点与刻度线相切为止；据此分析，正确的操作顺序是：。答案为：改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切为止；。 【小问3详解】 a．容量瓶上标有温度、规格、刻度线，正确； b．进行容量瓶检漏时倒置一次后旋转活塞，再倒置一次，错误； c．容量瓶洗涤后不必烘干使用，因为溶解时还会加入水，正确； d．用容量瓶是配制仪器，不是储存仪器，错误； 答案：ac。 【小问4详解】 ①部分失水，会使得固体中质量偏大，使得溶液浓度偏大； ②定容时仰视刻度线，导致加入的水增多，使得溶液浓度偏小； ③摇匀后液面下降补充水至刻度线，水增加了，浓度偏小； 答案为：偏大；偏小；偏小。 17. 生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，培养后能提供Fe3+，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 （1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。 ①反应1的离子方程式是___________； 反应2中有S单质生成，离子方程式是___________。 ②实验表明温度过高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是___________。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是___________。 （2）氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液其过程如图所示： 已知总反应为： ①水溶液 Fe3+的特征检验方法是加入___________，现象是___________，写出完整过程Ⅰ的离子方程式：___________。 ②过程Ⅱ中， 若将 Fe3+换成Cl2，能否将 转化为？请说明理由：___________。 溶液可以制备绿矾晶体，该晶体在空气中易被氧化。取xg样品，加水完全溶解，用酸化的溶液使其恰好完全反应，消耗 溶液bmL。则绿矾晶体纯度的计算式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性 ④. H、Zn （2） ①. KSCN 溶液 ②. 溶液变为红色 ③. ④. 能，因为 Cl2的氧化性比 Fe3+强 ⑤. 【解析】 【分析】由图，反应1为酸性条件下亚铁离子被氧气氧化为铁离子，离子方程式是；反应2 为ZnS与铁离子发生氧化还原反应，反应有S单质生成，硫化合价升高、铁化合价降低，离子方程式是； 由流程，硫铁矿和铁离子反应生成亚铁离子和，亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子和反应转化为硫酸根离子和亚铁离子； 【小问1详解】 ①由分析，反应1的离子方程式是； 反应2为。 ②温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性，使得金属离子的浸出率均偏低； ③在反应1和反应2两步反应过程中，氧、铁、硫化合价存在升降变化，而化合价没有变化的元素是H、Zn，反应前后均分别为+1、+2； 【小问2详解】 ①铁离子和KSCN溶液变为红色，故水溶液 Fe3+的特征检验方法是加入KSCN 溶液，现象是溶液变为红色，过程Ⅰ硫铁矿和铁离子反应生成亚铁离子和，铁离子中铁化合价由+3变为+2、硫化合价由-1变为+2，结合电子守恒，离子方程式：。 ②氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，说明氧化性氯气大于铁离子，故过程Ⅱ中若将 Fe3+换成Cl2，能将 转化为；故答案为：能，因为 Cl2的氧化性比 Fe3+强； 和溶液反应为， xg样品，加水完全溶解，用酸化的溶液使其恰好完全反应，消耗 溶液bmL，则绿矾晶体纯度的计算式为。 18. 某化学学习小组经查阅资料发现： 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液，难溶于有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。乙醇是一种易挥发的液体。实验小组欲制备高铁酸钾 ，并探究其性质和测定其纯度。 （1）实验室制氯气常利用氧化剂和浓盐酸反应。 若制取反应原理为 ，标准状况下产生时，被氧化的 HCl 的物质的量为___________ mol 。 （2）实验过程若没有B 装置，可能导致的后果是___________。 （3）C装置中得到紫色固体和溶液。 ①反应结束后，取C 装置中得到的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该实验___________(填“能”或“不能”)说明氧化性 大于，其原因为___________。 ②将C装置中得到的紫色固体溶于冷的KOH溶液，过滤，用___________洗涤，干燥即得粗产品。 A． H2O B． 无水乙醇 选择该试剂洗涤的优点是___________。 （4）已知：。为探究粗产品中 的质量百分含量(假设杂质不参与分解反应)，设计如下实验装置和步骤。 将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为 m1g 。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。加热装置A直至恒重，称重剩余固体为m3g。按下图连接好装置并进行实验(夹持装置已略去)。 ①仪器B 的作用为___________。 ②粗产品中 的 质量百分含量为___________%(用含m1、m2、m3的最简代数式表示)。 【答案】（1）0.5 （2）挥发的HCl与KOH反应导致碱性减弱，造成产物产率降低 （3） ①. 不能 溶液中还含有，在酸性条件下和 Cl-能生成Cl2 ②. B ③. K2FeO4 ④. 难溶于有机试剂无水乙醇溶解损失小，无水乙醇易挥发有利于产品干燥 （4） ①. 防止空气中二氧化碳和水进入 A 中 ②. 【解析】 【分析】A中反应生成氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后通入三颈烧瓶中，在碱性环境下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，过量氯气用氢氧化钠等碱溶液吸收。 【小问1详解】 反应中6molHCl中5molHCl中氯化合价升高被氧化为氯气，被氧化的 HCl存在关系，标准状况下产生为0.3mol时，被氧化的 HCl 的物质的量为0.5mol； 【小问2详解】 由于盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，而氯化氢又会消耗碱液，可能导致产品杂质偏高，故为：挥发的HCl与KOH反应导致碱性减弱，造成产物产率降低； 【小问3详解】 ①C装置中 Cl2 发生的反应有： 、；溶液中含有的 ClO⁻ ，在酸性条件下ClO⁻和Cl⁻ 能生成Cl₂，故不能说明氧化性 大于Cl₂； ②K₂FeO₄可溶于水但难溶于无水乙醇，使用无水乙醇洗涤可减少损耗提高产量，无水乙醇的挥发会带走水分有利于产品干燥。 【小问4详解】 ①仪器B为干燥管，盛有碱石灰，目的是防止空气中二氧化碳和水进入装置A中影响产物。 ②样品质量为(m₂-m₁)g， 生成氧气的质量为： (m₂-m₁-m₃)g ， 结合：反应可知 ，则粗产品中 的质量百分含量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$