上海师范大学附属虹口中学2026-2027学年高一上学期10月月考练习 化学试题

2026学年高一化学10月练习 姓名 班级： 2026.10 说明：本试题的选择题为单选题，只有一个正确选项 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Ca-40C1-35.5 一、Fe(O)3胶体的制备与性质 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和Fecl3溶液制备F(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 1.将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系是 色为止，即制得Fe(OHD3胶体。 2.制备过程中，发生化学反应的方程式为 【性质探究】 3.证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，可以利用 (最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 小米同学在刚制备的分散系中逐滴滴入硫酸溶液，会出现什么现致4. 请解释其原因5 6.小静同学利用 (填方法名称)方法提纯Fe(OH)3胶体。 实验结果：胶体 (填入正确选项)透过半透膜；CI (填入正确选项)透过半透膜。 A能 B.不能 半透膜 Fe(OHD,胶体 蒸馏水 自选试剂，用实验证明上述结果，完成下表。 编号 实验操作、预期现象和结论 ① 取少量半透膜外溶液，7. ② 另取少量半透膜外溶液，8. 小邱同学将提纯后的Fe(OD3,胶体置于U型管中（如图），通入直流电 接电源(+)接电源(-) 一段时间后，观察到与电源9 极相连的电极附近的颜色变深，说明 化学上把这种现象称为11. 置电解液 10 氢氧化铁胶体 第1页共4页 二、NaC的提纯与应用 粗盐中合有CaCh、MgCl2、NaSO4等杂质，实验室按下面的流程进行精制： 滤渣 ①BaCl,溶液 粗盐 ②NaOH溶液 ③Na,CO,溶液 →滤渣 →滤液 过滤 ④稀盐酸 →滤液 精盐 ·系列操作 12.步骤①中BaCl要稍过量。请描述检验BaCl是否过量的方法： 13.过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要。 A.分液漏斗 B.漏斗 C.容量瓶 D.蒸发皿 14.步骤④中用盐酸调节pH至酸性，除去的杂质有」 0 另有两种方案进行粗盐盐提纯。 方案2：向粗盐水中加人石灰乳[主要成分为Ca(OD2]除去MgC2,再通入合NH3、CO的工业废气 与CaCl生成沉淀除Ca2+, 方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去MgC2,再加入碳酸钠溶液除去CaCl2。 15.请用化学方程式表示方案2中通入工业废气后发生的反应 16.相比于方案3，方案2的优点是 17.已知粗盐水中MgC含量为0.38gL,CaCl含量为1.11gL1,现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要 加入石灰乳（以C(OD的量计）和碳酸钠的物质的量。（在答题纸上写出计算过程） 氯碱工业以电解精制造饱和盐水的方法制取氨气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系一列化工产品。右图 是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离于通过。 电源 18.写出电解饱和食盐水的化学方程式 19.电极M作 A.正极 B.负极 电极M 电极N C.阳极 D.阴极 离子交换膜 20.结合离子交换膜的作用，分析精制饱和食盐水从图 必 位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出（迭填"a"、"b”、"c"或"d") 第2页共4页 三、化学计算的桥梁—物质的量 21.CH50H（乙醇)能与水互溶，常温下，1L质量分数为23%的乙醇水溶液，其密度为0.968g·c3,该 乙醇水溶液的物质的量浓度为 A 0.968molL-1 B.2.32mol-L-1 C.4.84mol-L-1 D.9.68mol-L-1 22.下列关于水的说法，正确的是 A.2mol水摩尔质量是36gmol B.18g水中合有10个电子 C.1mol水中合2mol氢 D.一个水分子的质量约是8 23.为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH,实验开始时，向180g纯水中溶解了4 gNaOH,此 时溶液中Na和水分子的个数比是 A.1:100 B.1:99 C.1:50 D.1:10 24.标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，液面稳定后，则烧瓶内所得溶液的物质的 量浓度是 。实际上由于 ， 所得溶液的物质的量浓度会（选填A.偏小、B.偏大)。 “可燃冰是由甲烷和水在高压(30000kPa以上)，低温（0-10℃)条件下形成的类冰状白色固体燃料，“可 燃冰平均组成可表示为CH48H2O 25.“可燃冰的摩尔质量为 26.若m充CH4,含n个原于，则同伏加德罗常数可表示为 27.在100kPa、400K条件下，1molH0和1 nolCH4,气体体积大致相等，试从微观角度解释原因 第3共4页 四、氯气的制备 某小组设计实验探究影响O2与浓盐酸反应制备C的因素，完成下列填文： 28.二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为： 29.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化氢的实验，能达到实验目的的是 A.用装置甲制取氢气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分高二氧化锰和氯化氢溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24HO 浓HC】 气体 NaHCO 饱和溶液 MnO 甲 该小组同学设计并进行以下方案探究影响反应的因素： 实验 操作 现象 ① 常温下将MnO2与12moL-1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 ② 将①中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 ③ 加热MnO2与4nol·L-1稀盐酸混合物 无明显现象 30.实验①中溶液呈浅棕色是由于MO2与浓盐酸发生了复分解反应，含锰产物的化学式为 31,实验①②探究的是对MnO2与HCI反应的影响。 实验③需要用12molL1浓盐酸配制250mL4molL-1稀盐酸，量取浓盐酸的体积为32.ml(保留3 位有效数字)，完成该配制实验需要的玻璃仪除量简、烧杯外，还有33 ;若12molL的 浓盐酸的密度为1.19gmL,则浓盐酸溶质的质量分数为34. (保留3位有效数字) 第4页共4页